高三化学实验二轮复习课

考试大纲要求：

(1) 了解并初步实践化学实验研究的一样过程，把握化学实验的差不多方法和技能。

(2) 在解决简单化学咨询题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学、合理的讲明。

(引了解化学实验室常用仪器的要紧用途和使用方法。

(4) 把握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法 (5) 了解常见离子的检验方法。能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

(6) 能依照实验试题要求，做到：①设计、评判或改进实验方案：②了解操纵实验条件的方法：③分析或处理实验数据，得出合理结论：④识不典型的实验仪器装置图。知识梳理；

1、气体的制备。

2、气体的收集。

3、气体的净化。

4、尾气的处理。

5、离子的检验。

一、气体的发生装置

（一）固+固（加热）：适用于制02、NH3等 02 : 2KC10s 血“ 2KC1+3O2 t

△ △

2KMnO4=K 2MnO4+MnO2+O21

(-)固+液体(不加热)：适用于制O?、H 2 . CO 2. SO 2. NHx NO2、NO

htnO2

02 : 2H 2O 2 : 2H 2O+O 2 t

H 2 : Zn+H 2SO 4（稀）二Z11SO4+H21 CO2 : CaCO3+2HCl=CaC12+CO 2 t +H 20 S02 : Na 2SO 4+H 2SO 4（浓）nNazSObSCh t +H 20

NH3 : NH3-H 2O^=NH31 +H2O

NO2 : Cu+4HNOs （浓匸C U （NO3）2+2NO2 t +2H 2O NO : 3Cu+8HNOs （稀）=3Cu （NO3）汁2N0 t +4H 2O

△

NH 3 : 2NH4Cl+Ca （OH ）2^=CaCh+2NH31 +2H 2O

1、常规类

C02 : CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 t +H20

H2 : Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H21

（三）固+液或液+液（加热）：适用于制GH, Cb

C,H4： C.H S OH 浓

"W》CH.=CH2 t +H.0 nor

△

Cl2： MnO2+4HCl（浓）^=MnCl2+Cl21 +2H2O

二.气体的收集装置

依照气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比

较）不同，把气体的收集方法分为排液法1常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：

（-）排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：用、Ch、CO、CH, NO （只

■

能用排液法收集1、CH2=CH2> CH三CH等。注意：C12不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集,C02

■

能够用排饱和NaHCOj收集。排液法的典型仪器是a,注意导管只能伸入塡气垣内少甘。

（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体：又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一立要伸入集气瓶底部，把空气尽量排岀。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）

（1）向上排空气法：式虽:大于29的气体。如02、CO2、SO》、H?S、Cb、NCh（只用排空气）.HC1等;

? ?

典型装置是b.

（2）向下排空气法：式量小于29的气体。如CH, NHs等;典型装置是c°

三.气体的净化1常见干燥剂及气体的干燥）

2、启普发生器类：制CO2. H2

液态干燥剂固态干燥剂

装S u 常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰

可干燥气体

H?、O2、Cbx SO?、

CO?、

CH, N2、CO

H?、0?、CI2、SO?、CO?、

CH4、N2> CO

企02. NH3、N2> CO.

CH4

不可干燥气体NH3. H2S、HBr、HI NHs

C12> H2S. HCk SO2.

C02

a用于NaOH吸取氯气、CO2：硫酸铜吸取H?S （气体溶解或反应速度不专门快，不易引起倒吸）：b用于收集少量气体然后处理;c、d收集极易溶且溶解专门快的气体。如HC1、HBr、NH3等;其中d 吸取量少。c 用于处理难以吸取（有毒）且可燃的气体。如H“ CO等。

五.常见离子的检验

1、N a+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色（通过钻玻片）。

2、A g+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNOso

3、N H4+：钱盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放岀使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NHs气体。

4、F e3+：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液。

5、c r：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

6、SO声：能与含B沪溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于盐酸。

四、尾气处理装置

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理匚常用经典仪器有:

小结:

