氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题(本大题共11小题，共11.0 分)
1. 已知有如下反应：① ClO-3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，② 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，③2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.Cl2 > ClO-3 > Fe3+ >I2
B. Cl2 > ClO-3 > I2 > Fe3+
C.ClO-3 > Cl2 > Fe3+ >I2
D. ClO-3 > Fe3+ > Cl2 > I2
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查氧化性强弱的判断规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所
学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO-3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO-3 > Cl2，
②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+ > I2，
③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2 > Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO-
3 > Cl2 > Fe3+ > I2，故 C 正确。
故选C。
2. 在反应3S + 6KOH= K2SO3+2K2S+ 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()
A. 1：2
B. 2：1
C. 1：1
D. 3：2
【答案】A
【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】
在反应3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3 + 3H 2O中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S → K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S → K2 SO3，S 化合价升高，则S被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故 A 正确。
故选 A 。
3. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa 2S2O3溶液恰好把
22.4mL( 标准状况下)Cl2 完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成( ) A. S2-B. S C.
SO24- D. SO32-
【答案】C
【解析】【分析】本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。
【解答】
Cl2完全转化为Cl-，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价
为m ，根据电子转移守恒得：
0.0224L
22
.
.
4
L
2
/
2
m
4
o
L
l×2×1= 0.025 L ×0.0100mol/L ×2×(m - 2)，
解得m = +6 ，故得到SO24-，故 C 正确。
故选C。
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- +H2O+CO2= CaCO3 ↓ +2HClO
C. 向100 mL 0.1 mol ?L-1的FeBr2溶液中通入0.015 mol 的Cl2：2Fe2+ + 4Br - + 3Cl2 =
2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D. 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好沉淀完全：Al3+ + SO?42- + Ba2+ +
3OH - = BaSO4 ↓+Al(OH) 3 ↓
【答案】C
【解析】【分析】本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握氧化还原反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe(OH)3 + 2I- +6H+= 2Fe2+ + I2 + 6H2O，故 A 错误；
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO- + H2O+ CO2= HCO-3 + HClO，故 B 错误；
C. 向100 mL 0.1 mol ?L-1的FeBr2溶液中通入0.015 mol 的Cl2的离子反应为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl-，故C正确；
D. 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为2Al3+ +
3SO24- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 ↓+2Al(OH) 3 ↓，故 D 错误；故选C。
5. 分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
A. CO
B. SO2
C. HCl
D. CO2
【答案】B
【解析】【分析】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大。【解答】
A. CO 与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故 A 错误；
B. 二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S 沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故
B 正确；
C. 因为HCl 的酸性比硫化氢强，所以足量HCl 气体通入稀
Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C 错误；
D. 因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸
氢钠和硫化氢，但无浑浊，故 D 错误。
故选 B 。
6. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A. 海带提碘
B. 氯碱工业
C. 氨碱法制碱
D. 海水提溴【答案】C
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大。
【解答】
A. 海带提碘是由KI 变为I 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B. 氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；
C. 氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故 C 选；
D. 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还
原反应，故 D 不选。
故选：C。
7. 根据反应式：(1)2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，(2)Br 2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-，判断下列离子的
还原性由强到弱的顺序是( )
A. Br-、Fe2+、I-
B. I-、Fe2+、Br-
C. Br-、I-、Fe2+
D. Fe2+、I-、Br-
【答案】B
【解析】解：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2中，I 元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I- > Fe2+，
Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+ > Br-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I- > Fe2+ > Br-，
故选： B 。
根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．
8. 反应8NH 3 + 3Cl2= N2+ 6NH 4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()
A. 2：3
B. 8：3
C. 6：3
D. 3：2
【答案】A
【解析】解：反应中N 元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl 元素化合价降低，Cl2 为氧化剂，由方程式可知，当有3molCl 2 参加反应时，有2molNH 3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3，
