自制植物酸碱指示剂
化学研究性学习09级4班
勾仔芃
自制植物酸碱指示剂
用品：研钵、量筒、移液管、大、小试管、试管架、白布一小块。
红色花朵如月季、石蜡红、一串红等，紫萝卜或红萝卜、荠菜、酒精、蒸馏水。
1N氢氧化钠溶液、1N氨水、1N醋酸溶液、1N盐酸溶液、广泛pH试纸。
原理：自然界中有些植物的花、叶、茎、根、果实中含有一些植物色素，主要是花青素。花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可利用来做酸碱指示剂。如月季花等各种红色、紫色、蓝色的花朵、紫萝兰等的叶子，红萝卜、紫萝卜、紫扁豆、海棠果、山植果、苹果等的表皮；紫草等的根；杨梅、龙葵等的果实等，都可从它们表皮的浸出液（杨梅取其果汁）做成酸碱指示剂。
操作：
1.取洁净的大试管14只，依次贴上1～14序号的标签，排列在试管架上，然后根据表14-1配制pH溶液系列，并倒入相应序号的试管中，混和均匀备用。
用广泛pH试纸测定上述各混和溶液的pH值，并记录在对应的试管序号标签下面，这就是实验测知的pH值溶液系列。
2.植物酸碱指示剂的制备
（1）以花瓣为原料的制备法：取新鲜的月季花数朵，去掉花蕊，留下花瓣，先用清水洗净（轻轻冲洗掉花瓣上的尘土）再放入研钵或洁净的瓷碗中，用玻璃棒或洁净的竹筷将花瓣捣成浆状。然后加1～2毫升酒精，再捣几次，使其溶解，并用少量蒸馏水加以稀释（不用酒精直接用蒸馏水溶解也可以，因花青素能溶于水，此处用酒精还有一定的防腐作用），但不宜太稀，以免影响颜色的变化。如汁液过于浑浊，可用小白布把浸出液用力挤出，以滤去残渣，或用离心机分离掉残渣。所得澄清液即为植物酸碱指示剂。
（2）以果皮为原料的制备法：取一只表皮颜色较深的紫红色新鲜萝卜，用清水洗去泥灰，再用小刀把紫红色的表皮小心刮下（不要把肉质带下），放入研钵或瓷碗中，把它捣成浆状，然后加酒精少许，再捣几次，使其充分溶解。以下步骤与用花瓣为原料的制法相同。这样便制得颜色较深的紫红萝卜皮浸出液的指示剂试液，一只200克重的萝卜，一般可制得50毫升左右的试液。
（3）以植物全株为原料的制备法：取半斤荠菜，去长根后洗净，分两次投入500毫升的沸水中氽一分钟，捞出荠菜后，剩下的水溶液经过滤后，所得滤液即为酸碱指示剂了。
3.测试植物酸碱指示剂的变色范围
取上述配制的各种pH值的溶液各1毫升，分别注入小试管中，按pH值1～14的顺序排列在试管架上，然后取一种自制的植物酸碱指示剂，依次向小试管中滴加3～5滴，观察
自制植物酸碱指示剂教案
自制植物酸碱指示剂（教案） 五蛟初中张成佺 活动与探究目标 1、探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化 2、能够根据本次实验，总结出能作酸碱指示剂的所需条件 3、经历和体验科学探究的基本过程，激发学生的探究兴趣 4、学生能够获得观察能力、分析能力、实验操作能力等。 实验用品 烧杯、蒸馏水、胶头滴管、滴瓶、酒精、10%NaOH溶液、10%HCl 溶液、紫甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀 活动与探究过程 【导入】 回顾学过的常见酸碱指示剂的种类（石蕊、酚酞），各自遇酸、碱的变色情况，学生填表。 【提出问题】 除过以上两种指示剂之外，再有其他的物质可以做酸碱指示剂吗？ 【设计实验】学生根据所提供几种植物（紫甘蓝、红心萝卜、胡萝卜等）、仪器和药品，说出实验步骤。（烧杯、蒸馏水、胶头滴管、滴瓶、
10%NaOH溶液、10%HCl溶液、紫甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀） 【进行实验】学生分组实验并记录实验现象。（教师出示参考方案并指导） 1、取适量紫甘蓝洗净，用剪刀剪成碎片置于研钵内捣碎，加入适量的酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、用胶头滴管取出指示剂，分别滴加到酸碱溶液中，观察现象并记录。 4、以同样步骤制备胡萝卜及其他物质的溶液 【结论】可以做酸碱指示剂的： 不能做酸碱指示剂的： 【拓展应用】 小玲用上述的紫甘蓝的汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现滴加之后呈红色。则该雨水呈（）性（填“酸”“碱”“中”） 【课外作业】：日常生活中还有哪些物质可以做酸碱指示剂？ 【小结】
【板书设计】 自制植物酸碱指示剂一、导入 二、设计实验 三、实验 四、交流
酸碱指示剂配制和变色范围
酸碱指示剂配制和变色范围 1 指示剂名称配置方法PH变色范围 2 甲基紫0.25g溶于100ml水。(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝 3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。红1.2--2.8黄 5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。红1.3--3.0黄 7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。红1.9--3.3黄 8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.0黄 9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.4黄 10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。红2.9--4.0黄 11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。）黄3.0--4.6紫 12 刚果红0.10g溶于100ml水。蓝紫3.0--5.2红 13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄6.8--8.2红 14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。