物质的鉴别和鉴定
物质的鉴别和鉴定
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
一、物质的鉴别和鉴定
1、鉴别就是区别几种物质，鉴定就是确定物质具体是什么。
2、被鉴别的物质，涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐；
涉及到物质的体系：同类物质的鉴别、不同类物质的鉴别、同一体系中不同物质的鉴别、不同体系中不同物质的鉴别。
3、考查题型：判断离子共存、确定离子的组合方法、确定物质的组成、对鉴别方案或结论的评价等。
4、考查形式：
（1）围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。
（2）围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
5、鉴别和鉴定的解题要领：（1）依据物质的特殊性质进行检验。如：物质的颜色、气味、溶解性等等；
（2）依据物质之间反应时所产生的特殊现象。即：所选试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一：a、变色；b、放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生气泡）；c、生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）；d、无现象本质：根据物质的物理性质或化学性质所产生的现象不同，来鉴别和鉴定物质。
6、解题步骤
一般按如下程序：①取少许试剂（固体取少许配成溶液）于试管中；②加入少量的试剂（试剂的选择一般应遵循如下顺序：a、酸碱指示剂；b、稀盐酸或稀硫酸；c、氢氧化钠溶液或氢氧化钡溶液；d、碳酸钠溶液；e、硝酸银或硝酸钡溶液）；③观察实验现象；④判断检验结论
二、常见物质的颜色、状态、气味
1、固体
黑色：C、Fe3O4、MnO2、CuO、铁粉、KMnO4、(紫黑色有金属光泽）
红色：Cu（紫红色）、Fe2O3、红P、HgO
黄色：含Fe3+的溶液（棕黄色）、硫磺（单质S）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）、淀粉和碘混合
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3、含Fe2+的溶液(浅绿色）
紫红色：KMnO4溶液
白色：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银
2、常见的气体
CO2、CO、O2、H2、CH4、HCl、Cl2、NO2、NH3、SO2、NO、N2
无色气体：N2、CO2、CO、O2、NO、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味：H2S
产生酸雾：HCl
溶于水呈酸性的气体：CO2、HCl、SO2、NO2
溶于水呈碱性的气体：NH3
三、常见物质的主要化学特征及重要反应现象
1、常见物质燃烧的主要现象
在氧气中：a、硫——发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色、有刺激性气味的气体；b、铁——火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；c、碳——发出明亮的白光，放出大量的热，生成能是澄清石灰水变浑浊的气体。
在空气中：a、镁条——发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；b、红磷——产生大量的“白烟”，放出大量的热；c、硫、氢气——淡蓝色的火焰，放出大量的热；d、CO、CH4——发出蓝色火焰，放出大量的热。
附：
1、七种沉淀：
五白：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氯化银、硫酸钡一蓝：氢氧化铜一红褐：氢氧化铁
2、溶解性口诀
溶碱有五味：钾、钠、铵、钙、钡
钾钠硝铵都易溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡；碳酸盐只溶钾钠铵
四、习题精炼
1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）
A、将水倒入三瓶气体中
B、将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C、将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中
D、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
答案：D
2、只用一种试剂鉴别下列三种溶液：氯化钠、硝酸银、碳酸钠，这种试剂是。
3、小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目
的的是（）
答案：D
4、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
5、若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是（D）
A.分别通人澄清的石灰水中
B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中
C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中
D.分别通人蒸馏水中
6、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（A）
A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
7、对下列实验的判断，正确的是（）
A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32－
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－C．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．检验烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明溶液中含有Cl－
8、为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法 ( )
①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；
④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。其中可行的是（C）
A.①②④
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③⑤
9、有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。
答案：①④⑤
解析：此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。
10、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
答案：（1）酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等
（2）只要答案合理
11、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是（C）
A.稀H2SO4
B.Cu(NO3)2溶液
C.Na2CO3溶液
D.紫色的石蕊试液