故选： A 。
反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH 4Cl + N2中，Cl 元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N 元素的化合价升高，被氧化，NH3 为还原剂，结合化合价升降总数解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和简单计算的考查，易错点为 B 选项，题目难度不大。
9. 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()
A. 2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑
B. HCl+ NaOH= NaCl+ H2O
C. Na2O+ H2O= 2NaOH
D. Cl2 + H2O? HCl+ HClO
【答案】D
【解析】解： A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，N a 元素的化合价升高，水中H
元素的化合价降低，则水为氧化剂，故 A 不选；
B. HCl + NaOH= NaCl+ H2O，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 不选；
C. 氧化钠和水反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 不
选；
D. Cl2 + H2O? HCl+ HClO，Cl2中Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故 D 选；故选： D 。
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O 元素的化合价不变，则水既不是
氧化剂又不是还原剂，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
10. O2F2可以发生反应：H2S+ 4O2F2= SF6+ 2HF+ 4O2，下列说法正确的是( )
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成 4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 ∶4
【答案】D
【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分
析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，
注意因条
件未知，不能确定HF 的物质的量，题目难度不大。
【解答】
反应H2S+ 4O2F2 = SF6+ 2HF+ 4O2中，S元素化合价由-2 价升高到+6价，被氧化，O 元素由+1 价降低到0价，被还原，以此解答该题。
A.O 元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A 错误；
B. 在反应中，O2F2中的O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2 价，反应后升高为+6 价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故 B 错误；
C. 外界条件不明确，不能确定HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故 C 错误；
D. 由化学方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故 D 正确。
故选D。
11. 在50mL18mol ?L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4 的物质的量为( )
A. 等于0.9mol
B. 等于0.45mol
C. 大于0.45mol ，小于0.9mol
D. 小于0.45mol
【答案】D
【解析】解：50mL18mol ?L-1的浓H2 SO4中硫酸的物质的量为0.9mol ，依据方程式Cu+ ??△??
2H2SO4(浓) - CuSO4 + SO2↑+2H 2O，0.9mol 硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为
0.45mol ，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol ，
故选： D 。依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．本题考
查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键．
二、填空题(本大题共 5 小题，共 5.0分)
12. 回答下列问题
(1) 配平以下方程式
_____ K2Cr2O7+ ________ HC1 = ______ KC1 + ______ CrCl3 + _______ H2O+ Cl2 ↑
(2) 以上反应中失电子的物质是______ ，还原产物是______ ，每生成lmol 这种
还原产物，将有 _____ mol 电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3) ______________________ 已知反应：2H2S+ H2SO3 = 2H2O+ 3S ↓，若氧化产物比
还原产物多 1.6g，则冋时会生成水的质量为g。
【答案】(1)1 ；14；2；2；7； 3
(2) HCl ；CrCl3；3；1：6
(3) 1.8
【解析】【分析】
(1) 分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；
(2) 反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K2Cr2O7+ 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑
+7H 2O，可知生成3mol 氯气转移6mol 电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol ；
(3) 反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S 元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol ，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算。
本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念，方程式配平，双线桥表示，明确反应中各元素化合价变化及相关概念是解题关键，题目难度中等。
【解答】
(1) K 2Cr2 O7 + HCl(浓) = KCl+ CrCl3 + Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，反应1molK2Cr2O7，得到6mol电子，HCl中-1 价的Cl化合价升高为Cl2 中的0价，生成1molCl2失去2mol 电子，依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2，Cl2系数为3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平，故方程式K2Cr2O7+ 14HC1 =
2KC1+ 2CrCl3 + 7H2O+ 3Cl2 ↑，故答案为：1；14；2；2；7；3；
(2) 反应中K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3 价，所以K2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物；HCl 中-1 价的Cl 化合价升高为Cl2中的0 价，所以HCl 为还原剂，Cl2为氧化产物；
依据6mole -
2 6
1 3 故电子转移3mol
从反应中得14HCl 中有6HCl 价态发生变化，还有8个未发生变化，故作还原剂的为
6mol，氧化剂K2Cr2O7为1mol ，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，
故答案为：HCl ；CrCl3；3；1：6；
(3) 反应2H2S+ SO2 = 2H2O+ 3S ↓中，生成3molS，氧化产物为2mol ，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g ，同时会生成水2mol ，若氧化产物比还原产物多 1.6g，同时会生成水0.1mol ，质量是 1.8g ，
故答案为： 1.8 。
13. 根据反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH 4Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______ ．
②该反应中 ___ 元素被还原，_____ 元素被氧化．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _____ ．
