《氮的循环》第三课时教案

氮的循环第3课时

一、硝酸的物理性质：

无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42o C，沸点83 o C，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。

二、硝酸的化学性质：

[思考1]

1. 酸性：(通性)

①与碱反应（生成盐和水）

②与碱性氧化物反应（生成盐和水）

③与活泼金属反应。

2. 不稳定性：

[思考2]：

(1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？

析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。

说明硝酸具有不稳定性。

(2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。

(3)硝酸应如何保存？

析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。

(4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C）

A.煮沸

B.加入足量水（过量）

C.通入空气

D.加入NaOH溶液

3. 强氧化性：

[思考3]：

(1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？

析：+5价。硝酸应具有强氧化性。

(2)硝酸是否可以氧化Cu和C？

[实验2]：

观察现象：

加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。)

加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

[思考4]：

(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？

析：不能，硝酸具有强氧化性。

(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？

析：可以，发生钝化。

写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑

[思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？

析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。

三、硝酸的用途：

（1）化工原料；

（2）化学试剂。

[思考6]：取2支试管，分别注入浓稀硝酸各1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？

析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。