氧化还原反应配平习题_百度文库.
第四节氧化还原反应方程式的配平
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
一、填空题(共23题，题分合计111分
1. 二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2，反应后硼以BO 2
－
形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式：
_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
____Au3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O
2. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为
______mol；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为
____mol。
3. （
1）Cl 2的系数为a ，则AgF 系数为_____，判断的依据是
____________________。
（2）AgClO 3系数为b ，O 2系数为c ，则AgCl 的系数为_________，判断的依据是____________。
4. 希尔(Hill．R 将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草
酸低铁。
试回答下列问题：
(1希尔反应______(填" 是" 或" 不是" 光反应。
(2希尔实验中每生成1mol 氧气，电子转移数目为______。 (3希尔实验的主要意义是______________________________。
5. 在酸性条件下，将MnO 4、Fe 、Fe 、I 四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
－
2+
3+
－
（1）溶液中有I －剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有
__________。（2）溶液中有Fe 3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（3）溶液中有Fe 2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（4）溶液中有MnO 4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。
6. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使
混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
________________________________________________________；
____________________________________________。
7. 配平化学方程式
____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3 2 + ____NO + _____H2SO 4 + ____H2O
8. 某强氧化剂XO(OH2 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH2 离子到较低价态，需用含60个SO 3
+
+
2-
离子的溶液，那么X 元素的最终价态为________。
9. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水反应时，由H 2O 还原的BrF 3为______mol；由BrF 3
还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为____mol。
10. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水做还原剂参加反应时，由H 2O 还原的BrF 3为
______mol；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为
____mol。
11. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为
______mol；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为
____mol。
12. 写出下列反应的离子方程式。
（1）向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2_________________________。（2）向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2__________________________。
13. 配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____ 氧化产物是____。
14. 配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
□As 2S 3+□HNO 3+□H 2O==□H 3AsO 4+□H 2SO 4+□NO ↑ 还原剂________，氧化产物________。
15. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促
使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
(1___________________________________________________
(2___________________________________________________ 根据此反应原理，
1mol 高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。
16. 氮的氧化物NO x 与NH 3反应生成N 2和H 2O 。若在标准状况
下,1.5LNO x 与2LNH 3恰好完全反应, 写出反应的化学方
程式：；NO x 中x = 。
17. 在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，
lmol 磷可氧化磷的物质的量是______。
18. 用0.1mol/LNa2SO 3 30ml可恰好将2×10 mol的XO 4还原，则元素X 在还原产物中的化合价为_____。 19. 某强氧化剂[RO(OH2]能将Na 2SO 3氧化。已知含2.0×10
+
－3
-3
-
mol[RO(OH2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L
的Na 2SO 3溶液完全反应，则R 在反应中由____价被还原为____价。
20. 下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K 2Cr 2O 7+3C2H 5OH+8H2SO 4=2Cr2(SO4 3(绿
色+3CH3COOH+2K2SO 4+□□
(1方程式中空格内的系数和物质(化学式为______； (2若司机酒后开车，则可显示出______色；
(3反应中生成0.1molCr 3+离子，转移的电子总数为______个。
-
21. 在一定条件下，RO 3与I 可发生如下反应：RO 3+6I +6H =R +3I 2+3H 2O
n -
n -
-
+
-
（1）RO 3中R 的化合价为________价。（2）R 元素原子的最外层电子数为__________。
22. 已知下列变化过程中，0.2 molR x O 4
2－
n -
参加反应时共转移0.4 mol 电子，
R x O 4
2－
+ MnO 4+ H == RO 2+Mn+H2O
－+2+
(1x 的值是_____。 (2H+的物质的量是____mol。
