实验 洗手液的配制及其性能测定
实验：洗手液的配制及其性能测定
目前，人们多用肥皂、洗衣粉、汽油、洗洁精等洗手。这虽然能起到一定的清洗作用，但对皮肤的刺激性较大，洗后皮肤常出现干燥、裂纹、脱皮等现象，而且对某些特殊工种操作人员手上的污垢去污能力很不理想，尤其是汽油等油类，由于具有毒性，会给人的身体带来危害。而洗手液能避免上述缺点，用其洗手去污力强、无毒、无刺激、润肤、芳香。配制该洗手液简单方便而且成本低。
一、洗手液配方设计
根据表面活性剂的原理，研究表明LAS∶AES=6:4～9:1时复配体系在油和水的界面张力的明显的增效作用，以LAS、AES、6501为原料的液体洗涤剂在低温时的粘度及产品的稳定性时发现，在LAS∶AES=1.4～1.6，调整NaCl含量，而AES∶6501=5:1时可使产品具有较好的粘度和低温稳定性.而通过NaCl来调节粘稠使之达到最大值，采用边加边测定其粘度，刚开始粘度随着NaCl的加入而逐渐的增加，达到最大值后又逐渐减小。通过本实验的研究NaCl的值为1.7g 时粘度最大。AES在碱性中稳定的，但在酸性中容易水解，苯甲酸钠水解后呈碱性。实验最佳配方见表1。
表1 洗手液配方
二、洗手液的制备
（1）以配制100g产品为基准。用200mL的烧杯，按配方要求用加量法分别称取9.0gAES，14.4gLAS和0.3g苯甲酸钠。
（2）在称好原料的烧杯中加入60g去离子水，在电炉上加热至60～70℃，搅拌使原料全部溶解。
（3）适当降温后，用加量法加入6501，甘油和珠光剂，搅拌均匀。
（4）加入余量去离子水，适量香精和苹果绿，搅拌均匀。
（5）搅拌下缓慢加入NaCl，调节产品粘度。
三、洗手液的性能测定
1．水溶液表面张力的测定
（1）基本原理和方法提要
将毛细管的端面与液面相切，液面即沿毛细管上升，打开抽气滴液漏斗的活塞，让水缓缓滴下，使毛细管内的溶液受到的压力比样品管中试样液面上来得大。当此压力差于毛细管端面是产生的作用力稍大于毛细管口液体的表面张力时，毛细管口的气泡即被压出，压差的最大值P max可从压力计上读出。
若毛细管的半径为r，则最大压力对气泡的作用力F=Πr2p max。气泡在管口受到的表面张力为F=2πrδ，则Πr2p max=2πrδ，所以δ=rP max/2（而对于同一个毛细管来说r是一个定值）。
（2）试剂和仪器
洗手液；表面张力测定装置1套；500mL容量5个。
（3）测定步骤
各种浓度洗手液的配制称取2.5g的洗手液于容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，则浓度为1/500，其它的浓度则采用稀释的方式配取。
溶液表面张力的测定样品管内加入蒸馏水，使之刚与毛细管相切.打开抽气滴液漏斗的活塞，让水缓慢滴下，使毛细管口逸出的气泡速宽以3～5s一个为宜，记录压力计两侧最高和最低读数三次，求取△h的平均值，并同时记录温度.同法测定各浓度的洗手液的表面张力。
2．pH值的测定
配制1%的洗手液溶液，用玻璃棒醮取溶液，滴在PH试纸上，再将其与标准比色卡比较，即可得到其的PH值.
