盐类的水解规律及简单应用
专题3 第三单元 盐类的水解规律及简单应用
班级 姓名 学号
1、 有关盐类水解的说法不正确的是 （ ）
A 、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B 、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C 、含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性
D 、 Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍
2、在盐类发生水解的过程中正确的说法是 （ ）
A 、盐的电离平衡被破坏
B 、水的电离程度增大
C 、溶液的pH 一定发生改变
D 、没有中和反应发生
3、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 （ ）
A 、KHS
B 、HNO 3
C 、NaF
D 、H 3PO 4 4、下列离子在水溶液中不发生水解的是
（ ）
A 、Ag +
B 、I -
C 、F -
D 、CO 32-
5、下列水解离子方程式书写正确的是 （ ）
A 、Fe 3+ + 3H
2O Fe(OH)3 + 3H + B 、Br - + H 2O HBr + OH -
C 、 CO
32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D 、NH 4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H +
6、下列溶液中，含离子数目最多的是 （ ）
A 、30mL 0.lmol ／L 的AlCl 3
B 、10mL 0.2mol ／L 的CaCl 2
C 、30mL 0.2mol ／L 的CH 3COOH
D 、40mL 冰醋酸
7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A 、c （Cl －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）
B 、c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －
） C 、 c （Cl －）＝c （NH 4+）＞c （H +）＝c （OH －
） D 、 c （NH 4+）＝c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －
） 8、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）
A 、NaHSO 4
B 、Na 3PO 4
C 、CH 3COOH
D 、Al 2(SO 4)3
9、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、
HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A 、HX. HY . HZ
B 、HZ. HY . HX
C 、HX.HZ.HY
D 、HY .HZ.HX
10、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓
度 （ ）
A 、大于
B 、小于
C 、等于
D 、不能确定
11、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 （ ）
A 、碳酸氢钠溶液
B 、氢氧化钠溶液
C 、氯化铵浓溶液
D 、碳酸钠溶液
12、在Na 2S 溶液中，c （Na +）与c （S 2-）的关系是 （ ）
A 、c （Na +）=c （S 2-）；
B 、c （Na +）：c （S 2-）=2：1；
C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；
D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；
13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，
如此操作的目的是（）
A、防止硫酸铁分解
B、抑制硫酸铁水解
C、提高硫酸铁的溶解度
D、提高溶液的pH
14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入
适量的HCl，则这种试剂是（）
A、NH3·H2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
15、物质的量相同的下列物质溶于1L水中，含微粒种类最多的是（）
A、CaCl2
B、CH3COONa
C、NH3
D、Na2S
16、下列有关问题，与盐的水解有关的是：
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②在自来水生产过程中，常用含有Fe3+的净
水剂净水；③含有较多Al3+、Fe3+的土壤显酸性；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤Mg(OH)2不溶于水，但可溶于浓的NH4Cl溶液；⑥CuSO4可使蛋白质变性；⑦纯碱溶液去油污；⑧铁在潮湿的环境下容易生锈。
17、判断下列盐溶液的酸碱性，并写出下列盐发生水解反应的离子方程式
①盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
②多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度得多。故：同浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3
③多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成，如：Al3+水解：
18、pH=1的醋酸和pH=13NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是
浓度都为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是
1-5 DBBBA 6-10 AADAD 11-15 CCBDD
16、①②③④⑤⑦
O
”
②大强
O Al(OH)3 + 3H+
③Al3+ + 3H
18、酸性，pH=1的醋酸浓度远大于pH=13的氢氧化钠的浓度
碱性，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性。
盐类的水解(讲义及答案)
4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
盐类的水解和应用
