电解质和非电解质的区分

课程目标：

1、掌握电解质、非电解质的概念，

2、会判断区分常见的电解质与非电解质。

高考动向:

主要是以选择题的形式出现.

知识框架

1、电解质

(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

(2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。

注意事项

①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）

②化合物不一定都是电解质

③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。

④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。

2、非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

（2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如：NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等

小结:

(1)电解质、非电解质应是化合物。（首先是纯净物）

(2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

例题分析

【讨论1】下列说法正确的是？

①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。

③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。

④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。

⑤铜能导电，所以铜是电解质。

⑥BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质

下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？

①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2 ，CO2 ?NaHSO4

?Fe(OH)3

电解质_______________

非电解质_____________

按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？

类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物

类别2：电解质、非电解质

电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：

内容总结

高一-电解质及非电解质练习题

电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， ~ 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）！ 7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（） A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 ; 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）

10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物： C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应． C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（） ! ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ · 13．下列有关物质分类正确的是（） A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质 C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。 ①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3

强弱电解质的实验判定方法1

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质 1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即 pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。 2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质； 3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。 1.升高温度电离程度增大；

2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅。 3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应： N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较 12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－ ②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C 回答下列问题：

电解质和非电解质教案(亲们

《电解质和非电解质》教案一、教学目标 1、知识与技能知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。 2、过程与方法紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感、态度和价值观（1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。（2）培养学生观察、全面思考的能力。二、教学内容（1）电解质和非电解质。（2）电解质的电离。三、教学重点电解质的判断及其电离方程式的正确书写。四、教学难点电解质与非电解质的区分。五、教学方法讲授法演绎法情境教学自主学习法六、教学过程 1、创设情景，导入新课【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。【讲述】电解质与物质的导电能力有关。在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。【播放视频】溶液的导电实验【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

电解质与非电解质

电解质与非电解质陕西吴亚南物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。也就是要抓住三点问题：（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。（3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇，蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所

电解质和非电解质

离子反应考点一.电解质和非电解质 1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质； 2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物 3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等； 4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念 SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质） 5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质 6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质； 7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质； 8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；

强弱电解质的判断和比较

L20 强弱电解质的判断和比较课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。

高考一轮复习资料——电解质与非电解质(有答案)

高考一轮复习资料——电解质与非电解质 1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO 2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H 2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO 2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH 3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl 是电解质，故A错误；B．NH 3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO 2、CO2不是电解质．一．选择题（共16小题） 1．下列物质属于电解质的是（） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖

电解质和非电解质

《电解质及其电离》学生探究学案一．【学习目标】 1.我通过阅读探究、对比探究、合作辨析等探究活动能够区分电解质和非电解质。 2.我通过实验探究、微观探寻和合作探究等活动理解电解质的电离过程，能够初步书写电离方程式。二【学习活动】【活动一：小组合作?实验探究】探寻哪些化合物在一定条件下可导电（认真观察，整理记录，仔细思考）【实验步骤提示】 ①连接好仪器，将电极插入要实验的物质中 ②先按下学生电源上的绿色电键，再打开导电演示器上的开关 ③由小到大逐渐调整电压(现象出现即可),观察灯泡是否发光实验1：固体氯化钠的导电情况现象：________________ 实验2：溶液的导电情况（盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液、蔗糖溶液）现象：____________________________ 实验3：熔融NaCl导电性实验(观看视频) 现象：___________【活动二：阅读?辨析】结合课本以及你获得的实验现象谈谈对化合物如何分类

【交流研讨，内化探究】★温馨提示：请你在课前独立判断的基础上进行小组合作?辨析探究！ 1.Cu能导电，所以Cu是电解质。 2.O2不能导电，所以O2是非电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.NaOH、NaCl固体不导电，所以NaOH、NaCl不是电解质。 5.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，因而CO2、SO2、NH3是电解质。 6.BaSO4难溶于水，但熔化状态下可以导电，所以BaCO4是电解质。【活动三：小组合作?归纳升华】 ★温馨提示：请你在判断完成后根据以下提示进行小结 1.单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）电解质，单质、混合物_________（填“一定是”或“一定不是”）非电解质。 2.电解质_________（填“一定”或“不一定”）能导电，能导电的_________（填“一定”或“不一定”）是电解质。 3.电解质溶液导电必须是化合物________发生电离产生的离子导电。 4.物质是否属于电解质与其溶解能力________（填“有关”或“无关”）。 5.常见的属于电解质的物质类别有______________________（请选择：酸、碱、盐、非金属氧化物……），属于非电解质的物质类别有_____________________________________ 【活动四：小组合作?阅读?观看?研讨】电解质导电的本质【知识支持】氯化钠晶体由Na+和Cl-以一定作用力紧密结合在一起。NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用 NaCl离解成Na+、Cl-