无色7.0--8.0紫蓝 15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.2--8.8紫红 16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。粉红7.0--8.6蓝绿 17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.4--9.0紫 18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 1.0g溶于6100ml乙醇中) 无色8.0--10.0红 19 邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。无色8.2--9.8红 20 1-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。黄8.5--9.8绿 21 百里香酚酞（麝香草酚酞）0.10g溶于100ml乙醇。无色9.0--10.2蓝 22 茜素黄GG 0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄10.0--12.0棕黄 23 甲基橙0.10g溶于100ml水。红3.0--4.4黄 24 溴氯酚蓝0.10g溶于8.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.2--4.8紫 25 茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。黄3.7--5.2紫 26 2，5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄3.2--4.8紫 27 溴甲酚绿0.10g溶于7.15ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.8--5.4蓝 28 甲基红0.10g溶于3.72ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红4.2--6.2黄 29 氯酚红0.10g溶于11.8ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.0--6.6玫瑰红 30 对硝基酚0.25g溶于100ml水。无色5.6--7.4黄 31 溴甲酚紫0.10g溶于9.25ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--6.8紫 32 溴酚红0.10g溶于9.75ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--7.0红 33 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝 34 姜黄饱和水溶液黄6.0--8.0橙红 35 苯酚红0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.8--8.2红 36 中性红0.10g溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红6.8--8.0黄
《酸碱指示剂》教案
《酸碱指示剂》教案 《酸碱指示剂》教案 教学目标 知识目标：知道什么是酸碱指示剂，指示剂的变色规律。 能力目标：会用指示剂鉴别酸碱性溶液。 科学品质目标：进一步认识与体验科学发现与探究的过程，学会自制指示剂。 重点和难点 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液。 教学准备 教师：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、滴管、植物花瓣、研钵。 学生：每小组准备一些花。 教学过程： [提问]紫色的石蕊试液中通入CO2气体，有什么现象？ [学生回答] [追问]为什么会变红？ [学生解释] [提问]1、除碳酸外，我们还知道哪些酸？ 2、这些酸中滴加到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会有什么变化？ [设问]紫色石蕊在这里起了什么作用呢？指示的溶液的酸碱性。我们这节课探究的主题是酸碱指示剂。 [板书]酸碱指示剂 [提问]酸碱指示剂通过什么方式来指示溶液的酸碱性呢？ [过渡]有一位很有名的化学家，名叫波义耳，在一次很偶然的机会里，发现了酸碱指示剂。 [放影]紫罗兰花遇酸变红（玻义耳的发现） 玻义耳头像，录音，滚动字幕。 酸碱指示剂是由英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle，1627～1691)发现的。他在一次实验中，不小心将盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，玻义耳陷入了沉思…… [板书]一、酸碱指示剂的发现 同学们，我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？ [学生自由发表自己的想法3~4人] [问]有了这些想法后，我们还想做哪些实验？ [学生回答] [引导]1、其它的酸能否使紫罗兰变红？ 2、其它的花遇酸能否发生颜色变化？ 3、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？ [讲解]同学们很棒！波义耳当时也是这么想的，验证这一想法的基本手段是实验，他通过反复实验，终于发现了酸碱指示剂。 [过渡]生活中很多植物的花、叶、果皮都可以作为酸碱指示剂，同学们想试一试吗？ 怎样提取植物的汁液做指示剂呢？请同学看一段录像。 [播放录像] [板书]二、自制酸碱指示剂 [介绍]课桌上摆放的仪器、药品，明确操作内容。 [学生活动]下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。 [投影]友情提示：请同学们注意：1、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。 2、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。 3、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。 4、振荡时要注意安全。 [投影]思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？ 闪烁（从变色情况、颜色的区分度、试剂的稳定性等方面分析） [组织讨论]每组自已均等选一名代表作发言准备。 [表达与交流]3~5组安排一组效果好的、一组效果不理想的，一组与别的组选择同一种花的。 [评价]同学们都做得很好！ [过渡]科学家们通过反复实验，综合考虑各方面的因素，最后选择了两、三种指示：如石蕊、酚酞等。 [再次激趣]小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活” [问]同学们谁能揭开魔术的秘密？ [实验]向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。 [问]猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？ [引导]请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？
23种混合酸碱指示剂配制
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 23 种混合酸碱指示剂配制 下列23 种混合指示剂系按变色pH 由小至大顺序排列，并将变色pH 在圆括号中列出,左边系酸型色，右边系碱型色。凡标有*记号的，是必须贮存于深 色瓶子里的指示剂。混合指示剂般是由两种离解常数K1 值相近似的指示剂混 合而成，也可由种指示剂和种惰性染料组成。需要将滴定终点限制在很窄的 pH 域内时可以采用。具体配制时，两者的体积比必须适当。甲基黄+亚甲蓝 *(蓝紫3.25 绿) 1 体积1g/L 甲基黄的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合，摇匀。六甲氧基三苯基卡必醇+甲基绿*(紫4.0 绿) 1 体积1g/L 六甲氧基三苯基卡必醇的乙醇溶液与1 体积1g/L 甲基绿的乙醇溶液混合，摇匀。(4.0 为蓝紫)甲基橙+靛蓝胭脂红*(紫4.1 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积2.5 g/L 靛蓝胭脂红水溶液混合。甲基橙+苯胺蓝(紫4.3 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。溴甲酚绿钠盐+甲基橙(橙4.3 蓝绿) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积0.2 g/L 甲基橙水溶液混合。(4.3 为淡绿)溴甲酚绿+甲基红(酒红5.1 绿) 3 体积1g/L 溴甲酚绿的乙醇溶液与1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液混合。甲基红+亚甲蓝*(红紫5.4 绿) 1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(5.4 为不明鲜蓝色)氯酚红钠盐+苯胺蓝(绿5.8 紫)1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。(5.8 为淡紫)溴甲酚绿钠盐+氯酚红钠盐(黄绿6.1 蓝紫) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液混合。溴甲酚紫钠盐+溴百里酚蓝钠盐(黄6.7 紫蓝) 1 体积1g/L 溴甲酚紫钠盐水溶液与1 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液混合。溴百里酚蓝钠盐+石蕊精(紫6.9 蓝) 2 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液与1 体积1g/L 石蕊精水溶液混合。中性红+亚甲蓝*(紫蓝7.0 绿) 1 体积1g/L 中性红的乙醇溶液与1 体积的1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(7.0 为紫蓝)
研究酸碱指示剂原理
研究酸碱指示剂原理自制植物花瓣酸碱指示剂 高一（11）班[摘要] 本课题主要采用了查阅资料、做实验、访问老师等方法。收集了一些常见的鲜花在酸性和碱性情况下显示不同颜色的资料，找到了酸碱指示剂的反应原理，并由此反应原理进行探索，找到了用鲜花色素代替酸碱指示剂的方法。 [关键词] 花色素、颜色变化、酸碱性、酸碱指示剂 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，它是300多年前，由英国科学家波议耳偶然捕捉到一种奇特的实验现象，继而发现的。一天清晨，波义耳把喜爱的紫罗兰放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸洒到鲜花上了。”为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他把那篮鲜花的花瓣分别放入当时已知的几种酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想：这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是否变红色，就可判别这种溶液是不是酸。今天，我们使用的石蕊、酚酞或PH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。我们就想如果在缺乏常用酸碱指示剂的情况下；例如在野外：而又需判断某溶液的酸碱性，该怎么办呢？ 