常见无机物及其应用知识点
第三部分 常见无机物及其应用
一、知识整理
1．常见金属元素的位置和物理通性
(1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性
常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法
元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：
(1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置；
(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；
(7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。
二、重点知识解析
1．钠及其钠的化合物
(1)钠及其钠的化合物的知识体系
2
2
2
O
O
2C
2
O O
22
(4)碳酸钠与碳酸氢钠
3
HCl NaCl
HCl NaCl
2HCl2NaCl
NaOH
2
NaHCO
3
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、
食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物
(1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝
①铝在周期表中的位置和物理性质
铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质
2Al
2
2
6HCl
Al
O
3
(3)氧化铝
①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O
与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
O Al
3HCl
NaOH
3
(5)Al3＋、-
AlO、Al(OH)3间的相互转化关系
2
AlO
Al3＋Al(OH)3-2
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别) 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。
NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O
3．铁及其铁的化合物
(1)铁及其铁的化合物的知识体系
(2)铁的性质
①铁的核电荷数为26，最外层电子数为2；位于周期表第四周期Ⅷ族；在地壳中的含量排在第四位。 ②物理性质：
银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是7.86g /cm 3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。 2
2FeCl S
)＋
Fe Fe )
＋
Fe ＋
＋
＋
2Fe ＋
Fe 2Al 8Al
Fe －
Fe ＋
3Fe ＋
＋
2Fe O 3
二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。
硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO 4＋3O 2＋6H 2O 4Fe 2(SO 4)3＋4Fe (OH )3 三价铁盐具有较强的氧化性： 氯化铁腐蚀铜：Cu ＋2FeCl 3CuCl 2＋2FeCl 2 氯化铁氧化二氧化硫：SO 2＋2FeCl 3＋2H 2O H 2SO 4＋2FeCl 2＋2HCl 三价铁盐具有较强的水解性：Fe 3＋
＋3H 2O
Fe (OH )3＋3H ＋
Fe 3＋
＋3H 2O
Fe
(OH )3(胶体)
＋3H ＋
④Fe 2＋
与Fe 3＋
的检验、Fe 2＋
与Fe 3＋
与其他离子的共存：
－Fe －Fe －O 4Fe Fe ＋、Fe ＋与其他离子的共存
(4)铁的三角转化关系
Fe →Fe 2＋
：H ＋
、Cu 2＋
、Fe 3＋
、S 、I 2
Fe→Fe3＋：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4
Fe2＋→Fe3＋：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H＋)
Fe3＋→Fe2＋：Fe、Cu、H2S、I－、SO2
Fe→Fe3O4：O2、H2O
Fe3＋、Fe2＋、Fe3O4→Fe：CO、Al、H2
Fe3＋的变色情况
①向Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；
②向Fe3＋的溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；
③将Fe3＋的溶液中加入到KI淀粉溶液中，溶液变蓝色；
④将饱和的Fe3＋的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体；
⑤向Fe3＋的溶液中加入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
⑥向Fe3＋的溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；
⑧向Fe3＋的溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。
4．铜及其化合物
专题二非金属及其化合物
一、知识整理
1．非金属元素在周期表中的位置
非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。
非金属元素大多有可变化合价，如C：－4、＋2、＋4；S：－2、＋4、＋6；N：－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5；Cl：－1、＋1、＋3、＋5、＋7。
2．化学性质
非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2；氧化性为主N2、S；还原性为主H2、C、Si、P。
(1)与金属反应(表现氧化性)
O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2；O2与铁反应点燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。
S与变价金属反应生成低价金属硫化物。
N2与金属Mg反应生成Mg3N2。
(2)与水反应
氧化性：2F2＋2H2O4HF＋O2
还原性：C＋H2O CO＋H2
既显氧化性又显还原性：X2＋H2O HX＋HXO(X为Cl、l、Br)
(3)与盐反应(表现氧化性)
Cl2＋2KI2KCl＋I2
3Cl2＋2FeBr22FeCl3＋2Br22Na2SO3＋O22Na2SO4
(4)与碱反应
即显氧化性又显还原性：X 2＋2OH
－
X －＋XO －
＋H 2O (X 为Cl 、l 、Br )
3S ＋6OH
－
2S 2－
＋-
23SO ＋3H 2O
(5)与酸反应
氧化性：Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O
2HCl ＋H 2SO 4
还原性：C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2＋2H 2O
S ＋6HNO 3
H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O
(6)与氧化物反应
氧化性：2CO ＋O 22CO 2
还原性：2C ＋SiO 2
Si ＋2CO ↑，H 2＋CuO
Cu ＋H 2O
3．比较非金属性强弱的方法
元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱： (1)根据元素在周期中的位置；
