物质的分离和除杂(全)
中考化学专题复习—物质的分离和除杂
一、、常见物质分离提纯的方法
1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称
过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 蒸发结晶 溶液中溶质析出
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 蒸馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离
蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计
升华 固体与固体杂质的分离
烧杯、酒精灯、石棉
复习要点
三、分离和提纯物质常用的化学方法
1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：
1、不能引入新杂质，杂质便于分离
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：
物质杂质除杂试剂或方法
N2O2将混合气体通过灼热的铜
CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2 H2O 通过浓硫酸
O2 CO2 通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
O2 HCL 通过足量氢氧化钠溶液
Na2CO3NaHCO3加热混合物
NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤
CaCO3CaO 加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，
Ca(OH)2 溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2
CaO CaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳
是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙
（注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO会与水反应，
生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物质发生
了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。
CaO+H2O===Ca(OH)2）
Cu Fe或CuO 加入足量的稀硫酸，过滤
Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引
CuO C或Cu 在空气（或氧气流中）灼烧混合物
KCl MnO2溶解、过滤、蒸发
NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤
FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤
NaCl KNO3蒸发结晶，过滤
NaCL CuSO4 加入氢氧化钡溶液，过滤
NaCL NaOH 加适量的盐酸，蒸发
KNO3NaCl 降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却
热饱和溶液,减压过滤）
NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶
NaOH Ca（OH）2 加入适量碳酸钠溶液，过滤
H2 HCL 通过碱溶液，再干燥
H2HCl，H2O 通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管
主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。
1.NaCl 中有KNO3 的杂质
蒸发结晶，最后留一点母液。蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。（NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高
由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出
而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中。趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl。重复多次，即可以提纯）
2.KNO3中有NaCl 的杂质
冷却热饱和溶液。温度高，KNO3溶解度高，留在母液中。如果有NaCl析出，则过滤。再冷却，KNO3析出，而此时NaCl的溶解度几乎不随温度变化，不析出。（先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出
而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3）
六、分离与提纯的区别：
分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
专题演练
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏
2、下列有关水的说法错误的是
A、水是一种重要的溶剂
B、用肥皂水可以区分硬水和软水
C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误
．．的是
A．捣碎研细B．搅拌溶解
C．引流浊液D．搅拌防溅
4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）
A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸
B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸
C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发
D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥
5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法
A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃
B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发
C 锌铁稀硫酸过滤
D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发
6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是
