高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结
一：物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应分解反应可能是是氧化还原反应
二：氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
双线桥
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
三：物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量
N
公式：n=
NA
质量与物质的量
m
公式：n=
M
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
V
公式：n=
Vm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
nB
公式：CB=
V
物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签
四：物质的分散系
溶液胶体浊液
分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸
弱碱水
五：物质的分离与提纯
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取
焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
质子 Z
原子核
原子Z A X 中子 A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称11H 12H 13H
六：氯元素化合物知识
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，
久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。
3.氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2七：钠镁元素化合物知识
（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
）加热Na233）NaOH
233
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先
没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶
难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）
8、离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
9、镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2（2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑
镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
九：铁铜元素化合物知识
1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
1、与氧气反应
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(1)铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引
(2)化学性质
①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液
Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
铁及其物质的转化关系HCl FeCl2
Fe Fe Cl2
Cl2FeCl3
十一：硫元素化合物知识
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大
2、化学性质
（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO 2 S+O 2==SO 2 或 4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 2 （2）SO 2与氧气反应生成SO 3 2SO 2+O 2 2SO 3 （3）SO 3转化为硫酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4 2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH 3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H 2SO 4（浓）+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H 2SO 4（浓） SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
十三：原子结构 一、核外电子排布
1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；② 次外层最多只能容纳 18 个电子； ③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3、1～18号元素的原子结构示意图 P 书2
4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。
非金属性：Si 周期长周期4、5、6 （1）结构不完全周期7 主族ⅠA～ⅦA 族副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体 （2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 （1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物含有离子键的一定是离子化合物 离子键：活泼的金属活泼的非金属 （2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 共价键：非金属元素之间 非极性键：相同 ．．的非金属元素之间 ．．的非金属元素之间极性键不同 7、电子式 （1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2N2HCl H2O CO2 NH3CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C 9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷CH3CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷CH3 CH3 2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷 十五：化学反应中的能量 化学反应中的热量变化 放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“+”或者△H>0时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 十六：化石燃料与有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S 、O 、N 等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物 煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C 其次H 、O 二、结构 1、甲烷：分子式：CH 4 结构式： 电 子 式 正四面体 天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性 CH 4+2O 2−−→ −点燃 CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸甲褪色 （2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 CH 4+Cl 2−−→ −光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照 CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→ −光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯 石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法 1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式 2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上 工业制法： 石油化工 3、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 4、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性 现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 现象：溴水褪色 CH 2=CH 2+H 2O −− →−催化剂 CH 3CH 2OH (3)加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应 乙烯 聚乙烯 用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 十七：煤的综合利用 苯 1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法 煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气 煤的液 --燃料油和化工原料 干馏 2、苯 （1）结构 （2）物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ①氧化性 a ．