盐类的水解及应用 ___________ 学号_________ 得分______________ ［考点点拨］ 本讲要求：正确理解盐类的水解的实质；正确判断平衡移动及其溶液的酸碱性；正确书写盐类水解的方程式；正确分析溶液中的离子浓度关系；以及结合生产、生活实际、科学实验的有关应用。其中溶液中粒子浓度大小的比较是命题的热点，而且试题可能会更加强调知识的综合，如与弱电解质的电离平衡、pH的计算、酸碱中和滴定等融合在一起进行考查。 ［智能整合］ 1.正确理解盐类水解的实质 溶液中盐的离子与水电离出来的川和0H结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，使溶液中的 H浓度和0H浓度发生变化，改变了溶液的酸碱性。盐类水解的规律一般可概括为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 2.了解盐类水解的影响因素，正确判断平衡的移动及水解的程度 因：盐类本身的性质是影响盐类水解的主要因素。 外因：(1)温度：水解是吸热反应，升高温度能促进水解 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大 (3)改变水解平衡中某种离子浓度时，水解平衡向减弱这种改变的方向移动 3.正确书写盐类水解的离子方程式 (1)盐类水解是中和反应的逆反应，一般水解程度很小，所以书写离子方程式一般用“”号，不用等号，也不用“fj”符号 (2)多元弱酸阴离子水解方程式要分步写，多元弱碱阳离子水解离子方程式常一步写 (3)双水解完全的反应，有的用“=”，而不用“”符号。如： 2AI 3++3S2_ +6HO=2AI(OH)3j +3H2ST 4.了解盐类水解程度大小的一般规律 (1)相同条件下，盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，其溶液碱性(或酸性)越强 (2)同一多元弱酸盐，物质的量浓度相等时，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大得多 (3)相同条件下，双水解程度比单水解大。如相同浓度的NHAc溶液和NHCI溶液，前者水解程 度大。 5.掌握盐类的水解和电离关系 (1)酸、碱对水的电离起抑制作用，而水解的盐对水电离起促进作用。 (2)酸式盐一般既存在水解，又存在电离。要能正确判断水解程度和电离程度的大小(如NaHPQ 和 Na2HP0等) 6.三个重要的守恒关系 ①电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷 总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如Na t CO溶液 + 2— Na2CQ= 2 Na +CQ H 2O H + OH —— CO2——+HaOHC0+OH HCO 3——+HaO H2CQ+OH 故 c(Na +)+ c(H +)=C(HCO3「)+2C(CO32「)+C(OH「) ②物料守恒：如N Q CO溶液，虽CO2「水解生成HCOT,HCO进一步水解成 HCO,但溶液中n(Na): n(C) = 2:1 ，所以有如下关系 + ——2— c(Na ) = 2 { c( HCO3 )+c(CO3 )+c(H 2CO) } 物料守恒的实质也就是原子守恒 ③质子守恒：即水电离出的OH的量始终等 于水电离出的H+的量。如N@CO溶液，水电离出的 川一部分与CO2-结合成HCQ, —部分与CO2——结合成HCO, —部分剩余在溶液中，根据 c(H+)水=c(OH「)水，有如下关系 c(OH ——)=c(HCQ——)+ 2c(H 2CQ)+ c(H +) 若拿a式减去b式也能得到c式，在解题过程中，若守恒关系中同时出现分子和离子，且不是物料守 恒，可考虑是否为质子守恒。 7.类水解知识的应用 (1)判断盐溶液的酸碱性及其强弱 (2)比较溶液中离子的种类及其浓度的大小(几种守恒关系) ［典例解析］
盐类的水解知识点总结
水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素
内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]
盐类的水解平衡重点讲义
盐类得水解平衡 一、盐水解得实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出得H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中与反应得关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐得水解为中与反应得逆反应，但一般认为中与反应程度大，大多认为就是完全反应，但盐类得水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解得离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐得电离与水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液得酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS、 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
例1浓度为0、1mol/L得8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大得顺序就是（填写编号）____________、 二、影响水解得因素 内因：盐得本性、 外因：浓度、湿度、溶液碱性得变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大、 （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大、 （3）改变溶液得pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱得方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类、 例如Na2S与NaHS溶液溶液含有得微粒种类相同，它们就是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同、 比较盐溶液中离子浓度间得大小关系、 （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解得离子] ＞[水解后呈某性得离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa、bNH4Cl a、[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b、[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑就是否水解，水解分几步，如多元弱酸根得水解，则就是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步
《盐类的水解平衡》专题复习训练
《盐类的水解平衡》专题复习训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 -1pH,数据如下。 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（） A．Na?SO 3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的K w值相等 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷) 【答案】C 【解析】 分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，K w只与温度有关。 详解：A项，Na 2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H 2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，K w只与温度有关，①与④温度相同，K w值相等；答案选C。 点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+OH- B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大 C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 【来源】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题
