常见无机物及其应用资料
专题七常见无机物及其应用
(一)碱金属
1、碱金属性质递变规律
结构决定性质，由于碱金属的原子结构具有相似性和递变性，所以其化学性质也具有相似性和递变性。
①相似性：
a、都能与氧气等非金属反应
b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气
c、均为强还原剂。
②递变规律（锂→铯）
a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂
b、与水反应剧烈程度依次增强
c、还原性依次增强，金属性依次增强
2.钠及其化合物
（1）、钠
1.Na与水反应：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑；离子方程式：2Na+2H
2
O=2Na++2OH-+H
2
↑。
现象及解释：
①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na在空气中长期放置最终生成物是什么？
析：Na―→Na
2O―→NaOH―→Na
2
CO
3
（溶液）―→Na
2
CO
3
·10H
2
O（晶体）→Na
2
CO
3
（风化，粉末)。【Na
2O更易溶于水，因此并没有直接和CO
2
反应】
4.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
5.Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。【颜色反应不是化学变化，而是物理现象】
6.制取Na：工业上通过电解熔融 NaCl（氯碱工业）
（2）、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热
3．与CO
2的反应：主要是离子方程式的书写（CO
2
少量和过量时，产物不同）
4．潮解：与之相同的还有CaCl
2、MgCl
2
（3）、氧化钠与过氧化钠
注意点：
1.非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和
水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na
2O
2
+4HCl=4NaCl+2H
2
O+O
2
↑
2.过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N
A
，或说它们的微粒个数之比为2：1。
3. Na
2O
2
具有强氧化性（也有还原性）：Na
2
O
2
+SO
2
==Na
2
SO
4
（4）、碳酸钠与碳酸氢钠
小结：
1.与酸反应放出CO
2速率快慢的原因分析：NaHCO
3
与HCl反应一步即放出CO
2
，故
放出气体速率快，而Na
2CO
3
与HCl反应是，第一步生成NaHCO
3
，此时尚无气体放
出，第二步是生成的NaHCO
3与HCl反应放出CO
2
。
2.不用任何试剂就能区别Na
2CO
3
与HCl的原理。
(二)卤族元素
（1）卤族元素基本规律
1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I）
⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；
颜色：F
2——淡黄绿色气体 Cl
2
、氯水——黄绿色 Br
2
——深红棕色液体
I
2
——紫黑色固体
⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
⑶与H
2化合，与H
2
O反应由易到难；
⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；
⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；
⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
2、卤化氢
均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。
⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。
⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸
⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br
2
）。
⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。
3、卤素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性质
①卤素单质Cl
2、Br
2
、I
2
与H
2
化合都需要一定条件，惟独F
2
在黑暗处就可与H
2
化合爆炸。
②卤素单质Cl
2、Br
2
、I
2
与水反应的通式为：X
2
＋H
2
O＝＝＝HX＋HXO（I
2
与水反
应极弱），但F
2与H
2
O反应却是：2F
2
＋2H
2
O＝＝＝4HF＋O
2
③氟无正价，其他都有正价
④HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；
⑤CaF
2
不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。（2）氯的性质
1、氯气（Cl
2
）：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物
化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）：Na＋Cl
2===
点燃
2NaCl Cu＋Cl
2
===
点燃
CuCl
2
注意：2Fe＋3Cl
2===
点燃
2FeCl
3
（氯气与金属铁反应只生成FeCl
3
，而不生成FeCl
2
。）
（铁跟盐酸反应生成FeCl
2，而铁跟氯气反应生成FeCl
3
，这说明Cl
2
的氧化性强
于盐酸，是强氧化剂。）②与非金属反应
Cl
2＋H
2
===
点燃
2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）
将H
2和Cl
2
混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl
2
与水反应（离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆
开）：。
重点：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl
2
是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水
中的氯气能FeCl
2
反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl
2
和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO
3
，
