无机化学 习题一
第一章
考试总分：120分出题时间：2005-7-29 10:24:17
一、单选题
1．室温下，在一密闭容器内放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是
A.a杯水增多，b杯水减少
B.a、b两杯均未发生变化
C.a杯变成空杯，b杯水满
D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满
2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数k b = 2.34 K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0 g·mol－1 。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为
A．P B.P2 C.P4 D.P8
3．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是
A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化
B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化
C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化
D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水
4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K。已知苯的凝固点降低系数k f = 5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0 g·mol－1，则在此溶液中，硫分子的分子式为
A.S
B.S2
C.S4
D.S8
5．难挥发非电解质的凝固点降低系数k f
A. 只与溶剂的性质有关
B. 只与溶质的性质有关
C. 是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·kg－1 时的实验值
D.A、B两种说法都对
6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖( C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10 mol·L－1 ，则其渗透压力的相对大小是
A.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)> c os(NaCl) > c os(CaCl2)
B.c os(NaCl) > c os(CaCl2) > c os(C6H12O6) > c os(C12H22O11)
C.c os(CaCl2)> c os(NaCl) > c os(C12H22O11) > c os(C6H12O6)
D.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)< NaCl < c os(CaCl2)
7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是
A. 1 : 6
B. 6 : 1
C. 1 : 3
D.3 : 1
8．0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是
A. 乙二醇溶液
B.NaCl溶液
C.MgCl2溶液
D. 醋酸溶液
9．0.10 mol·L－1 NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是
A.H2SO4 = NaCl < HAc <蔗糖
B.H2SO4 < NaCl < HAc <蔗糖
C.H2SO4 > NaCl > HAc >蔗糖
D.H2SO4 = NaCl = HAc =蔗糖
10．将红细胞置于体积比为1: 2的生理盐水和50 g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将
A. 皱缩
B. 膨胀
C. 不受影响
D. 无法判断
11．难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于
A. 溶质的本性
B. 溶液的温度
C. 溶质的质量摩尔浓度
D. 溶液的体积
12．相同条件下，下列四种物质的水溶液中，凝固点最低的是
A.9.0 g·L－1 NaCl溶液
B.0.20 mol·L－1 蔗糖溶液
C.50.0 g·L－1 葡萄糖溶液
D.0.05 mol·L－1 CaCl2溶液
13．质量浓度为11.1 g·L－1 的CaCl2(M = 111.0 g·mol－1 )溶液的渗透浓度是
A.100 mmol·L－1
B.200 mmol·L－1
C.300 mmol·L－1
D.400 mmol·L－1
14．医学上的等渗溶液，其渗透浓度为
A. 大于280 mmol·L－1
B. 小于280 mmol·L－1
C. 大于320 mmol·L－1
D.280~320 mmol·L－1
15．将1 mol葡萄糖溶于4 mol水中，所得葡萄糖溶液的蒸气压是相同温度下纯水的蒸气压的
A.1/4
B.1/5
C.4/5
D.9/10
16．已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K·kg·mol－1，则0.4 mol·kg－1蔗糖水溶液的沸点为
A.100.0 ℃
B.99.8 ℃
C.100.2 ℃
D.100.4 ℃
17．在相同温度下，与质量浓度为12g·L－1的尿素[CO(NH2)2，M = 60 g·mol－1]水溶液具有相同渗透压力的葡萄糖(C6H12O6，M = 180 g·mol－1)水溶液的质量浓度为
A.12 g·L－1
B.24 g·L－1
C.36 g·L－1
D.48 g·L－1
18．分别将0.1 mol NaCl和0.1 mol蔗糖溶解在1000 g水中配制NaCl溶液和蔗糖溶液。下列有关这两种溶液正常沸点的叙述，正确的是
A.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点相等，都高于100℃
B.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点都高于100℃，但NaCl溶液高于蔗糖溶液
C.NaCl溶液和蔗糖溶液的沸点都高于100℃，但NaCl溶液低于蔗糖溶液
D.NaCl溶液的沸点高于100℃，而蔗糖溶液的沸点低于100℃
19．在同温同压下，混合气体中组分B的摩尔分数与体积分数之间的关系为
A.x B ∝φB
B.x B ∝1/φB
C.x B =φB
D. 不确定
20．用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为
A. 浓度较大的蔗糖溶液的渗透压力
B. 浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力
C. 浓度较大蔗糖溶液与浓度较小蔗糖溶液的渗透压力之和
D. 两种蔗糖溶液的渗透压力之差
21．土壤中施肥过多会将农作物“烧死”，这与下列稀溶液的性质有关的是
A. 蒸气压下降
B. 沸点升高
C. 凝固点降低
D. 渗透压力
22．把U型管中部用半透膜隔开，两侧分别放入蔗糖水溶液和纯水，使两侧液面高度相等，然后进行渗透实验。对此，下述说法中正确的是
A．达到平衡以前，蔗糖水溶液的水分子通过半透膜向纯水一侧渗透。
B．达到平衡以前，纯水中的水分子通过半透膜向蔗糖水溶液一侧渗透。
C．达到平衡时，半透膜两侧的蔗糖水溶液浓度相等。
D．达到平衡时，蔗糖水溶液一侧的液面比纯水一侧的液面低。
23．室温下0.10 mol·L－1蔗糖溶液的饱和蒸气压为p1, 0.10 mol·L－1 NaCl溶液的饱和蒸气压为p2, 则
A．p2＞p1B．p2＜p1 C．p2＝p1D．无法判断p1、p2的相对大小
24． 下列溶液中，蒸气压最低的是