思维技巧点拨：

例1:如图装宜能够用来发生、洗涤、干燥、收集气体。该装置可用于〔

A、浓硝酸和铜反应制备NO2

B 、浓氨水和生石灰反应制备氨气

C 、锌和盐酸反应制备氢气

D 、碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳答案：c 例2：某课外活动小组欲利用右图装置和以下试剂制取少量氧气、二氧化硫和氨气:

A 、浓H2SO4

B 、浓盐酸

C 、食盐

D 、MnO 2

E 、KCIO3 F. H 2O G.浓氨水

H 、Na 2SO 3

I 、CaO

试用各试剂序号回答：

(1) 假设要制备少疑氧气，应选择 ____________ (2) 假设要制备少量二氧化硫，应选择 ________ (3) 假设要制备少疑氨气，应选 ______________ o

答案：DF. AH 、GI

例3：某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反

应可制取氯气.化学方程式Ca(C10)2 + CaCl 2 + 2H 2SO 4 2CaSO.=^= 2 t + 2HQ 他们设计了如以下图制取氮气并验证

英性质的实验装置：

(3) _________________________________________________________________ 写出D 装宜中发生反应的离子方程式 _______________________________________________________________ “

⑷ 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C 中的NazSOs 已被氧化(简述实验步骤):

答案：(1) T (2分) (2)溶液变蓝色(2分)；无尾气吸取装置(2分) (3) Cl 2 + H 2O H+ + C1 +HC10 (2 分) HCO 3 + H + = H 2O + C02 t (2 分) (或 cb + HCO 3 = cr+ HCIO + co 21)

(4) 取少量溶液置于洁净的试管中，向貝中加入稀HC1至不再产动气体，再向其中滴入氯化领溶液，假设产生白色沉淀，那么证明亚硫酸钠被氧化(3分)

例4： (2007高考天津11分)二氯化二硫(S2CI2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2CI2,某化学研

究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110C ?140C 与硫反应，即可得S 2C12粗品。

硫衲

液 (1)该实验中A 部分的装置是

(填写装置的序号人 (2) A 中发生反应一段时刻后, B 中的现象是 _________________ 整套实验装宜存在的明显缺陷是

请回答谟下咨询题：

蠶

盹

液亚酸溶

X7 W 目 ——

C D G

请回答以下咨询题：

(1)B中反应的离子方程式：_______________________________________________ ,

E中反应的化学方程式：_____________________________________________________ :

(2)C、D中的试剂分不是________________________ 、_______________________ :

(3)仪器A、B的名称分不是 ___________ 、___________ , F的作用是_______________

(4)假如在加热E时温度过高，对实验结果的阻碍是_______________________________

在F中可能显现的现象是________________________________________________________ :

(5)为了提髙S2CI2的纯度，关键的操作是操纵好温度和___________________________ :

(6)上图装置不够完善，请你提出改进意见_______________________________________ <

A △

答案：(1) MnO244H +2C1 = Mn2，+Cl21 +2H2O 2S + C12=S2C12

(2)饱和食盐水(或水)，浓硫酸(3)分液漏斗，蒸憾烧瓶，导气、冷凝；

(4)产率降低；有固体产生(或其他正确描述) (5)操纵浓盐酸的滴速不要过快。

(6)用导管将A的上口和B相连(将A换成恒压漏斗)；在G和H之间增加干燥装置。作业布置：二轮材料P93:20.21

作业：(2018高考浙江28)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在髙温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅〔反应温度45O-5OO°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得髙纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

高三化学实验专题复习

高三化学实验一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。（2）实验内容（22）化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因。（3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉

（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为。（2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式。装置C 的作用是。（3）在E 处，可能观察到的实验现象是。（4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为（填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生，此时B 中的现象是，B 的作用是。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．．）该固体样品，先后完成两个实验：实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值；实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．．。请回答下列问题：（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙（2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的作用是。（3）在完成两个实验时，首先都必须先（实验操作步骤），然后在仪器（填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器中。（4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是（填装置对应字母）。（5）写出D 中反应的化学方程式为（6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。 G 新制的氢氧化铜悬浊液干燥空气碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E