我们想：在这种情况下，就需要用一种普遍的物体来代替酸碱指示剂，理所当然，我们想到了酸碱指示剂发现时的情况——由“花”而起。确实，花也普遍存在。所以，我们猜想，所有的花都能在或酸或碱的情况下变成另一种颜色，这样也就能辨别出溶液的酸碱性了。[研究方法及过程] 一、查阅收集资料：我们自成立研究组的第三周开始图书馆查阅资料或上网查资料，找到主要相关资料有《解析化学》、《栽花技巧》等并进行了自学。 二、实验： 所用器材：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布、小刀、一些鲜花。 1、鲜花花瓣遇酸碱的反应 步骤：1、先用小刀将花瓣切成碎片。 2、在白色点滴板的三个不同孔穴中分别放同样花瓣的碎片。 3、分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，观察现象。 4、用其它不同鲜花的花瓣作上述实验。 2、色素的提取及色素与酸碱的反应 步骤：1、分别取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入5mL酒精溶液，搅拌。 2、分别用4层纱布过滤，得到花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液。 将滤液分装在三支试管中。
探究实验自制植物酸碱指示剂
班别:14化学班学号:2014367132 姓名:阮海燕 探究实验:自制植物酸碱指示剂 【教学目标】: 1、知识与技能 1)了解自制植物酸碱指示剂的实验原理; 2)掌握自制植物酸碱指示剂的方法; 3)初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2、过程与方法 1)通过探究几种常见植物汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化,初步学 会运用观察、实验的方法获取知识; 2)学会准确描述实验现象,从中总结出实验结论,并对实验结果进行分 析及反思; 3)通过同学间的合作探究——分组实验,学会利用身边的物质进行科学 探究。 3、情感态度与价值观 1)在合作实验及相互交流中培养学生的团结合作意识; 2)在实验操作过程中,培养学生的实验操作能力(动手能力)、观察能力 与分析能力; 3)在自制酸碱指示剂的过程中,感受生活,发现化学与生活的联系,激发 学生的探究兴趣,从而热爱化学这一学科。 【重点、难点】: 重点:掌握实验原理、自制植物酸碱指示剂的方法。 难点:掌握自制植物酸碱指示剂的方法。
【导入】: 回顾学过的常见酸碱指示剂紫色石蕊与无色酚酞,以及它们各自遇酸、碱的变色情况:石蕊遇酸变红、遇碱变蓝,酚酞遇酸不变色、遇碱变红。 【引出问题】:通过回顾石蕊指示剂就是用石蕊色素制作的,提出除了石蕊,有没有其她的植物也可以做酸碱指示剂？ 【讲解板书内容】:通过对实验目的、实验原理、实验步骤及注意事项的讲解,其中重点讲解实验步骤,使学生清楚实验内容,可以顺利进行实验操作。 【实验过程】:首先,教师带领学生用桑葚进行指示剂的制作实验,示范正确的操作方法及提醒学生实验的注意事项,引导学生观察实验现象并且记录实验现象。使学生掌握实验操作方法后,让她们用野菊花代替桑葚独立完成实验,分析实验现象并且讨论哪种指示剂的颜色变化更明显、更适合作指示剂,完成学案。 【小结】:通过对实验现象的分析,得出桑葚指示剂的实验现象比较明显,更适合作酸碱指示剂的结论。 【教师】:由于时间不够,没能进行趣味实验,吩咐学生有兴趣的话可以课后在家里利用医用酒精做实验,检验洗衣粉或其她生活用品的酸碱性。最后,与学生一起整理实验桌面,搞好卫生再下课。 【板书设计】: 探究实验:自制植物酸碱指示剂 【实验目的】: 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2.掌握自制植物酸碱指示剂的原理与方法。
实验三 酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案
实验三酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案 课程名称：分析化学实验B 教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法) 实验类型：设计 教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术 授课地点：中南大学南校区化学实验楼301 授课学时：4学时 一、教学目的与要求： 1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用； 2、掌握电子分析天平的正确使用； 3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法； 4、学习HCl标准溶液的配制与标定； 5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算； 6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制 二、知识点： 酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字 三、技能点： 玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定 四、教学重点及难点： 重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法 难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制 五、教学方法： 任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等 六、复习引入：
