(完整版)高一化学第二章摩尔练习及答案

高一化学第二章摩尔练习及答案

练习1：

一、选择题：

1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）

（A ）摩尔是表示物质数量的单位

（B ）摩尔是表示物质多少的单位

（C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位

（D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。

2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（）

（A ）3.01×1023个（B ）2.3×6.02×1023个

（C ）6.02×1022个（D ）6.02×1023个

3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）

（A ）40C 时2.7mL 水（B ）2.8gCO

（C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 4

4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（）

（A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A

5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（）

（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31

6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

（A ）28M （B ）14

M （C ）M （D ）28M 二、填空题：

7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。

8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。

9、核外有n 个电子的Al 3+

的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。

答案：

1、（D ）

2、（C ）

3、（A ）

4、（A ）

5、（D ）

6、（D ）

7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; 8. 360 9.

2410

02.627 n ;185.36m

练习2：

一、选择题

1、36.5gHCl 气体体积是（）

（A ）11.2L （B ）22.4L （C ）5.6L （D ）无法确定

2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）

（A ）2.5g （B ）1.3g （C ）0.17g （D ）0.65g

3、某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g ·L -1，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是（）

（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：3 （D ）7：8

4、1500C 时，(NH 4)2CO 3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H 2密度的比为（）

（A ）96 （B ）48 （C ）12 （D ）32

5、在某温度下，将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中，测得压强为1.01×105Pa ，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）

（A ）0.2×1.01×105Pd （B ）0.6×1.01×105Pd

（C ）1.01×105Pd （D ）无法确定

6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）

（A ）H 2=O 2=H 2 （B ）H 2>N 2>O 2

（C ）O 2>N 2>H 2 （D ）O 2>H 2>N 2

7、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g ，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N 2，则甲的化学式为（）

（A ）NO 2 （B ）N 2O （C ）NO （D ）N 2O 4

答案：

1、（D ）

2、（C ）

3、（B ）

4、（C ）

5、（C ）

6、（B ）

7、（A ）

解析：

3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L -1×22.4L ·mol -1=22.4g ·mol -1

，

CH 4和CO 的物质的量之比为：

CH 4 16 5.6 7 22.4 —=—

CO 28 6.4 8

CH4和CO 的质量比为： 2

1828716)()(114=????=--mol g mol g CO m CH m 。 4、(NH4)2CO 3==2NH 3+CO 2+H 2O ↑，

1mol 2mol 1mol 1mol

混合气体平均摩尔质量为M =mol

g 496=24g ·mol -1, ∵同温同压下，2

121M M =ρρ， ∴2

H ρρ混=224=12。 5、H 2+Cl 2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，2

121n n P P =，∴反应后压强不变。 6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H 2)>n(N 2)>n(O 2), 所以三种气体压强的关系为：H 2>N 2>O 2，∴选（B ）。

7、n(N 2)=1285.6-?mol g g =56

1mol, n （甲）=56

1mol ×2=281mol, M （甲）=mol g 28

164.1=46g ·mol -1，∴选（A ）。练习3：

一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)

1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )

(A)16g 氧气所含的氧原子数.

(B)12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.

(C)与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.

(D)4℃时,18cm 3的水所含的分子数.

2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )

(A)Cl 2 (B)H 2 (C)O 2 (D)CO

3.下列说法中,不正确的是( )

(A)0.5mol 硫酸分子 (B)5mol 氧元素

4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCl n ,则n 等于( )

(A)3 (B)2 (C)4 (D)5

5.将ag 的CuO 通入H 2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( ) (A)b a bc - (B)a·b (C)bc b a - (D)b

b a

c )(- 6.下列叙述中,正确的是( )

(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.

(B)1mol 气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.

(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.

(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.

7.同温同压下,甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（）

(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1

8.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧(O 3)的……( )

(A)分子个数相等 (B)原子个数相等

(C)体积比是2:3

9.150℃时,(NH 4)2CO 3 2NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑,(NH 4)2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为

( )

(A)96 (B)48 (C)12 (D)32

10.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是( )

(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3

(C)标准状况下1.12L CH4(D)6.02×1022个H2SO4分子

11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )

(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:5

12.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )

(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL

13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )

(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.

(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.

(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.

14.设N A为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45N A,则该溶液的物质的量浓度为( )

(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L

15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )

(A)溶液中含1mol Na2SO4.

