工业用乙二醇酸度的测定滴定法GBT145711-93(精)

工业用乙二醇酸度的测定滴定法GBT145711-93(精)
工业用乙二醇酸度的测定滴定法GBT145711-93(精)

中华人民共和国国家标准

工业用乙二醇酸度的测定滴定法GB/T 14571.1-93

Ethylene glycol for industrial use-

Determination of acidity-Titrimetric method

1 主题内容与适用范围

本标准规定了工业用乙二醇酸度的测定方法。

本方法适用于工业用乙二醇酸度的测定,其最小检测浓度为0.000 2%。

2 引用标准

GB 601 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备

GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备

GB/T 6680 液体化工产品采样通则

3 方法原理

试祥中的酸性物质用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至酚酞指示剂变微红色,反应式如下:

4 仪器与试剂

4.1锥形瓶:容积500 mL,带开口磨口塞和氮气吹管,如图。

4.2 量筒:100 mL。

4.3 碱式滴定管:容积5 mL,分度为0.02 mL。

4.4 氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)=0.01 mol/L,按GB 601—88配制。

4.5 酚酞指示液(10 g/L):按GB 603-88配制。

4.6 氮气:纯度≥99.9%。

5 测定步骤

以30 0~500m L/min的流速向500m L锥形瓶(4.1)内通入氮气约5m in,在通氮条件下用量筒量取100 mL蒸馏水倾入锥形瓶内,加人0.2~0.3 mL(约5~6滴)酚酞指示液(4.5),用氢

氧化钠标准滴定溶液(4.4)滴定至溶液呈微红色并保持15s 不褪色为终点(不计体积)。称取乙二醇试样约50 g(精确至0.000 5 g),加人锥形瓶中混匀,继续在通氮条件下再用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至终点。

6 计算和报告

乙二醇的酸度(以乙酸计)按下式计算:

1000601.0???=m

c V X 式中:X ——乙二醇的酸度,% (m/m);

V ——滴定试样所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL ;

c ——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L ;

m ——试样的质量,g ;

0.0601——与1.00 m L 氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)=1.000 mol/L 〕相当的,以克表示的乙酸的质量。

报告两次重复测定结果的算术平均值。分析结果应精确至0.0001 %。重复性为:两次重复测定结果的差值不大于0.000 3%(95%置信水平)。

附加说明:

本标准由中国石油化工总公司提出。

本标准由全国石油化学标准化分技术委员会归口。

本标准由北京燕山石油化工公司化工一厂负责起草。

本标准主要起草人吕兰景、梁淑云、孙小红。

食醋中总酸量的测定

食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸(CH 3COOH )常简写为HAc ,此外还含有少量其他有机弱 酸,如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时,凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定,因 此测出的是总酸量,但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为:NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸,计量点时生成CH 3COONa ,溶液的pH 大约为8.7,故可选用酚酞作指示剂,但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品,通常是量其体积而不是称其质量,因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示,即以醋酸的密度ρ(HAc)表示,其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色,会干扰滴定,应先经稀释或加入活性炭脱色后,再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%~5%,应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管(50mL ),移液管(10mL ,25 mL ),容量瓶(250mL ),锥形瓶(250mL ),洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液(要求实验前标定),0.2%酚酞乙醇溶液, 食醋(白醋)样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品,放入250 mL 容量瓶中,然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度,摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色,30s 内不褪色即为终点,记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次,要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%,计算食醋的总酸量ρ(HAc),ρ(HAc)按下式计算: ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样

牛乳酸度测定

食品分析与检测实训指导手册 专业班级 食品营养与检测091 姓 名 朱思林 学 号 20097101132 任务一 滴定法测定牛乳的酸度 【任务描述】 本任务主要为测定实验室提供的牛奶样品的酸度。整个任务过程主要包含基准物质的正确称量、碱标准溶液的配制,以及用酸碱滴定法测定产品中酸的含量;并通过多个样品的检验,对所得数据进行方差分析、误差分析、Q 检验等分析。 P 任务策划部分 【本任务应掌握知识点及技能】 相关知识点 重点掌握技能 以任务为导向 PDCA 教学过程控制 比较教学法 -课程改革专用

食品酸度的概念及意义 不同称量法之间的异同 滴定基准物的概念及应用 酸碱滴定原理 数据记录与处理,给出评价报告、Q 检验、误差等概念天平时减量法的操作方法酸、碱标准溶液的配制方法碱式滴定管的使用方法 滴定终点判断 误差、标准差的计算方法Q检验的方法 相关知识点 1、食品酸度的概念及意义 食品的酸度可分为:总酸度、有效酸、挥发酸度和牛乳酸度 ①总酸度:指食品中所有酸性成分的总量.它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度,其大小可用滴定法来确定,故总酸度又称为"可滴定酸度” ②牛乳酸度:牛乳有两种酸度 a.外表酸度:又叫固有酸度(潜在酸度),是指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度,是由磷酸、柠檬酸、酪蛋白、白蛋白和二氧化碳等所引起的,外表酸度在新鲜牛乳中占0.15~0.18%(以乳酸计) b.真实酸度:也叫发酵酸度,是指牛乳放置过程中,在乳酸菌作用下乳糖发酵产生了乳酸而升高的那部分酸度,若牛乳中含酸量超过0.5~0.2%,即表明有乳酸存在,因此习惯上把0.2%以下含酸量的牛乳称为新鲜牛乳,若达到0.3%就有酸味,0.6%就凝固了 2、不同称量法之间的异同 ①直接称量法:适用于称量洁净干燥的器皿、棒状或块状的金属及不易潮解或升华的整块固体样式 ②固体称量法(增量):适用于不易吸湿、在空气中性质稳定的粉末状物质。在化学分析实验中,当需要用直接配制法配制指定浓度的标准溶液时通常用此法称取基准物质 ③减量称量法:适用于易吸湿、易氧化和易与CO?反应的物质。称量时不必调整零点,称量快速准确。在分析化学实验中,常用来称取基准物和待测样品,是一种最常用的称量方法,但此法不宜称取指定质量的样品 3、滴定基准物的概念及应用 基准物的概念:能用于直接配制或标定标准溶液的纯物质 基准物质通常都含有不同量的水,使用前需作适当的干燥处理。

