初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题

一、物质的鉴定与鉴别

↓鉴定与鉴别的定义

鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。

鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。

↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序

1.先取样，后操作。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。

2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。

3.回答时先现象，后结论。

↓物质、离子的共存问题

要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。若能，则不能共存，反之，则能共存。

如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。

二、去除杂质的方法

去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。

↓物理方法

过滤，结晶。

↓化学方法

1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH〕

2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=

Na2SO4+CO2↑+H2O〕

高温

3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。〔如CaO（CaCO3）CaCO3

Na2SO4+CO2↑+H2O〕

4.置换法：将杂质通过置换反应除去。〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕

5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。〔如CO（CO2）

CO2+NaOH=Na2CO3+H2O〕

6.溶解法：向混合物中加入试剂，使杂质与试剂反应而溶解，以除去杂质。〔如Cu（CuO）

CuO+2HCl=CuCl2+H2O〕

初中化学总复习专题一物质的除杂与共存

专题一物质的共存与除杂一、物质的共存、溶液中离子的共存： 1、物质共存的条件：（1）组内物质均可溶（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。注意在判断物质是否共存时，需要挖掘题目中的隐含条件：a.颜色（Cu2+为蓝色，Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色）；b.酸碱性或pH。如酸性或pH<7说明溶液中存在H+；碱性或pH>7，说明溶液中存在OH－。 2、常见的相互不能共存的离子对常见的不共存的离子对即能反应生成沉淀、气体或水练习一 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 3、某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列物质能在该溶液中大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl 4、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO2━ 4、Ba2+、NO━ 3 B、Ca2+、H+、NO━ 3 、Cl－ C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl－D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 4 5、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+、和X离子，则X是（） A、OH－ B、Cl－ C、K+ D、SO2━ 4 6、下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是（） A．NaCl Ba(NO3)2HCl B．NaOH CuSO4H2SO4 C．NH4NO3NaOH K2SO4 D．NaNO3Na2SO4NH3·H2O +

【精品初三化学】九年级化学知识总结：初中化学常见的几种题型总结

初中化学常见的几种题型总结 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：

初三离子共存、物质鉴别和除杂

1、物质共存问题物质能否共存，主要取决于物质之间能否发生反应；特别是在溶液当中，若反应，则无法共存。若不反应，则可以共存。注意，这里的反应或者不反应，主要是看有没有新物质生成，而不是看有没有反应现象。例如在溶液中，H+和OH—可以反应生成水，水是无色透明的液体，一般在溶液中现象不是很明显，但是有了新物质水生成，因此，H+和OH—不能在溶液中共存。相反，若物质反应，并且反应现象明显，则这两种物质绝对不能共存。例如：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3，在此反应中，有白色的沉淀AgCl生成，因此，AgNO3和HCl不能在同一溶液中共存。物质无法共存的条件如下： 1、符合复分解条件的（即有水或气体或沉淀生成的反应），物质无法共存。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 HCl+NaOH====NaCl+ H2O；HNO3+NaOH====NaNO3+ H2O 2、发生在溶液中的置换反应：如Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑; Fe+CuSO4==== Fe SO4+Cu 3、其他反应这里就不再例举了，以上反应是初中阶段最常见的物质共存问题 2、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是： A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是： A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 练习： 1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl 2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（） A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO4 3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例1：（2009湛江15）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是：选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法 A CuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤 B HNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤 C Cu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤 D CO2(CO) 氧气点燃例2：（2010天津15）下列除去杂质的方法正确的是： A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习

初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习物质的鉴别与除杂专题复习一、物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。专题热点透析题型一、用指定试剂鉴别例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（） A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液） B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水） C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水） D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（） A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4 C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI2 三、不另选试剂的鉴别题例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH 溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（） A、①②③④

B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ 例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。两两混合A+B B+C C+D A+D 实验现象↓↑/ / 则小明可以得到的结果为：题型三、给出待鉴别物质，确定所用试剂例5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3 NH4Cl KCl三种肥料，他应加入足量的（） A 、NaOH B 、 Ca(OH)2 C 、AgNO3 D 、 HCl 例6、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（） A、水 B、NaOH溶液 C、NaCI溶液 D、H2SO4溶液题型四、开放式鉴别题例7、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：（1）用光学显微镜观察（2）用硝酸银溶液（3）导电性实验（4）用酚酞试液（5）用生鸡蛋（6）蒸发（7）用石蕊试液。你认为可行的是（）