强弱电解质

第14课时强弱电解质电离平衡（A 卷）考测点导航 1.正确判断电解质与非电解质 ⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。 ⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。 ⑶NH 3、SO 2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。 2．电解质溶液导电能力的强弱 ⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。 ⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定 ⑶溶液导电能力的影响因素：内因：电解质本身电离能力外因：温度、溶液浓度等 1．掌握强弱电解质与结构的关系 2 ．理解并掌握弱电解质的电离平衡 ⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。达式典型题点击 1．关于强弱电解质的叙述正确的是（） A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C ．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 D ．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握） 2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol ·L －1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A ．c(OH － )／c(NH 3·H 2O) B ．c(NH 3·H 2O)／(OH － ) C ．c(H + )和c(OH － )的乘积 D ．OH －（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响） 3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A.自来水 B.0.5 mol ·L －1 C.0.5 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液 D.0.5 mol ·L －1 KCl 溶液（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定） 4．当CH 3COOH CH 3COO -＋H + 已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是（） A ．CH 3COONa B ．NH 3·H 2O C ． HCl D ．H 2O （此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH 3COOH 的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH 的两个条件。）新活题网站 1．下列化合物属于弱电解质的是（） A HClO 4 B Ba （OH ）2 C CO 2 D HF （该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注意辨别非电解质） 2．下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是（） A 盐酸 B CH 3COOH C NH 3·H 2O D H 2O （本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓度成正比） 3．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液达到电离平衡时（） A c （CH 3COO -）= c （H + ） B c （CH 3COOH ）= 0.1mol/L C c （CH 3COOH ）> c （CH 3COO -） D c （H + ）= c （OH -）（此题主要考查了弱电解质CH 3COOH 的电离特点，解题时要把握溶液中c （H + ）= c （OH -）＋c （CH 3COO -），可运用排除法） 4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是 ( ) A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B.甲酸能与NaHCO 3作用放出CO 2气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH 溶液混合时恰好完全中和 D.室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的pH=2 （本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。能力点：知识再现，分析问题的能力。） 5．在同一温度下，弱电解质a ，强电解质溶液b ，金属导体 c 的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（） A ．a>b>c B ．a=b=c C ．c>a>b D ．b>c>a （本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析）