④在该反应中，若有0.3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为
_____ L.
答案】① ；②Cl ；N ；③3：2；④11.2
解析】解：① 用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答
案为：；
②该反应中N 元素化合价由-3 价变为0 价，被氧化，Cl 元素化合价由0 价变为-1 价，被还原，故答案为：Cl；N；
③由方程式可知，当有8mol 氨气参加反应，有2mol 被氧化，同时有3mol 氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2；
④N元素化合价由-3 价升高0价，当反应过程中有3mol 电子转移时，有0.5mol 氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol ×22.4L/mol = 11.2L ，
故答案为：11.2 ．
该反应中N元素化合价由-3 价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1 价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成氮气的体积．本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
14. (1) 配平下列氧化还原反应方程式：_____ CuS+ _______ HN O3→ _____ Cu(NO3)2+
_____ N O ↑+ ______ S↓+ _____ H2O。
(2) 其中_____ 是还原剂， ____ 元素被还原。
(3) 产生0.1molNO ，则转移的电子的物质的量为_____ mol 。
(4) 在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：_______ 。
【答案】(1)3 ；8；3；2；3；4；
(2) CuS ；N；
(3) 0.3 ；
(4) Cu(NO 3)2 = Cu2+ + 2NO-3，H2O? H+ + OH-
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算、电解质电离方程式书写，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等。
【解答】
(1) CuS中硫元素化合价-2 价变化为0价，HNO3中氮元素化合价+5价变化为+2价，电
子转移总数6e-，CuS前系数3，Cu(NO3)2系数为3，NO 前系数为2，硝酸做氧化剂和酸的共8，氢原子守恒得到水前系数为4，根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反
应方程式为：3CuS+ 8NHO3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO ↑+3S ↓+4H 2O，故答案为：3；8；3；2；3；4；
(2) 反应中CuS 中硫元素化合价升高失电子做还原剂被氧化发生氧化反应，HNO3中氮元
素化合价降低得到电子被还原发生还原反应，
故答案为：CuS；N；
(3) CuS中硫元素化合价-2 价变化为0价，HNO3中氮元素化合价+5价变化为+2价，生
成2molNO 电子转移总数6e-，产生0.1molNO ，则转移的电子的物质的量为0.3mol ，故答案为：0.3 ；
(4) 在上述生成物中，其中属于电解质的为强电解质硝酸铜，电离方程式为：Cu(NO3) 2 = Cu2+ + 2NO-3，弱电解质水电离方程式为：H2O? H+ + OH-，
故答案为：Cu(NO3)2= Cu2+ + 2NO-3、H2O? H++ OH-。
15. 配平下列反应的化学(或离子) 方程式：
(1) _ Zn + ____ H NO3 = ___ Zn(NO 3) 2 + ___ N2O↑+ ____ H2O
(2) ___ K2Cr2O7+ ____ FeSO4+ ___ H2SO4 = ____ F e2(SO4)3+ _____ Cr2(SO4)3+___
_K2SO4 + __ H2O
(3) ___ H2O2+ ____ MnO-4 + ____ H+= ___ Mn2+ + ____ H2O + ___ O2 ↑
(4) _ MnO -4 + ___ C2O42- + ___ = ___ Mn2 + + ____ C O2 ↑+ ___
【答案】(1)4 ；10；4；1；5
(2)1 ；6；7；3；1；1；7
(3)5 ；2；6；2；8；5
(4) 2 ；5；16H +；2；10；8H2O
【解析】【分析】本题考查有关氧化还原方程式的配平知识，难度中等，掌握氧化还原反应规律是解答的关键。
【解答】
(1) 锌从0价变为+2价失2个电子，氮从+5变为+1得4个电子因为2个氮原子故得8 个电子，据得失电子数相等可知锌的系数为4，氧化二氮的系数为1，则可以观察配平
其他系数，故为4；10；4；1 ；5，故答案为：4；10；4；1；5；
(2) 2 个Cr从+6变为+3 得6个电子，二价铁从+2变为+3失1个电子，故K?2Cr2O7系数为1，FeSO4系数为6，进一步可以观察配平其他系数为1；6；7；3；1；1；7，
故答案为：1；6；7；3；1；1；7；
(3) 锰从+7变为+2得5个电子，双氧水中氧从-1变为0，2个氧失2个电子，故可知MnO-4 系数为2，H2O2系数为5，同时观察配平其他系数，故为5；2；6；2；8；5，
故答案为：5；2；6；2；8；5；
(4) MnO -4中锰从+7变为+2得5个电子，C2O1 24-中碳从+3变为+4 ，2个碳原子应当失 2 个电子，故MnO-4系数应当为2，C2O24-系数为5，之后据电荷守恒可知前边少的离子是氢离子，同时观察配平其他系数，最后一物质应当为水，故系数为2；5；16H +；2；10；8H 2O，故答案为：2；5；16H +；2；10；8H2O。
16. 在Fe3O4 + 4CO 高温
3Fe + 4CO2的反应中
(2) 这一反应说明_______ 的氧化性比CO2 强。
(3) 每当有1molCO 2 生成时，总共转移了电子________
【答案】(1)Fe ，C，Fe3O4?，CO，CO2 ，Fe；
(2)Fe 3O4
(3)2mol
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的相关知识。
【解答】
在FeO + 4CO高=温3Fe + 4CO的反应中，Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，
C 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，
(1) 被还原的元素是Fe，被氧化的元素是C，氧化剂是Fe3 O4?，还原剂是CO，氧化产物
是CO2，还原产物是Fe；
故答案为：Fe，C，Fe3O4?，CO，CO2，Fe；
(2) 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Fe3 O4?的氧化性比CO2 强；
故答案为：Fe3 O4；
(3) 当有4molCO2生成时，转移电子的物质的量为8mol，所以有1molCO 2生成时，总共转移了电子2mol 。
故答案为：2mol 。
三、简答题(本大题共 2 小题，共10.0 分)
