应用电化学复习题(整理)

应用电化学复习题

1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )

(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变

2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )

(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+

3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最

大的是( )

(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl

4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的

关系为( )

(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 < t2(d)无法比较

5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为( )

(a)Λm= U+ + U- (b)Λm=U+／F + U—／F

(c)Λm= U+F + U-F (d)Λm= 2 (U+ + U-)

6.Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为( )

(a) μ = μ++μ-(b) μ =2μ++3μ-(c) μ =3μ++2μ-(d) μ = μ+· μ-

7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边

溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：

(A) 上升(B) 下降(C) 基本不变(D) 无法判断

8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:

( )

(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷

(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

9.如下说法中，正确的是：

( )

(A) 原电池反应的?H < Q p(B) 原电池反应的?H = Q r

(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大

10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( )

(A) 正向进行(B) 逆向进行

11.当电池的电动势E=0时，表示：（）

(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等

(B) 电池中各物质都处于标准态

(D) 电池反应的平衡常数K a=1

12. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：

（） (A) 标准电动势 (B) ln RT

K zF $ (C) 零 (D) 不确定

13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：（）

(A) 电极表面状态

(B) 溶液中相关离子浓度

(D) 电极与溶液接触面积的大小

14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池

的 E 必然是

: ( )

(A) E >0 (B) E =E ? (C) E <0 (D) E =0

15. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：

( )

(A) 第一类电极 (B) 第二类电极

16. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ?)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ?)│H +(a =1),(3)

Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ?)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：

( )

(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小

(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +

(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+

(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg

18. 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：

（） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2(l),Pt

(B) Z n(s)|ZnBr 2(aq)|Br 2(l),Pt

(D) Hg(l)|Hg 2Br 2(s)|KBr(aq)||AgNO 3(aq)|Ag(s)

19. 298 K 时, 在下列电池 Pt │H 2(p ?)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s)右边

溶液中通入 NH 3, 电池电动势将

：

( )

(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较

20. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电

动势E 0值将有何变化 ( )

(a)E0，Ф0各增加1V (b)E0和Ф0各减小1V

(c)E0不变，Ф0增加1V (d)E0不变，Ф0减小1V

21.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 ( )

(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt (b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag

(c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt

22.某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg2++40H-，当电池反应达平衡时，电池的E

必然是 (a)E>0 (b)E=E0 (c)E<0 (d)E=0

23.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 ( )

(a)金属的表面性质 (b)溶液中金属离子的浓度

(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

24.不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )

(a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI-|AgCI(s)|Ag电极

25.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换

出来的是(已知Ф0 (Sn2+，Sn)=-0.136VФ0 (Pb2+，Pb)＝- 0.126V ( )

(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0 (b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0

(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1 (d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.5

26.常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电

池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：

（）

(A) E1>E2(B) E1

27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？

( )

(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极

28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已

知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0(O2，H20)＝ 1.23V，Ф0(C12，C1-)＝1.36V ( )

(a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解

29.已知Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，Ф0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投

入含Fe Z+(0.lmo1．kg-1)和含 Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将

(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

30.以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出

(a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出

已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02)=0.8V

31.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( )

(a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者

(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者

32. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+

的电解质溶液，已知 Ф0 (Fe 2+，Fe)=-0.440V ，Ф0 (Ca 2+，Ca)＝-2.866V ，Ф0 (Zn 2+，Zn)=-0.763V ，Ф0 (Cu 2+，

Cu)=0.337V 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )

a)Ca Zn Fe Cu ， b)Ca Fe Zn Cu ， c)Cu Fe Zn Ca ， d)Ca Cu Zn

33. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，

摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

34. 浓度为 0.1 mol ·kg -1 的 MgCl 2 水溶液，其离子强度为

35. 298K 时，当H 2S04溶液的浓度从0.01mo1·kg -1增加到0.1mo1·kg -1时，其电导

率κ 和摩尔电导率Λm 将 (填：增加、减小)

36. 用同一电导池分别测定浓度m 1=0.0lmo1·kg -1和m 2= 0.1mo1·kg -1的两种电解质

溶液，其电阻分别为R 1=l000Ω，R 2＝500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)：

Λm (2)为

37. CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是Λ

m ∞(CaCl 2)＝ 38. 298K 时，Λm (LiI)、 λ

m (H +)和Λm (LiCl)的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2S ·m 2·mol -1，已知LiCI 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为 (设

电解质全部电离)

39. 1.0mo1·kg -1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为

40. 质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为γ士，则FeCl 3

的活度α为

41. 有浓度都是0.01 mol ·kg -1 的KCl ，CaCl 2，Na 2SO 4和AlCl 3 四个电解质溶液，其

中平均活度系数γ±最大的是____________________溶液。

42. 浓度分别为0.001，0.01，0.1和 1.0 mol ·dm -3的四种NaCl 溶液，其中

___________mol ·dm -3溶液的电导率最大。

43. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88

×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的Λm ∞= ____________ 。

44. 质量摩尔浓度为m 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为γ±，则该电解质的活度

a (Na 3PO 4)等于__________。

45. 某一强电解质M X νν+-的整体活度为a B ，则其平均活度a ±与a B 之间的关系是：

____________________________________________________。

46. 某电池反应为: Hg 2Cl 2(s)＋H 2(p ?)─→2 Hg(l)＋2 H +(a =1)＋2 Cl -(a =1) 已知:E ?

＝0.268 V, (?E /?T )p ＝-3.2×10-4 V ·K -1, 则?r S m 为

47. 298 K 时，某电池E = 1.00 V ，41(

) 4.010 V K p E T --?=???，此电池可逆提供1F 电

量时的热效应为

48. 将二铂丝插入Sn 2+ 浓度为 0.2 mol ·kg -1，Sn 4+ 浓度为 0.02 mol ·kg -1 的溶液中

构成电池，则电动势为

49. 298 K 时，将反应Cl 2(g)+2Br -→2Cl -+Br 2(l) 设计成电池，已知E ?(Cl 2|Cl -

)=1.360 V, E ?(Br 2|Br -)=1.065 V ，该反应的平衡常数为（）

50. 25℃时，φ? (Fe 3+,Fe 2+) = 0.771 V ，φ? (Sn 4+,Sn 2+) = 0.150 V ，反应 2Fe 3+(a =1) +

Sn 2+(a =1) ＝ Sn 4+(a =1) + 2Fe 2+(a =1) 的?r G m $

为 51. 以 2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+ 反应组成原电池，其标准电动势 E ? 值为：（已知 φ? (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V , φ? (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15 V ）

52. 电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为φ1$＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势 φ2$

＝-0.336 V 则电极 Tl 3+/Tl 的电势 φ3$

为: 53. 某电池在298K ，p 0压力下，可逆放电的热效应为Q R ＝ -100J ，则该电池反应的Δ

r H m 值应为

54. 电池 Ag,AgCl(s)│CuCl 2(m )│Cu(s) 的电池反应是_________________________, 电池 Ag(s)│Ag +(aq)‖CuCl 2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。

55. 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H 2O(l) + 2K(Hg)(a am )设计成电池的表示式

为：

___________________________________________________________________。 56. 电池: Pt │H 2(p ?)‖HCl(γ±,m )│Hg 2Cl 2 │Hg │Pt

根据能斯特公式其电动势 E = _______________ ，得到 lg γ±= _____________ 。

57. 2 分 (4153)

将反应Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 12O 2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。

58. 2 分 (4192)

已知E 1?(Fe 3+|Fe)= - 0.036 V ，E 2?(Fe 3+|Fe 2+)=0.771 V ，则E 3?(Fe 2+|Fe)=________________________。