初三化学除杂题专项练习

酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯"，方法很多，常用的有（1)物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） ②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠. （2)化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH; ②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出,即可除掉杂质.例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑; ③吸收法：用某种物质做吸收剂,把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ;和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气. ④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式:Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ⑤加热法:通过加热，使杂质分解,从而除掉杂质.例如,要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO3∆ ====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）除杂的原则：不增,不减，易分。不增--在除掉杂质的同时,不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl. 不减-—被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 2。物质的共存、溶液中离子大量共存：在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32－=H2O+CO2 ↑H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑ 生成水：H+ +OH－=H2O 生成沉淀:常见的沉淀Fe（OH)3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH）2 3。物质的鉴别

2021年中考化学常见的几种题型总结

2021中考化学常见的几种题型总结 L除杂题: 解答除杂质一类的题目时.，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSCU和Na2sCM的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时, 可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时\可考虑用化学方法分离。如BaCb和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2co3溶液，得到BaCCh和NaCl溶液。 BaCb+ Na2C03=BaC03i+2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，乂得至IJ BaCL 溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCb+HzO+CChT。最后分别将NaCl 溶液和BaCh 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCh固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是

九年级化学中考复习专题物质的检验、鉴别、共存和除杂习题练习(含答案)

物质的检验、鉴别、共存与除杂类型1气体的检验 1．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是( ) A．H2CO CH4B．CH4CO H2 C．CO CH4H2D．CO H2CH4 2．某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是( ) A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2 B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2 C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气 D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2 3．为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验： ①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体。 ②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ。 ③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是( ) A．CH4、CO2、H2、N2B．CH4、H2、CO2、N2 C．CH4、H2、N2、CO2D．CO2、H2、N2、CH4 类型2物质的检验与鉴别 4．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分这两种溶液的是( ) A．锌粒B．氯化钡溶液C．紫色石蕊溶液D．氢氧化钠溶液 5．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是( )

初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空

高温第二讲物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。掌握物质除杂、共存、鉴别的方法 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法 ① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 ① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ； ② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； ③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气 ④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ； ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na 2CO 3中混有的NaHCO 3，或CaO 中含有的CaCO 3就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3 ====CaO+CO 2↑ （3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH 溶液中的Na 2CO 3，只能用石灰水： ∆= ===

初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（3）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

中考化学一轮复习讲义：16.物质的鉴别、除杂与共存(知识讲解、梳理+中考题型集锦+家庭作业)

教师辅导教案授课主题物质的鉴别、除杂和共存教学目的1.掌握物质的鉴别方法； 2.掌握物质的除杂原则与除杂方法； 3.掌握物质之间共存的原理，熟记不共存离子对教学重点分析、归纳知识的能力的培养教学内容知识点一物质的鉴别一、原理依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）或特征化学反应（如沉淀、气体、变色等）进行分析、判断。二、方法 1、物理方法（1）颜色：蓝色溶液：含有；（棕）黄色溶液，含有；浅绿色溶液，含有；黑色固体：；红色固体：；蓝色沉淀：；白色沉淀：；红褐色沉淀：；紫红色固体。（2）气味：如鉴别白酒与白醋（3）溶解性：如鉴别碳酸钙与氯化钙固体（4）溶解时的热效应：如鉴别蔗糖与硝酸铵固体 2、化学方法（1）依据酸碱性不同溶液酸碱性酸性碱性中性石蕊溶液酚酞溶液 pH试纸（2）依据复分解反应的现象不同

离子所选试剂实验现象 H+ OH- Cl- SO42- CO32- NH4+ 三、常见物质的区分 1、金属或合金的鉴别如鉴别黄金或黄铜 2、纤维的检验、鉴别 3、软水与硬水的鉴别 4、化肥的鉴别 1、现有下列试剂供选择：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（） A.②⑤ B.①② C.③④ D.①③ 2、鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是（） A.氧气与氮气——闻气味 B.硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水 C.稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液 D.二氧化碳气体与氮气——用燃着的木条 3、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（） A.硬水和软水——观察颜色 B.纯铝和硬铝——比较硬度 C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味