12、区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（A）
需鉴别物质方法1 方法2
A.硫酸铵和碳酸钙加水溶解加熟石灰
B.一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜
C.食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶
D.真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧
13、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开来，这种试剂是（）
A、AgNO3溶液
B、NaOH溶液
C、BaCl2溶液
D、Ba(OH)2溶液
答案：D
14、有五种失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞、CuSO4、MgCl2、Fe2(NO3)2，只用一种试剂就可把它们区别开，该试剂是（）
A．BaCl2B．KOH C．AgNO3D．Mg(NO3)2
15、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（C ）
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
解析：此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。
相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
16、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）
A.氯化钡硫酸盐酸
B.氢氧化钠氢氧化钾盐酸
C.碳酸钾碳酸钠盐酸
D.氯化钠氢氧化钠盐酸
17、用水不能鉴别的一组物质是（）
A．Na2SO4和CuSO4 B．CaCO3和Na2CO3
C．BaCl2和KNO3D．浓硫酸和稀硫酸
18、鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（D）
A.AgNO3溶液
B.紫色石蕊试液
C.酚酞试液
D.Na2CO3溶液
19、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（B）
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4
B.KNO3 HCl CaCl2 NaOH
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
20、有下列四种物质的溶液，不用其他试剂，只用组内各物质的相互作用能鉴别出物质的试液组是（）
A．NaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3B．KCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．NaOH、NaCl、KNO3、CuSO4D．NaOH、NaCl、BaCl2、CuSO4 21、不用其它试剂就可以鉴别的是以下哪组溶液（）
A．FeCl3、AgNO3、NaOH、HCl B．NaOH、H2SO4、Ca(OH)2、KCl C．NaCl、MgCl2、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、MgCl2、KCl 22、下列各组物质的水溶液，若只用组内物质的溶液而不用其它试剂，不能一一区分开的是（）
A．NaCl Na2CO3Ca(NO3)2HCl B．Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3 C．FeCl3NaOH H2SO4Ba(OH)2 D．CuSO4KOH HCl KCl
23、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）
A、MgCl2溶液
B、FeCl3溶液
C、NaNO3溶液
D、K2SO4溶液
24、下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）
A、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠
B、硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾
C、氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡
D、氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸
25、不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl，则被鉴别出来的先后顺序是（）
A．④③①②⑤B．②①④③⑤C．②④①③⑤D．④①②③⑤26、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
27、现有①NaCl ②NaOH ③Mg(NO3)2④CuSO4四种溶液，不另取任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将其区分开，则鉴别出来的先后顺序是？
28、要鉴别4瓶失去标签的无色溶液：食盐水、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸钠溶液，可先用（1）硝酸银溶液（2）盐酸（3）氯化钡溶液。要求每先用一种试剂只能鉴别出一种溶液，用选用试剂的先后顺序依次为。
29、有5瓶无色溶液，它们可能分别是碳酸钠、硝酸、硝酸银、氯化钡和氯化钠。不用其它试剂如何将它们一一鉴别出来，并写出有关化学反应方程式。
30、从下列物质中选一种物质鉴别
①盐酸、硫酸、硝酸②碳酸钠、硫酸钠、氯化钠③硫酸铁、硫酸铜④氯化钙、氯化钾、硫酸铜⑤氯化钠、氢氧化钠、硫酸、盐酸、水
只选一种试剂的鉴别题：
①硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠，选择试剂是
②盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，选择试剂是
③盐酸、氢氧化钠、氯化钠，选择试剂是
④硫酸镁、硫酸钾、硫酸铁，选择试剂是
⑤硫酸、硝酸钾、氢氧化钙，选择试剂是
⑥盐酸、氯化铜、硫酸钾、酚酞，选择试剂是
31、有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1）若A 、B 混合，有白色沉淀产生，则C 为 ；
（2）若A 、B 混合，有气体放出，则C 为 ；
（3）若A 、B 混合，无现象，则C 为 ；
（4）上述反应的基本类型属于 反应。
32、用一种试剂鉴别下列各组物质：
①Ba(N03)2 Na 2SO 4 K 2CO 3
②H 2SO 4 NaOH Ca(OH)2
③K 2SO 4 AgNO 3 Na 2CO 3
④CuSO 4 NaCl CaCO 3
⑤盐酸 NaOH NaCl
⑥Na 2CO 3 BaCl 2 KNO 3
33、有一瓶溶液，可能含Na +、Ba 2+、H +、Cl －、CO 32－、SO 42－、OH 中的几种，现进行如下
实验：
（1）取试样溶液加入试管中，滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（2）在滤液中滴入酚酞液，溶液呈红色；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。则溶液中一定含有的离子是 ；一定没有的离子是 。
34、现有一份含Na 2SO 4、Na 2CO 3、MgCl 2三种物质的溶液，进行如下实验：