CaCO
3
等反应。
（4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性，方程式。
（5）沉淀反应：加入AgNO
3
溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl
2、Na
2
CO
3
、
NaHCO
3、AgNO
3
、NaOH等溶液会变质。
④Cl
2
与碱液反应：与NaOH反应：
与Ca(OH)
2
溶液反应：
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为。
重点：漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O==CaCO
3
↓+2HClO
生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO 同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气
能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl
2＋H
2
O＝HCl＋HClO
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O＝CaCO
3
↓＋
2HClO，↑，漂白粉变质会有CaCO
3
存在，外观上会结块，久
置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO
2气体生成，含CO
2
和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
⑥Cl－的检验：
原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：先加硝酸化溶液（排除CO
32-、SO
3
2-干扰），再滴加AgNO
3
溶液，如有白色沉
淀生成，则说明有Cl－存在。
⑦氯气的实验室制法：浓盐酸与MnO
2
反应原理：MnO
2+ 4HCl(浓) MnCl
2
+ Cl
2
↑+2H
2
O；
发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用
浓H
2SO
4
吸收水；
收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。（3）溴的特性
溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。
（4）碘的特性
碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成
FeI
2而不是FeI
3
。
（5）检验
I
2
的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色
Br-、I-的检验：试剂：AgNO
3
溶液和稀硝酸
现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）
例：NaBr + AgNO
3＝ AgBr↓ + NaNO
3
NaI + AgNO
3＝ AgI↓+ NaNO
3
(三)氧族元素
（1）、氧族元素的相似性和递变性
氧、硫、硒、碲常见的化合物为：－2价、＋4价、＋6价，都能与多数金属
反应；氧化物有两种RO
2和RO
3
，其对应水化物H
2
RO
3
、H
2
RO
4
均为含氧酸，具有酸
的通性。它们的氢化物除H
2O外，其余的H
2
S、H
2
Se、H
2
Te均为气体，有恶臭、有
毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。
单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（2）、硫及其化合物
1、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O
2===
点燃
SO
2
（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）
2、二氧化硫（SO
2
）
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
（2）化学性质：
①SO
2
能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。
②SO
2
为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO
2(少量)＋2NaOH＝Na
2
SO
3
＋H
2
O
SO
2(过量)＋NaOH＝NaHSO
3
对比CO
2与碱反应：CO
2
(少量)＋Ca(OH)
2
＝CaCO
3
↓(白色)+H
2
O
2CO
2
(过量)＋Ca(OH)
2
＝Ca(HCO
3
)
2
(可溶)
b、SO
2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO
2
和水反应生成亚
硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO
2
不能漂白指示剂。
c.鉴别SO
2和CO
2
：用品红溶液（褪色为SO
2
）；高锰酸钾溶液（紫色褪去为
SO
2
）等。
③SO
2
具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反
应。SO
2能使酸性KMnO
4
溶液、新制氯水褪色，显示了SO
2
的强还原性（不是SO
2
的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
（将SO
2气体和Cl
2
气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
④SO
2的弱氧化性：如2H
2
S＋SO
2
＝3S↓＋2H
2
O（有黄色沉淀生成）
⑤SO
2的漂白性：SO
2
能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检
验SO
2
的存在。
⑥SO
2
的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
3、硫酸（H
2SO
4
）
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可
干燥H
2、O
2
、SO
2
、CO
2
等气体，但不可以用来干燥NH
3
、H
2
S气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
注意：常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4或浓HNO 3发生钝化，而不是不反应。 （3）、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
(4)接触法制硫酸（了解）
流程 设备 反应