煤制乙二醇项目解决方案介绍

Technology 技术纵横 摘要:为了推广一体化解决方案在煤制乙二醇装置上的应用,提高国产自控系统的竞争力,降低国内同类项目全生命周期成本,和利时HOLLiAS 一体化解决方案提供了覆盖用户工厂全部需求的产品和服务,从工艺控制、安全管理、资产管理、控制优化、生产管理等方面为用户提供增值的解决方案,使生产运营逐步实现精益化、智能化,最终的目标是实现企业运营最优化。一体化方案在乙二醇装置上的优势和实力,可为今后国内同行业自控装置的选型与配置提供借鉴和支撑。关键词:K 系列DCS ;乙二醇;一体化方案;控制 Abstract: In order to promote the integration of application in the Coal-to-ethylene Glycol plant, improve the competitiveness of automatic control system in China, and reduce the cost of whole life cycle of similar projects, HOLLiAS integration solution provides all customers' requirements for products and services in plant, and provides customers with value-added solutions for process control, safety management, asset management, control optimization, production management, etc., which make the operation gradually realize the streamline and intelligent, and its ultimate goal is to realize the enterprise operation optimization. Integration in the ethylene glycol plant's advantage and strength, is a reference and support for the automatic control system selection and con?guration for the future plant in China. Key words: K series DCS; Ethylene glycol; Integration solution; Control 目前,和利时已成功实施多个煤制乙二醇项目,为用户提供了DCS 与SIS 系统的一体化解决方案,并对氧煤比等主要回路进行 优化控制,实现安全稳定、优化控制与操作方便的统一。 1 行业简述 乙二醇(EG )是一种重要的有机化工原料,主要用于生产聚酯纤维和防冻剂,此外还可用于生产不饱和聚酯树脂、润滑剂、增塑剂、非离子表面活性剂以及炸药等,用途十分广泛。 截至2015年底,中国已投产运行和试车成功的煤(合成气)制乙二醇(CTMEG )项目共10个,总产能170万吨。早期投产的示范项目运行渐入佳境。 2016年将是中国煤制乙二醇产能爆发的开端之年,将新建10个项目,总计乙二醇产能166万吨/年。草酸酯路线煤制乙二醇的技术研发正在向低成本、高选择性、长催化剂寿命和环境友好的方向发展。由于产品质量不断优化,煤制乙二醇已经开始被大规模应用于聚酯化纤行业。来自亚化咨询的消息称,至2020年中国将总计建成41个煤制乙二醇项目,总产能将达到1026万吨。煤制乙二醇将成为中国聚酯化纤行业的重要原料来源。 2 主要工艺介绍 目前我国乙二醇的生产技术主要有两种路线。一种是以乙烯为原料经环氧乙烷(EO )非催化液相水合法生产乙二醇的石化路线。这种工艺存在乙烯氧化制环氧乙烷的选择性较低、环氧乙烷水合副产物多(主要为二乙二醇、三乙二醇)、分离精制工艺复杂、能耗大等问题,生产乙烯的原料是石油产品,原油来源受控因素较多。

食品总酸度的测定

食品总酸度的测定 基于近些年人民生活水平的提高,人们对食品的营养性、安全性问题尤为关注。酱作为人们常用的调味品,其营养性、安全性问题,自然而然成为人们关心和研究的焦点。酱通常是用豆、麦等发酵后制成的,其中总酸、氨基酸态氮和食盐是酱常规的理化检测项目。总酸是指酱中含有的有机酸,包括甲酸、乙酸和丙酸等挥发酸和乳酸、琥珀酸和曲酸等非挥发酸,主要影响酱的香、味及稳定性。酱中氨基酸态氮含量是重要的营养指标,过多摄入食盐有害健康,所以食盐含量也是重要的质量控制指标。酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的测定是很普遍的检测项目,在食品加工工艺中显得尤为重要。在实际检测中,对总酸度,氨基酸态氮,氯化物的测定方法有多种,现简单介绍几种如下: 总酸度是食品中所有酸性物质的总量,包括已离解的酸浓度,总酸度的测定主要用酸碱滴定法,即用氢氧化钠标准溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定至终点,若试样有色通常以酸度计滴定至终点,测得总酸度。 氨基酸态氮的测定有双指示剂甲醛法和2pH剂法。氨基酸具有酸、碱两重性质,因为氨基酸含有-COOH基显示酸性,又含有-NH2基显示碱性。在两者的相互作用,使氨基酸成为显中性的内盐。当加入甲醛溶液时,-NH2与甲醛结合,其碱性消失,破坏内盐的存在,就可用碱来滴定-COOH基,以间接方法测定氨基酸的量。 在人类的正常生活中,氯化物有很重要的生理作用和工业用途,且天然水中都含有氯离子。当水中氯离子含量过高时,会损坏人体的金属管道和植物的生长。我们常用的氯化物的测定方法有:硝酸银滴定法,硝酸汞滴定法,电位滴定法,离子色谱法。前两者比较简单,且很多方面类似,在有些情况下可以任意使用。适用于较清洁的水,第三种方法用于带色的或者浑浊的水样。而第四种方法能同时测定包括氯化物在内的多种阴离子。 在国标GB/T5009.40—2003中,有其测定方法的介绍。但是,国标中是将它们视为独立的三个项目进行研究的。总酸度的测定是采用的中和法,以酸度计确定终点,而氯化物的测定则是用莫尔法分别采样。但是这种方法在实际运用的时候,存在着很多的局限性。比如在试样很多时,这种做法就显得很繁琐,不利于快速测定和及时报出实验数据。会影响实验的准确性和精密性。因此现在将其进行了一些改进,将其作为一个连续的实验来测定结果。 酱中总酸度、氨基酸态氮和氯化物的连续测定法,解决了以往要重复称量,误差较大,操作繁琐,现象不明显,结果不准确等问题。本文用一次性连续测定了3种酱中总酸、氨基酸态氮和氯化物的含量,操作简便,节时省工,具有方便、快速、准确等优点,结果令人满意。