59. 超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。

60. 反应 Zn(s) + 2HCl(a 1) ＝ ZnCl 2(a 2) + H 2(g)，已知 25℃， ?f G m $

(Zn 2+)值为 -147.19 kJ ·mol -1，(m ?= 1 mol ·kg -1)，利用电化学方法判断25℃，当p H 2= 101325

Pa ，a H += 10-8，a (Zn 2+)= 105的条件下，反应的方向为。

（写出基本公式，然后判断）

61.298 K时，电池Pt,H2(0.1p?)|HCl(a=1)|H2(p?), Pt的电动势为：

___________________。

62.酸性介质的氢-氧燃料电池, 其正极反应为________________________________, 负极反应为_____________________________________。

63.298 K 时，电池反应Ag(s)＋1

Hg2Cl2(s)＝AgCl(s)＋Hg(l) 所对应的

?r S m＝32.9 J·K-1·mol-1,电池电动势为0.0193 V,则相同反应进度时?r H m ＝，

(?E/?T)p＝______________。

64.将一Pb 酸蓄电池在10.0 A 电流下充电 1.5 h，则PbSO4分解的质量为

。

（已知M(PbSO4)= 303 g·mol-1）

65.某化学反应在等温、等压下进行(298 K，p?), 测得其热效应为Q1，若将此反应

组成可逆电池在同样温度、压力下可逆放电（反应的物质量与上面相同），测得热效应为Q2(n为已知)。以上两过程功的差值为_________________ ，电池的温度系数(?E/?T )p= 。

66.在恒温、恒压下，金属Cd 与盐酸的反应为放热反应，其反应热效应绝对值为Q1，

若在相同T,p条件下，将上述反应组成可逆电池，亦为放热，热效应绝对值为Q2，若两者始终态相同，则Q1与Q2的大小关系是_________ 。

67.将反应Hg22+ + SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

___________________________________________________________________ 68. 2 分(4815)

电解HNO3, H2SO4, NaOH, NH3·H2O, 其理论分解电压均为1.23 V。其原因是

_________________________________________________________。

69.电池放电时，随电流密度增加阳极电位变________，阴极电位变________，正

极变________ ，负极变_____。

70.碱性锌-锰电池, 其正极反应为________________________________,

负极反应为_____________________________________。

三、计算题( 共5题40分)

1.298 K时, 以Pt为阳极, Fe为阴极, 电解浓度为1 mol·kg-1的NaCl水溶液(活

度系数为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A·cm-2, Pt 上逸出Cl2(g)的超电势可近似看作零。若Tafel公式为η=a+blg(j/1A·cm-2), 且Tafel常数a=0.73 V, b=0.11V, φ? (Cl2/Cl-)=1.36 V，请计算实际的分解电压。

2.在0.01 mol·dm-3的NaCl 溶液中，施加10000 V·m-1的电位梯度，已知Na+

和Cl- 在该浓度下的摩尔电导率分别为50.1×10-4 S·m2·mol-1及76.4×10-4 S·m2·mol-1，计算Na+及Cl-的速率。

[答]U

Na+

= λm(Na+)/F = 5.19×10-8 m2·V-1·s-1(2分)

U(Cl-) = λm(Cl-)/F = 7.92×10-8 m2·V-1·s-1(以下各1分)

Na+= U

Na+

×d E/d l = 5.19×10-4m·s-1

r(Cl-) = U(Cl-) d E/d l = 7.92×10-4m·s-1

3.用Pt 为电极，通电于稀CuSO4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色

在通电过程中有何变化？若都改用Cu 作电极，三个部分溶液颜色变化又将如何？

[答](1) 以Pt 为电极：阴极部变浅，中部不变，阳极部变浅

(2) 以Cu 为电极：阴极部变浅，中部不变，阳极部变深

4.298 K时, 用Pb为电极来电解0.100 mol·dm-3 H2SO4(γ±=0.265)。在电解过程

中,把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相联接，当Pb阴极上氢开始析出时, 测得E分解=1.0685 V,试求H2在Pb电极上的超电势(H2SO4只考虑一级电离), 已知摩尔甘汞电极的氢标电势φ甘汞=0.2800 V 。

[答] 氢刚在Pb极上析出时, 阴极电势为

φ(H2)=φ(甘汞)-E(分解) =0.2800 V-1.0685 V= -0.7885 V

而氢电极的平衡电势为

φ(H+/H2) =φ?-0.05915lg

1/2

(H)/

(H)

p p

? 0.05915lgα (H+)

=-0.0933 V

∴η阴=φ(H+/H2, 平) -φ(H2) =0.6952 V

氢气逸出, 其压力p(H2)≥p?.

5.电流密度为0.1 A·cm-2时, H2和O2在Ag电极上的超电势分别为0.90 V和0.98 V。

今将两个Ag电极插入0.01 mol·kg-1的NaOH溶液中, 通电(0.1A·cm-2)发生电解反应, 电极上首先发生什么反应? 此时外加电压为多少?

已知：φ? (OH-/O2) =0.401V, φ? (OH-/H2) = -0.828 V。[答] 阴: 2H2O +2e-──→H2 +2OH-

阳: 2OH- -2e-──→H2O +1

E=φ阳-φ阴+η(O2)+η(H2) =φ? (阳)-φ? (阴)+η(O2)+η(H2)

=0.401V -(-0.828 V)+0.98 V+0.90 V =3.11V

6.电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)

在298 K 时的电动势E = 0.0455 V，(?E/?T )p= 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出?r H m，?r S m及可逆放电时的热效应Q r。

7.将下列化学反应设计成原电池，写出原电池的表示式：

(a) Fe2++ Ag+─→Fe3+ + Ag(s)

(b) H++ OH-─→H2O(l)

有多种答案，仅各举一例如下；

(a) Pt│Fe3+,Fe2+‖Ag+│Ag(s)

(b) Pt│H2(g)│OH-‖H+│H2(g)│Pt 或

Pt│O2(g)│OH-‖H+│O2(g)│Pt

Ni│NiO(s)│H+│H2(g)│Pt

8.10 分熔盐电解制备铝的反应为2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO2，此反应自由能变化

为1.360kJ/mol-1；请回答下列问题。（1）理论分解电压是多少？（2）制造2吨铝，理论上需要多少碳？（3）每吨铝电能消耗为13500kWh·t-1时，能量效率为多少？

9.11-2-7已知25℃，PbSO4（s）的溶度积为1.60×10-8。Pb2+和SO42－无限稀

释摩尔电导率分别为70×10-4S?m2? mol-1和79.8×10-4S ? m2? mol-1。配制此溶液所用水的电导率为 1.60×10-4S ?m-1。试计算25℃PbSO4饱和溶液的电导率。

