高一化学专题复习之离子反应

20XX届高一专题复习一离子反应

考点一：电解质与非电解质

一、知识点梳理

1.概念：

（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

a.强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物

b.弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能够部分电离的化合物

（2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物。

2.分类：

（1）电解质：酸、碱、盐，金属氧化物、水

a.强电解质：强酸(HCl、HBr、HI、HClO4、HBrO4、HIO4、HNO3、H2SO4)、

强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）绝大多数盐、活泼金属氧化物

b.弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐

（2）非电解质：大多数有机物（除醋酸和醋酸盐外）,非金属氧化物、NH3

3.导电原因

（1）有自由移动的电子——金属、石墨（碳棒）能导电的原因

（2）有自由移动的离子——酸碱盐溶液、熔融状态的碱和盐能导电的原因

4.电离方程式的书写

（1）正确书写一个电解质的电离方程式时，首先要分清它属于强电解质还是弱电解质。

（2）强电解质的电离方程式要用等号连接。如：NaCl = Na+ + Cl-

（3）弱电解质的电离方程式要用可逆符号连接。如：H2O H+ + OH-

（4）多元弱酸的电离是分步电离的；多元弱碱的电离却认为一步完成。

如：H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H++CO3- (一步只电离出一个氢离子) Al(OH)3Al3++3OH-（5）多元弱酸的酸式酸根离子在电离时不要一步拆开。

如：NaHCO3 Na+ + HCO3- (此时HCO3-不能拆开) 类似的还有HS-、HSO3-、HPO42- H2PO4-等。（6）NaHSO4的电离，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中和熔融状态下电离程式不一样。

二、基础练习

1.判断正误

（1）氯水、盐酸能导电，所以氯水、盐酸是电解质。（）

（2）铜、石墨能导电，所以铜、石墨是电解质。（）

（3）磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。（）

（4）氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（）

（5）二氧化硫溶于水后所得溶液能导电，所以二氧化硫是电解质。（）

（6）氧化钠溶于水后所得溶液能导电，所以氧化钠是电解质。（）

（7）酸在熔融状态下能导电、金属都能导电。（）

（8）酒精溶液、蔗糖溶液不能导电，所以它们是非电解质。（）

（9）盐酸、烧碱、胆矾、氧化铝都是强电解质，醋酸和水是弱电解质。（）

（10）硫酸钡是盐，所以硫酸钡是强电解质。（）

2.下列物质中：

（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气

（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯

（12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体(16)熔融KOH

属于混合物的有_____________ 其中能导电的属于电解质的有

属于电解质的有_______，属于电解质且水溶液能导电的有，

属于非电解质的有_______其中能导电的既不属于电解质又不属于非电解质的有_____________属于强电解质的有，属于弱电解质的有

3.判断下列电子方程式书写正确的是（）

A．Na2CO3＝Na2++CO32- B．CH3COOH CH3COO-+H+

C．CaSO4＝Ca+2+SO4-2D．NH4NO3NH4++NO3-

4.下列物质属于非电解质的是（）

A．盐酸B．胆矾C．二氧化碳D．液氧

三、深化训练：

1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()

A．冰水混合物、氨水、氯化铝、二氧化硫B．液氯、空气、硫酸钠、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、纯碱

2.下列说法正确的是（）

A．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质

D．强电解质的水溶液导电能力一定强于弱电解质

3.下列物质中，属于仅在水溶液中能导电的电解质是()

A．KOH B．CO2C．H2SO4D．Na2CO3

4.下列化合物中都是弱电解质的一组是（）

A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3?H2O

C．NaHCO3、Al2(SO4)3、AgCl、NaOH D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2

5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（）

A．HCl B．H2S C．KNO3 D．NH4Cl

6.下列电离方程式中，书写正确的是（）

A．NaHCO3Na++HCO3-B．CH3COONa＝CH3COO-+ Na+

C．Al(OH)3＝Al3++3OH-D．NH4HSO4NH4++H++SO42-

7.试写出下列物质在水溶液中发生电离的方程式：

(1)HCl___________________;(2)H2SO4________________；(3)CH3COOH ____________________；

(4)H2S_________________;(5)NaOH_____________________;(6)Ba(OH)2______________________；

(7)NH3·H2O_____________;(8)Mg(OH)2____________________;(9)Na2CO3_____________________ (11)NaHCO3______________；(11)NaHSO4________________；(12)KAl(SO4)2___________________ 8.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力（）

A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大

考点二：离子方程式的书写

一、知识点梳理

1.概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。

2、离子方程式的书写步骤：

（1）“写”：根据实验事实写出化学方程式。

（2）“拆”：将在水溶液中能够完全电离成离子的物质写成离子的形式，将在水溶液中不能完全电离成离子的物质保留化学式。（注：可拆的物质:强酸、强碱、可溶性盐；不可拆的物质：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、气体、沉淀）

