初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：
溶解度————100g溶剂————100+溶解度
(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)
可得出以下正比例关系：
式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的根本思路就是比例关系，从而防止质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最正确解法。
一、一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度
例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：
设某温度下该物质的溶解度为Sg
也可代入分式(2)
二、一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量
例2 在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？
解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题假设代入公式(1)，列式为：
假设代入公式(2)，列式为：
需水的质量为20-4.8=15.2g
答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量
例3 氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？
解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg
答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。
四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或参加溶质的质量
例4 硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应参加几克硝酸钾或蒸发几克水？
解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，那么欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。
设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需参加x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：
答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需参加KNO37.92g，或蒸发25.1g水。
五、计算温度升高时变成饱和溶液需参加溶质或蒸发溶剂的质量
例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需参加几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g)
设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需参加xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。
先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
那么含水的量=263.2-63.2=200(g)
依题意列式：
答：将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需参加156.8gKNO3或蒸发142.55g水后都可变成饱和溶液。
六、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算
例6 20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
解：根据溶解度的定义，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即意味着100g水可溶解36g氯化钠，那么溶液质量为100+36=136g，据质量分数计算公式：
可得公式：
答：20℃时NaCl饱和溶液中NaCl质量分数为26.47％。
由以上计算可知，某温度下饱和溶液的溶质质量分数的计算公式是：
例7 某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m％，求此温度下该物质的溶解度。
解：此溶液的溶质质量分数为m％，那么当溶质质量定为mg时，溶液质量为100g。
设该温度下此物质的溶解度为Sg
【随堂训练】
1.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，参加30g NaNO3固体，那
么此时烧杯中〔〕
A. 溶液质量是230g
B. 溶质质量是50g
C. 溶剂质量是170g
D. 溶质质量是45g
2.将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析
出的食盐晶体的质量〔〕
A. 甲=乙
B. 甲<乙
C. 甲>乙
D. 无法判断
3.t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中参加ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，那么〔b－a〕g是〔〕
A. 饱和溶液失去溶剂的质量
B. 减少的饱和溶液的质量
C. 析出无水物的质量
D. 饱和溶液失去溶质的质量
4.现有500g20℃的A物质溶液，假设保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，假设再蒸发掉20g
水后，又有7gA 析出，那么在20℃时A物质的溶解度是________。
5.氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
〔1〕溶液是否饱和?
〔2〕假设不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
② 加溶质法：需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
6. 20℃时，将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g
水，可使溶液饱和，另一份参加36g NH 4NO 3也达饱和，求⑴20℃时， NH 4NO 3的溶解度。⑵原溶液
中NH 4NO 3的质量。
【模拟试题】
一. 选择题〔每题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里〕
1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。以下说法正确的选项是〔 〕
A. 硝酸钾的溶解度是16 g
B. 40℃时硝酸钾的溶解度是16g
C. 硝酸钾的溶解度是64 g
D. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g
2. 以下接近饱和的溶液升高温度后能到达饱和的是〔 〕
A. NaCl 溶液
B. KNO 3溶液
C. 2)(OH Ca 溶液
D. NH 4Cl 溶液
3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是〔 〕
A. 增大溶剂量
B. 充分振荡
C. 降低温度
D. 升高温度
4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液
〔 〕
A. 15 g
B. 14 g
C. 13.6 g
D. 12.5 g
5. 以下关于溶解度的说法正确的选项是〔 〕
A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量
B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数
C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量
D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数
6. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即到达饱和，该物质的溶解性是〔 〕
A. 难溶
B. 易溶
C. 可溶
D. 微溶
7. 以下因素中，对固体物质的溶解度有影响的是〔 〕
A. 溶液的质量
B. 溶液的浓度
C. 溶液的温度
D. 溶液体积
8. 25℃时，80g 水中最多能溶解8gM 晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解10 g N 晶体，那么M 和N 的
溶解度相比〔 〕
A. M ＞N
B. M ＜N
C. M ＝N
D. 无法比拟
9. 某温度下，a g 饱和硝酸钾溶液蒸干得bg 硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的选项是
〔 〕 A. a b ×100 g B. b a b -〔g 〕 C. b a b -×100g D. a b a
-×100〔g 〕
10. t ℃时，在m g 水中溶解某物质ng ，溶液恰好到达饱和，t ℃时该物质的溶解度计算式正确的选项是
〔 〕 A. n m 100 B. m n 100〔g 〕 C.n m n
+100 D.m n 〔g 〕
11. 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g 水有4 g A 析
出，那么：20℃时A 物质的溶解度为〔 〕
A. 20g
B. 40 g
C. 30 g
D. 无法计算
12. t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，那么b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和溶液的质量是 〔 〕 A. g S S b )100(+ B.〔100＋S ＋b 〕g C. g b b S )100(+ D. g S b 100
13. t ℃时，M 的饱和溶液m g 中含溶质a g ，N 的饱和溶液m g 中含溶质b g ，那么此温度下M 的溶解度
与N 的溶解度之比是〔 〕
A.b a
B. a bm b
am -- C. )()(b m b a m a -- D. )()(a m b b m a --
14. 在t ℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，参加一些该溶质的晶体〔设不含结晶水〕，那么〔 〕
A. 晶体质量减少
B. 溶质的质量分数增大
C. 晶体质量不变
D. 溶质的溶解度变化
15. 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。A 物质1 g 溶解后得到11 g 饱和溶
液；B 物质130 g 制成1150 g 溶液；C 物质25 g 溶解在350 g 水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是
〔 〕
A. A > B >C
B. B>A>C
C. B> C > A
D. C >B>A
二. 计算题
16. 氯化铵在100℃时的溶解度为75 g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g〔100℃〕，求蒸发掉多少克水？
17. 在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克〔10℃时氯化铵溶解度为33.3 g〕
18. 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再参加40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
溶解度和质量分数的计算公式
溶解度和质量分数的计算公式 溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。 溶解度的计算公式可以表示为： 溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量 质量分数的计算公式可以表示为： 质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。 溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。 质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。 溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质
和浓度。特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。 通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。 溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
初三化学专题 有关溶解度的计算题
初三化学专题------有关溶解度的计算题 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾 的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的 质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 （1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化 钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯 化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例 1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该
