高考化学填空题总汇编大题理综化学

26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

查阅资料如下:

①④几种有机物的沸点如下表:

有机物苯溴乙烷乙苯

沸点

/℃

8

38.4 136.

2

②化学原理: +CH3CH2Br+HBr。

③氧化铝易升华、易潮解。

I.制备氧化铝。

甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):

(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。

(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热，充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

回答下列问题:

(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。

(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量

无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。

27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科

研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。

(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则

NaSe的电子式为_______。

(3)上述流程图中的括号“( )”，按操作先后顺序依次填写的容是_____、_____。

(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。

(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已

知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度

的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。

A.455℃

B.462℃

C.475℃

D.515℃

28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

K

反应△

H(kJ/mol)

i. Fe2O3(s)+3C(s)

+489 K1

2Fe(s)+3CO(g)

X K2

ii. Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

iii. C(s)+CO2(g) CO(g) +172 K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器

b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉

d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡

_____(填“正向”、“逆向”或“不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p]

(4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

26.I.(1)MnO2 +4H+ +2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)

(2)h→j →d→e；b →c(2 分)

(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)

(4)F中充满黄绿色(1分)

II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)

(6)水浴加热(1分)

(7)防倒吸(1分)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合

理答案)

(8) ⑤②③④①⑥(2分)

27.(1)18 (1分) 砷、溴 (1分)

(2)亚硒酸钠 (1分)；(1分)

(3)粉碎 (1分) ；过滤 (1分)

(4)Na 2SeO 4 +4C 高温

Na 2Se +4CO ↑ (2分)

(5)2Se 2- +O 2 +2CO 2=2Se ↓+2CO 32- (或2Se 2- +O 2 +4CO 2 +2H 2O=2Se ↓

+4HCO 3-) (2 分)

(6)SeO 32-+CH 3COOH=HSeO 3- +CH 3COO -(2 分)

(7)C (2分)

28.(1)- 27(2分)；K 3=31

2K K (2 分,或其它合理答案) (2 )ad(2分)

(3)①43kJ (2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2 分)

(4)负(1分)；C 2HCl 3 +5H ++8e -=C 2H 6 +3C1- (2分)

9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Cl －)生产CuCl 的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。

（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

（6）氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。

②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重复2次测得：

0.25 g 样品消耗硫酸铈

24.65 25.75 24.90 标准溶液的体积/mL

④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。

【答案】(1). Fe (2). HCl (3). 减少产品CuCl的损失(4). 防止CuCl水解(5). CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6). Cu＋

2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量

比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体(7). 9×10-8(8). 95.52%

10. 氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol) 497 803 1072

则反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情

况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是

_________________________________________。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。

【答案】(1). ﹣751 (2). (3). 0.02mol/（L?min）(4). = (5). B (6). NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(7). 正(8). NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9). 1：4

12. 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：

CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）

___________________

【答案】(1). 苯甲醛(2). 羧基、碳碳双键(3). 取代反应(4).

CH2=CHOOCCH3(5).

(6). 5

(7). 、(8).

CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CHOH CH3CH2CH2COOH

9. 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS ↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式

____________________________________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的K SP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶

___________________。

Ⅲ．制取锌钡白：

（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

【答案】(1). 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 ==2Fe3＋＋2H2O (2). ①(3).

Fe(OH)3、Cu(OH)2(4). ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－(5). HCO3－>H2CO3>CO32－(6). BaSO4＋4C BaS＋4CO↑(7). BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中(8). 过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率

10. 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J ?mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度围为____________________。

（2）在密闭恒容容器入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。（3）CO和H 2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是

____________________。

A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向

___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。

【答案】(1). 大于800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率

(3). 0.032mol·L－1·min－1(4). 1.64 (5). ACD (6). 逆(7). 12 g/mol

26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__ ___③（填序号）。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为_____ _____。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

27．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2?x H2O 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2?x H2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol?L-1KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。

28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ?mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ?mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O 3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ?mol-1 Ea1 = 3.2 kJ?mol-1

反应Ⅱ：SO 2(g)+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ?mol-1 Ea2 = 58 kJ?mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：