乙二醇生产工艺

摘要 乙二醇在国民经济中有着极其重要的地位,广泛用于生产聚酯纤维、薄膜、容器瓶类等聚酯系列产品和汽车防冻剂,但国内乙二醇的产量一直无法满足国内市场的强劲需求。因此,本设计以乙二醇精制为中心和重点,经过严密的计算和论证,得到了肯定的结果。 关键词:乙二醇;环氧乙烷;水合法。

目录 前言 (1) 1文献综述........................................................................... 1.1? 乙二醇工业的发展[1][2]........................................

前? 言 乙二醇在国民经济中有着极其重要的地位,是大宗有机化工产品。广泛用于生产聚酯纤维、薄膜、容器瓶类等聚酯系列产品和汽车防冻剂,还可用于除冰剂、表面涂料、表面活性剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂以及合成乙二醇醚、乙二醛、乙二酸等化工产品的原料,虽然乙二醇产品用途极广,但国内乙二醇的产量一直无法满足国内市场的强劲需求,乙二醇自给率不足50%,如图1有相当大的部分需要进口,易受国际市场供求关系的影响。因此,发展和技术改造乙二醇工艺设计对我国经济发展有着重要的意义。 随着我国市场经济的发展,以前那种单纯*增大原料和能源的消耗来提高产量的做法已逐渐被淘汰,继续这种做法的企业已经濒临破产倒闭;现在只有依*科技的力量,通过技术的改造来降低能源的消耗,同时使各种生产数据得到优化的配置,才是摆脱困境最有效的方法。 乙二醇工艺设计中,乙二醇的精制是整个工艺流程的核心部分,关系着乙二醇产品的质量和产量。因此,本设计以乙二醇精制为中心和重点,经过严密的计算和论证,得到了肯定的结果。 该技术具有世界共同发展趋向的节能性,是生产乙二醇工艺的重大突破。 ?图1 我国近些年乙二醇的供需情况 年份 产量 万吨/年 进口量 万吨/年 需求量 万吨/年 自给率 % 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 90 80 90 96 94 110 156 174 214 105 160 214 251 339 400 406 480 522 195 240 304 347 433 510 562 654 736 46 33 30 28 22 21 28 27 29 第1章?文献综述 1.1乙二醇工业的发展[1][2] 乙二醇是最简单和最重要的脂肪族二元醇,它在有机化工生产中是一种重要的基本原料,尤其广泛用于聚酯纤维、聚酯塑料的生产。在汽车、航空、仪表工业的冷却系统中,它是抗冻剂的重要成分。在溶剂、润滑剂、软化剂,增塑剂和炸药的生产中也有多种用途。 乙二醇是由Wurtz于1859年首次用氢氧化钾水解乙二醇二乙酸酯制得的。第一次世界大战期间,人们利

总酸度的测定

一、总酸度的测定(滴定法) (根据GB/T12456-1990) 1.原理 用标准碱液滴定食品中的酸,中和生成盐,用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2,指示剂显红色)时,根据耗用的标准碱液的体积,计算出总酸的含量。 反应式:RCOOH+NaOH →RCOONa+H2O 2. 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸含量的测定。 3.试剂 ①0.1000mol/L NaOH 标准溶液 称取110g NaOH 于250mL 烧杯中,加入100mL 无CO 2的蒸馏水振摇使其溶解,冷却后倒入聚乙烯塑料瓶中静止数日,澄清后备用。量取上清液5.4mL ,加入无CO 2的蒸馏水稀释至1000毫升,摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液 称取酚酞1g 溶于60mL 95% 乙醇中,用水稀释至100 mL 。 4、仪器: 碱式滴定管 水浴锅 5、分析步骤 (1)样液的制备 液体试样:不含CO2的试样混合均匀后直接取样。含CO2的试样,如饮料、酒等,将试样置于40℃水浴上加热30min ,以除去CO2,冷却后备用。 (2)测定准确吸取50mL 试样制备液,于250mL 的锥形瓶内,加3~4滴酚酞指示液,以0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至浅红色,30S 内不褪色,记录消耗0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的体积V1,同一试样必须平行测定两次,以其平均值作为测定结果。同时做空白试验。 两个平行样的测定值相差不得大于平均值的 2%。 式中: c------标准NaOH 溶液的浓度,mol/L V -----滴定消耗标准NaOH 溶液的体积,mL m------样品质量或体积,g 或ml V 0 ----样品稀释液总体积,mL; ) 1.......(%.........10025050K c 21???-=m V V X )(