3．固含量测定
方法提要：用分析天平称取小烧杯的质量，再加入m1的洗手液，将烧杯放入高温炉中，105℃灼烧3h，取出，冷却到室温，称重，然后进行第二次，三次灼烧，直到两次称量不大于0.4mg，最后质量为m2
。
试剂和仪器：小烧杯1个；烘箱1个；洗手液。
4．粘度测定
使用方法请参照旋转粘度计(NDJ—7型)说明书。
5．泡沫力测定
试剂和仪器：500mL容量瓶1个；250ml量筒2个。
方法提要及测定步骤：用500mL容量瓶配制1/400mol.L-1的洗手液溶液，取其溶液80mL，加入20mL的自来水，在250mL量筒中加入上述溶液50mL，塞住量筒口上下摇动三次，记下泡沫高度。
四、结果与讨论
洗手液的各项性能指标在表2中记录。
表2 洗手液的各项性能指标
外观、色泽、香型则可直接由观察和闻即可得到。洗手液的总活性物含量即为表面活性剂与助表面活性剂含量的总和；而粘度、泡沫高度、pH 皆由仪器直接读出。
其中固含量计算公式为：固含量=
%1002
1
m m
五、产品分析
洗手液的颜色悦目，香型受到广大人群的欢迎，pH=8对人体的皮肤没有刺激作用。
粘度为较高去污能力较好。在测定洗手液的表面张力时需配制一定浓度，要浓度为1/500，这说明表面活性剂的复配也存在良好的协同作用。它的泡沫高度为若偏高，说明在配方中还应该加入适量的消泡剂。而固含量较高说明测量过程中没有对其烘干，含有少量的水分。
六、思考与讨论
1．请说明甘油、珠光剂、香精、苹果绿在配方中的作用。 2．加入少量NaCl ，会有什么现象？NaCl 能起什么作用？
化学实验报告 实验__盐酸标准溶液的配制与标定1
实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目：盐酸标准溶液的配制与标定课程：学号： 一、实验目的 1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。 2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。 二、实验原理 由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由绿色变为暗紫色。 用Na2CO3标定时反应为： 2HCl + Na2CO3 ══2NaCl+H2O + CO2↑ 注意事项： 由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、仪器和药品 仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，试剂瓶(250mL)，烧杯(250mL)，电炉子，石棉网。 试剂：盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。 四、内容及步骤 1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制 用移液管移取盐酸1.8mL，加水稀释至200mL，混匀，倒入细口瓶中，密塞，备用。 2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定 用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重 0.15~0.22g，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，以50mL蒸馏水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点，记下消耗HCl标准溶液的体积。平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 五、实验结果记录与计算 1. 数据记录
洗手液的配制 及性能测试
洗手液的配制及性能测试 洗手液的配制及其性能测定 武汉工程大学制药工程01班徐佳斌 文设计了一种洗手液配方，确定了洗手液制备的工艺条件。选择恰当的方法对产品的能指标进行测定，探索了利用表面张力的测定确定洗手液临界胶束浓度cmc 的方法，以及利用边加NaCl 边测黏度的方法确定最佳NaCl 加量的方法。结果 表明，所研制的洗手液具有良好的去污能力和保湿功能。关键词 洗涤剂；表面活性剂；表面张力 目前，人们多用肥皂、洗衣粉、汽油、洗洁精等洗手。这虽然能起到一定的清洗作用，但对皮肤的刺激性较大，洗后皮肤常出现干燥、裂纹、脱皮等现象，而且对某些特殊工种操作人员手上的污垢去污能力很不理想，尤其是汽油等油类，由于具有毒性，会给人的身体带来危害。而洗手液能避免上述缺点，用其洗手去污力强、无毒、无刺激、润肤、芳香。配制该洗手液简单方便而且成本低。 一、洗手液的配方设计要求 1) 产品要有对污垢充分的洗净能力和脱脂能力, 又要对皮肤无刺激和低刺激。因此, 在配方中应选择性能温和的表面
活性剂, 应保证人在使用中无其他毒副作用, 使用安全。2) 产品应具有丰富而稳定的泡沫, 且易于冲洗, 能在硬水和常温条件下有较好的洗涤效果。 3) 产品的酸碱度应呈中性或弱酸性, 与人体皮肤的pH值相近, 以免对人体皮肤造成刺激。由于大多数表面活性剂皆成碱性, 因此, 在配方中需要加入弱酸性物质调节pH 值, 普通洗涤剂中常用的碱和碱性盐在配方中很少使用。 4) 产品应具有一定的黏度。黏度太低, 洗手液在手中停留时间过短, 不利于充分洗涤; 黏度太高,产品则不易挤出。 5) 产品应有令人愉快的香气和赏心悦目的颜色。 6) 产品应具有一定的稳定性, 在使用环境中能较长时间存放。通常要求在 1 年以上的时间不变质,不沉淀分层, 不浑浊。各项感官指标应符合国家或企业标准。二、洗手液的基础配方设计 1) 表面活性剂 表面活性剂是洗手液配方中的主要成分, 其基本功能是去除手上的油垢和污垢,并产生一定的泡沫。选择表面活性剂总的原则是兼顾去污性与安全保护性。在进行配方设计时, 一方面要选择去油和去污能力较强的表面活性剂, 以便快速彻底地清除干净油污; 另一方面, 应考虑到手部皮肤是有生命的、娇嫩的和有感觉的, 易受到化学品的伤害, 应选择脱脂