生成二氧化硫 沸腾炉 S + O 2 SO 2 或4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 SO 2接触氧化 接触室 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3的吸收 吸收塔 SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4
* 为了防止形成酸雾，提高SO 3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO 3得到发烟硫酸 4、硫酸根离子的检验
检验SO 42－时会受到许多离子的干扰。 ⑴Ag ＋干扰：用BaCl 2 溶液或盐酸酸化时防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －＝＝＝ AgCl ↓。
⑵CO 32－、SO 32－、PO 43－干扰：因为BaCO 3、BaSO 3、Ba 3(PO 4)2也是白色沉淀，因此检验SO 42—时，必须用酸酸化。
为此，检验SO 42－离子的正确操作为： 被检液
加足量的盐酸酸化
取清液
滴加BaCl 2溶液
有无白色沉淀（有无SO 42－）
5. SO 32－的检验：
向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入氯化钡溶液生成沉淀，加入盐酸，沉淀溶解产生具有刺激性气味的气体。 (四)氮族元素 1、氮的氧化物：NO 2和NO
N 2＋O 2 ========高温或放电
2NO ，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO ＋O 2 == 2NO 2 NO ：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO 中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物。 NO 2：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ，此反应中NO 2既是氧化剂又是还原剂。 以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。 2、硝酸的化学性质 ①HNO 3具有酸的通性。 ②HNO 3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu 、Ag 等反应时，浓硝酸还原产物为NO 2，稀硝酸还原产物为NO ，（但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）；
③在溶液中NO
3
—几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成
硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO
3
—、H＋、Fe2＋中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。
即：NO
3
—在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
④常温下，Fe、Al遇浓H
2SO
4
或浓HNO
3
发生钝化，加热时能发生反应：
Fe＋6HNO
3(浓)△Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
↑＋3H
2
O
⑤不稳定性：4HNO
3△
4NO
2
↑＋O
2
↑＋2H
2
O,因此久置的浓硝酸呈黄色，因为溶解
了NO
2
，故实验室保存浓硝酸，应注意：低温、避光、密封。
3.氨气（NH
3
）
（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。电子式：。（2）氨气的化学性质：
a.溶于水溶液呈性：NH
3＋H
2
O NH
3
·H
2
O
4
＋＋OH－
故氨水的组成（6种）：。
生成的一水合氨NH
3·H
2
O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
NH
3
·H
2
O
△
NH
3
↑＋H
2
O
b.氨气可以与酸反应生成盐：
①NH
3＋HCl＝NH
4
Cl ②NH
3
＋HNO
3
＝NH
4
NO
3
③ 2NH
3
＋H
2
SO
4
＝(NH
4
)
2
SO
4
因NH
3
溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因
浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量
白烟生成，可以证明有NH
3
存在。
(3)、氨气的实验室制法
反应原理：2NH
4Cl＋Ca(OH)
2
△
CaCl
2
＋2NH
3
↑＋2H
2
O 不能用NaOH代替
Ca(OH)
2
，因为NaOH吸湿后容易结块，产生的气体不易逸出，并且NaOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。
检验：a、用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。
4、铵盐
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。
(1)受热易分解，放出氨气：NH
4Cl
△
NH
4HCO
3
△
(2)干燥的铵盐能与碱固体（Ca(OH)
2
）混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：
(3)NH
4
＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，
则证明该物质会有NH
4
＋。
(五)碳族元素
（1）碳的性质
1、CO与C0
2
：略
2、碳酸正盐与酸式盐性质比较
①在水中溶解性：正盐除K＋、Na＋、NH
4
＋等易溶于水外，其余都难溶于水；而只要存在的酸式盐都易溶于水。
一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如CaCO
3
难溶于水，
Ca(HCO
3)
2
易溶于水，但也有例外，如NaHCO
3
溶解度比Na
2
CO
3
小。
②热稳定性：正盐中除K＋、Na＋等受热难分解外，其余受热易分解；酸式盐
在水溶液或固态时加热都易分解。如 Ca(HCO
3)
2
△
CaCO
3
↓＋CO
2
↑＋H
2
O
一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐＞酸式盐＞多元盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。
③可溶性正盐、酸式盐都能发生水解，但相同阳离子的相同浓度时溶液中
CO
32－的水解程度比HCO
3
－大
④都能与酸作用，但相同条件放出CO
2
的速率酸式盐比正盐快。
(2)硅及其化合物
A、硅单质
硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅.