总酸度游离酸度的测定

酸度测定操作方法 一. 总酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml,用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定, 所消耗的毫升数用点数表示。 A.1 试剂 氢氧化钠:0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定; 酚酞指示剂:1.0/L 按GB/T 603规定。 A.2 试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中,加50ml蒸馏水,加3~4滴酚酞指 示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由无色变为粉红色为终点。 记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数V1。 A.3 计算方法 总酸度点数按下列公式计算: 总酸度(点)= 10V1 c/ 0.1V 式中: V1 —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数,mL; c—氢氧化钠标准溶液实际浓度,mol/L; V—取样毫升数,mL。 二. 游离酸度的测定 本法采用酸碱滴定法。取试样10ml,用0.1mol/L氢氧化钠标 准溶液滴定,所消耗的毫升数用点数表示。 A.1试剂 氢氧化钠:0.1mol/L标准溶液按GB/T 601规定; 溴酚蓝指示剂:0.4mol/L 按GB/T 603规定。 A.2试验方法 吸取10ml试液于250ml锥形烧瓶中,加50ml蒸馏水,加2~3滴溴酚 蓝指示剂。用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴至溶液由黄色变至蓝紫色 为终点。记下消耗氢氧化钠标准溶液毫升数A。 A.3计算方法 游离酸度点数按下列公式计算: 游离酸度(点)= 10Ac/ 0.1V 式中: A —滴定时耗去氢氧化钠标准溶液毫升数,mL; c—氢氧化钠标准溶液实际浓度,mol/L; V—取样毫升数,mL。 编制苏辉审核韩娟批准 山东金泰机械制造有限公司

乙二醇性质、生产方法、安全技术

乙二醇 乙二醇的填充模型 乙二醇(ethylene glycol)又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”,简称EG。化学式为(HOCH2)?,是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体,对动物有毒性,人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶,但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇(PEG)是一种相转移催化剂,也用于细胞融合;其硝酸酯是一种炸药。 目录 物理性质 化学性质 用途 制法 包装和贮运 健康危害 毒理学资料及环境行为 实验室监测方法 环境标准 物理性质 化学性质 用途 制法 包装和贮运 健康危害 毒理学资料及环境行为 实验室监测方法 环境标准

物理性质 CAS号107-21-1 中文名称乙二醇 乙二醇的球棍模型 EINECS 登录号203-473-3 InChI编码InChI=1/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2 英文名称Ethylene Glycol,Mono ethylene glycol,MEG,EG. 英文别名: glycol, 1,2-ethanediol. 别名甘醇 分子式:C2H6O2; 结构简式:HO-CH2CH2-OH 分子量:62.068 冰点:-12.6℃ 沸点:197.3℃ 密度:相对密度(水=1)1.1155(20℃);相对密度(空气=1)2.14 外观与性状:无色、有甜味、粘稠液体 蒸汽压:0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃ 闪点:111.1℃ 粘度:25.66mPa.s(16℃)[1] 溶解性:与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶,微溶于醚等,不溶于石油烃及油类,能够溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。 表面张力:46.49 mN/m (20℃)

牛奶酸度的测定

牛奶酸度的测定 方法原理: 牛奶的酸度取决于牛奶中乳酸含量和蛋白质的酸反应。目前使用电位滴定法,NaOH滴定至pH达到8.3时为滴定的终点值。此外,可滴定酸度,旋光(°D)或乳酸的百分比(%)表示。本实验中电位滴定法适用于任何类型的牛奶(全脂或脱脂等)。 仪器配置和附件: - TITREX中央模块 - 自动滴定管 - T9201独立分析平台或T9216标准自动进样器16位 -汉密尔顿pH复合电极 - Pt100温度传感器 - 80列打印机EPSON LX300+ 所需试剂: - 滴定剂:0.25 M氢氧化钠溶液 注意事项: - 在这个浓度进行滴定时的最佳取样量为50毫升(推荐)也可使用0.1 M 的NaOH溶液. - 滴定前需标定NaOH溶液浓度(使用基准物质邻苯二甲酸氢钾) 样品制备: 无需进行任何准前处理。准确量取50mL的牛奶至滴定容器中,在方法程序中设定“预搅拌”10秒,它重要的是测量的初始pH值,特别是对高脂肪含量的样品,建议将此时间增加为20秒或更多。 方法设定: 1、首先使用“新方法”,选择方法中的“终点”类型。 2、编写滴定管与滴定剂试剂等相关参数,然后“保存方法”。 3、使用“标定”的对pH电极进行校准,推荐使用两个缓冲液(pH为4.0和7.0)的自动校准。使用自动进样器可以完全自动执行此任务。 4、使用“加载方法”或选择“首选项”调用方法。 程序设定:

结果: 牛奶的酸度有以下几种表示方法: -°SH:其对应的定义为将100ml牛奶样品滴定至pH=8.3(正常范围ewin为6-8)终点时消耗的化钠溶液N/4(0.25M)的体积,有时也表示为滴定50ml 牛奶样品时的滴定体积 -°D:其对应的定义是将100ml牛奶样品滴定至pH=8.3(正常范围为14-18)终点时消耗的化钠溶液N/9(0.11M)的体积。 -乳酸的百分比,正常范围为0.14-0.18 以上几个参数的转换关系式为: 1 ° SH = 2.25 ° D = 0.0225 % a.l. 1° D = 0.444 ° SH = 0.01 % a.l. 注意: 在程序设定标题中所设定的一些参数,用户根据实际的操作和样品条件进行修改,从而提高分析的速度和精度。