A ．1.0 mol·kg －1 NaCl 溶液
B ．1.0 mol·kg －1 HAc 溶液
C ．1.0 mol·kg －1 Na 2SO 4溶液
D ．1.0 mol·kg －1 C 6H 12O 6溶液
25． 取NaCl(M = 58.5 g·mol －1)、BaCl 2(M = 208.3 g·mol －1)和KCl(74.6 g·mol －1
)各10 g ，分别溶于1 L 水中配制成溶液，所得溶液的凝固点由低到高的顺序为
A ．NaCl 溶液＜KCl 溶液＜BaCl 2溶液
B ．NaCl 溶液＜BaCl 2溶液＜KCl 溶液
C ．BaCl 2溶液＜KCl 溶液＜NaCl 溶液
D ．KCl 溶液＜BaCl 2溶液＜NaCl 溶液
26． 下列有关蒸气压的叙述，正确的是
A ．当纯液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压
B ．液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和
C ．非电解质稀溶液的蒸气压等于溶剂在相同温度下的饱和蒸气压与其摩尔分数的乘积
D ．蒸气压的大小与容器的体积有关
27． 下列水溶液：① 0.1 mol·kg －1 C 6H 12O 6 溶液，② 1 mol·kg －1 C 6H 12O 6 溶液，③ 0.1 mol·kg －1 NaCl 溶液，④ 1 mol·kg －1 NaCl 溶液，⑤ 0.1 mol·kg －1 Na 2SO 4溶液。按溶液的凝固点由低到高的排列顺序是
A ．④②⑤③①
B ．①③⑤②④
C ．②④⑤③①
D ．⑤④③②①
28． 测定大分子化合物的摩尔质量，应选择的测定方法是
A ．渗透压力法
B ．沸点升高法
C ．凝固点降低法
D ．直接称量一个大分子
29． 将1.80 g 非电解质溶于60 g 水中, 使水的凝固点降低0.30℃, 已知H 2O 的k f = 1.86
K·kg·mol －1, 则此非电解质的摩尔质量是
A ．83.2 g·mol －1
B ．100 g·mol －1
C ．186 g·mol －1
D ．204 g·mol －1
30． 下列物质中最易溶于水的是
A ．乙醚
B ．四氯化碳
C ．乙醇
D ．苯
31． 鱼类在热水中难于生存，其原因是
A ．在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢
B ．在较高温度下，鱼类耗氧量增大，而氧气在水中的溶解度反而下降
C ．温度较高时，一些有毒物质易在鱼体内富集
D ．温度较高时，渗透压力变小
32． 已知在25 ℃ 时，NaCl 在水中的溶解度为 36 g/(100 g 水)。 则25 ℃ 下列质量分数的NaCl 溶液无法配制的是
A ．10%
B ．20%
C ．30%
D ．上述三种溶液都能配制
33． 下列溶液组成的表示方法中，与温度无关的是
A ．质量摩尔浓度
B ．物质的量浓度
C ．体积分数
D ．分子浓度
34． 饮用水中残余Cl 2允许的质量浓度是2×10－6 g·mL －1，则其质量摩尔浓度约为－1 A ．3×10－8 mol·kg －1 B ．3×10－6 mol·kg －1
C ．3×10－5 mol·kg －1
D ．3×10－3 mol·kg －1 35． 若氨水的质量摩尔浓度为 x mol·kg －1，M (NH 3)=17 g·mol －1、M (H 2O)=18 g·mol －1。则此氨水中NH 3的摩尔分数为
A ．1000/18
x B ．[(100017)/18]x x x -+
C ．(1000/18)x x +
D ．1000/18(1000/18)x
+ 36． 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.512 ℃，已知水的k b = 0.512 K·kg·mol －1, k f =
1.86 K·kg·mol －1。则该溶液的凝固点为
A ．1.86 ℃
B ．0.00 ℃
C ．－0.54 ℃
D ．－1.86 ℃
37． 60 ℃ 时，162 g 水（M = 18 g·mol －1）中溶有 180 g 葡萄糖（M = 180 g·mol －1
），已知60 ℃ 时水的蒸气压为20 kPa ，则此水溶液的蒸气压为
A ．1.8 kPa
B ．10 kPa
C ．18 kPa
D ．20 kPa
38． 相同温度下, 下列溶液中渗透压力最大的是
A ．0.10 mol·kg －1 CaCl 2溶液
B ．0.10 mol·kg －1 KCl 溶液
C ．0.10 mol·kg －1 HAc 溶液
D ．0.10 mol·kg －1 葡萄糖溶液
39． 将10 mL 0.90 mol·L －1 KCl 溶液与30 mL 0.10 mol·L －1 KCl 溶液混合, 所得KCl 溶液的浓度为
A ．0.50 mol·L －1
B ．0.40 mol·L －1
C ．0.30 mol·L －1
D ．0.20 mol·L －1
40． 欲配制100 mL pH = 13.0 的NaOH 溶液，所需 NaOH 固体的质量是
A ．40 g
B ． 4.0 g
C ．0.4 g
D ．0.04 g
41． 将 6.0 g CO(NH 2)2(尿素, M = 60 g·mol －1) 溶于50 g 水中, 此尿素溶液的凝固点为
(水的k f =1.86 K·kg·mol －1)
A ．－0.19 ℃
B ．－0.93 ℃
C ．－1.86 ℃
D ．－3.72 ℃
42． 当 1 mol 难挥发非电解质溶于4 mol 溶剂中, 所得溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为
A ．1∶5
B ．1∶4
C ．4∶5
D ．5∶4
43． 下列溶液中，沸点最高的是
A ．0.10 mol·kg －1 C 6H 12O 6溶液
B ．0.10 mol·kg －1 HAc 溶液
C ．0.10 mol·kg －1 NaCl
D ．0.10 mol·kg －1 Na 2SO 4溶液
44． 某NaCl 水溶液的凝固点是－0.372 ℃, 已知水的k f = 1.86 K·kg·mol －1，则该溶液的质量摩尔浓度为
A ．0.100 mol·kg －1
B ．0.200 mol·kg －1
C ．0.372 mol·kg －1
D ．0.400 mol·kg －1
45． 下列四种溶液，与11.7 g·L －1 NaCl （M =58.5 g·mol －1）溶液的渗透压力最接近的是
A ．11.7 g·L －1 葡萄糖溶液
B ．11.7 g·L －1 蔗糖溶液
C ．0.20 mol·L －1 葡萄糖溶液
D ．0.40 mol·L －1 蔗糖溶液
46． 仅决定于溶液中溶质粒子的数目, 而与溶质粒子的性质无关的特性称为
A ．等电子性
B ．各向同性
C ．依数性
D ．相似相溶性
47． 0.100 mol·kg －1 KCl 溶液的凝固点稍高于－0.372 ℃(水的k f = 1.86 K·kg·mol －1)，对于此现象的解释是
A ．KCl 未完全解离
B ．阴、阳离子相互吸引
C ．阴、阳离子相互排斥
D ．溶液蒸气压下降
48． 浓硫酸的密度为1.84 g·cm －3，H 2SO 4 的质量分数为98.0 %，H 2SO 4的摩尔质量为
98.0 g·mol －1。500 mL 该浓硫酸溶液的物质的量浓度是
A ．9.2 mol·L －1
B ．9.2 mol·kg －1
C ．18.4 mol·kg －1
D ．18.4 mol·L －1
49． 将 10 g 难挥发非电解质溶于 250 g 水中，所得稀溶液的沸点为 101.02 ℃ , 已知
水的k b = 0.51 K·kg·mol －1, 则该难挥发非电解质的摩尔质量为
A．20 g·mol－1B．30 g·mol－1C．40 g·mol－1D．80 g·mol－1
50．难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起
A．蒸气压升高B．沸点升高
C．凝固点升高D．蒸气压、沸点和凝固点都升高
51．5.42 g HgCl2（M=271 g·mol－1）溶于500 g水中, 所得溶液的凝固点为－0.0744 ℃，已知水的k f = 1.86 K·kg·mol－1，则HgCl2在水中是