A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
选项物质除杂试剂（足量）操作方法
A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热
9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是
混合物思路方法选用物质
A．CO2(CO) 点燃空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤NaOH
10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。
你选择的试剂是（填序号），发生反应的化学方程式是；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是。
11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的
端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端
通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水从端通入。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，
再将O 2从 端通入。
12、21 是海洋开发与利用的 。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a 过滤．b 加过量的Ba(OH)2溶液；c 加适量的盐酸；d 加过量的Na 2CO 3溶液；e 蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。 (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。 (4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
参考答案：
1、D
2、D
3、A
4、B
5、B
6、C
7、A
8、C
9、A 10、① CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O 水（或H 2O ）
11、（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B 、B （4）A （5）B
12、(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用) (3)①NH 3 ②CO 2 ③加热(或热解) （4）
精盐水 通（ ① ） 饱和氨盐水 NaHCO 3 通（ ② ）
过滤、（ ③ ）
NaHCO 3 卤水 氢氧化镁
氯化镁 镁 通电 盐酸 石灰乳
物质的分离、除杂和提纯
专题六 物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物 中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复 为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分 离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需 要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶 液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸 收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气 体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2 。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来 干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑵常用干燥装置如下：
关于初中化学中物质的除杂与分离
关于初中化学中物质的除杂与分离 物质的除杂就是除去种物质中混有的其他质。除杂方法有物理方法如洗涤、解、过滤、蒸发、吸附等；学方法如一定条件下加入某种学试剂，通过化学应将杂质反应掉或杂质转化成所要保留物质。除杂要求是能除去杂质，但混入新杂质，并且不坏要保留的物质。在实际操作，物理方法和化学法常常是联合使用。 例如要除去固体NaOH中有的Na2CO3，操作方法：将混合物加水溶解后并加入适量石灰水充反应后，过滤，再将滤液干便得到所需要的固体NaOH： Na2CO3＋Ca2===2NaOH＋CaCO3↓ 题中选择除杂试剂是键。 如果选择盐酸做除杂剂，就会在除去Na2CO3同时破坏了要保留的物质NaOH： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 如选择CaCl2做除试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。另外加石水必须适量，加少了质除不净，加多了剩余的灰水又作为新杂质混入其中。 最后要将滤液蒸干，因为我需要的是固体NaOH，而不是它溶液。 物质的除杂与离很相似，但又有所不同。除杂是要将杂质除去就行；而分离将几种物质分开，几物质都需要，且都不能破坏。
现有一氧化碳和二氧碳组成的混合气体，若将二化碳当杂质除去，只保留一化碳，这就是一个除杂问题可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 若一氧化碳和二氧化碳分开，既要一化碳又要二氧化碳，这是一个分离问题。其操方法是：先将混合气通过NaOH溶液，首先收集一氧化碳；再向刚才通过混合体的溶液中加入适盐酸，第二步收集到二氧化碳，从间接的将一氧化碳和氧化碳分离开来： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 除去或化二氧化碳用NaOH溶液，因该反应进行彻底，转化快；验二氧化碳用澄清石水，因为该反应灵敏、现象明显且独立性。
物质的分离、除杂和提纯
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌：
物质的分离、除杂和提纯(好)
物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： 2可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
《物质的分离与提纯(除杂)》说课稿
