华南理工大学2006年无机化学考研真题
一、选择题（共30分）
1．下列各组量子数中，不合理的是： ( )
（A ）n=2，l=1，m=0，m s =+1/2；
（B ）n=2，l=2，m=-1，m s =+1/2；
（C ）n=3，l=0，m=0，m s =－1/2；
（D ）n=3，l=2，m=0，m s =－1/2；
2．下图所示的是 （ ） y
x
(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图
(C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图
3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp 3杂化的是： ( )
（A ）H 2O ； （B ）NH 3； （C ）H 2S ； （D ）NH 4+。
4． HCl 、HBr 、HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ）
(A) 范德华力减小 (B) 取向力增大
(C) 诱导力增大 (D) 色散力增大
5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 （ ）
(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小
(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
6．极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ）
(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大
7．影响化学平衡常数的因素有 （ ）
（A ）反应物的压力；
（B ）催化剂；
（C ）生成物的浓度；
（D ）温度。
8．对于一个化学反应，下列说法正确的是： （ ）
（A ）?r S m 越负，反应速率越快；
（B ）?r H m 越负，反应越容易进行；
（C ）活化能越大，反应速率越快；
（D ）有电子转移的反应就是氧化还原反应。
9．若某反应的Δr G m,T
> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( )
（A ）Δr H m > 0 和Δr S m > 0；
（B ）Δr H m <0 和Δr S m > 0；
（C ）在非标准态时，一定不能自发进行；
（D ）在标准态时，一定不能自发进行。
10． 670 K 时H 2(g) + D 2(g)
2HD(g) 的平衡常数 K = 3.78 ，同温下反应 HD 21H 2 +2
1D 2的 K 为 （ ） (A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133
11．反应 NO(g) + CO(g)
21N 2(g) + CO 2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率 ( )
（A ）小于25.7%；
（B ）不变；
（C ）大于25.7%；
（D ）无法判断。
12．已知在298.15K 时， C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g) ?r H m = –393.5kJ·mol -1
H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(l) ?r H m = –285.8kJ·mol -1
C 3H 8(g)+5O 2(g) === 3CO 2(g) + 4H 2O(l) ?r H m = –2219.9kJ·mol -1
则反应3C(石墨)+ 4 H 2(g) === C 3H 8(g)的?r H m 为 ( )
（A ）–103.8kJ·mol -1
（B ）–2899.2kJ·mol -1
（C ）–1540.6kJ·mol -1
（D ）+130.8kJ·mol -1
13． 0.40 mol ·L -1丙酸溶液的pH 是 (K a = 1.3 ? 10-5 ) （ ）
(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88
14．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （ ）
(A) Cl - (B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O +
15．已知K sp 0 (AgCl)= 1.56×10-10, K sp 0 (AgBr)= 5.0×10-13, K sp 0 (Ag 2C 2O 4)= 3.4×10-11
,
K sp 0(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12, 在下列难溶银盐的饱和溶液中，[Ag +]离子浓度最大的为（ ）
（A ） AgCl
（B ）AgBr
（C ）Ag 2C 2O 4；
（D ）Ag 2CrO 4
16. 将0.10 mol ·L -1 HAc 与0.10 mol ·L -1NaOH 等体积混合，其pH 值为
(K a (HAc) = 1.76 ? 10-5) （ ）
(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49
17．有一个原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt
则该电池的电池反应是（）
(A) Ce3+ + Fe3+= Ce4+ + Fe2+
(B) Ce4+ + Fe2+= Ce3+ + Fe3+
(C) Ce3+ + Fe2+= Ce4+ + Fe
(D) Ce4+ + Fe3+= Ce3+ + Fe2+
18. 已知，Eθ(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，Eθ(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）
(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+
(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+