(2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性； (3)非金属单质与氢气化合的难易程度； (4)气态氢化物的稳定性；
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱； (6)非金属间发生的相互置换；
(7)与变价金属反应时，金属被氧化的程度。 4．非金属单质的制备
(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：n
R +0R ，n
R
-0
R 。
(2)方法：
①分解法：如，2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，2H 2O 22H 2O ＋O 2↑； ②置换法：如，Zn ＋H 2SO 4
ZnSO 4＋H 2↑，Cl 2＋2NaBr
2NaCl ＋Br 2；
③氧化法：如，MnO 2＋4HCl (浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；
④还原法：如，C ＋H 2O CO ＋H 2，SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑；
⑤电解法：2NaCl ＋2H 2O
NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；
5．非金属氢化物
(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl 为直线型；H 2O 为折线型；NH 3为三角锥形；CH 4为正四面体型。
(2)常温下除水为液体，其他均为气体。
(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H 2S 具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。 (4)非金属性越强其氢化物越稳定。
(5)NH 3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性；HCl 极易溶于水，其水溶液显酸性。
6．非金属氧化物
(1)除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。
(2)许多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能随便排放到大气中。
(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。
(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。
7．非金属含氧酸
(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱。
(2)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强(如：HClO4＞HClO3＞HClO；H2SO4＞H2SO3)。
(3)常见含氧酸的一般性质：
H2SO4：强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体具有吸水性、脱水性和强氧化性。
HClO：仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、光照易分解。
HNO3：无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。
H2CO3：仅存在于溶液中、弱酸、不稳定。
H2SiO3：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。
(4)常见酸的酸性：强酸有HCl、HNO3、H2SO4；中强酸有H2SO3、H3PO4；弱酸有HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3
二、重点知识解析
1．氯气及其氯的化合物
(1)氯气及其化合物的知识体系
2
2
2
O
2NaOH
CaCl
2
2
2KI
(3)氯水
新制备的氯水呈浅黄绿色，其中的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。
①提供Cl2，如与KI溶液反应。
②提供H＋表现出酸性，如氯水中加入CaCO3粉末产生气泡。
③提供Cl－，如用自来水配制AgNO3溶液时，出现白色浑浊的现象。
④提供HClO，具有强氧化性，如氯水加入紫色石蕊试液，出现先变红后褪色的现象。
(4)氯气的制备方法
思路：氧化氯离子。
具体方法：化学氧化法和电解法。
2．硫及其硫的化合物
(1)硫及其硫的化合物的知识体系
(2)硫及其重要氧化物
H
FeS
2
H3H
2NaOH Na
2
2SO
2
3S
O H
(3)浓硫酸
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
①吸水性：干燥剂(用于干燥氯气、二氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重)。
②脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。
③强氧化性：
a．浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。
b．浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。
c．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性)
d．2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(浓硫酸在反应中只表现强氧化性)
(4)-2
SO的检验方法
4
先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有-2
SO离子存在。
4
(5)硫酸工业和环境保护
硫酸的工业生产采用的是“接触法”。其中包括三个阶段(造气、接触氧化、SO3的吸收)、三个设备(沸腾炉、接触室、吸收塔)和三个主要反应。
工业上用98.3％的浓H2SO4吸收SO3，因为用水吸收会形成酸雾影响SO3的吸收速率。SO3可溶于浓H2SO4，实验室里除去SO2中的SO3可用浓H2SO4或饱和NaHSO3溶液洗气。
工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。
硫酸工业生产中产生的废气中含有二氧化硫用氨水吸收处理。
硫酸工业生产中产生的废渣可以用作制水泥，含铁量高的还可以用于炼铁。
(6)臭氧和过氧化氢
(1)O3：气态为淡蓝色、液态为深蓝色、固态为紫黑色。
具有强氧化性，用于漂白、消毒。
空气中含量超过10－5％有害，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物，氟氯烃、氮的氧化物等破坏臭氧层。
(2)H2O2：
具有强氧化性，3％的双氧水用作消毒剂，10％的双氧水用作漂白剂。
实验室可利用H2O2与MnO2的反应制O2，其中MnO2作催化剂。
3．氮气及其氮的化合物
(1)氮气及其氮的化合物的知识体系
(2)氮气及氮的重要氧化物
2NH2
2
2NO
O
2
O
4HNO
(3)氨和铵盐
O NH O
HCl
4NO
2
6NH
2
Cl
NH
3
2NH
2
NaOH
O
(4)硝酸
①具有挥发性：
②具有强酸性：HNO3H＋＋-3
NO。
③不稳定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑(浓HNO3放在棕色瓶中保存并放在冷暗处)。
④强氧化性：
与金属反应(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金属，浓HNO3与浓HCl体积比1∶3的混合物称王水，能溶解Au、Pt等金属)。
4HNO3(稀)＋Fe Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(硝酸过量)