初中化学中考专题之物质的检验鉴别除杂

初中化学中考专题之物质的检验鉴别除杂初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。今天给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记！一、除杂原则 1.不增：不引入新的杂质。 2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。 3.易分：杂质易分离。 4.复原：被保留的物质应能恢复原状。二、除杂方法 1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HC l的Na Cl溶液中分离出固体N a Cl。②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含Na Cl 杂质的KNO 3中提纯KNO 3 。 2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。 3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。（2）除去CO中的CO 2 ：使混合气体通过氢氧化钠溶液 2NaOH+CO 2=Na 2 CO 3 +H 2 O）。（3）除去CO 2 中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。（4）除去CaO中的CaCO 3 ：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH) 2 。

2016年初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)-已打印

初三化学专题训练题(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究) 一、物质共存练习 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3 5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（） A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3 8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（） A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（） A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3 C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl 10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO42━、Ba2+、NO3━ B、Ca2+、H+、NO3━、Cl━ C、Mg2+、K+、NO3━、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO42- 11、下列各组离子中，能大量共存的是（） A、H+、SO42-、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3━、OH━ C、Na+、H+、NO3━、CO32- D、Na+、K+、H+、SO42- 12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO3━、 CO2━ 3八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是________。二、物质鉴别、分离练习待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂 A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl溶液 H2SO4溶液 Zn C KOH溶液 Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 D K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2溶液 2、鉴别BaCl2、AgNO 3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（） A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 - 1 -

初中化学离子共存,物质鉴别分离,化学推断专题训练

初中化学离子共存,物质鉴别分离,化学推断专题训练初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 (1)有色固体黑色:黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、FeO、MnO 342 红色:Cu(紫红色)、FeO(红棕色) 23 蓝色沉淀:Cu(OH) ;红褐色沉淀:Fe(OH) 2 3 KMnO(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色) 42+2+3+(2)有色溶液:Cu(蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe(黄色) (3)无色气体:N、CO、CO、O、H、CH 22224 (4)有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO 32 2.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝;最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气; 相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷CH 4 3.物质的用途 (1)改良酸性土壤的物质:Ca(OH)、CaO; 2 (2)配置农药波尔多液的物质:CuSO、Ca(OH) 42 (3)胃酸的主要成分:HCl; (4)常用的调味品:NaCl; (5)发酵粉的主要成分:NaHCO 34、常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质) 4 蓝色沉淀:Cu(OH)、 CuSO ， 2NaOH = Cu(OH)?， 2NaCl 242 红褐色沉淀:Fe(OH) FeCl3 ， 3NaOH = Fe(OH)?， 3NaCl; 33

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3 红褐色沉淀 ?沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱与血红蛋白结合，有毒的是CO; 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化学推断题解题技巧和思路 1(审题:认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2(分析:抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3(解答:根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4(检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼通电 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2HO2H?，O?】 222 高温 CaO，CO?; 一物变二物——CaCO32高温高温二物变二物——C， 2CuO2Cu，CO; FeO，3CO2Fe，3CO 22322.高温条件高温二物变一物——C，CO2CO 2 3.点燃条件反应物之一是氧气

2016江西中考化学真题集锦专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存

2016年化学中考复习江西中考题集锦专题三物质的检验与鉴别、分离与除杂 1. 某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是() 第1题图 A. 稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 金属镁 2. (2015柳州)下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是() A. H2SO4NaNO3CaCl2 B. HCl BaCl2Mg(NO3)2 C. HCl NaOH Na2CO3 D. NaCl NaOH Ca(OH)2 3. (2015曲靖)下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是() A. K2CO3KCl Na2SO4 B. KNO3Na2SO4NaCl C. (NH4)2SO4FeCl3KOH D. CuSO4BaCl2NaNO3 4. 下表中各组物质的鉴别方法不能达到目的是() 待鉴别的物质鉴别的方法 A. AgNO3溶液、分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀NaNO3溶液 B. H2、CH4、CO 燃烧、观察火焰颜色 C. N2、O2、CO、空气用燃着的木条检验，观察现象

