第二节 铁和铁的化合物教案 人教版

第二节铁和铁的化合物

从容说课

本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。

本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。

教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。

对于铁的化学性质，结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。

在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。

在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化合物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。

在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品，通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。·

铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式，重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。

铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+间的相互转化已有了一定的认识，基于此补充两个演示实验。（1）在一支试管里加入2 mL新制备的1 mol/L的FeCl2溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。（2）在一支试管里加入2 mL l mol/L的FeCl3溶液，加入2 mL 2 mol/L 的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。

通过观察溶液颜色的变化，使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化，然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。

Fe3+的检验，采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4-11]后，预测[实验4-12]和[实验4-13]可能发生的现象，再用实验证明预测是否正确，然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

教学目标

1．使学生掌握铁的化学性质。

2．使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。

3．使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。

4．使学生掌握铁离子的检验方法。

教学重点

铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。

教学难点

二价铁和三价铁的相互转化。

课时安排

两课时

教学方法

实验法、对比法、归纳法。

教具准备

1．铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe304、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。

2．酒精灯、酒精喷灯、干燥管(装有干燥荆)、试管若干、胶头滴管。

3．投影仪、胶片若干。

教学过程

第一课时

[导入](教师举起用钢锯锯开的粗铁丝)

[师]请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。

[生]银白色，具有金属光泽。

[师]好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢?请同学们阅读投影内容。

[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金(即钢和生铁)在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”．以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一。1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元l世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

[师]看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其重要化合物的性质。

[板书]第二节铁和铁的化合物

一、铁的性质

[师]请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。

[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。

[师]铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。

[板书]1．物理性质：纯净的单质铁为质地较软的银白色固体，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，可被磁化。

[师]铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。

[板书]2．化学性质

(1)铁跟非金属的反应

[师]在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗?下面让我们共同做一个实验。

[演示实验4-7]指导同学们观察实验现象。

[生]我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，加水振荡后，生成黄色溶液。

[思考]燃烧是否必须有氧气参加?

答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧。

[师]铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟,是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。

[板书]2Fe+3C1点燃

2FeCl3

[投影练习]下列各离子组在无色溶液中能大量共存的是……………( ) A．NO3-、NH4+、Fe3+、Na+ B. NO3-、Ag+、Cl-、K+

C ．Cu 2+、SO 42-、H +、Cl -

D ．H +、Na +、Cl -、Ba 2+

解析：Fe 3+呈黄色,Cu 2+呈蓝色, Ag +能与Cl -形成沉淀。

答案：D

[师]除此之外．Fe 还能跟S 、I 2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe 跟S 的反应．请同学们给出反应方程式。 ^

[生]Fe+S ΔFeS

[师]请同学们标出Fe 跟Cl 2、S 反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质氧化性的强弱。

[生]Fe 与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe 跟Cl 2的反应里，Fe 原子失去3个电子变成+3价的Fe ；在Fe 跟S 的反应里．Fe 原子失去2个电子变成+2价的Fe 。

[讲述]在这两个反应中，Cl 2、S 是氧化剂，Cl 2夺电子的能力强，它的氧化性强，S 的氧化性相对较弱。

[问题探究]O 2跟Cl 2、S 相比，氧化性如何呢?

[生]因为Fe 在O 2中燃烧生成的是Fe 3O 4，Fe 有两种价态，所以02的氧化能力较Cl 2弱，而较S 强。

[小结并板书]Fe 与强氧化剂反应生成Fe 3+，与弱氧化剂反应生成Fe 2+。与中等能力的氧

化剂反应生成Fe 304。

[板书](2)铁跟水的反应

[师]在常温下，Fe 跟H 20不起反应。但我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的02、CO 2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。

那么，在高温下，Fe 能不能跟水反应呢?下面，我们来共同完成一个实验。

[演示实验5-8]

[师]活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H 2，如：2Na+2H 2O= 2NaOH+ H 2↑，若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水蒸气反应生成的是Fe 304。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。

(学生回答，教师补充并板书)

H 20为氧化剂。

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质?