17. 次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1) ____________________________________________ H 3 PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 _________________________________________ 。
(2) H 3PO2及Na H2PO2均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。
① ___________________________ H3PO2中，P 元素的化合价为。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 ∶1，则氧
化产物为___ ( 填化学式)。
③ ____________ Na H2PO2为______________________________ (填“正盐”或“酸式盐” )，其溶液显____ ( 填“弱酸性”“中
性”或“弱碱性” )。
(3) H 3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH) 2溶液反应生成PH3气体和Ba(H 2 PO2 ) 2 ，后者再与H2 SO4反应。写出白磷与Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式
①写出阳极的电极反应式___________
②分析产品室可得到H3 PO2的原因
该反应的化学方程式为：2P4 + 3Ba(OH) 2 + 6H2O= 3Ba(H 2PO2)2 + 2PH 3 ↑，故答案为：
2P4+ 3Ba(OH) 2+ 6H2O= 3Ba(H2PO2)2+ 2PH3 ↑；
(4) ①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2 PO-2，其中放电能力最强的是
氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O- 4e- = O2 ↑+4H +，
故答案2H2O- 4e- = O2 ↑+4H +；
② 产品室可得到H3 PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H
2 PO-2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，
故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO-2 穿过阴膜扩散至产品
室，二者反应生成H3 PO2 ；
③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用
H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO-2或H3PO2氧化成PO34-，产品中混有PO43- (或HPO42-、
H2PO-4 、H3PO4），
故答案为：PO34-（或HPO24-、H2PO-4、H3PO4）；H2PO-2或H3PO2被氧化。
18. 二氧化氯(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
(1) 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，每生成22.4 L( 已折算成
标准状况) 的ClO2理论上消耗Na2SO3 _ mol 。
(2) 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2 (亚氯酸钠) 为原料，通过以下过程制备ClO2：
这种方法制得的ClO2中常含NH 3，除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ____ (填字母代号) 。
a. 水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
(3) 用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
(阳膜和阴膜
”工作原理如图所
示
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.将步骤Ⅳ 锥形瓶中的溶液加水稀释至100 mL ，取25.00 mL用0.100 0 mol ·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定( 已知：，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
②玻璃液封装置的作用是
③ 步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为________ ，滴定至终点的现象是
④测得混合气中ClO2的质量为_____ g(保留四位有效数字) 。
⑤上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏____________ ( 填
“高”或“低” ) 。
【答案】(1)0.5
(2)c
(3) ① 2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O
② 吸收残余的ClO2 气体
③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化
④0.1080 ⑤ 低
【解析】【分析】本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握物质的性质、制备流程、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等。
【解答】
(1) KClO 3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO23-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为：
2ClO-3 + SO32- + 2H+ = 2ClO2 + SO24- + H2O，由反应方程式知：生成2molClO 2消耗Na 2SO3 1mol ，则生成1molClO 2消耗Na 2 SO3 0.5mol ；故答案为：0.5 ；
(2) a. ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故
a 错误；
b. 碱石灰不能吸收氨气，故 b 错误；
c. 浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故 c 正确；
d. ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故 d 错误；
故答案为：c；
(3) ①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被
还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2 + 10I - + 8H + = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；故答案为：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O；
② 玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)；故答案为：吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)；