《物质的分离与提纯（除杂）》说课稿各位评委、各位同行： 大家上午好！今天我说课的内容是《物质的分离与提纯（除杂）》，下面我和大家交流一下我对本节课的理解和思路。 一、说教材 《物质的分离与提纯（除杂）》属于初中化学实验与探究的内容，没有专门的版块，但贯穿整个初中教材，在生产、生活和科学实验中有重要的地位。 《物质的分离与提纯（除杂）》，这一知识点在我省中考考试中为必考考点，分值在2-4分以。 二、说教学目标 依据课标要求、中考考试说明、中考试卷研究，我制定了以下教学目标：知识与技能：掌握常见物质组的提纯（除杂）原理及方法。过程与方法：学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力。情感、态度、价值观：认识物质的分离与提纯在生产、生活和科学实验中的重要性。 三、说重难点 根据教学目标，结合整节课内容，我将重难点确定为：常见物质组的分离与提出（除杂）。 四、说学情 在此之前，学生已经学习了相关反应并且已经接触过相关内容与试题，对物质的分离与提纯有初步的了解，能对简单的物质
组进行分离或提纯，但是没有系统的、专题性的讲解过，因而对难度高一点、更深层次的知识可能摸不到头脑。 五、说教学法 基于这样的情况，本节课的我当从简单混合物的分离与提纯开始，采用循序渐法与讲解法相结合，引导学生由简到难自主学习、合作交流等方法直到掌握常见物质组的分离与提纯（除杂）。 六、说教学设计 首先由“喝水、丢粉笔头”引入本节课内容，学生自主学习并初步了解物质的分离与提纯的概念后，给出物质的分离与提纯（除杂）原则，物质的分离与提纯有简单的物理方法和稍难的化学方法，由例题带领学生归纳常见的物质的分离与提纯（除杂）的8种方法。之后学生之间、学生老师之间进行交流、互动答疑。之后是课程目标提升，在此共设计13个小题，以巩固本节课的内容。 以上就是我对这节课的理解与设计，望各位同行给于指导！
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaS O )NO (Ba S O H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量 碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌：
物质分离与除杂专题
物质分离与除杂 一、物质分离是把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质；而除杂则是从已知成分的 混合物中除去所含杂质，从而得到较纯净物质。 二．物质的分离、提纯和除杂原则： 1、操作方法简便易行，且不污染环境。 2、反应后不能引人新的杂质（不能辞旧迎新）。 3、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应（不能玉石俱焚）。 4、除杂结束前，要保留原物质的状态（不能旧貌变新颜）。 三、方法：分离某种混合物或从混合物中提纯某种物质，通常有两大类方法：物理方法和化 学方法。 1、物理方法 （1）过滤：适合于固-液分离（固体不溶）。如CaCl2中含有少量CaCO3杂质，先将混合物加水溶解，CaCl2能溶解，CaCO3不溶，过滤，蒸发滤液，得到CaCl2固体。如果要获得CaCO3，可洗涤烘干。又如，从氯酸钾与二氧化锰共热完全分解后的剩余物中分离出二氧化锰。（2）结晶：从溶液中得到晶体的过程。结晶方法有两种：一种是蒸发结晶法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响不大的物质，如：从氯化钠溶液中得到氯化钠固体。另一种是冷却热饱和溶液（或降温结晶）法，这种方法适合于溶解度随温度变化影响相当大的物质，从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。 拓展应用：从氯化钠（硝酸钾）的混合物中分离出氯化钠。先制成溶液，然后升温蒸发，由于氯化钠的溶解度随温度升高变化影响不大，大量氯化钠结晶析出，过滤可得到氯化钠，然后洗涤即可；从硝酸钾（氯化钠）的混合物中分离出硝酸钾，先在较高温度下制成KNO3的饱和溶液，然后逐步冷却，由于KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分KNO3晶体析出，而NaCl的溶解度随温度的升高变化缓慢，所以大部分NaCl仍留在溶液中，过滤，得到KNO3晶体。 （3）蒸馏：适合于液-液分离（液体沸点不同）。如根据各组分的沸点不同提炼石油、工业制取取氧气等。 常用的分离方法还有：磁铁吸引：适合于将铁从其它固体混合物中分离出来。如Fe粉和C 粉的混合物，用吸铁石可以将Fe粉分离出来。 2、化学方法 化学方法除杂的原则：①所加试剂一般只与杂质反应，而不与所要物质反应；②除去旧的杂质不引入新杂质；③反应后的产物容易分离（有气、有水、有沉淀）。 （1）沉淀法：适合于杂质中含有能生成沉淀的离子（如Cl-、SO42-、CO32-、OH-）。如固体NaNO3中含有少量Na2CO3杂质，将混合物加水溶解，加入适量Ca(NO3)2溶液，Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成NaNO3和CaCO3沉淀，过滤，蒸发滤液获得NaNO3固体。 （2）气化法：适合于杂质中含有能生成气体的离子（如CO32-）。如NaNO3固体中含有少量Na2CO3杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量HNO3溶液，HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3、H2O和CO2，再蒸发滤液，获得NaNO3固体。 （3）加热法：适合于通过加热可使杂质分解。如CaO中含有CaCO3，可采用高温加热的方法，使CaCO3分解成CaO和CO2，除去杂质。 （4）吸收法：适合于气体混合物的除杂。如CO中含有CO2时，可将混合气体通过盛有NaOH 的浓溶液，将所得气体干燥即可。H2(HCl) （5）置换法：如固体ZnSO4中含有少量CuSO4杂质，可将混合物溶解之后，加入适量Zn粉，再过滤除去被置换出来的Cu，蒸发滤液获得ZnSO4固体。 （6）溶解法：如铜中含铁或铜中含锌。C(CuO) （7）还原法：适合于气体混合物（有还原性气体）。如CO2中含有少量CO时，将混合气体通过足量热的CuO，CO和CuO反应生成CO2和Cu，杂质被除掉。 （8）逆向思维法：适合于杂质无法选择试剂出去的情况。如从氯化钡和氢氧化钠的混合物中分离出氯化钡。先配成溶液，然后先加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸即可生成氯化钡溶液，最后蒸发即可。 三、操作：选择具体的操作方法以最终想得到什么物质为主 ．．．．．．．．．．．．进行思考。 特别提醒：要注意区分主要物质与杂质的关系；除杂剂的量的控制。 例一：拟用实验方法除去下列⑴-⑷各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法进行选择，并将序号填在相应的横线上。 A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶。 B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀、干燥。 C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀、干燥。 D. 加适量的水，溶解、过滤、蒸发结晶。 ⑴碳酸钙中含少量碳酸钠。⑵铜粉中含少量杂质氧化铜粉末。 ⑶氯化钠中含杂质碳酸钠。⑷氯化钾中含少量杂质二氧化锰。四、需要注意的其他问题： ①除氧气一般用灼热的铜网；②二氧化碳中含有一氧化碳时，不能采用点燃的方法，而是通过灼热的氧化铜；③一氧化碳中含有二氧化碳时，最好将混合气体通过氢氧化钠溶液而不是石灰水；④气体的除杂：先净化后干燥。如氢气中含有二氧化碳和水。⑤碳粉中含有氧化铜时，将混合物放入稀盐酸中，充分反应后过滤，洗涤，干燥即可。⑥氧化铜中含有碳粉时，采用在空气（或氧气）中加热，即可除去碳粉。 例二.选用合适的试剂除去下列物质中的少量杂质，并写出反应的化学方程式。 （1）生石灰（碳酸钙） （2）氯化钾晶体（碳酸钾） （3）碳酸钙固体（碳酸钠） （4）一氧化碳（二氧化碳） （5）氯化钠溶液（硫酸铜） （6）Cu粉（Fe粉） 例三：请回答下列与物质提纯有关的问题： (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