（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。
Si +2F
2 == SiF
4
（气态）, Si + 4HF == SiF
4
+2 H
2
,
Si +2NaOH + H
2O == Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
（3）硅的用途：用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；制造太阳能；制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
B．Na
2SiO
3
的性质：
Na
2SiO
3
易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木
材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO
2有白色沉淀：Na
2
SiO
3
+ CO
2
+ H
2
O ==
Na
2CO
3
+ H
2
SiO
3
↓（白色胶状沉淀），离子方程式：
SiO
32－＋ CO
2
+ H
2
O ＝＝ CO
3
2－＋ H
2
SiO
3
↓。因此硅酸盐在空气中容易变质
制玻璃的主要反应：SiO
2
+ Na
2
CO
3
高温
Na
2
SiO
3
+ CO
2
↑,SiO
2
+ CaCO
3
高温
CaSiO
3 + CO
2
↑.
C、二氧化硅的结构和性质：
（1）SiO
2的空间结构：SiO
2
直接由原子构成，不存在单个SiO
2
分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大
（3）化学性质：SiO
2
常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：生成的硅酸钠
具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na
2SiO
3
溶液，
避免Na
2SiO
3
将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞。
②与氢氟酸反应[SiO
2
的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO
2＋CaO高温CaSiO
3
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
D、硅酸（H
2SiO
3
）：
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H
2SiO
3
是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO
2
不溶于水，故
不能直接由SiO
2
溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原
理）. （此方程式证明酸性：H
2SiO
3
＜H
2CO
3
）
（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
(六)铝及其化合物
（一）、铝——两性元素
1．铝与酸的反应：
铝与NaOH 溶液的反应：
第一步：2Al+6H 2O= 2Al(OH)3+3H 2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑
2．铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。 3． 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。反应式： 。
4．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H +或OH -，酸溶
液中不能含有NO 3-、AlO 2-，溶液中一旦有了NO 3-，溶液就成了HNO 3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al 3+、NH 4+，但可含有AlO 2-。 （二）、氧化铝
1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。 2．两性氧化物：
与硫酸反应：Al 2O 3+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O ；离子反应式：Al 2O 3+6H +==2 Al 3++3H 2O 与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O ； 离子反应式：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O 3．工业制备铝：2Al 2O 3(熔融)
4Al+3O 2↑
（三）、氢氧化铝 1．两性氢氧化物：
与盐酸反应：Al （OH ）3+3HCl==AlCl 3+3H 2O ；离子反应式: Al(OH)3 +3H +==Al 3++3H 2O 与NaOH 反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO 2+2H 2O ；离子反应式: Al(OH)3 +OH -==AlO 2-+2H 2O 2．治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH 。
3．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。 4.Al(OH)3实验室制取：铝盐与足量氨水反应、偏铝酸盐与足量CO 2 化学反应方程式：AlCl 3+ 3 NH 3·H 2O== Al(OH)3↓ +3NH 4Cl
NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO 3
离子反应方程式：Al 3++ 3 NH3·H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4
+
AlO 2-+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3 ↓+HCO 3-
（四）铝及其化合物间的相互转化关系、反应 现象及图象分析
① 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，如图所示。 ② 现象：白色沉淀逐渐增多达最大值，继续加NaOH 溶 液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
4n 3n 4n Al(OH)3 (mol)
Al3＋＋3OH－＝＝＝Al(OH)
3
Al(OH)
3＋OH―＝＝＝AlO
2
―＋2H
2
O
②向NaOH溶液中滴加AlCl
3
溶液直至过量，如下图所示。现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀。达最大值后不增减。
Al3＋＋4OH－＝＝＝AlO
2―＋2H
2
O
3AlO
2―＋Al3＋＋6H
2
O＝＝＝4 Al(OH)
3
↓
③向NaAlO
2
溶液中滴加盐酸直到过量，
如图所示。现象：先有白色沉淀后完全消失。
AlO
2―＋H＋＋H
2
O＝＝＝Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3↓＋3H＋＝＝＝Al3＋＋3H
2
O
④向盐酸溶液中滴加NaAlO
2
溶液，直至过量，如图所示。现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀。
AlO
2―＋4H＋＝＝＝Al3＋＋2H
2
O
3AlO
2―＋Al3＋＋6H
2
O＝＝＝4 Al(OH)
3
↓
(七)铁、铜及其化合物铁及其化合物：
A、氧化物
1．铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe
2O
3
；铁锈的主要成分为Fe
2
O
3
·nH
2
O；
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe
3O
4
；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的
为Fe
2O
3
；赤铁矿的主要成分为Fe
2
O
3
，它是炼铁的原料；铁在氧气燃烧与铁与水
蒸气反应的产物都是Fe
3O
4。
B、氢氧化物
1．实验室制备Fe(OH)
2：用新制的Fe2+与经过加热驱赶O
2
后的NaOH溶液反应，
且将滴管末端插入试管内的液面下以后在滴加NaOH；或者在在液面上滴加植物
油等物质进行液封，避免Fe(OH)
2与O
2
接触生成Fe(OH)
3
或O2
n
3n4n NaOH(mol) Al(OH)3 (mol)
AlCl3
n
3n4n NaOH(mol)
Al(OH)3 (mol)
HCl
4n
3n4n NaOH(mol) Al(OH)3 (mol)
NaAlO2
2．Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3
Fe 2O 3+3H 2O ，与此相以的还有Cu(OH)2、
Al(OH)3。
3．氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl 3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。对应的离子方程式为
Fe 3++3H 2O=Fe （OH ）3（胶体）+3H +，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 C 、铁盐与亚铁盐
1.Fe 2+与Fe 3+的相互转化：
Fe 3+的检验：(黄棕色)
实验①：向FeCl 3 溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色， Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3
实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀。