《盐类的水解》教案
盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是 通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而 有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点: 盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入] 问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI
盐类的水解平衡详解
盐类的水解平衡 一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子，即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________. 二、影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱的方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—]＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—] ②当盐中阴、阳离子不等价时。
盐类的水解及应用
盐类的水解及应用
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盐类的水解 【考纲要求】1.掌握盐类水解的原理。２.影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 【自主学习】 一、盐类水解的原理 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_____＿＿__＿__＿_＿__结合生成________＿＿_＿的反应。 2.实质：盐类的水解破坏了__＿_____＿_―→水的电离程度_＿_＿_＿__―→c(H+)≠c（OＨ －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 练习1.能使H 2O十H2O H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是( ) Ａ．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D.在水中加NａHSO４固体3．特点(１) 可逆：水解反应是可逆反应. (2）吸热：水解反应是的逆反应. （3)水解程度很． 4．规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的类型实例是否水解水解的离 子 溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NａＣl、ＫＮO3 强酸弱碱盐 NＨ4Cl、Cｕ(NO３)2 弱酸强碱盐CＨ3COＯＮa、Nａ２CO3 二、水解反应方程式的书写 1．书写形式 : 2．书写规律: (１)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_＿__＿___＿__ ____ (主要),_＿_______ ＿＿＿___＿(次要）。 (2)多元弱碱的正盐(如AlＣl３)：_____＿________＿＿_________＿_____＿＿_＿__。 (３)相互促进的水解反应:(如Na2S与AｌCl３溶液混合）__＿_____＿_____＿____＿＿_。
盐类的水解知识点总结
A l l 水解 中和 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子， 从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
2.4化学中的水解平衡
第二单元化学中的平衡 2．4 盐类的水解平衡 【知识结构】 【考点诠释】 水解弱，一般用“ ” O -H 双水解是指两种盐溶液相遇不按正常反应生成两种新盐，而是完全水解成一种弱酸和一种弱碱，再分解成气体或析出沉淀。 实际上两盐溶液发生双水解的范围很狭窄。在中学范围内只有铝盐或铁盐（Fe3+）溶液与CO32-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-相遇才发生双水解反应（注：Fe3+与HS-、S2-还会发生氧化还原反应），即溶液中的Al2S3、Fe2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3不存在。 3CO32-+2Fe3++3H2O→3CO2↑+2Fe(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O→3H2S↑+2Al(OH)3↓ 3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓Al3+ +3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2↑（泡沫灭火器原理）弱酸弱碱盐相对于强酸弱碱盐或者弱酸强碱盐来说，由于水解的互促，水解的程度更大一些。如：NH4Ac的水解程度要比NH4Cl、NaAc要大些，但不是说所有的弱酸弱碱盐的水解程度都很大，NH4Ac的水解程度就要比Na3PO4小。同时也不要将双水解任意扩大，错
误地认为弱酸根与弱碱阳离子之间均会发生双水解反应。例：NH4+、Cu2+和Ac-的水解会相互促进，但不能发生双水解，它们的水解仍然是可逆的，不会析出沉淀和气体。 NH4++Ac- +H2O NH3·H2O+HAc Cu2++2Ac- +2H2O Cu(OH)2 + 2HAc 绝大多数盐和盐之间仍是按正常的复分解反应进行。如： FeSO4+Na2S→FeS↓+Na2SO42AgNO3+Na2CO3→Ag2CO3↓+2NaNO3 3．酸式盐溶液的酸碱性及对水电离的影响 强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱酸式盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、 - - - - - - - 除了盐的水解，其它许多物质也能与水发生类似于盐类水解的反应。 （1）离子化合物的水解（阴、阳离子分别结合水电离的H+和OH-）Ca C2 + 2H-OH →Ca(OH)2+C2H2↑(异电相吸) Mg3N2 + 6H-OH → 3Mg(OH)2↓+2NH3 (异电相吸) Na2O2 + 2H-OH → 2NaOH + H2O2↑(异电相吸) NaH + H-OH → NaOH + H2↑(异电相吸) （2）共价化合物的水解（负电性原子与-H结合，正电性原子与-OH结合）SiCl4 + 4H-OH → Si(OH)4(原硅酸)↓+4HCl (异电相吸) PCl3 + 3H-OH → H3PO3 + 3HCl (异电相吸) BrCl+ H-OH HCl + Br-OH (异电相吸) （3）有机物的水解 C2H5-Br + H-OH C2H5-OH + HBr (异电相吸) CH3COOC2H5 + H-OH CH3CO-OH + HOC2H5 (异电相吸) （4）金属与水反应（本质与电离的H+反应，生成金属阳离子再结合OH-）2Na+2H-OH→2Na++2OH-+H2↑ Mg+2H-OH→2Mg(OH)2 + H2↑ （5）卤素单质与水反应（实质也是卤原子分别与水中的-H和-OH结合）Cl-Cl + H-OH H-Cl+Cl-OH Br-Br + H-OH H-Br + Br-OH
