氧化还原反应配平专题 讲义

第三节氧化还原反应

第三课时氧化还原反应方程式配平专题

一、氧化还原反应配平方法

1. 配平原则

（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等；

化合价升高总数===化合价降低总数。

（2）质量守恒（原子守恒）：反应前后原子种类和数目相等。

（3）电荷守恒：适用于离子反应，反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.配平步骤

（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价。

（2）列得失：列出化合价的变化值。

（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的系数。

（5）查守恒：利用___质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查。【例】 C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O

①标变价：

0 +5 +4 +4

C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O

②列得失：

0 +5 +4 +4

C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O

失4e-得e-

③求总数：得失电子最小公倍数是4e-

0 +5 +4 +4

C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O

失4e-得e-×4

④配系数

因此，C的系数为1，HNO3的系数为4。CO2的系数为1，NO2的系数为4。再根据原子守恒配H2O的系数。

C + 4 HNO3（浓） 4 NO2↑+ CO2↑ + 2 H2O

⑤查守恒

利用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查反应方程式是否守恒。【练习】

（1）____H2S +_____HNO3 === ____S↓ + _____NO ↑+ _____H2O

（2）____NH3 + ____Cl2 === ____N2 + ____HCl

（3）____NH3 + ____O2 === ____NO + ____ H2O

二、配平类型

1.正向配平法（适用于归中反应或化合反应）

氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端列得失，确定氧化剂和还原剂的系数。

+5 -1 0

【例】_____KIO3 + _____KI + ____H2SO4=== _____K2SO4 + _____I2 +_____ H2O 得5e-失e-×5

【答案】5 1 3 3 3 3

该反应属于归中反应，I2既是氧化产物又是还原产物。从方程式左端分析，KIO3的I化合价为+5，后来变成0价，得到5e-，KI的I为-1价，后来变成0价，失去e-，最小公倍数为5 。因此，KIO3的系数为1，KI系数为5，在根据原子守恒确定K2SO4的系数为3，I2的系数为3，H2O的系数为3。

【练习】(1)_____NO + _____O2 + ____H2O === _____HNO3

(2)_____H2S + _____SO2 === _____S + _____H2O

(3)____KMnO4 + ____MnSO4 + ____H2O === ____MnO2 + ____K2SO4 + ___H2S 2.逆向配平法（适用于歧化反应和分解反应等反应）

氧化产物和还原产物是不同的物质，从方程式右端列得失，确定氧化产物和还原产物的系数。

+4 +5 +2

【例】_____NO2 + _____H2O === _____HNO3+_____NO

失e-得2e-

【答案】3 1 2 1

该反应属于歧化反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。从方程式右端开始分析，HNO3中的N为+5价，NO中的N为+2价，NO2中的N为+4价，生成HNO3失去e-，生成NO 得到2e-，得失电子最小公倍数为2，因此，HNO3系数为2，NO系数为1，再根据原子守恒确定其它系数。

【练习】

（1）____S + _____NaOH _____Na2S + _____Na2SO3 + ____H2O

（2）____AgNO3_____Ag + _____NO2↑ + ____O2↑

（3）____Cu + ____HNO3 === ____Cu(NO3)2 + ____NO↑ +____ H2O

（4）____KMnO4 + _____HCl === ____KCl + ____MnCl2 + _____Cl2↑ + ____H2O

3.离子反应方程式配平：离子反应方程式配平用电荷守恒检查。

+4 +5 +6+2

【例】____SO32- + ____H++ ____NO3- === ____SO42- + ____NO↑ +____ H2O

失2e- 得3e-

【答案】3 2 2 3 2 1

标出变价之后列得失，SO32-到SO42-，S失去失2e-，从NO3-到NO，N得到3e-，得失电子最小公倍数为6e-，因此SO32-的系数为3，NO3-的系数为2，再根据原子守恒，确定SO42-的系数为3，NO的系数为2，根据反应物氧原子总共为15，得出H2O的系数为1。最后可根据电荷守恒检查。

【练习】

（1）____Fe2+ + ____H++____H2O2 === _____Fe3+ + ____H2O

（2）____MnO4-+ ____H2O2 + ____H+ === ____Mn2+ + ____O2 + ____H2O

（3）____Fe2+ + ____H++____Cr2O72-=== _____Fe3+ + ____Cr3+ + ____H2O