Fe 3＋＋2OH －Fe(OH)3↓
Fe 2+的检验：(浅绿色)
法1实验：向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。 Fe 2＋＋2OH －Fe(OH)2↓（白色/浅绿色） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O 4Fe(OH)3（红褐色）
法2：先加入KSCN 溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）
2．铁盐与亚铁盐的配制：因Fe 2+、Fe 3+易水解，且Fe 2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe 2+的氧化）
3．制印刷电路板常用FeCl 3作腐蚀液： 。 4．离子共存：不能与Fe 2+共存的离子：（H +、NO 3-）、（MnO 4-）、(ClO -)；不能与Fe 3+共存的离子有：I -、SO 32-、SCN -。
铜及其化合物
1．铜绿的形成：2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3, 为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是（1）将青铜器保存在干燥的环境中，（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。
2．波尔多液消毒：主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO 4溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。重金属还有Ba 、Pb 、Hg 、Cd 、Ag 、Au 等
3．铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O 2（加热）或加入H 2O 2，对应的化学方程式为：2Cu+O 2+H 2SO 4
2CuSO 4+2H 2O,
Cu+2H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+4H 2O 。
4．制备CuSO 4方案的选择：方法如下：一是Cu →CuO →CuSO 4, 二是用铜和浓硫酸的反应。
元素化合物综合应用
1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( D )
A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
2．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( B )
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――---------→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁
3．(2011·北京崇文模拟，4)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含
有的阳离子是( B )
A ．Mg ＋
、Al 3＋
、Fe 2＋
B ．H ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋
D ．只有Mg 2＋、Al 3＋
4．(2011·山东烟台高三一模，10)X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( D )
5．（2012福建高考23）
（1）元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3）能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32—+H 2O HSO 3—+OH —水解平衡的事实．． 是 （填序号）。
A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液红色退去
B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：
aOH 22u N D Cu X C Y ????→?????→????→过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液
①非金属X Y(填“＞”或“＜”)
②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B （g ）2C （g ）+D （s ）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述
6．（2012安徽理综13）3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol ·L —1
的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 B
A B C D
7.（012四川理综26）
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A 在B 中燃烧的现象是 。
（3）D E B +→的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
（4）G J M +→的离子方程式是 。
（5）Y 受热分解的化学方程式是 。
8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ B ） A.HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
D.电解NaCl 溶液得到22.4L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 阿伏伽德罗常数)
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
0 V(NaOH)
0 V(NaOH)
0 V(NaOH) 0 V(NaOH)
第三部分 常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。 异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。 铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热 分解的性质； 化学 第一、二、三节 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。 金属与氧气反应 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢 反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
无机化合物颜色表
无机颜色表 含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质 卤族(英VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白； I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状. Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体. 氧族(英VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；Cu S 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO4 2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(英VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；P Br3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH 3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)： Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性； Liquid：NCl3；无色 Gas：NF3；无色 碳族(英IVA)： Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH) 2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；Ge
化学必修常见无机物复习题有答案
江苏省苏州中学2009-2010学年度第一学期期中考试 高一物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一.单项选择题（以下各题只有一个答案正确） 1．下列说法正确的是： A．加速度增大，速度一定增大B．速度变化量越大，加速度就越大 C．物体有加速度，速度就增大D．物体加速度很大，速度可能为零 2．小李讲了一个龟兔赛跑的故事：龟、免从同一地点出发，发令枪响后龟缓慢地向终点跑去，直至到达终点，兔自恃跑得快，让龟跑了一段时间后才开始跑，当它超过龟后便在路旁睡起觉来，醒来一看，龟已接近终点了，于是便奋力追去，但最终还是让龟先到达了终点，据此，我们可以将龟兔赛跑的运动过程用位移一时间图象来表示，在下图中正确的是 3．如图所示，物体相对静止在水平传送带上随传送带同向匀速运动。它受到的力是 A．重力、弹力、静摩擦力 B．重力、弹力 C．重力、弹力、滑动摩擦力 D．重力、滑动摩擦力 4．如图所示，质量为10kg的物体在水平面上向右运动，此时受到水平向右外力作用F=20N，物体与平面之间的动摩擦因数为，则物体受到的合力是（g=9.8m/s2） A．20N，水平向右 B．，水平向左 C．，水平向右 D．，水平向右 二．多项选择题（以下各题有两个或两个以上答案正确）5．下列情况中的物体，哪些可以看作质点 A．研究从北京开往上海的一列火车的运行速度 B．研究汽车后轮上一点运动情况 C．体育教练员研究百米赛跑运动员的起跑动作 D．研究地球公转时的地球v F
