酸碱盐--除杂与流程问题
．选择题（共 10 小题）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作
A Fe Fe 2O 3 盐酸 结晶
B NH 4HCO 3 NaCl — 加热
C Cu
（ NO 3） 2 溶液 BaCl 2 AgNO 3 溶液 过滤
D O 2 水蒸气 浓硫酸 洗气
A ．A
B ． B
C ．C
D ．D
C ．NaCl 溶液（ MgCl 2）
D ．KNO 3 溶液（ H 2SO 4）
3．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（
） 实验目的 实验设计
A 除去CO 中的少量 fO 和CO 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠
溶液
B 除去 NaCl 固体中的少量 Na 2CO 3 先加足量水溶解， 再加适量稀盐
酸，蒸发结晶
C 除去KNO 溶液中的少量 K 2SQ 加入适量的Ba （NO ） 2溶液，过
滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（
2．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） （）
，只需适量NaOH 的固体或溶液就能除去的是 A ．CO 2（ H 2O ） B ． CO 2（ HCl ）
物质所含杂质除去杂质的方
法
A Q2CQ点燃混合气体
B NaQH NaCl加入适量的稀
盐酸
C CuQ Cu在纯氢气流中
加热
D H2水蒸气
通过盛有浓硫
酸的洗气瓶
5．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法如下所示，其中正确的是（）选项物质杂质所用试剂及操作方法
A CQ2CQ通入足量的氧气,点燃
B NaNQ溶液N&CQ溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤
C CuSQ溶液H2SQ4加入过量的CuQ粉末，过滤
D NaCl 溶液
Fe（SQ）3溶加入过量的Ba（QH 2溶液，过滤
液
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（）A. Hb （水蒸气）-稀硫酸 B . CQ （CO -氢氧化钠溶液
C. Cu粉（Fe粉）-磁铁吸引
D. NaCI （KNQ）-加水溶解后过滤
7.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（
选项物质杂质A CQ2HCl 所用试剂及方法
通入足量的NaQF溶液
CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCQ,过滤
& F 列除杂方法中，正确的是(
) 选
项
物质 杂质 除杂方法 A
CuQ Cu 在空气中灼烧 B
CQ CQ 2 通过装有澄清石灰水的洗气瓶 C
NaNQ NaCI 加入过量AgNQ 溶液、过滤 D CaQ CaCQ 加足量的水、过滤
二.解答题
9?我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” ?其模拟流程如下：
(1 )反应①的化学方程式为 ______________ ，反应②的基本反应类型为 _______________ ?
(2) _____________________________________________________ 工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 ______________________________________________ 变化(填“物理”或“化 学”).
(3) ___________________________ 操作a 的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃
棒、 _____________ ?
(4) ________________________________ 写出NHCI 的一种用途 ?
10.初中化学实验中，铁钉多次亮相.如图展示了光亮铁钉的一系列变化
(1) __________________________________________ ①中发生反应的化学方程式可以是 ?
(2) __________________________________________ ②中，铁钉主要与空气中的氧气、 发FeSQ 溶液
CuSQ 溶液 加入足量的Zn 粉，过滤 D K 2SQ 溶液 MgSQ 溶液 加入适量的NaQH 溶液，过滤
生反应.
(3 ［③中除去铁锈的化学方程式为
(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是(用字母表示)?
11 ?某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______________ ?
②固体丙的组成可能是_____________ ?
12. 含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.
I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO CuQ为原料制备七水硫酸锌(ZnSQ? 7fO 的流程如图1.
(1)_________________________ 粉碎的目的是.
(2)若实验室用质量分数为98%勺硫酸配制200g 25%勺硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、
玻璃棒、_____________ 和_____________ ，此处玻璃棒的作用是______________ .
(3)____________________ 物质X是____________________________ ，滤渣中含有金属单质有___________________________ ，除铜时发生的反应属
于_____________ 反应(填基本反应类型)?
(4)_______________________________________________ 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是___________________________________________________ 、冷却结晶、_____________ 、洗涤和低温烘干.
(5)某温度下，Fe (OH 3分解得到一种铁、氧质量比为21: 8的氧化物，该氧化物的化学
式是_____________ ?
(6)除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示?由图可知，除铁时温度应
控制在_____________ C为宜，pH应控制在_____________ 为宜.
