氧化还原反应的配平和计算难题赏析.

氧化还原反应的配平和计算难题赏析

1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．Fe3+

B．

C．Cl2

D．HNO2

解析：氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1mol氧化剂得到电子最多者，因

，则选择B。

2、将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是 ( )

A. 6g

B. 8g

C. 10g

D. 12g

解析:最后沉淀质量=OH-质量+金属质量。由题意可知，金属虽说全溶解，但铁还没有全被氧化成三价铁，加足量的NaOH在空气中不断搅拌,Fe(OH)2将全部被氧化,所以生成的沉淀一定为Mg(OH)2、Fe(OH)3,不可能有Fe(OH)2.在此还要注意的是,整个过程中既有硝酸得电子又有氧气得电子。硝酸得的电子有关系式NO3-～NO～3e-为0.3mol,如再加上空气中氧气得的电子,那么整个过程中得电子数肯定大于0.3 mol,为此金属失去的电子数也大于0.3mol.由于金属阳离子电荷总数等于金属离子结合的OH-数.由 e-～OH-可得金属离子结合的OH-也大于0.3mol.则最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,选择题中至少必须有一个选项符合要求,本题正确答案只能选D

本题最容易受思维定势影响,没有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考虑空气中O2氧化Fe(OH)2忽视了这一点，而错C选项。因此考虑问题要全面，要仔细分析整个变化过程。

3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO

4、NO、NO2和水，当NO和NO2的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比是多少？

【解析】：本题主要考察有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y,则根据电子得失数目相等，有：x×(2+8)=y/2×1+ y/2×3，y=5

x，起酸性作用的HNO3的物质的量为：(2 x- x)×2=2 x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为x：(y+2 x)=1：7

【答案】1：7。

4、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）。

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

解析由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价。

24.65mL×0.020 mol/L×5=25.00 mL×0.049 mol/L×(n+1)

得n=1

在四个选项中只有B符合，故应选B。

5、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

B. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

C. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

D. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

解析:此题从选项来看，都满足质量守恒定律，但是只有A项中FeS转化为Fe2(SO4)3和S的产物时失去的电子数，与H2SO4转化为SO2的产物时得到电子数相等, 符合转移电子数相等，故选A项。

5、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知2－离子，则S5.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl 2O32－将转化成

A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－

解析：（1）根据电子得失确定氧化还原关系。

（2）求出氧化剂、还原剂物质的量，并根据化合价的改变分别求出得、失电子数

（3）用电子守衡列方程求解。

题目指出“Cl2转化为Cl－”，则得电子被还原的物质是Cl2；失电子被氧化的物质一定是Na2S2O3（其中S元素的平均化合价为+2）。

设：被氧化产物中S元素升高n价

Na2S2O3Cl2

失电子总数得电子总数

0.0100×25.0×2×n =（224/22.4）×2

n=4 故选D 项

6、已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 molKH （）

A ．失去1 mol 电子

B ．得到1 mol 电子

C ．失去2 mol 电子

D ．没有电子得失

解析 KH ＋H 2O ＝H 2＋KOH ，KH 为还原剂，H 2O 为氧化剂，1mol KH 参与反应失去1 mol 电子。

7、解析：本题综合考查重要的化学基本概念——氧化还原反应的配平及计算，利用字母进

行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求——综合应用层次。

（1）配平时注意不要漏掉等号。

（2）依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl ，再弄清氧化产物是对应还原

剂，即可得出结果。

（3）经对题目涉及的反应分析可知：a +b 的最大值为只产生氯气时，即a =0时；则b =0.2，

∴ a +b =0.2 a +b 的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气

0.04mol ，即a =0.04时；根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的

量：即b 为0.4－0.162

＝0.12，∴a +b ＝0.16 （4）当a +b ＝0.18时，4a +2（0.18－a ）＝0.4，a ＝0.02，

即：产生氧气：0.02mol ×32g ·mol －1＝0.64g

由质量守恒可求出残留固体12g 。

答案：（1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl 0.5 （3）0.2 0.16 （4） 12g

8、三氟化溴溶于水可发生如下反应：

BrF 3＋H 2O ?→?