1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生: (1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8) (2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红) (3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点) [引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量 [引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，用标准酸或标准碱溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。 [新授]课题：碱混合物测定的方案设计 [提出任务]教师提出本课题的学习任务： 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 2、碱度常用的表示方法有哪些? 3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。 [任务探索] 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 根据有关学习资料，思考下列问题： (1) 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量？ (2)用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？ (3)测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH值各是多少？
酸碱指示剂练习题
酸碱指示剂练习题 一、填空 1.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。 2.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。 3.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，突跃范围越长，可供选择的指示剂越。 4.酸碱指示剂大部分是弱酸或弱碱。 5.指示剂的变色范围越越好。 6.甲基橙的p K HIn=3.4，其理论变色范围的pH值应为。 7.在理论上，c HIn=c In－时，溶液的pH=p K HIn，此pH值称为指示剂的。 8.混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随H＋浓度变化而改变颜色的和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的混合而成。 9.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。 10.在酸碱滴定中，选择指示剂是根据和来确定的。 11.根据酸碱质子理论，是酸，是碱，共轭酸碱对的K a 和K b关系是。 12.组成上相差一个质子的每一对酸碱，称为，其Ka和Kb的关系是。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 1.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（） 2.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。（） 3.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（） 4.酸碱指示剂用量的多少只影响颜色变化的敏锐程度，不影响变色范围。（） 三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 ) 1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法 中，配制标准溶液必须用（）。 A.强碱或强酸 B.弱碱或弱酸 C.强碱弱酸盐 D.强酸弱碱盐 2.用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。
标准指示剂的配制.doc
标准指示剂的配制 【点击量】1289 【日期】2010-5-18 9:57:18 标准指示剂的配制 1.PP酚酞指示剂的配制称取10±0.01克PP指示剂粉末,溶于800±10ml乙醇,移入1000±0.4 ml容量瓶,再用纯净水稀释至刻度; 2. BPB溴酚蓝指示剂的配制称取2±0.01克BPB指示剂粉末,溶于800±10ml乙醇,移入100 0±0.4ml容量瓶,再用纯净水稀释至刻度; 3.溴甲酚绿-甲基红指示剂的配制将(1克/L)的溴甲酚绿乙醇溶液和(2克/L)的甲基红乙醇溶液按3:1的体积比混合,摇匀. 4.甲基红指示剂的配制称取2±0.01克甲基红指示剂粉末,溶于少量乙醇,移入1000±0.4ml容量瓶,再稀释至刻度; 5.溴甲酚绿指示剂的配制称取1±0.01克溴甲酚绿指示剂粉末,溶于少量乙醇,移入1000±0.4 ml容量瓶,再稀释至刻度; 6.百里香酚酞指示剂的配制称取1±0.01克百里香酚酞指示剂粉末,溶于少量乙醇,移入1000±0.4ml容量瓶,再稀释至刻度; 7.甲基橙指示剂的配制称取1±0.01克甲基橙指示剂粉末,溶于100±1ml热水溶解,移入1000±0.4ml容量瓶,再用纯净水稀释至刻度 酚酞