□ ?以某菱锌矿(ZnCO含量为%为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应) ：ZnCOZnO+COf ZnO+COZn+CO 2.
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨(写出计算过程)
13?醋酸钙［Ca (Ac) 2］是国家允许使用的补钙制剂之一?以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图.
(1)___________________________________ 写出煅烧时的化学方程式. CQ的任意排放会引发的环境问题
是_____________ .CO与CH4 一定条件下化合可生成甲醛(HCHO,则此反应中CO与CH的最
佳质量比是_____________ ?下列做法能减少二氧化碳排放的是________________ .(填序号)
a.焚烧秸杆 b .发展火力发电 c .发展太阳能
(2)______________________________________________________________ 在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是____________________________________ .写出熟石灰
的一种用途_____________ .
(3)______________________________________ 在反应n中醋酸过量的目的是____________ .写出反应n的化学方程式_______________________ .
(4 )膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是_________________ .
14. 食盐是一种重要的化工原料.请回答下列问题.
(1 )请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤.
①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______________ .
②蒸发过程中，待____________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干.
(2)由于粗盐中含有少量MgC2 CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗
盐进行精制.流程如图.
①加入稍过量的N&CO溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________________
(用化学方程式表示).
②通过操作川所得滤液中的溶质有______________ (用化学式表示).
(3)若有溶质质量分数为10%勺氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20C时氯化钠的饱
和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_________________ .已知：20C时氯化
钠的溶解度为36g.
15. 现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑) .课外活动小组同
学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程. 已知：Cu+F( SQ) 3=2FeSQ+CuSQ.请回答：
(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是___ CU2 (OH 2CO,俗称
;操作①所用到的
玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______________ ?
(2)___________________________ 溶液A的溶质有 (只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式
为_____________ ?
(3)__________________________________________________ 两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_______________________________________________ ；方法n的化学反应方程式为：2CU+2HSQ+ _________ —2CuSO+ ___________ ;操作②的实验步骤为：_____________ 降温结晶.
16. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物.
工业上以该废渣为原料生产
CuCl2的流程图如图.
(1)______________________________________ 操作1:粉碎.粉碎的目的是.
(2)操作2：熔烧.高温条件下，通入空气，CuS和NaCI反应生成了CuCb和Na2SQ,化学
方程式为______________ .
(3)____________________ 操作3：(填操作名称).
(4 )流程图中能循环利用的物质是_______________ .
17. 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答.
(1)_____________________________________________ 石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列
______________________________________________________ (填字母)发生化学反应.
A.水B .盐酸C .二氧化碳
(2)_________________________________________ 步骤④发生反应的化学方程式是.
(3 )某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择
了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中
的溶质可能是______________ (填一种物质的化学式).
18. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除SQ,还能将其转化为石膏(CaSQ? 2H0)等产品，实现
“变废为宝”.主要物质转化关系如下：
(1)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的 _______ S Q,该反应的化学方程式为.
(2)_____________________________________________________ 设备2中，加入CaCQ的目的是将fSQ转化为____________________________________________ .
(3)_____________________________________________________ 设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是______________________________________________ .
19. 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65- 80C酸性水溶液及氧气存在下，
能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：
(1)______________________________ 分离出矿渣的操作是.
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 _______________ .
(3 )氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为__________________ .
20 .除去泥沙的粗盐样品中还有少量的N&SQ、MgC3、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计
了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质.
请根据如图回答下列问题：
(1)操作a的名称是 _____________ .操作b中要使用到玻璃棒，其作用是_________________
(2)___________________________________ 沉淀A中所包含的物质有.
(3 )步骤④的目的是_______________ .
(4 )步骤⑥的目的是_______________ .
参考答案
?选择题
二?解答题
9. (1) CaCOCaO+CO—, 分解反应? (2) 物理
(3)过滤，漏斗 (4) 用作氮肥
10. ( 1) Fe+CuSAFeSQ+Cu (合理即可) .(2) 水
(3)6HCI+Fe?Q—2FeCI 3+3f Q . (4) b>a> c
11?① Fe> X> Cu> Ag ?② Cu、Ag 或Ag .
12. (1) 增大反应物的接触面积，加快反应的速率 . (2) 烧杯和量筒，搅
拌加快散热?(3) 锌，铜、锌，置换反应
(4)一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液、过滤(5) Fe?q
(6) 83 , _______ n.