HBrO 3＋Br 2＋HF ＋O 2↑ (1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；

(2)当有5.0 mol 水参加反应时，由水还原的BrF 3的物质的量为____________，由BrF 3还原的BrF 3的物质的量为____________；

(3)当有 5.0 mol 水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF 3的物质的量为____________，由BrF 3还原的BrF 3的物质的量为____________；

(4)当有 5.0 mol 水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF 3的物质的量为____________，由BrF 3还原的BrF 3的物质的量为____________。

解析 (1)标出化合价可得答案。

(2)配平后的化学方程式为：

3BrF 3＋5H 2O====HBrO 3＋Br 2＋9HF ↑＋O 2↑

当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF 3的关系为：

由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－1.3 mol=0.7 mol。

(3)由上分析：

被BrF3还原的BrF3的物质的量等于被还原的BrF3的总物质的量减去3.3 mol，即：5.0 mol －3.3 mol=1.7 mol。

[将(2)的结果放大2.5倍，得答案3.3 mol 和1.8 mol亦可]

(4)参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2∶3。据此和(1)可得答案。

答案：(1)BrF3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)

(4)2.2 mol 1.1 mol

9、在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用

生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的

，跟反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：（1）①

②

③

④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从，失电子；从，得电子。

所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，

即： amol amol

由守恒，完全转化为需和。

（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

10、将0.08mol KMnO 4固体（质量为12.64g ）加热一段时间后，收集到a molO 2；向反应

后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl 2，此时Mn 元素全部以Mn 2+的形式存在于溶液中。

（1）请配平下列方程式： KMnO 4+ HCl － KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O

（2）上式反应中的还原剂是，当还原剂失去1mol 电子时，氧化产物的物质的量

为。

（3）a +b 的最大值为，a +b 最小值为。

（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为。

解析：本题综合考查重要的化学基本概念——氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求——综合应用层次。

（1）配平时注意不要漏掉等号。

（2）依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl ，再弄清氧化产物是对应还原

剂，即可得出结果。

（3）经对题目涉及的反应分析可知：a +b 的最大值为只产生氯气时，即a =0时；则b =0.2，

∴ a +b =0.2 a +b 的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气

0.04mol ，即a =0.04时；根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的

量：即b 为0.4－0.162

＝0.12，∴a +b ＝0.16 （4）当a +b ＝0.18时，4a +2（0.18－a ）＝0.4，a ＝0.02，

即：产生氧气：0.02mol ×32g ·mol －1＝0.64g

由质量守恒可求出残留固体12g 。答案：（1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl 0.5 （3）0.2 0.16 （4） 12g

变式：取0.04molKMnO 4固体加热一段时间后，收集到a mol 气体，在反应剩余的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，又收集到b mol 气体，设此时Mn 元素全部以Mn 2+形式存在于溶液中，则a+b 的最小值为（）

A ．0.04mol

B ．0.08mol

C ．0.10mol

D ．0.20mol

解析由题意知反应的整体结果为：KMnO 4→Mn 2+，2O 2－→O 2↑，2HCl →Cl 2↑，因此，

0.04molKMnO 4分解过程中得电子数：n (e -)＝0.04mol ×5＝0.20mol ，生成b mol Cl 2过

程中失电子数：n(e -)＝2b mol ，生成a molO 2过程中失电子数：n(e -)＝4a mol 。根据得失电子守恒，有：4a ＋2b ＝0.2，即a+b ＝0.1。

当a 取最大值时（即KMnO 4受热完全分解），a+b 可取最小值。由：

2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2mol 1mol

0.04mol 0.02mol

当a ＝0.02mol 时，a+b ＝0.1mol －0.02mol ＝0.08mol 。故答案为B 。

11、工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使

成为Fe 2＋、Co 2＋、Ni 2＋，再把Fe 2＋氧化为Fe 3＋，从而使Fe 3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni 2＋、Co 2＋分离的目的．生产上要使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，而不使Co 2＋、Ni 2＋氧化的试剂是NaClO 或NaClO 3（均含少量H 2SO 4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A 为还原剂）：

请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO 3来氧化Fe 2＋比较合算的理由。配平下列离子方程式，并回答问题：

（2）已知有3.21 g Fe （OH ）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n ＝_______，FeO -n 4中铁的化合价为_____________________。

（3）根据（1）、（2）推测FeO -n 4能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。

A. Cl 2

B. SO 2

C. H 2S

D. O 2

解析：（1）由于A 为还原剂，氧化剂NaClO 、NaClO 3在酸性溶液中氧化能力增强知，A 为FeSO 4，B 为H 2SO 4，则C 一定为Fe 2（SO 4）3，反应的化学方程式如下：

NaClO ＋2FeSO 4＋H 2SO 4＝NaCl ＋Fe 2（SO 4）3＋H 2O

NaClO 3＋6FeSO 4＋3H 2SO 4＝NaCl ＋3Fe （SO 4）3＋3H 2O

由上述反应知1 mol 的NaClO 3氧化FeSO 4的物质的量为6 mol ，而1 mol NaClO 只氧化2 mol FeSO 4，因而NaClO 3合适。

（2）由离子方程式：2Fe （OH ）3＋（5－n ）ClO －＋-nOH 2=2FeO -

n 4＋（5－n ）Cl －＋（n ＋3）H 2O 知2 mol Fe （OH ）3共失去2（5－n ） mol 电子，所以有：1mol g 107g 21.3-?:2322

1002.61042.5??＝2 mol:2（5－n ） mol n ＝2，在FeO -n 4中的Fe 化合价为＋6。（3）由铁及其化合物性质知：＋6价的铁价态只能降低，故FeO -24可与SO 2、H 2S 反应。

答案：NaClO ＋2FeSO 4＋H 2SO 4＝NaCl ＋Fe 2（SO 4）3＋H 2O

NaClO 3＋6FeSO 4＋3H 2SO 4＝NaCl ＋3Fe 2（SO 4）3＋3H 2O

由于NaClO 31 mol 可氧化6mol FeSO 4，而NaClO 1mol 只能氧化2 mol FeSO 4故用NaClO 3合适。

（1）2 5－n 2n 2 5－n n ＋3 （2）2 ＋6 （3）B C

12、在氯氧化法处理含CN －的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN ，其浓度为650 mg/L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2.? 解析：

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。例5.?

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

氧化还原反应的几种配平技巧图文稿

氧化还原反应的几种配平技巧集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

首先确定Pt和N 2 的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2. 解析：首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。例3.

氧化还原反应方程式的书写与配平完整版

氧化还原反应方程式的书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应．（2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应．（3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物．（4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1

③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2

氧化还原反应方程式的配平-教案

第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时）（人教版大纲高二化学课型：新授课）一、教学目标 1、知识与技能学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。二、教学重点、难点重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟）【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？

【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟）【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律：原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变；电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，

氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解

高一化学教师：邓老师宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。氧化还原反应的配平及简单计算一、考点、热点回顾氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略 )。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O。 (2)逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2 。因为右边的 K 2 KNO 3 和 S，故左边 KNO3 与 S 的系数比必须满足 2∶ 1，所以先在 S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 3前添上系数 2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2 。 (4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4 ＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS2 4 2 42 2 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4 。 (6)零价配平法：对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如：亲爱的学子：在化学学习中，我们需要“勤思考、勤动手、务求实”.

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－ Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S +Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1. （1）解析：首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2. 解析：

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价

氧化还原反应配平专题

氧化还原反应配平专题 C +HNO3――NO2 + CO2 +H2O NH3+ O2—－NO + H2O Fe3C + HNO3——（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O K2Cr2O7 +HCl——KCl +CrCl3 +Cl2 +H2O Cu + HNO3(稀)――Cu(NO3) 2+NO + H2O Mg + HNO3(稀)—－Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O S + NaOH―― Na2SO3 + Na2S + H2O KI+ KIO3+ H2SO4――K2SO4+ I2+ H2O (NH4)2PtCl6 —－Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 As2S3+HNO3+ H2O—－H3AsO4+ H2SO4+ NO P+ CuSO4+H2O ——Cu3P + H2SO4 + H3PO4 FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓KNO3+S+C――K2S+N2+CO2 BiO3－+ Mn2+ + H+――Bi3++ MnO4－+H2O MnO4－+ SO32-+ H+——Mn2++ SO42-+ H2O MnO4－+ H2O2 +H＋—Mn2＋+O2↑+H2O MnO4－+Fe3O4+H＋—Mn2＋+Fe3+ +H2O Fe2+ + ClO－—Fe3+ + Fe(OH)3 + Cl－

MnO4－+ NO2－+ ――Mn2＋+ NO3－+ H2O MnO4－+ AsO33－+ H+――Mn2++ AsO43－+ KMnO4 + KNO2 + —MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O H2O2+ Cr2(SO4)3 + —K2SO4+ H2O+ K2CrO4 NH4NO3 —HNO3＋N2＋H2O Al+ HClO4—Al(ClO4)3 + H2↑ Si + KOH + H2O —K2SiO3 + H2↑ Zn + HNO3(浓)—Zn(NO3)2 + NO2↑+ H2O Zn + HNO3(稀)—Zn(NO3)2 + NO↑+ H2O Zn + HNO3(稀、热)—Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O Zn + HNO3(极稀)—Zn(NO3)2 + NH4NO3+ H2O S2-+ MnO4-+ H+—SO42-+ Mn2++ H2O S + KNO3 + C ——K2S + N2↑+ CO2↑ FeS2+O2——Fe2O3+SO2 MnO4－+ NO2－+ ――Mn2＋+ NO3－+ H2O FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Na2S x+ NaOH+ NaClO—NaCl+ Na2SO4+ H2O

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

氧化还原反应方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。配平方法 1．零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例1：试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解

宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。氧化还原反应的配平及简单计算一、考点、热点回顾氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 (2)逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。因为右边的 K 2 KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在 S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS242422 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。 (6)零价配平法：对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如：亲爱的学子：.

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式配平方法和技巧集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。配平方法 1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用配平其他物质的化学计量数。例1：试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + + H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

氧化还原反应配平专题练习

高三氧化还原反应配平专题练习题组一正向配平类 1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O 题组二逆向配平类 2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O (2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三缺项配平类 — 3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O 1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。、 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl －

氧化还原反应配平原则

氧化还原反应配平原则氧化还原反应及其配平 1．学习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

氧化还原反应的配平及计算

课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算基础巩固 1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是() A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 解析：本题考查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。答案：B 2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法错误的是() A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降解析：解：本题考查氧化还原反应。A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。答案：B 3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题 (4) Cu+ HNO 3 (浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) —H 2S+SO^=—S$ +—H 20 (6) —KC1O 3+—HCl ——KC1+Cl 2+H 2O (7) CuS+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO f + (8) _A1(NO 3)3^A12O 3 + NO 2 + 。2? (9) NH 3+CuO^N 2 f +Cu+H 2O (10) _K 2S _HNO 3 (稀) _KNO 3 _S _NO _H 2。 (11) __C _K 2Cr 2O 7 _H 2SO 4 _CO 2 _K 2SO 4 _Cr 2(SO 4)4 (12) FeC 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2——N 2 + NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2——N 2 + HCl 3 Cu 2S+ HNO 3- -Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 AS 2S 3 + HNO 3 + H 2O+ ——H 2 SO 4+ H 3ASO 4 + NO 5 F&C+ HNO 3 + H 2O+ CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6—— Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaSO 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSQ+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ FeO 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe(SQ)3+ Cr 2(SQ)3+ H 2O 、配平下列方程式催化剂 (1) NH 3 O 2 加温加压 NO H 2O (2) __C __HNO 3(浓) NO 2 CO 2 H 2O (3) __Cu __HNO 3(稀) __Cu(NO 3)2 __NO __H 2O H 2O