(B)1L溶液中含142g Na2SO4.

(D)将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.

16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）

(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L

17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）

(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L

18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )

(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L

19.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na +为0.1mol,Mg 2+为0.25mol Cl -

为0.2mol 则SO 42-为（）

(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol 20.在标准状况下,将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（） (A)1mol/L (B)4.221mol/L (C) 4.225.36mol/L (D)5

.361mol/L 21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是( )

(A)溶于500mL 水中 (B)溶解后得到500ml 溶液

(C)从中取出100mL 溶液,其浓度为0.02mol/L

(D)从中取出1mL 溶液,其浓度为0.1mol/L 。

22.1gH 2燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )

(A)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O (液)+142.9KJ

(B)2H 2+O 2=2H 2O+571.6KJ

(C)H 2(气)+2

1O 2(气)=H 2O (液)+285.8KJ (D)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O (气)-571.6KJ 23.以N A 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C 2H 2(气)+

25O 2(气)=2CO 2(气)+H 2O (液)+1300KJ 的说法中正确的是( )

(A)有10N A 个电子转移时,放出1300KJ 能量.

(B)有1N A 个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ 的能量.

(C)有2N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 的能量.

(D)有8N A 个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ 的能量.

24.已知下列两个热化学方程式:

2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O (液)+571.6KJ.

C 3H 8(气)+5O 2(气)=3CO 2(气)+4H 2O (液)+2220.0KJ

实验测得H 2与C 3H 8的混合气体共5mol,完全燃烧共放出热量3847KJ,则混合气中H 2和C 3H 8的体积之比为( )

(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1

25.某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为( )

(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:8

26.将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )

(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L

二.填空题.

27.5.5gCO2在标准状况下的体积为______L,含有____个CO2分子.

28.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中[Na+]=0.4mol/L,则溶液中Na+物质的量为____mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为Na2CO3,Na2CO3的质量为_____g.

29._____gNaOH溶解在90g水中,才能使每10个水分子溶有一个Na+.

30.0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.

31.把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:

(1)需要量取浓硫酸_____mL.

(2)配制操作可分解成如下几步:

(A)往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.

(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.

(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.

(D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.

(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.

(F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.

(G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.

(H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.

以上正确的操作顺序是_______________________________.

三.计算题.

32.已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?所得溶液的物质的量浓度是多少?

33.取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.

(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.

(2)产生的气体在标准状况下的体积.

答案:

一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B)

9.(D) 10.(A) 11.(C 、D) 12.(D) 13.(C 、D) 14.(B) 15.(D)

16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B 、D) 22.(C)

23.(A 、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)

二.27.2.8;0.125×6.02×1023 28.0.04;2.12g

29.20 30. A 4 31.(1)16.3 (2)D 、A 、E 、C 、B 、H 、G 、F 三.32.15.94; 0.1275mol/L 。

解析:n(CuSO 4)=mol

g mol g mL /160%00.2/02.1500??=0.06375mol m(CuSO 4·5H 2O)=250g/mol×0.06375mol=15.94g

C(CuSO 4)=L

mol 5.006375.0=0.1275mol/L 33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L

解析:n(BaSO 4)=mol

g g /23366.4=0.02mol 即n(Na 2SO 4)=0.02mol

n(BaCO 3)=mol

g g g /19766.451.14-=0.05mol 即n(Na 2CO 4)=0.05mol,n(CO 2)=0.05mol

C(Na 2SO 4)=

mol 05.002.0=0.4mol/L C(Na 2CO 4)=L mol 05.005.0=1mol/L V(CO 2)=22.4L/mol ×0.05mol=1.12L 。

高一化学摩尔测试题

1．2．1物质的量的单位——摩尔 1．(2018年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为 () A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol 【答案】D 【解析】据电荷守恒可知n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4) 解得n(SO2－4)＝0.2 mol 2．下列说法中正确的是 () A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值 D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol 【答案】CD 【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。 3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 () A.x 28mol －1 B. x 14mol －1

C ．14x mol －1 D ．28x mol －1 【答案】C 【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝ 1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N) n (N)＝ x 1 14 mol ＝14 x mol －1。 4．下列叙述正确的是 ( ) A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 g C ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD 【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m 71 mol 。可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol －1，也可写成6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。 5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是 ( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O

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5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题必修１全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。（2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度．（1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化１、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