13. (1) CaCOCaO+CO X ? 温室效应 . 11: 4 ? c (2) 石灰乳中氢氧化
钙的含量高?改良酸性土壤? (3) 使氢氧化钙完全反应. Ca( OH 2+2HA—Ca (Ac) 2+2H2O . (4) 防止盐酸和碳酸钙反应.
14. (1 ［①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；
(2［① Na2CO+BaCl2=BaCO J +2NaCI;② NaOH NaCI、Na2CO;
(3)加入的氯化钠固体.
15. (1)铜绿；漏斗(2) CuSO或fSQ; Fe2Q+3HSO—Fe2 (SQ) 3+3H2Q
(3) n； Q; 2fQ 蒸发.
16. (1) 增大反应物的接触面积.(2) CuS+2NaCI+2OCuCb+NaSO .
(3) 过滤 (4) 氯化钠 .
仃.(1) B (2) Ca (OH ?+N*C (3) CaCb或Ca (NO) ?或BaCl2或Ba (NO) 2_ 18. (i) so+H°=Hsq . (2) 亚硫酸钙.(3) O, s . 19. (1)过滤；(2) Fe+CuSkFeSQ+Cu (3) 2Fe (OH 3+3HSQ=Fe2 (SQ) 3+6HO. 20. (1)过滤；搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅； (2 )氢氧化镁，碳酸钡，碳酸钙，硫酸钡； (3 )除去氯化钙和氯化钡； 酸碱盐—分类题型—除杂题 1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 2.（201 3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（） A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味 4．（2013?长沙）下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误 ．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸 C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液 7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（） A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理．．．的是（） 混合物思路方法选用物质 A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙 C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液 D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉 9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用试剂和方法 A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（） 物质杂质试剂、方法 A O2 水蒸气通过浓H2SO4洗气 B MnO2炭粉在空气中灼烧 C KCl溶液BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D FeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤 11.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO2CO 通过足量的灼热氧化铜 B N2O2通过足量的灼热铜网 C H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 常见酸碱盐的除杂 学习目标: 1学会分析酸碱盐物质中的杂质离子并利用其反应进行除杂； 2、在物质制备流程题中能准确分析加入各物质或进行某项实验操作的目的； 3、锻炼根据所要探究的具体问题设计简单化学实验方案的能力，体验化学知识在生产实际中的应用。 学习过程： 课前总结：除去H+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-的方法 活动一： 回忆粗盐中难溶性杂质的去除实验，将相关操作填入下面的流程图中，并回答下列问题 滤渣 粗盐粗盐水-------------- > 滤液*较为纯净的盐 在上述实验过程中,除去的是_____________ , 没有除去的是 _______________________ ， 发生的变化属于_____________ 变化。 【归纳】除杂常用的物理方法有：_________________________________________ 。 活动二：欲除去氯化钠溶液中的少量杂质，请把选择的试剂填到对应横线上： NaCI 溶液（Na2SO4）___________ NaCl 溶液（NaOH）____________ NaCI 溶液（CaCI?）_________ NaCI 溶液（Na2CO3）___________ NaCI 溶液（HCI）_____________ 【归纳】利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分析________________________________ ， 然后利用化学反应将其转化为______________ 、或_________ ，使其与保留物质易于分离。 除杂的原则是_____________________________________________________________________ 活动三：海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请回答下列问题：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的 酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别) 例1：下列各组物质中，中用稀H 2SO 4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。 A 、Ba(NO 3)2、K 2SO 4、Na 2CO 3 B 、KCl 、K 2CO 3、K 2SO 4 C 、NaOH 、NaNO 3、NaCl D 、BaCl 2、KOH 、MgSO 4 例2：下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ） A 、Na 2CO 3、HCl 、H 2SO 4、NaNO 3 B 、K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C 、HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaCl D 、NaOH 、FeCl 3、MgCl 2、BaCl 2 例3：下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A 、Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3、NaCl B 、Na 2SO 4、K 2CO 3、BaCl 2、HCl C 、NaOH 、Na 2SO 4、FeCl 3、BaCl 2 D 、CuCl 2、AgNO 3、NaNO 3、HCl 例4：下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ） A 、NaOH 、CuSO 4、MgCl 2 B 、Na 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3 C 、KNO 3、CuSO 4、NaCl D 、NaNO 3、BaCl 2、KCl 【典型例题】[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。 ① HCl （H 2SO 4） ② NaCl （CuCl 2） ③ NaCl （Na 2CO 3） ④ KCl （KClO 3） ⑤ CaO （CaCO 3） ⑥ CuO （C ） ⑦ Cu （Fe ） ⑧ Na 2CO 3（NaHCO 3） ⑨ CuO （Cu ） [例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A. H + SO 42+ Ba 2+ NO 3－ B. Ca 2+ H + NO 3－ Cl － C. Mg 2+ K + NO 3－ Cl － D. K + Na + Mg 2+ SO 42+ [例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？ [例4] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。 化学中的“离子共存”问题 即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag + ；OH － 与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag + 与Cl － 、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 3 2 － 、SO 32－、PO 43－ 等不能大量共存 (2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋ 与OH － ，H ＋ 与CO 32－ 、HCO 3－ 等不能大量共存。 (3) 生成水：OH － 与H ＋ 不能大量共存 另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+ (黄棕色)、MnO 4－ (紫色)。 例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） (A)H + 、Cl － 、Ba 2+、CO 32－ (B)Ag +、K + 、NO 3－ 、Cl － (C)K + 、OH －、Cl － 、Na + (D)Fe 3+ 、Cl －、NO 3－ 、Na + 例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ） A. Zn 2+ 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42－ B. K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、Cl - C. Mg 2+ 、Cl - 、Na + 、OH － D. K +、Na + 、H ＋ 、OH － 例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） (A)H + 、Cl － 、Ba 2+、CO 32－ (B)Ag +、K + 、NO 3－ 、Cl － (C)K + 、OH －、Cl － 、Na + (D)Fe 3+ 、Cl －、NO 3－ 、Na + （2）碱性溶液中肯定不存在与OH － 起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H + 起反应的离子。 酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H + 的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH － 的存在。 例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。 (A)NH 4+ 、A13+ ，SO 42－ 、NO 3－ (B)K + 、Na + 、OH － 、C1－ (C)K +、Mg 2+ 、CO 3－ 、SO 42－ (D)Ca 2+、Na + 、HCO 3－ 、OH － 例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。 (A)A13+ 、NH 4+ 、SO 42－ 、Cl — (B)Na + 、SO 42－ 、K + 、CO 3 2－ (C)K + 、Fe 2+ 、Cl － 、Mg 2+ (D)Ba 2+、Na +、Cu 2+ 、NO 3－ （3）能与金属反应产生H 2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H + 或OH － 的存在。 例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） (A) NH 4+ 、Na + 、NO 3－ 、CO 32－ (B) Ba 2+、Na +、Mg 2+、HCO 3－ (C) Ca 2+、K + 、NO 3－、Cl － (D) NO 3－ 、K + 、SO 4－、OH － 例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别) 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法 ①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） ②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法 ①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH； ②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 ④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO3? ====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）除杂的原则：不增，不减，易分。 不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH 中考化学专题复习---《酸碱盐》 【例题精选】：除杂：除去下列各物质中含有少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上；并写出对应方程式。 计算：李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16．25g固体样品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g／cm3）。试计算： （1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是________g；（2）产品中氯化钡的质量分数； （3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。 例1：有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。符合以上事实的是A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au C．Cu、Zn、Fe D．Hg、 例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是 A ．铁 B ．铁和铜 C ．铜和氧化铜 D ．氧化铜和铁 例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是 （双选） A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+ B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+ C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+ D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+ 例4：现有Fe ，稀H 2SO 4，CuCl 2溶液，NaOH 溶液，Fe 2O 3，两两混合后，能发生反应的有 A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个 例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是 A ．Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2 B ．Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3 C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaOH D ．NaCl 、K 2CO 3、KOH 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是 A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→ C ．()CaO Ca OH 2→ D ．()CuO Cu OH 2→ 例7：今有AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和Zn 粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。若欲除去氯化钠溶液中混有的 少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。 初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量 ．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 除杂与流程问题 一．选择题（共10小题） 2．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（） A．CO2（H2O）B．CO2（HCl） C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4） ） ） 6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣稀硫酸B．CO2（CO）﹣氢氧化钠溶液 C．Cu粉（Fe粉）﹣磁铁吸引D．NaCl（KNO3）﹣加水溶解后过滤 二.解答题 9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、． （4）写出NH4Cl的一种用途． 10．初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化 （1）①中发生反应的化学方程式可以是． （2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应． （3）③中除去铁锈的化学方程式为． （4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是（用字母表示）． 