水果中总酸度的测定方法

实训一:水果中总酸度的测定 一、目的要求: 1.学会水果样品的预处理方法 2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法 3、学会合理制定分析项目的顺序,做到合理安排分析时间,合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。 二、实训原理: 1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液,然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂,当滴定至终点溶液呈浅红色,且30S不褪色时。反应如下: KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O 2.水果总酸度的测定 根据酸碱中和原理,用碱标准溶液滴定试样液中的酸时,以酚酞威指示剂。当滴定至终点溶液呈浅红色,且30S不褪色时,根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积,可算出试样中的总酸度。其反应如下: HAC+NaOH→NaAc+H2O 三、实训所需仪器、试剂:洗仪器:袁驰 仪器:酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂: 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、 无水CO 2 四、实验步骤: 1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制:马佳红 称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中,先加入100ml少溶解,再加水稀释成500ml溶液,混匀,放入烧杯中,待标定。标定:曹芬芳用减量法准确称取0.41~0.45g邻苯二甲酸氢钾3份,分别放入250ml锥形瓶中,加25mL无CO2蒸馏水溶解。

牛乳中酸度的测定

牛乳中酸度的测定 ?

目标要求和技能目标 ?目标要求:了解牛乳酸度的基本概念和原理。掌握牛乳酸度的测定意义及测定方法。 ?技能目标:能够完成相关实验并且能够检测出酸度的含量进行计算

实验原理 ?RCOOH+NaOH----RCOONa+H2O ?此中和反应用酚酞作指示剂,它在PH约8.2时,就确定了游离酸中的终点。无色的酚酞与碱作用时,生成酚酞盐,同时失去一分子水,引起醌型重排而呈现红色。

酸度的概念及分类 ?1、总酸度: ?又称为可滴定酸度,是指食品中所有酸性物质的总量,包括已离解的酸浓度。 ?2、有效酸度: ?指样品中呈离子状态的氢离子的浓度(严格地讲是活度),用PH计进行测定,用PH值表示。 ?3、挥发性酸度: ?指食品中易挥发的有机酸。 ?4、牛乳酸度: ?牛乳中有两种酸度:外表酸度和真实酸度。牛乳中的总酸度为外表酸度和真实酸度之和。 ?(1)外表酸度: ?又称为固有酸度或潜在酸度,是指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度,主要来源于鲜牛乳中的酪蛋白、白蛋白、柠檬酸盐及磷酸盐等酸性成分。 ?(2)真实酸度: ?又称为发酵酸度,是指牛乳在放置过程中,由乳酸菌作用于乳糖产生乳酸而升高的那部分酸度。

牛乳酸度表示法 ?牛乳除按乳酸表示总酸外,还有一种表示法,用°T表示,滴定酸度简称“酸度”。?牛乳°T—指滴定100 ml 牛乳样品,消耗0.1 mol/L NaOH 溶液的ml数,或滴定10 ml 样品,结果再乘10。新鲜牛乳的酸度常为16 ~ 18°T。

使用仪器和试剂 ?仪器:锥形瓶碱式滴定管烧杯移液管容量瓶胶头滴管电子天平和分析天平 ?试剂:0.1mol/LNaOH 化学纯邻苯二甲酸氢钾0.5%酚酞乙醇溶液牛乳

乙二醇产能分析

乙二醇产能分析 国内乙二醇的主要产能集中于中石化、中石油、中海化学三大集团,其中中石化占到国内产能的58%,产能最大的企业分别是中石化旗下的上海石化和镇海炼化,均为60万吨/年。 以下为2010世界十大乙二醇生产厂家一览表: 开工率平均约为77%,全球乙二醇产能处于相对过剩的状态。2005-2011年,中国乙二醇生产能力从139万吨/年增长到360多万吨/年,产量从110万吨增长到255万吨以上,表观消费量从500多万吨增长到981.94多万吨。由于国内乙二醇产量增长速度明显低于下游需求增幅,因此近年来我国进口乙二醇逐年大幅增加,从2005年的400万吨大幅增加至2011年的727万吨,而我国的自给率始终徘徊在25%左右。 目前世界上主要的乙二醇生产工艺依旧为环氧乙烷(EO)直接水合法,该生产技术基本上由英荷壳牌(Shell)、美国Halcon—SD以及美国联碳(UCC)三家公司所垄断。它们的工艺技术和工艺流程基本上相似,即采用乙烯、氧气为原料,在银催化剂、甲烷或氮气致稳剂、氯化物抑制剂存在下,乙烯直接氧化生成EO,EO进一步与水以一定物质的量比在管式反应器内进行水合反应生成EG,EG溶液经蒸发提浓、脱水、分馏得到EG及其他副产品。 随着国内多套煤制乙二醇项目的建设,相信制乙二醇的对外依存度将大大下降,但目前煤制乙二醇的问题主要有两个,一是装臵的长周期满负荷运行问题,至今通辽金煤年产20万吨制乙二醇项目仍未达产;二是随着国际石油价格的下降,煤制制乙二醇的竞争力也需要进一步观察。

世界乙二醇生产能力主要集中在中东和亚洲,中东地区具有原料优势,而亚洲则靠近主要的消费市场。中东是世界乙二醇出口的主要地区,其出口量占总产量的90%以上,中国是世界上乙二醇的主要进口国,每年需要进口大量的乙二醇。2011年,向中国市场出口乙二醇排前三的国家和地区是沙特、台湾和新加坡。下表是2010年世界十大乙二醇生产厂家排名,由此可以看出,国外装臵产能占世界乙二醇总产能的60%左右。