19．下列电对的电极电势与pH值无关的是（）
(A) MnO-
4/Mn2+(B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2(D) S2O-2
8
/SO-2
4
20．下列说法正确的是：
（A）配合物的内界与外界之间主要以共价键结合；
（B）形成体与配位原子之间的化学键是配位键；
（C）配离子的形成体只能是金属阳离子；
（D）在螯合物中没有离子键。
21．下列配体能作为螯合剂的是（）
(A) SCN-(B) NO2-(C) SO42-(D) H2N-CH2-CH2-NH2
22．下面叙述正确的是( ）
(A) Fe (H2O)4(C2O4)+的配位数为5
(B) 产生d-d跃迁光谱时，Co(CN)63-与Co(NH)363+相比较，前者将吸收波长较长的光
(C) s轨道和p轨道在八面体场中发生分裂
(D) 在四面体和八面体场中，d2型离子配合物不存在高低自旋之分
23．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）
(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
24．I2在下述溶液中溶解度最大的是（）
(A) 水(B) KI水溶液(C) NaCl水溶液(D) NaF水溶液
25．盐水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上产生（）
(A) 金属钠、氯气(B) 氢气、氯气
(C) 氢氧化钠、氯气(D) 氢氧化钠、氧气
26．气态SO3分子的几何构型是（）
(A) 直线形(B) 平面三角形(C) 弯曲形(D) 三角锥形
27. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸仅能溶于王水的是（）
（A）CuS；（B）ZnS；（C）MnS；（D）HgS
28.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（）
(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+
(B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+
(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+
(D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+
29. 硝酸盐热分解可以得到单质的是（）
(A) AgNO3(B) Pb(NO3)2
(C) Zn(NO3)2(D) NaNO3
30. 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（）
-0.41V -0.91 V
Cr3+─────Cr2+─────Cr
(A) 3Cr2+─→2Cr3+ + Cr
(B) Cr + Cr2+ ─→2Cr3+
(C) 2Cr ─→Cr2+ + Cr3+
(D) 2Cr3+ + Cr ─→3Cr2+
二、填空（共50 分）
1.BBr3熔点-46℃，属______晶体；KF熔点880℃，属________晶体；Si熔点1423℃，属
________晶体。
2.配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名为，中心离子
是，配位体是和，中心离子的配位数是，配位原子是和，配离子的电荷是，中心离子的氧化态是，内界是，外界是。
3.AlPO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________能溶解。在NH3水中，
_______________能溶解。
4. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；
盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；
后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
5. H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) K w = 1.0 ? 10-14
CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) K a = 1.8 ? 10-5
那么CH3COO-(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = ____________。6. 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡______________称为碱。故NH4+的
-的共轭酸是___________。
共轭碱是___________；NH
2
7. 反应MnO4—+5Fe2++8H+ ===Mn2++5Fe3+ + 4H2O中，氧化剂是，
其还原产物是；还原剂是，其氧化产物是。
若用该反应设计组成原电池，
正极反应是，
负极反应是。
8. 某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该原子的价层电子构型为，未成对电子数为，该元素原子序数为，
它位于第周期，第族，区。
9. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________。
10. 向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由色转变为色，因为在Cr(VI)的溶液中存在平衡(用化学方程式表示)：。11. 在0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，电离常数________________。
12. 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。
三、完成并配平下列化学反应方程式（共10 分）
（1）Cl2（少量）+ KI ??→
（2）H2S + FeCl3??→
（3）Co2O3+HCl ??→
（4）NaCrO2+Br2+NaOH ??→
（5）SnS+(NH4)2S2??→
四、问答题（共15 分）
1.如何分离Fe3+,Cr3+和Ni2+ ?