A．不解离B．大部分解离C．完全解离D．不能确定是否解离52．若空气中水蒸气压力高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压, 则这种盐会
A．风化B．潮解C．升华D．溶解
53．已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm－3和0.900 g·cm－3，若将115 mL乙醇和890 mL 苯互溶，则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为
A．2.0 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．2.0 mol·L－1D．2.5 mol·kg－1
54．已知水的k f=1.86 K·kg·mol－1，要使KCl溶液的凝固点为－1.86 ℃，需向500 g水
中加入KCl（M =74.4 g·mol－1）的质量是
A．18.6 g B．37.2 g C．74.4 g D．148.8 g
55．已知水的k f=1.86 K·kg·mol－1，要使溶液的凝固点降低2.79 ℃，在200 g水中加入CaCl2（M =111 g·mol－1）的质量是
A．11.1 g B．22.2 g C．33.3 g D．55.5 g
56．已知水的k f= 1.86 K·kg·mol－1，测得某NaCl溶液的凝固点是－0.372℃, 则该溶液中NaCl的质量摩尔浓度为
A．0.100 mol·kg－1B．0.1000 mol·L－1
C．0.200 mol·kg－1D．0.2000 mol·L－1
57．用100 mL 0.40 mol·L－1 KCl溶液配制0.50 mol·L－1 KCl 溶液，下列配制方法可采用的是
A．加入0.10 mol KCl固体B．加入20 mL水
C．加入0.010 mol KCl固体D．蒸发掉10 mL水
58．将1.50 g 易溶强电解质MA固体溶于100 g 水中, 所得溶液的凝固点为－0.372 ℃, 已知水的k f = 1.86 K·kg·mol－1, 则该易溶强电解质的摩尔质量为
A．75 g·mol－1B．150 g·mol－1C．200 g·mol－1D．300 g·mol－1
59．在萘(C10H8)的苯(C6H6)溶液中，萘的摩尔分数为0.10，则此溶液中萘的质量摩尔浓度为
A．1.20 mmol·kg－1B．1.42 mmol·kg－1C．1.20 mol·kg－1D．1.42 mol·kg－1
60．分别将50 g甲醇、甘油、葡萄糖和蔗糖溶解于1.0 L水中，将这四种溶液以相同冷却速度降温冷冻，最先结冰的溶液和最后结冰的溶液分别是
A．甲醇溶液和蔗糖溶液B．蔗糖溶液和甲醇溶液
C．甘油溶液和葡萄糖溶液D．葡萄糖溶液和甘油溶液
61．植物能从土壤中吸收水分和养分，其原因是
A．土壤溶液的浓度大于植物细胞溶液的浓度
B．土壤溶液的渗透压力大于植物细胞溶液的渗透压力
C．植物细胞溶液的渗透压力大于土壤溶液的渗透压力
D．植物细胞壁只允许水分子从细胞外向细胞内流动
二、填空题
1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
8．20℃时，将70 mL乙醇与30 mL水混合后，得到96.8 mL乙醇溶液。此乙醇溶液中乙醇的体积分数为______。
9．将18 g葡萄糖(C6H12O6，M = 180 g·mol－1)溶于水配制成500 mL溶液。此溶液中葡萄糖的质量浓度为______，葡萄糖的物质的量浓度为______。
10．B的质量浓度ρB的定义式为______；B的物质的量浓度c B的定义式为______；ρB 与c B的定量关系式为______。
11．将11.2 g乳酸钠(NaC3H5O3，M = 112 g·mol－1)溶于100 g水中，所得溶液中乳酸钠的质量摩尔浓度为______。
12．将1.17 g NaCl(M = 58.5 g·mol－1)固体溶于水配制成100 mL溶液，此溶液中NaCl 的质量浓度为______，NaCl的物质的量浓度为_______，NaCl的渗透浓度为______。
13．将40 g NaOH(M = 40 g·mol－1)固体溶于162 g水中配制成溶液，此溶液中NaOH的质量分数为______；NaOH的摩尔分数为______。
14．室温下，522 g纯水中溶解了180 g葡萄糖(C6H12O6，M = 180 g·mol－1)，则该溶液的蒸气压与纯水的蒸气压之比为______。
15．一瓶HNO3溶液的密度为1.42 g·cm－3, 质量分数为63.0 %，已知M(HNO3)=63.0
g·mol－1，则此HNO3溶液的浓度为______。
16．欲配制100 mL 0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液，需Na2CO3(M=106 g·mol－1)固体的质量为______。
17．将58.5 g NaCl（M=58.5 g·mol－1)溶于500 g 水中，所得NaCl溶液的质量摩尔浓
度是______，NaCl的质量分数为______。
18．若x mol·L－1 HNO3溶液的密度为y g·cm－3，HNO3的摩尔质量为z g·mol－1，则x、
y、z之间的定量关系为______。
19．向15 mL 0.60 mol·L－1HCl溶液中加10 mL水, 则HCl溶液的浓度为______。
20．水在压力为101.325 kPa时的凝固点为______。当大气压力小于101.325 kPa时，纯水沸腾的温度为______，同样条件下海水沸腾的温度比纯水的______。
21．将一杯水和一杯硫酸溶液一同放入一个密闭钟罩内，在室温下放置几天后发现______的液面下降了，产生这种现象的原因是水的蒸气压比硫酸溶液的蒸气压______。
22．饱和蒸气是在一定温度下与纯液体共存的______蒸气，常温下蒸气压______的液体易挥发。液体的蒸发是______过程，液体的蒸气压随温度的升高而______。
三、是非题
1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
3．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
4．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
5．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
6．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
7．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
8．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
9．将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
10．等渗溶液只有以相同的体积混合时，所得溶液才是等渗溶液。
11．将0℃的冰放入0℃的蔗糖溶液中，冰会逐渐融化。
12．只与溶质微粒的数目有关，而与溶质本性无关的性质，称为稀溶液的依数性。
13．渗透浓度为300 mmol·L－1的NaCl溶液的渗透压力与渗透浓度为300 mmol·L－1葡萄糖溶液的渗透压力相等。
14．植物能从土壤中吸收水分和养分，是由于土壤溶液的渗透压力大于植物细胞溶液的渗透压力。
15．植物能从土壤中吸收水分和养分，是由于植物细胞溶液的渗透压力大于土壤溶液的渗透压力。
16．植物能从土壤中吸收水分，是由于植物的细胞壁只允许水分子从细胞外向细胞内流动。
17．液体的蒸发是一个吸热过程，因此液体的蒸气压随温度的升高而增大。
18．将两个半杯浓度不同的糖水放在一密闭容器中，在室温下长时间放置后，两杯糖水溶液的浓度相等。
19．将两个半杯浓度不同的糖水放在一密闭容器中，长时间放置后，较浓的糖水溶液浓度增大，而较稀的糖水溶液浓度降低。