高三化学实验知识点

实验知识点 1、减压过滤采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀吸滤完毕后，沉淀的洗涤：关小水龙头，往布氏漏斗中加水浸没固体，使冷水缓慢通过固体 2、为什么要趁热过滤趁热过滤的原因防止温度降低XX结晶析出 3、如何制备颗粒较大的晶体要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度、加入晶种、降低溶液的浓度、控制搅拌速度当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。冷却结晶时未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出。 4、洗涤如何洗涤：向过滤器中加入蒸馏水使水刚好没过沉淀物让水自然留下，重复2-3次是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，加XX试剂，若出现XX现象，则XX 用乙醇洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解，易于干燥用冷水洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解 5、滴定操作滴定终点：加入最后一滴XX试剂，溶液从XX颜色变到XX颜色，且半分钟不褪色 6、蒸发结晶将溶液转移到蒸发皿中，加热至溶液表面出现晶膜浓缩时能否蒸发至干，为什么？①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。 7、移液管的使用P76 将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出倾析法P89 静置后，将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一容器内，即可使沉淀和清液分离 8、固定相和流动相一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂）注意用粉笔进行层析分离的时候，粉笔为固定相，水为流动相请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 9、甘油的检验

2020届高三化学复习研究课《解决实验探究问题的思维路径 -- 以SO2和AgNO3溶液反应为例》学案

实验探究题 1．（16分）化学小组实验探究2SO 与3AgNO 溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备2SO ，将足量2SO 通入3AgNO 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。 ①浓24H SO 与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a 是________________________。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为23Ag SO 、24Ag SO 或二者混合物。（资料：24Ag SO 微溶于水；23Ag SO 难溶于水）实验二：验证B 的成分 ①写出23Ag SO 溶于氨水的离子方程式：____________________________________。 ②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。推断D 中主要是3BaSO ，进而推断B 中含有23Ag SO 。向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有23Ag SO 。所用试剂及现象是___________________________________________________________。（3）根据沉淀F 的存在，推测2- 4SO 的产生有两个途径：途径1：实验一中，2SO 在3AgNO 溶液中被氧化生成24Ag SO ，随沉淀B 进入D 。途径2：实验二中，2-3SO 被氧化为2- 4SO 进入D 。实验三：探究2- 4SO 的产生途径 ① 向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______；取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。做出判断的理由：________________________________________________________________________。 ②实验三的结论：______________________________________________________。（4）实验一中2SO 与3AgNO 溶液反应的离子方程式是___________________________________。（5）根据物质性质分析，2SO 与3AgNO 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag 和2- 4SO 生成。（6）根据上述实验所得结论：________________________________________________________。

高考化学实验探究大题总结

高考化学实验探究大题总结如何利用元素化合物的性质探究设计化学综合实验?化学综合实验，作为高考全国卷必考题型，一般作为理综化学的第一道大题，涉及必修一、必修二的元素化合物知识，涉及选修六的化学实验。高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀化学综合实验包括基础的仪器的辩识与使用方法，物质检验、分离和提纯的操作，实验现象的描述，实验方案的设计与评价等。而纵观近两年全省的实验题得分，除了厦门一枝独秀、独领，其他各地市基本上可以用惨不忍睹这个词来形容，15分的题目平均分大概5分左右。我想，这除了我们高中生很少进实验室，很少自己动手实验，更少自己设计实验方案，肯定有必然的联系。点击查看：高考化学实验题答题技巧另一方面，这也可能和我们在日常教学中、在高三复习中，往往由于进度原因，效率原因，忽视学生化学实验设计与评价的思维训练，导致学生综合实验素养不足，对于解答陌生环境的实验题心存恐惧，不敢面对。作为高中化学日常教学的核心，元素化合物知识必然占据大部分的学习和复习时间，但最终呈现出来的效果差强人意。学习学不下去了可以看下这本书，淘宝搜索《高考蝶变》购买学生在学习、复习元素化合物知识时，往往会觉得枯燥乏味，在解题时也会感觉用不上力量。通过今天两节课，我想我们的元素化合物复习完全可以和化学综合实验结合起来，在整理探究元素化合物性质的环节中，设计物质制备、检验、性质实验、尾气处理等相关操作，深入理解应用基本实验装置的选择与搭建，实验药品的选择和作用分析; 通过学生的真实反馈，学生的不同层次，根据材料设计、改编基于学生认知的试题，基于高考的真实踢深提升。有效审题，按点答题。感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