酚酞试液 化学式：C20H14O4 酚酞为白色或微带黄色的细小晶体。熔点258-262℃，相对密度1.27。溶于乙醇（难溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用），溶于稀碱溶液呈深红色，溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚，不溶于水，无臭，无味。由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至 115-120℃进行缩合制得。 化学用途：是一种酸碱指示剂。 酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。 酚酞的变色范围是 8.2 ～ 10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。 （浅红色）（红色） 酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。然而,酚酞在强碱中由红色迅速退为无色,而在浓酸中也会变色,在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀,使溶液变成白色浑浊。（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。酚酞遇浓硫酸变橙色。 编辑本段 酚酞指示剂的配制 中华人民共和国国家标准： 酚酞指示剂(0.5%酚酞乙醇溶液)：取0.5g酚酞，用乙醇溶解，并稀释至 100mL，无需加水。 95％的乙醇中
自制植物酸碱指示剂实验设计(教案)
自制植物酸碱指示剂实验设计（教案） 探究背景： 酸碱指示剂的产生，方便人们快捷辨别酸碱性溶液。在接近尾声的初中化学的学习中我们已经使用过常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液和酚酞对酸碱溶液进行测试，了解其变色范围，所显颜色。酸碱指示剂最早是从植物花朵遇到酸碱显色的现象中获得启示而被提取制成的，对于不同的植物色彩，遇酸碱有何颜色指示呢，我们在选取几种植物花瓣进行探究。 探究意义: 1 、酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内变化的，通过实验测定指示剂的颜色变化范围来了解实验的变色范围。 2 、pH值的测定和控制在工农业生产、科学研究和医疗卫生中都很重要,通过用比较简便的方法来测定溶液的pH 值来研究对各领域的有关作用。 3 、通过实验,提高中学生对实验的兴趣。 反应原理: 在植物的花、叶、根、果实中含有一些植物色素，主要是花青素，花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，就可用它们的浸出液制作成酸碱指示剂了。制成的酸碱指示剂，在酸、碱性溶液中，呈现不同的变化，利用它的颜色变化，来辨别水溶液的酸碱性。我们期望当指示剂滴加到不同酸碱性溶液中有较直观以及明显的颜色区别变化，这是优良的指示剂的必备要素。颜色区别是第一位的，
具体显现什么颜色相对次要了。 【活动与探究目标】 1、探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化 2、能够根据本次实验，总结出能作酸碱指示剂的所需条件 3、经历和体验科学探究的基本过程，激发学生的探究兴趣 4、学生能够获得观察能力、分析能力、实验操作能力等。 实验用品 烧杯、蒸馏水、胶头滴管、酒精、10%NaOH溶液、10%HCl溶液、紫花、黄花、红花（校园采摘）、紫甘蓝、胡萝卜（市场购买）、研钵、纱布、白色点滴板 活动与探究过程 【导入】 回顾学过的常见酸碱指示剂的种类（石蕊、酚酞），各自遇酸、碱的变色情况，学生填表。 【提出问题】 除过以上两种指示剂之外，再有其他的物质可以做酸碱指示剂吗？ 【猜想与假设】因为酸碱指示剂的发现就是源自植物花瓣，应该存在
人教版初三化学-课题1--常见的酸和碱(教案)
第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 -可编辑修改-
课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时 课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱
人教九下化学10.1常见的酸和碱 常见的酸碱指示剂 教案设计
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)-教案
酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案 教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法) 实验类型：设计 授课地点：2#化工实训楼 授课学时：4学时 一、教学目的与要求： 1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用； 2、掌握电子分析天平的正确使用； 3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法； 4、学习HCl标准溶液的配制与标定； 5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算； 6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制 二、知识点： 酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字 三、技能点： 玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定 四、教学重点及难点： 重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法 难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制 五、教学方法： 任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等 六、复习引入：
