人教高一化学氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析
人教高一化学氮及其化合物 (讲义及答案)含答案解析
一、选择题
1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D．在Z导管口排出无色气体
【答案】B
【详解】
C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；
B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；
C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；
D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．可用来干燥氨气的有( )
A．浓硫酸B．碱石灰
C．氯化钙D．五氧化二磷
【答案】B
【详解】
因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】
NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，
Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
4．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色
【答案】D
【详解】
往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；
故选：D。
5．下列对于硝酸的认识中不正确的是()
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜与HNO3的反应属于分解反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸
【答案】B
【详解】
A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；
B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；
C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；
D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；
答案选B。
6．下列操作不能用于检验氨的是（）
A．气体能使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
【答案】C
【详解】
A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；
C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；
D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。
答案选C。
7．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )
A．9.6 g B．6.4 g C．4.8 g D．3.2 g
【答案】D
【详解】
根据题意：有如下转化关系：
设Cu xmol 、Ag ymol 金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和 NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据
电子得失守恒规律：2x+y=4×1.12
22.4
，质量守恒：64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；
故答案选D。
8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
【答案】D
【分析】
常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
【详解】
A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；
B．NO2与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；
C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；
D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；答案选D。
9．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )
选项A B C D
物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾
危险警
告标志
【答案】C
【详解】
A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；
C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；
D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；
答案选C。
10．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）
A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L
【答案】D
【详解】
A. 沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1 mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n(NaNO3)＋n(NO x)=50×10－3L×4mol/L＋0.1mol =0.3mol，故A错误；
B. Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，根据离子反应方程式求出参加n(OH-)=50×10－3L×4mol/L
=0.2mol，n(Cu)=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守
恒，即n (Cu)×2=n (O 2)×4，即n (O 2)=0.2mol 14
?
=0.05mol ，即氧气的体积为0.05 mol×22.4L/ mol =1.12L ，故B 错误； C. 铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol ，故C 错误；
D. 2.24L 氮氧化物的物质的量为0.1 mol ，令NO 的物质的量为x ，则NO 2的物质的量为0.1mol －x ，根据得失电子数目守恒，即3x ＋(0.1mol －x )=0.2 mol ，解得x =0.05mol ，因此NO 2体积为0.05 mol×22.4L/ mol =1.12L ，故D 正确；
答案选D 。
11．下列关于NO 的说法正确的是（ ）
A ．为红棕色气体
B ．只有氧化性
C ．是汽车尾气的有害成分之一
D ．能溶于水生成HNO 3
【答案】C
【详解】
A. NO 为无色气体，A 项错误；
B. NO 中的N 为+2价，N 的化合价既可以升高，也可以降低，故NO 既有氧化性，又有还原性，B 项错误；
C. NO 是汽车尾气的有害成分之一，C 项正确；
D. NO 是难溶于水的有毒气体，D 项错误；
故答案为C 。
12．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）
①423
2NH Cl NaNH NaCl NH ?+→+↑ ②4232
22CaO NH Cl CaCl NH H O ?+→+↑+ ③22323
3()4Mg NH Mg N NH ?→+↑ A ．仅①正确
B ．②③正确
C ．①③正确
D ．全部正确 【答案】D
【详解】
①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；
②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl=
CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；
③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：
223233()4Mg NH Mg N NH ?→+↑，故正确；
因此上述三个反应都能够发生；
正确答案D。
【点睛】
相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。
13．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【详解】
A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；
答案选B。
14．下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是( )
A．NO2、NH3、N2B．N2、N2O、NH3
C．NH3、NO2、N2O5D．N2O3、N2、NH3
【答案】D
【详解】
A．NO2中N元素化合价为+4价，NH3中N元素化合价为-3价，N2中N元素化合价为0价，由高到低应为NO2、N2、NH3，故A不符合题意；
B．N2中N元素化合价为0价，N2O中N元素化合价为+1价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O、N2、NH3，故B不符合题意；
C．NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2O5中N元素化合价为+5价，由高到低应为N2O5、NO2、NH3，故C不符合题意；
D．N2O3中N元素化合价为+3价，N2中N元素化合价为0价，NH3中N元素化合价为-3价，由高到低应为N2O3、N2、NH3，故D符合题意；