所加的两种试剂的化学式分别是：① ；② 。产生的白色沉淀③的化学式 。
35、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
①氢氧化钠溶液变质的原因是 。
②利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
）中所涉及到的一个化学方程式
Na SO 、Na CO 、MgCl 滤液
滤液中的阳离子 只有Ba 2+、Na + 沉淀 滤液 白色沉淀③ Mg(OH)2 沉淀 滤液中的阴离子
只有NO 3－离子
④如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。
答案：① 与空气中的CO 2反应[其化学方程式是：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O] ② Ba(OH)2 [ 或BaCl 2 或Ba(NO 3)2或Ca(OH)2 或CaCl 2 或Ca(NO 3)2] 生成白色沉淀
BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl[或 CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 、或
Ba(NO 3)2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaNO 3
或Ca(NO 3)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaNO 3]
④ 取原变质的溶液，加入适量的Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液]，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。
36、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、
BaCl 2溶液和Na 2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na 2C03溶液显碱性，BaCl 2溶液呈中性。
(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)： 。 答案：（1）甲：紫色的石蕊试液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K 2C03溶液。
（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl 2溶液，产生气泡的为Na 2C03溶液，无现象的为盐酸。
分析：鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na 2C03溶液显碱性，BaCl 2溶液呈中性，若
用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl 2溶液含Ba 2+，Na 2C03溶液中含
有CO 32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl 2溶液，产生气泡的为Na 2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K 2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl 2溶液，无现象的为Na 2C03溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。
37、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所
。
（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
。 答案：(1)方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。
(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
38、有A 、B 、C 、D 四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A 、B 、C 、D 四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL ，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A 的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B 、C 、D 的试管中加入等量的稀硫酸，只有D 的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B 和C 的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（
1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题．．．．
回答： ①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）。
② 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
答案：解法1：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
（2）B （或C ）的试管中出现大量白色沉淀，C （或B ）的试管中出现少量白色沉淀
（3）① A是CuSO4 B（或C）是K2SO4 C（或B）是KCl D是CaCO3
解法2：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
4 3
39、实验室中有AgNO3、KCl、Ba(OH)、H2SO4、FeCl35种溶液的标签都掉落，是否可以不用其它试剂便可重新贴上标签？请设计你的方案。
物质的鉴定与鉴别
鉴定（检验）与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 （物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 常见物质的检验：
常见离子的鉴定：
例题讲解： 1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。 3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 二、物质的鉴别（一一定名） （一）基本思路 [鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。 [解题原理]： 1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。 2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种： （1）变色； （2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）； （3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。一定要牢记沉淀的表，记住它们的沉淀颜色。 比如： 1）CO2使澄清石灰水变浑浊 2）C、H2或CO使黑色CuO变红 3）燃烧得更旺的气体是O2 使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃
化学物质的鉴别与检验方法