酸度测定方法(精)

酸度测定方法 1、原理 在水中,由于溶质的解离或水解 (无机酸类硫酸亚铁和硫酸铝等而产生氢离子,它们与碱标准溶液作用至一定 pH 值所消耗的量,定为酸度。酸度数值的大小,随所用指示剂指示终点 pH 值的不同而异。滴定终点的 pH 值有两种规定,即 8.3 和 3.7。用氢氧化钠溶液滴定到 pH8.3(以酚酞作指示剂的酸度,称为“酚酞酸度”,又称总酸度,它包括强酸和弱酸。 2、试剂 无二氧化碳水 氢氧化钠标准溶液 酚酞指示剂 邻苯二甲酸氢钾 3、实验仪器 50mL 碱式滴定管 250mL 锥形瓶 20mL 移液管 100mL 量筒 铁架台 4、实验内容和步骤 (1氢氧化钠标准溶液标定

称取在 105~110℃干燥过的基准试剂级苯二甲酸氢钾 (KHC8H 4O 4 约 0 5g(称准至 0.0001g 置于 250mL 锥形瓶中,加无二氧化碳水 l00mL 使之溶解,加入 4滴酚 酞指示剂, 用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至浅红色为终点。同时用无二氧化碳水做空白滴定按下式进行计算。 氢氧化钠标准溶液浓度 c (mol/L = m ×1000 / [ (V 1-V 0×204.23 ] 式中 m —— 称取苯二甲酸氢钾的质量 (g V 0——滴定空白时所耗氢氧化钠标准溶液体积 (mL V 1 ——滴定苯二甲酸氢钾时所耗氢氧化钠标准溶液的体积 (mL 204.23——苯二甲酸氨钾 (KHC8H 4O 4 摩尔质量 (g/mol (2测定酸度 取水样 20mL 于 250mL 锥形瓶中,用无二氧化碳水稀释至 100mL , 加入 4滴酚酞指示剂,用氢氧化钠标淮溶液滴定至溶液刚变为浅红色为终点记录用量 V2。 5、结果计算 酚酞酸度 (总酸度 CaCO 3, mg/L= c ×V 2×50×1000 / V 式中:c ——标准氢氧化钠溶液浓度 (mol/L V 2———用酚酞作滴定指示剂时消耗氢氧化钠标准溶液的体积 (mL V ——水样体积 (mL 50——碳酸钙 (1/2CaCO3 摩尔质量 (g/mol 附:碱式滴定管使用方法 (1试漏。给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静量 1-2分钟。若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠,直至不漏水且能灵活控制液滴为止。

食用醋中总酸度的测定

食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术; 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法,对基准物质的性质和应用有所了解; 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法; 4. 掌握指示剂的选择原则; 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液(称作标准溶液)滴加到待测定物质的溶液中,到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止,然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量,这种方法快速迅速,而且操作简单,因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸(HAc,含量大约为3%~5%)和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时,滴定反应为: NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸,产物是弱酸强碱盐,测定结果为食用醋中醋酸的总酸度,用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围,故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等,本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器: 电子天平,碱式滴定管,试剂瓶,移液管,锥形瓶,烧杯,量筒,台秤。 2. 试剂和材料: NaOH标准溶液(0.1 mol·L-1),邻苯二甲酸氢钾(基准物质),酚酞指示剂(0.2%的乙醇溶液),食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液(0.1 mol·L-1)的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右,加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许,快速冲

食品中总酸的测定(滴定法)

学号姓名 实验三食品中总酸的测定(滴定法) 一、实验原理 果汁具有酸性反应,这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时,称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸,主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同,含有机酸的种类和数量也不同,食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理,即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 (一)材料:西红柿、苹果、果汁等 (二)仪器:碱式滴定管(20mL)、容量瓶(100mL)、移液管(10mL)、烧杯(100mL)、研钵或组织捣碎机、100ml量筒(量酒精)、1%酚酞指示剂、胶头滴管/滴瓶、容量瓶(1000mL)、布氏漏斗+滤纸、天平、三角烧瓶、洗瓶、活性炭(脱色)、和板、蒸馏水。 (三)试剂 1).0.1mol/L氢氧化钠:称4.0g氢氧化钠定容至1000mL,然后用0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾标定,若浓度太高可酌情稀释。 2).1%酚酞指示剂:称1.0g酚酞,加入100mL50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 1)0.1mol/L NaOH标准溶液的标定:将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。同时做空白试验。 2)样品的处理与测定:准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g(或吸10.0mL样品液),转移到100mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤,准确吸取滤液20mL放入100mL 三角瓶中,加入1%酚酞2滴,用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点,记下氢氧化钠用量,重复三次,取平均值。 四、实验结果 式中:V——样品稀释总体积(mL)V1——滴定时取样液体积V2——消耗氢氧化

食品中总酸的测定

食品中总酸的测定 1.实验原理 食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸,其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸,以酚酞为指示剂确定滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。 2.仪器与试剂 (1)仪器酸碱滴定装置;分析天平,感量分别为0.0001g及0.001g;组织捣碎机;研钵。 (2)实验用水实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水,使用前应经煮沸,冷却。 (3)试剂 ①NaOH标准滴定溶液(0.1mol/L) ②1%酚酞溶液称取1g酚酞,溶于60ml95%乙醇中,用水稀释 至100ml。 3.实验步骤 (1)样品预处理 ①固体样品。取有代表性的固体样品至少200g,用捣碎机捣碎 至均匀,置于密闭玻璃容器内。 ②固、液样品。取按比例组成的固、液样品至少200g,用研 钵或组织捣碎机捣碎混匀后置于密闭的玻璃容器内。