20．在一密闭容器内放入两个半杯液体，A杯为纯水，B杯为糖水，在室温下长时间放置，A杯变成空杯，而B杯水满。
21．在相同温度下，纯溶剂的蒸气压总是大于溶液的蒸气压。
22．纯水有固定的凝固点，而水溶液没有固定的凝固点。
23．水的三相点就是水的冰点。
24．将30 mL乙醇与70 mL水混合，得到的乙醇溶液中乙醇的体积分数为30%。
25．把相同质量的葡萄糖（M = 180 g·mol－1）和甘油（M = 92 g·mol－1）分别溶于相同质量的水中得到葡萄糖溶液和甘油溶液，其中葡萄糖溶液的凝固点较高。
26．难挥发非电解稀溶液的沸点一定比纯水高。
27．植物耐干旱是由于细胞液的蒸气压下降所致。
28．海鱼不能生活在淡水中，是由于海鱼细胞液的渗透浓度大于淡水。
29．由于溶液中溶质和溶剂的质量是一定的，所以温度在溶液的沸点以下变化时，溶液的物质的量浓度不发生变化。
30．海水比河水难结冰，其原因是海水的蒸气压低于河水。
31．用半透膜将浓度不同的两种蔗糖溶液隔开，为防止渗透发生，必须在较浓的蔗糖溶液的液面上施加一额外压力，此压力就是较浓蔗糖溶液的渗透压力。
四、问答题
1．什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？
2．难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？
3．把一小块冰放在0℃的水中，另一小块冰放在0℃的盐水中，各有什么现象发生？
4．将半杯纯水和半杯糖水放在一密闭容器中，长时间放置会出现什么现象？
5．什么叫液体的沸点？液体的沸点与外界大气压力有何关系？
6．什么叫渗透浓度？渗透浓度与物质的量浓度的关系如何？
7．什么叫等渗溶液？医学上常用的等渗溶液的渗透浓度的范围为多少？
8．什么叫溶液的渗透压力？溶液的渗透压力与哪些因素有关？
9．将下列水溶液按渗透压力增大的顺序排列：
（1）0.01 mol·L－1葡萄糖溶液（2）0.01 mol·L－1 NaCl溶液
（3）0.01 mol·L－1 CaCl2溶液（4）0.01 mol·L－1 HAc溶液
10．将下列水溶液按凝固点由高到低的顺序排列：
（1）0.030 mol·L－1蔗糖溶液（2）0.020 mol·L－1 NaCl溶液
（3）0.015 mol·L－1CaCl2溶液（4）0.020 mol·L－1 HAc溶液
11．海水的凝固点比河水低，这是为什么？
12．稀溶液的沸点是否一定比纯水高？为什么？
13．将相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O11)分别溶于相同质量的水中，所得两种稀溶液的凝固点、沸点和渗透压力是否相同？为什么？
14．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度是否相等？
15．为什么海水的沸点比河水高？
16．为什么生活在海水中的鱼类不能在淡水中生存？
17．为什么在农田中施用过多的化肥反而会使农作物枯死？
18．在积雪的公路上撒一些盐类，可以使积雪融化。简述其原理。
19．在一密闭钟罩内，放有浓度不同的两个半杯糖水，长时间放置两杯糖水溶液浓度各有何变化？为什么？
五、计算题
1．将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
2．将4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。
3．将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？
4．在2000 g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100 g水中溶解3.42 g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C3H8O3) = 92.0 g·mol－1，M (C12H22O11) = 342 g·mol－1。
5．已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，人体血浆的凝固点为－0.558℃。试计算在正常体温(310K)下人体血浆的渗透压力。
6．将2.50 g鸡蛋白溶于水配制成500 mL溶液，300 K时测得该溶液的渗透压力为300 Pa。求此鸡蛋白的摩尔质量。
7．300 K时，测得1.00 L含2.00 g氧合血红蛋白的水溶液的渗透压力为75.0 Pa。计算
氧合血红蛋白的相对分子质量。
8．实验测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的凝固点为－0.465 ℃，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，计算此病人血浆的渗透浓度。与正常人的血浆相比较，此病人血浆为等渗溶液、低渗溶液或高渗溶液？
9．已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K·kg·mol－1，试计算在100 g水中溶解多少克尿素[CO(NH2)2 , M = 60.0 g·mol－1]才能使所得溶液的凝固点为－1.86℃。
10．在密闭钟罩内放两个大烧杯，甲杯中含0.342 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )和100 g水，乙杯中含有0.540 g某难挥发非电解质和100 g水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯中水溶液的总质量变为50.342 g，求该非电解质的摩尔质量。
11．烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，将540 mg尼古丁溶于10.0 g水中，所得溶液在101.325 kPa下的沸点为100.171℃。已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol －1，求尼古丁的分子式。
12．已知水的沸点升高系数k b= 0.512 K·kg·mol－1，水的凝固点降低系数k f= 1.86 K· kg·mol－1，将3.00 g尿素[CO(NH2)2，M = 60.0 g·mol－1 ]溶于100.0 g水中，计算此溶液在101.325 kPa下的沸点和凝固点。
13．将一定质量的硫（分子式为S8，摩尔质量为256 g·mol－1）溶于40.0 g 苯中, 使溶液的沸点升高了0.800 ℃，已知苯的k b= 2.56 K·kg·mo l－1，计算溶解硫的质量。
14．某氨水中NH3的质量分数为30 % , 密度为0.887 g·cm－3，试计算：
（1）此氨水中NH3和H2O 的摩尔分数；
（2）NH3的质量摩尔浓度。
15．取0.167 g CaCl2（M=111 g·mol－1）溶于150 g水，所得溶液的凝固点为－0.0558 ℃；而将0.320 g BeCl2（M=80.0 g·mol－1）溶于100 g水，所得此溶液的凝固点为－0.0744 ℃。已知水的k f= 1.86 K·kg·mol－1，试通过计算判断CaCl2和BeCl2在水中的解离情况。
16．取2.67 g AlBr3（M = 267 g·mol－1）溶于200 g水中，所得溶液的凝固点为－0.372 ℃；而将2.51 g BBr3（M = 251 g·mol－1）溶于100 g 水中, 测得此溶液的凝固点为－0.186 ℃。已知水的k f = 1.86 K·kg·mol－1，通过计算判断AlBr3和BBr3在水中的解离情况。
17．将0.60 g某非电解质固体溶于100 g水中，所得溶液的凝固点为－0.186℃，已知水的k f=1.86 K·kg·mol－1，计算该非电解质的摩尔质量。
18．已知水的k f = 1.86 K·kg·mol－1，在500 g水中加入多少克葡萄糖(M = 180 g·mol－1)才能使所得到的葡萄糖溶液的凝固点为－1.86℃？
19．某难挥发非电解质14.0 g溶于100 g水中, 测得溶液的沸点为100.512 ℃，已知水的k b=0.512 K·kg·mol－1，求此非电解质的摩尔质量。