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
④ 实验中消耗Na 2S2O3物质的量为0.02 L ×0.1mol/L = 0.002 mol ，则：根据关系式：
2ClO2～5I2～10Na 2S2O3，
2 10
n(ClO 2 ) 0.002mol
所以n(ClO 2) = 0.0004mol ，所以m(ClO 2) = 0.004 mol ×67.5g/mol = 0.02700g ，所配制溶液100mL取出25mL ，则测得混合气体中ClO2的质量为：0.02700g ×12050 = 0.1080g ；25
故答案为：0.1080 ；
⑤滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡说明消耗标准液读数偏小，依据关系式知结果偏低。故答案为：低。
③早期采用“三室电渗析法”制备H 3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3 PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_____ 杂质，该杂质产生的原因是_______ 。
【答案】(1)H 3PO2 ? H2 PO-2 + H+
(2) ① + 1
②H 3PO4
③ 正盐；弱碱性
(3)2P 4 + 3Ba(OH) 2+ 6H2O= 3Ba(H 2PO2) 2 + 2PH3 ↑
(4) ① 2H2O - 4e- = O2 ↑+4H +
② 阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO-2穿过阴膜扩散至产品室，二者
反应生成H3PO2；PO34- (或HPO4* 2- * 4、H2PO-4 、H3PO4)；H2PO-2或H3PO2被氧化【解析】【分析】本题考查了盐的水解原理、电解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度较大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
【解答】
(1) H 3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3 PO2 ?
H2PO-2 + H+，
故答案为：H3PO2 ? H2PO-2 + H +；
(2) ①H3PO2中化合价代数和为0，其中氢元素为+1 价，氧元素为-2 价，则P 元素的化
合价为：+1 价，故答案为：+1 ；
② 该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得， 4 ×(1 - 0) = 1 ×(x - 1) ，解得x = 5，所以氧化产物为+5 价的H3 PO4 ，故答案为：H3PO4 ；
③ 由于H3 PO2是一元中强酸，所以NaH2 PO2为正盐，由于为H3 PO2为弱电解质，则NaH 2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，
故答案为：正盐；弱碱性；
(3) H 3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH) 2溶液反应生成PH3气体和Ba(H 2 PO2) 2，
2021年氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
氧化还原反应经典练习题之令狐文艳创作
1. 、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) 令狐文艳 A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl 占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HclO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是
【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品精彩试题
第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1
氧化还原反应选择题专项练习,有答案
氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）
氧化还原反应典型例题
学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分） 1. 已知有如下反应：①ClO 3?+5Cl ?+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI = 2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. Cl 2>ClO 3?>Fe 3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3?>I 2>Fe 3+ C. ClO 3?>Cl 2>Fe 3+>I 2 D. ClO 3?>Fe 3+>Cl 2>I 2 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。 【解答】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。 ①中ClO 3?是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3?>Cl 2， ②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2， ③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+， 综上得氧化性顺序为ClO 3?>Cl 2>Fe 3+>I 2，故C 正确。 故选C 。 2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( ) A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。 【解答】 在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂 和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原， S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。 故选A 。 3. 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液恰好把 22.4mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32?将转化成( ) A. S 2? B. S C. SO 42? D. SO 32? 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。 【解答】 Cl 2完全转化为Cl ?，Na 2S 2O 3被氧化，S 元素化合价升高，令氧化产物中S 元素的化合价 为m ，根据电子转移守恒得：0.0224L 22.4L/mol ×2×1=0.025 L ×0.0100mol/L ×2×(m ?2)，解得m =+6，故得到SO 42?，故C 正确。
氧化还原反应经典整理与习题(吐血整理啊).
