2020届高考化学二轮复习题精准训练——盐类水解三大守恒应用【选择专练】Word+解析

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1.常温下将0.1000mol?L?1的AgNO3标准溶液分别滴加到

20mL浓度均为0.1000mol?L?1的NaCl和NaBr溶液中，混

合溶液的pAg[?lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶

液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的

变化关系如图所示。下列叙述错误的是()

A. 曲线a代表滴定NaBr溶液

B. K sp(AgCl)=1×10?9.5

C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+)>c(NO3?)>c(Ag+)>c(H+)

D. 滴定至100%时，c(H+)+c(Ag+)=c(Br?)+c(OH?)

2.下列有关说法正确的是()

A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH?)=c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(H+)

D. 对于反应2SO2+O2?2SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化

率

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4N A

B. 1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 N A

C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g

D. 1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO?的数目为

N A

4.常温下，用0.100mol?L?1NaOH溶液滴定

20.00mL0.100mol?L?1CH3COOH溶液所得滴定曲

线如图所示。下列说法正确的是()

A. 点①所示溶液溶质为CH3COONa

B. 点②所示溶液溶质为CH3COONa、CH3COOH

C. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)

D. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)

5.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，

下列说法正确的是()

A. 中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3

盐酸的体积

B. 等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒

先反应完

C. 当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该

溶液中c(Na+)大于c(CH3COO?)

D. 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10?11mol/L

6.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是()

A. 已知A?+H2B(过量)=HA+HB?，则结合H+的能力：HB?

B. 在0.1mol?L?1的氨水中滴加0.1mol?L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，

则由水电离产生的c(OH?)=10?a mol?L?1

C. 将c mol?L?1的醋酸溶液与0.02mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，

用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10?9

c?0.02

D. 将0.2mol?L?1盐酸与0.1mol?L?1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由

大到小的顺序：c(Cl?)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH?)

7.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项

正确的是()。

A. 混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14

B. 混合后：c(Na+)=c(CH3COO?)+c(OH?)

C. 混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D. 混合后：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)

8.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质

的量变化如图(其中Ⅰ代表H 2A，Ⅱ代表HA?，Ⅲ代表A2?)所示．根据图示判断，下列说法正确的是()

A. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水

大

B. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA?)>

c(A2?)>c(H+)>c(OH?)

C. NaHA溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)+2c(H2A)

D. 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

9.下列说法错误的是()

①NaHCO3溶液加水稀释，碱性减弱

②浓度为0.1mol?L?1的Na2CO3：c(Na+)=2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2c(H2CO3)

③在0.1mol?L?1氨水中滴加0.1mol?L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH>7

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32?)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)+c(H2S)+c(HS?)

A. ①③

B. ①④

C. ③⑤

D. ②④

10.25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是()

弱酸HCOOH HClO H2S

电离平衡常数(Ka)K a=1.0×10?4K a=2.0×10?8K a1=1.3×10?7 K a2=7.1×10?15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO)=10

B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大

C. 等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO?)+2c(HCOOH)

D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO?+H2S?HS?+HClO

11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl?)>c(NH4+)

B. 室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH?)=c(H+)

C. 0.1mol·L?1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42?)>c(H+)

D. 0.1mol·L?1的硫化钠溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)

12.关于①100mL0.01mol?L?1Na2CO3②10mL0.1mol?L?1Na2CO3两种溶液的叙述正

确的是()

A. 溶液中水电离出的H+个数：②>①

B. 溶液中阴离子的总物质的量浓度之和①>②

C. ①溶液中：n(OH?)?n(H+)=n(HCO3?)+2n(H2CO3)

D. ②溶液中：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(H2CO3)

13.室温下，用0.100mol?L?1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为

20.00mL0.100mol?L?1的盐酸和醋酸滴定曲线如图

所示。下列说法错误的是()

A. a表示的是醋酸的滴定曲线

B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞

C. pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)=20.00mL

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>

c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)

14.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.8mol/L，SO42?

的物质的量浓度为1.4mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为()

A. 0.4mol/L

B. 0.2mol/L

C. 0.25mol/L

D. 0.3mol/L

15.常温下，用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液所

得滴定曲线如图，下列说法正确的是()

A. ①处水的电离程度大于②处水的电离程度

B. ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和

C. ③处所示溶液：c(Na+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(Na+)>

c(OH?)