中考化学物质的分离、除杂和提纯专项练习
中考化学物质的分离、除杂和提纯专项练习本文由查字典化学网为您整理提供： 九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯 【归纳整理】 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为)原有 的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质(或产物)，以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下： 1.应注意几个〝不〞 ⑴不能〝玉石俱焚〞。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液&rar r;过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵〝不增〞、〝不减〞。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能〝旧貌变新颜〞。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2.除杂方法的几个优化原那么 ⑴假设同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即〝一举两得〞。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 分离和提纯的主要方法 方法适用范围或原理举例
物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法蒸发①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离Na Cl与KNO3的混合物 方法适用范围或原理举例 化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2C O3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 CaO+ CO2↑ 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。 【问题探究】 问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，假设只准加入一种试剂，那么这种试剂是_______。
物质的分离和除杂(全)
中考化学专题复习—物质的分离和除杂 一、、常见物质分离提纯的方法 1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。 2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。 3、液—液混合分离型：蒸馏。 4、气—气混合分离型：洗气。 二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称 过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 蒸发结晶 溶液中溶质析出 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 蒸馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计 升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉 复习要点
三、分离和提纯物质常用的化学方法 1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。 2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。 3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。 4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。 5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。 6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。 四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项： 1、不能引入新杂质，杂质便于分离 2、提纯后的物质成分只增加不减少。 3、实验过程和操作方法简单易行。 4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 5、除杂试剂必须过量。 6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。 7、选择最佳的除杂途径。 五、常见物质的除杂试剂或方法： 物质杂质除杂试剂或方法 N2O2将混合气体通过灼热的铜 CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。 CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。 CO2 H2O 通过浓硫酸 O2 CO2 通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸 O2 HCL 通过足量氢氧化钠溶液 Na2CO3NaHCO3加热混合物 NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤 CaCO3CaO 加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO CaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳 是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙 （注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO会与水反应， 生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物质发生 了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。 CaO+H2O===Ca(OH)2） Cu Fe或CuO 加入足量的稀硫酸，过滤 Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引 CuO C或Cu 在空气（或氧气流中）灼烧混合物 KCl MnO2溶解、过滤、蒸发 NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤 FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤 NaCl KNO3蒸发结晶，过滤 NaCL CuSO4 加入氢氧化钡溶液，过滤 NaCL NaOH 加适量的盐酸，蒸发