散热器热工性能实验报告 (1)
实验二 散热器性能实验 班级： 姓名： 学号： 一、实验目的 1、通过实验了解散热器热工性能测定方法及低温水散热器热工实验装置的结构。 2、测定散热器的散热量Q ，计算分析散热器的散热量与热媒流量G 和温差T 的关系。 二、 实验装置 1.水位指示管 2.左散热器 3. 左转子流量计 4. 水泵开关及加热开关组 5. 温度压差巡检仪 6.温度控制仪表 7. 右转子流量计 8. 上水调节阀 9.右散热器 10. 压差传感器 11.温度测点T1、T2、T3、T4 图1散热器性能实验装置示意图 三、实验原理 本实验的实验原理是在稳定的条件下测定出散热器的散热量： Q=GC P （t g -t h ） [kJ/h] 式中：G ——热媒流量， kg/h ； C P ——水的比热， kJ/Kg.℃； t g 、t h ——供回水温度， ℃。 散热片共两组:一组散热面积为：1m 2 二组散热面积为：0.975 m 2 上式计算所得散热量除以3.6即可换算成[W]。 低位水箱内的水由循环水泵打入高位水箱，被电加热器加热，并由温控器控制其温度在某一固定温度波动范围，由管道通过转子流量计流入散热器中，经其传热将一部分热量散入房间，降低温度后的回水流入低位水箱。流量计计量出流经每个散热器在温度为t g 时的体积流量。循环泵打入高位水箱的水量大于散热器回路所需的流量时，多余的水量经溢流管流回低位水箱。
四、实验步骤 1、测量散热器面积。 2、系统充水，注意充水的同时要排除系统内的空气。 3、打开总开关，启动循环水泵,使水正常循环。 4、将温控器调到所需温度（热媒温度）。打开电加热器开关，加热系统循环水。 5、根据散热量的大小调节每个流量计入口处的阀门，使之流量、温差达到一个相对稳定的值，如不稳定则须找出原因，系统内有气应及时排除，否则实验结果不准确。 6、系统稳定后进行记录并开始测定： 当确认散热器供、回水温度和流量基本稳定后，即可进行测定。散热器供回水温度 t g 与t h 及室内温度t均采用pt100.1热电阻作传感器，配数显巡检测试仪直接测量， 流量用转子流量计测量。温度和流量均为每10分钟测读一次。 G t =L/1000=L·10-3 m3/h 式中：L——转子流量计读值； l/h； G t ——温度为t g 时水的体积流量；m3/h G=G t ·ρ t （kg/h） 式中：G——热媒流量，（kg/h）； ρt——温度为t g时的水的密度，（kg/ m3）。 7、改变工况进行实验： a、改变供回水温度，保持水量不变。 b、改变流量，保持散热器平均温度不变。 即保持 2h g p t t t + =恒定8、求散热器的传热系数K 根据Q=KA（t p -t ） 其中：Q——为散热器的散热量，W K——散热器的传热系数，W/m2.℃ A ——散热器的面积，一种为0.975 m2，另一种为1 m2 t p ——供回水平均温度，℃ t ——室内温度，℃ 9、实验测定完毕： a、关闭电加热器； b、停止运行循环水泵； c、检查水、电等有无异常现象，整理测试仪器。 五、注意事项 1、测温点应加入少量机油，以保持温度稳定； 2、上水箱内的电热管应淹没在水面下时，才能打开，本实验台有自控装置；但亦应经常检查。
常见缓冲溶液的配制
常见缓冲溶液的配制 缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH 值，正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH 值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。 磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。 三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。 缓冲液的pH值由哪些因素决定？ 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式： 根据此式可得出下列几点结论： （1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。 （2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。 （3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。 从上述可知，只要知道缓冲对的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）时，可按公式计算出[盐]和[酸]的量。这样算涉及到对数的换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 所以500ml 0.1M磷酸缓冲液需要Na2HPO4量为: 需Na2HPO4量为 : 计算好后，按计算结果称好药品，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，便得所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制，均按下表按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确的浓度才能进行，如醋酸、NaOH等 常用体系 1.甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05M） X ml 0.2M甘氨酸 +Y ml 0.2M盐酸再加水稀释至200ml pH X/ml Y/ml pH X/ml Y/ml 2.2 50 44.0 3.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 50 5.0