燃烧 2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 硝化反应 十八：生活中的有机化合物 一、乙醇 1、结构 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性 CH 3CH 2OH+3O 2−−→ −点燃 2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2 −→−∆催化剂 2 CH 3CHO+2H 2O 断1 、3键 2 CH 3CHO+ O 2 −→−催化剂 2 CH 3COOH 3、与钠反应 2CH 3CH 2OH+2Na −→− 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构 分子式：C 2H 4O 2，结构式： 结构简式CH 3COOH 2、酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 3 2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 3、酯化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH −→−∆ 催化剂 CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （1） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙酯的溶解度 总结： 结构：RCOOR ′ 水果、花卉芳香气味 乙酸乙酯 油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油 应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 四、糖类 分子式通式 Cn （H 2O ）m 1、分类 单糖：葡萄糖C 6H 12O 6 糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11 多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n 2、性质 葡萄糖 （1）氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀） 证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 （2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量 C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJ·mol-1 C6H12O6− −酒化酶2C2H5OH+2CO2↑ −→ 淀粉 1、水解 五、蛋白质与氨基酸 1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P 2、性质 （1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 （2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 （3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 （4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸 2、氨基酸结构通式： 甘氨酸丙氨酸 二十：生命的基础能源—糖类（答案都在教材上，故没给答案） 1、糖类是绿色植物_____________的产物。由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化 合物，也叫_______________(通式为___________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。 2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应_______________________________________________________________； 和新制Cu(OH)2反应___________________________________________________________。 5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是： _______________________________________________________________________________。6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为__________________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_______________________________________________。淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验_____________存在的重要原理。 7、纤维素是一种______糖，属于____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为______________________________________________________。 二十一：重要的体内能源—油脂 1、油脂是由____________和______生成的__ _，结构可用____________________来表示，天然油脂为___________，属于混合物。 3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式____________________________________；写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反应方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应 4常见高级脂肪酸：硬脂酸__________________，软脂酸__________________，油酸________________ 二十二：生命的基础—蛋白质 1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反应又能和____反应生成盐，是_____化合物，其通式为_______________ 2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫 _____，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____ 例：将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下使它们发生反应，问能形成几种二肽？并写出化学方程式。 3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：_______________，丙氨酸的结构简式为：_______________，谷氨酸的结构简式为：____________________。 4、蛋白质的组成元素是_____________，是由______通过_____而构成的__________化合物，因此也具有_____。 6、蛋白质的性质：_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白质的检验 7、盐析和变性的区别 8 高中会考必备的化学知识点 高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。 第一部分：基础知识 1、化学元素和化合物 化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。 化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。 2、离子和离子反应 离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。 3、化学平衡和化学反应速率 化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。化学 反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。 4、化学反应的能量变化 化学反应中会涉及到能量的转换。化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。 第二部分：重要知识点 1、物态变化 物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。 2、化学键 化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。 共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。 离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。 3、化学反应 化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。 4、氧化还原反应 高中化学会考知识点归纳总结 高二的化学学习中同样会面临一次很重要的考试，为了方便大家复习，下面是整理的高中化学会考知识点，希望大家喜欢。 高中化学会考知识点(一) 1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。 2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。 3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。 4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。 5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。 6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后 的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。 7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3 9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。 高中化学会考知识点(二) 1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如：苯甲醛。 2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。 3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。 饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO 4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜 化学学业水平测试知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA 质量与物质的量 m 公式：n= M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB 公式：CB= V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。摇匀7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水 高中化学会考总知识点 高中化学不再是单靠记忆力就能拿高分的了。下面小编为大家整理的高中化学会考总知识点，希望对大家有所帮助。 高中化学会考总知识点(一) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 1/ 5 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 高中化学会考总知识点(二) 元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一 2/ 5 高中化学会考知识点总结 高中化学会考知识点总结 一、基本概念 1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。 2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。 3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。 4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。 5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。 二、化学计量 1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。