20．已知水的k b= 0.512 K·kg·mol－1，k f= 1.86 K·kg·mol－1。某难挥发非电解质水溶液的沸点为100.512℃，求此溶液的凝固点。
21．某NaCl溶液的凝固点是－0.372℃, 已知水的k f= 1.86 K·kg·mol－1，求此NaCl溶液的质量摩尔浓度。
22．7.20 g 非电解质固体溶解在200 g 水中，所得溶液在－0.372 ℃时结冰，已知水的k f= 1.86 K·kg·mol－1，求该非电解质的摩尔质量。
23．在100 g 水中溶解6.84 g 某非电解质，所得溶液在－0.372 ℃时结冰, 已知水的k f= 1.86 K·kg·mol－1，求该非电解质的摩尔质量。
24．20 ℃时，纯水的蒸气压为2.3 kPa。将342 g蔗糖(M = 342 g·mol－1)溶解在369 g 水（M=18.0 g·mol－1）中，计算所得到的溶液在20℃时的蒸气压。
25．30 ℃时，纯水的蒸气压为4.3 kPa。求由720 g水(M = 18.0 g·mol－1)和540 g葡萄糖(M = 180 g·mol－1)组成的溶液在30 ℃时的蒸气压。
26．40.0 g 某有机化合物溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了3.50 K。已知硝基苯的k f= 7.00 K·kg·mol-1, 求该有面化合物的摩尔质量。
27．31.0 g磷溶于500 g苯中，所得溶液的凝固点降低了2.45 K，已知苯的k f= 4.90 K·kg·mol－1, 求磷在苯溶液中的摩尔质量。
28．已知37 ℃时人眼的渗透压力为771 kPa，RT = 2.57×103 J·mol－1，计算人眼所用眼药水的渗透浓度。
29．人体血浆的凝固点为－0.558℃，已知水的k f=186 K·kg·mol－1，计算正常体温（37 ℃）下人体血浆的渗透压力（37 ℃时，RT = 2.58×103 J·mo l－1）。
30．将0.160 g某有机化合物与2.000 g樟脑熔融混合，测定其熔点为162.0 ℃。已知樟脑的熔点是178.0 ℃，凝固点降低系数k f = 40.0 K·kg·mol－1，求此有机化合物的摩尔质量。
31．某有机化合物的最简公式为C4H8O2，将8.80 g此有机化合物溶解在100 g苯中，所得溶液的凝固点比苯低2.56 ℃。已知苯的k f=5.12 K·kg·mol－1，推测此有机化合物在苯溶液中的分子式。
32．1.20 g尿素（M = 60 g·mol－1）溶于200水中所得溶液的凝固点与1.80 g某非电解质溶于100 g水所得溶液的凝固点相同，求此非电解质的摩尔质量。
33．298.15 K时，将11.0 g牛血清蛋白配制成1.00 L水溶液，测得溶液的渗透压力为400 Pa，已知RT = 2.48×103 J·mol－1，计算牛血清蛋白的摩尔质量。
34．在北方的冬季，常在水中加入乙二醇防止冻裂水箱。已知水的k f = 1.86 K·kg·mol－1，估算在－28℃结冰的乙二醇水溶液中乙二醇的摩尔分数。
35．海水中盐的总质量分数约为3.5%，若均以主要组分NaCl（M = 58.5 g·mol－1）计，已知水的k f = 1.86 K·kg·mol－1，k b = 0.512 K·kg·mol－1，试估算海水的凝固点和沸点。
无机化学试题与答案
无机化学试题 一、选择题20分,每题2分 1.已知：298K时,反应 C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1 CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1 则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ; kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1 2.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D. 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+ 2FeCl 3 + Cu →2FeCl 2 + CuCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 →2MnSO 4 + 5Fe 2 SO 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 判断电极电势最大的电对是 Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu 4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是 A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是 和6 和9 C.9和18和18 6. 在配合物K3C O C13NO 23 中,中心离子的电荷是 A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是 A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： -Zn∣ZnS0 4c 1 ‖Fe 2 S0 43 c 2 , FeS0 4 c 3 ∣Pt+ 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH 34 2+,这时电池电动势将 ;
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）
A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( ) a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( ) A.100mmol ·L-1 B.200mmol ·L-1 C.300mmol ·L-1 D.400mmol ·L-1 三、填充题: 1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。2．产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。 溶剂分子的渗透方向为。 3．9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为__________mol·L-1。红细胞在该溶液中会产生________现象。 4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入__________________， 以恢复病人的_________渗透压力。 四．计算题:
无机化学习题及答案
第一章化学反应的一般原理 1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -） (1) 已知下列过程的热化学方程式为： UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） (1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行，还需要具体分析。
无机化学练习题(含答案)第一章 原子结构与元素周期系