盐类的水解及其应用学案
盐类的水解及其应用学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： . 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性 由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 【自主探知】 （1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。 （2）分析一下NH4Cl为什么显酸性? （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。 注意：这只一般规律，也有例外的，如：。 【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆：
②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态）——遵循勒夏特列原理 (3).水解的条件：。 (4).水解的实质：。 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大。 ③.外加酸碱性：。 五、水解离子方程式的书写
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“≒” ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物； ③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】： （1）强碱弱酸盐： 发生水解的离子为，溶液显性。 如CH3COONa水解离子方程式为：； Na2CO3水解离子方程式：。 （2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。 如FeCl3水解离子方程式为：。 NH4Cl 水解化学方程式为：。 （3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。 （4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。 六、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液： NaHSO3溶液： CH3COONa溶液： NaH2PO4溶液： NH4Cl溶液： Na2HPO4溶液： CH3COONH4溶液： NaHCO3溶液： 2.判断盐溶液蒸干的问题 盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数： ①.该盐是否能水解？ ②.该盐是否受热易分解？ ③.该盐是否具有还原性？ 能水解的盐: ——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐! 例如： MgCl2(aq): ； AlCl3(aq): ； Fe(NO3)3(aq): 。 该盐能受热易分解： Ca(HCO3)2：；NaHCO3：； KMnO4：；NH4Cl：。
浙江省杭师大附中高二化学 盐类的水解规律练习(无答案)
盐类的水解规律 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O 3．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫 灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。 据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 6．下列各离子①R－②R＋③R2＋④R3＋⑤RH＋4⑥RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( ) A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤ 7．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( ) A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液 D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液 8．已知K 2HPO4溶液中HPO2－4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2－4＋H2O H3O＋＋PO3－4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2－4)、c(H3O＋)、c(PO3－4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是( ) A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体 9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
3-3 课时1 盐类的水解规律
第三单元盐类的水解 3-3 课时1 盐类的水解规律 知能定位 1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 情景切入 为什么NH4Cl的水溶液会表现酸性呢？ 自主研习 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分） 盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4) 3 弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4 2. 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）NaCl溶液 H2O H++OH- NaCl==Cl-+Na+ 解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。 （2）NH4Cl溶液