③含二氧化碳的液体样品。至少取200g样品至500ml烧杯中置于电炉上,边搅拌边加热至微沸腾,保持2min,冷却,称量,用煮沸过的水补至煮沸前的质量,置于密闭玻璃容器中。 ④不含二氧化碳的液体样品。充分混匀均匀,置于密闭玻璃容器内。 (2)测定试液的制备 ①液体样品。若总酸含量小于或等于4g/kg,将试液用快速滤纸过滤。收集滤液,用于测定。若总酸含量大于4g/kg,称取10~50g 样品,用煮沸过的水定容至250ml,过滤。收集滤液,用于测定。 ②固体、半固体样品。称取均匀样品10~50g,精确至0.001g,置于烧杯中。用约80 煮沸过的水150ml将烧杯中的内容物转移到250ml容量瓶中,置于沸水浴中煮沸30min(摇动2~3次,使试样中的有机酸全部溶解于溶液中),取出,冷却至室温,用煮沸过的水定容至250ml。用快速滤纸过滤。收集滤液,用于测定。 (3)样品测定 ①准确吸取试样滤液25~50ml,使之含0.035~0.07g酸,置于250ml 锥形瓶中,加水40~60ml及0.2 1%的酚酞指示剂,用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至微红色且30s不褪色。记录消耗0.1mol/L NaOH标准滴定溶液的体积(V1)。同一被测样品须滴定两次。 ②用水代替样品做空白试验,操作相同。记录消耗0.1mol/L NaOH 标准滴定溶液的体积(V2)。 (4)实验数据记录见表

奶各种指标的测定方法

《乳品分析与检测》主编张延明薛富.北京:科学出版社,2010(1):25~ 理化指标——酸度,脂肪,蛋白质,奶粉中乳糖、蔗糖和总糖,相对密度,奶粉中水分,溶解度,杂质度,掺假,抗生素的测定。 一、酸度的测定 乳品滴定酸度的表现形式:吉尔涅尔度()、乳酸度、pH 正常的新鲜乳,pH为6.5~6.7, 16~18吉尔涅尔度 酸碱滴定法:1、原理:用0.1mol/L NaOH溶液滴定时,乳中的乳酸与0.1mol/L NaOH反应,生成乳酸钠和水。根据强碱的消耗量计算乳的酸度。指示剂用酚酞。滴定终点为无色变为粉红色(30s)不退色。2、仪器:0.1mol/L NaOH标准溶液(保护此溶液,防止CO2渗透)、酚酞、碱式滴定管、pH计、150mL和250mL锥形瓶。3、0.1mol/L NaOH标准液的配制及标定:用邻苯二家酸氢钾经行标定,计算氢氧化钠标准溶液浓度4、操作方法:对于原料乳来讲——吸取10ml乳样注入150ml锥形瓶中,再加入20ml煮沸后冷却的蒸馏水(不加水时判定中点不太容易,可导致酸度提高),加入0.5毫升的0.5%酚酞,小心混匀,再用0.1mol/L NaOH标准液滴定,直至为红色30s不退色。把消耗的0.1mol/L NaOH标准液乘以10,即为鲜乳的酸度。对发酵乳——称样5g左右于锥形瓶中,加入40ml煮沸后冷却的蒸馏水,再加1%酚酞5滴,小心摇匀,用标准液滴定,滴定所消耗的0.1mol/L NaOH标准液的量除以样品克数,再乘以100,即为所求的酸度。 酒精滴定法:1、原理:(1)乳中酪蛋白胶粒带有负电荷,酪蛋白胶粒具有亲水性,在胶粒周围形成了结合水层,所以,酪蛋白在乳中以稳定的胶体状态存在。(2)酒精是较强的亲水性物质,它可使蛋白质胶粒脱水,浓度越大,脱水作用越强。(3)当乳的酸度增高时,酪蛋白胶粒带有负电荷被H+中和。(4)酪蛋白胶粒周围的结合水易被酒精脱去,中和负电荷造成凝集。用一定浓度的酒精与等量牛乳混合,根据蛋白质的凝集,判定牛乳的酸度,以测定原料乳在高温加工中的热稳定性。2、仪器和试剂:体积分数68%乙醇(调至中性)、体积分数70%乙醇(调至中性)、体积分数72%乙醇(调至中性)、试管、吸管3、用吸管吸取2ml 乳液于试管中,再加入等量的酒精,边加边转动,使酒精与乳样充分混合,振摇后不出行絮片的牛乳符合表3-3酸度标准,出现絮片的牛乳为酒精阳性如乳,表示其酸度较高。试验温度为20℃为标准,不同温度需经行校正,4、结果对照: 3-3对照表 酒精浓度% 不出现絮片的酸度/吉尔尼尔度 68 <20 70 <19 72 <18 二、脂肪的测定 1、巴布考克法。原理:牛乳与硫酸铵按一定比例混合后,使乳糖、蛋白质等非脂成分溶解,使脂肪球膜破坏,脂肪游离出来。由于硫酸作用产生的热量,促使脂肪上升到液体表面,再经过加热离心后,则脂肪集中在巴氏乳脂瓶颈处,直接读取脂肪层高度即为脂肪含量。操作方法:吸取20℃牛乳17.6ml,注入巴氏乳脂瓶中,加入等量硫酸,小心倒入乳脂瓶中,硫酸流入牛乳下层,摇动乳脂瓶使牛乳和硫酸混合,即成棕黑色,继续摇动2~3min,将乳脂瓶放入离心机中,以1000r/min离心5min,取出后向瓶中加60℃热水至分离的脂肪层在瓶颈部刻度处,再用同样的转速旋转2min,取出置于60℃水浴锅保温5min,立即度数。所得数即为脂肪的百分数。 2、盖勃氏法。原理:在原料乳中加入硫酸,可破坏牛乳的胶质性,使牛乳中的酪蛋白钙盐