物质在此温度下的溶解度。 解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例 2 已知在20℃时KNO3的溶解度为。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为：
若代入公式(2)，列式为： 需水的质量为= 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需和水。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克 解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg
溶解度计算方法
溶解度计算方法 溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。溶解度是描述溶液中溶质浓度的重要指标，它对于了解溶解过程、溶解平衡以及溶解物质的物理化学性质都具有重要意义。本文将介绍溶解度的计算方法。 一、摩尔溶解度计算方法 摩尔溶解度是指单位体积溶剂中所含溶质的摩尔数。其计算方法可以通过以下公式得到： 摩尔溶解度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积 例如，如果有0.1 mol的NaCl溶解在1 L的水中，那么摩尔溶解度就是0.1 mol/L。 质量溶解度是指单位体积溶剂中所含溶质的质量。其计算方法可以通过以下公式得到： 质量溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积 例如，如果有10 g的氯化钠溶解在100 mL的水中，那么质量溶解度就是100 g/L。 三、摩尔分数计算方法 摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。其计算方法可以通过以下公式得到：
摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数 例如，如果有0.5 mol的NaCl和0.5 mol的水混合，那么摩尔分数就是0.5。 四、质量分数计算方法 质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。其计算方法可以通过以下公式得到： 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量 例如，如果有10 g的NaCl和90 g的水混合，那么质量分数就是0.1。 五、体积分数计算方法 体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。其计算方法可以通过以下公式得到： 体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 例如，如果有50 mL的醇溶解在200 mL的水中，那么体积分数就是0.2。 六、饱和溶解度计算方法 饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中溶解的溶质达到平衡时的最大溶解度。其计算方法可以通过实验测定得到。
初中化学计算公式
稀释增浓公式 1、饱和溶液中溶解度的计算： 公式：(1)S/100=M质/M剂, (2)S/100+S=M质/M液 例1：20度时，60克水最多可溶多少克氯化钠？（20度时，S NaCl=36克） 解：可用公式1解。 设可溶X克。 36克/100=X/60 解得X=21.6克 例2：20度时,80克KCl饱和溶液中含KCl多少克?(20度时,S KCl=31.6克) 解：可用公式2解。 设含X克 31.6克/100+31.6=X/80 解得X=25.28克 2、溶液中溶质的质量分数： R%=M质/M液×100% =====》M质=M液×R% 例1：70克质量分数为20%的氯化钠溶液中含NaCl多少克？ 解：由M质=M液×R%========》M NaCl=70克×20%=14克 当溶液为饱和时，可用溶解度来表示：R%=（S/100+S）×100% 例2：20度时，把20克KCl溶到50克水中，求所得溶液的质量分数是多少？（20度时，S KCl=34克） 分析：因为20度时，50克水只能溶17克KCl。所以KCl %=（34/100+34）×100%=（17/50+17）×100%。即：R%=（S/100+S）×100% 3、溶液的稀释 （1）、用水稀释原则：稀释前后溶质质量不变。即：M质=M液×R% 公式：M浓×a%=(M浓+M水)×b% 例：现有98%的浓硫酸200克，要配制20%的稀硫酸，需加水多少克？ 分析：加水前溶质的质量为M质=M液×R%==》200×98%=196克，加水后，里面的溶质不变，可溶液的质量变了（即M液+M水），质量分数也变了（即由98%变成20%） 解：设需X克水 200×98%=（200+X）×20% 解得X=780克 （2）、用稀溶液稀释浓溶液， 公式：M浓×a%+M稀×b%=(M浓+M稀)×c% 例：将80g20%的食盐水跟20g10%的食盐水混合均匀后，溶液中溶质的质量分数是多少？
化学溶液的浓度与溶解度的计算
化学溶液的浓度与溶解度的计算在化学实验中，我们经常需要计算溶液的浓度和溶解度。溶液的浓 度表示了溶质在溶剂中的相对量，而溶解度则是指在一定条件下溶质 在溶剂中能够溶解的最大量。 一、浓度的计算 浓度通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式表示。下面就分 别介绍这三种浓度计算的方法。 1. 质量分数计算 质量分数浓度（w/w%）指的是溶质的质量与溶液总质量的比值， 常用于固体与液体的溶解。 质量分数（w/w%） = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100% 例如，假设有300克溶液中含有80克的溶质，那么质量分数就是：质量分数 = (80 / 300) × 100% = 26.67% 2. 体积分数计算 体积分数浓度（v/v%）是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用 于液体与液体的混合。 体积分数（v/v%）= (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100% 例如，假设有200毫升溶液中含有30毫升的溶质，那么体积分数 就是：
体积分数 = (30 / 200) × 100% = 15% 3. 摩尔浓度计算 摩尔浓度（mol/L）是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，常用于液体与液体的溶解或固体与液体的溶解。 摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L） 例如，假设有0.1摩尔的溶质溶解在100毫升的溶剂中，那么摩尔浓度就是： 摩尔浓度 = 0.1mol / 0.1L = 1mol/L 二、溶解度的计算 溶解度通常用于描述在一定条件下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。溶解度与温度、压力等因素密切相关。 溶解度的计算没有一个固定的公式，而是需要根据具体的物质和条件来确定。一般来说，可以通过实验数据或者已知的溶解度曲线来获得溶解度的数值。 实验数据方法是通过实验测定不同温度或压力下的溶解度，并绘制溶解度-温度/压力曲线。根据实验数据，可以进行拟合和插值，得出溶解度的数值。 溶解度曲线方法是通过查阅已知物质的溶解度曲线，根据相应的条件找到对应的溶解度数值。