第一章原子结构与元素周期系 1-1：区分下列概念 (1) 质量数和相对原子质量 (2) 连续光谱和线状光谱 (3) 定态、基态和激发态 (4) 顺磁性和逆磁性 (5) 波长、波数和频率 (6) 经典力学轨道和波动力学轨道 (7) 电子的粒性与波性 (8) 核电荷和有效核电荷 答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。 (3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。波动力学中也用基态和激发态的概念。 (4) 物质在外磁场中表现出来的性质。受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。 (5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）； 频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。 (6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。 (7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。 (8) 核电荷是原子核具有的正电荷数，符号为Z；有效核电荷是原子中某一特定电子所感受到的实际核电荷，通常用Z*表示；联系两者的关系式为：Z*=Z－σ，
无机化学试题(含答案)
无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
大学无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO?(B) NH3和Cl? (C)和Cl?(D)和Cl? 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)>
无机化学习题答案
§1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm 3 0.2mol ·dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ·mol -1，NH 3） 4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64， 5.49g ·dm -3） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求： （1） 两种气体的初压。 （2） 混合气体中各组分气体的分压。 （3） 各气体的物质的量。 （1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？ （p 理想=3.15×105pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；
(完整word版)无机化学选择题及答案
第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ）
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 第一章物质及其变化 1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的 总压为93.3kPa。分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求： （1）容器中p(CO2)； （2）容器中p(N2)； （3）O2的摩尔分数。 2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）? 4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应： CaC2(s)+2H2O(l)?C2H2(g)+Ca(OH)2(s) 产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？ 5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。 6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。该气体在过量O2中燃烧，所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。 7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？ 8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。试求：（1）混合物中各气体的分压； （2）混合气体的总压； （3）各气体的摩尔分数。 9、已知反应： CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s) （1）试用Δf H m计算该反应的Δr H m。 （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？已知Δf H m（CaO,s）= -635.1kJ*mol-1, Δf H m（H2O,l）=-285.8kJ*mol-1, Δf H m｛Ca(OH)2,s｝=-986.2kJ*mol-1. 10、利用下面两个反应的反应热，求NO的生成热： (1) 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l); Δr H m=-1170 kJ.mol-1 (2) 4NH3 (g)+3O2 (g)→2N2 (g)+6H2O(l); Δr H m-1530 kJ.mol-1 11、铝热法的反应如下： 第一章 考试总分：120分出题时间：2005-7-29 10:24:17 一、单选题 1．室温下，在一密闭容器内放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是 A.a杯水增多，b杯水减少 B.a、b两杯均未发生变化 C.a杯变成空杯，b杯水满 D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满 2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数k b = 2.34 K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0 g·mol－1 。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为 A．P B.P2 C.P4 D.P8 3．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是 A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化 B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化 C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化 D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水 4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K。已知苯的凝固点降低系数k f = 5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0 g·mol－1，则在此溶液中，硫分子的分子式为 A.S B.S2 C.S4 D.S8 5．难挥发非电解质的凝固点降低系数k f A. 只与溶剂的性质有关 B. 只与溶质的性质有关 C. 是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·kg－1 时的实验值 D.A、B两种说法都对 6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖( C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10 mol·L－1 ，则其渗透压力的相对大小是 A.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)> c os(NaCl) > c os(CaCl2) B.c os(NaCl) > c os(CaCl2) > c os(C6H12O6) > c os(C12H22O11) C.c os(CaCl2)> c os(NaCl) > c os(C12H22O11) > c os(C6H12O6) D.c os(C6H12O6) = c os(C12H22O11)< NaCl < c os(CaCl2) 7．甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是 A. 1 : 6 B. 6 : 1 C. 1 : 3 D.3 : 1 8．0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是 A. 乙二醇溶液 B.NaCl溶液 C.MgCl2溶液 D. 醋酸溶液 9．0.10 mol·L－1 NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是 A.H2SO4 = NaCl < HAc <蔗糖 B.H2SO4 < NaCl < HAc <蔗糖 C.H2SO4 > NaCl > HAc >蔗糖 D.H2SO4 = NaCl = HAc =蔗糖 10．将红细胞置于体积比为1: 2的生理盐水和50 g·L－1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将 A. 皱缩 B. 膨胀 C. 不受影响 D. 无法判断 无机化学习题[1] 第一章原子结构 一、填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；︱ψ︱２形象化表示是电子云。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是3s 3p 3d ，该电子层一共有9 个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳10 个电子。 5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：能量最低原理泡利不相容原理、和洪特规则。 7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从S 能级开始，于P 能级终止。能级组数= 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。 （A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 （C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。 3、下列叙述中正确的是 D （A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形； （B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道； （C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道； （D）电子云是波函数︱ψ︱２在空间分布的图像。 4、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 5、3s1表示（）的一个电子 D （A）n＝3 （B）n＝3，l＝0 （C）n＝3，l＝0,m＝0 （D）n＝3，l＝0，m＝0，m s＝＋1/2或m s＝－1/2 6、下列电子构型中电离能最小的是（ B ）。 （A）ns2np3（B）ns2np4（C）ns2np5（D）ns2np6 7、一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一。 ①2，1，0，＋1/2 ②2，1，0，－1/2 ③2，l，1，＋1/2 ④2，1，1，－1/2 ⑤2，l，－1，＋l/2 ⑥2，1，－1，－1/2 氧的价电子层结构为2s22p4，试指出下列4个电子组合中正确的有（ B ）。 （A）①②③④（B）①③⑤⑥（C）②③⑤⑥（D）③④⑤⑥ 8、硫原子价电层（3s23p4）中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：（ C ） （１）３，１，０，＋１／２；（２）３，１，０，－１／２； （３）３，１，１，＋１／２；（４）３，１，１，－１／２； 无机化学练习(一)化学热力学与化学动力学（答案） 学号：姓名得分 一．判断题（15分,每题1分） 1．石墨和白磷都是指定单质，在标准态时它们的S m○–值为零。------------------------------------------------------------------------------(〤) 2．因为△r H m○–=△r U m○–+W，化学反应中，△r H m○–值＞△r U m○–值。---------- ----------------------------------------------------------------- (〤) 3．凡体系温度升高一定吸热，温度不变则体系既不吸热也不放热----------------------------------------------------------------------- ( 〤) 4．体系的热力学能变等于恒容反应热。---------------------------------------------------------------------------------------------------------- (〤) 5．体系从状态Ⅰ到状态Ⅱ，可经过不同的途径，但不同途径所做的功相同。----------------------------------------------------------- (〤) 6．对非基元反应，不能根据化学方程式中物质的系数直接写出质量作用定律。-------------------------------------------------------- (√) 7．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。------------------------------------------------------------------------------------( 〤) 8．反应活化能越大，反应速率也越大。--------------------------------------------------------------------------------------------------------- (〤) 9．恒温恒容条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中加入N2致使总压力增大,平衡向右移动。---------------------( 〤) 10．△r G m○–值越小，则说明反应的趋势越大，通常反应速率也越大。----------------------------------------------------------------------(〤) 11．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。------------------ ---------------------------------------------------------(√) 12．某反应是一个放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向的进行，原因是正反应速率大大减慢。-----------------------------(〤) 13．恒温时化学反应速率通常随时间的增加而减小。----------------------------------------------------------------------------------------- (√) 14．混合气体中各组份的分压相等，则各组份的分体积必然相等。----------------------------------------------------------------------(√) 15．公式△r G mT=△r G mT○–+RT ln J，若反应商J＞K，则反应正向进行。