23. 1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：
___K2MnF 6十____SbF5 =_____F2十_____KSbF6十____MnF3 该反应的氧化剂是______ ，还原产物是 _______ 。
二、单选题(共40题，题分合计120分
1. 羟胺(NH2OH 是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶
液反应（反应Fe 3+转变为Fe 2+），生成的Fe 2+恰好与24.50 mL 0.020
mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO 4 + 6FeSO 4 + 4H2SO 4 == 3Fe2(SO4 3 + K2SO 4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为 A ．N 2 B ．N 2O C ．NO D ．NO 2
2. 在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.4 mol
3. 在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中每摩尔CuSO 4能氧化磷的物质的量是
A ．2／5mol
B ．1／5mol
C ．11／5mol
D ．1／3mol
4. 工业废气的氮氧化物（如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示）是主要的大
气污染物之一。为了保护环境，工业上常
通入氨气与之发生如下反应：NO x +NH3→N 2+H2O 。有关此反应，下列说法中错误的是 A ．N 2既是氧化产物又是还原产物
B ．当x =1时，每生成2. 5molN 2，被氧化的气体有3mol
C ．当x =2时，有1mol 气体被还原，转移电子4mol
D ．反应通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x N 2+6x H 2O
5. (NH4 2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的
量之比为 A ． 1∶3
B ．3∶1
C ．3∶4 D．4∶3
6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化∶
Fe → Fe ；MnO 4 → Mn ；Cl 2 → 2Cl ；HNO 2 → NO
3+2+-2+-
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A ．Fe 3+
B ．MnO 4-
C ．Cl 2
D ．HNO 2
7. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO 与ClO 3的浓度之
--
比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A ．21∶5
B ．11∶3
C ．3∶1 D．4∶1
8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量
之比为2∶1时，还原产物是
A ． NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2
9. 用下列方法均可制得氧气∶
MnO
2
（1）
2KClO
3
Δ
2KCl +3O
2
↑
（2）2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ （3）（4）
2HgO
Δ
2Hg +O 2↑Δ
4
4
2KMnO
2MnO
+MnO
2
+O 2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A ．3∶2∶1∶4 C ．2∶1∶2∶2
B ．1∶1∶1∶1
D ．1∶2∶1∶1
10. 我国" 长征2号火箭" 的主要然料是偏二甲肼(分子式为C 2H 8N 2 ，氧化剂是N 2O 4，然烧产物若只有N 2、CO 2和
H 2O 时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为 A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3
11. 用0.2 mol/L Na2SO 3溶液32 mL，还原含2×10
2+
－3
mol X2O 72－的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶
液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn ，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
12. 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1∶3
B.2∶3
C.1∶1
D.4∶3
13. 在强酸性溶液中可发生如下反应∶
2+
x -
8
Ag Δ
+
2Mn
+5R 2O +8H 2O =16H
+
+10RO
2-4
+2MnO
-4
，这个反应可定性地检验Mn
2+
的存在。在反应中充当氧
化剂的
R 2O 8
x -
中的x 的值是
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
14. FeS 2与HNO 3反应产物有Fe
3＋
和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比是1∶8时，则HNO 3的还原产物
是
A ． NO 2
B ． NO
-3
C ． N 2O
D ． N 2O 3
15. 足量的铜和含有2.4×10mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL 。参加反应的铜
的质量是 A ．38.4×10-3g
B ．44.8×10-3g
C ．48.3×10-3g
D ．57.6×10-3g
16. 24 mL 0.05 mol/L的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则Cr 在还原产物中的
化合价是
A ．+6
B ．+3
C ．+2
D ．0
17. 过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：
KCN+H2O 2+H2O==== R+NH3↑则R 为
A ．KOH
B ．KHCO 3
C ．K 2CO 3
D ．KNO 3
18. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L
－1
的Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全
转化为Cl －，则S 2O 32－将转化为 A ．S
2－
B ．S
C ．SO 3
2－
D ．SO 4
-
2－
19. 用KCN 溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au ＋8CN ＋2H 2O ＋O 2
＝4[Au(CN2]-＋4OH -；2Au(CN2-＋Zn ＝2Au ＋Zn(CN42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是
A ．＋1价
B ．＋2价
C ．-1价
D ．＋3价
20. 已知氧化剂XO(OH2可被SO 2还原到低价状态，如果还原2．4×10mol 的X O(OH2至低价态需用去30ml
+
-3
+
0.2mol·L 的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终价态是 A ．+1 B ．-1 C ．0
D ．-2
21. 将1.74g Fe3O 4完全溶解在50mL 1mol/L的H 2SO 4中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中的Fe 全部氧
2+
-1