电解质和非电解答案

六、电解质及非电解质答案 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。判断方法：（1）不是单质也不是混合物（2）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。判断方法：（1）不是混合物也不是单质（2）NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、 ⑨氨气、⑩氯气、○11乙酸、○12硫酸铜溶液、○13石墨、○14液态氯化氢、○15稀盐酸、○16盐酸、○17铜丝、○18一氧化碳、 ○19氨水、○20氧化钠、○21Na2SO4.10H2O、○22Cl2、○23CH2CH3OH、○24AgCl、○25H2O、○26NaCl、○27氯化钠溶液、○28SO2 ○29硫酸氢钠（NaHSO4）、○30H2SO4、○31硫酸溶液、○32CaCO3、○33氢氧化镁、○34NH3.H2O、○35空气、○36熔融氧化钠、 ○37液态SO3、○38冰醋酸、○39乙醇、○40熔融氯化钠、○41氯化钠固体、○42HCl、○43氧化镁、○44蔗糖、○45二氧化碳、 ○46一氧化氮、○47镁条、○48磷单质、○49碳酸氢钠粉末、○50S、○51干冰、○52白磷、○53金钢石、○54液氧态、○55臭氧属于电解质的是：①④⑧○14○11○20○21○24○25○26○29○30○32○33○34○36○38○40○41○42○43○49属于非电解质的是：②⑤⑨○18○23○28○37○39○44○45○51○46 3.能导电的物质：【练习2】：练习1中能导电的物质有：③⑧○12○13○15○16○19○27○31○36○40○47○17 不能导电的物质有：①②④⑤⑦⑨⑩○11○14○18○20○21○22○23○24○26○28○29○30○32○33○34○35○37○38○39○41○42○43○44○46○48○49○50○51○52○53○54○55 能导电的化合物有：⑧○36○40 【练习3】：判断正误： ①溶液都是纯净物错②稀硫酸是纯净物错 ③3%的硫酸是纯净物错④饱和食盐水是电解质错 ⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质错，氯化钠本身可以不导电，只要在水溶液中或者是熔融状态下能导电就可以，如果从另外的一个角度来看，氯化首先不是单质也不是混合物，是酸碱盐中的盐，则氯化钠就是电解质 ⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸错：电离出来的阳离子有钠离子和氢离子两种阳离子，而酸的定义为：电离出来的阳离子全是氢离子的化合物才是酸，所以错误 ⑦铜丝能导电，所以铜是电解质错：电解质的判断方法首先不是单质也不是化合物，铜是单质，固然不可能是电解质，所以导电的物质不一定是电解质，而电解质的本身也不一定会导电 ⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质错：二氧化碳溶于水形成了另外一种物质叫碳酸，导电的物质是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，但H2CO3是电解质 ⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质对：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氯化氢隶属于酸，所以是电解质 ⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，HCl、NaCl不是单质也不是混合物，分别属于酸和盐，所以是电解质 ○11NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氨气不属于这里的任何一类，故不是电解质，它不是单质，也不是混合物，而且满足非电解的条件，所以氨气是非电解质 ○12蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质对 ○13石墨能导电，所以它们是电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，石墨是单质，所以不可能是电解质 ○14电解质在通电时才能发生电离错：电解质在水溶液中或者是在熔融状态下都能发生电离 ○15Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质错：非电解质的判断标准是判断方法：首先不是混合物也不是单质属NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物中的一类，才是非电解质，Fe是单质，就不可能是电解质

电解质与非电解质练习题

电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸D．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋＋OH－ 4 B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl 8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

电解质与非电解质的区别

电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能电离的化合物导电实质产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关举例NaCl、BaSO4、CH3COOH CH3CH2OH、C12H22O11 问：水溶下导电而熔融下不导电是什么化合物答：共价化合物（离子化合物水溶熔融都导电，此处的导电不讲强弱）问：导电的物质有哪些答：离子溶液、金属、离子熔融物、某些非金属如石墨。所以导电的物质不一定是电解质。可能是溶液、金属、石墨等单质或混合物。电解质非电解质都是纯净物里面的化合物。问：为什么离子化合物在晶体状态时不导电答：由于没有电离或自由移动的离子，故不导电问：氨气、二氧化硫等是非电解质，为何他们的水溶液能导电答：是他们与水生成的一水合氨、亚硫酸导电，一水合氨二氧化硫属电解质问：说氧化钠、过氧化钠是电解质是由水溶状态能导电得出的结论吗答：不是，因为他们与水反应，在水中，他们不会存在，这个结论来源于他们熔融状态能导电

强电解质、弱电解质区分：电离的过程是否存在平衡 BaSO4是强电解质，熔融状态下能完全电离，水溶状态下，虽然溶解得少，但溶解的那一部分是完全的，没有电离平衡，电解质的强弱与否与“导电性”没干系金属导电性石墨等离子浓度和离子所带电荷数问：1mol/L的盐酸和醋酸谁的导电能力强答案不要直接从电解质的强弱来分析，应是，盐酸溶液中实际存在的离子更多，在解释盐酸完全电离，醋酸部分电离。例、下类物质的水溶液能导电但属于非电解质的是：（） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、CO2 下列叙述正确的是 A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D、二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 E、铁导电，铁是电解质 E、液氯不导电，所以Cl2是非电解质 D 碳酸 ×溶液是混合物 √ ×溶液是混合物 ×导电的是亚硫酸电离后的离子 ×单质 ×单质

强弱电解质教案

第三章第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质 - - - - - - - - - - - - - - 市二高- - 次仁桑珠【三维目标】 1、知识与技能目标（1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。（2）学会判断强电解质、弱电解质。（3）学会电离方程式的书写。 2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观：学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。【课时安排】 1课时【学情分析】学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。【教学用具】药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。

- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离一、强弱电解质 1、强电解质 ①定义： ②常见的强电解质： 2、弱电解质： ①定义： ②常见的弱电解质： 2、电离方程式的书写 ①强电解质- - - 用“=”连接 ②弱电解质- - - - - 用“”连接【作业布置】：学案后附有课后作业参赛教师小传： 20XX年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业20XX年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教 20XX年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级）20XX年荣获市级优秀班主任称号 20XX年荣获市级优秀教师称号

电解质和非电解质的区分

电解质和非电解质的区分课程目标： 1、掌握电解质、非电解质的概念， 2、会判断区分常见的电解质与非电解质。高考动向: 主要是以选择题的形式出现. 知识框架 1、电解质 (1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。注意事项 ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质 ③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 2、非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如：NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等小结: (1)电解质、非电解质应是化合物。（首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。例题分析【讨论1】下列说法正确的是？ ①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。

⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4 是非电解质下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？ ①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2 ，CO2 ?NaHSO4 ?Fe(OH)3 电解质_______________ 非电解质_____________ 按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物类别2：电解质、非电解质电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：

电解质习题(含答案)

专项训练：电解质分类题一、选择题 1.(2000年上海，7)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ） A.CH 3COOH B.Cl 2 C.NH 4 HCO 3 D.SO 2 2．下面的说法正确的是（ D ） A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 3．下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（ AB ） A．Cl 2 B．NH 3 C．HCl D．KCl 4．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ AB ） A．C1 2 B．Na C．Na 2 CO 3 D．C 2 H 5 OH 5．判断下列说法中正确的是（ B ） ①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 A、①③ B、③ C、①③④ D、都不正确二、填空题 1.现有①铁片、②NaCl、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥盐酸、⑦稀H 2SO 4 、⑧KOH、⑨ 蔗糖、⑩H 2 S (1)以上物质能导电的是 1、3、6、7 ； (2)以上物质属于电解质的是 2、4、8、10 ； (3)以上物质属于非电解质的是 5、9 。 2.①金属铜、②固态NaCl、③O 2、④H 2 SO 4 、⑤碳棒、⑥酒精水溶液、⑦KOH水溶液、⑧熔融状态的KNO 3、⑨葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ） (1)以上物质能导电的是 1、5、7、8 ； (2)以上物质属于电解质的是 2、4、8 ；

电解质与非电解质

电解质与非电解质一、单选题 1．下列属于非电解质的是（） A．石墨B．CO2C．AgCl D．Na2O 2．下列说法中正确的是（） A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列属于电解质的是（） A．硫酸钡B．石墨C．医用酒精D．氯仿（CHCl3） 4．分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（） A．化合物：干冰，胆矾，烧碱B．同素异形体：活性炭,C60，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸5．下列物质属于电解质且能导电的是（） A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精 6．下列关于物质分类的说法正确的是（） ①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥ A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是( ) A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 9．有关电解质的说法正确的是（） A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质B．CO2水溶液能导电，CO2是电解质 C．液态的铜导电性很好，铜是电解质 D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质 10．对下列物质进行的分类正确的是（） A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3 、CO2均是电解质 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 A．①B．②C．③D．④ 12．下列物质中，是非电解质的一组是（） ① C2H5OH ② Na2SO3③白磷④澄清石灰水⑤液氧⑥ SO2⑦蔗糖、⑧ NH3⑨ CH3COOH ⑩ Fe(OH)3 A．①③④⑤⑦B．①⑥⑦⑧C．①③⑦⑨⑩D．①③④⑤⑦⑨ 13．下列有关物质分类的说法正确的是（） A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸 C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类 D．SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质 14．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( ) A．纯碱、烧碱和氨水都属于碱 B．碱石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．CaO、K2O、Na2O2都是碱性氧化物 D．Al2O3、Na、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 15．下列电离方程式正确的是（） A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－B．H2SO32H++SO32－ C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－D．AgCl Ag++Cl－ 16．下列电离方程式中，错误的是（） A．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-B．H2SO4＝2H++SO42﹣ C．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣D．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 17．下列物质中有自由移动的氯离子的是（） A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