高中合格考化学会考版复习资料知识点汇总

一、环境保护与污染

1、光化学烟雾：氮氧化物、碳氧化物（光化学反应：碳氧化物与氮氧化物在紫外线作用下反应）

2、酸雨：PH＜5.6；空气中氮氧化物与硫化物，与水形成硫酸与硝酸。

3、空气污染物：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、碳氢化合物、硫氧化物、颗粒物质(PM2.5)。

4、汽车尾气：碳氢化合物、颗粒物质(PM2.5)、一氧化碳、氮氧化物。

5、高粱、玉米等植物发酵蒸馏可以得到的绿色能源：酒精（乙醇）。

6、海水含量最高的氯化物：氯化钠NaCl（盐）。

7、光导纤维的材料：二氧化硅（SiO2）。

8、太阳能电池板的半导体材料：硅（Si）。

二、物质的量

首先要记住四个公式：n= N/N A = m/M = V（气体）/V m = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，N A表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1），m表示质量（单位为g），M表示摩尔质量（单位为g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为L），V m表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c表示物质的量浓度（单位为mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。运用这些公式时要注意：（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol e－。

（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。

三、物质结构元素周期律

同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强

如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si

同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小

如：金属性：HCl>Br>I

11．微粒半径大小比较规律：

（1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br-

（3）核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+（核外都是10个电子）;S2- > Cl- > K+ > Ca2+（核外都是18个电子）.

离子键—共价键

化学键主要包括离子键和共价键。含有活泼金属元素或铵根离子的化合物一般是离子化合物，除铵盐外，只含有非金属元素的化合物是共价化合物。

离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。

共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。

四、氧化还原反应

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原（还原产物）

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化（氧化产物）

口诀：得——低——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还原性逐渐减弱

五、离子反应

书写离子方程式时，首先要注意易溶而且易电离的物质（即强酸、强碱、可溶性盐）写离子符号，沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物写化学式；其次要注意配平。判断离子方程式正误的一般顺序是：（1）是否符合反应的事实；（2）离子符号、化学式书写是否正确；（3）查守恒，原子个数是否相等、电荷数是否相等、得失电子数是否相等。

六、有机化学

1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝

2、能使溴水褪色的：烯

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）

4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）

5、能发生酯化反应的是：醇和酸

6、苯环不存在碳碳双键，为一个苯环大π键

7、乙醇可以和金属钠反应放出氢气

8、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质

9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

10、能发生皂化反应的是：油脂

11、水解生成氨基酸的是：蛋白质

12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸

14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）

16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

17、能还原成醇的是：醛

18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）

21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖

22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂

23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸

24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO2

25、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代；（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴

水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成

26、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

27、写出下列通式：（1）烷：C n H2n+2；（2）烯：C n H2n；

七、原电池

原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池的形成条件：活泼性不同的两极、电解质溶液、

闭合电路、自发的氧化还原反应。电流从电池的正极通过外电路流向负极，电子从电池的负极通

过导线流向正极。所以负极上的化学反应一定失去电子，发生氧化反应；相应的，正极上的反应

得到电子，属于还原反应。将总的氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两个相应的半反应，分

别在负极和正极上发生。常见的负极判断方法有：活泼性较强的金属作负极、电子流出的极为负

极、发生氧化反应的极为负极、电流流入的极为负极、质量减小的极一般为负极、电解质溶液中

阴离子向负极定向移动。相应常见的正极判断方法有：活泼性较弱的金属作正极、电子流入的极为正极、发生还原反应的极为正极、电流流出的极为正极、质量增加的极或产生气泡的极一般为正极、电解质溶液中阳离子向正极定向移动。

铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。写出电极方程式：负极 Zn—2e-=Zn2+

正极 2H++2e-=H2↑。总的方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑。

八、化学反应与能量及其他

反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应。常见的放热反应有：中和反应、燃烧、活泼金属与酸反应、铝热反应、多数化合反应；常见的吸热反应有：

NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应、C 与H 2O 反应生成CO 和H 2、氢气还原金属氧化物、多数分解反应。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要点燃镁条引发，却是放热反应。吸热反应也不一定需要加热才能发生，如NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应在常温下就可以进行。

常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应 常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO 2＋C ＝2CO 化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质 九、试题中常见化学反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑

3NO 2 ＋ H 2O = 2HNO 3＋NO 离子式：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋2H +

＋NO 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 离子式：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+

Fe 2O 3+3CO △2Fe + 3CO 2

2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ Cl 2+H 2O =HCl+HClO

Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O

实验室制取NO 2：Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + H 2O H 2SO 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2

△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

离子方程式：

铁和铜盐反映离子方程式：Fe + Cu 2+ = Fe 2+

+ Cu

氢氧化钠和二氧化碳反应离子方程式：CO 2 + 2OH －= CO 32－

+ H 2O

酸和碱反应离子方程式：H + + OH －

= H 2O Ba 2+ + SO 42－

= BaSO 4↓

Al 2O 3+6H +=2Al 3+

+3H 2O 有机

取代：CH 4+Cl 2−−−

→光照

CH 3Cl+HCl

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH 3浓硫酸

加成：CH 2=CH 2+HCl → CH 3CH 2Cl CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br

氧化：2CH 3CH 2OH + O 2Cu Ag

−−−→或△2CH 3CHO + 2H 2O