[生]与酸反应

[板书](3)铁与酸的反应

[师]我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

[板书]①与非氧化性酸反应

[师]我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

[板书]②与氧化性酸反应

[师]Fe 与氧化性酸(如稀HN03)反应生成Fe 3+，但如果Fe 过量，Fe 3+会与Fe 反应生成Fe 2+。

其反应的化学方程式是：

[讲解]分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化

性的是H +(2H ++2e -=H 2↑)．而氧化性的酸则不同(如浓H 2SO 4起氧化性的是+6价的S)，一般与

金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2S04、浓HNO3。

[板书](4)铁跟某些盐溶液的反应

[师]铁跟比它活泼性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuS04或CuCl2溶液中的离子方程式。

[投影练习]将质量为m g的铁片放入CuS04溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化的铁片的质量是………………………………………( )

A．8(m-n) B．8(n-m) C．7(m-n) D．7(n-m)

解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4=FeS04+Cu 来看，有56 g Fe被氧化，则增重64-56=8 g，现已知增重(n-m)g，则被氧化的铁片的质量是56(n-m)/8。

答案：D

[师]Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。

[板书]Fe+2Fe3+=3Fe2+

[投影练习]在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉．若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为………………………………………………………( )

A．14:5 B．5:14 C．7:2 D．2:7

解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3+和Cu2+全部消耗掉。Fe3+与Fe反应会使溶液增重，Cu2+与Fe反应会使溶液减轻。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则两个反应增重与减轻必然相等才能符合题意。

答案：D

[小结]本节课重点讲铁的化学性质。

[布置作业]1．举例说明铁有哪些化学性质。

2．课本92页一、1 二、1．4

板书设计

第二节铁和铁的化合物

一、铁的性质

1．物理性质：纯净的单质铁为质地较软的银白色固体，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好的延展性，可被磁化。

2．化学性质：

(1)与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。

3Fe+20点燃

Fe304

2Fe+3Cl 点燃

2FeCl3

Fe+S ΔFeS

(2)与水蒸气反应

3Fe+4H20(g)高温

Fe3O4+4H2

(3)与酸反应

①与非氧化性酸反应

Fe+2H+=Fe2++H2↑

②与氧化性酸反应

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(Fe不足)

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2+2NO↑+4H20(Fe过量)

(4)与某些盐溶液反应

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2Fe3+=3Fe2+

教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段。使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是……………………( )

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:l

答案：A

2．将20 g铁放入一定量的稀HN03中，充分反应后放出气体2.24 L(标况)，铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为………………………………………………( )

A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g

解析：因铁剩余，所以反应后生成Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3，所以n(Fe)=-0.1 mol×3/2 =O.15 mol，m(Fe)=O.15 mol×

56 g/mol =8.4 g。

所以剩余m(Fe)=20 g-8.4 g=11.6 g。

答案：B

3．两种金属粉末的混合物30 g，投入足量的稀H2S04中，在标况下得到

11.2 L H2，该混合物可能是…………………………………………… ( )

A．Fe+Zn B．Mg+Al

C．Mg+Fe D．Fe+Cu

答案：AD

4．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是……( )

A．CuS04 B．Fe2(S04)3

C．HCl D．FeSO4

解析：Fe从溶液中置换出来的物质质量应大于Fe溶解的质量。

答案：A

5.下列各组物质问不能发生化学反应的是…………………………( )

A．铁和FeCl3溶液

B．铁和溴水

C．铁和浓硝酸

D．铁和Ca(OH)2

解析：A反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2=2FeBr3，C．Fe被钝化，但也是由于与浓HN03反应而产生致密氧化膜。

答案：D

第二课时

[引言]上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe304，除此之外，铁的氧化物还有两种(顺势举起样品)，它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢?下面我们来学习这方面的内容。

[板书]二、铁的重要化合物

1．铁的氧化物、

(同学们传递着观察样品)

[师]同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来完成下表。

FeO Fe304 Fe2O3

化学名

俗名

色态

溶解性

与盐酸反应

与稀硝酸反应

[学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充]

[投影显示答案]

[师]Fe304中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+3/8，那么在Fe304中Fe2+和Fe3+个数比为多少?