(完整word版)物质分离与除杂教案
初三化学专题复习：物质的分离与除杂 教学目标1.初步学会过滤、结晶、蒸馏等分离物质的物理方法，及化学除杂方法。 2.初步了解根据混合物的性质，能正确选择不同的分离方法或者正确的试剂对物 质进行分离，除杂。 教学任务分析 对混合物进行分离是研究化学物质的第一步，化学家常要用各种不同的方法对混合物进行分离。这节课将通过实验，以“从生活中的实际”的方式出发，依次引出了过滤、结晶，沉淀法等重要的物质分离和提纯方法。最后学生对各种方法的适用条件、操作目的进行比较和归纳，并加以巩固练习。 教学过程 目标达成教师活动学生活动 导入新课 引导同学们回顾已有知识，在新旧知识之间架起桥梁，联系自己原有的经验，激发探究的欲望。 引导同学展开讨论，充分表现学生的聪明才智和想象力。【引入】我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存 在的，还是人工制备的，大多数情况下都是混合物。化学 家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从 混合物中分离出来并加以提纯。 【提问】我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法， 可用于混合物的分离与提纯。请同学们回忆一下，你学过 哪些有关混合物的分离的方法？ 出示生活中常用的茶杯（含过滤网） 课件出示：分离除杂的目的及定义，原则 分离：将混合物中的各物质彼此分开，最终分别得到各种 成分的过程 提纯：将混合物中的杂质除去，最终得到主要成分 原则：不增不减易分 【提问】过滤、结晶、蒸馏等方法分别适用于分离什么样 的混合物？如何应用这些方法进行分离？ 观察 思考，回答 思考,回答 交流与讨论
培养学生知识延伸能力 通过问题设置,引导学生逐步解决问题 培养学生整理和归纳的能力【总结】不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不 同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离和提纯。 课件：几种物理方法及各自的使用范围，实例 【交流与讨论】请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 课件出示 例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？ 例2：氯化钾固体（二氧化锰为杂质） 【提问】除了这些方法以外，你还知道哪些分离方法？试 想混合中都是液态的，比如：水和酒精的混合物如何分离？ 【交流与讨论】 【引导】这两种物质不同之处是什么？（沸点） 课件出示：蒸馏法 【拓展】介绍其他一些分离方法，如磁铁吸引，分离有磁 性和无磁性的混合物，气体的干燥试剂的选择及装置。 【归纳总结】分离物质物理常用方法 ※（1）过滤 （2）结晶（降温结晶和蒸发结晶） （3）蒸馏 （4）其他：磁铁吸引，气体干燥 以上这些方法都是不发生化学反应达到分离目的， 接下来我们再介绍一些利用化学反应除杂的。刚才说到选 仔细思考,回答 问题 仔细思考,回答 归纳,总结
物质的分离与除杂
物质的分离与除杂 一、物质的检验与鉴别 1．物质鉴别的原则：操作简便易行、试剂所用种类要少且易得、现象明显 且具有唯一性、结论科学准确。 2．物质鉴别的一般方法及步骤 (1)物理方法：依据物质的特殊性质(如颜色、气味、状态、溶解性等)进行观 察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象(如变色、放出气 体、生成沉淀、放热等)进行检验，一般应包括取样、操作、现象、结论四 个部分。 3．物质鉴别的一般形式 (1)一剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，会出现明显不同的现 象。 (2)多剂鉴别：选择多种试剂，依次分别加入待测物质中，会出现明显不同 的现象。 (3)无剂鉴别：利用物质的物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物 反应)而产生不同的现象把物质鉴别出来。 二、物质的分离和除杂 1．物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得 到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。 2．物质的除杂是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以 获得相对纯净的物质，又称提纯。 三、物质的分离和除杂方法 1．物理方法：
2.化学方法： 四、物质的分离和除杂的原则 1．不增加新的杂质。 2．被提纯的物质不能改变。 3．生成的物质与被提纯的物质易于分离。 4．除杂试剂只能与被除物质反应。 5．步骤最简单，除杂最简便。 6．污染最小或无污染。 五、物质的共存 1．物质共存的实质：物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。 2．共存的条件：(1)组内物质均可溶； (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应， 即不会生成沉淀、气体或水。 3．初中常见的不共存的离子对
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推 断总结
初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 - 34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
中考化学大复习考点聚焦第讲物质的分离与除杂试题
