胶体的性质及其应用(自己整理)
胶体的性质及其应用
一、分散系
1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）
2、分散系组成
分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。
3、分散系分
类：、（）、
。
提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？
二、胶体
胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质
1. 丁达尔现象（光学性质）
实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
例子：灰尘，
提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？
2. 布朗运动（动力学性质）
引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何
实验：将一滴液体放在水中观察
现象：胶体扩散
解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中
3. 电泳（电学性质）
实验：将胶体放在U形管中，一端加导电
现象：阴极附近颜色加深
分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律>
A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物
FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3
B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤
陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒
提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？
2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？
（二）胶体的聚沉
1. 胶体稳定存在的原因：
（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮
（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：
（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。
例子：制取Fe（OH）3胶体时，强调加热至变红褐色停止。如果加热过度，则有什么后果？大家是否还记得，所制取得到的胶体
（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚效果越明显。血液胶体带负电
胶粒带负电，所加电解质中阳离子所带正电荷愈高、阳离子浓度愈大，凝聚效果越明显.。（3）加入带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
（三）常见的胶体
1、水解产物：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体（净水原理）、H2SiO3（Na2SiO3的水解）很多水解形成沉淀的离子的水溶液，如果少量水解则形成胶体如Fe2+、Cu2+等
2、高分子材料形成的溶液：蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、聚乙烯溶于某有机溶剂等
3、纳米材料分散与水中,为什么？
4、水泥、云、雾、烟、有色玻璃、肥皂水、墨水
江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成三角洲。
（四）胶体的应用
1. 卤水点豆腐
将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。提问：用氯化钠行不？
2. 硅胶的制备
含水4%的叫硅胶
3. 河海交接处易形成沙洲
4. 明矾净水、铝离子、铁离子净水
5. 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
FeCl溶液用于伤口止血
6.3
7.江河入海口形成的沙洲
8.水泥的硬化
9.冶金厂大量烟尘用高压电除去
10土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
练习
1、不能用有关胶体的观点解释的现象
是（）
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的
是（）
A、肥皂工业中的“盐析”
B、水泥遇水会硬
C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失
D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了
3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施
是（）
A、加入A l2(SO4)3溶液
B、加入硅酸胶体
C、加热
D、加入Fe(OH)3胶体
4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的
是（）
A、Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象
B、Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C、液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动
D、光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应
6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是
A、海水
B、静置后的泥水
C、氢氧化铁胶体
D、葡萄糖溶液
7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的
是（）
A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B、Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C、Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3
D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
8、下列属于物理变化的
是（）
A、蛋白质的盐析
B、布朗运动
C、碱液去油
污D、白磷和红磷互变
9、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10、某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（）
（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体
11、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）
（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO4
12、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A、胶体微粒能发生电泳
B、胶体微粒的大小在1nm——100nm之间
C、胶体微粒带有电荷
D、胶体有丁达尔现象
13、在下列横线上填写合适的分离方法
淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐
KNO3晶体中含有少量食盐NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————
乙醚中混有甲苯食盐水中含少量
溴
14、在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是___________，此反应的离子方程式是___________。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?___________。
【典型例题】
[例1] 将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A. 溶液
B. 溶液
C. 溶液
D. 硅酸溶胶
[例2] 下列事实与胶体性质无关的是（）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【模拟试题】
1. 已知土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（）
A. 硫铵
B. 碳铵
C. 硝铵
D. 氯化铵
2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶，当它跟溶胶混合时，便析出和的混合沉淀。由此可知（）
A. 该胶粒带正电荷
B. 该胶粒电泳时向阳极移动
C. 该胶粒带负电荷
D. 胶粒电泳时向阳极移动
3. 实验室制取胶体的方法是。用证明胶体已经制成；用方法可精制胶体；用方法可证明胶体与已完全分离。
4. 现有如下实验
A. 将1g加入沸水中
B. 将可溶性淀粉加入水中，充分搅拌溶解
C. 将白磷加入中振荡
D. 将溶液滴入溶液中
E. 将植物油加入到水中
F. 将乙酸加入水中
上述所得分散系中属于溶液的是，属胶体的是，属浊液的是。
5. 在陶瓷工业上，常遇到因陶土中混有而影响产品质量，可把这些陶土与水一起搅拌，使微粒直径处于～之间，插入两根电极，接通直接电，这时阳极聚集
，阴极聚集理由是。
Welcome To Download !!!