综上所述答案为D。
15．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法
中,不正确的是（ ）
A ．从其阳离子看,属于钾盐
B ．从其阴离子看,属于硝酸盐
C ．它属于纯净物中的无机化合物
D ．因为含有氧元素,故它属于氧化物
【答案】D
【详解】
A .硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A 正确；
B .硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B 正确；
C .硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C 正确；
D .氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D 错误；
故选D 。
16．将足量的 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )
A ．Cl 2
B ．CO 2
C ．NO 2
D ．NH 3
【答案】B
【详解】
A ．Cl 2具有氧化性，在溶液中将SO 2氧化为SO 42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO 4，选项A 不符合；
B ．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO 2与CO 2都不与BaCl 2反应，都不会生成沉淀，选项B 符合；
C ．NO 2与水反应生成硝酸，硝酸将SO 2氧化为SO 42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO 4，选项C 不符合；
D ．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D 不符合；
答案选B 。
17．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应
B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物
C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2
D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO
4CO +N 催化剂
【答案】D
【详解】
A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；
B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；
C ．N 2不是污染成分，C 项错误；
D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO
4CO +N 催化剂，D 正确；
故选D 。
18．下列叙述不正确的是
A ．洒落的汞可用硫粉处理
B ．浓硫酸可用铁制容器装
C ．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝
D ．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
【答案】C
【详解】
A ．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A 正确；
B ．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B 正确；
C ．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C 错误；
D ．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D 正确；
故选C 。
19．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A ．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B ．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C ．欲除去NH 3中的H 2O ，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D ．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
【答案】A
【详解】
A .浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A 正确；
B .稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B 错误；
C .浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C 错误；
D .浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D 错误；
故选A 。
20．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaCO3等，不能说明原溶液中有SO2-4，检验SO2-4，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；
B．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl?，故B正确；C．观察K元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有
Na+，不能确定是否有K+，故C错误；
NH，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，D．若含+
4
不能检验铵根离子，故D错误；
答案选B。
21．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
SO
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有2-4
C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液CO
中一定含有2-
3
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定NH
有+
4
【答案】D
【详解】
A. 盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验，应改为硝酸，故A错误；
B. 银离子会干扰硫酸根离子的检验，应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的
SO，故B错误；
干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4
C. 首先，能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2，还有SO2；其次，与盐酸反应生成CO2的不
只是2-3CO ，还有-3HCO 所以，溶液中可能存在的离子有2-3CO 、-3HCO 、2-3SO 、-
3HSO 等，故C 错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体的水溶液显碱性，则该气体一定是氨气，说明原溶液中一定含有+4NH ，故D 正确；
故选D 。
22．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )
A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B ．加入足量的 BaCl 2 溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 SO 24-
C ．加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的 NH 4+
D ．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl -
【答案】C
【详解】
A ．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH 溶液或钠盐溶液，A 错误；
B ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag +，B 错误；
C ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH 3，说明则溶液中一定含有大量的NH 4+，C 正确；
D ．加入稀盐酸酸化，引入Cl -，干扰其检验，应加硝酸酸化，D 错误；
答案选C 。
【点睛】
把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。本题的易错点为A ，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。
23．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）
A ．加入NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH 4+
B ．加入足量的HCl 溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO 23-
C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 24-
D ．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl -
【答案】A
【详解】
A．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