第17讲物质的分离与除杂 一、选择题 1．(2015，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是(B) 2.(2016，达州)将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(A) A．N2、CO2、H2O B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2 3．(2016，菏泽)某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是(A) A．用海水晒盐的方法获得粗盐 B．用带火星的木条区别氧气和空气 C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉 D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32－ 5．(2015，烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是(B) 6.(2016，扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是(A)
7.(2015，南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是(D) A ．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧 B ．KCl 溶液(CaCl 2)——通入过量的CO 2气体，过滤 C ．NaCl 溶液(Na 2CO 3)——加入适量的澄清石灰水，过滤 D ．H 2气体(HCl 气体)——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸 8．(2016，贺州)把 CaCO 3、NaCl 、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是(A) A ．H 2O 、NaOH 、HCl B ．H 2O 、KOH 、HCl C ．H 2O 、NaOH 、H2SO 4 D ．H 2O 、KOH 、H2SO 4 9．(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是(A) 10.(2016，泰安)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是(C) A ．Cu ――→稀盐酸 CuCl2――→NaOH 溶液 Cu(OH)2 B ．H2O ――→通电 O2――→Mg MgO C ．CaCO3――→高温 CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3 NaOH 溶液 D ．MgCl 2――→NaOH 溶液 Mg(OH)2――→Na Mg 二、填空题 11．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 (1)CaO(CaCO 3)高温煅烧； (2)Cu(Fe)稀盐酸； (3)NaCl(CuCl 2)NaOH 溶液； (4)ZnSO 4(CuSO 4)锌； (5)O 2(水蒸气)浓硫酸。 12．除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl 2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。 [提示：Mg(OH)2、BaSO 4、BaCO 3难溶于水] (1)以上操作合理的先后顺序为①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)(数字序号不能重复使用)。 (2)请写出BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应的化学方程式：BaCl 2＋Na 2SO 4===_BaSO 4↓＋2NaCl 。
专题物质的检验鉴别与分离除杂教案
专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂教案引入：这节课我们接着进入“第二部分专题一”的学习，首先我们学习中考方向：（投影，并作解说）【考点说明】 1、了解物质的特殊性质、物质检验的一般步骤； 2、能根据组内物质的不同特性，用实验或其他方法将其一一区别； 3、根据不增杂、不减主、易分、复原的原理对气体进行提纯。 【重难点】 1、常见气体的检验；鉴别的方法；提纯的基本原则。 2、能正确鉴别和分离目标物质。 四、教学过程 考点一：（引入物质的检验及鉴别，讲解基本思路） 投影（让学生完成“常见离子的检验”和“物质的鉴别”填空） 1、常见离子的检验
继表 2、物质的鉴别 (1)不另用任何试剂的鉴别题。 ①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来：四种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，首先找出硫酸铜溶液并用它作为鉴别试剂与其他三种物质一一混合，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是
氯化钡溶液，无明显现象的是硫酸钾溶液 ②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如：不用外加其他试剂，鉴别BaCl2 、Na2CO3 、HCl、先给四种溶液编号，再分别取每种溶液少许于试管中，然后进行两两混合，记录出现的现象，进行判断。 (2)只用一种试剂的鉴别题。 ①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂____________鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。 ②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂____________鉴别BaCl2、Na2CO3、KCl 三种溶液。 ③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。 例如：只用一种试剂____________鉴别MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl 三种溶液。 ④特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题)。解答时选
物质的分离和除杂
物质的分离和除杂 方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 溶液中除杂试剂的选择： （1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