无机化学常用化学式物质颜色常用俗称
无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照 2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22 MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2 催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 32NH 18、N 2+O 2 放电 ChemPaster 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气） 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O 3?H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝)
高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用
江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用 一、单项选择题 1.下列类比关系正确的是( ) 与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( ) 元素可能为Al 元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 二、不定项选择题 6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物 质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如 图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物， C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A．A可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐
2021届高考化学二轮专题强化练二十 化学与生活、常见无机物的性质和用途(含解析)
专题强化练二十化学与生活、常见无机物的性质和用途1．(2020·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 答案D 解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。 2．(2020·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 答案B 解析室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误；2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B项正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误；室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。 3．(2019·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 答案B 解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。 4．(2019·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 答案C 解析A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。5．(2018·江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 答案D 解析D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂；A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关；B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关；C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 6．(2018·江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()
(最新整理)初中化学常见物质颜色和沉淀
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质颜色和沉淀 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初中化学常见物质颜色和沉淀）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初中化学常见物质颜色和沉淀的全部内容。
初中化学常见物质颜色和沉淀 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、黑色固体(5种）：木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁,铁粉 2、红色固体：铜-—紫红色，氧化铁Fe2O3-—红（棕)色 3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜 5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液，硝酸铜溶液 8、绿色固体：碱式碳酸铜 9、紫黑色固体：高锰酸钾 (二）、液体的颜色 10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 11、紫色溶液：石蕊溶液 12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液-硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液 13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液-硫酸亚铁溶液 14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 15、红褐色沉淀：氢氧化铁 （三）、常见气体 16、无色气体：单质——氧气，氢气,氮气。 化合物-二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀--———---Fe(OH）3 浅绿色沉淀--——-—--—-—---Fe（OH）2 蓝色絮状沉淀———-——-—-—-Cu(OH)2 白色沉淀———-—-----—-—-——-CaCO3，BaCO3,AgCl，Mg(OH)2，BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH）2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）。 初中化学常见物质的颜色 （一)、固体的颜色
2020年高考化学人教版第二轮复习 常见无机物的性质、转化和应用
常见无机物的性质、转化及应用 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是() A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。 2．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是() 解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；
D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。 5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( ) A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。 6．(2019·福州四校联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→提纯Al 2O 3――→HCl AlCl 3――→电解 Al B ．从海水中提取镁：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→加热MgO ――→电解Mg
第二章 常见无机物及其应用碳硅及其化合物
第二章 常见无机物及其应用 第四节 碳、硅及其化合物 【考纲扫描】 了解碳、硅及其化合物的主要性质及应用 【考纲解读】 以新材料、新技术为背景考查碳，硅及其重要化合物的性质及应用是高考考查本部分知识的一个重要内容。 【知识梳理】 一、知识网络 二、碳及其化合物 1．碳在自然界中的存在 （1 （2）具体形式：以存在于大气中。 2．碳的单质 主要有 4．碳酸盐
（1）水溶性 ①含碱金属阳离子（Li +除外）、NH 4+的碳酸正盐 水；酸式盐均 溶于水。 ②一般地，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度 CaCO Ca(HCO 3)2；可溶性正盐的溶解度 Na 2CO 3。 （2）热稳定性 ①一般地，热稳定性顺序为： 如Na 2CO H 2CO 3。 ②可溶性正盐K 2CO CaCO （3）与强酸反应 碳酸的正盐、酸式盐、碱式盐均能与强酸反应产生如 ： （4）与强碱反应 ①酸式盐均能与强碱反应，如：NaHCO 3与NaOH ②可溶性正盐均能与含Ba 2+、Ca 2+的碱反应，如：Na 2CO 3与Ca(OH)2反应的化学方程式： （5）与盐反应 三、硅及其化合物 1．硅在自然界中的存在 （1 （2）具体形式：以其在地壳中的含量仅次于 居第二位。 2．硅的单质 （1）结构及物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅与金刚石结构相似，熔点硬度 （2）主要用途：可作 （3）化学性质 Si 与其它元素主要形成 化学性质不活泼，加热条件下与O 反应，方程 F 2、HF 、NaOH （43．二氧化硅 （1）存在形态有结晶形和无定形两大类，统称包括水晶和玛瑙等。 （2）二氧化碳和二氧化硅的性质比较