2. 根据价键理论，指出下列各配离子的中心离子的杂化轨道类型，内、外轨型和空间构型。（1）[Co(NH3)6]3+μ =0 B.M
（2）[CoF6]3-μ =4.5B.M
（Co的原子序数分别为27）
3. 画出乙硼烷的分子结构，说明乙硼烷为缺电子化合物的原因。
五、推断题（共10 分）
有一混合溶液可能含有Fe3+, Al3+, Zn2+, Cu2+和Ag+ 离子。若在溶液中逐滴加入2mol L-1NH3水，得到浅蓝色沉淀，继续加入过量的NH3水则得到白色沉淀和深蓝色溶液。分离后，在白色沉淀中加入过量的2mol L-1NaOH溶液，白色沉淀溶解得到无色溶液。把深蓝色溶液用盐酸酸化到强酸性，溶液变成浅蓝色,同时有白色沉淀析出，试判断此溶液中肯定存在哪些离子，可能存在哪些离子，肯定不存在哪个离子？说明理由。
六、计算题（共35分）
1.已知下列反应的有关数据为：
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
f H m (kJ·mol-1) 33.2 90.25 0
S m (J·mol-1·K-1) 240.1 210.76 205.14
计算该反应在770K 时的?r G m (770K)= ？ K (770K)= ？ 若在反应开始时，NO 2的物质的量为1mol ，要使NO 2的转化率达到80%，则平衡时的总压力是多少？（P θ=101.325kPa ）
2. 在1.0升6.0mol·L -1的NH 3水中加入0.010mol 固体CuSO 4，求（1）.Cu 2+离子的浓度，（2）.如在（1）中加入0.010mol 固体NaOH ，有无Cu(OH)2沉淀生成？ K 不稳
[Cu(NH 3)42+]=4.8×10-14， K sp [Cu(OH)2]=5.6×10-6
3. 已知E θ(-
4MnO / Mn 2+) = 1.51 V ，E θ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V ，若将此两电对组成电池，请写出：
(1) 该电池的电池符号；
(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3) 计算电池反应在25℃ 时 m r G ?和K θ；
(4) 当[H +] = 1.0 ? 10-2 mol ·L -1，而其他离子浓度均为1.0 mol ·L -1，2Cl p = 100 kPa 时的电池电动势。
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一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)
中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是： (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是： (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是： (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为： (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是： (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是： (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是： (A) Li +< Na +< Mg 2+ 习题 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 （4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 （5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4→ （18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式 （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 （8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（） （A）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) （B）N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) （C）C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) （D）2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O（l） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（） （A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为（） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1 （A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol－1则在标 准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（） （A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（） （A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（） （A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是（） （A）CO（g）+ 1/2O 2（g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（C）2C （金刚石）+ 2O 2（g）=2CO 2 （g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时，放热，则△U为， 若在恒压条件下，1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 硕士学位研究生入学考试无机化学试题选 专业：化学类各专业 研究方向：化学专业各专业方向 一、选择题（请选择正确答案的英文字母代码，每题至少有一个正确答案13分） （）1. 已知0.10mol.L-1FEc13溶液的PhJ 1.6，与Fe(H2O)63+的酸电离常数据最接近的数据是： A. 5×10-2 B. 7×10-3 C. 5×10-4 D. 8×10-4 （）2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，酸碱反应HA+B HB+AK0=10-4，下列说法正确的是： A. HA是比HB强的酸 B. HB是比HA强的酸 C. HA和HB的酸性相同 D. 酸强度HA和HB无法比较 （）3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A.有杀菌作用 B. 强氧化作用 C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 （）4. 下列化合物中，不存在氢键的物质是： A. H3COCH3 B. NaHCO3 C. H3CCOOH D. H2O2 ()5. 具有类似离子结构的一组是： A. PO43-, SiO42-, SO42-, NO2- B. CO32-, SO32-,CrO42-,MnO4- C. CO32-, SO3,BF3,BC13 D. NO2,NO3-,SO32-,PO43- ()6. 用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是： A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 （）7. 