D. P 2O 5、KMnO 4、Fe 3O 4 观察颜色 5. (2015江西统考)如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。实验后他将a 、b 、c 三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液。经分析，该溶液一定含Cl －、Na ＋，还可能存在的离子有( ) 第5题图 A. Fe 2＋、SO 2－ 4 B. Ba 2＋、SO 2 － 4 C. Cu 2＋、OH － D. Ba 2＋、OH － 6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( ) A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝的铁锈 7. (2015南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( ) A. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧 B. KCl 溶液(CaCl 2)——通入过量的CO 2气体，过滤 C. NaCl 溶液(Na 2CO 3)——加入适量的澄清石灰水，过滤 D. H 2气体(HCl 气体)——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸 8. (2015崇左)某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是( ) 选项 A B C D 实验目的鉴别盐酸、NaCl 溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO 3和 K 2CO 3 除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CaO 中的少量CaCO 3 方案1 滴加碳酸钠溶液滴加盐酸滴加适量Na 2CO 3 溶液加足量的水方案2 分别测定溶液的pH 加水滴加适量滴加适量盐酸

初中化学常见的几种题型总结 (除杂、分离、

初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图

九年级化学中考重点题型训练《物质的检验、鉴别、分离、提纯和共存》（Word版附答案）

九年级化学中考重点题型训练《物质的检验、鉴别、分离、提纯和共存》（Word版附答案）物质的检验、鉴别、分离、提纯和共存类型1 物质的检验与鉴别题型突破例1 下列区别物质的方法错误的是() A．羊绒与棉花(灼烧) B．醋酸与盐酸(滴入酚酞) C．硬水与软水(加入肥皂水) D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 例2(2017百色中考)下列各物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是() A．FeCl3、NaCl、Ba(NO3)2 B．KCl、HCl、NaOH C．NH4NO3、HCl、HNO3 D．CuCl2、NaNO3、AgNO3 例3 有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的______性质得出该结论的；乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。已知Ag2SO4微溶于水。 ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_____________________________。 ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有________。 ③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 _________________________。跟踪训练

1．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成。实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 2．在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（） A．用水区分食盐固体与蔗糖固体 B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体 C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液 D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体 3．有一份澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH＝1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是（） A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na ＋、OH－和SO C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH －、SO，可能含有Na＋ D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有

江西余干实验学校2018届初三化学复习专题物质的检验与鉴别除杂和共存学案

江西余干实验学校2018届初三化学复习专题物质的检验与鉴别、除杂和共存学案类型1 检验与鉴别(必考) 一、检验与鉴别的定义 1. 检验：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。 2. 鉴别：用物理或化学的方法把几种物质区分开。二、检验与鉴别的方法先利用物理方法：依据物质特殊的物理性质进行检验与鉴别。再利用化学方法：需要借助试剂，通过反应现象进行检验、鉴别。方法一常用的物理方法 (1)依据颜色鉴别：含2＋的溶液显蓝色，含3＋的溶液显黄色，含2＋的溶液显浅绿色；4溶液显紫红色，铜绿为绿色。 (2)依据气味鉴别：2、3均有刺激性气味。 (3)依据溶解性鉴别：3不溶于水、23溶于水。 (4)依据溶解热现象鉴别：固体溶于水放热、43固体溶于水吸热、固体溶于水后温度无明显变化。 (5)依据磁性鉴别：铁丝可以被磁铁吸引，而铝丝等其他金属单质不可以。方法二常用的化学方法若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生的不同现象来鉴别。 (1)变色法

(2)气体法 (3)沉淀法

三、常见物质的检验与鉴别 1. 常见气体的检验【特别提醒】当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防止气体通入某些溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。 2. 常见物质的鉴别

针对训练 1. (2017聊城)下列有关物质区分方法不正确的是( ) A. 用水区分氢氧化钠和氯化钠 B. 用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵 C. 实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖 D. 用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线 2. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(4)24、4、K24三种无色溶液，这种试剂是( ) A. 3溶液 B. ()2溶液 C. 溶液 D. 盐酸 3. (2017海南)下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是( ) A. 烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B. 稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠 C. 氮气与氧气——加澄清石灰水 D. 生石灰与熟石灰——加水 4. (2017曲靖)下列各组物质的鉴别方法正确的是( )