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告
1-洗手液的配制及其性能测定
洗手液的配制及其性能测定 摘要：本文自行设计了一套详细的洗手液配方，并对洗手液的多项性能进行了测定。简化方法测泡沫高度、精密试纸测pH、重量法测固含量、最大气泡法测表面张力、旋转黏度计测黏度。实验表明配制的洗手液去污能力好、不伤手、气味芬芳、美观实用。 关键词：洗手液；表面活性剂；泡沫高度；pH；固含量；表面张力； 黏度；cmc。 正文：目前，人们多用肥皂、洗衣粉、汽油、洗洁精等洗手。这虽然能起到一定的清洗作用，但对皮肤的刺激性较大，洗后皮肤常出现干燥、裂纹、脱皮等现象，而且对某些特殊工种操作人员手上的污垢去污能力很不理想，尤其是汽油等油类，由于具有毒性，会给人的身体带来危害。而洗手液能避免上述缺点，用其洗手去污力强、无毒、无刺激、润肤、芳香。配制该洗手液简单方便而且成本低。一．洗手液配方设计 如图示，根据表面活性剂的原理，可 知LAS:AES=6:4～9:1时复配体系对油和水 的界面张力有明显的增效作用。实验教材 提示知LAS:AES=6:5而AES:6501=5:1时可 使产品具有较好的粘度和低温稳定性。以 此可确定AES（70%）与LAS（35%）与6501 的量。而通过NaCl来调节黏度使之达到较 合适的值。AES在碱性溶液是中稳定的，但 在酸性中容易水解，苯甲酸钠水解后呈碱性。 表1 洗手液配方 原料含量（质量％）主要作用 AES（70％）10 去污 LAS（35％）13 去污 6501 2 助洗 甘油（丙三醇） 2 护肤 苯甲酸钠0.5 防腐 NaCl 适量增稠 珠光剂 1 增色 香精适量增香
苹果绿适量调色 去离子水至100溶剂 二．实验过程 1.洗手液的制备工艺 （1）以配制100g产品为基准。用200ml的烧杯，按配方要求用加量法分别称取10.0gAES，13.0gLAS和0.5g苯甲酸钠。 （2）在称好原料的烧杯中加入60g去离子水，在电炉上适当加热，搅拌使原料全部溶解。 （3）适当降温后，用加量法加入2g6501，2g甘油和1g珠光剂，搅拌均匀，降至室温。 （4）加入余量去离子水至100g，然后加入适量香精和苹果绿调节到所需的香味和颜色，搅拌均匀。 （5）搅拌下缓慢加入NaCl，调节产品黏度。加入NaCl共计3g 2.洗手液的性能测定方法 为高效的完成实验项目，测定次序选为：泡沫高度；pH；固含量；表面张力；黏度。 2.1固含量测定 2.1.1 方法提要 用分析天平称取小烧杯的质量为4.8812g，再加入m1=0.5101g 的洗手液将烧杯放入高温炉中，105℃灼烧3h，取出，冷却到室温，称重。最后质量为m2.=0.07657g。 固含量=（m2./m1）×100% 2.1.2 试剂和仪器 称量瓶1个；烘箱1个；洗手液；分析天平。 2.2 pH值的测定 按照GB6383以样品的1%水溶液，用玻璃棒醮取溶液，滴在精密PH试纸上，再将其与标准比色卡比较，即可得到其的PH值。 2.3 黏度测定 采用旋转黏度计测黏度 2.3.1 旋转黏度计的操作步骤 （1）选择合适的转子； （2）检查并调节仪器零点； （3）把转子悬挂在仪器的联轴器上； （4）将转子侵入待测洗手液中； （5）开启仪器开关，指针稳定后读数。 2.3.2 黏度的计算 η=κ×α
各种缓冲液的配制方法
各种缓冲液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L） X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升 pH X Y pH X Y 2.0 2.4 2.6 2.8 50 50 50 50 44.0 32.4 24.2 16.8 3.0 3.2 3.4 3.6 50 50 50 50 11.4 8.2 6.4 5.0 甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。 2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L） X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升 pH(20℃)X Y pH(20℃)X Y 2.2 2.4 2.6 2.8 3.0 5 5 5 5 5 4.070 3.960 3.295 2.642 2.022 3.2 3.4 3.6 3.8 5 5 5 5 1.470 0.990 0.597 0.263 邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 pH 0.2mol/L Na2HPO4 （毫升）0.1mol/L 柠檬酸 （毫升） pH 0.2mol/L Na2HPO4 （毫升） 0.1mol/L 柠檬酸 （毫升） 2.2 2.4 2.6 2.8 3.0 3.2 3.4 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8 