乙二醇

【乙二醇】 1 产品简介 乙二醇 ethylene glycol,CAS No.107-21-1;结构式HOCH2 CH2OH。相对密度1.1132。折射率1.4306(25℃)。凝固点-12.6℃。沸点197.2℃。自燃温度400℃。闪点110℃。爆炸极限3.2%~15.3%。很易吸湿。能与水、乙醇和丙酮混溶。能大大降低水的冰点。微溶于乙醚。 乙二醇是无色、粘稠的亲水性液体。无气味,有甜味,稳定无腐蚀性。它可燃但不易燃。它被《欧洲委员会危险品导则》分类为“有害物质”。如果被误吞的话,二醇类化合物都是慢性毒物。过度暴露在它的蒸汽中,能对眼、鼻和咽喉产生刺激作用。 2 技术进展 工业上,现在唯一的大规模生产乙二醇的方法是环氧乙烷水解法。早期的环氧乙烷是通过氯乙醇制取的,而现在这种方法已被直接氧化法取代,即在空气或氧气存在条件下,通过氧化银催化剂对乙烯进行氧化,然后环氧乙烷水解分馏制得乙二醇。这一工艺的乙二醇选择性低,需要20倍于环氧乙烷摩尔数的水才能达到90%的乙二醇收率。 典型的水解工艺描述如下:将环氧乙烷和来自环氧乙烷装置的环氧乙烷水溶液送入氧化物——水混合器,使之与加入的补充水及循环水混合,使混合物中水和环氧乙烷的摩尔比达到22:1。从混合器流出的混合物首先用第四效蒸发器——再沸器出来的冷凝液加热,然后通过与蒸汽的热交换使其温度达到150℃。混合物进入乙二醇反应器,在150℃,1.38MPa压力条件下进行反应,生成乙二醇和少量的二甘醇、三甘醇和聚乙二醇残渣。此工艺中乙二醇的选择性为88.4%,二甘醇为10.3%,三甘醇为0.5%。 为了克服上述工艺水与环氧乙烷摩尔比很高的缺点,许多石化公司力图开发出环氧乙烷催化水合制乙二醇的工艺。UCC公司着重进行这方面的开发工作。该公司开发了两种阴离子水合催化剂,主要是钼酸盐、钨酸盐、钒酸盐;另一种是三苯基膦络合催化剂。在两种催化剂的应用实例中:用离子交换树脂Amberlite IRA904制备的钼酸盐催化剂,在水/EO摩尔比为4.9/1的条件下水合,乙二醇收率为97%;而应用双(三苯基膦)亚胺钼酸盐催化剂,在水/EO为6.1/1时可获得几乎100%乙二醇收率。虽各国石化研究人员一直从事多种努力,但仍未寻找到工业上可替代的新工艺。

总酸的测定(滴定法)

-总酸的测定(滴定法)- 一、原理 果汁具有酸性反应,这些反应取决于游离态的酸以及酸式盐存在的数量。总酸度包括未解离酸的浓度和已解离酸的浓度。酸的浓度以摩尔浓度表示时,称为总酸度。含量用滴定法测定。果蔬中含有各种有机酸,主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸、草酸……。果蔬种类不同,含有机酸的种类和数量也不同,食品中酸的测定是根据酸碱中和的原理,即用标定的氢氧化钠溶液进行滴定。 二、材料、仪器与试剂 (一)材料:桃、杏、苹果、蔬菜等 (二)仪器:碱式滴定管(20ml)、容量瓶(100ml)、移液管(10ml)、烧杯(100ml)、研钵或组织捣碎机、天平、漏斗、滤纸等。 (三)试剂 1.0.1mol/L氢氧化钠:称4.0g氢氧化钠定容至1000ml,然后用0.1mol/L 邻苯二甲酸氢钾标定,若浓度太高可酌情稀释。 2.1%酚酞指示剂:称1.0g酚酞,加入100ml 50%的乙醇溶解。 三、操作步骤 准确称取混合均匀磨碎的样品10.0g(或吸10.0ml样品液),转移到100ml 容量瓶中,加蒸馏水至刻度、摇匀。用滤纸过滤,准确吸取滤液20ml放入100ml 三角瓶中,加入1%酚酞2滴,用标定的氢氧化钠滴定至初显粉色在0.5min内不褪色为终点,记下氢氧化钠用量,重复三次,取平均值。 四、计算 V C×N×折算系数 总酸度(%)=——×————————×100 W V1 式中:V——样品稀释总体积(ml) V1——滴定时取样液体积 C——消耗氢氧化钠标准液毫升数 N——氢氧化钠标准液摩尔浓度 W——样品重量(g) 折算系数:即不同有机酸的毫摩尔质量(g/mmol),食品中的总酸度往往根据所含酸的不同,而取其中一种主要有机酸计量。食品中常见的有机酸以及其毫摩尔质量折算系数加下: 苹果酸——0.067(苹果、梨、桃、杏、李子、番茄、莴苣) 醋酸——0.060(蔬菜罐头) 酒石酸——0.075(葡萄) 柠檬酸——0.070(柑橘类) 乳酸——0.090(鱼、肉罐头、牛奶)

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