（3）“删”：删去两边相同的离子。

（4）“查”：查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

注：快捷写法——直接找到能够反应生成沉淀、气体、水等的离子然后配平方程式。

3.离子方程式正误判断

（1）一查反应是否符合客观事实

（2）二查是否守恒（质量、电荷、得失电子）

（3）三查化学式拆分、化学符号（↑、↓、＝、）使用是否正确

（4）四查是否忽略隐含离子反应以及离子的配比问题

4.离子反应的意义：不仅能表示某个具体的反应，也能表示同一类反应。

二、基础练习

1.下列离子方程式书写正确的是( )

A．饱和石灰水根稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O

B．稀硫酸与Zn反应：H2SO4＋Zn=Zn2＋＋SO42－＋H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑

2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O

B．氧化铜和盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

C．稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．氢氧化铝与稀盐酸反应：OH- + H+ = H2O

3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．在澄清石灰水中通入过量CO2: 2OH-+CO2= CaCO3+ H2O

B．碳酸氢钙与NaOH溶液反应: Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+ H2O

C．氯化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓

D．稀硝酸酸与铁屑反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

4.能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )

A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应

三、深化训练：

1.下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．往CuCl2溶液中加入钠2Na+Cu2+＝2Na++Cu

C．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓

2.下列有关离子反应的方程式书写正确的是（）

A．在酸性条件下，向氯化亚铁溶液中通入过氧化氢：2Fe2++H2O2↑＝2Fe3+＋H2O＋2OH-

B．铝与氢氧化钠溶液反应:Al+3OH-=Al(OH)3↓

C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

3下列离子方程式中，正确的是（）

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓

4.下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2H2O

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO-

2

B．过氧化钠跟水反应：Na2O2 + H2O＝Na++OH-+O2↑

C．Al2O3与NaOH的反应：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－=Al(OH)3↓

5.写出下列离子反应方程式：

(1)硝酸银与氯化钠的反应：________________________________________

(2)大理石与醋酸的反应_________________________________________

(3)硫酸与氢氧化钡的反应：________________________________________________

(4)将钠投入到水中的反应______________________________________________

(5)将钠投入到硫酸铜溶液中的反应_________________________________________________

(6)过氧化钠溶于水的反应：_____________________________________________________

(7)向NaOH溶液中通人CO2气体至过量______________________________________________

(8)铝与盐酸的反应___________________________________________________

(9)铝与氢氧化钠的反应___________________________________________________

(10)氧化铝与氢氧化钠的反应__________________________________________________

(11)氯化铝与过量氢氧化钠溶液___________________________________________________

(12)制备氢氧化铝的反应___________________________________________________

(13)用离子方程式说明氢氧化铝是两性氢氧化物_______________________________________

(14)四氧化三铁溶于盐酸___________________________________________________________

(15)在硫酸铁中加入氢氧化钠溶液中__________________________________________

(16)Fe2+与Fe3+的相互转化________________________________________________________

考点三、离子共存

一、知识点梳理

1.多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三反应。

（1）一色——溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等有色离子不能存在。

（2）二性——溶液的酸(H+)、碱性(OH—)

溶液呈酸性的表述:

a.常温下，PH<7,

b.加入铁粉会有氢气放出的溶液，C.能使紫色石蕊变红的溶液;

b.溶液呈碱性的表述:a.常温下，PH>7, b.能使紫色石蕊变蓝的溶液，

c.能使酚酞变红的溶液。

c.加入铝粉生成氢气的溶液，可能是酸性的也可能是碱性的。

（3）三反应——指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

以下情况离子不能共存：离子之间会结合生成生成气体、生成水、生成弱电解质，生成难溶物，生成络合物（如Fe3+与SCN-)，发生氧化还原反应（如Fe2+与H+、NO3-)。

氧化性离子不能与氧化性离子共存：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性条件下）、ClO-；

还原性离子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe2+与Fe3+可以共存）

（4）补充：沉淀表简记

碱：弱碱除一水合氨其他皆不溶，强碱有石灰乳。

盐：氯化物有银亚汞，硫酸盐有钙钡银铅，碳酸盐除钾钠铵。

二、基础训练

1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-

C．Fe2+、Na+、SO42-、S2—D．Na+、H+、CO32—、SO42—

2.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( )

A．Ca2+、K+、CO32—、Cl—B．Na+、K+、Al3+、CO32—

C．Na+、Mg2+、NO3—、SO42—D．Na+、Al3+、NO3—、Cl—

3.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—

4.在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是( )

A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—

C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl—D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Fe3+

5.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl—、NO3—

C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH—、NO3—

6.属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、Cu2+、SCN—、SO42—

C．Na+、H+CH3COO-、MnO4-D．Fe3+、Al3+、AlO2—、NO3—

7.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、Cl—、SO42—

C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—

三、深化训练：

1．某溶液是能溶解Al(OH)3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+

2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

A．H+、NO3－、Fe3+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42－D．MnO4—、H+、I－、Na+

3．某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32—、HCO3—、OH—、NO3—，何者能存在于此溶液中?

(1)当生成Al3+时,可能存在____________________；(2)当生成AlO2—时,可能存在_____________。

考点五、离子除杂