8HNO3(稀)＋3Fe3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)
4HNO3(浓)＋Cu Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(在上述反应中HNO3表现强氧化性和酸性；氧化性：浓HNO3＞稀HNO3)
Al、Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓HNO3。
与非金属反应
4HNO3(浓)＋C CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(反应中HNO3只表现强氧化性)
⑤使蛋白质变黄(浓HNO3能使皮肤变黄，有强烈的腐蚀性，不慎将浓HNO3弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗涤)。
4．碳、硅及其碳、硅的化合物
(1)碳、硅及其碳、硅化合物的知识体系
(2)碳、硅及其碳、硅化合物的重要知识
①金刚石和晶体硅是原子晶体，其熔点金刚石＞晶体硅；金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。
②Si在地壳中的含量排在第二位，自然界中没有游离态的硅，硅以SiO2、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
③Si化学性质不活泼，常温下能与F2、HF、NaOH反应，与Cl2、O2、H2SO4、HNO3等不反应。
④有关Si、SiO2、H2SiO3和硅酸盐的重要反应：
Si＋O2SiO2；
SiO2＋2C Si＋2CO↑；SiO2＋CaO CaSiO3；
SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；Na2SiO3＋CO2＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓；
H4SiO4H2SiO3＋H2O；H2SiO3SiO2＋H2O。
⑤石英的主要成分也是SiO2，透明的石英晶体主要成分就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体，SiO2是原子晶体。SiO2是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。
⑥黏土主要成分是硅酸盐，水泥、玻璃、陶瓷都属硅酸盐类物质。土壤、有色玻璃具有胶体的某些性质。
⑦硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷
⑧高温结构陶瓷有氧化铝(人造刚玉)、氮化硅、碳化硼等，都具有原子晶体的结构。
专题三常见无机物综合
一、知识整理
(1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(3)不活泼金属可与氧化性酸反应。
例如：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(4)金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同
如：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进，以及盐溶液之间的氧化还原反应等。
Al2(SO4)3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
2KI＋2FeCl32FeCl2＋2KCl＋I2
第四还要注意拓展。高中学习中新增的一些反应主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步发展。
(1)金属与金属氧化物
如：铝与氧化铁的反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(2)金属与碱溶液
如：铝与氢氧化钠溶液的反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
(3)金属与非金属氧化物
如：镁与二氧化碳的反应2Mg＋CO22MgO＋C
(4)非金属与非金属氧化物
如：碳与二氧化碳的反应C＋CO22CO
(5)非金属与金属氧化物
如：氢气与四氧化三铁的反应4H2＋Fe3O 43Fe＋4H2O
(6)非金属与强氧化性酸
如：碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(7)非金属与盐溶液
如：氯气与溴化钠溶液的反应2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
(8)非金属与碱溶液
如：氯气与氢氧化钠溶液的反应Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2．海水的综合利用
3．水是一种重要的化合物
O2NaOH
O
O
HCl
O
O
O H
O
O Ca
4NaOH
O
O
)O
O O O CH O O
二、重点知识解析
无机推断题是高考化学的重要考查形式，此类试题具有较高的综合度。解题时需依据相关物质的性质和反应规律，同时相关物质的重要特征和反应特征又是解题突破的依据，因此在复习中应特别关注重要物质的特征性质和特征反应。 1．特征的颜色
(1)固体
黄色：S 、FeS 2、AgI 浅黄色：Na 2O 2、AgBr
红色：Cu 2O 、Cu (紫红色)、Fe 2O 3(红棕色)
黑色：CuO 、MnO 2、C (石墨)、CuS 、FeS 、FeO 、PbS 、Fe 3O 4(黑色晶体) 紫黑色：I 2、KMnO 4 白色蜡状固体：白磷 (2)溶液
Cu 2＋
蓝色、-4M nO 紫红色、Fe 2＋
浅绿色、Fe 3
＋
棕黄色、Fe (SCN )3血红色、氯水浅黄绿色、溴水橙黄
色、碘水棕黄色
(3)气体Cl 2黄绿色、NO 2红棕色、Br 2蒸气红棕色、I 2蒸气紫色。
2．特征的焰色
钠的焰色为黄色、钾的焰色为浅紫色(通过蓝色钴玻璃)。
3．特征的状态、气味
常温呈液态的金属单质：Hg ；呈液态的非金属单质：Br 2。 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。 刺激性气味的气体：Cl 2、SO 2、HCl 、NH 3、NO 2。
4．特征的实验现象
(1)遇酚酞变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。 (2)无色气体遇空气变为红棕色：NO 。
(3)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2。
(4)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、NO 2、Br 2蒸气、I 2蒸气。 (5)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2。
(6)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2，加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2，能使品红溶液褪色的物质可能有：氯水、NaClO 、过氧化钠、活性炭。
(7)遇HCl 生成沉淀，可能是：Ag ＋
、-
23SiO 、-2AlO 。
(8)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2＋
、-
23SiO 、-2AlO 。
(9)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：-24SO 、Ag ＋
、-23SO 。
(10)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：Fe 2＋
。
(11)加苯酚显紫色或加SCN －显血红色或加碱产生红褐色沉淀：Fe 3＋
。 (12)遇淀粉变蓝的：碘单质。
5．特征的反应
(1)与碱反应产生气体