11-2-7

10.12-2-2；12-2-2；12-2-4；12-1-2；12-1-1

食品化学复习题及答案

第2章水分习题选择题 1 水分子通过_______的作用可与另4个水分子配位结合形成正四面体结构。（A）范德华力（B）氢键（C）盐键（D）二硫键 2 关于冰的结构及性质描述有误的是_______。（A）冰是由水分子有序排列形成的结晶（B）冰结晶并非完整的晶体，通常是有方向性或离子型缺陷的。（C）食品中的冰是由纯水形成的，其冰结晶形式为六方形。（D）食品中的冰晶因溶质的数量和种类等不同，可呈现不同形式的结晶。 3 稀盐溶液中的各种离子对水的结构都有着一定程度的影响。在下述阳离子中，会破坏水的网状结构效应的是 _______。（A）Rb＋（B）Na+（C）Mg＋（D）Al3＋ 4 若稀盐溶液中含有阴离子_______，会有助于水形成网状结构。（A）Cl-（B）IO3 -（C）ClO4 - （D）F- 5 食品中有机成分上极性基团不同，与水形成氢键的键合作用也有所区别。在下面这些有机分子的基团中，_______ 与水形成的氢键比较牢固。（A）蛋白质中的酰胺基（B）淀粉中的羟基（C）果胶中的羟基（D）果胶中未酯化的羧基 6 食品中的水分分类很多，下面哪个选项不属于同一类_______。（A）多层水（B）化合水（C）结合水（D）毛细管水 7 下列食品中，哪类食品的吸着等温线呈S型？_______ （A）糖制品（B）肉类（C）咖啡提取物（D）水果 8 关于等温线划分区间内水的主要特性描述正确的是_______。（A）等温线区间Ⅲ中的水，是食品中吸附最牢固和最不容易移动的水。（B）等温线区间Ⅱ中的水可靠氢键键合作用形成多分子结合水。（C）等温线区间Ⅰ中的水，是食品中吸附最不牢固和最容易流动的水。（D）食品的稳定性主要与区间Ⅰ中的水有着密切的关系。 9 关于水分活度描述有误的是_______。（A）αW能反应水与各种非水成分缔合的强度。（B）αW比水分含量更能可靠的预示食品的稳定性、安全性等性质。（C）食品的αW值总在0～1之间。（D）不同温度下αW均能用P/P0来表示。 10 关于BET（单分子层水）描述有误的是_______。（A）BET在区间Ⅱ的高水分末端位置。（B）BET值可以准确的预测干燥产品最大稳定性时的含水量。（C）该水分下除氧化反应外，其它反应仍可保持最小的速率。（D）单分子层水概念由Brunauer、Emett及Teller提出的单分子层吸附理论。 11 当食品中的αW值为0.40时，下面哪种情形一般不会发生？_______ （A）脂质氧化速率会增大。（B）多数食品会发生美拉德反应。（C）微生物能有效繁殖（D）酶促反应速率高于αW值为0.25下的反应速率。 12 对食品冻结过程中出现的浓缩效应描述有误的是_______ （A）会使非结冰相的pH、离子强度等发生显著变化。（B）形成低共熔混合物。（C）溶液中可能有氧和二氧化碳逸出。（D）降低了反应速率 13 下面对体系自由体积与分子流动性二者叙述正确的是_______。（A）当温度高于Tg时，体系自由体积小，分子流动性较好。（B）通过添加小分子质量的溶剂来改变体系自由体积，可提高食品的稳定性。（C）自由体积与Mm呈正相关，故可采用其作为预测食品稳定性的定量指标。

逻辑学期末复习题(一)打印6份共8页

2011秋川大锦城学院逻辑学期末复习题（一）一、写出与下列判断的负判断逻辑等值的判断，并写出所依据等值式：(每小题5分) 例1 这个村没有人家不是外来户。解：原判断形式为SAP，（1分）根据?SAP≡SOP，（2分）所求判断为“这个村有的人家不是外来户。”（2分）例2 只有多施化肥，才能提高水稻亩产。解：原判断形式为p←q，（1分）根据﹁（p←q）≡﹁p∧q，（2分）所求判断为“不多施化肥，并且，能提高水稻亩产。”（2分） 1、除非老陈放弃这一方案，否则老李退出合作。 2、如果他知道税收的重要性，那么他就会按期纳税。 3、或者甲公司负责此项工程，或者乙公司负责此项工程。 4、甲队和乙队都能小组出线。 5、要么甲队战胜乙队，要么甲队降级。 6、没有金属不是固体。 7、这个班有的学生没有通过英语四级考试。二、将下列判断改写为等值的选言判断，并写出所依据等值式：(每小题5分) 例除非资金到位，否则工程不能按期完成。解：原判断形式为p←q，根据p←q≡p∨﹁q，所求判断为“或者资金到位，或者工程不能按期完成。” 1、并非张某是歌唱家而不是舞蹈家。 2、如果甲队不战胜乙队，则甲队不能得冠军。 3、只有对别人以诚相待，才能得到别人的理解。三、将下列判断改写为等值的充分条件假言判断，并写出所依据等值式：(每小题5分) 例并非老王和老李都负责这项工程。解：原判断形式为﹁（p∧q），根据﹁（p∧q）≡p→﹁q，所求判断为“如果老王负责这项工程，那么老李不负责这项工程。” 1、除非某甲不搞财务工作，否则他会犯错误。 2、并非小张和小李都入选国家队。 3、或者老王负责这项工程，或者老李负责这项工程。

食品化学试题加答案

第一章水分一、填空题 1. 从水分子结构来看，水分子中氧的_6—个价电子参与杂化，形成_4_个_sp［杂化轨道，有—近似四面体_的结构。 2. 冰在转变成水时，静密度—增大_，当继续升温至_ 3. 98C_时密度可达到_最大值_，继续升温密度逐渐—下降_。 3. 一般来说，食品中的水分可分为—结合水_和_自由水_两大类。其中，前者可根据被结合的牢固程度细分为_化合水_、_邻近水_、_多层水_，后者可根据其在食品中的物理作用方式细分为_滞化水_、!毛细管水_、自由流动水二 4. 水在食品中的存在状态主要取决于天然食品组织、加工食品中的化学成分、化学成分的物理状态；水与不同类型溶质之间的相互作用主要表现在与离子和离子基团的相互作用、与非极性物质的相互作用、与双亲(中性)分子的相互作用等方面。 5. 一般来说，大多数食品的等温线呈_S_形，而水果等食品的等温线为—J_形。 6. 吸着等温线的制作方法主要有一解吸等温线_和_回吸等温线—两种。对于同一样品而言，等温线的形状和位置主要与 _试样的组成、物理结构、预处理、温度、制作方法_等因素有关。 7. 食品中水分对脂质氧化存在—促进_和_抑制一作用。当食品中a w值在0.35左右时，水分对脂质起_抑制氧化作用；当食品中a w值_ >0.35时，水分对脂质起促进氧化作用。 8. 冷冻是食品储藏的最理想方式，其作用主要在于低温。冷冻对反应速率的影响主要表现在_降低温度使反应变得非常缓慢_和_冷冻产生的浓缩效应加速反应速率两个相反的方面。二、选择题 1. 水分子通过_________ 的作用可与另4个水分子配位结合形成四面体结构。 (A) 范德华力(B)氢键(C)盐键(D)二硫键 2. 关于冰的结构及性质，描述有误的是______ 。 (A) 冰是由水分子有序排列形成的结晶 (B) 冰结晶并非完整的警惕，通常是有方向性或离子型缺陷的 (C) 食品中的冰是由纯水形成的，其冰结晶形式为六方形 (D) 食品中的冰晶因溶质的数量和种类等不同，可呈现不同形式的结晶 3. 食品中的水分分类很多，下面哪个选项不属于同一类？ ______ (A)多层水(B)化合水(C)结合水(D)毛细管水 4. 下列食品中，哪类食品的吸着等温线呈S形？______ (A)糖制品(B)肉类(C)咖啡提取物(D)水果 5. 关于BET (单分子层水)，描述有误的是一。 (A) BET在区间H的商水分末端位置 (B) BET值可以准确地预测干燥产品最大稳定性时的含水量 (C) 该水分下除氧化反应外，其他反应仍可保持最小的速率 (D) 单分子层水概念是由Brunauer. Emett及Teller提出的单分子层吸附理论三、名词解释 1.水分活度：水分活度能反应水与各种非水成分缔合的强度，其定义可用下式表示： p ERH 2矿丽式中，p为某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸气分压；Po表示在同一温度下