化学物质的鉴别与检验方法 化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确 定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。本 文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、 化学反应检验和仪器分析技术等。 一、物理性质检验 物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等 特征来进行鉴别。以下是几个常用的物理性质检验方法： 1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通 过肉眼判断物质的纯度。 2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及 可能产生的溶解反应。 3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性 是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。 4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同 物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。 二、化学反应检验 化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进 行鉴别。以下列举几个常见的化学反应检验方法： 1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。
2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的 现象来判断物质的氧化还原性质。 3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反 应性质。 4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来 进行鉴别。 三、仪器分析技术 仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。 以下介绍几种常见的仪器分析技术： 1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。 2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包 括质子质谱、电子轰击质谱等。 3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴 定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。 4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学 传感器等。 总结：
鉴别物质的20种方法
鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。 1．沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2．气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3．过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。 例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4．相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5．溶解法 利用物质的溶解情况进行鉴别。 例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。 6．溶解热法 利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。 例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。 解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。 7．密度法 根据物质密度不同而进行鉴别。 例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。 解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。 8．丁达尔法 根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。 例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 9．凝聚法
常见物质的鉴别方法
物质的鉴别和推断 检验、鉴别、推断的含义 检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。 （一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）
⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
有关物质的检验与鉴别
有关物质的检验与鉴别 一、物质的检验方法与技巧： 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知的实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。 〈一〉、问题步骤： 解答时，一般应包括取样、操作、现象、结论四个步骤，要求做到： ①、“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后检 验； ②、要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行实验，不得在原试剂瓶中 进行检验； ③、要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液滴加盐酸，所观察到的现象应 记录为“有气泡产生”，不能说成“Na2CO3与盐酸反应，放出二氧化碳气体”或“有无色二氧化碳气体放出” 〈二〉、溶液颜色：有关阴、阳离子的检验：见下表 物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阳离子的检验：