2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途
2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途 一、常见无机物 1、混合物
2、纯净物 二、无机物质的特征性质 1、常见物质的颜色
全部颜色分类 O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯 2 酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 -紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色 4 (碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 *甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 2 、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 2 2、物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气
常见无机物质颜色表
常见无机物质的颜色表 卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；
SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)：
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：常见无机物的性质和用途(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练 常见无机物的性质和用途 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 答案 D 解析A项，喷洒稀KMnO4的目的是除乙烯，延长花期，错误；B项，在常温下CaCO3不能分解产生CO2，错误；C项，是利用纳米铁的还原性，错误。 2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项现象或事实解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶 液的硅藻土作水果保鲜 剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果 释放的催熟剂乙烯
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶 于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中 的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二 氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃 剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸 收热量 答案 C 解析水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯，A正确；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4，B正确；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧，D正确。 3、下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 ( )。 A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2
常见无机物及其应用知识点
第三部分 常见无机物及其应用 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
2 2 2 O O 2 O O 22 (4)碳酸钠与碳酸氢钠 3 HCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl NaOH 2 NaHCO 3 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、 食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物 (1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝 ①铝在周期表中的位置和物理性质 铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。 ②化学性质 2Al 2 2 6HCl Al O 3 (3)氧化铝 ①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。 ②氧化铝是两性氧化物。 与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。 O Al 3HCl NaOH 3 (5)Al3＋、- AlO、Al(OH)3间的相互转化关系 2 Al3＋Al(OH)3- AlO 2 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。 AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O (两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别) 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。 NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 3．铁及其铁的化合物 (1)铁及其铁的化合物的知识体系
2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试
2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试 一、单选题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收 C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同 3．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是 A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块 B．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物 C．《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱 D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示 4．下列叙述没有涉及化合反应的是 A．自然界中石灰岩转化为Ca(HCO3)2 B．光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷 C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．工业上由硫磺制备二氧化硫
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．0.010mol?L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液与0.040mol?L -1NaOH 溶液等体积混合：NH 4+ +Fe 3++4OH -=Fe(OH)3↓+NH 3?H 2O B ．石灰乳中通入Cl 2：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO 3- +4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．酸性溶液中NaI 和NaIO 3反应生成I 2：5I -+IO 3- +3H 2O=3I 2+6OH - 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 B ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 C ．将混有少量SO 2的CO 2气体通入饱和NaHCO 3溶液，可达到除杂的目的 D ．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO 2 7．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种原子序数递增的前20号元素。X 、Y 是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z 原子最外层电子数等于其最内层电子数，M 在地壳中含量居第二位；W 的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞M ＞X ＞Y B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ＞M C ．ZXY 3含离子键和共价键，0.1molW 2Y 2含有0.4mol 离子 D ．Z 与XY 2反应可置换出X 单质，X 与MY 2反应可置换出M 单质 8．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A ．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B ．实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用(含答案)