食品化学复习题与答案

第2章水分习题一、填空题 1.从水分子结构来看，水分子中氧的_______个价电子参与杂化，形成_______个_______杂化轨道，有_______的结构。 2.冰在转变成水时，净密度_______，当继续升温至_______时密度可达到_______，继续升温密度逐渐_______。 3.在生物大分子的两个部位或两个大分子之间，由于存在可产生_______作用的基团，生物大分子之间可形成由几个水分子所构成的_______。 4.当蛋白质的非极性基团暴露在水中时，会促使疏水基团_______或发生_______，引起_______；若降低温度，会使疏水相互作用_______，而氢键_______。 5.一般来说，食品中的水分可分为_______和_______两大类。其中，前者可根据被结合的牢固程度细分为_______、 _______、_______，后者可根据其食品中的存在形式细分为_______、_______、_______。 6.水与不同类型溶质之间的相互作用主要表现在_______、_______、_______等方面。 7.一般来说，大多数食品的等温线呈_______形，而水果等食品的等温线为_______形。 8.吸着等温线的制作方法主要有_______和_______两种。对于同一样品而言，等温线的形状和位置主要与_______、 _______、_______、_______、_______等因素有关。 9.食品中水分对脂质氧化存在_______和_______作用。当食品中αW值在_______左右时，水分对脂质起_______ 作用；当食品中αW值_______时，水分对脂质起_______作用。 10.食品中αW与美拉德褐变的关系表现出_______形状。当αW值处于_______区间时，大多数食品会发生美拉德反应；随着αW值增大，美拉德褐变_______；继续增大αW，美拉德褐变_______。 11.冷冻是食品贮藏的最理想的方式，其作用主要在于_______。冷冻对反应速率的影响主要表现在_______和_______ 两个相反的方面。 12.随着食品原料的冻结、细胞冰晶的形成，会导致细胞_______、食品汁液_______、食品结合水_______。一般可采取_______、_______等方法可降低冻结给食品带来的不利影响。 13.玻璃态时，体系黏度_______而自由体积_______，受扩散控制的反应速率_______；而在橡胶态时，其体系黏度 _______而自由体积_______，受扩散控制的反应速率_______。二、选择题 1 水分子通过_______的作用可与另4个水分子配位结合形成正四面体结构。（A）德华力（B）氢键（C）盐键（D）二硫键 2 关于冰的结构及性质描述有误的是_______。（A）冰是由水分子有序排列形成的结晶（B）冰结晶并非完整的晶体，通常是有方向性或离子型缺陷的。（C）食品中的冰是由纯水形成的，其冰结晶形式为六方形。（D）食品中的冰晶因溶质的数量和种类等不同，可呈现不同形式的结晶。 3 稀盐溶液中的各种离子对水的结构都有着一定程度的影响。在下述阳离子中，会破坏水的网状结构效应的是 _______。（A）Rb＋（B）Na+（C）Mg＋（D）Al3＋ 4 若稀盐溶液中含有阴离子_______，会有助于水形成网状结构。（A）Cl-（B）IO3 -（C）ClO4 - （D）F- 5 食品中的水分分类很多，下面哪个选项不属于同一类_______。（A）多层水（B）化合水（C）结合水（D）毛细管水 6 下列食品中，哪类食品的吸着等温线呈S型？_______ （A）糖制品（B）肉类（C）咖啡提取物（D）水果 7 关于等温线划分区间水的主要特性描述正确的是_______。（A）等温线区间Ⅲ中的水，是食品中吸附最牢固和最不容易移动的水。（B）等温线区间Ⅱ中的水可靠氢键键合作用形成多分子结合水。（C）等温线区间Ⅰ中的水，是食品中吸附最不牢固和最容易流动的水。

法律逻辑学期末复习参考题《排板后》

法律逻辑学期末复习示例参考习题示例题型一：指出下列各复合命题的联结词，并写出它的符号公式 1.书记员的记录有错误，或是听错了，或是记错了，或者是二者兼而有之。 2.该厂的产品并不是像广告所讲的那样物美价廉。 3.三名嫌疑人中至少有一人是柳州鹿寨人。 4.除非刑事专家能获知作案者的主要资料，否则无法画出他的图形来。 5.如果一个推理的前提真且形式有效，则其结论也是真的。答案： 1、“或”，p∨q 2、“并不是”，￢p 3、“至少有一”(或者)，p∨q∨r 4、“除非，否则”，p←q 5、“且，如果，则”，（p∧q）示例题型二：用真值表法判明下列公式是否为重言式 1.(﹁p∨q) ∧(p∧﹁q) 2.(p→q) →((p→r) →(p→(q∧r))) 答案：1、 P q (￢p∨q) ∧(p∨￢q) 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 (￢p∨q) ∧(p∨￢q)不是重言式，是永假式。 2、证明略：（p→q）→（(p→r) →(p→(q∧r)））是重言式。示例题型三：综合选择题 1.“人类假如要想知道自己的渺小，无需仰视繁星密布的苍穹，只要看一看在我们之前就存在过、繁荣过、而且已经消逝了的古代文化就够了。” A.(p∧(q→r)) →q B.p→(﹁p∧q) C.P→(﹁q→(p→r)) D.p→(﹁q∧r) E.r→(﹁p∨(p∧﹁q)) 2.依据真值表，“S不是刑警，也不是交警”与“如果S不是刑警，则他是交警”在真值上的情况是： A.可同真，可同假 B.可同真，不同假 C.不同真，可同假

应用电化学复习试题2007126

第三章化学电源 1、什么是化学电源？试述其结构和类型。答：（1）化学电源：又称电池，是将氧化-还原反应的化学能直接转变为电能的装置. （2）化学电源的结构:电极材料（正、负极）、隔膜、电解液、外壳等化学电源的类型:①一次电池（原电池）②二次电池（蓄电池或可充电电池）③贮备电池④燃料电池 2、试述有关化学电源主要性能的概念，如电动势，开路电压，工作电压，截止电压，电池容量(比能量，比功率)，连续放电，间歇放电，电池的寿命，自放电，过充电等。电动势E ：又称理论电压，是指没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差。开路电压OCV ：是在无负荷情况下的电池电压，一般 OCV ≤E ，只有可逆电池的OCV ＝E 。工作电压V ：是指电池有电流流过时的端电压。额定电压：指电池工作时公认的标准电压。中点电压：指电池放电期间的平均电压。截止电压：指电池放电终止时的电压值。电池容量C C ）或安时（A ·h ） C=mzF/M 由图可知，间歇放电时电池的容量要较连续放电时的大。电池的寿命包含三种涵义：使用寿命是指在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间。循环寿命是指在二次电池报废之前，在一定条件放电条件下，电池经历充放电循环的次数，对于一次电池、燃烧电池则不存在循环寿命。贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间。电压