计算溶解度的公式(一)
计算溶解度的公式(一) 计算溶解度的公式 1. 理论溶解度公式 •理论溶解度公式是通过理论计算得出的溶解度值，是一种近似值。 公式示例：C = K * S^n •C代表溶解度，单位一般是摩尔/升（mol/L）； •K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关； •S是溶液中溶质的物质的物质浓度，单位也是摩尔/升（mol/L）；•n是溶解度公式的指数，通常与具体化学反应有关。 例如，对于石膏（CaSO4）在水中的溶解度，可以使用理论溶解度公式计算，该公式为C = K * [Ca^2+][SO4^2-]，其中K是溶解度常数，[Ca^2+]为钙离子浓度，[SO4^2-]为硫酸根离子浓度。 2. 实验溶解度公式 •实验溶解度公式是通过实验测定得出的溶解度值，具有较高的准确性。 •实验溶解度公式通常与温度有关，因为溶解度随温度变化。 公式示例：C = K * e^(-∆G/RT)
•C代表溶解度，单位同样是摩尔/升（mol/L）； •K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关； •∆G是自由能变化，单位是焦耳（J）； •R是理想气体常数，约为J/(mol·K)； •T是温度，单位是开尔文（K）。 例如，对于氯化铁（FeCl3）在水中的溶解度随温度变化的实验数据，可以使用实验溶解度公式进行计算。该公式考虑了自由能的影响，可根据实验数据拟合得出溶解度常数K，进而预测不同温度下的溶解度。 3. 摩尔溶解度公式 •摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数量，与溶液的体积无关。 公式示例：Solubility = Mass of Solute / Molar Mass of Solute •Solubility代表溶解度，单位是摩尔/升（mol/L）； •Mass of Solute是溶质的质量，单位可以是克（g）或毫克（mg）； •Molar Mass of Solute是溶质的摩尔质量，单位是克/摩尔（g/mol）。 例如，若有10克氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，可以使用摩尔溶解度公式计算其溶解度。首先需要计算氯化钠的摩尔质量，假
溶解度与溶液浓度的计算
溶解度与溶液浓度的计算 溶解度和溶液浓度是化学中常用的两个概念，用来描述溶质在溶剂中的溶解程度和溶解物质的含量。溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的物质量。溶液浓度是指溶质在溶液中的相对含量，通常用质量浓度、摩尔浓度或体积浓度来表示。 一、溶解度的计算 溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的物质量。溶解度的计算通常利用饱和溶解度来进行，饱和溶解度指的是在给定温度下，溶剂中溶解的溶质已达到平衡状态的最大溶解量。 计算饱和溶解度时可以根据实验数据或者溶解度表进行，一般用质量浓度或摩尔浓度来表示。 1. 质量浓度的计算 质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。计算公式为： 质量浓度 = 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L） 举个例子，假设有100毫升溶液中含有5克盐，那么质量浓度为：质量浓度 = 5g / 0.1L = 50g/L 2. 摩尔浓度的计算 摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。计算公式为： 摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）
举个例子，假设有200毫升溶液中含有0.1摩尔的NaCl，那么摩尔浓度为： 摩尔浓度 = 0.1 mol / 0.2 L = 0.5 mol/L 二、溶液浓度的计算 溶液浓度是指溶质在溶液中的相对含量，主要通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。 1. 质量浓度的计算 质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。计算公式与溶解度中的质量浓度一致。 2. 摩尔浓度的计算 摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。计算公式与溶解度中的摩尔浓度一致。 3. 体积浓度的计算 体积浓度指的是溶质溶解在溶剂中的体积百分比。计算公式为：体积浓度 = 溶质的体积（mL）/ 溶液的体积（mL）× 100% 举个例子，假设有40毫升溶液中含有10毫升的乙醇，那么体积浓度为： 体积浓度 = 10 mL / 40 mL × 100% = 25% 总结：
初中化学常见离子化合物的溶解度计算方法
初中化学常见离子化合物的溶解度计算方法在初中化学学习中，我们经常会接触到离子化合物的溶解度计算方法。离子化合物的溶解度是指在一定温度下，在溶剂中能够溶解的最大量的离子化合物。它是离子化合物在水溶液中的溶解程度的衡量指标。了解离子化合物的溶解度计算方法对我们理解化学平衡、溶液浓度、溶解度规律等知识非常重要。本文将介绍初中化学中常见的离子化合物溶解度的计算方法。 一、离子化合物的溶解度定义和表示方法 离子化合物的溶解度可用溶解度积（solubility product）来表示。溶解度积是指在饱和溶液中离子化合物的溶解度所对应的离子浓度的乘积。对于一般的离子化合物AB，其溶解度积表示为Ksp，可表示为Ksp=[A+]m[B-]n。其中，[A+]表示离子A的浓度，[B-]表示离子B的浓度，m和n分别表示离子A和离子B的摩尔系数。 二、离子化合物的溶解度计算方法 1. 根据溶液中的离子浓度计算溶解度积：根据已知溶液中离子的浓度，可以通过溶解度积的表达式反推出离子化合物的溶解度。以钙硫酸盐（CaSO4）为例，当溶液中存在Ca2+离子和SO42-离子时，根据已知的Ca2+和SO42-离子的浓度，可以利用溶解度积的表达式计算出CaSO4的溶解度。 2. 利用溶解度积和离子反应等式计算溶解度：根据离子反应等式，可以知道离子化合物的溶解度与其溶解度积的关系。例如，对于溶解
度积表达式Ksp= [A+]m[B-]n，若已知溶解度积Ksp和离子反应等式 [A+]m[B-]n，可以反推出离子A或离子B的浓度，进而计算出离子化 合物的溶解度。 三、离子化合物溶解度计算方法的应用 1. 溶解度的比较：通过比较离子化合物的溶解度，可以了解到不同 离子化合物的溶解性大小。溶解度大的离子化合物在水中能够更充分 地溶解，而溶解度小的离子化合物则溶解得相对较少。 2. 溶解度与温度的关系：温度对离子化合物的溶解度有明显的影响。一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大，但对于部分离子化合物，其溶解度随温度的升高而减小。因此，在实际实验中，可以确定离子 化合物的溶解度与温度的关系。 3. 溶解度积的应用：溶解度积的大小可以反映离子化合物在饱和溶 液中的溶解程度。通过溶解度积的计算和比较，可以判断是否会发生 沉淀反应。若溶液中离子的浓度已经超过了溶解度积所对应的离子浓度，就会出现沉淀现象。 综上所述，初中化学中常见离子化合物的溶解度计算方法包括根据 离子浓度计算溶解度积、利用溶解度积和离子反应等式计算溶解度。 这些计算方法对我们理解溶解度的概念、溶解度规律以及溶液浓度等 知识非常重要。通过运用这些计算方法，我们可以更深入地探究溶解 度和溶液平衡的相关知识，提高我们的化学学习水平。
