电解质和非电解质讲课稿

离子反应

考点一.电解质和非电解质

1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是

电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；

2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物

非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物

3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多

数盐等；

4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；

强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多

难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于

强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；

以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念

SO3（非电解质）→Ｈ2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非

电解质）

5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质

6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融

状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不

溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；

7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；

弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；

8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质

弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；

金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；

9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；

10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；

11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；

例：对电解质概念理解正确的是

A.在水溶液里或熔融状态能导电的物质

B.在水溶液里和熔融状态能导电的化合物

C.SO3和CaO溶于水均能导电但溶液中的离子是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)3电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质；

D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物；

例：下列物质中：（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是（5）属于弱电解质的是

A.NaOH溶液

B.Cu

C.液态HCl

D.液态CH3COOH

E.蔗糖溶液

F.液氨

G.氨水

H.胆矾晶体

I.石墨

J.无水乙醇

例：下列说法正确的是

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别在于一定条件下能否电离

C.酸，碱和盐属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

例：在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是

A.NH3

B.C2H5OH

C.H2SO4

D.KCl

考点二.电离方程式

1）电解质在溶解于水或受热熔化时，电解成能够自由移动的离子的过程叫电离，

表示酸，碱，盐等电解质在水中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子

叫作电离方程式；

2）从电离的角度定义酸，碱，盐

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如HCl，H2SO4,HNO3,CH3COOH 等了；

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫作碱，如NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等；

盐：电离时能生成签署阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫作盐，如Na2SO4，NH4Cl，KHCO3等；

3）电离方程式书写注意事项：①注意正确拆分离子；②注意离子符号的正确写法；③注意电离出离子的电荷数守恒，及阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负

电荷总数；

4）强电解质完全电离，用“＝”连接，弱电解质部分电离，用“”（可逆号）连接；如：H2SO4＝2H++SO42- ,NH3·H2O NH4++OH-;

5)多元弱酸的电荷是分步进行的，应当分步书写，而不能“一步到位”，如

H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-;

6)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，NaHCO3＝Na++HCO3-, HCO3-H++CO32-;强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中完全电离成3种离子，如NaHSO4Na++HSO4-, NaHSO4水溶液Na++H++SO42-;

例：以下5个电离方程式都是错的，指出错误原因并加以改正

1).KClO3＝K++Cl-+3O2-

2).Al(NO3)3＝Al+3+3NO3-

3).NaHCO3＝Na++H++CO32-

4).CaCl2＝Ca2++Cl2-

5).K2SO4＝K++SO42-

例：下列电离方程式中正确的是

A.H2SO4＝2H++SO42-

B.Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-

C.CH3COOH＝CH3COO-+H+

D.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

离子反应方程式

1）离子反应：电解质溶于水后电离成离子，电解质在溶液中进行的反应实质是离

子之间的反应，称作离子反应；

离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的见笑，复分解例离子反应发生的条件是：生成难溶性的物质（沉淀），生成难电离的物质（弱电解质，如弱酸，弱碱，水），生成挥发性物质（气体），具备这三个条件之一，反应就能发生；

2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式，离子方程式反映了化学反应的实质，能表示同一类型的所有的离子反应；

书写离子方程式应注意的几个问题：

1）拆写：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，即易溶的强电解质写成离子

形式，其他物质一律不拆，写化学式；具体有以下情况：

①强酸，强碱，易溶盐写离子形式；

②单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸，弱碱。水）一律写化学式；

③微溶物处于澄清状态（如澄清石灰水）时，写离子形式，处于浊液或固体状态，或在生成中出现写化学式；

④强酸的酸式盐全部拆开（如NaHCO3拆成Na+，H+,SO42-）弱酸的酸式盐中的阴离子不能拆开（如NaHCO3拆成Na+，HCO3-不能拆成Na+，H+，CO32-）,碱式盐在反应中写化学式；

⑤浓H2SO4在反应中写化学式，浓盐酸，浓硫酸写离子形式；

2）检查：除检查方程式两边各元素原子数目是否相等外，还要检查电荷是否守恒（如Cu+Ag+＝Cu2++Ag不符合电荷守恒，应写成Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag）