自放电是指由于电池种一些自发过程的进行而引起的电池容量的损失。充电时间太长，电池可能被过充电。 3、影响电池容量的因素有哪些？是如何影响的？答：放电电流：电池容量和放电电压随放电电流的增加而减小，放电倍率增大，则放电电流增大，电容容量减小。放电深度：指电池放电量占额定容量的百分数，一般情况下，二次电池DOD为额定容量的20%~40%。放电形式：连续放电、间歇放电。放电期间电池的温度：20～40oC之间放电时，性能较好。低温放电，电池活性物质化学活性的降低和电池内阻的增加，从而导致工作电压和电池放电容量降低；高温放电，虽然可以加速电极反应的速度和电解液的扩散速度，降低了极化，但温度太高，可能导致一些组分的物理的或化学的变性，有时足以造成容量的损耗。 4、什么是一次电池？一次的原因是什么？有何优点？答：（1）一次电池（原电池）为电池放电后不能用充电的方法使它复原的一类电池。（2）原因是由于电池反应或电极反应的不可逆性或条件限制使电池反应很难可逆地进行所决定的。（3）主要优点是：方便、简单、容易使用，维修工作量极少。其他优点有：贮存寿命长，适当的比能量和比功率，可靠，成本低。 5、写出氯化铵型锌锰一次电池表达式及电极反应和成流反应，说明正负极的集电器。答：氯化铵型锌锰电池：电池表达式：(-) Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2 , C (+) 负极反应：Zn －2e→Zn2+ 正极反应：2MnO2+2H2O+2e→2MnOOH+2OH – 电池反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl→2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2 电池采用含NH4Cl和ZnCl2 水溶液作电解液（PH=5），采用Zn和石墨分别作为负极和正极的集电器。

食品化学复习题

一、绪论问答 1、食品化学定义食品化学（food chemistry）是利用化学的理论和方法研究食品本质的一门学科，即从化学角度和分子水平上研究食品的化学组成、结构、理化性质、营养和安全性质以及它们在生产、加工、储藏和运销过程中的变化及其对食品品质和安全性的影响。 2、食品化学研究范围 ①研究食品中营养成分、呈色、香、味成分和有害成分以及生理活性物质的化学组成、性质、结构和功能以及新的分析技术； ②阐明食品成分之间在生产、加工、储存、运销中的变化，即化学反应历程、中间产物和最终产物的结构及其对食品的品质和卫生安全性的影响； ③研究食品储藏加工的新技术，开发新的产品和新的食品资源以及新的食品添加剂等。 3、食品化学研究内容四个方面 ①确定食品化学的化学组成、营养价值、功能（艺）性质、安全性和品质等重要方面； ②食品在加工和储藏过程中可能发生的各种化学和生物化学变化及其反应动力学； ③确定上述变化中影响食品品质和安全性的主要因素； ④将研究结果应用于食品的加工和储藏。 4、举两个例子说明如何利用食品化学的知识解决食品生产中的实际问题 ①为了使新鲜蔬果在储藏和运销过程中维持残有生命，可以用低温、包装来维持果蔬的新鲜度，使之具有较长的货架期； ②进行加热加工、冷冻、浓缩、脱水、辐照和化学防腐剂的添加剂等可以长期保存食品。二、水分概念： 1、净结构形成效应P19 稀水溶液中，一些离子具有净结构形成效应，此时溶液具有比水差的流动性。书：在稀盐溶液中，某些离子如Li+、Na+、H 3 O+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Al3+、F-和OH-等，它们电场强度较强、离子半径小或是多价离子，它们可与4个或6个第一层水分子发生相互作用，有助于水形成网状结构，这类离子的水溶液比纯水的流动性小。 2、净结构破坏效应P19 PPT:稀水溶液中，一些离子具有净结构破坏效应，此时溶液具有比水好的流动性。书: 在稀盐溶液中，某些离子如K+、Rb+、Cs+、NH 4+、Cl-、Br-、I-、NO 3 -、BrO 3 -、 IO 3-和ClO 4 -等，它们大多数是电场强度较弱的负离子和离子半径大的正离子，它们阻碍水形成网状结构，这类盐的溶液比纯水的流动性更大。 3、水分活度 P23 指食品中水的蒸汽压与同温度下纯水的饱和蒸汽压的比值，Aw=p/p 0 4、滞后现象 P28

期末逻辑学练习题一

A D 逻辑学试题（一）一、填空题（每小题1分，共10分） 1、在“p →q ”中，逻辑常项是 2、从“概念所反映的对象是否具有某属性”来分析，“非法出版物”是概念。 3、根据对当关系，当“所有S 不是非P ”为真时，“所有S 是非P ”的逻辑值为。 5、与p ∧q 的负判断相等值的判断为。－ 6、由S A P 换位推理，可得结论。 7、“马克思主义者是实事求是的，所以我们要实事求是。”这个三段论省略了前提。 8、一个大前提为p ∨q 的有效推理形式，当结论为q 时，小前提为。 9、在进行简单枚举归纳推理时，可能犯的逻辑错误。二、单项选择题（每小题1分，共10分） 1、在SIP 与SEP 之间（）（1）常项和变项都相同（2）常项和变项都不同（3）常项不同，变项相同（4）常项相同，变项不同 2、当S 与P 为真包含于关系时（）（1）SAP 与SEP 都真（2）SAP 与SEP 都假（3）SIP 与SOP 都真（4）SEP 与SOP 都假 3、从概念间外延关系上看，“复合命题”与“命题”之间的关系为（）（1）真包含关系（2）真包含于关系（3）交叉关系（4）同一关系 4、通过减少“黑龙江大学”这一概念的内涵，将其外延扩大为“大学”这一概念，运用的逻辑方法是（）（1）概括（2）限制（3）定义（4）划分 5、从命题的形式结构看，“他不是党员就是团员”是（）（1）负命题（2）假言命题（3）联言命题（4）选言命题 6、“教师讲课要生动的说法我不赞同，因为讲课又不是表演相声，用不着逗人发笑。”这一议论（）（1）违反同一律（2）违反矛盾律（3）违反排中律（4）不违反逻辑规律 7、结论是必然性的推理为（）（1）类比推理（2）直言三段论（3）简单归纳推理（4）科学归纳推理 8、下列正确表达“演绎推理”（A ）、“选言推理”（B ）、“归纳推理”（C ）、“类比推理”（D ）这四个概念之间外延关系的欧拉图是（）（1）（2） B C A B D C

应用电化学习题及答案

应用电化学，辉卢文庆全书思考题和习题第一章习题解答： 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。 (1)++ →+242Ce e Ce 解：属于简单离子电迁移反应，指电极/溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化-还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化， (2) -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应。气相中的气体2O 溶解于溶液后，再扩散到电极表面，然后借助于气体扩散电极得到电子，气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。 (3) Ni e Ni →++22 解：金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ni ，附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积前相比发生了变化。 (4) -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解：表面膜的转移反应。覆盖于电极表面的物种(电极一侧)经过氧化-还原形成另一种附着于电极表面的物种，它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (5)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应：亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物，所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物。 2．试说明参比电极应具有的性能和用途。参比电极(reference electrode ，简称RE)：是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst 方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。不同研究体系可以选择不同的参比电极，水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极(SCE)、Ag/AgCl 电极、标淮氢电极(SHE 或NHE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的，尽管水溶液参比电极也可以使用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此，建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag/Ag+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极兼做参比电极。在测量工作电极的电势时，参比电极的溶液和被研究体系的溶液组成往往不—样，为降低或消除液接电势，常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3．试描述双电层理论的概要。解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末Helmholtz 提出的平板电容器模型(也称紧密层模型)，他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和，两个电荷层间的距离约等于离子半径，如同一个平板电容器。这种

2011食品化学复习题答案(仅供参考)