-------------------------------------------------------------------( 〤) 二．选择题（单选，每题1分，共20分 1．若某一封闭体系经过一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的------------------------------------------------------------------( C ) A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W=0 △U=0 △H=Q C．Q=－W△U=Q+W△H=0 D.Q≠－W△U=Q+W△H=0 2．下列物质的△f H m○–等于零的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------------( A ) A．Cl2(g) B. Cl2(aq.) C. Cl-(aq.) D.Cl2(l) 3．如果X是原子，X2是实际稳定存在的分子，反应2X(g) →X2的△r G m○–值应该是----------------------------------------------------( B ) A. 正值 B. 负值 C. 零 D. 不一定 4．某一反应△r H m○–＜0,△r S m○–＜0,假设△r H m○–与△r S m○–不随温度变化,则下列说法正确的是---------------------------------------( B ) A.高温自发，低温不自发B低温自发，高温不自发C任何温度均不自发D任何温度均自发 5．环境对体系做了10kJ的功,且从环境获得5kJ的热,测体系的△U为--------------------------------------------------------------------( D ) A. –15kJ B. –5kJ C. +5kJ D. +15kJ 6．实际气体接近理想气体的条件是--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( B ) A低温高压B高温低压C低温低压 D.高温高压 7．一个反应达到平衡的标志是---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( C ) A.各反应物和产物的浓度等于常数. B.各反应物和产物浓度相等 C.各物质浓度不随时间而改变. D. △r G m○–=0 8．反应分子数与反应级数相等的反应，一定是------------------------------------------------------------------------------------------------( D ) A.基元反应 B.复杂反应 C.简单反应 D.不能确定 9．反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △r H m○–＜0,为提高CO转化率,采取----------------------------------------------------------( D ) A.增加总压力 B.减小总压力 C.升高温度 D.降低温度 10．升高同等温度,反应速率增加幅度较大的反应是-----------------------------------------------------------------------------------------( C ) A.活化能小的反应 B.双分子反应 C.活化能大的反应 D.多分子反应 11．化学反应中，其数值随温度变化而有较大变化的是------------------------------------------------------------------------------------( B ) A. △r H m○– B. △r G m○– C.△r S m D.△r U m 12．在一定温度下某化学反应下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------( C ) A.Ea越大,v越大 B.K○–越大,v越大 C.反应物浓度越大,v越大 D. △r H○–负值越大,v越大 13．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( A ) A吸热反应的活化能大于放热反应的活化能 B.反应速率取决于所有反应物的浓度 C.对于可逆反应，催化剂只能改变正反应速率 D.速率常数是单位浓度时的反应速率 14．空气的组成中O2和N2所占的体积分数分别是21%和79%。若将一定量的空气压缩到1500kPa，那么O2的分压力最接近 第1章化学基本概念与气体定律 1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。 2、下列说法是否正确： （1）1mol任何气体的体积都是22.4升。 （2）一定量的气体其体积与温度成正比。 （3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。 3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？ 4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？ 5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题： （1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？ （2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？ （3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？ 6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且 已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。 7、在300 K、3.03975×106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？ 8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193×105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795×105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？ 9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。 10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？ 返回顶部↑ 第2章溶液 1、从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？ 2、写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。 3、为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？ 4、什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？ 5、相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？ 6、什么是渗透压？影响渗透压的因素有哪些？ 7、为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？ 无机化学习题与答案 LT 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数无机化学一、二章课后习题参考答案
无机化学 习题一
无机化学习题[1]
无机练习1答案
无机化学第一版练习题
无机化学习题与答案