其单位为摩尔（mol）。 2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。例如，水的摩尔质量为18g/mol。 3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。 三、酸碱盐 1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。 2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。 3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）。 4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 四、氧化还原反应 1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。 2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。 3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。 4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。 五、化学反应类型 1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。例如，氢 气和氧气反应生成水。 2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。例如，水分解成氢气和氧气。 3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。 4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 六、原子结构 1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 2、质子：是原子核中的正电荷粒子，其数目等于核电荷数。 3、中子：是原子核中的中性粒子，其数目等于核子数减去质子数。 4、电子：是原子中的基本粒子，带负电荷，绕核做圆周运动。 5、核外电子排布：指原子核外电子的分布规律，包括电子层、亚层和电子云的伸展方向等。 七、化学键与分子结构 1、化学键：指两个或多个原子通过相互作用力结合在一起的结合键。 高中化学会考必背知识点 一、化学元素和周期表 1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。 2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。 3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。 二、化学反应和化学方程式 1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。 2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。 3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。 三、化学键和化合物 1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、 共价键和金属键等。 2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。 四、氧化还原反应和电解质 1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。 2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。 3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。 五、化学计量和化学反应的计算 1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。 2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。 3. 限量反应和过量反应：限量反应是指在化学反应中，参与反应的物质中某一种物质先完全反应完毕；过量反应是指在化学反应中，参与反应的物质中某一种物质还有剩余未反应的情况。 六、气体和溶液 1. 理想气体和气体状态方程：理想气体是指在一定温度和压力下， 高中化学会考知识点大全 高中化学会考知识点有哪些你知道吗?高中的化学大家学习的怎么样?高中的化 学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，一起来看看高中化学会考知识点，欢迎查阅! 高中化学实验知识 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500⑴，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑴酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑴ 水浴加热。水浴加热的温度不超过100⑴。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度 为6 0⑴)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70⑴～80⑴)”和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑴ 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素) 水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑴铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑴氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验” 高中会考化学知识点总结 高中会考是每一个高中生终结学业的一场考试，它考察了我们高中三年的基础学习成果。而化学是高中会考中的重要科目之一。今天，我们将就高中会考化学知识点做一些总结，希望对同学们参加高考有所帮助。 1.环境化学 高中化学中的环境化学是一门关于环境和人类活动对环境的影响的科学。环境化学的主要研究领域包括三个方面：环境安全、环境保护和资源利用。重点考查的知识点包括：环境话题的基本理论、主要污染物的特点、环境治理策略和技术、环境保护法规等。 2.基础化学 高中化学的基础化学是高中化学的核心部分，它是高中化学学习的基础。主要考查的知识点包括：化学元素与化合物、质量、物质微世界的特点、物质变化规律、化学反应方程式、混合物的分离和纯化、氧化还原反应、电化学反应等。 3.热化学 热化学是高中化学中比较难的部分之一，它主要研究物质热学性质和化学与热量之间的关系。主要考查的知识点包括：热力学基本概念、物质状态转移的热量变化、化学反应的热能变化、热力学第一定律和第二定律等。 4.酸碱化学 高中化学中的酸碱化学主要研究酸、碱与盐的性质、酸碱中和反应和各种酸碱指示剂用法。主要考查的知识点包括：酸碱的定义和性质、酸碱中和反应、离子产生的复分解反应、中和滴定的计算、氧化还原滴定的计算等。 5.量子化学 量子化学是高中化学中相对较难的部分之一，它研究的是物质微观结构与性质之间的关系。主要考查的知识点包括：原子结构、元素周期表、分子构形、化学键和立体构象等。 6.生物化学 生物化学是高中化学中比较重要的部分之一，它主要研究生物体内化学反应及物质转化过程。主要考查的知识点包括：生化基础概念、生命大分子结构和特点、细胞内生物化学反应的代谢途径和调控机制等。 总之，化学是高考化学的重要组成部分，而高中会考化学知识点不仅在高中阶段学习中扮演了重要角色，也在高中毕业考试中起到了重要作用。对于广大考生来说，要在化学领域取得好成绩，首先要把握好这些基本知识点，然后加强练习，提高自己的化学素养。期望同学们都能在高考中取得优异的成绩，为自己的未来发展打好坚实的基础。 高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 1物质的量的单位是摩尔mol; 21 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝6.02×1023 3阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数N A; 4物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系：n = 错误! ; 2．摩尔质量 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M,单位为g mol－1; 2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量; 3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 错误! ; 3．气体摩尔体积 1定义：一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V m,单位为L mol－1; 2标准状况下,V m≈22.4 L mol－1; 3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V m之间的关系：n = 错误! ; 4．物质的量浓度 1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度c B,单位为mol L－1 ; 2在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c B之间的关系：n = c B V ; 3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液; 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体; 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同; 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象; 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体; 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉; 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等; 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质; 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质; 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应; 4．将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写; 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应; 2．氧化还原反应的本质：电子转移; 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性; 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数A＝质子数Z+中子数N X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子; 3．