单质：铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气。 化合物：铵盐与碱加热反应产生氨气。 (2)既能与酸反应，又能与碱反应
Al 、Al 2O 3、Al (OH )3、弱酸的酸式盐(如NaHCO 3)、弱酸的氨盐(NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3等)、氨基酸。 (3)置换反应
??
?+→+→铝热反应
盐金属盐金属金属金属
????
?+??
→?+↑???→?→+
C MgO 2CO Mg 2H )Fe 、Mg 、Na (22O H H 2点燃
或活泼金属非金属金属 ???????+===++??
→?++??
→?+↑+===+→HI)
、2HCl(HBr S S H )I 、(Br Cl H CO O H C 2CO Si SiO 2C O 4HF O 2H 2F 非金属非金属22
222高温
2高温
2222
?????+??
→?++??
→?+→2高温
2高温
2CO 金属金属氧属氧C O H 金属金属氧属氧H 金属非金属
(5)???
????↑+↑+??→?↑+??→?↑+↑??→?22电解2电解
3222电解
2H Cl NaOH NaCl O Al )熔融(O Al O H O H 溶液
受热分解产物除水外，还有两种气体的反应
固体：NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等物质受热分解 液体：HNO 3受热分解 (6)高温反应
Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 C ＋H 2O CO ＋H 2 3Fe ＋4H 2O
Fe 3O 4＋4H 2
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
CaCO3CaO＋CO2↑
2C＋SiO2Si＋2CO↑
Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
6．特征的转化关系
(1)直线转化关系
A B C E
A为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4；D为O2
A B C
A为Cl2，D为Fe；A为C，D为H2O；A为P，D为Cl2；A为Al3＋，D为OH－；A为 2
AlO，D为H ＋；A为AgNO
，D为NH3·H2O
3
(2)三角转化关系
(3)交叉转化关系
7．特征的数据
特征的数据主要包括物质转化时相对分子质量的变化(如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；电子总数等重要数据。
第三部分 常见无机物及其应用
第三部分常见无机物及其应用 元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。 异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。 铝单质及其重要化能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热 分解的性质； 化学 第一、二、三节 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易； (6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用 在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。 金属与氧气反应 常温极易氧 化，燃烧产生过氧化物或超氧化物 常温形成氧膜，点燃剧烈反应 常温与氧气缓慢 反应，高温下Fe 可在纯氧中燃烧 铜加热与氧化合，余难反应Mg 加热反铁与水蒸气反应 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
无机物命名
Nomenclature of Inorganic Compounds无机化合物命名法 —阳离子命名 —阴离子命名 —酸 —碱 —盐 —分子化合物(氧化物等） —水合物（带结晶水化合物）
1. Name of Cations['k?-tai?n] （阳离子命名）： 元素名称+ ion / ['ai?n] 例: Na+：sodium ion； Ag+：silver ion； Ca 2+：calcium ion； Al 3+：al u minum ion / [?'lumi-n?m]
* 如果某元素能形成一种以上的阳离子，则使用罗马数字来表示其所带电荷（只形成一种阳离子的不必用）。 例:： Fe2+：iron（II）ion； Fe3+：iron（III）ion； 练习：Cu ? +：ammonium ion 特例：NH 4
*ferric 高铁的，三价铁的 *ferrous 亚铁的 —Ferric chloride氯化铁；三氯化铁—Ferric oxide氧化铁；三氧化二铁—Ferric ion 高铁离子 —ferrous hydroxide —ferrous iodide 碘化亚铁
2. Names of Anions ['?nai?n] （阴离子的命名） 1）Monatomic anions（单原子阴离子）：元素名称的词干+ -ide+ ion 例：F-：fluoride ion（F：fluori ne）； Cl-：chloride ion（Cl：chlori ne）； Br-：bromide ion（Br：bromi ne）； I-：iodide ion（I：iodi ne）
化学必修常见无机物复习题有答案
江苏省苏州中学2009-2010学年度第一学期期中考试 高一物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一.单项选择题（以下各题只有一个答案正确） 1．下列说法正确的是： A．加速度增大，速度一定增大B．速度变化量越大，加速度就越大 C．物体有加速度，速度就增大D．物体加速度很大，速度可能为零 2．小李讲了一个龟兔赛跑的故事：龟、免从同一地点出发，发令枪响后龟缓慢地向终点跑去，直至到达终点，兔自恃跑得快，让龟跑了一段时间后才开始跑，当它超过龟后便在路旁睡起觉来，醒来一看，龟已接近终点了，于是便奋力追去，但最终还是让龟先到达了终点，据此，我们可以将龟兔赛跑的运动过程用位移一时间图象来表示，在下图中正确的是 3．如图所示，物体相对静止在水平传送带上随传送带同向匀速运动。它受到的力是 A．重力、弹力、静摩擦力 B．重力、弹力 C．重力、弹力、滑动摩擦力 D．重力、滑动摩擦力 4．如图所示，质量为10kg的物体在水平面上向右运动，此时受到水平向右外力作用F=20N，物体与平面之间的动摩擦因数为，则物体受到的合力是（g=9.8m/s2） A．20N，水平向右 B．，水平向左 C．，水平向右 D．，水平向右 二．多项选择题（以下各题有两个或两个以上答案正确）5．下列情况中的物体，哪些可以看作质点 A．研究从北京开往上海的一列火车的运行速度 B．研究汽车后轮上一点运动情况 C．体育教练员研究百米赛跑运动员的起跑动作 D．研究地球公转时的地球v F
高考化学冲刺训练3.1常见无机物及其应用
江苏省2013高考化学冲刺训练常见无机物及其应用 一、单项选择题 1.下列类比关系正确的是( ) 与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2- 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 ( ) 元素可能为Al 元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 二、不定项选择题 6.(2011·镇江模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物 质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如 图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物， C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是( ) A．A可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐
2021届高考化学二轮专题强化练二十 化学与生活、常见无机物的性质和用途(含解析)
专题强化练二十化学与生活、常见无机物的性质和用途1．(2020·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 答案D 解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。 2．(2020·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 B．室温下，Al与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应生成NaAlO2 C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 答案B 解析室温下，Na在空气中反应生成Na2O，A项错误；2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，B项正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成NO2，C项错误；室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D项错误。 3．(2019·江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 答案B 解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。 4．(2019·江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是() A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 答案C 解析A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。5．(2018·江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 答案D 解析D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂；A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关；B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关；C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 6．(2018·江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()
2020年高考化学人教版第二轮复习 常见无机物的性质、转化和应用
常见无机物的性质、转化及应用 1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是() A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。 2．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是() 解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；
D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。 5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( ) A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。 6．(2019·福州四校联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿――→提纯Al 2O 3――→HCl AlCl 3――→电解 Al B ．从海水中提取镁：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→加热MgO ――→电解Mg
第二章 常见无机物及其应用碳硅及其化合物
第二章 常见无机物及其应用 第四节 碳、硅及其化合物 【考纲扫描】 了解碳、硅及其化合物的主要性质及应用 【考纲解读】 以新材料、新技术为背景考查碳，硅及其重要化合物的性质及应用是高考考查本部分知识的一个重要内容。 【知识梳理】 一、知识网络 二、碳及其化合物 1．碳在自然界中的存在 （1 （2）具体形式：以存在于大气中。 2．碳的单质 主要有 4．碳酸盐
（1）水溶性 ①含碱金属阳离子（Li +除外）、NH 4+的碳酸正盐 水；酸式盐均 溶于水。 ②一般地，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度 CaCO Ca(HCO 3)2；可溶性正盐的溶解度 Na 2CO 3。 （2）热稳定性 ①一般地，热稳定性顺序为： 如Na 2CO H 2CO 3。 ②可溶性正盐K 2CO CaCO （3）与强酸反应 碳酸的正盐、酸式盐、碱式盐均能与强酸反应产生如 ： （4）与强碱反应 ①酸式盐均能与强碱反应，如：NaHCO 3与NaOH ②可溶性正盐均能与含Ba 2+、Ca 2+的碱反应，如：Na 2CO 3与Ca(OH)2反应的化学方程式： （5）与盐反应 三、硅及其化合物 1．硅在自然界中的存在 （1 （2）具体形式：以其在地壳中的含量仅次于 居第二位。 2．硅的单质 （1）结构及物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅与金刚石结构相似，熔点硬度 （2）主要用途：可作 （3）化学性质 Si 与其它元素主要形成 化学性质不活泼，加热条件下与O 反应，方程 F 2、HF 、NaOH （43．二氧化硅 （1）存在形态有结晶形和无定形两大类，统称包括水晶和玛瑙等。 （2）二氧化碳和二氧化硅的性质比较
2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途
2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途 一、常见无机物 1、混合物
2、纯净物 二、无机物质的特征性质 1、常见物质的颜色
全部颜色分类 O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯 2 酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。 -紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色 4 (碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 *甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。 2 、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。 2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。 O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。 2 2、物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg 常温下的常见的无色液体：H2O H2O2 常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气
无机物英文命名法则知识讲解
无机物英文命名法则