2011食品化学复习题简答题： 1、在食品加工贮藏过程中，引起食品组分发生化学反应的客观因素有哪些？这些因素对反应的影响趋势通常是怎样的？答：(1)温度:化学反应的速度随温度增高而加快,但是当温度达到一定值时，食品中酶的活性降低，化学反应变慢。 (2)时间（t）（3）温度速率（dT/dt）（4）pH值（对微生物和酶的影响）（5）产品成分（决定参与化学反应的物质）（6）水分活度（Aw）：降低水分活度可延缓酶促褐变和非酶褐变的进行，但水分活度过低，会加快脂肪的氧化酸败。（7）气体（O2、CO2、乙烯）（8）光照 2、简述天然糖类化合物的分类及组成特点，并分别列举2-3例加以说明。答：从糖组成单元上分为：（1）单糖：单糖是指不能再水解的最简单的多羟基醛或多羟基酮及其衍生物，具有开链式和环式结构，根据单糖分子中碳原子的数目，可将单糖分为丙糖、丁糖、戊糖、和己糖等；食品工业中最常用的单糖为葡萄糖、果糖。（2）低聚糖（oligo-，2～10个单糖）：双糖、低聚糖；根据组成低聚糖的单糖分子的同与否分为均低聚糖和杂低聚糖，前者是以同种单糖聚合而成，如麦芽糖，环糊精等。后者由不同单糖聚合而成，如蔗糖、棉籽糖。（3）多糖（poly-，＞10个单糖）：均聚糖、杂聚糖；如淀粉、纤维素。（4）糖苷（glycone+aglycone）：概念：具有环状结构的醛糖或酮糖的半缩醛羟基上的氢被烷基或芳基所取代的缩醛衍生物。组成：糖基＋配糖体如苦杏仁苷、柚皮苷、花青素等。 3、列举食品加工中三类常见的糖类衍生物，并略述其主要功能。答：（1）甲基纤维素：<1>本身是一种优良的乳化剂。 <2>在一般的食用多糖中有最优良的成膜性。因此，甲基纤维素可增强食品对水的吸收与保持，使油炸食品减少对油脂的吸收，在某些食品中可起脱水抑制剂和填充剂的作用。（2）羧甲基纤维素CMC：CMC-Na 提高乳制品稳定性以防止酪蛋白沉淀。在果酱、番茄酱中添加CMC-Na，不仅增加粘度，还可增加固形物含量，使组织柔软细腻。在面包中添加CMC-Na，可增加其保水作用，防止淀粉的老化。（3）微晶纤维素：在高温加工中，能稳定泡沫和乳浊液；提高果胶和淀粉凝胶的耐热性；提高粘附力；替代脂肪和控制冰晶生长。 4、以果胶为例，从多糖基本结构上，试述影响其物理化学性质（溶解性、粘度、胶凝性等）的重要因素。答：【1】果胶在水中的溶解度随聚合度增加而减少，在一定程度上还随酯化程度增加而加大。【2】果胶所形成的溶液是高粘度溶液，其粘度与分子链长度成正比。【3】影响果胶凝胶强度的因素：（1）果胶相对分子质量与凝胶强度。在相同条件下，果胶相对分子质量越大，形成的凝胶越强，如果果胶分子链降解，形成的凝胶强度就比较弱。（2）果胶酯化度与凝胶强度。果胶的凝胶强度随着酯化度增加而增大，因为凝胶网络结构形成时的结晶中心位于酯基团之间，同时果胶的酯化度也影响凝胶速度，果胶的凝胶速度随酯化度增加而增大。

逻辑学基础重点_逻辑学重点归纳

逻辑学基础重点_逻辑学重点归纳逻辑学基础期末复习重点一、填空题1分*10 二、单选题2分*10 三、图解题共10分 1.用欧拉图表示概念外延之间的关系 3分*2 2.在括号内填上适当的符号，使之成为一个有效的三段论 2分*2 四、证明题共12分 1.证明三段论的有关规则 6分*1 2.依据判断变形进行的直接推理 3分*2 五、分析题 4题共24分三段论、对当关系推理、逻辑的基本规律、穆勒五法、真值表六、综合题 3题共24分综合推理 1亚里士多德被成为逻辑学之父。 2.内涵和外延是概念的基本特征。内涵就是反映在概念中的对象的本质属性，是概念质的规定性；外延是对思维对象范围的反映，是概念量的规定性。 3.概念的种类：单独概念和普遍概念：单独概念是反映一个单独对象的概念，外延数量只有一个；普遍概念是反映两个以上对象的概念，外延数量是两个以上。集合概念和非集合概念：集合概念是反映集合体的概念，集合体所具有的属性，个体不必然具有；非集合体是反映非集合体的概念，类不是集合体，所以，反映类的概念是非集合概念。肯定概念与否定概念：肯定概

念，是反映具有某种属性事物的概念；否定概念，是反映不具有某种属性事物的概念，负概念都有否定词，但是具有否定词的概念不都是负概念。 4.概念间的关系：同一关系、真包含关系、真包含于关系、交叉关系、全异关系（1）同一关系（全同关系）：若所有的a都是b，所有的b都是a，则a、b之间为同一关系（全同关系）；（2）真包关系（属种关系）：若所有的b都是a，但有的a 不是b，则a、b之间为真包关系（属种关系）；（3）真包含于关系（种属关系）：若所有的a都是b，但有的b不是a，则a、b之间为真包含于关系（种属关系）；（4）交叉关系：若有的a是b，有的a不是b，有的b是a，有的b不是a，则a、b之间为交叉关系； a b （5）全异关系（不相容关系）：若所有的a都不是b，所有的b都不是a，则a、b之间为全异关系，包含矛盾关系和反对关系； (6）矛盾关系：反对关系： 5.下定义的方法：属加种差的方法，公式：被定义项=种差+属概念定义的规则：（1）定义项的外延和被定义项的外延应是同一个系。否则犯“定义过宽”或“定义过窄”的逻辑错误；（2）定义项中不能直接或间接地包括被定义项。否则犯“同语反复”或

完整版食品化学试题及答案

选择题 1、美拉德反应不利的一面是导致氨基酸的损失，其中影响最大的人体必需氨基酸：( ) A Lys B Phe C Val D Leu 2、下列不属于还原性二糖的是……………………………………………………………（） A麦芽糖B蔗糖C乳糖D纤维二糖 3、下列哪一项不是食品中单糖与低聚糖的功能特性……………………………………( ) A产生甜味B结合有风味的物质C亲水性D有助于食品成型4、对面团影响的两种主要蛋白质是……………………………………………………( ) A麦清蛋白和麦谷蛋白B麦清蛋白和麦球蛋白 C麦谷蛋白和麦醇溶蛋白D麦球蛋白和麦醇溶蛋白 5、在人体必需氨基酸中，存在ε-氨基酸的是…………………………………………（） A亮氨酸B异亮氨酸C苏氨酸D赖氨酸 6、某油有A、B、C三种脂肪酸，则可能存在几种三酰基甘油酯……………………( ) A、3 B、8 C、9 D、27 7、下列哪一项不是油脂的作用。…………………………………………………………( ) A、带有脂溶性维生素 B、易于消化吸收风味好 C、可溶解风味物质 D、吃后可增加食后饱足感 8、下列哪些脂类能形成β晶体结构………………………………………………………( ) A、豆油 B、奶油 C、花生油 D、猪油E菜籽油F、棉籽油 9、水的生性作用包括……………………………………………………………………（） A、水是体内化学作用的介质 B、水是体内物质运输的载体。 C、水是维持体温的载温体， D、水是体内摩擦的滑润剂 10、利用美拉德反应会……………………………………………………………………（） A、产生不同氨基酸 B、产生不同的风味 C、产生金黄色光泽 D、破坏必需氨基酸 11、影响油脂自氧化的因素………………………………………………………………（） A、油脂自身的脂肪酸组成 B、H2O对自氧化的影响 C、金属离子不促俱自氧化 D、光散化剂对自氧化的影响 12、油脂的热解不会使……………………………………………………………………（）A、平均分子量升高B、粘度增大C、I2值降低D、POV值降低