欢迎您的下载，资料仅供参考！
高中化学：胶体的性质知识点
高中化学：胶体的性质知识点 1．胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动． ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律： 1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电； 4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： 1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． 2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． 3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． 5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． 6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉：
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．. ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 2．胶体的制备： 1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体) 2)水解法： Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为： Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3)复分解法： AgI胶体：向盛10mL 0.01mol?L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol?L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体． 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol?L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓ SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 3．常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等； （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体； （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
胶体的性质及其应用(自己整理)
胶体的性质及其应用 一、分散系 1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 分散质：被分散成粒子的物质（一般量少） 2、分散系组成 分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。 3、分散系分 类：、（）、 。 溶液悬浊液胶体 分 散系 粒子直径 外观 粒子组成 能否透过半透膜 能否透过滤纸 3 二、胶体 胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质 1. 丁达尔现象（光学性质） 实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。 现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。 结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。 说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。 例子：灰尘， 提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？ 2. 布朗运动（动力学性质） 引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何 实验：将一滴液体放在水中观察 现象：胶体扩散 解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。 例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中 3. 电泳（电学性质） 实验：将胶体放在U形管中，一端加导电 现象：阴极附近颜色加深 分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。 结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。 < 胶粒带电的一般规律 > A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物 FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3
胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用 本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。 关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。 关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。 一．常见分散系 １．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 ２．分散系包括分散质和分散剂。溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。 二．胶体的概念、制备、净化及分类 1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。 2、胶体的制备 （1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加 1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。 （2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体) 注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。 3．胶体的净化与提纯 使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。 4．胶体的分类 按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。
