新高一化学氮及其化合物 复习题及答案

新高一化学氮及其化合物 复习题及答案

一、选择题

1．下列各组离子能大量共存的是 A ．K + 、Cl - 、HCO 3-

、SO 24-

B ．Mg 2+、Cl -、Ag + 、SO 24-

C ．Ca 2+、H +、Na +、CO 23-

D ．Fe 2+、Cr 2O 27-、H + 、NO 3-

【答案】A 【详解】

A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-

之间不反应，能大量共存； B ．Cl -和Ag + 、SO 24-

产生AgCl 、Ag 2SO 4沉淀，不能大量共存；

C ．Ca 2+、H +分别和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；

D ．Fe 2+、H + 、NO 3-

之间，Fe 2+、Cr 2O 27-

、H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存。 答案选A 。

2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO 3、98.3%的浓H 2SO 4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为 A ．红、红、红 B ．白、黑、白 C ．红、黑、红 D ．红、黑、白

【答案】B 【详解】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H 、O ，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白； 答案选B 。

3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）

CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2H

A．①②B．②④C．③④D．②③

【答案】D

【详解】

①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；

②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；

③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；

④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意；

答案选D。

4．下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)

D．氨水中共有五种粒子

【答案】C

【详解】

A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；

B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；

C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是

NH3?H2O，选项C正确；

D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；

答案选C。

5．生物固氮是指（）

A．生物从土壤中吸收含氮养料

B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

【答案】D

【分析】

生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。

【详解】

A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮

的化合物，A不符合题意；

B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；

答案选D。

6．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42- 离子B．原溶液中一定含有NH4+ 离子

C．原溶液中一定含有Cl- 离子D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子

【答案】B

【详解】

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B

正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；

答案选B。

7．下列关于NO的说法正确的是（）

A．为红棕色气体

B．只有氧化性

C．是汽车尾气的有害成分之一

D．能溶于水生成HNO3

【答案】C

【详解】

A. NO为无色气体，A项错误；

B. NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；

C. NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；

D. NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；

故答案为C。

8．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

【答案】B

【详解】

A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；

D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；

答案选B。

9．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO23-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

【答案】C

【详解】

A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；

B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液

-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2

4

故B错误；

C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；

D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；

故选C。

10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

【答案】C

【详解】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

11．下列说法中正确的是（）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

【答案】D

【详解】

A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；

B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；

C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；

D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

12．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )

A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1

【答案】B

【详解】

设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋

H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a

3

-

mL，充分反应后，6mL气体

为NO，因此有a＋10a

3

-

=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：

6=2：3，答案选B。

13．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是( )

A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气反应生成NO2

C．CO2与NO反应生成NO2

D．NO与H2O反应生成NO2

【答案】B

【详解】

A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；

B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO＋O2=2NO2，生成红棕色的NO2，所以B选项正确；

C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；

D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误

故选B。

14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

【答案】D

【详解】

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有

CO2

3-或

3

HCO-，故A错误；

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有银离子或

SO2

4

-，故B错误；

C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠离子，但不能确定是否是钠盐溶液，故C错误；

D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，

则该溶液中一定有NH

4

+，故D正确。

故选D。

15．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

A．图①：制取氯气的发生装置B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体C．图③：收集氯气D．图④：氯气的尾气处理

【答案】C

【详解】

A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；

B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；

C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；

D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；

答案选C。

16．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有2-4

SO

C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液

中一定含有2-

3CO

D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有+

4NH 【答案】D 【详解】

A. 盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A 错误；

B. 银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-

4SO ，故B 错误； C. 首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO 2，还有SO 2；其次，与盐酸反应生成CO 2的不只是2-3CO ，还有-3HCO 所以，溶液中可能存在的离子有2-3CO 、-3HCO 、2-3SO 、-

3HSO 等，故C 错误；

D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有+

4NH ，故D 正确； 故选D 。

17．以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是

A ．

B ．

C ．

D ．

【答案】D 【详解】

A ．气体能被吸收，但会产生倒吸，故A 错误；

B ．气体能被吸收，但会产生倒吸，故B 错误；

C ．气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液面刚好接触即可，故C 错误；

D ．倒置的球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故D 正确； 故选D 。

18．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl 的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

