上海市2014届高三12月六校联考化学试卷(含答案)

上海市2014届高三12月六校联考

化学试题

学校________ 班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________

考生注意：

1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu －64

第I卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．下列说法正确的是

A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的

D．PM 2.5的产生与人类活动无关

2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

3．用酸性KMnO4溶液不能

．．达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2

4．下列推断正确的是

A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近

5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是

还原剂等。下列反应与Cl 2＋SO 2＋2H 2O→H 2SO 4＋2HCl 比较，水的作用不相同的是 ①2Na 2O 2＋2H 2O→4NaOH ＋O 2↑ ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O→4Fe(OH)3 ③2F 2＋2H 2O→4HF ＋O 2

④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑

A ．①③

B ．③④

C ．①④

D ．②④

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是

A ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气

B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫

C ．X ：漂粉精溶液 Y ：二氧化碳

D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮

7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．

的是

8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是 A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙 B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙 C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙 9pH 2 4

6

6.5 8

13.5

14

腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物

Fe 2+

Fe 3O 4 Fe 2O 3

FeO 2-

下列说法不正确．．．

的是 A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H +＋4e →2H 2O

D ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A ．0.01 mol/L NaHSO 4

B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液

C ．pH = 4盐酸溶液

D ．pH =11氨水

A B

C D 喷洒液 酚酞 黄色甲基橙

紫色石蕊 酸化的KI-淀粉

通入的气体 NH 3 Cl 2

SO 2

O 2 预测的颜色变化

变为红色

先橙后褪色

先红后褪色

变为蓝色

11．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0.448L B．生成物中含有0.01N A个分子

C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个NH4+

12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子可与6molH2完全反应

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，

其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T

B．气态氢化物稳定性：R

C．R与Q的电子数相差16

D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18

14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物

①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4．．．．．．

②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3

③MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

15．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（N A表示阿佛加德罗常数的值）

A．1mol·L-1 B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1 D．2mol·L-1

16．Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)

C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

17．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然

澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：

FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+N x O y + H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N2O

C．反应过程中转移的电子数为8mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

19．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸

滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间

的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b点：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

20．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中

分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ

改变的条件是增大压强

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

21．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

22．将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为

A．8.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．10.0mol·L-1D．11.0mol·L-1

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共12分）

X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

23．五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

24．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式），M离子的电子排布式为。

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

25．写出C的结构式；D的电子式

26．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式

27．如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

28．如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

五、（本题共12分）

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。

合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3，放出92.4 kJ 热量。

29．若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后放出的热量为Q ，则Q_____184.8kJ （填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学 平衡状态的是____________。

a ．3v 逆(N 2)=v 正(H 2)

b ．2v 正(H 2)= v 正(NH 3)

c ．混合气体密度保持不变

d ．c(N 2)：c(H 2)：c(NH 3)=1：3：2

工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为2NH 3

(g)+ CO 2 (g)

CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)。

30．在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之

比（氨碳比）32n(NH )=x n(CO )，右图是氨碳比（x ）与CO 2平衡转化

率（α）的关系。α随着x 增大而增大的原因是___________。 31． 右图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为_______。

已知： 3Cl 2+2NH 3→N 2+6HCl ――① 3Cl 2+8NH 3→N 2+6NH 4Cl ――② 32．完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：

12Cl 2+15NH 3→ ――③

33．反应③中的还原剂是 ，还原产物是 。 34．若按③反应后产生气体9.408L （标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol 。

六、（本题共12分）

根据要求完成下列实验。(a 、b 为弹簧夹，其他装置略去)

(1)验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

35．铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，

装置A 中的足量的试剂是 。

36．连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。

(2)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

37．打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。

38．若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。39．BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。

40．写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式

___________________________________________________________。

七、（本题共12分）

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

41．A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

。

42．A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；

B也必须添加温度控制装置，应该是(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

43．反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

①；②；③洗涤；④干燥。

44．NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。

ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2→Na2S4O6 + 2NaI）

45．判断滴定终点的现象。

原ClO2溶液的浓度为g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

八、（本题共10分）

二茂铁(如右图)是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶

剂。由烃A可制备二茂铁。A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，

1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物。

46．A的结构简式为。

47．下列说法正确的是。

A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质

C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应

48．写出A的1,4－加成聚合反应的化学方程式

二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：

49．写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）。

50．B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是。

51．写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。

九、（本题共12分）

化合物A(C6H6O)是一种重要的有机化工原料，A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

52．写出A 的结构简式：。

53．G是常用指示剂酚酞。写出G的分子式。

54．某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物结构简式：(任写一种)。

55．F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：。

56．结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：

十、（本题共14分）

在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和

NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。

57．求稀释后的溶液的pH 。

58．若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a=

59．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为mL。生成的NaNO2为mol。

60．治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：

4NO + 4NH3 + O催化剂

140o C 4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH催化剂

140o C2

+ 12H2O

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO 与NO2物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）。

②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L。

参考答案

六校联考

（东昌、卢湾、光明、北虹、六十、同二）

一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 题号 6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D C B C A C B D D B D B

三、选择题:（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 题号 18 19 20 21 22 答案 AD

B

AC

B

CD

四、（12分）

23．原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞C ＞O ＞H （2分） 24．C 2H 2 1S 22S 22P 6

（各1 分，共2分）

25．O ＝C ＝O ，

Na + [ O O ] Na +

..............2-

（各1 分，共2分2分）

26． AlO 2-+2H 2O+CO 2→A l (OH)3↓+HCO 3-或2 AlO 2-+3 H 2O+CO 2→2 Al(OH)3↓+CO 32-

（2分）

27． CO 32-+H 2O

HCO 3-+OH -， （2分）

28．c(Na +)＞ c(HCO 3-) ＞c(CO 32-)＞ c(OH -)＞ c(H +)。（2分）

五（12分）

29．< a （共2分，各1分） 30．c (NH 3)增大，平衡正向移动，所以CO 2的转化率增大 （1分）

题号 1

2

3

4

5

答案

C C C B B

31．25%（2分）

24e

↓│（配平、电子转移方向和数目各1分，共3分）

32．12Cl2+15NH3→4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl

33．NH3（1分）NH4Cl 和HCl （各0.5分，共1分）

34．0.16 （2分）

六、（12分）

35．（2分）

酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分合理给分）

36．检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。

（1分）

37．2H2S+SO2→3S↓+2H2O（2分）38．SO2+NaOH→NaHCO3（1分）

39．BaSO3，BaSO4（2分）40．Ba2++SO2+Cl2+2H2O→BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）

七、（12分）

41．2KClO3+ H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O （2分）

42．温度计冰水浴（2分）

43．蒸发结晶趁热过滤（2分）

44．根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为－1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。（2分）

45．加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）135cV2/V1（2分）

八（10分）

46．(2分)

47．AC(2分)48．(2分)

49．a：HClO (1分)C：ClCH2COOH (1分)50．氧化反应(1分)取代反应(1分)

51．(2分)

九（12分）52．(1分)53．C20H14O4(2分)

54．或 (2分)55． (2分) 56．

(每步1分共5分)

十、（14分）

57．0 (2分) 58．a= 9 (2分) 59．75 mL(2分)0.1 mol(2分)

60．①___19.37 _（精确到0.01）。(3分) ②10.64L。(3分)