高中化学 (大纲版)第三册 第二单元 胶体的性质及其应用 第二节胶体的性质及其应用(备课资料)
高中化学（大纲版）第三册第二单元胶体的性质及其应用第二节胶体的性质及其应用(备课资料) ●备课资料 一、胶体与溶液、浊液之间最本质的区别是什么？ 胶体与溶液、浊液之间最本质的区别是分散质粒子的大小不同。溶液分散质直径＜ 10－9 m，浊液分散质的直径是＞10－7 m，而胶体的分散质直径介于二者之间。 溶液、胶体和浊液由于分散质粒子大小不同，而在性质上、外观上也有许多不同。比较如下： 二、胶体化学的研究历史 人们在古代就接触和利用过很多种胶体。例如，生活中遇到的面团、乳汁、油漆、土壤等，都属胶体范围。 1663年，卡西厄斯（Cassius）用氯化亚锡还原金盐溶液，制得了紫色的金溶胶。从十九世纪初，人们开始了对胶体的科学研究。1809年，列伊斯使用一支U型管，管底中部放一粘土塞子，盛水后通电。他观察到粘土的悬浮粒子向阳极移动，而阴极一臂中的水位则上升。这个实验证明了粘土粒和水两个相，带有相反的电荷，这种现象叫做“电泳”。1827年，英国植物学家R·布朗（R·Brown，1773～1858）用显微镜观察水中悬浮的藤黄粒子，发现粒子不停顿地在运动着，后来人们就把胶体粒子所呈现的这个重要现象称作“布朗运动”。 1838年，阿歇森（Ascherson，德）在鸡蛋白的水溶液中加入一些橄榄油，使之呈悬浮的微滴。他在研究这种油滴的行为时，看到鸡蛋白在油滴与水（介质）的界面上，形成了一层膜。这一实验表明，在这种情况下蛋白质形成了几分子厚度的一层薄膜，而变得不能溶于水了，这种现象叫做“变性”作用，他同时还发现油滴在蛋白质的“保护”下也不能“聚结”了。1845～1850年间，塞尔米（F·Selmi，意）对无机胶体作了系统的研究，包括AgCl溶胶的生成条件以及盐类对它的凝聚作用。 1857年，法拉第曾做试验，他使一束光线通过一个玫瑰红色的金溶胶。这个溶胶原来也像普通的溶液一样是清澈的，但当光线射过时，从侧面可以看到在此溶胶中呈现出一条光路。后来丁达尔（J·Tyndall，1820～1893，英）对此现象作了广泛的研究，以后人们就把这一现象称做“丁达尔效应”。此外，法拉第还曾做试验，他往无机溶液中先加入动物胶，再加入适当的沉淀剂时发现这时原来的沉淀作用不再发生了，这种作用后来被称做“保护”作用。 1861～1864年间，格雷哈姆（T·Graham，1805～1869，英）对胶体进行了大量的实验。为着区别胶体和晶体，他首先提出了胶体(colloid)这一名称。他指出动物胶是典型的胶
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案胶体的性质和应用 一、分散系相关概念 1.集中系则：一种物质（或几种物质）以粒子形式集中至另一种物质里所构成的混合物，泛称为集中系则。 2.集中质：集中系则中集中成粒子的物质。 3.分散剂：集中质集中 在其中的物质。4、集中系则的分类：当分散剂就是水或其他液体时，如果按照集中质粒 子的大小去分类，可以把集中系则分成：溶液、胶体和浊液。集中质粒子直径大于1nm的 集中系则叫做溶液，在1nm－100nm之间的集中系则称作胶体，而集中质粒子直径大于 100nm的集中系则叫作浊液。 溶液?分散质??粒子胶体：分子胶体分散系??胶体??分散剂??气溶胶；液溶胶；固溶胶??悬浊液??浊液乳浊液?二、下面比较几种分散系的不同：分散系分散质的直 径分散质粒子实例性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别溶液＜1nm（粒子直 径小于10-9m）单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定能能无丁达尔效应 胶体1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧 化铁胶体等均一、透明较稳定能不能有丁达尔效应浊液＞100nm（粒子直径大于10-7m）巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能不能静置分层注意：三种 分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：集中质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的集中系则。 2、胶体的分类： ①.根据分散质微粒组成的状况分类： 例如：fe(oh)3胶体胶粒就是由许多fe(oh)3等小分子涌入一起构成的微粒，其直径 在1nm～100nm之间，这样的胶体叫做粒子胶体。又例如：淀粉属于高分子化合物，其单 个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫做分子胶体。②.根据分散剂的状态 分割： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；agi溶胶、fe(oh)3溶胶、al(oh)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的 1 胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制取a.物理方法 ①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
胶体的性质及其应用重点知识辨析
胶体的性质及其应用重点知识辨析 一.胶体的性质及其应用学习提示： 1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。 2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。 二.胶体的性质及其应用重点知识辨析 1．电解质对胶体的凝聚作用强弱：与电解质溶液浓度，离子带有的电荷，离子半径有关；溶液浓度越大，电荷越大，离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。 如使胶粒带有正电荷的胶体凝聚的几种阴离子的能力大小 顺序为： PO4３－>SO4２－>NO3->Cl－。 能使胶粒带有负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小 顺序为： Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+ 2．电泳——电学性质 同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，具有排斥力， 这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。3．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径