二、酸、碱、盐的鉴别： 〈一〉、任选试剂进行鉴别： 这类鉴别，一般首先考虑使用指示剂，然后再根据阴、阳离子的性质选 NaCl溶液、HCl溶液、NaOH溶液鉴别开来？ 如何鉴别将NaCl溶液、HCl溶液、H2SO4溶液？ 方法：被选试剂最多只可以与一种物质不反应（或要反应而无明显现象），而与其它物质反应时，有不同的实验现象产生，通常要求是一种试剂鉴别三种或四种溶液，被鉴别的物质若是三种，现象为： ①、产生沉淀②、无明显现象③、产生气体。若被鉴别溶液种类有所增加时，实验现象中也相应增加了产生气体的气味不同或颜色不同，产生的沉淀颜色不同。 下列哪种试剂可以将AgNO3 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液鉴别 溶液B、NaOH溶液C、酚酞试液D、稀HCl溶液 如何用无色酚酞试液鉴别NaCl溶液、HCl溶液、NaOH溶液。 〈三〉、不用任何试剂的鉴别： 方法：通常此类鉴别为有序鉴别，可根据表面现象（如颜色、气味等） 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液 ②3)2溶液③ CuSO4溶液④ KCl溶液，正确的鉴别顺序是（） B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ 不用其它试剂，鉴别①、MgSO4溶液②、KOH溶液 ③、 CuSO4溶液④、 NaCl溶液的先后顺序（） A、③②①④ B、④③②① C、③①②④ D、①②③④ 〈四〉、无序鉴别： 方法：例用每种物质与其它物质反应各自的现象不同即可鉴别出来。 下列物质不需要加任何试剂就能鉴别出来的是（） CO3、BaCl2、H2SO4、HCl B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 2 C K2CO3、BaCl2、HCl D、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2、HCl 下列各组溶液，只用组内溶液相互混合的方法就能区别开来的是（ A、BaCl2、AgNO3、Na2SO4、HNO3 B、CuSO4、NaOH、NH4Cl、Na2SO4 C、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HNO3 D、HCl、Na2CO3、BaCl2、HNO3
初中化学物质的鉴定与鉴别方法
初中化学物质的鉴定与 鉴别方法 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-
初中化学物质的鉴定与鉴别方法 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：
二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO 32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 3 2-，选 用盐酸及石灰水。 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程 式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO 4 2-。要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的 铜；要证明SO 4 2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别：
物质鉴别的原则与方法
物质鉴别的原则与方法 物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。 一、物质鉴别的一般原则 1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH 4+的特征反应是利用NH 4+与OH —反应，检验Cl -的特征反应是利用Cl -与Ag +反应，检验SO 42-的特征反应是利用SO 42-与Ba 2+反应。 2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。 3．充分排除干扰物质的影响。 例1：有六瓶白色固体，它们是Al 2O 3、NaNO 3、Ba(OH)2、MgCl 2、(NH 4)2SO 4、无水CuSO 4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al 2O 3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液）。 （1）待检物+ □→?????οο: :实验现象检出物质 （2）待检溶液 + □→?????οο: :实验现象检出物质 （3）待检溶液 + □→?????οο::实验现象检出物质 解析：依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。 （1）六种白色固体不溶于水的只有Al 2O 3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO 4。（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定Ba(OH)2， 再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al 2O 3与其他试剂混合，能溶解Al 2O 3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液]。（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl 2，在加热的条件下
化学鉴别方法总结
第一个：锌和铝都溶于氢氧化钠溶液，但锌还能溶于浓氨水而铝不行，可用此法鉴别。若要简便，测密度最简单。 物质的鉴定与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 常见离子的检验： 按现象归类： 一、生成沉淀法： 离子加入试剂主要实验现象 H+ 紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色 OH- 无色酚酞试液变红色 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白↓ SO42- 氯化钡溶液及稀硝酸白↓ CO32- 盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu2+ 氢氧化钠溶液蓝↓ Fe3+ 氢氧化钠溶液红褐色↓ Fe2+ 氢氧化钠溶液白↓ Mg2+、Al3+ 氢氧化钠溶液白→灰绿色→红褐色↓ Ca2+ 浓碳酸钠溶液白↓ 二、生成气体法： 离子加入试剂主要实验现象 NH4+ 氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 CO32- 盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 解：紫色石蕊 变红色 H+ 或锌粒
初中化学物质的鉴定与鉴别
物质的鉴定与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。 常见离子的检验： 按现象归类： 一、生成沉淀法： 离子加入试剂主要实验现象 H+ 紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色 OH-无色酚酞试液变红色 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白↓ SO42-氯化钡溶液及稀硝酸白↓ CO32-盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu2+氢氧化钠溶液蓝↓ Fe3+氢氧化钠溶液红褐色↓ Fe2+氢氧化钠溶液白↓ Mg2+、Al3+氢氧化钠溶液白→灰绿色→红褐色↓ Ca2+浓碳酸钠溶液白↓ 二、生成气体法： 离子加入试剂主要实验现象 NH4+氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 CO32-盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题） 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 加稀硝酸 白↓沉淀不溶 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
物质的鉴定与鉴别
物质的鉴定与鉴别 物质的鉴定是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定。物质鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。二者都是通过化学实验，根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简单、结论可靠的效果去检验物质。 一：学生要牢记以下内容