《应用电化学》复习思考题参考答案

《应用电化学》思考题第一章电化学理论基础 1．什么是电化学体系？基本单元有那些？（1）由两类不同导体组成，且在电荷转移时不可避免地伴随有物质变化的体系，通常有原电池、电解池、腐蚀电池三大类型。（2）1.电极 2.电解质溶液 3.隔膜 2．试举例说明隔膜的作用。隔膜是将电解槽分隔为阳极区和阴极区，以保证阴极、阳极上发生氧化－还原反应的反应物和产物不互相接触和干扰。例如采用玻璃滤板隔膜、盐桥和离子交换膜，起传导电流作用的离子可以透过隔膜。 3．试描述现代双电层理论的概要. 电极\溶液界面的双电层的溶液一侧被认为是由若干“层”组成的。最靠近电极的一层为内层，它包含有溶剂分子和所谓的特性吸附的物质（离子或分子），这种内层也称为紧密层、helmholtz层或stern层，如图1.5所示。实际上，大多数溶剂分子（如水）都是强极性分子，能在电极表面定向吸附形成一层偶极层。特性吸附离子的电中心位置叫内holmholtz层（IHP），它是在距离为x1处。溶剂化离子只能接近到距电极为x2的距离处，这些最近的溶剂化离子中心的位置称外helmholtz层（OHP）。非特性吸附离子由于电场的作用会分布于称为分散层（扩散层）的三维区间内并延伸到本体溶液。在OHP层与溶液本体之间是分散层。 4．什么是电极的法拉第过程和非法拉第过程。电极上发生的反应过程有两种类型，法拉第过程和非法拉第过程。前者是电荷经过电极/溶液界面进行传递而引起的某种物质发生氧化或还原反应时的法拉第过程，其规律符合法拉第定律，所引起的电流称法拉第电流。后者是在一定条件下，当在一定电势范围内施加电位时，电极/溶液界面并不发生电荷传递反应，仅仅是电极/溶液界面的结构发生变化，这种过程称非法拉第过程。 5．试述电极反应的种类和机理。电极反应种类:（1）简单电子迁移反应；(2)金属沉积反应;（3）表面膜的转移反应;（4）伴随着化学反应的电子迁移反应;（5）多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应;（6）气体析出反应;（7）腐蚀反应电极反应的机理: （1）CE机理：指在发生电子迁移反应之前发生了化学反应，其通式为： X O X+ne Red H2HCHO + H2O C步骤 HCHO + 2H+ + 2e →CH3OH E步骤 (2) EC机理：指在电极/溶液界面发生电子迁移反应后又发生了化学反应，其通式为： O X+Ze→Red X 如：对氨基苯酚在Pt电极上的氧化反应

食品化学复习题及答案集合版

第2章水分习题一、填空题１、从水分子结构来看,水分子中氧的6个价电子参与杂化,形成4个SP3杂化轨道，有近似四面体的结构。２、冰在转变成水时，净密度增大,当继续升温至3。98℃时密度可达到最大值，继续升温密度逐渐下降。 3、液体纯水的结构并不是单纯的由氢键构成的四面体形状，通过Ｈ-桥的作用，形成短暂存在的多变形结构。 4、离子效应对水的影响主要表现在改变水的结构、影响水的介电常数、影响水对其他非水溶质和悬浮物质的相容程度等几个方面。 5、在生物大分子的两个部位或两个大分子之间,由于存在可产生氢键作用的基团,生物大分子之间可形成由几个水分子所构成的水桥。６、当蛋白质的非极性基团暴露在水中时,会促使疏水基团缔合或发生疏水相互作用,引起蛋白质折叠；若降低温度,会使疏水相互作用变弱，而氢键增强。 7、食品体系中的双亲分子主要有脂肪酸盐、蛋白脂质、糖脂、极性脂类、核酸等,其特征是同一分子中同时存在亲水和疏水基团.当水与双亲分子亲水部位羧基、羟基、磷酸基、羰基、含氮基团等基团缔合后，会导致双亲分子的表观增溶。 8、一般来说,食品中的水分可分为自由水和结合水两大类.其中,前者可根据被结合的牢固程度细分为化合水、邻近水、多层水，后者可根据其食品中的物理作用方式细分为滞化水、毛细管水。９、食品中通常所说的水分含量，一般是指常压下，１00～10５℃条件下恒重后受试食品的减少量。 10、水在食品中的存在状态主要取决于天然食品组织、加工食品中的化学成分、化学成分的物理状态。水与不同类型溶质之间的相互作用主要表现在离子和离子基团的相互作用、与非极性物质的相互作用、与双亲分子的相互作用等方面。 1１、一般来说，大多数食品的等温线呈S形，而水果等食品的等温线为J形。 1２、吸着等温线的制作方法主要有解吸等温线和回吸等温线两种。对于同一样品而言，等温线的形状和位置主要与试样的组成、物理结构、预处理、温度、制作方法等因素有关。１３、食品中水分对脂质氧化存在促进和抑制作用.当食品中α W 值在0.3５左右时，水分对脂质起抑制氧化作用；当食品中α W 值>0。35时，水分对脂质起促进氧化作用。 14、食品中α W 与美拉德褐变的关系表现出钟形曲线形状。当α W 值处于0.３～0．7区间时，大多数食品会发生美拉德反应；随着α Ｗ值增大，美拉德褐变增大至最高点;继续增大α W ，美拉德褐变下降. 15、冷冻是食品贮藏的最理想的方式,其作用主要在于低温。冷冻对反应速率的影响主要表现在降低温

逻辑学期末复习意见

思维方式与方法期末复习意见（韩鹤升）期末复习指导一、课程考核的有关说明（一）课程的考核对象：是我省电大开放教育各专业本科的学生。（二）课程的考核依据。本课程的考核依据是文字主教材，即中央广播电视大学出版社出版的《普通逻辑学》一书。（三）课程综合成绩的记分方法。本课程考核采取形成性考核和终结性考核相结合的方式。形成性考核主要是完成三次作业，形成性考核成绩的平均值按30%的比例折算计入课程总成绩。终结性考核按70%的比例折算计入课程总成绩。课程综合成绩按百分制记分，60分及以上为及格，可以获得课程学分。（五）终结性考核的形式及要求期末考试卷面为100分，占总成绩的70分。 1.考试要求本课程的考试主要按照文字教材每章的学习目标，分为了解、理解、应用三个层次进行命题。了解：指对现代逻辑思维科学各章教学的基本知识、基本概念必须了解，并且能够准确的表述和辨析。所对应的题型主要有：填空题、选择题。理解：指对基本理论、原则、规律和方法有进一步的了解，有较系统的领会与认识，对有关问题能进行准确的阐释。主要对应的是推理题、问答题。应用：指运用所学的基础知识、基本理论、原则、规律和方法，说明、分析、和解决逻辑思维中的实际问题。主要对应的是逻辑规律题。根据考核的需要，有时三个层次会融合在一起，具体体现在某一试题中。本课程考试的出题权、解释权、判卷权在山西广播电视大学。 2.命题原则（1）本课程的考试命题严格掌握在教学大纲规定的学习目标、学习重点和难点范围之内。（2）考试复习范围覆盖本课程教材的1-11章，每份试卷所考的内容，应覆盖本课程教材所学内容的80%以上的章，既要全面，又要突出重点。 3. 试题类型及结构根据本课程的性质和学习要求，考试题型分为以下五种：(1)单项选择题（10%）（2）判断题（10%）(3)问答题（30%）（4）论述题（15%）（3）分析题（35%） 4. 考核形式及时限期末考试采取开卷笔试，学生可以自带文字教材及笔记，但要严格考场纪律，不可讨论，必须独立完成，时限为90分钟。二、考试的内容及要求第一章引论 1、思维的含义与特征、思维的基本形式及基本含义。 2.普通逻辑学的研究对象是什么？ 3.学习逻辑学的重要意义第二章概念 1. 什么是概念的内涵和外延？概念的外延之间有哪些关系？ 2、概念在思维中的作用 3. 如何区分集合概念与非集合概念？ 4.定义和划分的规则是什么？违反定义或划分的规则会犯什么逻辑错误？要求能结合具体实例予以分析 5、定义在思维中的作用 6. 怎样对概念进行概括或限制？第三章简单判断及其演绎推理（一） 1. 判断的两个逻辑特征是什么？ 2. 性质判断由几分部组成？它的种类有哪些？ 3. 推理由几部分组成？推理的正确性和逻辑性的涵义及关系 4. 性质判断换位法推理的涵义与规则。要求能结合具体实例予以分析第四章简单判断及其演绎推理（二） 1. 什么是三段论？它有哪些规则？违反这些规则会犯什么逻辑错误？要求能结合具体实例予以分析。