精炼铜的方法一般用电解，电解时电极的选择通常是： A. 粗鲷作阴极 B. 粗铜作阳极 C. 纯酮作阴极 D. 纯铜作阳极 ()8. 下列物质中，能有效地作为螯合试剂的是： A. C2O42- B. SCN- C. H2N-N(CH3)2 D. S2O32- （）9. 为消除汽车尾气中排出的CO对空气的污染，通常条件下可利用的反应有： A. CO点燃 2CO+O2=2CO2 B. 生成Ni(CO)4 Ni+4CO=Ni(CO)4 C. 生成CH4 CO+3H2=CH4+H2O D. 还原pdCl2 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl （）10. 在血红蛋白中，O2分子与原血红素基团中的Fe2+结合，其结合方式为： （）11. 在(C5H5)2Fe分子中存在： A. 1个σ键+1个π键 B. 2个σ键 C. 2个离域π键 D. 5个σ键 ()12. Os5(CO)16原子簇的结构属于： A. 正八面体 B. 三角双锥 C. 四方锥体 D. 平面五角形 （）13. [CO(NH3)3Cl3]存在的异构体数据为： A. 4 B. 2 C. 6 D. 3 二、填充题（共29分） 1. 作焊药的熟镪水是_______的浓溶液。 2. 铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。 3. [B4O5(OH4)2-]的结构中，B原子有棗棗棗棗棗种杂化轨道形式，分别是______。 北京师范大学1999年考研试题-无机化学 北京师范大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题 专业：化学类各专业 研究方向：化学专业各专业方向 考试科目：无机化学 一、选择题（请选择正确答案的英文字母代码，每题至少有一个正确答案13分） （B）1. 已知0.10mol.L-1FeC1 3溶液的PH=1.6，与Fe(H 2 O) 6 3+的酸电离常数据最接 近的数据是： A. 5×10-2 B. 7×10-3 C. 5×10-4 D. 8×10-4 （B）2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论，酸碱反应HA+B=HB+A K0=10-4，下列说法正确的是： A. HA是比HB强的酸 B. HB是比HA强的酸 C. HA和HB的酸性相同 D. 酸强度HA和HB无法比较 （D）3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是： A.有杀菌作用 B. 强氧化作用 C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 （A）4. 下列化合物中，不存在氢键的物质是： A. H 3COCH 3 B. NaHCO 3 C. H 3 CCOOH D. H 2 O 2 (C )5. 具有类似离子结构的一组是： A. PO 43-, SiO 4 2-, SO 4 2-, NO 2 - B. CO 3 2-, SO 3 2-, CrO 4 2-, MnO 4 - C. CO 32-, SO 3 , BF 3 , BC1 3 D. NO 2 , NO 3 -, SO 3 2-,PO 4 3- ( D)6. 用标准的KMnO 4溶液测定一定体积溶液中H 2 O 2 的含量时，反应需要在强酸 性介质中进行，应该选用的酸是： A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 （B）7. 精炼铜的方法一般用电解，电解时电极的选择通常是： A. 粗铜作阴极 B. 粗铜作阳极 C. 纯铜作阴极 D. 纯铜作阳极 ( A) 8.下列物质中，能有效地作为螯合试剂的是： 实用标准文案 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 θ?m rH 21 2123 θ ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ ?m H c θ?m f H __________________________________________________ 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的θ?m rH （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ 21 O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）21N 2(g) +23 H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的θ ?m f H 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) θ ?m rH =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ 21 O 2(g)=H 2O (l) θ?m rH =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） θ?m rH =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+21 O 2(g)→CO(g), θ?m rH (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), θ?m rH (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ， 则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 φ?m rH 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓θ ?m f H =-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ 21 O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓θ?m H c （C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓 θ?m f H （298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 近年一些大学无机化学考研试题汇编整理 复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式： 1 BrO3-+ XeF2+ H2O→ 2 SnS + (NH4)2S2 → 3 BF3+ H2O → 4 K2MnO4+ H2O→ 5 FeC2O4→ 6 [Co(NH3)6]2+ + O2+ H2O→ 7 BF3 + LiAlH4 → 8 Pb(OH)3- + ClO-→ 9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O→ 二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。 1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2； 2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉； 3 由CuCl2制备CuCl； 4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据； 5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠； 6 以粗硅为原料制取超纯硅； 7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸； 8 试举两例实验室制备CO的合理方法。 三简答题： 1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？ 2 如何制纯HD？