云南省丽江市永胜县第二中学2019—2020学年高一上学期期末考试化学试题(word无答案)

云南省丽江市永胜县第二中学2019—2020学年高一上学期期末考试

化学试题

一、单选题

(★) 1 . 下列混合物中，可选用过滤实验分离的是( )

A．固体和固体B．固体和液体C．液体和液体D．液体和气体

(★★) 2 . 某100mL混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

(★★) 3 . 将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

(★) 4 . 若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )

A．4n B．3n C．2n D．n

(★★) 5 . 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是( )

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X只能是碱类

(★) 6 . 用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

(★★) 7 . 在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

(★★) 8 . 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N A

B．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N A

C．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N A

D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A

(★★) 9 . 下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（）

A．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

B．2mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C．磷酸的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于6.02×1023个磷酸分子的质量

D．氢气的摩尔质量单位为g·mol－1时，其数值等于氢气的相对分子质量

(★) 10 . 若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是

A．冷水B．沸水

C．氢氧化钠浓溶液D．氯化钠浓溶液

(★★) 11 . 有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）

A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④

(★★) 12 . 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

(★) 13 . 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

(★★) 14 . 下列反应不是离子反应的是( )

A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

(★★) 15 . 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl 2完全转化为Cl －时，S 2转化成( )

A．S2－B．S C．D．

(★) 16 . 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )

A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末

D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化

(★★) 17 . 根据S 2＋2e －―→2 、Mn 2＋＋4H 2O―→ ＋8H ＋＋5e －，推测氧化1.5 mol Mn 2＋需S 2的物质的量为

A．1.5 mol B．3.75 mol C．3.25 mol D．3.125 mol

(★) 18 . 下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

(★) 19 . 水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( )

A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅

B．水泥、普通玻璃都是混合物

C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

(★★) 20 . 检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( )

A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰

C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰

(★★) 21 . 某硝酸的物质的量浓度为cmol·L -1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm -3）为（）

A．B．C．D．

(★★) 22 . 下列叙述不正确的是( )

A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水

B．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水

C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成

D．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜

(★★★★) 23 . VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1 (★) 24 . 下列关于碳和硅的叙述中错误的是（）

A．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

B．单质碳和硅在加热时都能与氧气反应

C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸

D．碳和硅两种元素都有同素异形体

(★★) 25 . 从海带中提取I 2的实验流程如图所示，下列说法正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯

C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗

D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果

二、实验题

(★★) 26 . 某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl 2与Na 2CO 3反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl 2的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl 2反应后,经检测,D中只有Cl 2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO 3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO 3和____________________________;

假设2:存在三种成分:NaHCO 3和__________________________。

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl 2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl 2O进入E反应的化学方程式为____________。

三、填空题

(★★) 27 . 有一含NaCl、Na 2CO 3·10H 2O和NaHCO 3的混合物，某同学设计如图所示的实验

装置，通过测量反应产生的CO 2和H 2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管

D的质量。

③打开活塞K 1、K 2，关闭K 3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K 1、K 2，打开K 3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方

程式为________、________。

⑤打开活塞K 1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D

的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导

致测量结果NaHCO 3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m 1g、m 2g，则混合物中Na 2CO

3·10H 2O的质量分数为________(用含w、m 1、m 2的代数式表示)。

四、推断题

(★★) 28 . 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，

化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气

味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO 2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为

_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

(★★) 29 . 如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业

反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，

受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

五、实验题

(★★) 30 . 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na 2S溶液、KMnO 4、

浓盐酸、MnO 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装

药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式

为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na 2CO 3、C中加________。

六、填空题

(★★) 31 . 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期

表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H 3AsO 4、H 2SeO 4的酸性强弱：H 3AsO 4______H 2SeO 4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H 2O______H 2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂B．半导体材料C．合金材料D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO 3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO 3溶液、饱和Na 2CO 3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。