4
+，故A正确；
B．加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO2
3-，还有HCO
3
-等，故B错误；
C．能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；
故选A。
24．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是
A．烧瓶充满B．极易溶于水
C．瓶内外有压强差D．溶液显酸性
【答案】D
【分析】
在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。
【详解】
A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；
B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；
C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；
D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；
答案选D。
25．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中2
NO与NO的体积比为()
A．2:1B．1:3C．3:1D．1:1
【答案】C
【详解】
40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为
3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应
3NO2+ H2O=2HNO3+NO △V (气体体积减少) 计算V (NO2)= 30mL，原气体中V ( NO) =10mL，所以原混合气体的体积比为：V (NO2)：V (NO)=3:1，故C符合题意；
故答案：C。
二、非选择题
26．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋
NO2=2NaNO2＋H2O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。a．≥1 b．≤1 c．任意值
②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。
（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为
N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。
【答案】粉尘 b a H2O2+NO2－=NO3－+H2O 金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率 3HClO+2NO+H2O=2NO3－+3Cl－+5H+
【详解】
(1)烟道气中含有粉尘，装置A中放置无碱玻璃棉，可以除去粉尘；装置C用于除去少量的水蒸气，应该选择浓硫酸，NO2会与碱石灰反应，而五水硫酸铜不能起到干燥的作用；(2)①根据化学方程式，可知NO2可以单独被NaOH吸收，而NO需与NO2按照1：1才能被NaOH吸收，现无尾气残留，说明NO无残留，因此NO2至少和NO一样多，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为≥1，a符合题意；
②NO2－被氧化成NO3－，N的化合价从＋3升高到＋5，H2O2中的O的化合价应该降低，
1molH2O2中的O的化合价从－1降低到－2，得到2mol电子，则H2O2和NO2－的系数比为1：1，再根据物料守恒或电荷守恒配平，离子方程式为H2O2＋NO2－=H2O＋NO3－；
(3)①根据题意，活泼金属能够将溶液中NO3－转化为N2，但是金属铝和金属铁在0－3h 内，NO3－的脱除效率很低，几乎没有脱除，可认为金属与NO3－可能没有反应，可能是金属表面有氧化膜，阻碍了NO3－的脱除反应；
②铝铁合金中，铁和铝的活动性不同，可以构成原电池，加快化学反应速率；
③HClO中Cl的化合价从＋1降低到－1，NO的化合价从＋2升高到＋5，根据化合价升降守恒的，则HClO和NO3－的系数为3：2，再根据物质守恒和电荷守恒配平，离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO3－+3Cl－+5H+。
27．某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)
回答下列问题
(1)装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是___________，再写出一种在实验室制备NH3的反应原理(用化学方程式表示)____________。
(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________，该装置的作用为__________。
(5)装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见______________。
(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵，请把实验步骤写完整：
①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；
②__________________________；
③向另一只试管中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。
【答案】分液漏斗 2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O 无水氯化钙会吸收反应生成的MnO+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 饱和食盐水除去Cl2中的HCl,防止其与NH3 2-
4
NH3反应生成NH4Cl干扰试验将左侧短导管和右侧长导管互换将三个导管均换成粗导管向其中一只试管中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
【分析】
MnO+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，生成的氯气根据装置：A中制备氯气，反应为：2-
4
中混有HCl和水蒸气，为防止氨气和HCl反应干扰实验，B中盛放饱和食盐水除去HCl，C 中浓硫酸干燥氯气，F中制备氨气，E中无水氯化钙干燥生成的氨气，但无水氯化钙同时会吸收氨气，可以换成碱石灰，干燥的氯气与氨气在D中反应，氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反应，氯气的导气管应短进，氨气的导气管应长进，生成的氯化铵可用浓NaOH检验铵根离子，用硝酸银检验氯离子，据此分析作答。
【详解】
(1)装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，实验室可以用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)因为无水氯化钙会吸收反应生成的氨气，故应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，碱石灰可以干燥氨气；
MnO+10Cl-+16H＋(3)装置A为酸性高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，离子反应方程式为：2-
4
=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
(4)装置A中制备的氯气混有HCl，HCl与氨气反应，故B中生成饱和食盐水吸收HCl，除去Cl2中HCl，防止其与NH3反应生成NH4Cl干扰试验；
(5)氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反应，氯气的导气管应短进，氨气的导气管应长进，故应将左侧短导管和右侧长导管互换，并将三个导管均换成粗导管；
(6)证明装置D中所得固体为氯化铵，分别用浓的NaOH溶液检验铵根离子，硝酸银溶液检验氯离子，故步骤为：
①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；
②向其中一支试管中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
③向另一支试管中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
【点睛】
无水氯化钙不能干燥氨气，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥。
28．某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。
试回答下列问题:
(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。
(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。
a.还原剂
b.氧化剂
c.提供氢离子
d.提供热能
(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
c.酸性条件下，NO能被MnO4-氧化成NO3-
该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。
①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。
②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案
_________________。
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰 c 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O B→C→B→D→E吸收NO防止污染空气取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生