5.0 0.40 1.24 2.18 3.17 4.11 4.94 5.70 6.44 7.10 7.71 8.28 8.82 9.35 9.86 10.30 10.60 18.76 17.82 16.83 15.89 15.06 14.30 13.56 12.90 12.29 11.72 11.18 10.65 10.14 9.70 5.2 5.4 5.6 5.8 6.0 6.2 6.4 6.6 6.8 7.0 7.2 7.4 7.6 7.8 8.0 10.72 11.15 11.60 12.09 12.63 13.22 13.85 14.55 15.45 16.47 17.39 18.17 18.73 19.15 19.45 9.28 8.85 8.40 7.91 7.37 6.78 6.15 5.45 4.55 3.53 2.61 1.83 1.27 0.85 0.55 Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。 Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
液体洗涤剂的配制实验报告
实验日期成绩 同组人××× 闽南师范大学应用化学专业实验报告 题目：液体洗涤剂的配制 应化×××B1组 0 前言 实验目的：1.掌握配制液体洗涤剂的配方原理和工艺：2.了解配方中各组分的作用。 概述：现代洗涤剂是含有多种成份的复杂混合物。其中表面活性剂是起清洁作用的主要成份，洗涤剂中的其他成份或是为改善和增加表面活性剂的清洗效能、或是为适应某些特殊需要、或是为制成所需产品形式而加入的。各种表面活性剂和各种助剂都具有各自的特性，这些性质各异的成份混在一起，由于它们之间相互作用便会产生更加理想的洗涤效果。反之，若配方设计不当，各组份的性质也会相互抵消，产生不利的影响。因此洗涤剂的配方是决定某种洗涤产品成功与否的关键因素。洗涤剂配方的变化始终反映着洗涤工业的技术水平和社会生活水平。[1] 液体洗涤剂制造简便，只需将表面活性剂、助剂和其他添加剂，以及经过处理的水，送入混合机进行混合，即得产品。液体洗涤剂的制造不用一系列的加热干燥设备，具有节约能源、使用方便、溶解迅速等优点。液体洗涤剂要求各组分的相容性最为重要。因是液体，配方中的组分必须良好相容，才能保证产品的稳定，使之在一定温度、一定时间内无结晶、无沉淀、不分层、不混浊、不改变气味、不影响使用效果。稳定性主要取决于配方的组成，但也与制备工艺条件、操作技术以及保管条件等有关。[2] 配方的设计原理：洗涤剂的组成主要包括表面活性剂、助剂和辅助剂。在选择液体洗涤剂的主要组分时,可遵循以下一些通用原则：（1）有良好的表面活性和降低表面张力的能力，在水相中有良好的溶解能力；（2）表面活性剂在油/水界面能形成稳定的紧密排列的凝聚态膜；（3）表面活性剂能适当增大水相黏度，以减少液滴的碰撞和聚结速度；（4）要能用最小的浓度和最低的成本达到所要求的洗涤效果。[3] 1 实验方案 1.1 实验材料 仪器：传热式恒温加热磁力搅拌器、台秤、酸式滴定管、烧杯（200ml、100ml）、玻璃棒、量筒（10mL、100mL)、滴管、托盘天平、秒表、精密pH试纸、磁石
洗手液的配制及性能检验测试
1 物理化学实验 实验项目：洗手液的配制及性能测定 ----实验报告 学院： 专业班级： 姓名： 学号：
指导老师： 实验日期： （同组者：） 相关摘要： 随着人们的生活档次的提高和对美的更高认识和要求。人们在清洁双手的同时，更希望能同时护理和美容一下自己的手部。仅清洁作用的肥皂已经不再能满足人们这一双向需求，此时，洗手液应运而出。和传统的香皂、肥皂相比，洗手液具用她独特的优势，在某些方面更是狠很地点了一下肥皂的“死穴”。 液体洗手液主要由水、表面活性剂、助洗剂、增稠剂、香精、色素等构成。通过本实验，了解洗手液的功能、配方设计和主要原料的作用及制备工艺，自行设计配方，拟定详细制备工艺条件和性能测定方法；掌握表面张力、pH值、固含量等性能指标的测定原理和方法。实验内容主要包括洗手液的配制及洗手液性能的测定。 前言： 本文设计了一种洗手液配方，确定了洗手液制备的工艺条件，选择恰当的方法对产品的各项性能指标进行测定，探索了利用表面张力的测定确定洗手液临界胶束浓度cmc的方法。结果表明，所研制的洗手液具有良好的去污能力和保湿功能。 This paper presents a hand sanitizer formula to
determine the technological conditions of preparation of hand sanitizer, choose the appropriate method to the performance of products were measured to explore the use of surface tension of the liquid to determine the critical micelle concentration cmc washing liquid method. The results showed that the developed hand cleaner with good functions of decontamination and moisture. 本小组通过实验成功地制备出了去污能力较强、气味清香、颜色较鲜艳的洗手液，并完成包括水溶液表面张力、pH值、固含量、黏度、泡沫高度在内的多项性能指标的测定。 【From the Wu Han Institute of Technology】 关键词： 洗手液表面活性剂黏度表面张力去污能力香味 实验正文： 一，实验仪器：200mL烧杯一个、玻璃棒一支、1000mL 容量瓶五个、加热电炉一个、黏度计一个、表面张力测定装置、量筒一个、托盘天平一个、分析天平一个、pH试纸若干等。 二，实验配方及用量：