第一部分：学会配平 依据：化合价升降总数相等 步骤：1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 Fe+2FeCl3=3FeCl2 例题： 习题：1：MnO2+HCl(浓=MnCl2+Cl2↑ +H2O 2;Fe+FeCl3=FeCl2 3:Zn+HNO3 =Zn(NO32+NO↑ +H2O 4.C+HNO3 = NO2↑ +CO2 ↑+H2O 5.Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O 6. NH3+ O2(纯 -- N2+ H2O 7. Cu+ H2SO4 (浓 --CuSO4+ SO2↑ + H2O 8. P4+HNO3(浓=H3PO4+NO2 + H2O 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系 元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类 分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。 溶液、胶体、浊液都属于分散系。
电解质一、电解质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。 二、电解质的电离 电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42- ?左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。
高考氧化还原反应经典试题及其复习资料
2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应 1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。 B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到： 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能
氧化还原反应经典练习题目
氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
高中必修一氧化还原反应经典练习题及其答案
氧化还原反应练习题 班级_________ 姓名___________ 学号___________ 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（） 15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
高考化学氧化还原反应综合经典题及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
氧化还原反应经典练习题
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一、物质的分类法及其应用 1.交叉分类法：是多种分类方法之一，采用多种标准对物质进行分类的方法 2.树状分类法：对同一类物质进行再分类的方法。 二、分散系及其分类 1.分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系 分散质：前者被分散的物质叫分散质，后者容纳分散质的物质叫分散剂。 （2）分类：①按分散质和分散剂的状态可分为9种分散系 ②分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小分类如下： 溶液：分散质粒子直径＜1nm 浊液：分散质粒子直径＞100nm 胶体：1nm ＜分散质粒子直径＜100nm 2.胶体(属介稳体系) ⑴胶体与其它分散系的本质区别： 分散质粒子的大小 ⑵常见的胶体: Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸溶胶、血液、豆浆、牛奶、淀粉溶液、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等。 ⑶胶体的制备：在 沸水 中滴入少量 FeCl 3 溶液，继续加热待溶液呈 红褐色 ，停止 加热 ，即得胶体，化学方程式：FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 。 【思考】如何证明胶体和Cl –两者已经分离？将Fe(OH)3胶体溶液装入 半透膜 内，浸在盛有 蒸馏水 的烧杯中，取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入 硝酸酸化的硝酸银 溶液 ，若 不出现白色沉淀 ，证明两者已分离。 ⑷胶体性质 ①丁达尔效应：由于 分散质 粒子对光线 散射 而形成的光亮通路。利用 丁达尔现象 可区分胶体和溶液。 ②布朗运动：胶粒受分散剂分子的撞击，做不停的做无序运动，这种现象叫 布朗运动 。布朗运动是否是胶体特有的性质 （是/否）。 ③电泳现象：由于 胶粒 带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动。 a 胶粒表面积大，吸附粒子带电，但整个胶体显电中性，这是胶体稳定的重要原因。 b 带正电胶粒：金属氢氧化物，金属氧化物等 带负电胶粒：非金属氧化物，金属硫化物、土壤胶粒等 不带电的胶粒：淀粉 ④胶体的聚沉：使 胶粒 聚集成较大的颗粒，从而形成 沉淀 从分散剂里析出的过程叫聚沉。聚沉的方法如下： a 加热 ，加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 b 加入 电解质溶液 ，中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。如用豆浆制豆腐，河海交界处形成三角洲。 【思考】向Fe(OH)3胶体中，滴加稀硫酸，现象： 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 ，原因： 先发生聚沉，后发生中和反应 。 c 加入带 相反 电荷胶粒的胶体，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 ⑸胶体的净化——渗析： 胶体粒子 不能通过半透膜，溶液中的 分子或离子 能透过半透膜。 ⑹胶体的应用：三角洲的形成、工业除尘、明矾净水、制豆腐、墨水不混用、FeCl 3溶液止血等 分散系 悬浊液 乳浊液
氧化还原反应经典练习题
1. 、2kMnO4＋16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题(本大题共11小题，共11.0 分) 1. 已知有如下反应：① ClO-3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，② 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，③2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A.Cl2 > ClO-3 > Fe3+ >I2 B. Cl2 > ClO-3 > I2 > Fe3+ C.ClO-3 > Cl2 > Fe3+ >I2 D. ClO-3 > Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化性强弱的判断规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所 学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。 【解答】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。 ①中ClO-3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO-3 > Cl2， ②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+ > I2， ③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2 > Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO- 3 > Cl2 > Fe3+ > I2，故 C 正确。 