三种气体（氧气、氢气和二氧化碳）的检验 氧气和二氧化碳的检满方法 二．常见题型 1、多种试剂分步鉴别法（分组法） 通常待测物都是无色溶液或白色固体，无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组，白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。 例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 2、用一种试剂鉴别 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： （1）用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液；（2）加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别；（3）用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别例:用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液 HCl 红色HCl NaCl 紫色石蕊试液紫色NaCl NaOH 蓝色Na2CO3 3、不用试剂鉴别 不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质 若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。 例：不用试剂鉴别A.稀盐酸、B..KCl C. Na2CO3和D.Ca(NO3)2四种无色溶液
↓ —— —— D ↓ ——↑C ———— ——B ——↑—— A D C B A
中考化学物质的鉴别、鉴定和推断
中考化学物质的鉴别、鉴定和推断 1. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）--变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水--有CO2↑。 PO43-：AgNO3溶液--有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）--有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
化学方法鉴别物质
化学方法鉴别物质 化学方法鉴别物质 篇一：用化学方法鉴别下列各组化合物 用化学方法鉴别下列各组化合物 （1）1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇，2-戊酮，3-戊酮。 （2） 2-甲基丁烷，2-甲基-2-丁烯，3-甲基-1-丁炔。 （3）丙烯，丙烷，丙炔，环丙烷。 （4）甲苯，苯乙烯，苯乙炔，叔丁基苯。 （5）氯代环己烷，苄基氯，氯苯。 （6）2-氯丙烯，3-氯丙烯，苄基氯，间氯甲苯。 （7）3-苯基-1-丙醇，1-苯基-2-丙醇，3-苯基-2-丙烯-1-醇。 （8）CH2=CHCH2OH，CH3CH2CH2CH2OH，ClCH2CH2CH2CH3。 （9）1-戊烯，1-戊炔，1-戊醇，2-戊醇。 （10）己烷，1-丁醇，苯酚，丁醚，1-溴丁烷。 （11）戊醛， 3-戊酮，2-戊酮，3-戊醇，2-戊醇。 （12）环己酮，苯甲醛，苯乙酮，环己基甲醇。 （13）PhCOCH3,PhCH=CHCOCH3,PhCOCH2CH3,PhCH=CHCOPh。 （14）甲酸，乙酸，丙烯酸。 （15）草酸，乙酸，乙醛，甲醛，氯乙酸。 （16）苄醇，苯甲醛，苯甲酸，苯甲酸乙酯。 （17）苯酚，苯甲醚，环己醇，环己酮，苯甲醛，苯甲酸。 （18）乙醛，甲醛，甲酸，丙酮，丙醇，丙酸，丙烯酸。 （19）乙醇，乙醛，乙酸，乙醚，溴乙烷。 （20）丙酮，正丙醇，异丙醇，正丙醚，丙酸。 （21）对甲基苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺。 （22）苯胺，环己胺，3-氨基环己烯。 （23）苯胺，苄胺，苯酚。
（24）苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺，苯酚，苯甲酸，苯甲醛。 （25）1-戊醇，1-戊硫醇，正丙醚。 （26）环己酮，环己醇，苯酚，苯甲醚，苯甲酸，苯胺。 （27）葡萄糖，果糖，蔗糖，可溶性淀粉。 （28）1-丁醇，2-丁醇，2-戊酮，戊醛。 （29）苯胺，1-丁胺，二乙胺，N，N-二甲基苯胺。 （30）葡萄糖，蔗糖，甘氨酸，淀粉。 参考答案 （1）苯肼，Lucas试剂，I2-NaOH （2） Ag(NH3)2NO3, KMnO4 （3） Ag(NH3)2NO3, KMnO4, Br2/H2O （4） Ag(NH3)2NO3, Br2/H2O, KMnO4 （5） AgNO3 /C2H5OH （6） Br2/H2O , AgNO3 /C2H5OH （7） Br2/H2O , Lucas试剂 （8） Br2/H2O , AgNO3 /C2H5OH （9） Ag(NH3)2NO3, Br2/H2O , I2-NaOH （10）FeCl3, AgNO3 /C2H5OH , 酸性KMnO4 ，浓硫酸 （11）Ag(NH3)2NO3 , 苯肼， I2-NaOH (12) Ag(NH3)2NO3 , 苯肼， I2-NaOH (13) Br 2/H2O , I2-NaOH (14) Br2/H2O , 酸性KMnO4 (15) AgNO3 /C2H5OH , Na2CO3, I2-NaOH，酸性KMnO4 (16) Na2CO3 , Ag(NH3)2NO3 , 酸性KMnO4 (17) FeCl3 , Ag(NH3)2NO3 , Na2CO3 , 苯肼，酸性KMnO4 (18) Br2/H2O , Na2CO3 , 酸性KMnO4 ，Ag(NH3)2NO3 , I2-NaOH，苯肼 (19) AgNO3 /C2H5OH , Na2CO3, Ag(NH3)2NO3 , 酸性KMnO4
初中化学物质的鉴定与鉴别
初中化学物质的鉴定与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法:
二、生成气体法: 例1:怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H，又要证明其中含Cl-。要 证明H的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液 和稀硝酸。 例2:怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO2-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO2-，选用盐酸及石灰水。 例3:怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含 SQ2-。要证明Cf的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1 种，则余下的既为可知。
初中化学物质的鉴定与鉴别方法