在1nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，但分子或离子可以透过半透膜，据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作，通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中，可以使胶体得到更好的精制。 4．胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 5.胶体带电规律： （1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电 （3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷 （4）有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在 6.胶体较稳定的原因：①胶体中胶粒体积小，被介质分子碰
高考化学复习考点胶体的性质及其应用
考点08 胶体的性质及其应用 聚焦与凝萃 1．掌握胶体的重要性质； 2．了解胶体的应用。 解读与打通 常规考点 一、胶体的性质 1．布朗运动： 胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象。在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）在作不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 2．丁达尔效应： 当一束平行光线通过胶体时，形成一条光亮的通路，这个现象叫丁达尔效应，它是由胶体粒子 对光线的散射 ．．而形成的，应用此性质可以区分胶体和溶液。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 提示：①丁达尔效应是物理变化； ②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应； ③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围； ④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法． 3．电泳现象 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。提示：①电泳现象是物理变化； ②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非
金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。 ③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。 ④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。（此知识点在高中不做要求） 4．聚沉现象 胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的现象叫聚沉。 提示：①胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体聚沉。该过程是不可逆的。 ②胶体凝聚的方法有三种： 加入电解质溶液，加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。（电解质的概念在第二节离子反应习）； 加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体； 加热。 二、胶体的应用 1．农业生产：土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 2．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、FeCl3溶液用于伤口止血、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 3．日常生活：制豆腐原理和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等。 4．自然地理：夏天到来的时候，河水夹杂着大量的泥沙下流，大部分泥沙流入大海。但是，这些泥沙并非都能汇入海洋，有些在河水与海水汇合处就会马上发生聚结作用，聚沉在河口海边，于是，便形成了辽阔而肥沃的冲积土。江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 5．工业生产：有色玻璃的制备，冶金工业利用电泳原理选矿、冶金厂大量烟尘用高压电除去，原油脱水；有些火药、炸药的制备等都用到胶体的知识。 三、胶体的制备 1．煮沸约25 mL蒸馏水；
胶体的性质
胶体的性质 介绍胶体的性质 胶体是一种特殊的物质系统，具有非常特殊的物理化学性质。在化学中，胶体是指一种由微粒（粒径在1-1000纳米之间）悬浮于另一种物质中，形成的混合物。这种混合物中的微粒被称为胶体粒子，其大小介于分子和颗粒之间。胶体是许多自然和人工生产的物质的基础。 1. 稳定性 胶体能够保持稳定并且不会沉淀下来，这是其最重要的性质之一。这种稳定性是由胶体粒子和分散介质之间的相互作用所决定的。这些相互作用包括静电斥力、范德华力和表面张力。斥力和张力促使胶体粒子分散在介质中，而范德华力则影响粒子之间的相互作用。 2. 视觉透明度 大多数胶体是透明的，这意味着它们不会散射光线并且具有高度的视觉透明度。这是由于胶体粒子的尺寸通常比波长小，因此它们不会散射光线。这种透明度使胶体作为某些光学应用程序的理想选择。
3. 凝胶形态 凝胶是一种特殊的胶体，它具有固体的特性，但可以保持流动性。凝胶的形成是由于胶体粒子之间的交互作用力将它们紧密地联系在一起。凝胶通常是具有高度吸水性的生物材料，如明胶和琼脂。 4. 溶胶形态 溶胶是一种均匀混合物，其中母体物质和溶解物粒子是完全混合的。这种混合物是气体、液体或固体中的一种，通常具有均匀的性质，如温度和浓度。与凝胶不同，溶胶不具有流动性，而且不会形成凝胶。 5. 色散性 胶体是色散性的，这意味着它们对光线的波长和色彩非常敏感。胶体粒子的大小和分散情况直接影响它们对光线的散射和吸收。由于这种色散性质，胶体在生物组织中被广泛用于光学应用程序。 6. 光学性质 胶体是一种光学性质非常优异的物质，它们可以通过光线的穿透、反射和散射来表现。由于胶体粒子的大小和分散情况的影响，胶体具有光学性质优异
胶体在医学上的应用及解析