【分析】
铜与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮气体易与空气中的氧气反应，实验时要注意排净装置内的空气；一氧化氮气体有毒，可用酸性高锰酸钾溶液吸收；一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，亚硝酸钠在酸性环境下，发生歧化反应，生成一氧化氮和硝酸根离子，据以上分析解答。
【详解】
(1)NO2能与水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，甲装置铜和稀硝酸的反应生成的气体用排水法收集，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO，所以甲同学的推断不正确；
故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；
(2)①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸，石灰石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，步骤①的作用是生成二氧化
碳气体，排尽装置内的空气，排除装置中氧气的干扰；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中，铜和稀硝酸反应生成气体；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体，无色气体为一氧化氮；
故答案为：石灰石与稀硝酸反应生成CO2可将装置中的空气推出，防止对实验造成干扰；
(3)待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和铜反应，铜片上又
＝3Cu2＋＋2NO↑＋有气泡产生，生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO-
3
4H2O；
故答案为：c；3Cu＋8H＋＋2NO-
＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
3
（4）①将A中制得的NO经水洗涤后并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中，
-氧化生成
即装置的连接顺序为A→B→C→B→D→E；利用酸性条件下，NO能被MnO
4
NO-
，来除去NO的尾气，防止污染环境；
3
故答案为：B→C→B→D→E；吸收NO防止污染；
②亚硝酸钠和稀硫酸反应6NaNO2＋3H2SO4(稀)＝3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2的实验操作是：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气后，发生2NO＋O2＝2NO2反应，生成红棕色气体二氧化氮，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生；若气体不变色，则该反应未发生；
故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。
【点睛】
本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，为高频考点，明确实验目的、物质性质等知识点是解本题关键，注意结合题给信息解答解答，题目难度中等。
29．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与___(填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用___。
a.氯化钙
b.碱石灰
c.五氧化二磷
d.生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__。（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入___（填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___，F的烧杯中所装液体为__，所起的作用是__。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（1）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到____的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。
（2）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
【答案】球形干燥管（或干燥管） b、d 饱和食盐水、浓硫酸氯气取少量固体于试
管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ NaOH溶液吸收逸出的Cl2装置E中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色）夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 【分析】
Ⅰ(1)氨气是碱性气体应使用碱性干燥剂，一般为碱石灰或生石灰；
(2)浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有HCl和水蒸气；
(3)氨气极易溶于水，易引起倒吸，形成喷泉，氯气有颜色，会对实验现象产生干扰；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氯气有毒，不能排放到大气中，一般用碱液吸收；
Ⅱ(1)氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大；
(2)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O。
【详解】
Ⅰ(1)氨气若用装置C制取，利用的是浓氨水与吸水剂反应，注意吸水剂不能与氨气反应，可选用碱石灰或生石灰，则C与球形干燥管（或干燥管）相连，故选b、d；
(2)制取氯气的反应原理为浓盐酸与二氧化锰加热，若获得纯净、干燥的氯气，要先通过饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，再通过浓硫酸干燥；
(3)开关3与液体相连，若先通氨气，易导致喷泉现象发生，另外，氯气为黄绿色气体，最后通氯气易干扰白烟现象的观察，故先通氯气后通氨气。NH4+的检验方法为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；F的烧杯中所装液体为NaOH溶液，作用是吸收逸出的Cl2；
Ⅱ(1)比较Cl－和Br－的还原性强弱，可利用其对应单质间的置换反应，即氯气能将溴化钠溶液中的溴离子置换出来生成溴单质，在加入四氯化碳，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分层，四氯化碳的密度比水大，则现象为：装置E中的液体分层，下层液
体为橙红色（或红棕色）；
(2)检查装置B气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O，化学方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O。
30．资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧 某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验；
(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显______性，能使石蕊试液变______；其原因为____________.(用化学方程式和电离方程式表示)
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式(采用实验室常用药品制氨气)：______，A中所加药品为______，所起作用为______．(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______
(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一；
①两气体通入的先后顺序是______；②氨气燃烧的化学方程式是______．
【答案】碱蓝 NH3＋H2O NH3?H2O NH4+＋OH－ Ca(OH)2 + 2NH4Cl Δ
CaCl2 +
2NH3↑+2H2O 碱石灰干燥氨气红棕色 4NH3+5O24NO + 6H2O 先通氧气，后
通氨气 4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O
【分析】
(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子。
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气，装置A是碱石灰，碱石灰不与氨气反应，起的作用是干燥氨气。(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，氨气催化氧化生成NO，NO被过量氧气氧化为NO2。
(4)①由于装置丙上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；
②NH3中N元素的化合价为?3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和
水。
【详解】
(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝；其原因为NH3＋H2O NH3?H2O NH4+＋OH－；故答案为：碱；蓝；NH3＋H2O NH3?H2O NH4+＋OH－。