（D=21H） 3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最 高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？ 6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？ 8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。在AlPO4分子筛，AlO4四面体 与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？10 请写出下列化合物的名称： H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8. 11 d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。请问：(1) 该水合离子是什么颜色? (2) [Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰? 12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么? 13 3d元素氧化态稳定性有何规律? 哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表： 15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态： BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)57 IOF38 Cu(H2O)42+ 四计算题： 1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。 （pK b(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32）2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。求算I2溶液的浓度。 3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸21.15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。（原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N： 14.0067,Cl：35.453） 参考答案一完成并配平下列反应式： 1 BrO3- + XeF 2 + H2O == BrO4-+ Xe + 2HF 2 SnS + (NH4)2S2 ==(NH4)2SnS3 3 4BF3 + 3H2O == H3BO3 + 3HBF4 4 2K2MnO4 + 2H2O == 2KMnO4 + 2KOH + H2（电解） 5 FeC2O4 == FeO + CO↑+ CO2↑ 6 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O== 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- 7 2BF3 + 3LiAlH4 ==2B2H6↑+ 3LiF + 3AlF3 8 Pb(OH)3- + ClO- == PbO2↓+ Cl-+ OH- + H2O 9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH == NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 10 XeO3 + O3 + 2H2O == H4XeO6 + O211 (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 + 近几年来某些综合大学无机化学考研试题 汇编 复旦大学无机化学考研试题汇编 一完成并配平下列反应式： 1 BrO3- + XeF 2 + H2O → 2 SnS + (NH4)2S2 → 3 BF3 + H2O → 4 K2MnO4 + H2O → 5 FeC2O4→ 6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O → 7 BF3 + LiAlH4 → 8 Pb(OH)3- + ClO- → 9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH → 10 XeO3 + O3 + H2O → 11 (NH4)2Cr2O7 → 12 CaCO3 + H2O + Cl2→ 13 Pb3O4 + HCl → 14 NH3 + CO2 → 15 Zn + NH3 + H2O → 二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。 1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2； 2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉； 3 由CuCl2制备CuCl； 4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、 NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据； 5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠； 6 以粗硅为原料制取超纯硅； 7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸； 8 试举两例实验室制备CO的合理方法。 三简答题： 1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？ 2 如何制取纯HD？（D=21H） 3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的 中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是： (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是： (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是： (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为： (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是： (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是： (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是： (A) Li +< Na +< Mg 2+ 中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1. 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物的相似点是…………………………（ ） (A) 都可以和水反应，生成气态产物 (B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液 (C) 在室温条件下，它们都是液体 (D) (A)和(B) 2. 与水反应生成两种碱的化合物是…………………………………………………… （ ） (A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 3. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ） (A) H 3O + (B)CO 32 ? (C) (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] NH 4+4. 