食品化学及答案

东北农业大学成人教育学院考试题签食品化学（A）一、选择题（每题2分，共30分） 1 水分子通过_______的作用可与另4个水分子配位结合形成正四面体结构。（A）范德华力（B）氢键（C）盐键（ D）二硫键 2 关于冰的结构及性质描述有误的是_______。（A）冰是由水分子有序排列形成的结晶（B）冰结晶并非完整的晶体，通常是有方向性或离子型缺陷的。（C）食品中的冰是由纯水形成的，其冰结晶形式为六方形。（D）食品中的冰晶因溶质的数量和种类等不同，可呈现不同形式的结晶。 3 稀盐溶液中的各种离子对水的结构都有着一定程度的影响。在下述阳离子中，会破坏水的网状结构效应的是_______。（A）Rb＋（B）Na+（C）Mg＋（D）Al3＋ 4 若稀盐溶液中含有阴离子_______，会有助于水形成网状结构。（A）Cl-（B）IO 3 -（C）ClO 4 - （D）F- 5 食品中有机成分上极性基团不同，与水形成氢键的键合作用也有所区别。在下面这些有机分子的基团中，_______与水形成的氢键比较牢固。（A）蛋白质中的酰胺基（B）淀粉中的羟基（C）果胶中的羟基（D）果胶中未酯化的羧基 6 食品中的水分分类很多，下面哪个选项不属于同一类_______。（A）多层水（B）化合水（C）结合水（D）毛细管水 7 下列食品中，哪类食品的吸着等温线呈S型？_______ （A）糖制品（B）肉类（C）咖啡提取物（D）水果 8 关于等温线划分区间内水的主要特性描述正确的是_______。（A）等温线区间Ⅲ中的水，是食品中吸附最牢固和最不容易移动的水。（B）等温线区间Ⅱ中的水可靠氢键键合作用形成多分子结合水。（C）等温线区间Ⅰ中的水，是食品中吸附最不牢固和最容易流动的水。（D）食品的稳定性主要与区间Ⅰ中的水有着密切的关系。 9 关于水分活度描述有误的是_______。（A）α W 能反应水与各种非水成分缔合的强度。（B）α W 比水分含量更能可靠的预示食品的稳定性、安全性等性质。（C）食品的α W 值总在0～1之间。（D）不同温度下α W 均能用P/P 来表示。 10 关于BET（单分子层水）描述有误的是_______。（A）BET在区间Ⅱ的高水分末端位置。（B）BET值可以准确的预测干燥产品最大稳定性时的含水量。（C）该水分下除氧化反应外，其它反应仍可保持最小的速率。（D）单分子层水概念由Brunauer、Emett及Teller提出的单分子层吸附理论。 11 当食品中的α W 值为0.40时，下面哪种情形一般不会发生？_______ （A）脂质氧化速率会增大。（B）多数食品会发生美拉德反应。（C）微生物能有效繁殖（D）酶促反应速率高于α W 值为0.25下的反应速率。 12 对食品冻结过程中出现的浓缩效应描述有误的是_______ （A）会使非结冰相的pH、离子强度等发生显著变化。（B）形成低共熔混合物。（C）溶液中可能有氧和二氧化碳逸出。（D）降低了反应速率 13 下面对体系自由体积与分子流动性二者叙述正确的是_______。

应用电化学习题及答案

应用电化学,杨辉卢文庆全书思考题和习题第一章习题解答: 1试推导下列各电极反应的类型及电极反应的过程。（1)++ →+242Ce e Ce 解:属于简单离子电迁移反应,指电极／溶液界面的溶液一侧的氧化态物种4Ce + 借助于电极得到电子，生成还原态的物种2Ce + 而溶解于溶液中，而电极在经历氧化—还原后其物理化学性质和表面状态等并未发生变化, （２） -→++OH e O H O 44222 解：多孔气体扩散电极中的气体还原反应．气相中的气体2O 溶解于溶液后,再扩散到电极表面,然后借助于气体扩散电极得到电子,气体扩散电极的使用提高了电极过程的电流效率。（３） Ni e Ni →++22 解:金属沉积反应。溶液中的金属离子2Ni + 从电极上得到电子还原为金属Ｎi,附着于电极表面，此时电极表面状态与沉积前相比发生了变化。（４） -+→++OH s MnOOH O H e s MnO )()(22 解:表面膜的转移反应.覆盖于电极表面的物种(电极一侧）经过氧化—还原形成另一种附着于电极表面的物种,它们可能是氧化物、氢氧化物、硫酸盐等。 (５)2)(22OH Zn e OH Zn →-+-；--→+242])([2)(OH Zn OH OH Zn 解：腐蚀反应:亦即金属的溶解反应，电极的重量不断减轻。即金属锌在碱性介质中发生溶解形成二羟基合二价锌络合物,所形成的二羟基合二价锌络合物又和羟基进一步形成四羟基合二价锌络合物. ２.试说明参比电极应具有的性能和用途。参比电极(re ｆe ｒｅn ｃe ｅl ｅct ｒode ，简称ＲE):是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过,用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。既然参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能:应是可逆电极,其电极电势符合Ne ｒns ｔ方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度,流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状;应具有良好的电势稳定性和重现性等。不同研究体系可以选择不同的参比电极,水溶液体系中常见的参比电极有：饱和甘汞电极（SCE)、Ag ／ＡｇCl 电极、标淮氢电极(ＳHE 或N ＨE)等。许多有机电化学测量是在非水溶剂中进行的,尽管水溶液参比电极也可以使用,但不可避免地会给体系带入水分,影响研究效果,因此,建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为Ag ／Ａg+(乙腈)。工业上常应用简易参比电极,或用辅助电极兼做参比电极.在测量工作电极的电势时,参比电极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不-样,为降低或消除液接电势,常选用盐桥；为减小末补偿的溶液电阻，常使用鲁金毛细管。 3.试描述双电层理论的概要。解：电极/溶液界面区的最早模型是19世纪末H ｅlmho ｌｔz 提出的平板电容器模型（也称紧密层模型）,他认为金属表面过剩的电荷必须被溶液相中靠近电极表面的带相反电荷的离子层所中和,两个电荷层间的距离约等于离子半径,如同一个平板电容器．这