Unit 3 The Nomenclature of Inorganic Compounds 一、元素与单质的命名 “元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。 IA H Hydrogen [?ha?dr?d??n] 氢 Li Lithium [?l?θi?m] 锂 Na Sodium [?sodi?m] 钠 K Potassium [p?'t?s??m] 钾 Rb Rubidium [ru?b?di?m] 铷 Cs Cesium ['si:z??m] 铯 Fr Francium [?fr?nsi?m] 钫 IIA Be Beryllium [b??r?li?m] 铍 Mg Magnesium [m?g?ni:zi?m] 镁 Ca Calcium [?k?lsi?m] 钙 Sr Strontium [?strɑnti?m] 锶 Ba Barium [?be?ri?m] 钡 Ra Radium [?redi?m] 镭 IIIA B Boron ['b?:rɑ:n] 硼 Al Aluminium [??lj??m?ni?m] 铝 Ga Gallium [?ɡ?li?m] 稼 In Indium ['?nd??m] 铟 Tl Thallium [?θ?li?m] 铊 IV A C Carbon ['kɑ:b?n] 碳 Si Silicon [?s?l?k?n] 硅 Ge Germanium [d???meni?m] 锗 Sn Tin [t?n] 锡 Pb Lead [lid] 铅 V A N Nitrogen [?na?tr?d??n] 氮 P Phosphorus [?f?sf?r?s] 磷 As Arsenic [?ɑ:sn?k] 砷 Sb Antimony [??nt?m?ni] 锑 Bi Bismuth [?b?zm?θ]铋 VIA O Oxygen [??ks?d??n] 氧 S Sulfur ['s?lf?] 硫 Se Selenium [s??lini?m] 硒 Te Tellurium [te?lj??ri?m] 碲 Po Polonium [p??l??ni?m] 钋 VIIA F Fluorine [?fl?:ri:n] 氟 Cl Chlorine [?kl?:ri:n] 氯 Br Bromine [?br??mi:n] 溴 I Iodine [?a??di:n] 碘 At Astatine [??st?ti:n] 砹 He Helium [?hi:li?m] 氦 Ne Neon [?ni:ɑ:n] 氖 Ar Argon [?ɑ:rgɑ:n] 氩 Kr Krypton [?kr?ptɑ:n] 氪 Xe Xenon [?zenɑ:n] 氙 Rn Radon [?re?dɑ:n] 氡 常见过渡金属 Fe iron [?a??rn] 铁 Cu copper [?k?p?] 铜 Hg mercury [?m?:kj?ri] 汞 Au gold [g??ld] 金 Mn manganese [?m??g?ni:z] 锰 Zn zinc [z??k] 锌 Ag silver [?s?lv?] 银 单质名称 H atomic hydrogen [??t?mik ?haidr?d??n] monohydrogen [m?n??'ha?dr?d??n] O2 oxygen [??ks?d??n] dioxygen [da?'?ks?d??n] O3 ozone [???z??n] trioxygen P4 phosphorus tetraphosphorus ['tetr??f?sf?r?s] 二、阳离子 1.单价阳离子 单价阳离子直呼其名，即读其元素名称。 Na+ Sodium [?sodi?m] K+ Potassium [p?'t?s??m] Al3+ Aluminum [??lj??m?ni?m] Ca2+ Calcium [?k?lsi?m] 2.多价阳离子 多价阳离子除直呼其名后再加罗马数字表示价态。 Fe2+ Iron(II) [?a??rn] or Ferrous [?fer?s] Fe3+ Iron(III) [?a??rn] or Ferric ['fer?k] Cr2+ Chromium(II) Cr3+ Chromium(III) [?kr??mi?m] Mn4+ Manganese(IV) Mn2+ Manganese(II) [?m??g?ni:z] 对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 FeO iron(II) oxide [?a??rn ??ksa?d] 或 ferrous oxide [?fer?s ??ksa?d] Fe2O3 iron (III) oxide [?a??rn ??ksa?d] 或 ferric oxide ['fer?k??ksa?d] Fe3O4 ferroferric oxide [fer?'fer?k??ksa?d] Cu2O copper(I) oxide [?k?p???ksa?d] 或 cuprous oxide ['kju:pr?s??ksa?d] CuO copper(II) oxide [?k?p???ksa?d] 或 cupric oxide ['kju:pr?k??ksa?d] 三、阴离子 1.二元化合物 （1）常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢化物等，命名时需要使用后缀-ide。 OH-的名称也是用后缀-ide：hydroxide [ha??dr?ksa?d] Halogens [?h?l?d??n] 卤素 F Fluorine [?fl?:ri:n] fluoride [?fl?:ra?d] Cl Chlorine [?kl?:ri:n] chloride [?kl?:ra?d] Br Bromine [?br??mi:n] bromide [?br??ma?d] I Iodine [?a??di:n] iodide [?a??da?d] At Astatine [??st?ti:n] astatide [?ste?'t?d]
常见无机物质颜色表
常见无机物质的颜色表 卤族(VIIA)： Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕. 氧族(VIA)： Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色. Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红. Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；
SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. .卤化硫(未注明者均为无色)： Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2. 卤砜、卤化亚砜、卤磺酸： Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟. 氮族(VA)： Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑. Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色. 卤化氮(未注明者均为无色)：
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：常见无机物的性质和用途(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练 常见无机物的性质和用途 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 答案 D 解析A项，喷洒稀KMnO4的目的是除乙烯，延长花期，错误；B项，在常温下CaCO3不能分解产生CO2，错误；C项，是利用纳米铁的还原性，错误。 2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项现象或事实解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶 液的硅藻土作水果保鲜 剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果 释放的催熟剂乙烯