3）约简：当所有粒子都有公约数时，应该约简，而只有部分粒子有公约数时，不

能约简；

如CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓写出2Ag++2Cl＝2AgCl↓后应约简为Ag++Cl ＝AgCl↓，而H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O不能约简为：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

4）守恒：必须满足质量守恒（各元素的原子个数相等）和电荷守恒（正，负电荷

总数相等）

例：下列四组物质能发生反应的，写出有关离子方程式，不能发生反应的，说明

原因：

1）稀盐酸和大理石

2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

3）锌片和CuSO4溶液

4）硝酸钠溶液与氧化镁溶液

例：下列叙述正确的是

A.凡是离子化合物，在离子方程中都有要以离子形式表示

B.在离子方程式中，反应前后，阴阳离子所带电荷总数相等

C.酸，碱中和反应的实质是H+与OH-结合成水，固酸碱中和反应都可以用H++OH-＝H2O表示；

D.复分解反应必须同时具备离子反应的三个条件才能进行；

例.写出下列反应的化学方程式，并改写为离子方程式：

1）澄清石灰水与Na2CO3溶液混合

2）Na2CO3溶液中加入稀盐酸

3）稀H2SO4与Mg(OH)2反应

4）Zn片放入稀H2SO4中；

5）Cu片放入AgNO3中；

离子方程式的正确判断

1）看离子反应是否符合客观现实，不可主观臆造产物及反应；

如2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑就不符合客观现实；

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

2）看“＝”“”“↑”“下”等是否正确

3）看拆写是否正确：

只有易溶的强电解质才拆写成离子形式，如CaCO3写出Ca2+，CO32-，NH3·H2O写成NH4+，OH-等都是错误的；

4）看书写是否完整：

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应；

5）看电荷是否守恒

如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2＝

2Fe3++2Cl-；

6）看反应物或产物的配比是否正确：

如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O;

7）看是否符合题设条件及要求；

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程

的影响，如向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子方程式分别是：2OH-+CO2＝CO32-+H2O，OH-+CO2＝HCO3-

8）离子方程式可以表示同一类型的离子反应，“同一类型”是指反应的实质相同，虽然反应物和生成物不同，但用离子形式表示完全相同，如H++OH-＝H2O,表示的类型是强酸与强碱中和反应生成可溶性盐和H2O，但不能笼统的表示所有的酸碱

中和反应，或强酸与强碱的中和反应，如CH3COOH与NaOH，H2SO4与Cu(OH)2，H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应离子方程式均不是H++OH-＝H2O;也有不少离子方程式只表示一定物质间的某个反应，如：Cl2+H2O H++Cl-+HClO只表示Cl2和H2O的反应；

9）二元弱酸（H2CO3,H2SO3,H2S等）或其酸酐（CO2,SO2等）与强碱的反应均与量

有关，其原因是生成物正盐又能与酸或酸酐反应生成酸式盐，如CO2+Na2CO3+H2O ＝2NaHCO3，CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2所以当碱足量时生成正盐，当碱少量（酸或酸酐足量）时生成酸式盐，例如，NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O;NaOH溶液中通入足量CO2反应的离子方程式为OH-+CO2＝HCO3-;同理有：

SO2+2OH-＝SO32-+H2O(OH-足量)

SO2+OH-＝HSO3-(SO2足量)

H2S+2OH-＝S2-+2H2O(OH-足量)

H2S+OH-＝HS-+H2O(H2S足量)

例：能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.澄清石灰水通入足量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

B.将铁粉加稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C.氢氧化铜溶于盐酸：OH-+H+＝H2O

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓例：能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.硫酸铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3;

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-;

C.冷的氢氧化钠中通入氧气：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O;

D.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

例.下列反应中，可用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A.NH4Cl+NaOH?NaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O

D.NaOH+HNO3＝H2O

例：下列各组中两种溶液的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A.CH3COOH+Na2CO3CH3COOH+NaHCO3

B.BaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+(NH4)2SO4

C.KOH+盐酸NaOH+盐酸

D.石灰石与硝酸石灰石与盐酸