化为Fe 3+， Cr 2O 72-离子全部还原为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7浓度为 A ．0. 05 mol / L B ．0. 1 mol / L C ．0. 2 mol / L D ．0. 3 mol / L
22. 在一定条件下，RO 3和氟气可发生如下反应：RO 3＋F 2＋2OH ＝RO 4＋2F ＋H 2O 。从而可知在RO 3中，元
n -n ----n -
素R 的化合价是
A ．＋4
B ．＋5
C ．＋6
D ．＋7
23. 将新制取的0.1 mol/LH2S 溶液与0.05 mol/L H2SO 3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量
比为
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶1
24. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH 4NO 3 = HNO3+N2+H2O ，在反应中被氧化与被还
原的氮原子数之比为 A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
25. 铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是
A.12.6 g
B.6.3 g
C.126 g
D.63g
26. 8NH 3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH 3被氧化，则
A. 有3 mol Cl2被还原 C. 氧化产物为8 mol
B. 氧化产物为1 mol D. 生成N 2 4 mol
27. 1 mol NH4NO 3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是
A.NO
B.N 2O
C.N 2O 3
D.N 2
28. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的
物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为
A.NO 2
B.NO
C.N 2O
D.NH 4NO 3
29. 24 mL浓度为0．05 mol/L的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02 mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr
在还原产物中的化合价是 A ．+6 B ．+3 C．+2
D ．0
-
30. 往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1. 12 L(标准状况氯气，溶液中还有2/3的Br 离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液
的物质的量浓度为
A ．3 mol /L
B ．2. 4 mol /L
C ．1. 2 mol /L
D ．1 mol /L
31. 将4.32g 氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加
反应的硝酸共有 A ．0.2mol
B ．0.02mol
C ．0.14mol
D ．2.0mol
32. 由硫可制得多硫化钠Na 2S x ，已知Na 2S x 和NaClO 反应的化学方程式为：
Na 2S x +NaClO+NaOH棗Na 2SO 4+NaCl+H2O
若某Na 2S x 在反应中消耗的NaClO 和NaOH 的物质的量的比为2∶1，试从求得的x 值推断多硫化钠的化学式为 A ．Na 2S 3
B ．Na 2S 5
C ．Na 2S 7
D ．Na 2S 9
33. 某强氧化剂XO(OH被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10mol XO(OH至较低价态，需用
2+-32+
30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X 的最终价态为 A ．+1
B ．+2
C ．-2
D ．0
34. 在3BrF 3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2? 中，若有5mol 水参加反应时，被水还原的BrF 3为
A ．3mol B．2mol C．4/3mol D ．10/3mol
35. 将新制取的0.1mol/LH2S 溶液与0.05mol/LH2SO 3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比
为
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶1
36. 下列物质的质量各为1mol 时，受热完全分解，电子转移数目最多的是
A ．KClO 3
B ．KMnO 4
C ．AgI
D ．H 2S
2－
37. 向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX 2O 7
的酸性溶液，使溶液中的Fe 2+全部
恰好氧化，而X 2O 72－被还原成X n+离子，则n 值为 A ．3
B ．4
2－
C ．2
2－
2+
D ．5
－
38. 根据S 2O 8+2e→2SO 4，Mn +4H2O →MnO 4+8H+5e，推测氧化1.5mol Mn需S 2O 8
D ．3.125mol
+2+2－
的物质的量为
A ．1.5mol
B ．3.75mol
C ．3.25mol
39. 在标准状况下750mL 含O 3的氧气，其中若O 3完全分解，其体积为780mL ，如果将此含有O 3的氧气1L ，通入适
量的KI 溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I 2的质量为 A ．0.68g
B ．0.81g
C ．0.91g
D ．1.21g
40. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO 4=3Br2+3Na2SO
4+3H2O
与上述反应在氧化－还原原理上最相似的反应是 A ．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B ．AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓+3NaCl
C ．2H 2S+SO2=3S↓+2H2O
D ．2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
三、多选题(共8题，题分合计29分
1. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物
质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为
A.NO 2
B.NO
C.N 2O
D.NH 4NO 3
2. R 2O 8离子在一定条件下能把M n 氧化为M n O 4，若反应后R 2O 8转化为RO 4。又知反应中氧化剂与还原剂的
n -2+
-n -2-
物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是 A ．n = 2 B ．n = 3
C ．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5
3. 水溶液中RO 3与S 在酸化后发生反应∶RO 3 + 3S + 6H == R + 3S +
3H2O ，下列有关推断正确的是
n -2-n -2-+
(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案
氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： （2） 解析： 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2.? 解析：