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶 于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中 的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二 氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃 剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸 收热量 答案 C 解析水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯，A正确；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4，B正确；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧，D正确。 3、下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 ( )。 A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2
常见无机物及其应用知识点
第三部分 常见无机物及其应用 一、知识整理 1．常见金属元素的位置和物理通性 (1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性 常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法 元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱： (1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置； (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况； (7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。 二、重点知识解析 1．钠及其钠的化合物 (1)钠及其钠的化合物的知识体系
2 2 2 O O 2 O O 22 (4)碳酸钠与碳酸氢钠 3 HCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl NaOH 2 NaHCO 3 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、 食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物 (1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝 ①铝在周期表中的位置和物理性质 铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。 ②化学性质 2Al 2 2 6HCl Al O 3 (3)氧化铝 ①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。 ②氧化铝是两性氧化物。 与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。 O Al 3HCl NaOH 3 (5)Al3＋、- AlO、Al(OH)3间的相互转化关系 2 Al3＋Al(OH)3- AlO 2 在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。 AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O (两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别) 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。 NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 3．铁及其铁的化合物 (1)铁及其铁的化合物的知识体系
2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试
2021届高中化学高三二轮复习——常见无机物及其应用专题测试 一、单选题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜X＜Z＜Y B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收 C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同 3．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是 A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块 B．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物 C．《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱 D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志如图所示 4．下列叙述没有涉及化合反应的是 A．自然界中石灰岩转化为Ca(HCO3)2 B．光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷 C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．工业上由硫磺制备二氧化硫
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．0.010mol?L -1NH 4Fe(SO 4)2溶液与0.040mol?L -1NaOH 溶液等体积混合：NH 4+ +Fe 3++4OH -=Fe(OH)3↓+NH 3?H 2O B ．石灰乳中通入Cl 2：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO 3- +4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O D ．酸性溶液中NaI 和NaIO 3反应生成I 2：5I -+IO 3- +3H 2O=3I 2+6OH - 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 B ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 C ．将混有少量SO 2的CO 2气体通入饱和NaHCO 3溶液，可达到除杂的目的 D ．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO 2 7．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种原子序数递增的前20号元素。X 、Y 是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z 原子最外层电子数等于其最内层电子数，M 在地壳中含量居第二位；W 的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞M ＞X ＞Y B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ＞M C ．ZXY 3含离子键和共价键，0.1molW 2Y 2含有0.4mol 离子 D ．Z 与XY 2反应可置换出X 单质，X 与MY 2反应可置换出M 单质 8．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A ．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B ．实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用(含答案)