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（ ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯 5. 下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………（ ） (A) [Mn(CN)6]4? (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3? (D) [Co(CN)6]3? 6. 已知：H 3PO 4 K 1 = 7.1 × 10-3，K 2 = 6.0 × 10-10，K 3 = 4.4 × 10-13 Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H +]应是……………（ ） (A) 7.1 × 10-3 (B) 6.0 × 10-8 (C) 4.3 × 10-10 (D) 4.4 × 10-13 7. s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………（ ） (A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8 8. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） 2018年福建华侨大学无机化学考研真题 一选择题（每题2分，计50分） 1. 向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2 mol/L NaNO3溶液，AgCl的溶解度（） （A）变大（B）变小（C）不变（D）变化不确定 2. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施加高浓度的肥料，植物会被烧死，能用来说明部分原因的是（） （A）渗透压（B）沸点升高（C）凝固点降低（D）蒸气压下降 3. 下列过程中系统的ΔS为负值的是（） （A）水变成蒸气（B）甲苯与二甲苯相溶 （C）盐从过饱和溶液中结晶出来（D）氧气等温膨胀 4. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是（）（A）高温高压（B）高温低压（C）低温低压（D）低温高压 5. 乙醇和苯分子间存在着（） （A）色散力和取向力（B）取向力和诱导力 （C）色散力和诱导力（D）色散力，取向力和诱导力 6．根据酸碱质子理论，下列各组物质均可作为质子碱的是（） （A）CO32-，OH-，HCO3-，NH3（B）Ac-，H2O，NH4+，HPO42- （B）H3PO4，HSO4-，S2-，H2O （D）HCO3-，HS-，H3O+，[Al(H2O)6]3+ 7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水，则原电池的电动势将（） （A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断 8. 中心原子属于sp3不等性杂化的分子是（） （A）CH4（B）NH3（C）BF3（D）BeCl2 9. 下列各组物质中，沸点高低顺序正确的是（） （A）CH4 无机化学考研真题答案 【篇一：2013无机化学真题】 class=txt>中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一测试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为 150 分，全部测试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。) 1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是： (a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn 2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(a1)最大的是： (a) cl (b) br (c) he (d) f 3. 下列各物种中，属于 n2h5 + 的共轭碱的是： (a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6 + (d) nh3 4. co 2+ 的价层电子构型是： (a) 3d 7 4s 2 (b) 3d 7 (c) 3d 5 4s 2 (d) 3d 10 ?1 某一元弱酸溶液的 ph=4.55，则该弱酸的 ka 为： ?8 ?7 ?2 ?3 6. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是： (a) px-px (b) px-py(c) s-px (d) s-pz 7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是： ?1 ，从热力学观点看要 使 h2(气)达到最大转化率，反应条件应该是： (a) 高温低压(b) 低温低压(c) 高温高压 9. 已知：? (cu 2＋ / cu)=+0.34 v，? (cu ＋ / cu)=+0.522 v, 那么? (cu 2＋ (d) 低温高压 / cu ＋ ) 为： (a) +0.182 v (b) +0.158 v(c) +0.364 v (d) +0.862 v 10. 在下面所列元素中，和氢能生成离子型氢化物的一类是： 科目名称：无机化学第1 页共4 页 中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共20 小题，每小题2 分，共40 分。) 1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是： (A) AgNO3 (B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN 2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A1)最大的是： (A) Cl (B) Br (C) He (D) F 3. 下列各物种中，属于N2H5 + 的共轭碱的是： (A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6 + (D) NH3 4. Co 2+ 的价层电子构型是： (A) 3d 7 4s 2 (B) 3d 7 (C) 3d 5 4s 2 (D) 3d 10 5. 已知0.01 mol·L ?1 某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的Ka 为： (A) 7.95×10 ?8 (B) 8.59×10 ?7 (C) 5.79×10 ?2 (D) 9.75×10 ?3 6. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是： (A) px-px (B) px-py (C) s-px (D) s-pz 7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是： (A) ΔrHm Θ >0, ΔrSm Θ >0 (B) ΔrHm Θ <0, ΔrSm Θ <0 (C) ΔrHm Θ >0, ΔrSm Θ <0 (D) ΔrHm Θ <0, ΔrSm Θ > 0 8. 反应N2(气)+3 H2 (气)＝2 NH3(气) ΔrHm Θ =?92 kJ·mol ?1 ，从热力学观点看要 使H2(气)达到最大转化率，反应条件应该是： (A) 高温低压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 低温高压 9. 已知：? Θ (Cu 2＋ / Cu)=+0.34 V，? Θ (Cu ＋ / Cu)=+0.522 V, 那么? Θ (Cu 2＋中南大学无机化学考研题库(含答案)
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