首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例5.?
氧化还原反应方程式的配平-教案
第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时） （人教版大纲高二化学课型：新授课） 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟） 【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？
【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？ 【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟） 【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律： 原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变； 电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，
氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解
高一化学教师：邓老师 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 氧化还原反应的配平及简单计算 一、考点、热点回顾 氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法： 此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略 )。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O。 (2)逆向配平法： 对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。 例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法： 当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2 。 因为右边的 K 2 KNO 3 和 S，故左边 KNO3 与 S 的系数比必须满 足 2∶ 1，所以先 在 S 中，K 与 S 分别来自左边 的 KNO 3前添上系数 2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2 。 (4)平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4 ＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法： 此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS2 4 2 42 2 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4 。 (6)零价配平法： 对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如： 亲爱的学子：在化学学习中，我们需要“勤思考、勤动手、务求实”.
氧化还原反应配平专题
氧化还原反应配平专题 C +HNO3――NO2 + CO2 +H2O NH3+ O2—－NO + H2O Fe3C + HNO3——（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O K2Cr2O7 +HCl——KCl +CrCl3 +Cl2 +H2O Cu + HNO3(稀)――Cu(NO3) 2+NO + H2O Mg + HNO3(稀)—－Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O S + NaOH―― Na2SO3 + Na2S + H2O KI+ KIO3+ H2SO4――K2SO4+ I2+ H2O (NH4)2PtCl6 —－Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 As2S3+HNO3+ H2O—－H3AsO4+ H2SO4+ NO P+ CuSO4+H2O ——Cu3P + H2SO4 + H3PO4 FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓KNO3+S+C――K2S+N2+CO2 BiO3－+ Mn2+ + H+――Bi3++ MnO4－+H2O MnO4－+ SO32-+ H+——Mn2++ SO42-+ H2O MnO4－+ H2O2 +H＋—Mn2＋+O2↑+H2O MnO4－+Fe3O4+H＋—Mn2＋+Fe3+ +H2O Fe2+ + ClO－—Fe3+ + Fe(OH)3 + Cl－
MnO4－+ NO2－+ ――Mn2＋+ NO3－+ H2O MnO4－+ AsO33－+ H+――Mn2++ AsO43－+ KMnO4 + KNO2 + —MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O H2O2+ Cr2(SO4)3 + —K2SO4+ H2O+ K2CrO4 NH4NO3 —HNO3＋N2＋H2O Al+ HClO4—Al(ClO4)3 + H2↑ Si + KOH + H2O —K2SiO3 + H2↑ Zn + HNO3(浓)—Zn(NO3)2 + NO2↑+ H2O Zn + HNO3(稀)—Zn(NO3)2 + NO↑+ H2O Zn + HNO3(稀、热)—Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O Zn + HNO3(极稀)—Zn(NO3)2 + NH4NO3+ H2O S2-+ MnO4-+ H+—SO42-+ Mn2++ H2O S + KNO3 + C ——K2S + N2↑+ CO2↑ FeS2+O2——Fe2O3+SO2 MnO4－+ NO2－+ ――Mn2＋+ NO3－+ H2O FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Na2S x+ NaOH+ NaClO—NaCl+ Na2SO4+ H2O
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 氧化还原反应的配平及简单计算 一、考点、热点回顾 氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法： 此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 (2)逆向配平法： 对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。 例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法： 当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。 因为右边的 K 2 KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在 S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (4)平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法： 此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS242422 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。 (6)零价配平法： 对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如： 亲爱的学子：.