二、盐类的水解反应 1.概念 在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.特征 （1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 （2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。 3.实质 在水溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH -或H+，促进了水的电离，导致溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，从而使溶液显示不同的酸、碱性。 4.表示方法 （1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱。 如AlCl3的水解： AlCl3+3H2O Al(OH) 3+3HCl (2)用离子方程式表示： 盐的离子+水酸（或碱）+OH-(或H+)。 如AlCl3的水解： 课堂师生互动 知识点1 盐溶液酸碱性的判断 1.正盐
盐类的水解平衡
一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子， 即可与水电离出的H+或0H —结合成电解质分 子，从而促进水进一步电离 与中和反应的关系：盐+水=酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认 为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子 仅占极小比例。 显中性，具体为: 1. 正盐溶液 取决于弱酸弱碱相对强弱 ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液 pH 变化可相互转 pH 值增大 ---------------------- --------------- ------------- :— H 3pO 4 H 2PO 4 — HPO42 PO43 pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO s 、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS. 盐类的水解平衡 有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强 ① 强酸弱碱盐呈酸性 ② 强碱弱酸盐呈碱性 ③ 强酸强碱盐呈中性 ④ 弱酸碱盐不一定 2.酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHS04) 化:
例1浓度为O.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤ NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl⑧NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) 二、影响水解的因素内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 (1)温度不变，浓度越小，水解程度越大 (2)浓度不变，湿度越高，水解程度越大. (3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 即向使条件改变影响减弱的方向移动。 三、分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、 OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 (1 )一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时 ［不水解离子］> ［水解的离子］> ［水解后呈某性的离子(如H+或OH—)］>［显性对应离子如OH—或H+］实例：aCH s COONa. bNH4CI a.[Na+] > [CH3COO —] > [OH —] > [H+] b.[CI—] > [NH4+] > [H+] > [OH —] ②当盐中阴、阳离子不等价时。
盐类的水解规律及简单应用
专题3 第三单元 盐类的水解规律及简单应用 班级 姓名 学号 1、 有关盐类水解的说法不正确的是 （ ） A 、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C 、含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性 D 、 Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍 2、在盐类发生水解的过程中正确的说法是 （ ） A 、盐的电离平衡被破坏 B 、水的电离程度增大 C 、溶液的pH 一定发生改变 D 、没有中和反应发生 3、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 （ ） A 、KHS B 、HNO 3 C 、NaF D 、H 3PO 4 4、下列离子在水溶液中不发生水解的是 （ ） A 、Ag + B 、I - C 、F - D 、CO 32- 5、下列水解离子方程式书写正确的是 （ ） A 、Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + B 、Br - + H 2O HBr + OH - C 、 CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D 、NH 4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H + 6、下列溶液中，含离子数目最多的是 （ ） A 、30mL 0.lmol ／L 的AlCl 3 B 、10mL 0.2mol ／L 的CaCl 2 C 、30mL 0.2mol ／L 的CH 3COOH D 、40mL 冰醋酸 7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ） A 、c （Cl －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －） B 、c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH － ） C 、 c （Cl －）＝c （NH 4+）＞c （H +）＝c （OH － ） D 、 c （NH 4+）＝c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH － ） 8、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A 、NaHSO 4 B 、Na 3PO 4 C 、CH 3COOH D 、Al 2(SO 4)3 9、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A 、HX. HY . HZ B 、HZ. HY . HX C 、HX.HZ.HY D 、HY .HZ.HX 10、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓 度 （ ） A 、大于 B 、小于 C 、等于 D 、不能确定 11、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 （ ） A 、碳酸氢钠溶液 B 、氢氧化钠溶液 C 、氯化铵浓溶液 D 、碳酸钠溶液 12、在Na 2S 溶液中，c （Na +）与c （S 2-）的关系是 （ ） A 、c （Na +）=c （S 2-）； B 、c （Na +）：c （S 2-）=2：1；