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定 一、实验目的 （1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。 （2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理 EDTA（Na 2H 2 Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、 ZnO、CaCO 3或MgSO 4 · 7H 2 O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H 3 In) 做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式： 指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+ ） 滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ 终点反应 Znln- + H2Y2-? ZnY2- + Hln2- + H+ 二、实验注意事项 （1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数； （2）、控制好滴定速度； （3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。 ？ 三、主要仪器与药品 仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。 药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10） 四、实验过程及原始数据记录 （1）、称取分析纯EDTA二钠盐左右，配制成500ml溶液。 （2）、称取～金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH) 2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。 （ EDTA的标定[ m(Zn) = ]
洗手液
《洗手液》参考教案 一、教学目标： 1、了解洗手液的成份； 2、了解简单化学实验的制作顺序及正确的操作方法。 二、教学重点：知晓洗手液的成份及其相应作用。 三、教学过程： 1、洗手液的成份及其作用： 1）、十二醇硫酸钠：白色粉末状，易溶于水，其作用是去污； 2）、氯化铵：灰白色粉末状，其作用是增稠； 3）、香精：调节洗手液的味道，本实验中配备了两种味道的香精； 4）、色素：增强洗手液的视觉效果，亦配备了两种颜色。香精和色素依个人爱好进行添加。 2、制作过程： 1）、先将十二醇硫酸钠全部倒入塑料杯中，再向杯中倒入少半杯温水（以手伸进温水中感觉舒服为宜），一手扶着杯壁，一手握搅拌棒按同一方向进行搅拌，以 药品全部溶解时停止搅拌，这时发现溶液较稀； 2）、将氯化铵全部倒入杯中，按同样的方法进行搅拌，边搅拌边观察，发现溶液逐渐变浓。以氯化铵全部溶解即没有絮状物时停止搅拌，这次的搅拌时间约为五 分钟左右； 3）、请老师将香精和色素依次加入杯中，香精两至三滴即可，并用牙签蘸少许色素粉末至杯中，再搅拌至均匀即可； 4）、将塑料杯的杯壁捏成“尖嘴”状并拧下压嘴瓶盖，一手扶压嘴瓶，一手端起塑料杯缓缓将溶液倒入（将近倒满时为宜但一定不要倒满，否则扣上盖子后会有 溶液外溢），最后将盖子盖好； 5）、将杯中剩余的溶液统一交老师处理，如压嘴瓶外亦粘有溶液，则用清水洗掉后，在瓶壁处贴上粘画即可，洗手液即制作完毕。 3、知识拓展： 1）、洗手液的分类：一类是普通洗手液，另一类属消毒产品。前者起到清洁去污的作用，后者才含有抗菌、抑菌或杀菌的有效成分。两类洗手液在外
包装上有区别，普通洗手液一般为“准字号”，消毒洗手液则多为“消字 号”； 2）、洗手方法：先用清水充分湿润双手，取适量的洗手液于掌心，双手充分揉搓至少30秒以上，在此过程中要注意揉搓到指尖、指缝，并让泡沫能 覆盖到整个手的各个部分。揉搓后用流水冲洗干净。最后，注意要用清 洁的干毛巾或纸巾擦干，最好不要烘干，因为表面水的快速挥发会导致 皮肤部分失水，造成皮肤发干，变得粗糙； 3）、选购洗手液需注意：要到正规商场购买，并要观察包装是否完好，包装瓶上字迹印刷是否清晰，泵头是否结实等；另外，看标志是否齐全，如 有无厂名、厂址等，特别要注意是否有标准号等。 四、注意事项： 1、正确闻化学药品及溶液的方法是：将药品离鼻孔一定的距离，用手轻轻煽动 其上的空气，一定不要将鼻孔直接靠近去闻，以免造成伤害。所以老师要做 演示，教给孩子们正确的操作方法。另，本实验中的香精和色素均为食用， 可能孩子们会有品尝的冲动，所以请老师事先一定要灌输安全教育，不要对 任一药品或原料进行品尝； 2、十二醇硫酸钠较有刺激性气味，因此在操作本实验时，请同学们勿将面部靠 得太近，即使没有任何气味的药品，在向杯中倾倒及搅拌时，也要与面部保 持一定的距离； 3、事先可为每个小朋友铺一张报纸，以避免溶液滴在桌子上。如操作不慎滴到 衣服上，可用纸擦净即可； 4、本实验中所用香精和色素均放在公用器材里面。
化学实验报告配置氯化钠溶液