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：
首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价
氧化还原反应配平专题练习
高三氧化还原反应配平专题练习 题组一 正向配平类 1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋ ＋____Cl 2↑＋____H 2O 题组二 逆向配平类 2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O (2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 — 3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O 1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋ ＋ ________。 、 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋ 通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl －
氧化还原反应的配平及计算
课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算 基础巩固 1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是() A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 解析：本题考查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。 答案：B 2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，
然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法错误的是() A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 解析：解：本题考查氧化还原反应。A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。 答案：B 3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，
氧化还原反应配平原则
氧化还原反应配平原则 氧化还原反应及其配平 1．学习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
专题05 氧化还原反应配平(2015-2017)
12．【2017新课标3卷】（15分） （1）FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3???→高温 Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+ NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为_______。 13．【2017江苏卷】(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其 他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO 3 ②AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3·H 2O Ag(NH 3) 2++ Cl ? +2H 2O ③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH 3)2+： 4Ag(NH 3) 2++N 2H 4·H 2O 4Ag ↓+N 2↑+4NH 4＋ +4NH 3↑+H 2O （2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________。 HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是____________________。 14．【2017新课标3卷】（14分） 砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。 15．【2016新课标1卷】NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如 下： 回答下列问题： （2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。
氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
高三化学二轮复习专题四 氧化还原反应
专题三氧化还原反应 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考点一氧化还原反应的概念辨析 例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【变式探究1】(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2→ SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 【变式探究2】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是() A.Na2S2O3只有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子 D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 考点二氧化还原反应的基本规律及应用 1.性质强弱规律
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 2.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。 3.价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。 如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2， 4.邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。 如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。 (3)ClO－、ClO 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。 5.电子守恒规律 对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 还原产物：Cl2。 (一)由方程式判断强弱 1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是() A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ (二)依据强弱顺序判断反应是否发生 2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
2020高考化学考题 氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应的配平和计算 1．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 A．所得沉淀为0.1 mol的BaSO4 B．混合气体中SO2的体积为0.896 L C．a L混合气体的物质的量为0.08 mol D．a的取值范围为1.344 氧化还原反应配平专题 练习 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 高三氧化还原反应配平专题练习 题组一 正向配平类 1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O (2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O (3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O (4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O 题组二 逆向配平类 2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O (2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O 1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ____CuO ＋____Al 2O 3=====高温 ____CuAlO 2＋________↑。 2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： 1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通 过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________ 4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl － 5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： P ＋ FeO ＋ CaO=====高温 Ca 3(PO 4)2＋ Fe 第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、选择题 （）1、下列反应属于氧化原还反应的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH ↑+H2O+CO2↑ 3 （）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 点燃高温 A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 △ C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ （）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是 A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应 C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解 （）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应 C．NO和O2反应D．NH3和水反应 （）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是 A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4 C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3 （）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是 A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨 C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉 （）7、下列反应中，水作还原剂的是 A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O （）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为 A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17 （）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1 二、填空题 10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）、质量守恒 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、先标价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、升降等：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、观察平：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O 7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O ①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________氧化还原反应配平专题练习
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应配平(练习版)