胶体在医学上的应用及解析 胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的物质状态，由一种或多种物质的细小颗粒悬浮在另一种物质中形成。胶体具有许多独特的性质和广泛的应用。在医学领域，胶体广泛应用于药物传递、诊断和组织工程等方面。 首先，胶体在药物传递中发挥着重要作用。由于其颗粒尺寸在纳米和亚微米范围内，胶体具有较大的比表面积和较长的药物释放时间，可以有效地增加药物的溶解度和稳定性，并延长药物的作用时间。例如，纳米胶体可以用于传递水疱中的药物，通过改变透皮药物渗透性和提高药物在皮肤中的吸收，提高药物的治疗效果。 其次，胶体在诊断方面也有重要应用。胶体颗粒可以通过与疾病标志物结合形成复合物，在检测技术中起到信号放大和传感器的作用。例如，金纳米颗粒可以与抗体结合形成胶体金标记试剂，用于肿瘤标志物的检测。通过改变颗粒的大小和形状，可以调节其表面等离子体共振吸收峰的位置和强度，实现对不同疾病的高灵敏度和高选择性诊断。 此外，胶体在组织工程和创伤修复中也发挥着重要作用。胶体材料可以用于构建三维支架结构，为细胞提供黏附和增殖的环境。通过调节胶体颗粒的形状、大小和表面性质，可以控制胶体材料的生物相容性、生物可降解性和力学性能，实现组织工程的高效修复和再生。例如，导电聚合物胶体可以用于电刺激修复神经组织，金属胶体可以用于骨组织再生。
在胶体的制备和解析方面，多种方法和技术被应用于医学研究和临床诊断。常见的制备方法包括溶胶-凝胶法、沉淀法、微乳液法等。这些方法可以根据需要精确控制胶体的粒径和分散度。解析方法主要包括动态光散射、紫外-可见吸收光谱、电子显微镜等。这些方法可以用于测量胶体颗粒的大小、形状和分布情况，分析胶体的表面性质和相互作用机制。 需要注意的是，虽然胶体在医学上有着广泛的应用潜力，但其应用仍面临一些挑战和限制。例如，胶体在体内的生物分布、代谢和毒性等问题仍需要深入研究。此外，胶体在制备和解析过程中也面临一些技术难题，如控制产物粒径和形状的均一性、提高解析方法的精确度和灵敏度等。 综上所述，胶体在医学领域具有广泛的应用潜力。通过精确控制胶体的形状、大小和表面性质，可以实现药物传递、诊断和组织工程的高效应用。然而，胶体的制备和解析技术仍待进一步发展，以满足医学研究和临床实践的需求。
胶体在生活中的应用与原理
胶体在生活中的应用与原理 1. 胶体的概念 •胶体是一种介于溶液与混合物之间的物质状态，由胶粒分散在连续相中形成。 •胶体由胶质、分散相和连续相组成。 2. 胶体的分类 •按胶粒的形状分为溶胶、凝胶和胶体颗粒。 •按分散介质的性质分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。 •按聚集态分为胶体溶液、胶体悬浮液和胶体凝胶。 3. 胶体在生活中的应用 3.1 食品工业 •酸奶和豆浆等乳类产品中的乳胶是胶体的一种应用，乳胶能够增加产品的口感和稠度。 •冰淇淋利用胶体溶液的性质，通过悬浮胶体来增加冰淇淋的稠度和口感。 3.2 化妆品工业 •化妆品中的乳液和化妆水等产品利用胶体的分散性质，使得乳液中的活性成分能够均匀分散在稳定的胶体中。 •面膜中的胶体能够起到保湿和滋养皮肤的作用。 3.3 药品工业 •胶囊药物中的药物成分以胶体的形式包裹在胶囊中，通过胶体的分散性质，药物能够均匀分散在胶囊中，便于服用和吸收。 •药用外敷的疗程制剂中，胶体可以起到促进药物吸收和稳定药物配方的作用。 3.4 环境保护 •污水处理中，利用胶体形成的沉降池，可以将悬浮在污水中的胶质和污物有效地分离，达到污水处理的效果。 •天然资源的保护与利用中，利用胶体可以净化水质、过滤空气和去除污渍等。 4. 胶体的原理 •胶体的稳定性是由胶粒和连续相之间的作用力决定的。
•胶体稳定性的原理包括电荷作用、吸附作用和凝胶作用。 •胶体的稳定性取决于溶液的pH值、离子浓度和温度等因素。 5. 胶体的制备方法 •机械法：通过机械剪切力将固体颗粒分散到连续相中。 •化学法：通过化学反应将溶解的物质转化为胶粒分散在连续相中。 •物理法：通过热能的输送或输送质料的相对运动来制备胶体。 6. 胶体在工业生产中的注意事项 •胶体制备过程中需要严格控制反应条件，包括温度、pH值和离子浓度等。 •胶体溶液的储存和使用过程中需要保持稳定性，避免出现析出或凝胶的情况。 •胶体颗粒的粒径需要控制在一定范围内，以保证产品的性能和品质。 7. 结论 胶体在生活中的应用非常广泛，包括食品工业、化妆品工业、药品工业和环境保护等领域。胶体的应用离不开胶体的原理和制备方法，而工业生产中需要注意胶体的稳定性和产品的品质。胶体在今后的发展中将继续发挥重要作用，为人们带来更多便利和创新。
人教社高中化学必修三胶体的性质及其应用
第二节胶体的性质及其应用 一、胶体的性质 胶体的性质与胶体分散质粒子的大小有关，如前面提到的光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，而光束通过溶液时则没有这种现象，就是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔①效应。利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。此外，胶体还有一些重要性质，下面简要地介绍两种。 1．布朗②运动现象 1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动（如图2－3）。 用超显微镜观察胶体，可观察到胶体粒子也在作布朗运动。这是因为水分子（或分散剂分子）从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。 2．电泳现象 在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极（如图2－4）。通直流电后，发现阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。这种在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。有的胶体粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。 电泳是胶体的重要特性，有广泛的实用价值。例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 二、胶体的应用 胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系；胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，都在某种程度上与胶体有关。例如，在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，也可以改进材料的光学性质，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。在医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。另外，血液本身就是由血球在血浆中形成的胶体分散系，与血液有关的疾病的一些治疗、诊断方法就利用了胶体的性质，如血液透析、血清纸上电泳等。土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在，所以土壤里发生的一些化学过程也与胶体有关。国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体，冶金工业上的选矿，石油原油的脱水，塑料橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体知识。在日常生活里，也会经常接触并应用到胶体知识，如食品中的牛奶、豆浆、粥等都与胶体有关。 阅读 胶体的聚沉
