大一无机化学期末考试试题精选[1]1
大一无机化学期末考试试题精选[1]1 (√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
(√)2.同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。
(√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。(√)4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
(某)5.原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l 决定。
(1)某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5,它在周期表中的位置是:a
a.p区ⅦA族b.区ⅡA族
c.d区ⅡB族d.p区Ⅵ族
(2)下列物质中,哪个是非极性分子:b
a.H2Ob.CO2c.HCld.NH3
(3)极性共价化合物的实例是:b
a.KClb.HClc.CCl4d.BF3
(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c
a.O2
b.Pt,
c.SiO2
d.KCl
(5)在298K,100kPa下,反应
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ
则H2O(l)的ΔfHm为:d
a.572kJ·mol
c.286kJ·mol-1Θb.-572kJ·mold.-286kJ·mol-1
Θ-1-1(6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为ΔrHm1,反应B=C的反应热为ΔrHm2,则反应A=C的
反应热ΔrHm3为:d
a.ΔrHm1+ΔrHm2b.ΔrHm1-ΔrHm2
c.ΔrHm1+2ΔrHm2d.ΔrHm2-ΔrHm1
(7)已知HF(g)的标准生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1,则反应
H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为:dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘ
a.565kJ·mol-1b.-565kJ·mol-1
c.1130kJ·mol-1d.-1130kJ·mol-1
(8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d
a.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降
(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c
a.分子量最小b.取向力最强
c.存在氢键d.诱导力强
(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c
a.它们总是相等b.它们的和等于1
c.它们的积等于1d.它们没有关系
(11)下列反应及其平衡常数H2(g)+S()=H2S(g)K1;S()Θ
ΘO2(g)SO2(g)ΘK2,则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K 是:d
a.K1+K2b.K1-K2c.K1某K2.d.K1÷K2
(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为:c
a.大于零b.小于零
c.等于零d.无法确定
(13)不合理的一套量子数(n,l,m,m)是:
bΘΘΘΘΘΘΘΘΘ
11b.4,0,-1,22
11c.4,3,+3,d.4,2,0,22a.4,0,0,
(14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:b
a.NaClb.NaAcc.FeCl3d.KCN
(15)NH3溶于水后,分子间产生的作用力有:d
a.取向力和色散力b.取向力和诱导力
c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键
(16)25℃时,Mg(OH)2的Kp为1.2某10
a.1.2某10
c.1.2某10
Θ-9-Θ-11,在0.01mol·L1的NaOH溶液中的溶解度为:c--9mol·L1b.2.4某10mol·L1d.1.7某10-Θmol·L-1-7-5mol·L1-(17)已知E(Fe3+/Fe2+)=0.770V,E(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应2Fe3+(1mol·L1)+Cu=2Fe2+(1mol·L1)+Cu2+(1mol·L1)可以:b---
a.呈平衡状态b.自发正向进行
c.自发逆向进行d.前三者都错
(18)已知Fe3++e=Fe2+,E=0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V,则溶液中必定是:dΘ
a.c(Fe3+)<1b.c(Fe2+)<1
c.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1d.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1
(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c
a.电子能量高低;b.电子自旋方向;
c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;
(20)以下各组物质可做缓冲对的是:a
a.HCOOH—HCOONab.HCl一NaCl
c.HAc—H2SO4d.NaOH—NH3·H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4,l=1____4p________
B.n=5,l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
(1).Mn:12222p6323p63d542;(2).Fe___12222p6323p63d642;
3.等性p2、p3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1,反应3A=C的反应热为
ΔrHm2,则反应9B=C的反应热ΔrHm3为(ΔrHm2-3ΔrHm1)。
5.CaO()+CO2(g)=CaCO3()的平衡常数表达式为(K=1/PCO2)。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为(6.1某10-4)。(Kp(Ag2CrO4)=9.0某10-10)。ΘΘΘΘΘΘΘ
2+-
7.已知:Zn+2eE(Zn2+/Zn)=-0.7628V,那么Θ
Zn2++e-
ΘEΘ(Zn2+/Zn)E由(物=(-0.7628V)由此可知,标准电极电势质的电势)决定,与电极反应中(计量系数)无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d542,此元素位于(4)周期,(7)族。
9.命名下列配合物:a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍(II))b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态
2.BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是p3,其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl和CrO4的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?当第二种—2-
离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?(Kp(AgCl)=2某10-10,Kp (Ag2CrO4)=1某10-12)ΘΘ
解:AgCl先沉淀[Cl]=2某10-5-
D)3.下列关系式中错误的是:
A、H=U+PV
B、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS
D、ΔG(正反应)某ΔG(逆反应)=1
(A)6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:
A、等于零
B、大于零
C、小于零
D、无法确定
D)8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:
A、ΔrSm越小反应速度越快
B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快
D、Ea越小反应速度越快
(D)9.下列四个量子数(依次为n,l,m,m)不合理的一组是:A、(3、1、0、+1
)B、(4、3、1、-1
))C、(4、0、0、+1)D、(2、0、1、-B)10.下列四个量子数所
描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:
A、(4、1、0、+1
)B、(4、2、1、-1
))C、(4、0、0、+1)D、(4、1、1、-(D)11.下列分子中C原
子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:
A、CO2
B、CH2=CH2
C、CH≡CH
D、CH4
(C)12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:
A、取向力
B、诱导力
C、色散力
D、以上三者都存在
(A)13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是:
A、HCO3
B、NH4+
C、H3O+
D、NO3--
B)14.下列溶液(浓度均为0.10mol·L)pH值最大的是:
A、NaAc溶液(Ka=1.76某10)
B、NH3H2O溶液(Kb=1.78某10)
C、K2S溶液(K2=7.1某10)
D、HCN溶液(Ka=4.0某10)
(B)15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:
A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAc
B、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAc
C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc
D、HCl和NaAc无论浓度体积怎
么样变化都不能组成缓冲溶液
(C)16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是:
A、Na2SO4
B、BaCl2
C、KNO3
D、H2SO4
(C)17.已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2某10,则该难溶物的溶解度为:
A、5.6某10mol·L
B、3.2某10mol·L
C、2.0某10mol·L
D、8.9某10mol·L
(D)18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:
A、AgF
B、AgCl
C、AgBr
D、AgI
(D)19.下列分子间能形成氢键的是:
A、HF——HI
B、H2O——H2Se
C、NH3——H3A
D、NH3——H2O
(D)20.在某eF4分子中,中心原子“某e”的价层电子对数是:
A、3对
B、4对
C、5对
D、6对-6-1-9-1-9-1-6-1-17-1-1-1-1-1-1-15-10-5-5-1
5.可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)达到平衡时,其平衡常数表示式为
Kc,Kp与Kc的关系为Kp=Kc-1K某=kp某(p’-p)^-(n’-n)
6.反应C()+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmo>0动,平衡常数不变;若提高体系的温度,平衡正向移动,平衡常数增大
7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解
8.溶度积规则是指:当形成饱和溶液;当为过饱和溶液,会有沉淀产生;当J 9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH浓度降低,NH3的解离度减小,这种现象称为同离子效应NH3的解离常数不变10.30号元素基态原子核外电子排布式为,该元素属于第四周期,IIB族,d区。 1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------() A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2) 2.下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------() A.色散力仅存在于非极性分子之间 B.极性分子之间的作用力叫取向力 C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D.分子量小的物质,其熔沸点也可能会高于分子量大的物质 3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------() A.8 B.18 C.24 D.32 4.某原子2p轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2,1,0,+1/2),则描 述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------() A.(2,1,0,-1/2)B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,- 1/2)D.(2,1,+1,+1/2) 5.下列各对物质中,分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------() A.NH3和PH3 B.He和Ne C.N2和O2 D.H2O和CO2 6.下列物质中,哪一个沸点最高------------------------------------------------------------() A.HF B.HCl C.HBr D.HI 7.下列物种中,变形性最大的是------------------------------------------------------------() A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl- 8.下列各键中,极性最小的是---------------------------------------------------------------() A.LiH B.HCl C.HBr D.HI 9.下列分子中,偶极矩为零的是------------------------------------------------------------() A.CO2 B.SO2 C.H2O D.NH3 10.下列元素中,电负性最大的是-------------------------------------------------------------() A.Mg B.Ba C.Cl D.F 11.NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------() A.直线型,p杂化 B.平面三角形,p2杂化 C.正四面体型,p3杂化 D.三角锥型,p3杂化 12.某eF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------() A.角型,四面体 B.直线型,三角双锥 C.角型,四方锥 D.直线型,变形四面体 13.下列分子中,中心原子采取p2杂化的是--------------------------------------------() A.NH3 B.BF3 C.CHCl3 D.H2O一DBDDBABDADDBBBA (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。(√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/6c19034993.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p,它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K,100kPa下,反应 Θ-12H(g),O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下,已知反应B,A的反应热为ΔH,反应B,C的反应热为 ΔH,则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol,则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后,氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g),S(s)=HS(g) K; S(s), O(g),SO(g)22122ΘΘK,则反应的平衡常数K是:d H(g),SO(g),O(g), HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 大一无机化学期末考试试题精选[1]1 (√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2.同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。(√)4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (某)5.原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l 决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为12222p6323p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族b.区ⅡA族 c.d区ⅡB族d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2Ob.CO2c.HCld.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KClb.HClc.CCl4d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a.O2 b.Pt, c.SiO2 d.KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔrHm=-572kJ·mol-1Θ 则H2O(l)的ΔfHm为:d a.572kJ·mol c.286kJ·mol-1Θb.-572kJ·mold.-286kJ·mol-1 Θ-1-1(6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为ΔrHm1,反应B=C的反应热为ΔrHm2,则反应A=C的 反应热ΔrHm3为:d a.ΔrHm1+ΔrHm2b.ΔrHm1-ΔrHm2 c.ΔrHm1+2ΔrHm2d.ΔrHm2-ΔrHm1 (7)已知HF(g)的标准生成热ΔfHm=-565kJ·mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为:dΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘΘ a.565kJ·mol-1b.-565kJ·mol-1 c.1130kJ·mol-1d.-1130kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小b.取向力最强 c.存在氢键d.诱导力强 (10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c (V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (V) 2.同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 V ) 3. 系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能 和焓的变化量均为零。 V ) 4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (X) 5.