16.常温下，在10mL 0.1mol?L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L?1 HCl溶液，溶液

的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是()

A. 在A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)

B. 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+

C. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

D. 25℃时，CO32?水解常数K h=2×10?4mol?L?1，当溶液中

c(HCO3?)：c(CO32?)=2：1时，溶液的pH=10

17.下列说法正确的是()

A.25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH?的数目为0.01N A

B. 等物质的量的N2和C0所含电子数均为N A

C. Na2CO3溶液：c(OH?)?c(H+)=c(HCO3?)+2c(H2CO3)

D. 在c(H+)水?c(OH?)水=10?26的溶液中能大量共存：K+、Fe2+、Cl?、NO3?

18.如表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()

化学式CH3COOH H2CO3AgCl Ag2CrO4

K a或K sp K a=1.8×10?5

K a1=4.1×10?7

K a2

=5.6×10?11

K sp

=1.8×10?10

K sp

=2.0×10?12

A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4，②NH4HCO3，③(NH4)2CO3溶液中，c(NH4)

由大到小的顺序是：①>②>③

B. AgBr浊液中加盐酸生成AgCl，所以AgBr的K sp大于AgCl的K sp

C. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+)=2c(ClO?)+

c(HClO)

D. 向浓度均为1×10?3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1×10?3mol/L的

AgNO3溶液，CrO42?先形成沉淀

19.某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl?，还有SO42?，则SO42?为

A. 0.1mol

B. 0.5mol

C. 0.3mol

D. 0.7mol

20.某二元酸H2A在水溶液中以下列方式进行电离：H2A=H++HA?、HA??H++A2?

下列说法正确的是()

A. 室温时，NaHA溶液pH<7，是由于HA?的电离程度大于其水解程度

B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在0.1mol/L的NaHA溶液中，一定有：c(Na+)>c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>

c(OH?)

D. 向两份等体积NaHA、Na2A的浓度比为1：1的混合溶液中分别加入适当浓度的

盐酸与氢氧化钠，其pH随加入酸、碱量的变化图象为：

21.已知反应M2O7x?+3S2?+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x?中的M的化合价

为

A.+2

B. +3

C. +4

D. +6

22.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A. 在0.1mol?L?1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(H2CO3)

B. 在0.1mol?L?1Na2CO3溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HCO3?)+c(H2CO3)

C. 向0.2mol?L?1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L?1 NaOH溶液：c(CO32?)>

c(HCO3?)>c(OH?)>c(H+)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol?L?1：

c(Na+)=c(CH3COO?)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH?)

23.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用

0.100mol?L?1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100?L?1

的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电

离与氨相似，常温下K b[(CH3)2NH?H2O=1.6×10?4)。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列

说法正确的是()

A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B. a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+)]

C. d点溶液中：c(H+)=c(OH?)+c[(CH3)2NH?H2O]

D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

24.现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是()

A. 盐酸溶液中的c(Cl?)与醋酸溶液中的c(CH3COO?)相等

B. 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl?)

D. 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

25.下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是()

A. c(OH?)=c(H+)+c(HSO3?)+c(H2SO3)

B. c(Na+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)

C. c(Na+)+c(H+)=c(SO32?)+2c(HSO3?)+c(OH?)

D. c(Na+)>c(SO32?)>c(OH?)>c(H+)

五年高考真题汇编盐类的水解详解

2009-2013年五年高考真题分类汇总盐的水解考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、（2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断

盐类的水解高考题汇编

专题电离平衡盐类的水解高考题汇编考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度

高考专题盐类的水解知识点和经典习题

第 2 5 讲盐类的水解基础考点梳理最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。呈碱性的有：③④ 。呈中性的有：①。二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式)

盐类水解中三大守恒解析

［引入］电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象概括的结果。在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，化学的学习若能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，达到简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。守恒在化学中的涉及面宽，应用范围极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）。除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。二、电解质溶液中的守恒关系

盐类的水解高考题

盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 mol

4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一)

盐类水解中三大守恒解析

盐类水解中三大守恒解析 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)

考点一水解原理及应用 1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( ) A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。答案 C 2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋ )与n(OH － )的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。答案 B 3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH － C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e － ===Fe 3＋ D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋：Fe －2e － ===Fe 2＋。答案 C 4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7