2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用 一、单选题 1．下列有关物质用途不正确的是( ) A ．Al 2O 3可用作耐高温材料 B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多 C ．氯气可用于自来水消毒 D ．FeCl 3可用作蚀刻铜电路板 2．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L 盐酸140 mL 完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L 氯气，恰好使其中Fe 2+全部化成Fe 3+，该样品可能的化学式是 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 3．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L 硫酸65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112 mL 的Cl 2氧化， 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 A ．5：7 B ．4：3 C ．3：4 D ．9：13 4．下列离子方程式正确的是( ) A ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B ．澄清石灰水中通入过量的CO 2：CO 2+OH -=-3HCO C ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 5．下列生产、生活中的变化涉及氧化还原反应的是( ) A ．泡沫灭火器的使用 B ．手机充电 C ．明矾净水 D ．侯氏制碱 6．某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确．．． 的是 A ．N 22H ??→NH 3?????????→饱和NaCl 溶液2CO ???→NaHCO 3Δ??→纯碱 B ．NaCl 电解????→Cl 2????????→澄清石灰水漂白粉
有机物的命名_绝对全
第一章 烷 烃 烷烃的命名法 一、普通命名法 1.直链的烷烃（没有支链）叫做“正某烷”。“某”指烷烃中C 原子的数目。用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示，十以后用大写数字表示，十一、十二、……。 2.含支链的烷烃。为区别异构体，用“正”、“异”、“新”等词头表示。 二、烷基的系统命名法 1.烷基的命名 烷基用R 表示，通式：C n H 2n-1。 甲基：CH 3- (Me)； 乙基：CH 3CH 2- (Et) 丙基：CH 3CH 2CH 2-(n-Pr) 丁基：CH 3CH 2CH 2CH 2- (n-Bu) …… 还有简单带支链的烷基： 异丙基、异丁基、仲丁基、叔丁基、异戊基、新戊基、叔戊基等。 2．亚甲基结构有二种： ① 两个价集中在一个的原子上时，一般不要定位。 CH 4 甲烷 CH 3CH 2CH 2CH 3 正丁烷 CH 3（CH 2）10CH 3 正十二烷CH 3CHCH 2CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CCH 3 CH 3 CH 3 正戊烷异戊烷 新戊烷 CH 2 CHCH 3 C(CH 3)2 亚乙基
②两个价集中在不同的原子上时，一定要求定位，定位数放在基名之前。 3．三价的烷基叫次基，限于三个价集中在一个原子上的结构。 三、系统命名法（重点） 1.选主链(母体) 2.编号 3.书写 辛烷（英文： 5-Ethyl-3-Methyl-Octane） 2，3，7-三甲基-6-乙基辛烷 4.当具有相同长度的链作为主链时，应选支链多的为主链。 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷 CH3CHCH2CHCH2CH3 CH2CH3 CH2CH2CH3 CH3CHCH2CH CH2CH3 CH2CH3 CH2CH2CH3 123 456 1 2 34 5 678 CH3CHCH2CHCH2CH3 CH2CH3 CH2CH2CH3 34 5 678 1 2 ≡CH3CH2CHCH2CHCH2CH2CH3 CH3 2 CH3 34 5678 12 CH3CHCHCH2CH2CHCH2CH3 CH3 34 56 7 8 12 3CHCH3 CH3 CH2CH21,2-亚乙基CH2CH2CH21,3-亚乙基 CH C CH3 次甲基次乙基 CH3-CH2-CH-CH-CH-CH-CH3 CH3 CH3 CH3 1 2 3 4 5 76
高考化学常见无机物的性质与应用
常见无机物及其应用 一、比较元素金属性强弱的依据 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是 先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复 分解反应。 5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加， 金属性逐渐增强。 7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 二、比较元素非金属性强弱的依据 1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。 2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。 4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，
常见无机物及其应用(版高考化学专题辅导与训练)
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 能力梯级提升·思维高效训练 一、选择题 1.(2011·临沂模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( ) A.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C.明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性 D.液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 2.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 3.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 4.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
5.(2011·西南师大附中模拟)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物， A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( ) A.X元素可能为Al B.X元素可能为Si C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 6.(2011·株洲模拟)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确 的是( ) 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质