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应
生成氯化钙和氨气，其化学反应方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl Δ
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，装置A
是碱石灰，碱石灰不与氨气反应，起的作用是干燥氨气；故答案为：Ca(OH)2 +
2NH4Cl Δ
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；碱石灰；干燥氨气。
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，氨气催化氧化生成NO，NO被过量氧气氧化为NO2，因此试管内气体为红棕色，氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O24NO + 6H2O；故答案为：红棕色；4NH3+5O24NO + 6H2O。(4)①由于装置丙上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；
②NH3中N元素的化合价为?3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和
水，因此氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O；
故答案为：先通氧气，后通氨气；4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O。
31．目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法是在有催化剂的条件下将NO x转变为N2和H2O。某组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____；若制取氨气用B装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____、_____；
（2）用C 装置制取NO 时用可抽动的铜丝，其优点是_____；其反应的离子方程式为_____；
（3）装置⑦的作用可能是_____；
（4）若进入装置⑤的NO896mL （标准状况下），氨气过量，最后收集到标况下672mLN 2，则NO 的转化率为_____。
【答案】2NH 4Cl +Ca (OH )2ΔCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 浓氨水 碱石灰 反应可以随时关停、操
作方便、反复使用、节约药品 3Cu +8H ++2NO 3-Δ3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 吸收未反应的NO
90%
【分析】 在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；若要制备少量氨气，可利用氨气的挥发性和碱石灰的吸水性来制取。结合氨气的NO 的性质分析解答。
【详解】
（1）在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式为2NH 4Cl +Ca (OH )2ΔCaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；若制取氨气用不加热装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰或生石灰或氢氧化钠。 （2）制取NO 时用可抽动的铜丝，其优点是易于控制反应，操作简便并能节约药品；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和一氧化氮，其反应的离子方程式为3Cu +8H ++2NO 3-Δ3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 。
（3）硫酸亚铁具有还原性，一氧化氮与二价铁发生反应，故装置⑦的作用可能是吸收多余的NO 。
（4）NO 进入装置⑤发生反应6NO +4NH 3=5N 2+6H 2O ，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则参与反应的NO 体积为(NO)672mL 6V 806.4mL 5
?==，则NO 的转化率806.4100%90%896
=?=。
高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)
高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案(1) 一、选择题 1．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( ) A．6.4 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g 【答案】C 【详解】 Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去 的电子，根据转移电子得n（Cu） = 1.12 4 22.4/ 2 L L mol ＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu） =n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n （H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞ 1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O 192g 2mol x 0.2mol 192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。 答案选C。 【点晴】 明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。 2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( ) ①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2 A．四项B．五项C．六项D．七项 【答案】A 【详解】 ①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合； ②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合； ③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；
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完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
知识点：高一化学氮及其化合物
知识点：高一化学氮及其化合物 高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是为大家汇总的高一化学氮及其化合物。 氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式Nequiv;N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。 ①与H2反应：N2+3H2 2NH3 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式H-N-H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3bull;H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3uarr;+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高中化学硫和硫的化合物知识点大全
高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．
(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]
高中化学：氮及其化合物
高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO
与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性
完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)
完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案 一、选择题 1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红 【答案】C 【详解】 A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误； B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误； C. 碳酸氢钠固体受热分解32322 2NaHCO Na CO +CO +H O =?↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。 2．实验室制备SO 2反应原理为：Na 2SO 3(固)+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O. 选择装置制备并收集干燥SO 2正确的连接顺序为( ) A ．a f g d c e B ．b g f d c e C ．a f g c d e D ．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO 2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A 装置），然后将气体经过E 装置来干燥SO 2，用C 装置收集SO 2，D 装置作尾气处理装置；由于SO 2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO 2应从d 口进入C 装置；D 装置和F 装置相比，D 装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e ，故选A 。 3．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( ) A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性 B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性 C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -
2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷 (附答案)
高一理科化学试题 相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 H—1 O—16 He—4 Cu—64 Al—27 N—14 Fe—56 S—32 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、如果你家里的食用油里混有水分，你将采用下列哪种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B、用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（含CaCO3） C、用SO2漂白食品 D、用小苏打发酵面团，制作馒头 3、常用来为高空或海底作业人员提供氧气的物质是 A、H2O2 B、KMnO4 C、KClO3 D、Na2O2 4、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质
是 A、NaClO B、NaOH C、KMnO4 D、Na2O2 5、下列做法中错误的是 A、向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3 B、常温下用铝罐盛放浓硝酸 C、把少量金属钠保存在煤油中 D、加盐酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，以检验溶液中是否有Cl- 6、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，应在托盘天平上称取NaCl的质量是 A、58.5g B、5.85g C、5.8g D、 5.9g 7、0.2mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加 14.2g，该单质可能是 A、钠 B、铜 C、铝 D、铁 8、下列说法中正确的是 A、常温常压下，22.4L N2含有的分子数为6.02×1023 B、23g Na在化学反应中完全反应时失去1mol电子 C、在标准状况下22.4L He与71g Cl2所含有的原子数相等
人教高一化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
人教高一化学氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( ) 选项A B C D 物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 【答案】C 【详解】 A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 答案选C。 2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（） A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮 C．③中氮元素只被氧化 D．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】 A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A
正确； B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确； C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误； D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确； 题目要求选不正确的，故选C。 【点睛】 本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。 3．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白
硫及其化合物知识点汇总
硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当2322 2< 高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆 反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐 通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使 石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生 成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化 剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显 示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减 弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成) 高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据 稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A 高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl 1、硫 （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 （用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2 S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3 （制取Al 2 S 3 的唯一途径） Fe+S△FeS（黑色） 2Cu + S △ Cu 2 S（黑色）②与非金属反应 S+O 2点燃 SO 2 S+H 2△ H 2 S（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓）△ H 2 SO 4 +6NO 2 ↑+2H 2 O S+2H 2SO 4 （浓）△ 2SO 2 ↑+2H 2 O 3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2 SO 3 +3H 2 O（用热碱溶液清 洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取： Fe+H 2SO 4（稀） =FeSO 4 +H 2 S↑（不能用浓H 2 SO 4 或硝酸，因为H 2 S具有强还原性） ——H 2 S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A．可燃性： 2H 2S+O 2 点燃 2S+2H 2 O（H 2 S过量） 2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2 +2H 2 O（O 2 过量） B．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2 、O 2 、Fe3+、HNO 3 、KMnO 4 等，甚至SO 2 均可 将H 2 S氧化成S。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H 2 S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 3、硫的氧化物 （1）二氧化硫： ①SO 2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO 2 是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO 2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO 2 发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2 O == H 2 SO 4 + 2HCl ④SO 2也有一定的氧化性 2H 2 S + SO 2 == 3S↓ +2H 2 O ⑤SO 2 具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2 SO 4(浓) == Na 2 SO 3 + H 2 O +SO 2 ↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑ （2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。高中化学硫及其化合物知识大全
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