化学实验报告 【实验目的】 1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。 2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。 【实验器材】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。 【实验步骤】 1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。 （2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml） （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。 3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸 （1）计算所需浓盐酸的体积 设所需浓盐酸的体积为V1，则 C1*V1=*2mol/L 12mol/L*V1=*2mol/L 解得该体积为 （2）用量筒量取的浓盐酸 （3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。 （4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。 （5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。 （6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。 （7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。
洗手液实验报告
洗手液的配制及性能的测定 武汉工程大学材料学院09级高分子材料科学与工程01班 马波0902******* 引言: 本文设计了一种洗手液配方，确定了洗手液制备的工艺条件，选恰当的方法对产品的各项性能指标进行测定，利用表面张力的测定确定洗手液的临界束胶浓度CMC的方法。结果表明所研制的洗手液有较好的去污功能和保湿护肤功能。 关键词洗涤剂；表面活性剂；表面张力；黏度 洗手液以其对皮肤的刺激性很小，能有效避免皮肤干裂,裂纹，脱皮等优点，越来越受到广大消费者的喜爱，用其洗手去污力强、无毒、无刺激、润肤、芳香。配制该洗手液简单方便而且成本。 一、洗手液的配方设计要求 1) 产品要有对污垢充分的洗净能力和脱脂能力, 又要对皮肤无刺激和低刺激。因此, 在配方中应选择性能温和的表面活性剂, 应保证人在使用中无其他毒副作用, 使用安全。 2) 产品的酸碱度应呈中性或弱酸性, 与人体皮肤的pH值相近, 不会对人体皮肤造成刺激。 由于大多数表面活性剂皆成碱性, 因此, 在配方中需要加入弱酸性物质调节 pH 值, 普通洗涤剂中常用的碱和碱性盐在配方中很少使用。 3)产品应具有一定的黏度。黏度太低, 洗手液在手中停留时间过短,
不利于充分洗涤; 黏度太高,产品则不易挤出。 4) 产品应有令人愉快的香气和赏心悦目的颜色。 二、洗手液基础配方设计 1) 表面活性剂 表面活性剂是洗手液配方中的主要成分, 其基本功能是去除手上的油垢和污垢,并产生一定的泡沫。 2) 润肤保湿剂 润肤保湿剂也是洗手液中必不可少的成分,甘油的使用最广泛，它可在皮肤表面水分挥发后留下一层保护膜, 阻止或减缓皮肤内部水分的流失, 保持皮肤的润湿性。 3) 增稠剂在使用洗手液时, 如果黏度太小, 不易在手中滞留, 则去污能力会受到影响。最常用的增稠剂是无机盐,例如 NaCl, 它的价格便宜, 增稠效果好, 使用方便。
气-气热管换热器实验报告doc
气-气热管换热器实验报告 篇一：热管换热器热回收的应用综述 毕业设计(论文)文献翻译 学生姓名：季天宇学号：P3501120509 所在学院：能源科学与工程学院 专业：热能与动力工程 设计(论文)题目：1XXNm3指导教师：许辉 XX年3月10日 热管换热器余热回收的应用综述 W. Srimuang, P. Amatachaya 摘要 用热管回收废热是一种公认的可以节约能源与防止全球变暖的有效手段。本文将对用于余热回收的热管换热器，特别是对传统热管、两相闭式热虹吸管和振荡热管换热器的节能和增强效率的问题进行总结。相关的论文被分为三大类，并且对实验研究进行了总结。分析这些研究报告的目的是为未来的工作打下基础。最后，总结出传统热管（CHP）、两相闭式热虹吸管（TPCT）和振荡热管（OHP）换热器的效率参数。本文也提供了用于热回收系统中的热管热交换器的设计的最佳方案。 关键词：热管回收效率气-气 目录
1. 引言 2. 热管换热器的类型 3. 热管在热回收方面的应用 4. 气-气热管换热器及试验台 5. 气-气热管换热器效率的影响因素 6. 结论 参考文献 1.引言 利用热管回收废热是一个对于节约能源与防止全球变暖的极佳手段。热管换热器作为一种高效的气-气热回收装置广泛地应用于商业与工业生产中。热管换热器之所以能成为最佳的选择，是因为废气与供给空气之间不会有交叉泄漏。它拥有许多优势，比如有较高的换热效率，结构紧凑，没有可动部件，较轻的重量，相对经济，空气侧较小的压降，热流体与冷流体完全分离，安全可靠。热管换热 器被广泛应用于各个行业（能源工程，化学工程，冶金工程）的废热回收系统。热管换热器最重要的一个功能是从锅炉的废热中回收热量。图1显示的是传统锅炉与加装了热管换热器的锅炉的比较。在传统锅炉中（图1a），废气被直接排放到空气中，不仅浪费能源，而且还会污染环境。使用热管换热器（图1b）不仅减少了能源消耗，而且保护了环境。无论如何，对于使用热管进行热回收，特别是关于节约能源
洗手液的制备
洗手液的制备及其原理 实验目的： 通过查阅相关文献来探究洗手液的基本组成及其洗涤原理，从而确定洗手液的配方和生产制备流程。 实验原理： 洗手液的主要成分是表面活性剂，近年来国内外加快了对表面活性剂的研制及生产，其产量和品种增长迅速。它是一种负载“功能”型化工材料，可有效地改进相关行业的生产工艺，提高效率，改善环境并节约能源。表面活性剂是双亲结构，其分子结构包括长链疏水基团和亲水性离子基团或极性基团两个部分。但具有双亲结构的分子不一定都是表面活性剂。表面活性剂的疏水基主要为烃类，来自油脂化学制品或石油化学制品，烃类有饱和烃和不饱和烃，饱和烃包括直链烷烃、支链烷烃和环烷烃，其碳原子数大都在8—2O之间不饱和烃包括脂肪族和芳香族，双键和三键有弱亲水基作用，有助于降低分子的结晶性。亲水基种类很多，有离子型(阴性，阳性和两性)及非离子两大类。按表面活性剂在水溶液中能否解离及解离后所带电荷类型可分为：阴离子型、阳离子型、两性离子型、非离子型表面活性剂；按表面活性剂在水和油中的溶解性可分为：水溶性表面活性剂和油溶性表面活性剂。 洗涤剂要具备良好的润湿性、渗透性、乳化性、分散性、增溶性及发泡与消泡等性能，这些性能的综合就是洗涤剂的洗涤性能。 表面活性剂在洗手液中的作用机理： 洗手液中的分子由亲水的基团和疏水的集团组成，当洗手液涂在手上时，疏水的集团（亲油性）把手上的油脂包裹起来，同时亲水的基团留在外面，当用手洗的时候，亲水基团和水解和就把油脂带到水中了。 此外，洗手液中还要含有基体，粉体，防腐剂，香料，溶剂，高级烃，增粘剂等。 基体包括液体类（如醇类，酮类，去离子水，矿物油）和油脂类（如椰子油等各种植物油，动物油）两种。粉体包括淀粉，高岭土，二氧化硅等。防腐剂分为抗细菌防腐剂和抗氧化防腐剂两种。 一般来说，洗涤剂是各种化合物组成，所以某些原料会有不好的味道，加入香料就是为了遮盖那些不好的味道，使产品的可用性增强。香料又可分为植物香料，食用香精，日用香精，合成香料，精油等。 溶剂包含水，醇，酮，油类四种。而洗手液中的高级烃通常是用18烷到60烷之间的这些烷类。最常用的增稠剂是无机盐，如NaCl、NH4C1、KCl等．其价格便宜，增稠效果好且使用方便，CMC和可溶性淀粉等。除此之外，洗手液的其他成分还有EDTA等。 配方比例调整原则：先定增稠方式和比例，然后定去油原料、防腐、香精的品种和用量，最后定产泡原料的用量。 ⑴抗冻洗手液配方： RH-300 1.0 RH-710 0.4 AES 6.0 K12 1.0 6501 1.0 甘油0.4 珠光浆 1.5
散热器热工性能实验报告
实验二散热器性能实验 一、实验目的 1、通过实验了解散热器热工性能测定方法及低温水散热器热工实验装置的结构。 2、测定散热器的散热量Q，计算分析散热器的散热量与热媒流量G和温差T 的关系。 二、实验装置 1.水位指示管 2.左散热器 3. 左转子流量计 4. 水泵开关及加热开关组 5. 温度压差巡检仪 6.温度控制 仪表 7. 右转子流量计 8. 上水调节阀 9.右散热器 10. 压差传感器 11.温度测点T1、T2、T3、T4 图1散热器性能实验装置示意图 三、实验原理 本实验的实验原理是在稳定的条件下测定出散热器的散热量： Q=GC P （t g -t h ） [kJ/h] 式中：G——热媒流量， kg/h； C P ——水的比热， kJ/Kg.℃； t g 、t h ——供回水温度，℃。 散热片共两组:一组散热面积为：1m2 二组散热面积为：0.975 m2 上式计算所得散热量除以3.6即可换算成[W]。 低位水箱内的水由循环水泵打入高位水箱，被电加热器加热，并由温控器控制其温度在某一固定温度波动范围，由管道通过转子流量计流入散热器中，经其传热将一部分热量散入房间，降低温度后的回水流入低位水箱。流量计计量出流经每个散热器在温度为t g 时的体积流量。循环泵打入高位水箱的水量大于散热器回路所需的流量时，多余的水量经溢流管流回低位水箱。
四、实验步骤 1、测量散热器面积。 2、系统充水，注意充水的同时要排除系统内的空气。 3、打开总开关，启动循环水泵,使水正常循环。 4、将温控器调到所需温度（热媒温度）。打开电加热器开关，加热系统循环水。 5、根据散热量的大小调节每个流量计入口处的阀门，使之流量、温差达到一个相对稳定的值，如不稳定则须找出原因，系统内有气应及时排除，否则实验结果不准确。 6、系统稳定后进行记录并开始测定： 当确认散热器供、回水温度和流量基本稳定后，即可进行测定。散热器供回水温度 t g 与t h 及室内温度t均采用pt100.1热电阻作传感器，配数显巡检测试仪直接测量， 流量用转子流量计测量。温度和流量均为每10分钟测读一次。 G t =L/1000=L·10-3 m3/h 式中：L——转子流量计读值； l/h； G t ——温度为t g 时水的体积流量；m3/h G=G t ·ρ t （kg/h） 式中：G——热媒流量，（kg/h）； ρt——温度为t g时的水的密度，（kg/ m3）。 7、改变工况进行实验： a、改变供回水温度，保持水量不变。 b、改变流量，保持散热器平均温度不变。 即保持 2h g p t t t + =恒定8、求散热器的传热系数K 根据Q=KA（t p -t ） 其中：Q——为散热器的散热量，W K——散热器的传热系数，W/m2.℃ A ——散热器的面积，一种为0.975 m2，另一种为1 m2 t p ——供回水平均温度，℃ t ——室内温度，℃ 9、实验测定完毕： a、关闭电加热器； b、停止运行循环水泵； c、检查水、电等有无异常现象，整理测试仪器。 五、注意事项 1、测温点应加入少量机油，以保持温度稳定； 2、上水箱内的电热管应淹没在水面下时，才能打开，本实验台有自控装置；但亦应经常检查。 六、实验内容及数据处理
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将