(完整版)盐类的水解(高考题)

盐类的水解盐类的水解综合 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C D 2、向1L 3

4、25 A B C D 53晶体， B． C． D．c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 7、下列说法不正确．．．的是() A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H C O溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 10、室温下，下列关系正确的是() A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)-精选教育文档

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案) 人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1.下列关系的表述中，正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) 2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( ) A.a=b=c? ?????? B.a>b>c C.a>c>b? ?????? D.c>a>b 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+ 5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A.氢氧化钠? ?????? B.氨水 C.氧化锌? ??????? D.氯化锌 6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( ) A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( ) A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

盐溶液中的三大守恒关系

《盐溶液中的三大守恒关系》教学设计【教学目标】知识与技能：1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的原理； 2、能运用“三大守恒”解决实际问题。过程与方法：1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中对比分析可以建立怎样的守恒； 2、通过比较三大守恒的关系，进一步深入认识“守恒思想”在化学学科中的应用。情感态度与价值观：1、体验科学探究的艰辛与愉悦； 2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。【教学重难点】重点：盐溶液中三大守恒的原理难点：三大守恒的应用【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等【教学过程】一、知识回顾 1、电解质电离方程式的书写规则； 2、盐类水解方程式的书写规则。二、知识讲解以CH3COONa溶液和Na2CO3溶液为例，讲解三大守恒关系式的书写。 1、电荷守恒溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-) 【强调】书写电荷守恒式需注意：（1）准确判断溶液中的离子种类；（2）弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。

2、物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3) 【强调】书写物料守恒式需注意：（1）准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；（2）弄清中心元素之间的对应关系。 3、质子守恒溶液中，由水电离产生的氢离子总浓度与由水电离产生的氢氧离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【强调】书写质子守恒式需注意：（1）弄清由水电离产生的H+和OH-的存在形式；（2）弄清被结合的H+或OH-离子浓度和弱电解质分子浓度的关系。三、练习巩固与提升 1、写出下列溶液中的“三大守恒”关系式 ①NH4Cl溶液②Na2S溶液 2、试写出Na3PO4溶液中的“三大守恒”关系式四、走向高考 1.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( ) A．c(NH 4+)>c(SO 4 2-)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH 4+)＝2c(SO 4 2-) C．c(NH 4+)＋c(NH 3 ·H 2 O)＝2c(SO 4 2-) D．c(NH 4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO 4 2-)

高考盐类的水解经典习题含解析教师

陈先槟－＋，则该溶＝c(Cl)A．若溶液中c(NH第三节盐类的水解)4 液一定显中性一、单项选择题＋－－)c(OHc(Cl)．若溶液中c(NH＞)＞ B4．水中加入下列溶液对水的电离平衡1＋和Cl)，则溶液中一定含有＞c(HNH4) 不产生影响的是(O HNH·23KFB．A．NaHSO溶液4＋－＋)c(H))＞c(NH＞C．若溶液中c(Cl4溶液－或可Cl，则溶液中可能含有＞c(OHNH)4NaI． D C．KAl(SO)溶液24HCl 和NHCl能含有4溶液＋＋－)＞＞c(Hc(NHD．若溶液中c(Cl))4－和Cl，则溶液中含有大量的＞c(OHNH)4＋－3的水解能促进水的电离；、解析：FAl HCl 少量的－＋IHNaHSO电离出的能抑制水的电离，4溶液对水的电为强酸，故NaI对应的酸(HI)＋－，c(Clc(NH))＝解析：A项，若溶液中4离平衡无影响。＋－则该溶液一))＝c(H由电荷守恒知c(OH，溶质只能是项，溶液呈碱性，定显中性；BD 答案：项，溶液呈酸性，；CNH·HONHCl 和243和NHClNHCl或可能含有溶质可能含有44 1题变式和少量的NHClHCl，但若溶质是大量的4时，某浓度的氯化铵)25 ℃双选1－1.(＋－－＋，))＞c(OH)＞c(NH)＞HCl，则c(Clc(H4) ，4下列叙述中正确的是(＝溶液的pH项错误。D－－10L× ＝)110c A．溶液中的(OH mol·－1D 答案：＋－＋))(H＞c＞(NHB．溶