物质的鉴别 一、常见物质的色、味、态及常见离子的鉴别方法归纳 1、常见物质的色、态、味性质： （1）白色固体（粉末）：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态金属） （2）黑色固体（粉末）：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体（粉末）：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMn04为紫黑色 （4）溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；KMn04溶液为紫红色 （5）沉淀（包括不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于酸） ②碱：蓝色沉淀Cu（OH）2、红褐色沉淀Fe（OH）3 （6）有刺激性气味的气体：HCl、NO2、NH3、SO2 （7）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2 2、常见气体和离子的鉴别：
2019高中化学复习专题试题：物质的分离和除杂(有答案)
专题四物质的分离与除杂 一、选择题 1．下列实验方案不能达到目的的是(B) 2222 物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(A) A．N2、CO2、H2O B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2 3．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是(A) 4.下列方法不能达到实验目的是(D) A．用海水晒盐的方法获得粗盐 B．用带火星的木条区别氧气和空气 C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉 D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO2－3 5．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是(B)
A ．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧 B ．KCl 溶液(CaCl 2)——通入过量的CO 2气体，过滤 C ．NaCl 溶液(Na 2CO 3)——加入适量的澄清石灰水，过滤 D ．H 2气体(HCl 气体)——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸 8．把 CaCO 3、NaCl 、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是(A) A ．H 2O 、NaOH 、HCl B ．H 2O 、KOH 、HCl C ．H 2O 、NaOH 、H 2SO 4 D ．H 2O 、KOH 、H 2SO 4 9．(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)(导学号 41352569) (C) A ．Cu ――→稀盐酸 CuCl 2――→NaOH 溶液 Cu(OH) 2 B ．H 2O ――→通电 O 2――→Mg MgO C ．CaCO 3――→高温 CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3 NaOH 溶液 D ．MgCl 2――→NaOH 溶液 Mg(OH)2――→Na Mg 二、填空题 11．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。 (1)CaO(CaCO 3)__高温煅烧__； (2)Cu(Fe)__稀盐酸__； (3)NaCl(CuCl 2)__NaOH 溶液__； (4)ZnSO 4(CuSO 4)__锌__； (5)O 2(水蒸气)__浓硫酸__。 12．除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl 2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。 [提示：Mg(OH)2、BaSO 4、BaCO 3难溶于水]
物质的分离和除杂教学设计
《物质的分离和除杂》专题教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1、知道物质分离和除杂的区别； 2、知道物质分离和除杂的常用方法及适用范围和操作方法； 3、会应用所学根据物质的性质设计物质分离和除杂的方法并能够评判物质分离和除杂方法的正误 过程与方法： 1、通过复习物质分离和除杂的物理方法和归纳物质分离和除杂的化学方法，培养学生概括、整理知识的能力。 2、从对原有分散知识的归纳总结和对原有知识的补充，构建完整的知识体系。让学生从中领会对零散知识进行复习的有效方法——构建知识体系和组建专题的复习方法。 情感态度与价值观： 1. 明确知识之间是有联系的，明白事物由简到难的认知规律。 2、感受生产、生活实际与化学知识密不可分，培养学生化学学习兴趣。 二、教学重点：学习、掌握物质分离和除杂的常见方法的原理、适用范围及操作技能，并能根据常见物质的性质设计分离、除杂物质的实验方法。 教学难点：设计和评判物质分离和除杂的方法。 三、教学方法：引导—归纳，建构知识体系复习法 四、教学过程：
附：《物质的分离和除杂》复习学案 问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】1、思考讨论下列问题 （1）、如何除去铜粉中的镁粉？ （2）、如何除去NaCl中的Na2SO4？
（3）、如何除去KCl中的K2CO3？ （4）、如何分离开FeCl3和NaCl？ 问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】 2、思考讨论下列问题 （1）、常用的物质分离和除杂方法有哪些？ （2）、分离和除杂过程中应注意哪些原则？ 反馈练习： 3、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3_________ （2）Cu粉中含有少量杂质Fe粉____________ （3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3__________ （4）KCl中含有少量杂质MnO2______________ A、加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀 C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶 4、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适 问题情境三、[知识拓展与延伸]：【先自主思考，后全班交流——说思路、方法、根据、注意事项】 5、【2009中考26.(10分)】据报道,我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成。海水是化工原料的主要来源之一,下面是工业对海水综合利用的示意图： 某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究： ⑴甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,Ca(OH)2可用高温煅烧海滩贝壳(主要成分为CaCO3)等反应制得,请写出制备过程中所发生的化学方程式: