高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)
氧化还原方程式配平技巧例题与练习题
班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。16—24题为练习一，25—40题为练习二）
1．F2+ NH3—NH4F+ N2
2．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O
3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O
4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl
5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O
6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O
7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O2
8．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)3
9．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2
10．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO
11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O
12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O
13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O
15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O
16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO4
17．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O
19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+
20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O
21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr
22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+
23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+
25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O
26．Fe(NO3)2∆
Fe2O3+ NO2+ O2
27．NH4NO3∆
N2+ O2+ H2O
28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O
29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O
30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O
32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
33．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O
34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O
35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O
36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O
37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：
38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。写出化学方程式：
39．配平KI x+ Cl2+ H2O—KCl+ HIO3+ ，若KI x和Cl2的系数比为1:8，求x值。
40．某反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，写出配平的化学方程式。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题 及答案三篇 篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （ 10 ） 3 2____HNO S K +（稀） O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− （11） _________ )(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl
3 Cu 2S+ HNO 3 --- Cu(NO 3 ) 2 + NO+ H 2 O+ S 4 As 2S 3 + HNO 3 + H 2 O+---- H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2 O+---- CO 2 + Fe(NO) 3 + NO 2 6 (NH 4) 2 PtCl 6 ---- Pt+ NH 4 Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2 O 3 + H 2 O 8 C 2H 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 -- K 2 SO 4 + MnSO 4 + HCOOH+ H 2 O 9 P+ CuSO 4+ H 2 O----H 3 PO 4 + Cu 3 P+ H 2 SO 4 10 K 2Cr 2 O 7 + Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 ----K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 11 H 2S+ KMnO 4 + H 2 SO 4 ----S+ K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 12 BaSO 3+ HNO 3 -----BaSO 4 + NO+ H 2 O 13 Fe(OH) 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + NO+ H 2 O 14 FeS 2+ HNO 3 ----- Fe(NO) 3 + S+ NO+ H 2 O 15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O+ H 2 O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 17 FeSO 4+ KNO 3 + H 2 SO 4 ---- K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO+ H 2 O 二、缺项配平 方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离 子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2 O。 1、KMnO 4+ KNO 2 + [ ]=== MnSO 4 + K 2 SO 4 + KNO 3 + H 2 O 2、MnO 4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl 2 ↑+ H 2 O
（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案
（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案 氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→CO2↑+ NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O 4、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4—+ H+→Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是→。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
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《氧化还原反应方程式的配平》练习题 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→?+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→?+稀 （4） HCl MnO ____2+（浓）O H Cl MnCl 222______+↑+?→?? （5） CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 2 （6） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （7） KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O （8） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （9） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （10） KMnO 4+ HCl(浓) KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O （11） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （12） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （13） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? _________ )(____________44242242722+++?→?++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （14）、 CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （15）、 KMnO 4+ HCl(浓) KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 一、选择题 （ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是 A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 、SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4 C 、CaO+H 2O=Ca(OH)2 D 、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ （ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 点燃 高温 A 、2H 2S+3O 22H 2O+2SO 2 B 、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 △ C 、2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、2CO 2+2Na 2O 22Na 2CO 3+O 2↑ （ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是 A ．NH 3在一定条件下氧化生成NO B ．NH 3和HNO 3反应
较难氧化还原方程式的配平
较难氧化还原方程式的配平 氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式： ______P ＋______HNO 3＋__ ______?→?______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究 [例题]配平下列化学方程式： ___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2?→? ___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化还原方程式的配平。 错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。 解题思路：本题有以下两种解法： 方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： ①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准： 2 228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++?→?+↑ ↑ ↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2?→? Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑ ↑ ↓ 44/3×5 5×44/3 ③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2?→?____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑ 方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。 ①1 PbN 6＋x Cr(MnO 4)2?→?______Cr 2O 3＋______MnO 2＋______Pb 3O 3＋______NO ↑ ②先根据Cr 、Mn 、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：
高三化学较难氧化还原方程式的配平
高三化学较难氧化还原方程式的配平 氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式： ______P ＋______HNO 3＋__ ______?→? ______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究 [例题]配平下列化学方程式： ___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2?→? ___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化还原方程式的配平。 错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。 解题思路：本题有以下两种解法： 方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： ①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准： 2 228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++?→?+↑ ↑ ↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2?→? Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑ ↑ ↓ 44/3×5 5×44/3 ③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2?→?____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑ 方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。 ①1 PbN 6＋x Cr(MnO 4)2?→?______Cr 2O 3＋______MnO 2＋______Pb 3O 3＋______NO ↑ ②先根据Cr 、Mn 、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧 1、逆向配平法 即选择氧化产物、还原产物为基准物 【例】配平方程式：K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析：Cr 由+6价降到+3价（降3?2），Cl 由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2?3） 因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O （先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数，然后用观察法配平） 答案：K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O 对应练习： 练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案：1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、7 2、设“1”配平法 设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 【例】配平方程式：P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6 解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ，则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 2 3 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+2 3 ?6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6
对应练习： 练1. KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O 练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O 答案：1题1、6、1、3、3（设KClO3为“1”，KCl便可得出是1，H2O为3，其次HCl为6，最后Cl2为3）也可用得失电子数看，KClO3中的Cl由+5价降到0价，降5?1，HCl中的Cl由-1价升到0价，升1?5，所以一共6个Cl-，可得Cl2前系数为3，再得HCl前为6，最后看H2O。 【小结】归中反应都可以用这两种方法去做，设“1”法适用于所用的方程式配平。 2题设Na2Cr2O7为“1”，可求NaCl、CrCl3为2，H2O为7，设KI为X， x，根据Cl原子守恒，可得14=6+2+x，解得x=6. 得KCl为X,I2为 2 答案：1、6、14、2、2、6、3、7 3、缺项配平法 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+、或OH-），最后观察配平。 【例】配平方程式：MnO4-+ Cl-+____→Mn2++ Cl2↑+ H2O 解析：先看电子得失数，即Mn由+7价降到+2价（化合价降低5?2），2Cl由-1价升到Cl2的0价（化合价升高2?5），在生成物中多了氢，因此缺项为H+，再用观察法配平。 答案：2MnO4-+ 10 Cl-+16H+→2Mn2++ 5Cl2↑+ 8 H2O
氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→− +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→− +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→− （11）_________)(____________44242242722+++−→− ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1 高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较 难 作为一名优秀的高中化学竞赛选手，氧化还原反应方程式配平技巧无 疑是必须掌握的一项技能。在比赛中，配平方程式是一个非常重要而 且基础的环节。今天，本文作者将为大家介绍一些配平方程式的技巧，并提供一些例题和练习，供大家学习和练习。 1. 熟悉元素的氧化价/还原价 在进行氧化还原反应方程式配平时，了解元素的氧化价/还原价是非常 重要的一步。可以查看文献资料或在网络上进行搜索。下面是一些常 见元素的氧化价/还原价： 氧：-2 氢：+1 氯：-1 硫：-2 碳：+4 二价氮：+3
单价氮：+5 铁：+2、+3 铜：+1、+2 范例：将方程式Fe + HCl → FeCl2 + H2 配平 首先，我们应该将反应物和产物中的元素的氧化价/还原价都列出来：Fe的氧化价为0 H的氧化价为+1 Cl的氧化价为-1 Fe的氧化价为+2 Cl的氧化价为-1 H的氧化价为+1 FeCl2的氧化价为0 H2的氧化价为0 然后，根据氧化还原反应的原则，我们可以得到以下的化学方程式：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
通过比较反应物和产物中各元素的原子数来检查方程式是否配平。在这个例子中，反应物和产物中氯、氢、铁的原子数均已配平。 2. 使用缺口法 另一个配平方程式的有效方法是缺口法。这种方法的原理是找到反应物或产物中最难配平的元素，然后通过添加系数来使其平衡。下面是一个利用缺口法配平方程式的例子。 范例：将方程式Na2Cr2O7 + H2SO4 + C → Cr2(SO4)3 + CO2 + Na2SO4 + H2O 配平 首先，我们需要找到一个最难配平的元素。很明显，这个元素是碳。因此，我们可以将碳单独放在一边，并根据需要添加系数。 C → CO2 同时，我们注意到产物中还需要多一个二价铬离子，并且我们需要计算反应物中硫酸的分子数（即SO4^2-）。我们可以在产物中添加 Na2SO4来解决这个问题，并在反应物中添加H2SO4。 Na2Cr2O7 + H2SO4 + 4C → Cr2(SO4)3 + 4CO2 + Na2SO4 + H2O 现在，让我们检查一下方程式是否配平： 反应物：2Na、2Cr、7O、2H、4C、1S 产物：2Cr、3S、12O、2Na、4C、2H 反应物和产物中的元素均已配平。
高一化学氧化还原反应配平知识点加习题
氧化还原反应 一、考点、热点回顾 1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等； 中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等 2.常用判断方法 (1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－ 单质还原性：Na＞Mg＞Al 离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+ (2)根据金属的活动性顺序表来判断 (3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化剂＞还原剂氧化产物＞还原产物 还原性：还原剂＞还原产物还原剂＞氧化剂还原产物＞氧化产物 (4)通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe+3Cl2 ======2FeCl3，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。 (5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 如卤素单质与H2的反应，按F2〔暗处爆炸化合〕、Cl2〔光照〕、Br2〔500度加热)、I2(持续加热〕的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。 (6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe； 价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。 〔特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4〕 1.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼〔还原性强〕； 根据电解池中放电顺序，先得〔或失〕电子者氧化性〔或还原性〕强，其规律为：阳离子得电子顺序〔即氧化性强弱顺序〕：参考②中规律。阴离子失电子顺序〔即还原性强弱顺序〕：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。 说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。 温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，
高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)
氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。16—24题为练习一，25—40题为练习二） 1．F2+ NH3—NH4F+ N2 2．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O 3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O 4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl 5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O 6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O 7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O2 8．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)3 9．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2 10．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO 11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O 12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O 13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O 15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O 16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO4 17．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O 18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O 19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+ 20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O 21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr 22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ 23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+ 25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O
高一化学氧化还原方程式配平练习题
氧化还原反应方程式的配平1.配平依据 原子守恒、电荷守恒、电子守恒 2.配平步骤 (1)标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的最小公倍数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则逐项检。 3.配平关键 找准位置：变化、全变、变全 (1) C + HNO3= CO2+ NO2+ H2O (2) NH3+ O2= NO + H2O 4.配平方法 ①全部变化大数配 (1) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2 (SO4)3 + MnSO4+ H2O (2) Cl2 + SO2+ H2O= HCl+ H2SO4 ②部分变化全变配 (1) KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O (2) MnO2 + HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O ③化合归中，左面配 (1) KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O (2) H2S+ H2SO4= SO2+ H2O ④分解歧化，右面配 (1) S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2O (2) NO2+ H2O= HNO3 + NO ⑤多种变化，合并配 (1) P4+ CuSO4+ H2O=
Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O ⑥价态难定，零价配 (1) Fe3C＋HNO3— Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O (2) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 ⑦元素集中，设一配 (1) (NH4)2SO4＝SO2 + H2O + N2 + NH3 (2) NO + O2 + H2O = HNO3 ⑧缺项配平法 酸性或少正电荷补H+；碱性或少负电荷补OH-；少金属元素补碱；少非金属元素补酸； (1) NaBiO3 + MnSO4+ ( )— Bi2(SO4)3+ NaMnO4 + Na2SO4 + H2O (2) (NH4)2MnO4 + Zn + ( )— MnCl3 + ZnCl2 + NH4Cl + H2O ⑨离子方程式配平 (1) Cr2O72-+ Fe2++ H+= Cr3++ Fe3++ H2O (2) Fe3++ SO2+ H2O= Fe2++ SO42-+ H+ ⑩含字母方程式配平 (1) Na2S X + NaClO+ NaOH= Na2SO4+ NaCl+ H2O (2) HClO x + P + H2O = H3PO4 + HCl 5.配平练习
氧化还原反应配平(练习版)
氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO
②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 ①FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 ③Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O 5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O 6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O ①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________ ②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________ ③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O 7．关于字母型方程式的配平
高三化学较难氧化还原方程式的配平
高三化学较难氧化还原方程式的配平 氧化还原方程式的配平；技巧若不掌握；就会觉得很难；掌握了其配平技巧；就会觉得较易。 ●难点磁场 请试做下列题目；然后自我界定学习本篇是否需要。 将红磷放在稀硝酸中加热；发生如下反应；所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物；只添其一)；请完成下列化学方程式： ______P ＋______HNO 3＋__ ______−→− ______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究 [例题]配平下列化学方程式： ___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→− ___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化还原方程式的配平。 错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价；可造成本题错解、难解；甚至不会解。 解题思路：本题有以下两种解法： 方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质；可选其为配平标准；并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)；对配平结果无影响： ①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定；可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准： 2 228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑ ↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑ ↑ ↓ 44/3×5 5×44/3 ③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑ 方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数；一般是方程式一边的化学计量数；即反应物(或生成物)的化学计量数；通常用1；x ；y ；z 等数字和字母表示；然后根据原子个数守恒可求出x ；y ；z 等未知数；这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的；所以叫做万能配平法。 ①1 PbN 6＋x Cr(MnO 4)2−→−______Cr 2O 3＋______MnO 2＋______Pb 3O 3＋______NO ↑ ②先根据Cr 、Mn 、Pb 、N 原子个数守恒；得出生成物的暂定计量数：
高中化学难点25_较难氧化还原方程式的配平
难点25 较难氧化还原方程式的配平 氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式： ______P ＋______HNO 3＋__ ______−→− ______H 3PO 4＋______NO ↑ ●案例探究 [例题]配平下列化学方程式： ___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→− ___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化还原方程式的配平。 错解分析：不能正确辨认PbN 6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。 解题思路：本题有以下两种解法： 方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： ①题给反应中PbN 6和Cr(MnO 4)2中Pb 、N 、Cr 、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN 6和Cr(MnO 4)2为配平标准： 2 228/343224322024000600NO __O Pb __O n M __O r C __)O n M r(C __N b P __-+-+-+-+++−→−+↑ ↑ ↓ 44/3 5 ②5PbN 6＋44/3Cr(MnO 4)2−→− Cr 2O 3＋ MnO 2＋ Pb 3O 4＋ NO ↑ ↑ ↓ 44/3×5 5×44/3 ③15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2−→−____Cr 2O 3＋____MnO 2＋____Pb 3O 4＋____NO ↑ ④15 PbN 6＋44 Cr(MnO 4)2====22Cr 2O 3＋88 MnO 2＋5 Pb 3O 4＋90 NO ↑ 方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。 ①1 PbN 6＋x Cr(MnO 4)2−→−______Cr 2O 3＋______MnO 2＋______Pb 3O 3＋______NO ↑ ②先根据Cr 、Mn 、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：
氧化还原反应配平方法与练习
氧化还原反应配平 【教学目标】 1．知识与技能 （1）巩固和理解有关氧化还原反应的几组概念。 （2）会判断氧化剂、还原剂的氧化性、还原性的强弱。 （3）理解氧化还原反应的一般规律。 （4）能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。 （5）熟练掌握氧化还原反应的简单计算。 2．过程与方法 （1）通过元认知监控的训练，帮助学生进行基本概念的有效回忆。 （2）通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。 （3）利用问题解决的过程，将氧化还原反应相关知识网络化。 3．情感态度与价值观 （1）元认知监控的训练，从而学会控制自己的思维过程。 （2）记忆策略的训练，体会进行有效记忆的优势，从而主动进行记忆策略的改进。 （3） 【教学重点、难点】 【教学模式】 【教学媒体】 【教学过程】 第一讲氧化－还原反应方程式的配平 一教学目标 1、 2、 3、学习策略的训练： （1）阅读理解和组织学习策略的训练： 通过阅读和练习，能归纳出常见类型的氧化－还原反应方程式配平的路径：（一个流程，二种类型及方向，三个要点,及四个步骤）（2）元认知监控的训练：通过解题过程的“出声想”,使“思维过程外显”,从而学会控制自己的思维过程。 (3) 解题策略的训练: 将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。
二教学重点： 1、化合价升降法配平的四步骤。 2、由反应的类别，确定配平的方向。 3、三个要点（计变价、多重角色、中间过程保留分数） 三教学模式 1 基本要求的目标示范－实践模式 2 提高要求的目标问题解决模式 四教学内容： 1复习和介绍有关氧化-还原反应中的几组概念 （1）氧化剂氧化性价降低得电子还原反应还原产物 还原剂还原性价升高失电子氧化反应氧化产物 失电子价升高 Zn + H2SO4 →ZnSO4+ H2↑ （还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物） 得电子价降低 （2）氧化－还原部分还原与非氧化－还原部分 例如：Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化－还原部分包含：１mol Cu，1 mol H2SO4,1 mol CuSO4, 1 mol SO2 非氧化－还原部分包含：1 mol H2SO4,2 mol H2O。 （3）常见的氧化性微粒或物质有： 常见的还原性微粒或物质： （4）、氧化氛围：由氧化性物质所形成的化学氛围与环境，如氧气，具有氧化性，充满了氧气的场所和空间，显示了氧化性的氛围。金属放在 空气中，就要被氧气氧化，（金和铂等少数极不活泼的金属例外）。 （5）、还原性氛围：由还原性物质所形成的化学氛围与环境，如氢气，具有还原性，充满了氢气的场所和空间，显示了还原性的氛围。一旦属 氧化物放在氢气中，具备了一定的温度，就要被氢气所还原成金属。
高一化学氧化还原反应缺项配平知识点及习题
氧化还原反应 一、考点、热点回顾 二、典型例题+拓展训练 缺项氧化还原反应方程式 【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __ H 2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 【例】多硫化物离子S x 2- 在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br － ，在反应中 消耗BrO 3-和OH － 的物质的量之比为2∶3， 则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。 【例】已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。 若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。 【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO 3是__________mol ； (3) 上述反应中，当有21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________mol ， 被还原