高一化学必修第一章单元测试题及答案

第一章从实验学化学单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分） 1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 2．下列实验操作中错误的是（） A．用规格为10mL的量筒量取的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（） A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 7．能够用来鉴别BaCl 2???、NaCl?、Na 2 CO 3 三种物质的试剂是（） A．AgNO 3 溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 8．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl 2+H 2 O=HCl+HClO)（） A．H 2B．Cl 2 C．SO 2 D．CO 2 10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO 3 2－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） ①滴加Mg(NO 3) 2 溶液；②过滤；③滴加AgNO 3 溶液；④滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液 A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②① 11．用托盘天平称取试样,下列操作中，正确的是（） A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上 B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上 D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到位置上 12．某溶液中滴入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（） A.一定有SO 42-B.可能有SO 4 2-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO 3 2- 13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）

高一化学必修一摩尔质量练习题

高一化学必修一摩尔质量练习题： 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】B 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位 D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】D 3.下列叙述错误的是( ) A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A 错误。【答案】A 4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( ) A.3.01×1023 C.0.5 ++B.6.02×1023 D.1 - 【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。【答案】B 5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2 【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2 【答案】D 6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A.8 C.64 B.16 D.160 【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。【答案】B 7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高中化学基础知识大全 [高一月考化学知识点]

高中化学基础知识大全[高一月考化学知识点] 不管各校有什么不同的进度，基本上不离物质的量、氧化还原反应、离子反应这几个模块。其中重中之重还是物质的量这一块，重点在于概念的掌握。物质的量是用来表示一定数目粒子的集合体，而物质的量这一物理量作为一个宏观世界和微观世界的桥梁，可以把各种物理量相连接其中特别注意的是，在把气体体积和物质的量相连接的时候，用到的气体摩尔体积要特别强调条件，通常在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol,而非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol 另外还需要特别注意各个物理量的单位，物质的量的单位是mol，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积的单位是L/mol,物质的量浓度的单位是mol/L。其中稍微拓展一下的是气体的阿伏伽德罗定律：同温同压同体积的气体粒子数也相同。同时我们还在阿伏伽德罗常数这个地方见到过阿伏伽德罗这个人。那这个人呢，是科学史上最丑的科学家：氧化还原反应和离子反应，是高中阶段新接触的两种反应类型。其中氧化还原反应的特点就是发生了化合价的升降，而导致化合价升降的实质就是电子的得失或者偏移。配平氧化还原反应的关键在于得失电子守恒。而离子反应，因为初中的时候很多同学已经接触过电离的概念，所以在理解上相对比较

容易一些。主要掌握一下电解质：在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物。特别注意电解质一定都是化合物，另外两个条件水溶液或者熔融状态，二者只要有其一即可，相当于数学上的并集的关系。那化合物当中除了电解质就是非电解质了。此外离子反应还有一个重点就是离子反应的书写，那么初学的时候同学们需要按照写、拆、删、查的步骤严格执行。当然这三个模块一个月之内不会都学到，同学们根据自己的进度，合理安排一下时间，把刚刚学到的知识巩固复习一下，一定能够给高中化学打下一个良好的基础！感谢您的阅读！

高一化学单元测试题

第一章《化学反应及其能量变化》单元测验试卷实验班姓名一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

高一化学摩尔单元的主要知识点

高一化学摩尔单元的主要知识点一年一度的高考牵动着千家万户，为了考生更全面复习，小编为大家整理了关于高中化学摩尔单元的知识点，欢迎阅读。 ?一.摩尔知识点1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) ?数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= ?溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. ?E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学必修1单元测试题(1)

高一化学必修1单元测试题(1) （从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

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高一化学摩尔知识点总结摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。那么知识点你掌握了多少呢?接下来我为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。高一化学摩尔知识点 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 高一化学摩尔在试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学摩尔化学方程式化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H+O=(点燃)=2HO 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高一化学摩尔教案

高一化学《摩尔》教案：知识目标使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。能力目标通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 [板书] 二、有关的计算 [讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答) [板书] 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 [投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? [讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上演算。 [强调] 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。 [板书](2)气体相对分子质量的计算 [投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 [讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：= 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm [学生解题] 分析讨论不同的解法。 [投影] 例题3：填表 [练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 [分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 [板书](3)混合气体 [投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。 [分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：