高三化学实验专题基础实验练习题

高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕

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高三化学实验探究题集

高三化学实验探究题集 1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。必要时可参考： Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array 2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：____________________________ (2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L － 1 H 2SO 4、6 mol·L － 1 NaOH 、0.5 mol·L － 1 BaCl 2、0.5 mol·L － 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －1 溴水。（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO

高考化学实验题大归纳

实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）：。（2）容量瓶：。（3）酸式滴定管：。（4）集气瓶（收集氯化氢）：。

答案、（8分，每空2分）（1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触

高考化学实验题专题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。三、标准溶液的配制和标定（一）原理

高考化学实验知识点归纳及典型例题

高考化学实验知识点归纳及典型例题一、实验基础知识 1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。二、综合实验（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） ①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液答案：①④⑥ 例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是 A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化猛和浓盐酸

化学高考化学实验专题综合试题含答案

化学高考化学实验专题综合试题含答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

2．PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都3 有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL ，在 3 圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反 2 应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu 2O）与稀H 2 SO 4 反应有CuSO 4 和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。（a）加入稀H 2SO 4 ，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

高考化学实验专题

高考化学实验专题化学实验复习系列一:化学实验仪器的主要用途和使用方法

化学实验复习系列二：基本操作考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作 1、药剂取用（1）使用仪器：固（块状）—镊子；（粉状）—角匙，液—量筒，滴管，滴定管取用方法：固：一横二放三慢竖，液：倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml 固铺满试管底（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道 2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管HNO3溶液（3）还原CuO后的试管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2 （5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水 3、试纸的使用常用试纸及用途：

高三化学实验复习教学设计

高三化学实验复习教学设计 ——有关“科学探究”的试题一、指导思想和理论依据《普通高中化学课程标准》在课程的性质中指出；高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力。《考试说明·北京卷》中强调了学生化学学习能力的要求：（1）接受、吸收、整合化学信息的能力；（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力；（3）化学实验与探究能力。新增了关于控制变量法和科学探究方法和过程，将科学探究置于重要的位置，首次提出“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”的要求。这一要求在近三年实验区高考试题中得到很好的强调。北京市所选的5个教学模块中，关于“科学探究”的栏目共有32个，内容涉及到方方面面，如Na 2CO 3 和NaHCO 3 的性质、FeCl 3 水解的条件等等，都可以作为教学的素材使用。二、教学内容分析本节课从学生熟悉的教材选修5实验“利用下图所示的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱”引入，强调此部分内容为教材中新增的栏目“科学探究”。而后以08年广东21题为例，呈现“科学探究”的完整过程，并解题的过程中引导解题方法，强化相关知识、化学用语和表达规范性。再以09年安徽28题为例，巩固“科学探究”的完整过程，并感受试题设问的不同角度，关注到“控制变量”这一核心实验思想。最后，一道完成实验报告的试题，将“科学探究”的设问角度多样化，也明确了动手实验的重要性。整节课旨在明确“科学探究”的完整过程，感受此过程中“控制变量”方法的使用，引导科学的解题方法。三、学生情况分析作为首届新课程的毕业生，在以往两年的学习中，对于科学探究的基本内容有了解，尤其是开放的思考方法和“控制变量”的解题思路比往届学生突出。本班学生基础知识较好，学习化学的热情高，课堂活跃。因而，本节课的教学需充分利用学生的已有知识，明确有关“科学探究”试题的解题策略，并将“科学探究”的思考延续下去。四、教学目标设计 1．基本目标

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2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

高考化学实验专题知识归纳

高考化学实验专题知识归纳一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论. (2)根据实验试题要求，设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.

5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点： l.实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、