11．某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是． ②固体丙的组成可能是． 12．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途． Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4?7H2O）的流程如图1． （1）粉碎的目的是． （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是． （3）物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）． （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干． （5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是． （6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜． Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 酸碱盐一分类题型一除杂题 1. （2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A.氧气与氮气一闻气味 B .氯化钠与碳酸钠一用稀盐酸 C.铝与铝合金一比较硬度 D .氯化钾与氯化铵一用熟石灰 2. （201 3. 泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（） A ?用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B ?用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C .用CQ鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 D .用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 3. （2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（） 4. （2013?长沙）下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃 B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤 C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸 D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 5. （2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A. 可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH）2CO、（NH" 2SQ、NHNO三种氮肥 溶液、NaOH溶液、H b SQ溶液、CuSO溶液，不加任何试剂即可鉴别 溶液、Ca（OH 2溶液、盐酸、BaCb溶液，不加任何试剂即可鉴别 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 6. （2013.苏州市）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（） A . CO气体（H20）T生石灰 B . C粉（CuO）T稀盐酸 C . CaCl2溶液（HC1）T碳酸钙粉末 D . CO气体（CQ）T氢氧化钠溶液 7. （2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ （CQ）—通过足量的灼热氧化铜粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥 溶液（CuSO）—加入足量锌粉、过滤溶液（NaCI）—加入适量硝酸银溶液、过滤 8 （2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（） 9. （2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 10. （2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（） 11. （2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（） 酸碱盐练习题 Final approval draft on November 22, 2020 酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→ FeCl3 B．CO2→ CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2→ KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】 1.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 （） A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 酸碱盐的应用——除杂 一、物理方法： 过滤：适用于分离和的物质。蒸发：适用于分离出的物质。降温结晶：适用于分离出的物质。磁铁吸引：可以除去。 二、化学方法（吸收或转化） 三原则：不增——不能产生新杂质；不减——不能将所需物质反应掉 易分——所加物质最好不同状态，以易于分离 1、气体吸收：吸收二氧化碳杂质用溶液；吸收水蒸气用；吸收氨气用；吸收氯化氢气体可以用。除去氧气一般通过。 2、常见转化（写出方程式） CO转化为CO2；CO2转化为CO 。CaCO3转化为CaO 。 3、酸碱盐溶液除杂 一般方法：找准杂质离子，对症下药，将杂质离子转化为沉淀，气体或置换 （1）生成沉淀法 例如：NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质 先找准杂质离子为，同时注意不能引入新杂质，可加入适量的溶液，使离子转化为沉淀过滤除去。 （2）生成气体法 例如：Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3， 找准杂质离子为，为了不引入新的杂质，可加入适量的稀，将转化为气体而除去。 （3）置换法： 例如：在FeCl2溶液里含有少量CuCl2杂质， 此时杂质离子为可加入适量的将CuCl2中的Cu置换出来，使溶液变成。1.除去括号中的物质，并写出相应的化学方程式 （1）硝酸钾（氯化钾） （2）氢气（二氧化碳） （3）盐酸（硫酸） （4）硝酸钾（硝酸钙） （5）氯化钙（盐酸） （6）硫酸钾（碳酸钾） 当有多种杂质需要除去的，需要考虑到后加的物质最好能够将前面所加过量物质一并除去。 例一：硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（） A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4 例二、用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。 ．选择题（共 10 小题） 1．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Fe Fe 2O 3 盐酸 结晶 B NH 4HCO 3 NaCl — 加热 C Cu （ NO 3） 2 溶液 BaCl 2 AgNO 3 溶液 过滤 D O 2 水蒸气 浓硫酸 洗气 A ．A B ． B C ．C D ．D C ．NaCl 溶液（ MgCl 2） D ．KNO 3 溶液（ H 2SO 4） 3．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验设计 A 除去CO 中的少量 fO 和CO 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠 溶液 B 除去 NaCl 固体中的少量 Na 2CO 3 先加足量水溶解， 再加适量稀盐 酸，蒸发结晶 C 除去KNO 溶液中的少量 K 2SQ 加入适量的Ba （NO ） 2溶液，过 滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ 2．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） （） ，只需适量NaOH 的固体或溶液就能除去的是 A ．CO 2（ H 2O ） B ． CO 2（ HCl ） 物质所含杂质除去杂质的方 法 A Q2CQ点燃混合气体 B NaQH NaCl加入适量的稀 盐酸 C CuQ Cu在纯氢气流中 加热 D H2水蒸气 通过盛有浓硫 酸的洗气瓶 5．