一般用符号A Z 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素; 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律; 2．元素周期律是由门捷列夫发现的; 3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小; 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 ; 高中化学会考知识点总结 成功的人不是赢在起点而是赢在转折点，想要成功就要先努力，学好化学记忆好相关知识点，下面是小编给大家带来的高中化学会考知识点总结，希望能帮助到大家。 高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6 Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-); ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。 规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol 高中化学会考知识点总结大全 高中化学会考知识点总结大全有哪些你知道吗?学习化学的手段化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。一起来看看高中化学会考知识点总结大全，欢迎查阅! 高中会考化学知识 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。 正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。 常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。 红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化复原反响 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产物 复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)复原——氧化剂 失——升——(被)氧化——复原剂 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反响 定义：有离子参加的反响 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； 高中化学会考必背知识要点总结4篇 高中化学会考必背知识要点总结1 1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围 甲基橙3.1红色4.4黄色 酚酞8.0无色10.0红色 石蕊5.1红色8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力)：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应： 高中化学会考常考知识要点总结归 纳 化学是一门非常重要的学科，随着社会的发展和科技进步，化学的研究和应用越来越广泛。高中阶段的化学学习是打下化学基础的重要一步，对于将来的学习和应用都有重要的影响。高中化学的会考常考知识要点总结归纳，对于高中化学学习的掌握和考试的准备都具有非常重要的作用。 1、元素周期律 元素周期律是高中化学学习的重点，也是化学知识最为基础和重要的部分。要掌握元素周期律的特征、定律和周期表的构造和解读，包括： (1) 周期性质：原子半径的周期性变化、电子亲和能、电 离能的周期性变化、金属性的周期性变化等。 (2) 周期律：门捷列夫定律和莫塞里定律。 (3) 周期表：化学性质周期性变化的构造和周期表上的元 素分类、性质的解读。 2、化学反应 化学反应是化学学习中的重要部分，包括化学方程式、基本反应类型、颜色、电子和氧化还原反应等等。 (1) 化学方程式：化学反应的符号化表达，反应物与生成物、配平等。 (2) 基本反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、还原反应、分解反应、置换反应、缩合反应等等。 (3) 颜色反应：酸碱指示剂、氧化还原指示剂等颜色变化 的解释。 3、化学量计算 化学量计算是高中化学学习的难点，普遍认为也是考试难题，需要掌握的知识点有分子量、摩尔计算和化学反应计算等。 (1) 分子量：元素和化合物分子量的计算方法。 (2) 摩尔计算：摩尔、摩尔质量、摩尔浓度、溶液配制和 反应中的计算等。 (3) 化学反应计算：化学反应中物质的质量、体积、摩尔 量及其关系等等。 4、酸碱物质 酸碱物质是高中化学的一个重要部分，包括酸碱概念、酸碱度量、酸碱反应、盐和中性物质等。 (1) 酸碱概念：布朗酸碱概念、伦敦酸碱概念、阿伦尼乌 斯酸碱理论、布鲁斯特酸碱理论等。 (2) 酸碱度量：酸碱指示剂、pH值、酸碱度量方法等。 人教版高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据,完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量,并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义,明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应,并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质; 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类; 3、知道胶体是一种重要的分散系,能列举一些生活中的胶体; 4、了解胶体与其他分散系的区别; 5、能运用胶体的性质丁达尔现象,解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题; 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式; 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观电离的观点的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应; 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式; 4、利用离子反应检验常见离子,如CI-、SO42-、CO32-; 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化,把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,建立氧化还原反应的概念; 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应,找出氧化剂和还原剂; 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂; 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移; 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响; 6、以Fe、Fe2+,Fe3+间的转化为例,初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质; 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质颜色、状态、硬度 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应,书写相关的化学反应方程式; 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题; 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性,以及铝单质及其重要化合物,能书写相关的化学反应方程式; 5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用; 6、从不锈钢不易锈蚀原理,认识金属性质与金属材料间的密切关系; 7、能列举含铁元素的单质及其化合物; 很多人认为高中会考成绩与高考无关，只要过关就行。 但是不及格就会补考，档案上补考与一次及格不一样，等到高三时报志愿时，网上报名能看见会考的成绩。详见下篇文章：高中学业水平考试对高考有什么重要影响？值得注意的是，你要是想参加自主招生，会考成绩还会有参考作用，所以必须重视。 高中化学会考必备知识点整理如下，篇幅较长请收好。 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6 Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、 高中化学会考必看知识点归纳 高中化学会考必看知识点归纳 对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要知识点总结，希望对大家有用! 高中化学会考必看知识点归纳1 常见重要的化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 2、CO2+NaOH = NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2=H2S=PbS +2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S + H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 高中化学会考必看知识点归纳2 一、结构 1、原子结构： 2、结构的相似性和递变性： ①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X‐)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 二、物理性质的递变性： 1、颜色：由浅到深 2、溶解性：由大到小 3、熔沸点：由高到低 4、密度：由大到小 三、化学性质 1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强 2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据：①非金属性越强，气态氢化物越容易生成 ②非金属性越强，气态氢化物越稳定 ③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强 3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2 Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO 与碱反应：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O 4、卤素单质间的置换反应 高中化学会考必背知识要点总结 高中化学会考必背知识要点总结 虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用! 高中化学会考必背知识要点总结1 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一高中会考必备的化学知识点
高中化学会考知识点归纳总结
高中化学会考知识点总结
高中化学会考总知识点
高中化学会考知识点总结
高中化学会考必背知识点
化学-高中化学会考知识点大全
高中会考化学知识点总结
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结大全
高中会考化学知识点总结
高中化学会考必背知识要点总结4篇
高中化学会考常考知识要点总结归纳
高中化学会考知识点总结
高中化学会考必备知识点整理
高中化学会考必看知识点归纳
高中化学会考必背知识要点总结