液中的c)c(Cl 4－) c(OH＞2题变式＋＋－)(Cl(NH c)＝c＋c C．溶液中的(H)4－1V mL常温下将c mol·L的氨2－1.11－) (OH＋c－1Vc mol·L mL的盐酸中，下水滴加到22＋) D．溶液中的O)H＝(NH c·c(NH432列结论正确的是() A．若混合溶液的pH＝7，则cV＞cV2211－)c(OH可计算出KA解析：项中由w B．若V＝V，c＝c，则混合液中2121－－110项×1＝10 mol·L，所以A项正确，B－＋)＝c(NH(Cl) c4＋＋－，所以)>c(NH)c(ClNH中因为水解，故44C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中C项中符合电荷守恒，所以项错误；BC－＋)＞c(Cl) c(NH4＋的水解程度较小，故D项正确；项中NH4D．若V＝V，且混合溶液的pH＜7，21＋c(NH小于O)H·Dc(NH，所以)项错误。423则一定有c＜c2 1 AC 答案：解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，cV ＞cV；B项，若V＝－－11221、、ClOH已知某溶液中只存在．2V，c＝c 则氨水与盐酸恰好完全反应，混＋＋221四种离子，下列说法不正确的是、NHH4－＋)；Cc(ClNH合液中溶质为Cl，c(NH)＞) (44 页9 共页1 第陈先槟

高考盐类的水解试题

20XX 年——20XX 年盐类的水解高考试题 1.（20XX 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L -1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(OH —)+c(C 2O 42-) B ．c(H C 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol·L -1 C ．c(C 2O 42—)>c(H 2C 2O 4) D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42—) 2.（20XX 年北京卷）已知11.0-?L mol 的二元酸H 2A 溶液的0.4=pH ，则下列说法中正确的是 A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA 溶液中一定有：][2][][][][2---++++=+A OH HA H Na D. 在Na 2A 溶液中一定有：][][][][2-+-+>>>OH H A Na 3.（20XX 年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合， )()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c B. L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合， )()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na c C. COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合， )()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c D. COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合， )()()()(+ -+->>>H c OH c Na c Cl c 4．（20XX 年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是 A . c (Na +) = c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (H 2CO 3) B ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —) C ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—的水解程度 D ．存在的电离有：NaHCO 3 == Na + + HCO 3—，HCO 3— H + + CO 32—， H 2O H + + OH — 5．（20XX 年江苏）常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —) B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —) C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —) 6、（20XX 年上海）叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（） A 、HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)>c(H +)>c(N 3ˉ)>c(OHˉ) B 、HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C 、NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c(N 3ˉ) >c(OHˉ)>c(H +) D 、N 3ˉ与CO 2含相等电子数 7、（20XX 年上海）欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32ˉ)、c(HCO 3ˉ)都减少，其方法是（） A 、通入二氧化碳气体 B 、加入氢氧化钠固体 C 、通入氯化氢气体 D 、加入饱和石灰水溶液 8. （20XX 年江苏卷）下列叙述正确的是 A ．0.1mol·L －1氨水中，c (OH -)=c (NH 4+) B ．10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12 C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH -)=c (CH 3COOH)＋c (H +) D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)

化学人教版高中选修4-化学反应原理盐类水解三大守恒

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）。除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。 } 二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。）

高考化学复习盐类的水解含答案及解析

课后作业15 盐类的水解 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ). A.NaHSO4 B.(NH4)2SO4 C.SO2 D.H2SO4 答案B 解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N+H2O NH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显酸性,D错误。 2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( ) A.①②③ B.①⑤ C.②④ D.③④⑤ 答案A 解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成 K2CO3、CO2和H2O。 3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX 溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( ) A.AX B.BX C.AY D.BY 答案D 解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2O AOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。 4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案C

高考盐类的水解经典习题含解析教师

第三节盐类的水解一、单项选择题 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是() A．NaHSO4溶液B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液D．NaI 溶液解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。答案：D 1题变式 1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是() A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L －1 B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4) 解析：A项中由K w可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C 项正确；D项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。答案：AC 2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 解析：A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。答案：D 2题变式 2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是() A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2 B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－) D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2 解析：A项，若混合溶液的pH＝7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1＝V2，c1＝c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl，c(Cl－)＞c(NH＋4)；C

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