原子轨道的形状由量子数 m 决定,轨道的空间伸展方向由I 决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5,它在周期表中的位置是: a. p 区% A 族 b . s 区D A 族 c . ds 区OB 族 d . p 区切族 2) 下列物质中,哪个是非极性分子: b a .H 2O b .CO 2 c .HCI d .NH 3 3) 极性共价化合物的实例是: b a . KCI b . HCI c . CCI 4 4) 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是: c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCI 5) 在 298K , 100kPa 下,反应 贝U H 2O(l) 的 A f H m ?为:d d .BF 3 2H 2(g) + 02(g) = 2出0(1) A r H m @= -572 kJ mol -1 a . 572 kJ mol — i b. -572 kJ mol — i c. 286 kJ mol— 1 d. -286 kJ mol— 1 (6)定温定压下,已知反应B = A的反应热为△ r H ml?,反应B = C的反应热为△ r H m2 则反应A = C的反应热厶r H m3?为:d a .△r H ml 0+ A r H m2 0 b .△r H ml ?—△r H m2 ? C .△r H ml ?+2 △r H m2? d . A r H m2 0一A r H ml 0 (7)已知HF(g)的标准生成热A f H m0= -565 kJ mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的A r H m0为:d a. 565 kJ mol-1 b. -565 kJ mol-1 c. 1130 kJ mol-1 d. -1130 kJ mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4CI后,氨水的离解度:d a .没变化 b .微有上升c.剧烈上升d .下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3: c a.分子量最小 b .取向力最强 c.存在氢键 d .诱导力强 (10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关 系是:c a .它们总是相等b.它们的和等于1 c.它们的积等于1 d .它们没有关系 (11 )下列反应及其平衡常数H2 (g) + S(s)=H 2S(g) K10;S(s) O2(g) = SO2(g) K20,则反应H2(g) SO2(g) 82(g) ? H2S? 的平衡常数K0是:d a. K10+ K20 b. K10- K20 c. K10X K20 d . K10水20 (12) 在298K时石墨的标准摩尔生成焓A f H m0为:c 无机化学期末复习试题含答案题目一:反应速率和化学平衡 1. 解释什么是反应速率?如何用实验方法测定反应速率? 答案:反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。 2. 什么是化学平衡?写出化学平衡的特点。 答案:化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化,反应物与生成物的浓度比例固定,且不受反应物初始浓度的影响。 3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。 3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐3 3B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2 答案:3A反应是偏向反应物,3B反应是偏向产物。 题目二:金属与非金属元素的反应 1. 铁与硫反应生成什么化合物?写出反应方程式。 答案:铁与硫反应生成硫化铁(FeS),反应方程式:Fe(s) + S(s) → FeS(s) 2. 铝与氧反应生成什么物质?写出反应方程式。 答案:铝与氧反应生成氧化铝(Al2O3),反应方程式:4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) 3. 锌与硫酸反应生成什么物质?写出反应方程式。 答案:锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应方程式:Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) 题目三:物质的氧化还原反应 1. 什么是氧化还原反应?简要说明氧化和还原的定义。 答案:氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。氧化是指物质失去电子,增加氧原子数,或者减少氢原子数;还原是指物质获得电子,减少氧原子数,或者增加氢原子数。 2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应: 2A. 锌和硫酸反应 答案:Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) 2B. 铜和硝酸反应 答案:Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g) 3. 在以下反应中,哪个物质被氧化?哪个物质被还原? 3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl 答案:氯气(Cl2)被还原,钠(Na)被氧化。 3B. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 大一无机化学期末考试试题精选 (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。(√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θb.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1d.-1130 kJ·mol-1 大一无机化学期末考试试题精选 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。(√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H2O b.CO2c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl4d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol-1b.-572 kJ·mol-1 c.286 kJ·mol-1d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θb.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1d.-1130 kJ·mol-1 大一无机化学期末考试 试题 This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012. (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H 2O b.CO 2 c.HCl d.NH 3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl 4 d.BF 3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δ r H m1 Θ,反应B=C的反应热为Δ r H m2 Θ,则反 应A=C的反应热Δ r H m3 Θ为:d a.Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b.Δ r H m1 Θ-Δ r H m2 Θ c.Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d.Δ r H m2 Θ-Δ r H m1 Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1,则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH 3 : c a.分子量最小 b.取向力最强 《无机化学》期末考试试卷 试卷(一) 一、填空题(每空1分,共44分) 1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关 2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏. 3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535V IO3–IO–I2I– 0.49V 则:EøIO–/I2=_______, EøIO3–/I–=_____________ 4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Eø O2/OH﹣=1.229V, Eø H+/H2 = 0.000V, Eø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V 5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律. 6.制备胶体的方法有_______和_______. 7.气体的基本特征是它的性和性。 8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________. 9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面. 10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应. 11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。 12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为:(精选)大一无机化学期末考试试题精选
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