初中化学知识点解析溶液的饱和度与溶解度的计算
初中化学知识点解析溶液的饱和度与溶解度 的计算 化学知识点解析：溶液的饱和度与溶解度的计算 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。在化学中，我们经常遇到 溶液的问题，其中涉及到溶液的饱和度和溶解度的计算。在本文中， 我们将详细解析溶液的饱和度与溶解度的概念及其计算方法。 一、溶液的饱和度 溶液的饱和度是指溶液中溶质达到最大溶解度时的溶液浓度。当溶 质无法再溶解于溶剂中时，称溶液达到饱和状态。饱和度通常用溶解 度来表示。 溶解度是指在特定温度下，单位体积溶剂能够溶解的溶质的最大量。溶解度的计量单位通常为克/升或克/毫升。 1.饱和溶解度的计算方法 饱和溶解度可以通过实验手段来确定，常用的方法包括重量法和体 积法。 重量法是指在一定温度下，将溶剂加入溶质中，搅拌至不再有溶质 溶解，此时称为饱和溶解度。通过称量溶质的质量，除以已加入的溶 剂的质量，即可计算饱和溶解度。 体积法是指在特定条件下，用一定体积的溶剂去饱和溶解溶质，然 后根据实验结果计算出溶质的饱和溶解度。
2.影响饱和度的因素 饱和度受温度和压强的影响。在常温常压下，溶液的饱和度基本保持稳定。但随着温度的升高，溶质的溶解度一般会增加，即溶解度与温度正相关。 二、溶解度的计算 溶解度的计算通常以质量与体积两种形式。下面分别介绍这两种计算方法。 1.质量溶解度的计算方法 质量溶解度是指在单位质量溶剂中溶解该物质所能达到的最大量。质量溶解度的计算方法如下： 质量溶解度（g/100 g溶剂） = （溶解物质的质量 / 溶剂的质量）×100 2.体积溶解度的计算方法 体积溶解度是指在单位体积溶剂中溶解该物质所能达到的最大量。体积溶解度的计算方法如下： 体积溶解度（g/100 mL溶剂）= （溶解物质的质量 / 溶剂的体积）× 100 三、溶解度与溶质溶剂间相互作用的关系
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算 一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的,如果把一定温度下溶剂的量规定为１00g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系: 溶解度————100g溶剂————1０0+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系: 式中W溶质、Ｗ溶剂、Ｗ饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mｇ饱和溶液,求该物质在此温度下的溶解度。解;由题意可知,Ｗ溶液＝W溶质+Ｗ溶剂,因此mｇ该物质的饱和溶液中含水的质量为:(m-n)g，此题可代入分式(１): 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(２) 二、已知一定温度下某物质的溶解度,求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例２已知在20℃时KNO3的溶解度为3１.６ｇ。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液,需KNＯ3和H2O各几克? 解:设配制20℃2０g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为ｘｇ。 此题若代入公式(1),列式为: 若代入公式(２),列式为：
需水的质量为2０-4.8=15．２ｇ 答:配制2０℃时20gKNＯ3的饱和溶液需KNＯ34．8ｇ和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度,求一定量溶质配制成饱和溶液时,所需溶剂的质量 例３已知氯化钠在20℃的溶解度是３６g，在２０℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液,需要水多少克？ 解:从题意可知，在20℃时3６g氯化钠溶于l０0g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在２0℃时,4０g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例４已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有１50g２０%的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水? 解：先计算１５0g２0％的KNO3溶液里含KNO3的量为１50×20%=3０g，含水为150-30=1２０g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使2０℃１50克２0%KNO3溶液变为饱和溶液需加入ｘ克KNO3或蒸发yg水，依题意列式: 答:要使2０℃１５0g20%的ＫＮO3溶液变为饱和溶液需加入KNＯ37．９2g,或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.２g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g,６0℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xｇKNO3或蒸发ｙg水后才能变成饱和溶液。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算(jì suàn) 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果(rúguǒ)把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂(róngjì)————100+溶解度 (溶质(róngzhì)质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出(dé chū)以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量
例2已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为： 需水的质量(zhìliàng)为20-4.8=15.2g 答：配制(pèizhì)20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定(yīdìng)温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)，需要水多少克？ 解：从题意(tí yì)可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：