初中化学物质的鉴定与鉴别方法 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法,都是通过化学实验,根据物质的特性反应去查出要检验的物质;因此,物质检验的关键是必须熟练掌握各物质或离子的特征反应,正确地选择试剂和实验方法;但是我们必须首先明白鉴定与鉴别;物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应,选择适当的试剂,达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果;物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的;根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解; 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性,用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成;通常必须分别检验出阳离子和阴离子,对物质进行确认;常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：
二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸写出实验过程及怨偶观的化学方程式; 分析：要证明该无色溶液是盐酸,既要证明其中含H+,又要证明其中含Cl-;要证明H+的存在,可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在,可用硝酸银溶液和稀硝酸; 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-,检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-,选用盐酸及石灰水; 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液写出所起反应的化学方程式; 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液,既要证明其中含Cu2+,又要证明其中含SO42-;要证明Cu2+的存在,可用比铜活泼的金属,浸入溶液,金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在,加氯化钡溶液和稀硝酸,会出现不溶的白色沉淀硫酸钡;但要看清沉淀的颜色,必须先排除溶液中蓝色铜 离子的干扰,可先加氢氧化钠溶液,使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去; 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性,用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开;鉴别时只需利用某一特征反应,确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的;且已知n种,确定n-1种,则余下的既为可知;
物质的检验与鉴别
三、物质的检验与鉴别 一、知识梳理 （一）、物质的鉴别： 利用物质的物理性质或化学性质，将它们逐一区别的操作。 1、常见物质的检验方法： 几种有特殊颜色的物质 黑色： CuO C MnO2 Fe3O4 白色： KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3无水CuSO4 红色： Fe2O3 Cu 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O 棕黄色溶液：FeCl3 3、利用化学方法鉴别物质的一般步骤： （1）取样（2）加少量的试剂，充分作用。（3）观察现象。（4）分析现象，得出结论（5）有关的化学方程式。 （二）物质的鉴定 利用物质的某一特性，用化学方法通过一定的实验，将物质中所有的成分一一检验出来，确定物质组成的过程。如鉴定硫酸，既要鉴定有氢元素，又要鉴定有硫酸根。鉴定物质所选的试剂不仅要反应快速、灵敏、现象明显，且要求有良好的选择性。 （三）物质的推断 根据实验现象，运用物质的特征反应来推断检验的是什么物质，并根据实验现象判断什么物质可能反应，什么物质一定不存在，什么物质一定存在，然后判断出正确的结论。 二、考点分析及典型例题： 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( ) A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO3
〔解析〕本题属于不另用外加试剂鉴别题，在解题时，首先考虑物质的物理性质（如颜色、气味、酸雾等），然后采用两两相混的方法。本题首先观察溶液的颜色，溶液为棕黄色的是FeCl3，然后取少量其余三种溶液，滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀的是NaOH，但是NaCI、 KNO3溶液的现象相同而无法鉴别。其余各组无色溶液分别采用两两相混法，分析所给的四种物质依次两两混合的现象组合，例如选项C，其中与其他三种溶液混合的现象各不相同的是Na2CO3，再以Na2CO3为突破口，依次鉴别出其他物质。其余选项中两两混合最多只能有一种现象无法鉴别。 〔答案〕C 2、将Fe粉和Cu粉的混合物，投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，充分反应后，过 滤。在滤渣中滴入盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有，滤液中一定含有水和。 〔解析〕题中几种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag ,Fe粉和Cu粉都不与Zn(NO3)2反应，因此硝酸锌一定存在于滤液中；Fe粉首先与AgNO3溶液反应，只有当Fe粉消耗完后，Cu粉才与剩余的AgNO3溶液反应，生成Ag和Cu(NO3)2；由题目中知道，过滤后，在滤渣中滴入盐酸有气体产生，说明滤渣中还有金属Fe，可推知AgNO3已完全反应，生成Ag和Fe(NO3)2。而Cu粉并没有参加反应，所以不会有Cu(NO3)2产生。 〔答案〕滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag ，滤液中一定含有水和 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2。 3．某种气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、H2、CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）。 A B C D E F 石灰水硫酸铜浓硫酸石灰水硫酸铜该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊；B、F中无水硫酸铜变蓝色；C 中浓硫酸无明显变化；D中氧化铜变成红色固体。 他因此得出了以下结论：（1）肯定没有CO2；（2）肯定含有CO；（3）肯定含有H2O （气体）；（4）肯定没有H2；（5）可能含有N2。 （1）你认为以上结论中正确的是。 （2）写出A中发生反应的化学方程式是。 （3）F中可能发生的化学反应的化学方程式是。 （4）你认为上述实验装置是否合理__________。若不合理，你觉得应该如何连接(用编号表示连接顺序) 。 〔解析〕此题主要考查学生对H2O（气体）、CO2、H2、CO的检验方法和检验操作顺序是否掌握。检验CO2使用澄清石灰水，除去CO2使用氢氧化钠；验证水采用无水硫酸 铜，除去水的液体干燥剂选用浓硫酸。验证H2、CO的存在，需要通过还原氧化铜
物质的检验和鉴别
ⅲ