1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生: (1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8) (2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红) (3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点) [引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量[引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，用标准酸或标准碱溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。 [新授]课题：碱混合物测定的方案设计 [提出任务]教师提出本课题的学习任务： 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 2、碱度常用的表示方法有哪些? 3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。 [任务探索] 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 根据有关学习资料，思考下列问题： (1) 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合
教学设计 第一课时：酸碱指示剂与常见的酸
第十单元：酸和碱 第一课时：酸碱指示剂与常见的酸 作者：石河子第二十三中学陈小亮 一、教学目标 （一）知识与技能 1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂； 2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3. 认识常见的酸 （二）过程与方法 通过用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （三）情感态度与价值观 通过动手实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 二、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，常见的酸。 三、教学难点 帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理，浓硫酸的稀释。 四、教学准备 教学设备（电子白板）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴
管、浓盐酸，浓硫酸少许。 五、教学过程
瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。[交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。同学认真观察，如实的把 观察到的现象填入课本 表中学生交流讨论后总 结出：打开浓盐酸的瓶盖 产生白雾是挥发出来的 氯化氢气体溶于水生成 盐酸小液滴的缘故，说明 浓盐酸具有挥发性。浓硫 酸没有白雾说明浓硫酸 不具有挥发性。学生根 据其物理性质说出很多 种区分方法：轻轻摇晃观 察液体是否黏稠、打开瓶 盖看其是否出现白雾、闻 其是否有气味、打开盖放 置看其前后质量变化等。 学生查阅课本52页表格 了解到胃液中含有盐酸， 认真阅读，思考，了解硫 酸和盐酸的用途 有利于学生 理解相关知 识。强调注意 安全措施，培 养学生实验 过程的安全 意识。角色扮 演、学以致 用，加深学生 对两种酸物 理性质，联系 生活实际加 深对两种酸 在生活中用 途的印象。
实验自制酸碱指示剂史
实验自制酸碱指示剂史 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
实验：自制酸碱指示剂 一、提出问题: 紫甘蓝是否可以做酸碱指示剂 二、查阅资料: 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色 素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指 示剂 三、实验猜想: 猜想一：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液可以显现不 同的颜色，能做酸碱指示剂。 ?猜想二：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液均无明显变化，不能做酸碱指示剂。 ?猜想三：紫甘蓝的酒精溶液只遇酸性溶液变色，遇碱性溶液不变色，只可用于检验酸性溶液。 猜想四：紫甘蓝的酒精溶液只遇碱性溶液变色，遇酸性溶液不变 色，只可用于检验酸性溶液 四、实验用品：药品： 紫甘蓝、酒精、白醋、食盐水、肥皂水、滤纸（用纱布代替） ?仪器： 烧杯（用纸杯代替）、玻璃棒（用筷子代替）、滴管、点滴板 （用小塑料盒代替）、漏斗 五、实验步骤 ?1、将紫甘蓝用清水洗净，用刀子切碎、捣烂。加入酒精浸泡、搅拌。 ?2、过一段时间后，用纱布过滤，将所得滤液盛入纸杯中。 ?3、分别取少量白醋（酸性）、食盐水（中性）、肥皂水（碱性）与小塑料盒，再用滴管分别向其中滴加滤液，观察现象。 六、实验现象 1）实验前 2）实验后 白醋（酸性溶液）食盐水（中性溶液）肥皂水（碱性溶液）变红青蓝色变绿
七、实验结论： 紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液变红，碱性溶液变绿，呈现颜色不同，可以用作酸碱指示剂，猜想一成立 八、反思评价 本实验通过观察紫甘蓝的酒精溶液在酸性溶液、碱性溶液中是否呈现不同颜色来判定是否适合做酸碱指示剂，实验的操作过程安全，且较为简便，材料较易获得，所以实验原理科学、操作可行。 九、应用：pH值测定的重要性 土壤pH值：对作物生长的重要性 土壤pH值对作物的生长非常重要，健康的土壤会维持着一定的酸碱平衡，适宜大多数农作物茁壮成长的土壤是中性、微酸性或微碱性的，其pH值在7.0左右。而土壤酸化后，其中含有的氢离子浓度过高，经测量pH值一般在5.5 以下，土壤发生酸化后，会对作物造成直接或间接的危害。 土壤是植物生长的寄托。近年来由于人类不合理的利用，土壤开始出现退化现象。其中土壤酸化是土壤酸碱性失调的一种表现形式，随着土壤酸度的提高，土壤质量和生产力下降，植物的生长和发育也随之受到严重制约，这与日益突出的人口与环境资源形成较大的矛盾。
酸碱与指示剂作用教案
酸碱与指示剂作用教学设计 三维目标 1、知识与技能了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。 2、过程与方法主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的 过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。 3、情感态度价值观通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和 实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。 【教学难点】引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。 【课前准备】将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、六孔井穴板、研钵 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、纯净水、氯化钠溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水
授课内容： 一、情景引入 1、望梅止渴故事引入课题（5分钟） 师：听过望梅止渴的故事吗？ 提到梅子，你首先会有什么反应？（让学生品尝杨梅的味道，并说说感受。） 师讲解：尝起来很酸，是因为我们很多水果都含有果酸，果酸只是酸中的一种，我们生活中很多物质都含有酸，如食醋中含有醋酸； 与之相对应的一种物质叫做碱，生活中很多物质显碱性。如：我们用来洗涤的很多日用品：洗衣粉、肥皂、洗洁剂等，还有我们吃的皮蛋也是碱性物质。 师：大家想一下，这些生活中常见的酸和碱有什么特点呢？ 生：酸尝起来酸酸的；碱摸起来滑滑的，尝起来涩涩的。 师解释：皮蛋是用石灰腌制的，石灰的主要成分是氧化钙，溶于水后生成氢氧化钙溶液；氢氧化钙是我们常见的一种碱，我们实验室中有很多酸和碱，常见的酸有盐酸、硫酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 2、问题引入检验物质的酸碱性（3分钟） 师：实验室中有这么多的药品，我们怎么才能知道它们的酸碱性呢？
3325.牛津上海版初中科学常见的酸碱指示剂二教案
常见的酸碱指示剂（二） 一、教学目标 1． 了解pH 试纸的指示作用：显示溶液酸碱性的强弱（酸碱度）。 2． 初步学会使用pH 试纸进行比色，测试常用溶液酸碱度并学会排序。 二、重点与难点 【重点】学会用pH 试纸区分溶液酸碱性的强弱。 【难点】初步学会使用pH 试纸与比色卡进行比色测定溶液酸碱度的实验技能。 三、教学准备 【器材】 活动一：稀盐酸或稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、广泛pH 试纸、比色卡、玻棒、表面 皿、吸水纸、食盐水、蒸馏水。 活动二：广泛pH 试纸、比色卡、玻棒、表面皿、吸水纸、A 组（肥皂粉液、苹果汁、牙膏）、 B 组（白醋、汽水、自来水）、 C 组（食盐水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液）、学生自带溶液2-3种。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一： pH 试纸的使用 活动目标： 初步学会使用pH 试纸进行比色区分溶液酸碱性的强弱。 学生活动 指导要点 ◆ 上节课课外探究结果交流： （1）收集资料反馈 （2）寻找到的新的酸碱指示剂 （3）更方便携带的酸碱指示剂 ◆引出试纸比试液更方便携带，并可以综合多种酸碱指示剂同时使用。 ◆示范介绍pH 试纸：浸过多种酸碱指示剂，显示不同颜色的变化，需要用比色卡比对。 活动一 pH 试纸的使用 活动二测试溶 液的pH 总结： pH 与溶液的酸碱性
◆小组合作实验：P.11活动8.7 pH试纸的 使用,记录结果,交流。 ◆实验结论讨论：（1）溶液的pH与溶液 的酸碱性有什么关系？ （2）稀氢氧化钠和石灰水都是碱性溶液，两者的pH不同，说明什么问题？ 结论：不同溶液的酸碱性不同，pH试纸可显示不同溶液的酸碱性的强弱。示范：要规范使用玻棒少量沾取溶液，换溶液时要冲洗玻棒并吸干水分。操作要在表面皿中完成。比色后要读出pH。 ◆关注学生进行实验时的操作规范。 ◆交流中要允许学生读数存在误差，分歧比 较大时可建议重复实验。 ◆引导学生自己发现和归纳实验结论。 活动二：测试溶液的pH 活动目标： 1.学会使用pH试纸测试常见溶液的pH。 2.学会按pH对溶液进行酸碱度排序。 学生活动指导要点◆P.13活动8.8 （1）分组测试3种指定溶液的pH，并记录。（2）全班交流测试结果，完成全表记录。（3）将pH由小到大排序，对照课本P.12判断不同溶液的酸碱度。 （4）小组讨论：哪种溶液酸性最强？哪些溶液是中性的？哪种溶液碱性最强？ （5）按照录像pH计显示的数字补充上述记录，体会pH计更精确显示溶液的酸碱度，测试更快捷。也表明指示剂的研究发展趋势。 ◆小组自主实验： （1）测试自带3种溶液的pH，并记录在“补充实验报告”2上。 （2）全班交流测试结果，完成全表记录。（3）将pH由小到大排序，对照课本P.12判断不同溶液的酸碱度。 ◆总结： 讨论：（1）pH的大小显示了溶液的什么特性？（pH显示溶液的酸碱度不同） （2）从以上两组实验获得的结论是什么？（不同溶液的酸碱强弱不同； P.14“学习重点”） （3）查资料：人体中的血液、唾液、胃液、小肠液、尿液的pH各为多少？ (4课外实验：测试雨水的pH。◆观察学生的操作技能规范。 ◆录像：pH计 ◆表扬学生探究的积极性。 ◆引导学生归纳实验结论，并填写P.14“学 习重点” 按课本P17活动8.10进行测试实验。要求以小组为单位，老师提供pH试纸和比色卡。也可以课前让学生收集雨水，本节课进行测试。