4

5

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的4 5

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41 522.4

?mol/L

【答案】D

【详解】

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的4

5

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

4

5

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41

522.4

?mol/L，但题中未指

明是标准状况，D说法错误；

答案选D。

19．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液

【答案】C

【详解】

A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；

B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl 溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；

D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；

故答案为C。

20．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

+ A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

4

-

B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO2

3

-

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO2

4

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【答案】A

【详解】

A．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈

+，故A正确；

刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

4

B．加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO23-，还有HCO3-等，故B错误；C．能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；

D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；

故选A。

21．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是

A．烧瓶充满B．极易溶于水

C．瓶内外有压强差D．溶液显酸性

【答案】D

【分析】

在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。

【详解】

A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；

B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；

C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；

D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；

答案选D。

22．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是( ) A ．NO 2、NH 3、N 2 B ．N 2、N 2O 、NH 3 C ．NH 3、NO 2、N 2O 5 D ．N 2O 3、N 2、NH 3

【答案】D 【详解】

A ．NO 2中N 元素化合价为+4价，NH 3中N 元素化合价为-3价，N 2中N 元素化合价为0价，由高到低应为NO 2、N 2、NH 3，故A 不符合题意；

B ．N 2中N 元素化合价为0价，N 2O 中N 元素化合价为+1价，NH 3中N 元素化合价为-3价，由高到低应为N 2O 、N 2、NH 3，故B 不符合题意；

C ．NH 3中N 元素化合价为-3价，NO 2中N 元素化合价为+4价，N 2O 5中N 元素化合价为+5价，由高到低应为N 2O 5、NO 2、NH 3，故C 不符合题意；

D ．N 2O 3中N 元素化合价为+3价，N 2中N 元素化合价为0价，NH 3中N 元素化合价为-3价，由高到低应为N 2O 3、N 2、NH 3，故D 符合题意； 综上所述答案为D 。

23．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )

A ．加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定有2-

4SO B ．加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有-Cl C ．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有2-3CO 或-

3HCO D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含

+4NH

【答案】C 【详解】

A ．加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，则原溶液可能有2-

4SO 或Ag +，故A 错误；

B ．加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，加入的盐酸中含有-Cl ，会导致生成氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液一定有-Cl ，故B 错误；

C ．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有2-3CO 、-3HCO 、2-3SO 或-

3HSO ，故C 正确；

D ．氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，而与湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体；加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含+

4NH ，故D 错误； 答案选C 。

24．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是( )

A ．氯化氢和水

B ．氯气和烧碱溶液

C ．二氧化碳和水

D ．二氧化碳和烧碱溶液

【答案】C 【详解】

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

A ．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A 不符合题意；

B ．氯气和烧碱溶液反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B 不符合题意；

C ．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C 符合题意；

D ．二氧化碳和烧碱溶液反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 或CO 2+NaOH =NaHCO 3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D 不符合题意； 答案选C 。

25．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +

、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +

一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -

至少含有一种

D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】

取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -

；所以原溶液中一定存在

4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。

【详解】

A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +

、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -

、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；

B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -

三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +

、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -

、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；

D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +

、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -

、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。

二、非选择题

26．某化学课外活动小组通过实验探究NO 2的性质。已知：

2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。任务1：利用如图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)E 装置中制取NO 2的化学方程式是_____________________________。

(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。 任务2：探究NO 2能否与Na 2O 2发生氧化还原反应。 (3)实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；假设2：NO 2能被Na 2O 2氧化；

假设3：________________________________________________。

(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B 、D 、E 装置，将B 中的药品更换为Na 2O 2，另选F 装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用．．．．．．．．．．

)_________________。 ②实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B 装置中发生反应的化学方程式为______________________。 【答案】Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 缺少尾气吸收装置 NO 2能被Na 2O 2还原 EDBDF 2NO 2＋Na 2O 2＝2NaNO 3 【分析】

浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；若NO 2能够被NH 3还原，则混合气体的颜色

将变浅；A装置用于制备NH3，NH3被碱石灰干燥后进入C装置，E装置生成的NO2经无水CaCl2干燥后也进入C装置，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，故在C装置中发生反应，随着红棕色的NO2被消耗，C装置中气体的颜色逐渐变浅；所以若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅，据此分析。

【详解】

(1)E装置中浓硝酸与铜片发生反应生成NO2，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝

Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

(2)由于多余的NH3、NO2会从C装置中竖直的玻璃导管中逸出，污染环境，所以缺陷是缺少尾气吸收装置；

(3)根据价态分析，NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na2O2中的氧元素也处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以假设3应是NO2能被Na2O2还原；(4)①选择E装置制备NO2，选择D装置干燥NO2，选择B装置盛放Na2O2，选择F装置进行尾气处理，为防止F装置中蒸发出的少量水蒸气对B装置中的反应产生干扰，最好在

B、F装置间再加D装置，故装置连接顺序为EDBDF；

②假设2是NO2能被Na2O2氧化，根据B装置产生的实验现象“淡黄色粉末逐渐变成白色”可知Na2O2与NO2发生了反应，NO2为还原剂，分子中氮元素的化合价升高到＋5价，反应产物又只有一种，因此推知发生的反应为2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。

【点睛】

根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质是解答的关键。

27．某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气，并探究氨气的性质。

（1）A装置中中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）B装置的作用是_____________，y物质是_____________。

（3）C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是____________。

（4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是____________。

（5）若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是______________。

（6）E装置的作用是_____________。

【答案】2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 +2 NH3↑+ 2H2O 干燥或吸水碱石灰向下排空气

石蕊试纸变蓝色集气瓶内有白烟生成尾气吸收、防止倒吸

【分析】

实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，制取装置为固固加热型，由于氨气为碱性气体，通常用碱石灰进行干燥，氨气的密度比空气小，极易溶于水，通常用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排放，在吸收时要注意防倒吸，根据以上分析解答。

【详解】

（1）由分析可知，A装置中用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 +2 NH3↑+ 2H2O；

（2）B装置为干燥氨气的装置，使用的干燥剂为碱石灰，答案为：干燥或吸水；碱石灰；（3）氨气的密度比空气小，通常用向下排空气法收集；

（4）氨气溶于水生成一水合氨，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，答案为：石蕊试纸变蓝色；

（5）浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体，产生大量的白烟，答案为：集气瓶内有白烟生成；

（6）氨气有刺激性气味，不能直接排放，因为氨气极易溶于水，所以可用水吸收，在吸收时用一个倒放的漏斗可防止氨气产生倒吸现象，答案为：尾气吸收、防止倒吸。

【点睛】

气体的制备一般分为发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置，根据反应物的状态和条件确定制取方法，根据气体的性质确定净化、收集等方法。

28．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如图装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，气体进入D 中，通入该气体的目的是_______；进行此步操作时应关闭_______，打开_____(填K1、K2或K3，上同)。

(2)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：___。

(3)若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是____________；

(4)若测得反应后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___(填“有”或“无”)NO生成。

【答案】排出D中的空气关闭K3打开K1、K2 Cu + 2NO3－+ 4H＋＝Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 向下调节量气管（或及时关闭K3）有

【分析】

气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气；D装置是验证铜和浓硝酸反应中可能产生一氧化氮气体，必须保证不能含有氧气，才能在后续试验中通过测定气体体积判断一氧化氮气体的存在。

【详解】

（1）综上分析进入D装置的气体主要是氮气，通入氮气目的是排出D中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，依据气体流向，关闭K3，打开K1、K2，让氮气把试管中的空气赶净，更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成。（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。（3）若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E 中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置。

（4）通过计算分析判断，E装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为0.0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L

=80.64ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计130.64ml，小于题干中实验测得的气体体积139.00ml，说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体。

29．氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__。装置C的仪器名称__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用

夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象 解释原因

打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中 ①Y 管中__

②反应的化学方程式___

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K 2

③__

④___

【答案】()Δ

42322Ca OH +2NH Cl CaCl +2NH +2H O =↑ 干燥管 d→c→f→e→i(或

d→c→f→e→d→c→i) 红棕色气体逐渐变浅 Δ32228NH +6NO 7N +12H O =催化剂

Z 中的

NaOH 溶液产生倒吸现象 反应气体经冷却后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 【分析】

（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；根据实验装置图识别仪器名称；

②气体制备一般顺序为：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，结合氨气为碱性气体、密度小于空气密度、极易溶于水的性质解答；

（2）打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判断打开K 2发生的现象。 【详解】

（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式：

()Δ

42322Ca OH +2NH Cl CaCl +2NH +2H O =↑；仪器C 的名称为干燥管；

②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，

所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：a→d→c→f→e→i(或a→d→c→f→e→d→c→i)； （2）打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；NH 3中N 元素处于最低价，NO 2中N 元素处于较高价态，二者能够发生归中反应生成N 2，根据转移电子守恒以及原子守恒可知化学反应方程式为：Δ32228NH +6NO 7N +12H O =催化剂

；装置恢复至室温后，

根据气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K 2在大气压的作用下发生倒吸，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；Δ32228NH +6NO 7N +12H O =催化剂

；Z

中NaOH 溶液产生倒吸现象；反应气体经冷却后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压。

30．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

（1）试管A 中发生反应的化学方程式是_____； （2）装置B 中烧瓶内试剂可选用_____（填序号）； a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙

（3）装置C 中盛装的物质是_____；实验时在C 中观察到的现象是_____； （4）C 中发生的化学反应方程式是_____。

【答案】42232

2NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O ?

↑ a CuO 黑色固体变为红色

3222NH +3CuO =N +3H O+3Cu ?

【分析】

根据实验目的：A 处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，通过装置D 冷却得到氨水，排水法收集氮气，由此分析解答． 【详解】

（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A 中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：

422322NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O ?

↑；

故答案为： 42232

2NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH +2H O ?

↑。 （2）制得的氨气中含有杂质水，装置B 是用来干燥氨气的，可以用碱石灰来吸收水，故选a ；

故答案为：a ；

（3）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置C 中是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，装置C 中盛装的物质是CuO ，反应后黑色粉末氧化铜逐渐变为红色，

故答案为：CuO ，黑色固体变为红色；

（4）C 中发生的化学是氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应方程式是： 3222NH +3CuO =N +3H O+3Cu ?

； 故答案为： 3222NH +3CuO =N +3H O+3Cu ?

。 【点睛】

本题考查氨气的制备、氨气性质、把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可正确解答，特别是C 中反应方程式的书写，要由题干信息，已经告诉我们氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，再根据元素守恒，不难得出还有水这种产物，再根据氧化还原反应配平即可。

31．我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。

(1)上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________。 (2)写出上述流程中X 物质的分子式________。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________ 的循环(填上述流程中的编号1、2)。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________。

(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品.通氨气的作用有_______ A ．增大4NH +

的浓度，使NH 4Cl 更多地析出 B ．使NaHCO 3更多地析出

C ．使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度

【答案】NH 3+CO 2+NaCl+H 2O=NH 4Cl+NaHCO 3↓ 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 CO 2 1 滴加稀硝酸和硝酸银溶液 AC 【分析】

由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵。

【详解】

(1)在沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是将固体不溶物跟液体物质分离的一种方法，过滤操作需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；其中使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；

(2)碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可将CO2通入沉淀中加以循环利用，故X为CO2；

(3)循环1是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，使NaCl加以充分利用；

(4)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验溶液中是否含氯离子，可以先向溶液中加入稀硝酸酸化，使Na2CO3发生反应，转化为NaNO3，再加入硝酸银溶液，若观察到反应产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在；

(5)A．氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，A正确；

B．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，不利用NaHCO3更多地析出，B错误；

C．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，C正确；

故答案为：AC。

【点睛】

本题以纯碱工业制取碳酸钠为线索，考查分离提纯、物质的循环利用，把握制备工业流程的反应原理、物质性质与分离方法的关系是解题关键。