[生]1:2

[投影练习] Fe304可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(Fe02)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成__________；看作盐时可写成_______。

[过渡]由上题可见．铁元素并没有+3/8价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来学习它们的性质。

[板书]二、铁的氧氧化物

[师]那么，如何制得这两种氢氧化物呢?下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。

[演示实验4-9]

[师]在逐滴滴入NaOH的过程中。观察到了什么现象?

[生]溶液里立即生成了红褐色的沉淀。

[师]请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质。

[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢?下面我们再做一个实验，请注意观察。

[演示实验4-10]

[师]你们都观察到了哪些现象?

[生]开始时生成白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

[师]开始生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，最后生成的红褐色沉淀是氢氧化铁。从铁的化合价来看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化剂氧化的呢?

[生]是空气中的氧气。

[师]对。由此可见，Fe(OH)2极易被氧化。在刚才的实验中，发生了以下两个反应：

[师]由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低氧气的溶解度。下面同学们讨论几个问题。

[问题探究1]实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液?

[生]FeS04易被空气中的02氧化，防止影响实验效果。

[问题探究2]怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢?

[生]在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制其水解。

[问题探究3]实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液?

[生]Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气。

[师]铁的氢氧化物均为弱碱，具有碱的通性。请同学们写出两种氢氧化物与强酸反应的离子方程式和它们受热分解的化学方程式。

[学生练习]

+2

[师]我们知道，Fe(OH)2很容易被空气中的02氧化生成Fe(OH)3，即Fe可

+3 +3 +2

以向Fe转化，那么，Fe能否向Fe转化呢?

[板书]3．铁的化合物与亚铁化合物的相互转变

[师]请同学们分析以上相互转化是需要氧化荆还是还原剂，试写出一些能实现上述转化的方程式。

[学生思考、讨论后，汇报结果，教师分析、总结如下]

[小结并板书]

[讨论]根据以上性质，请同学们思考如何检验某溶液中是含有Fe3+还是Fe2+?

[学生讨论后回答]

方法一：加入NaOH溶液，根据生成沉淀的颜色。

方法二：用KI-淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+。

方法三：通人H2S气体，若产生浅黄色沉淀则是含有Fe3+，无明显现象则是含Fe2+。

方法四：加入铜片，若Cu被腐蚀。溶液变绿色，则含有Fe3+，无明显现象则为Fe2+。

[师]同学们的方法都很好，下面我们再介绍一种简单方法。

[板书]Fe3+的检验

[演示实验4-11]

[师]通过实验我们看到，Fe3+遇到KSCN溶液变成红色，而Fe2+遇到KSCN溶液不显红色，我们可以利用这一不同点来检验Fe3+的存在。反应的离子方程式是：

[两组学生分别上讲台演示实验4-12和实验4-13]

[师]在这两个实验中同学们观察到的现象是什么?结合前面刚讲过的内容能给出解释吗?

[生]现象是：在FeCl2和KSCN溶液的试管里滴人新制的氯水出现了红色，而在FeCl3溶液中加入几滴盐酸和适量的还原铁粉，振荡一会儿，再滴入KSCN溶液反而没有出现红色。

产生这两种现象的原因是：Fe2+和Fe3+在不同条件下发生了转化。发生的反应是：

[师]我们可以利用在溶液中加入KSCN溶液生成血红色溶液这一反应来检验溶液中是否含有Fe3+，还可利用FeCl2和KSCN不显红色而加氯水后变红色这一现象来检验溶液中是否舍有Fe2+。请同学们课后总结一下鉴别Fe2+和Fe3+的方法。

[布置作业]1．P92一、2 二、2.3.5 三四五

2．设计一个制取Fe(OH)2的实验(要有可行性、科学性、安全性)。

板书设计

二、铁的重要化台物

1．铁的氧化物

2．铁的氢氧化物

3．铁的化合物与亚铁化合物的相互转变

三、Fe3+的检验

教学说明

本节教学主要内容有铁的氧化物、铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的相互转变，最后讲解了Fe3+的检验。由于本节实验简单、易操作，我在教学过程中是这样处理的：通过分析现象，诱导学生对理论知识的掌握，对于铁的氧化物的教学，采用列表的方法加以比较学习，得到了很好的教学效果。

参考练习

1.证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMn04 ②滴入少许KSCN溶液

③加入少许氯水，其正确的操作是…………………………( )

A．①② B．②① C．②③ D．②③①

答案：BC

2.铁有多种价态,将14.4克草酸亚铁(FeC204)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是…………………………………( )

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe304 D．FeO+Fe3O4

答案：A

3．为了除去FeSO4溶液中的CuS04和Fe2(SO4)3杂质，可选用的物质是………( )

A．NaOH B．Mg C．氯水 D．Fe

答案：D

4．加入FeCl3仍能大量共存的离子组是………………………………( )

A．H+、Na+、I-、SO42- B．K+、H+、MnO4-、NO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、SCN-

答案：C

5．制备FeSO4溶液最适宜的方法是……………………………………( )

A．过量的铁与稀H2SO4反应 B．FeO与稀H2S04反应

C．FeC03与稀H2SO4反应 D．Fe(OH)2与稀H2SO4反应

解析：四个选项均可产生FeS04，但A项Fe剩余,可防止Fe2+被氧化。

答案：A

备课资料

一、铁与氧气反应的产物有哪些?

铁与O2反应的产物较复杂,它不仅与温度有关,还与O2是否充足有关。具体反应如下：

将FeO在空气(或O2)中加热,可生成Fe304

将Fe304灼烧，可进一步氧化成Fe203

Fe203在更高温度下灼烧，可失氧还原为Fe304

二、Fe3+颜色是棕黄色的吗?

答：不是。Fe3+是淡紫色的。而我们看到的Fe3+却是棕黄色或黄褐色的，这是为什么呢?一是Fe3+在水溶液中易水解，水解产物即为棕黄色。

二是高价铁的化合物如FeCl3常呈棕黄色．这是由Cl-造成的。因为这类化合物具有共价性质，电荷的转移造成化合物对可见光的吸收强度增大，使之呈棕黄色。而离子化合物Fe(C104)3、Fe(N03)3固体呈淡紫色，说明Fe3+的颜色是淡紫色。

三、Fe304是氧化物吗？它能否与酸发生反应？

从元素种类看，Fe304是由铁和氧两种元素组成的，根据氧化物概念，它属氧化物，但不是一般的氧化物。Fe304又称“磁性氧化铁”，能跟酸缓慢地反应，如跟非氧化性强酸的反应为：

从它跟酸反应的结果看，Fe304似应为双价态的混合氧化物，即FeO，Fe203。经X射线分析证明，Fe304是一种铁酸盐，其结构为：

化学式为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4](Ⅱ、Ⅲ表示价态)。因此说，Fe304既是氧化物又是盐。不过，我们通常仍使用化学式Fe304，在其晶体中，FeⅡ化学性质很稳定。不像通常的低价铁盐那样容易被氧化(这一点与FeO性质接近)。如用以保护钢铁制品不生锈而对其表面处理形成的“发蓝”，就是一层致密的Fe304，在空气中十分稳定，这说明，这种铁酸盐不同于一般的简单的盐，它是一种晶体结构复杂的盐。结构决定性质，复杂的晶体结构决定了Fe304的上述特性。

四、铁与人体健康

人体内约含铁元素4.2～6.1 g，其中约70％存在于红血球中的血红蛋白内，约5％在肌肉的肌红蛋白内．约25％分布在肝、肾、骨髓等中，约l％在各种铁酶中。

成人每天需要从食物中摄取约10 mg铁元素，男少年约18 mg，女少年约24 mg铁。含

铁较丰富的食物有：动物的肝脏、肾、心脏、瘦肉、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、番茄、红枣等。若摄人铁质不足，多次出血或胃酸缺乏可引起缺铁性贫血。膳食中的维生素C 和蛋白质能提高铁的吸收率。但是若维生素C的服用量每天超过500 mg。反而阻碍铁的吸收加重贫血，起相反的作用。若用维生素C辅助治疗贫血，每天摄人量为50～100 mg，可使食物中的铁吸收率增加2～4倍。缺铁病人为增加营养而往往每天加喝牛奶，但牛奶中含磷元素的成分较多，能同食物中的铁盐发生沉淀反应，直接影响铁的吸收，不但贫血治不好，反而会加重贫血，因此，在治疗贫血时，不能同时进食大量牛奶。另外，饮茶和体内缺铜元素也可抑制铁质的吸收。人们知道茶有提神、消食、杀菌和补充体内维生素等好处，却不晓得茶水，尤其是浓茶中的鞣酸能与食物中的铁和补血的含铁药剂相结合，形成不溶性鞣酸铁沉淀，妨碍铁元素的吸收，从而影响缺铁性贫血的治疗。铜有催化铁合成血红蛋白的功能，所以当体内缺铜时，铁吸收减少，血红蛋白合成受阻，不利于缺铁性贫血的治疗。因此，缺铁性贫血病人适当吃些含铜的食物(如牡蛎、肝、肾、虾、蟹、核桃、芝麻酱等)可以促进铁的吸收。使用铁锅、铁铲烹调食物，有无机二价铁进入食物。进食后，在胃酸中呈Fe2+态被人体直接吸收,以补充人体对铁的需要。

为治疗缺铁性贫血，需服用铁制剂药物。但是人体如摄人铁剂过量，会引起肝硬化和冠心病。人体含铁量过高，会引起血色病，在该病患者中，早期即有肝硬化，以后有5％～20％转化为肝癌。近年来的研究表明，体内积存过量的铁，也是造成冠心病“比胆固醇更危险的有害因素”。美国南卡罗来纳医科大学的萨利天博士据研究结果指出：冠心病的发病率增加与铁储存增加是相平行的。。

所以，补充铁剂并非多多益善，务必在医生的指导下按需求量摄入。

综合能力训练

1．被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为…………………………………………………( )

A．可能只含Fe2+ B.可能只含Cu2+

C．一定有Fe2+和Cu2+ D．可能有Cu2+和Fe3+

解析：剩余残渣中只有铜，则溶液中一定有Fe2+，不可能有Fe3+，Cu2+可能有也可能没有。

答案：A

2．在相同条件下，把Zn、Fe、A1分别投入到质量相等的足量的同浓度的稀H2S04中，若要反应结束后三溶液的质量仍相等，则投入的Zn、Fe、Al三种金属的质量关系是………………………………………………………………( )

A．Al>Fe>Zn B. Fe>Al>Zn

C．Al>Zn>Fe D．Zn>Fe>Al

解析：要使溶液的质量仍然相等，则反应的固体与产生的气体质量的差值应相同。

答案：A

3．按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。

操作I：先夹紧止水夹a，再使A管反应开始，实验中的B管中观察到的现象为__________。

B管中发生反应的离子方程式为。

操作Ⅱ：打开止水夹a．使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________。B管中发生反应的离子方程式是______。

答案：操作I：先出现白色沉淀，然后沉淀迅速转变为灰绿色。最后变为红褐色沉淀

操作Ⅱ：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀．一段时间内沉淀不变色

4．有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解．所得溶液能吸收O.56 L(标准状况)氯气。使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是( ) A．Fe203 B.Fe3O4 C．Fe405 D．Fe5O7

解析：据Fe2+被Cl2氧化时化合价升降守恒可知：n(Fe2+)×1=0.56 L ÷22.4L/mol×2，故，又因为HCI恰好将氧化物溶解。所以此时Fe2+和Fe3+所带正电荷总数等于Cl-所带负电荷总数。即

所以氧化物化学式为Fe507。

答案：D

高考真题

1．(2000年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放人盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是…………………………………( )

A．Fe3+和Cu2+ B. Fe2+和Cu2+ C．Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+

答案：D

2．(2000年理科综合，12)在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束．所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是………………( ) A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

答案：C

3．(2000年广东，16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=

10-2 mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是………………( )

A．SO42- B．N03- C．SCN- D．CO32-

解析：SCN-能与Fe3+发生络合反应；在酸性条件下，N03-可把Fe2+氧化为Fe3+； CO32-在酸性条件下也不能存在。

答案：A

4．(2002年全国，12)用足量的CO还原32.O g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是………………………( )

A．FeO B．Fe203 C．CuO D．Cu20

答案：B