；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是；要排除这种干扰可采取的措施是 。 （4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想”成立。 练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。 查阅资料： Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水； Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。 实验探究： (1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄 清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因______________ _____。 (2)同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示(铁架台已略去)。请你从下列试 剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰(假设每步反应都是完全的)。 ①写出E装置中试剂的名称或化学式 ____________________________________。 ②若观察到________(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2； ③若观察到__________________的现象，证明原气体中有H2无CO。 除杂 一、物理方法
中考化学精品讲义——物质的鉴定、鉴别和推断
知识梳理： 一、物质的鉴定、鉴别和推断 1、相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成与气味等现象，加以判定，得出结论，必须时写出化学方程式。 2、不同点：鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验的方法将它们一一区别。推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定是什么，可能是什么，肯定没什么） 3、操作步骤 物质的检验：A物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。 B化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（如果是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察现象；根据现象分析、判断，得出结论；写出有关的化学方程式。 可归纳为：物质——方法——现象 物质的推断：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。 可归纳为：方法——现象——物质 二、有关常见物质的色、态、味等实验现象的描述 1．初中阶段应掌握下列各（固体）代表的颜色及形态 红色：铜Cu、红磷P、氧化铁Fe2O3 黑色: Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 黄色：硫磺S、氯化铁FeCl3及其他三价铁盐溶液Fe3+ 蓝色：胆矾CuSO4.5H2O氢氧化铜Cu(OH)2铜盐溶液Cu2+ 白色：五水硫酸铜CuSO4 CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO 、MgO 、Ca(OH)2 红褐色：Fe(OH)3浅绿色：绿矾Fe SO4.7H2O亚铁盐溶液Fe2+ 紫红色：KnMO4溶液 无色：H2、O2、N2、CO2 、CO、SO2、HCl、NH3、CH4、钠盐Na+、钾盐K+、铵盐NH44+、可溶性碱溶液、酸溶液 黄绿色：Cl2红棕色：NO2Br2有刺激性气味的气体：HCl NH3SO2有毒气体：CO Cl2SO2雾：HCl HNO3 三、常见物质的主要化学特征及重要反应现象 1、常见可燃物燃烧的主要现象 在氧气中：硫——蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体 铁——火星火星四色，生成黑色固体木炭——发出白光 在空气中：镁带——耀眼的白光，生成白色固体红磷——产生大量的白烟S 、H2、CH4——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰
物质的检验、鉴别、共存与除杂
物质的检验、鉴别、共存与除杂 、物质的鉴别 1.常见离子的鉴别
2.常见物质的鉴别
三、物质的除杂 常见物质的除杂 、共存问题 1、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( 2、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：( ．．．．．．．． A．NaCl BaCl NaSO B．Na CO NaCl NaSO 2 24 2 3 24 C．CuSO 4 NaCl NaNO 3 D．Na SO 24 HCl KCl A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
3、下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ A. K2SO4 Ba（OH）2 KCl C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl 4、能在水中大量共存的一组离子是（） A．NH ＋、Na＋、C1－、SO 2－ 44 C．K＋、Ba2＋、OH－、SO 2－ 4 5、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（B. Cu(NO3)2NaCl KNO3 D. MgSO4 NaNO3KCl B．H＋、Na＋、NO －、 3 D．K＋、Ag＋、NO －、 3 CO 2- 3 C1- A．CuSO4 NaCl KNO3B．N aOH NaCl NaNO 3 C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl 6、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ A.NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3NaOH Na2SO4 C. BaCl2NaNO3 CuSO4 D. AgNO3Na2SO4 NaCl 7、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（） A. "、Ag+、C1-、SO 2- B H+、Na+、NO-、K+ 43 C．H+、Ba2+、NO -、CO 2- D．Mg2+、Na+、OH-、C1- 33 8、下面4种离子能在水中大量共存，且形成无色溶液的是（） A．Cu2+、Ag+、H+、SO 2- B．Ba2+、Na+、NO -、C1- 43 C．K、Ca、OH、CO D．H、Na、HCO 、NO 课后练习： 1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca（OH）2、K2CO3、 NaNO3 C、NaOH、（NH4）2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH 2、下列各组物质，能够在透明溶液中大量共存的是（） A、NaOH、HNO3、BaCl2 C、Na2CO3、K2SO4、HCl 3、下列各组物质能大量共存， A、NaCl、KOH、MgSO 4 C、KCl、NaOH、Ba（NO） 32 B、Na2SO4、MgCl2、KOH D、H2SO4、NaCl、 Cu(NO3)2 且形成无色溶液的是( ) B、K2SO4、FeCl3、NaNO3 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3