生物胶体的物理化学性质及其应用
生物胶体的物理化学性质及其应用胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种分散体系，它的特殊性质使得它在工业生产和科学研究中得到广泛应用。生物胶体作为一种特殊的胶体，它的物理化学性质和应用也具有独特性。本文将从生物胶体的基本概念入手，论述其物理化学性质及其应用。 一、生物胶体的基本概念 生物胶体是指由生物高分子在水相中形成的胶体。这些高分子通常是蛋白质、多糖和核酸等。与其他胶体相比，生物胶体具有一些特殊的物理化学性质： （1）生物胶体具有较高的分子量。生物高分子的分子量通常在百万量级以上，因此生物胶体的分子量也很大。 （2）生物胶体具有强烈的水合作用。生物高分子中的许多官能团能与水分子形成氢键和离子键，从而使得生物胶体具有强烈的水合作用。
（3）生物胶体具有较高的黏滞度。由于生物高分子的分子量很大，因此生物胶体通常具有较高的黏滞度，这也是生物胶体在实际应用中的一个重要问题。 二、生物胶体的物理化学性质 生物胶体的物理化学性质包括以下几个方面： （1）溶胀性 生物胶体的溶胀性是指在不同温度、pH值和离子强度等条件下，生物胶体对溶剂的吸水能力。生物胶体的溶胀性与生物高分子的结构和特性密切相关。例如，酸性多糖的溶胀性受到pH值的影响较大。 （2）凝胶性 生物胶体在一定条件下能够形成凝胶。凝胶是由一些高分子链交联而成的三维聚合物网络。这种结构赋予了生物凝胶一些特殊的物理化学性质，如黏弹性和过滤性。
（3）表面活性 生物胶体在水/油界面处会表现出一些特殊的表面活性，如乳化和稳定液滴的能力。这些表面活性与蛋白质和多糖的表面结构和 电荷密切相关。 （4）生物胶体的黏滞度 生物胶体的黏滞度是指流体通过生物胶体时所遇到的阻力。生 物胶体的黏滞度随分子量和溶液浓度的增加而增加。此外，温度、pH值和离子强度等因素也会影响生物胶体的黏滞度。 三、生物胶体的应用 生物胶体在医药、食品、化妆品等领域都有广泛应用。 （1）医药领域
胶体
胶体的性质与应用 河北省宣化县第一中学栾春武 一、胶体的性质 不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100 nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100 nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。 胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。 胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。 胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。 胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。 二、例题分析 【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射； ④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010 : 1，其中正确的是 A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
高三化学胶体的性质及其应用知识规律总结
2009年高三化学－胶体的性质及其应用知识规律总结 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣ ⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同： 二、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备 A . 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B. 化学方法 ① 水解促进法：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl ② 复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？ 提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓） 4、胶体的性质： ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明：A 、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同，而可带正电或负电。若KI 过量，则AgI 胶粒吸附较多I －而带负电；若 AgNO 3过量，则因吸附较多Ag +而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D 、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如3)(OH Fe 胶体，AgI 胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 ④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质
胶体的性质及应用
40胶体的概念及性质、应用 一、分散系概念与分类 1、分散系：一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物；被分散的微粒称为分散质；微粒分散于其中的物质称为分散剂。 2、分类与比较 分散系溶液胶体浊液 分散质微粒直径<1nm 1nm~100nm >100nm 分散质微粒分子、离子分子或者离子的集合体、大 分子大数量分子或者离子的集合体 外部主要特征透明、均一、稳定较透明、较均一、较稳定不透明、不均一、不稳定 丁达尔现象无有无 能否通过滤纸能能否 能否通过半透膜能否否 实例蔗糖溶液、食盐水Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液石灰乳、泥水、植物油乳液 3、溶液 ①溶液：一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物。分散质的 微粒直径小于1nm，称为溶质；分散剂称为溶剂。 ②溶解：任何溶解过程同时发生水合、扩散过程。 扩散过程(吸热)----物理过程水合过程(放热)----化学过程 ③相似相溶原理(经验规律) ④溶解平衡：在一定温度下，固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反的过程，在一定条件下，溶 解速率等于结晶速率时的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定。 ⑤根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液(也可以根据溶解度曲线判 断，在溶解度曲线上的是饱和溶液，在曲线下方是不饱和溶液，在曲线上方的是过饱和溶液)； 根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。 ⑥溶解度(见《创新设计P58》) 二、胶体 1、胶体的分类 ①、按分散剂状态分类：Ⅰ、气溶胶(云、烟、雾) Ⅱ、液溶胶(Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液) Ⅲ、固溶胶(烟水晶、有色玻璃) ②、按分散质分类：Ⅰ、粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子集合体(Fe(OH)3胶体)、分子胶体 Ⅱ、分散质微粒是大分子(蛋白质溶液、淀粉溶液) 2、重要性质 ①丁达尔现象当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的“通路〞，这种现象叫丁达尔现象。可以用来区分溶液与溶胶。 ②、布朗运动在胶体溶液中，胶体微粒(胶粒)不断做无规那么运动。产 生布朗运动的原因是因为水分子(或分散剂分子)从各个方向撞击胶体粒 子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的，所以胶体运动的方 向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。 ③、电泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向 移动的现象叫电泳。电泳现象证明胶粒(不是胶体)带有电荷。胶粒带电 是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒 具有较强的吸附离子的能力。由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷。 胶体微粒吸附的离子胶粒带的电荷胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 AgI(制备时硝酸银过量) 阳离子正电荷阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子负电荷阳极
高中化学 (必修1)：最基础考点5 胶体的性质与应用
考点5 胶体的性质与应用 【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用，准确理解胶体的制备与性质，明确胶体与溶液的鉴别方法，掌握胶体与其它分散系的本质区别，胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较等。 【精确解读】 一、胶体的性质与作用 1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路； 2．布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动； ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。 3．电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同 化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律： I．一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； Ⅱ．非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； Ⅲ．蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电； Ⅳ．淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： I．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． Ⅱ．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． Ⅲ．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． Ⅳ．陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． Ⅴ．石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． Ⅵ．工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．
高中化学知识点—胶体性质及其应用
高中化学知识点规律大全 ——胶体的性质及其应用 胶体 [分别系、分别质和分别剂] 一种 (或几种 )物质的微粒分别到另一种物质里形成的混淆物，叫做分别系．如NaCl 溶解在水中形成的NaCl 溶液就是一种分别系．在分别系中，分别成微粒的物质，叫做分别质．如NaCl 溶液中的NaCl 为分别质．分别质分别在此中的 物质，叫做分别剂．如NaCl 溶液中的水为分别剂． [胶体 ]分别质微粒的直径大小在 1 nm ～ 100nm 之间的分别系，叫做胶体． NaCl 溶于水中形成溶液，但假如分别 说明①胶体是以分别质粒子的大小为特点的，它不过物质的一种存在形式．如 到酒精中则可形成胶体．②依据分别剂所处状态的不一样，胶体可分为三种：a．液溶胶 (溶胶 )：分别剂是液体，如 Fe(OH) 3胶体、 AgI 胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分别剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有 色玻璃等． [ 渗析 ] 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂 (一般是水 )中，进而使离子或分子从胶体中分别出去的操作，叫做渗 析． 说明经过渗析可用于分别胶体与溶液或净化、精制胶体． [ 溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液)的差别与联系 ] 分别系溶液胶体悬 (乳 )浊液 分散系 若干分子的会合体或单个的大分大批分子会合而成的固体小颗粒 的微粒单个分子或离子 子(或小液滴 ) 构成 分别系 的微粒＜ 1 nm 1 nm ～ 100 nm＞ 100 nm 直径 外观均一、透明、稳固均一、透明、稳固不均一、污浊、不稳固，静置后 易积淀 (或分层 ) 可否透 过半透能不可以不可以 膜 可否透 能能不可以 过滤纸 能否有 颗粒直径靠近 100nm 的溶液也有丁达尔没有有 丁达尔效应 效应 实例食盐水、碘酒Fe(OH) 3胶体、 AgI 胶体、淀粉溶 泥浆水、油水、牛奶 胶 联系都是分别质分别到分别剂中形成的混淆系统