故选C。 2. 在反应3S + 6KOH= K2SO3+2K2S+ 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为() A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。 【解答】 在反应3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3 + 3H 2O中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S → K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S → K2 SO3，S 化合价升高，则S被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故 A 正确。 故选 A 。 3. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa 2S2O3溶液恰好把 22.4mL( 标准状况下)Cl2 完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成( ) A. S2-B. S C. SO24- D. SO32- 【答案】C 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。 【解答】 Cl2完全转化为Cl-，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价 为m ，根据电子转移守恒得： 0.0224L 22 . . 4 L 2 / 2 m 4 o L l×2×1= 0.025 L ×0.0100mol/L ×2×(m - 2)， 解得m = +6 ，故得到SO24-，故 C 正确。 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O B. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- +H2O+CO2= CaCO3 ↓ +2HClO
氧化还原反应练习题
高一（上）化学单元同步练习及期末试题 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。 2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。 Ⅱ.学习难点: 用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 Ⅲ.训练练习题: 一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C ．2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．SO 2??→? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2 O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2 O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 ↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2 O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2 O 因此盐酸应当具有的性质是（ ） A ．只有酸性 B ．只有氧化性
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[ 氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 | D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 " 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) →MgCl2→Na+→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 【 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS-→CO2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH + H2= Cu+ H2O — 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
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氧化还原反应练习题 一、选择题 1?下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 2?下列叙述正确的是（） A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B. 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物 D. 还原剂在反应中发生还原反应 3?某元素在化学反应中由化合态变为游离态 A.—定被氧化 B. 一定被还原 4.下列叙述中，正确的是（ ） 含金属元素的离子一定是阳离子 在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.复分解反应 ,也可以是生成物 则该元素（ C.既可能被氧化 ） ,也可能被还原 D.以上都不是 D 5?下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A ?肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 ） C.CO → CO 2 ） 6.下列变化过程属于还原反应的是 （ + A.HCl → MgCl 2 B.Na →Na 7 .下列反应属于氧化还原反应的是（ 3+ I D. Fe → Fe A. Fe 2O 3+ 6HC1 = 2FeC? + 3?0 CUO + CO-= CU + CO2 C. Ca （0H?+ α? -CaCO 3I+ H 2O 8. 下列变化需要加入氧化剂的是 （ A S -→HS - B.HCO 3-→CO 2 9. 下列物质不能做还原剂的是 （ 2+ A. H 2S B. Fe 10.下列各反应中，水只做氧化剂的是 A. C+ H 2O = CO+ H 2 C. Na 2O + H 2O =2NaOH 11. 下列反应中，水作为还原剂的是（ A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 12. P 单质在下列反应中 3Fe + 2O2 ) C.2 Cl - → C ∣2 ) 3+ C .Fe ) B.2 H 2O = 2 H 2↑ + O 2↑ D.CuO+ H 2 = Cu+ H 2O ) B 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2 D. Cu 2+ → CU D. SO 2 4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3 的变化是( ) C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 ( ) A.被氧化 B.被还原 13. 在H 2SO 3+2 H 2S=3 H 2O+3S 反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 14. 实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A, Cuo f CUEOQ B 、OO 2 -*■ CCl C? KCIO3 -*r 0^ 15.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ 2+ 2+ A.Mg B. Zn C. Fe D.3:2 D.HCI
氧化还原反应配平(提高题+答案)
氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2