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用 一、单选题 1．下列有关物质用途不正确的是( ) A ．Al 2O 3可用作耐高温材料 B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多 C ．氯气可用于自来水消毒 D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板 2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 3．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化， 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 A ．5：7 B ．4：3 C ．3：4 D ．9：13 4．下列离子方程式正确的是( ) A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCO C ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( ) A ．泡沫灭火器的使用 B ．手机充电 C ．明矾净水 D ．侯氏制碱 6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．． 的是 A ．N 22H ??→NH 3?????????→饱和NaCl 溶液2CO ???→NaHCO 3Δ??→纯碱 B ．NaCl 电解????→Cl 2????????→澄清石灰水漂白粉
高考化学常见无机物的性质与应用
常见无机物及其应用 一、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是 先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复 分解反应。 5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加， 金属性逐渐增强。 7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 二、比较元素非金属性强弱的依据 1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。 2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。 4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，
常见无机物及其应用(版高考化学专题辅导与训练)
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 能力梯级提升·思维高效训练 一、选择题 1.(2011·临沂模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( ) A.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C.明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性 D.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
5.(2011·西南师大附中模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( ) A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 6.(2011·株洲模拟)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确 的是( ) 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
无机化学常用化学式物质颜色常用俗称
无机化学常用化学式物质颜色常用俗称 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
无机化学反应式 1、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 3、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 4、NaOH 和NaHCO 3离子方程式为：OH - +HCO 3- =CO 32- +H 2O 5、氯气溶于水（新制氯水中含 .H + .Cl - .ClO - .OH -）： Cl 2+H 2O=HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）： 2HClO 光照2HCl+O 2↑ 7、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 8、MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 9、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 10、 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 12、H 2O 2的分解： 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 13、2SO 2+O 2催化剂、△ 2SO 3 14、SO 2+Cl 2+H 2O=2HCl+ H 2SO 4 15、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、C+2H 2SO 4（浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 17、 催化剂高温、高压 22 N +3H 3 2NH 18、N 2+O 2 放电 2NO 19、2NO+O 2=2NO 2 20、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 21、4NH 3 +5O 24NO+6H 2O 22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH 3+HCl=NH 4Cl 23、2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气） 24、Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 25、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 26、C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 27、Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 28、盐类水解： ①CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH - ② CO 32- +H 2O HCO 3-+OH - ③HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH - ④NH 4+ +H 2O NH 3H 2O+H + ⑤Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H + 29、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3高温 2Fe+Al 2O 3 4Al+3MnO 2 高温 3Mn+2Al 2O 3 30、Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4(实验室室制备氢氧化铝) 31、高温下铁与水反应 ：3Fe+4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 32、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 33、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 34、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 35、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 36、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 37、金属的冶炼：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 CuO+C 高温Cu+CO↑ 38、铜锌原电池：正极：2H ++2e - =H 2↑ 负极：Zn-2e - =Zn 2+ 39、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2+4e - +2H 2O=4OH - 负极：Fe-2e - =Fe 2+ 40、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl 3 +3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 41、电解CuCl 2溶液：阳极：2Cl - -2e - =Cl 2↑ 阴极：Cu 2++2e - =Cu 总反应： CuCl 2 通电 2↑