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法如下所示，其中正确的是（）选项物质杂质所用试剂及操作方法 A CQ2CQ通入足量的氧气,点燃 B NaNQ溶液N&CQ溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤 C CuSQ溶液H2SQ4加入过量的CuQ粉末，过滤 D NaCl 溶液 Fe（SQ）3溶加入过量的Ba（QH 2溶液，过滤 液 6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（）A. Hb （水蒸气）-稀硫酸 B . CQ （CO -氢氧化钠溶液 C. Cu粉（Fe粉）-磁铁吸引 D. NaCI （KNQ）-加水溶解后过滤 7.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ 选项物质杂质A CQ2HCl 所用试剂及方法 通入足量的NaQF溶液 CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCQ,过滤 除杂与流程问题 一.选择题(共10小题) 1.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的就是() 序号物质杂质试剂操作 A Fe Fe2O3盐酸结晶 B NH4HCO3NaCl ﹣加热 C Cu(NO3)2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤 D O2水蒸气浓硫酸洗气 A.A B.B C.C D.D 2.下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的就是() A.CO2(H2O) B.CO2(HCl) C.NaCl溶液(MgCl2) D.KNO3溶液(H2SO4) 3.分离、提纯就是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的就是() 实验目的实验设计 A 除去CO中的少量H2O与CO2先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠 溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解,再加适量稀盐 酸,蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引 4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的就是() 物质所含杂质除去杂质的方 法 A O2CO 点燃混合气体 B NaOH NaCl 加入适量的稀 盐酸 C CuO Cu 在纯氢气流中 加热 D H2水蒸气通过盛有浓硫 酸的洗气瓶 5.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及操作方法如下所示,其中正确的就是() 选项物质杂质所用试剂及操作方法 A CO2CO 通入足量的氧气,点燃 B NaNO3溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液,过滤 C CuSO4溶液H2SO4加入过量的CuO粉末,过滤 D NaCl溶液Fe(SO4)3溶 加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤 液 6.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),选用的试剂或方法正确的就是() A.H2(水蒸气)﹣稀硫酸 B.CO2(CO)﹣氢氧化钠溶液 C.Cu粉(Fe粉)﹣磁铁吸引 D.NaCl(KNO3)﹣加水溶解后过滤 7.除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的就是() 选项物质杂质所用试剂及方法 A CO2HCl 通入足量的NaOH溶液 B CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3,过滤 C FeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉,过滤 D K2SO4溶液MgSO4溶液加入适量的NaOH溶液,过滤 8.下列除杂方法中,正确的就是() 选项物质杂质除杂方法 A CuO Cu 在空气中灼烧 B CO CO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶 学生：科目：科学第阶段第次课教师： 7、◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ←酸性增强碱性增强→ 紫色石蕊无色酚酞 pH<7为酸性显红色显无色 pH=7为中性显紫色显无色 pH>7为碱性显蓝色显红色 8、干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO2、SO 3、NO2、HCl、H2S） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 9、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++ CO32-=Ba CO3 2H++ CO32-= H2O +CO2↑ Ag++Cl-= AgCl↓ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 2OH- + Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH- +Fe3+=Fe(OH)3↓ H++ OH-= H2O 酸、碱、盐经典习题大综合 【置换反应】专题 1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 X＋2HCl＝XCl2＋H 2 Y＋2HCl＝YCl2＋H 2 Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋Y A X、Y、Z B Y、X、Z C Z、Y、X D X、Z、Y 2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（） A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁 3．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足 初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2 酸碱盐—分类题型—除杂题 1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 2.（201 3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（） A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味 4．（2013?长沙）下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误 ．．的是（） A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸 C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液 7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（） A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤 8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理 ．．．的是（） 混合物思路方法选用物质 A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙 C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液 D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉 9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用试剂和方法 A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 3 初中化学难点：酸碱盐知识点总结酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活泼金属起置换反应 酸+ 金属==盐+ 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子 例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法 1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（） A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 2. 化学方法:原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。 （四）、操作方法简便易行。 初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出 2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇
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