无机化学样题1与答案(吉大版)

《无机化学》样题(一)

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一、填空题(本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方）

Ｏ的共轭酸是_________;H2O的共轭碱１、(2分)根据酸碱质子理论，Ｈ

２

是__＿＿__＿_＿。

2、（5分）已知298K时,0．01ｍol·L-１HA溶液的pH为5.０，则该酸的解离常数Ｋaθ= ;将该酸溶液稀释后,其pＨ将变,解离度α将变,其K aθ将。（填大、小或不变)

3、(4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Ｂr-=3Br2 ＋３Ｈ2O 对H+、Br-均为二

级,对ＢrＯ3-为一级反应,则该反应的速率方程为_

＿＿_＿__________＿___＿___＿_＿_＿

。设反应在HＡc-NaAc缓冲溶液中进行,在加入等体积水后，反应速率＿_

为原来的倍。

4、(5分)2４号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族,属于区。

5、(6分)钴的配合物[Ｃo（NH3)4(H2Ｏ)2]ＳO4名称为__＿＿_____＿_,中心离子是____＿_____,配位体是_____＿_＿_＿_配位原子是＿＿______＿__＿＿

，配位数＿＿＿＿__＿。

_

6、(３分）25?C，将１．０L 240ｋPa的氮气与２．0Ｌ60ｋPａ的氧气充入容积为3.0L的真空器中,则p(N2)= kPa；p(O2)= kPａ；容器内的总压p= kＰａ。

7、（4分)A ｇI （s)的溶度积 17103.8)(-?=AgI K sp θ

，则其在水中的溶解度

为＿_＿_＿__ ＿ｍol·L ?１, 其在０.01m ｏl·L ?１ K Ｉ溶液中的溶解度为_____＿_＿＿ ｍol·L ?１。

8、(2分)已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ,V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中,若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式

)

。

9、(3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 ＿___＿＿＿_＿____，分子空间构型为 __＿__＿_＿_＿＿＿＿＿,B 与F 所成的键是 __＿___＿ （填键或πσ）。

10、(3分)已知：72

3101067.1])([,108.1)(?=?=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ 则反应 AgCl(ｓ) ＋ 2NH 3(a ｑ) = [Ａｇ（ＮH ３)2]＋（a ｑ） + Cl －(aq) 的平衡常数K θ= 。

11、（３分）已知反应(１） ２Fe （s) +23

Ｏ2(g) = Fe ２O 3(ｓ) Δr G θm =－7４2．2 KJ .ｍol ?1

(2） ４Fe ２O ３(s ）+Ｆｅ(s ） = 3 Fe ３O 4(s ） Δr G θm =-7

７．4 KJ .ｍol ?1

则Fe ３Ｏ4（ｓ）的Δf Ｇθm 为＿__________________＿。

二、选择题（本题共１５小题,共３0

分。每小题只有一个选项符合题意，请将

正确选项的序号填写在下列表格内）

( )1、下列物理量中不是状态函数的是

A 、焓(Ｈ)

B 、热(Q ）

C 、G ｉb ｂs 自由能(Ｇ)

D 、熵(S) ( ）2、气体反应N ２(ｇ)＋3Ｈ2(g ）=2NH 3（ｇ)， 在封闭容器中建立了

化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了1/２,则平衡常数Ｋθ为原来的: A 、 1/4 B 、 ４倍 C 、 2倍 D 、 不变

（ ）3、根据下列质子传递反应：

（1)HS - + H ２O ＝ S 2- + H ３O + K 1= 1×10-１２ （２)C Ｎ-+ H 3O + = HCN +Ｈ２O K ２＝ １×10-4 （３）HA ｃ +H 2Ｏ = H 3Ｏ＋ ＋ Ac - K 3= 1×１0-5 (4）ＨNO 2 + CN － ＝ HC Ｎ +ＮＯ２－ K 4= １×106 最强的质子碱是:

A 、NO 2－ Ｂ、Ａc - C 、C Ｎ- D 、S 2- ( ）4、在2５mL ０.１0 mo ｌ.L ?1的Na ２ＣO 3溶液中,加入等体积０.１０ mol .L ?1盐酸,则混合溶液的pH 值为: （已知Ｈ2ＣＯ３的pK θa1 = ６.4， ｐK θa ２ = 10.2)

A 、8．３

B 、10.2

C 、6．４ Ｄ、3．8 ( )5、已知２H ２(ｇ) +O 2(g ） = 2H 2O(ｌ) Δr H θm =-５71.６ ＫJ .m ｏl ?1,

其中ｍol -１是指:

A 、每mol 上述反应；

B 、每mol Ｈ2 ；

C 、 每m ｏl O 2;

D 、每mol H ２O

( )６、ＢaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是：

Ａ. ＮaCl 溶液 B. Na ２ＳO 4 溶液 C. H ２Ｏ 溶液 D. BaCl 2溶液

（ )７、下列电对的电极电势E 值随介质Ｈ+浓度的增大而增大的是 :

Ａ、Sn ４+/ Sn 2+ Ｂ、Ｆe ３＋／ Fe 2+ C 、+-3272/Cr O Cr D 、Br ２/Ｂr -

（ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中，既可以作为酸又可以作为碱的是

A 、PO ４3- Ｂ、NH 4+ C 、Ｈ３Ｏ＋

Ｄ、

HCO ３-

( ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s ２2s 22p 63s 23p 04s ２时，则违背了下列哪条原理：

A 、保利不相容原理

B 、能量最低原理

C 、洪特规则 Ｄ、洪特规则特例

( ）1０、形成HF 分子时原子轨道重叠是 ：

A 、s―s 重叠 Ｂ、s―p 重叠 C 、ｐ―p 重叠 D 、ｐ―ｓp 重叠

（ ）11、下列元素中,电负性最大的是 A 、N B 、Si C 、O Ｄ、C

（ ）12、0.1８％的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？

Ａ、 0.1m ｏl ．k ｇ-1 的蔗糖 Ｂ、 0.0１mol .ｋg －1 的尿

素

C 、 0.02ｍol .kg -１ 的Ｎa Ｃl Ｄ、 0.01mol ．k ｇ-1 的K

Ｃｌ

（ )１3、已知10sp 108.1)AgCl (K -θ?=17sp 105.8)AgI (K -θ

?=，若向

c(Cl ?)=c(Ｉ?）=0.10 mol .Ｌ-1的混合液中滴加入0．1０ ｍol .L ?1ＡｇN

Ｏ3溶液，当加入Ag +浓度达到1.0?10?4ｍol .L ?1时，则会发生 :

Ａ、只有ＡｇCl 沉淀 B 、只有Ag Ｉ沉淀 C 、Ag Ｃｌ和AgI 都沉淀 D 、ＡｇＣl 和ＡｇI 都不沉淀 ( )１4、已知在酸性介质中, E θ(ＭnO 2/Mn 2＋) ＝ 1.224V ， 在c(M ｎ２+)

=1.0m ｏl .Ｌ-1, pH=5.00时, Ｅ(ＭnO 2/M ｎ2＋） 等于 ：

Ａ、1.224V B 、0．632V C 、 ０.520V Ｄ、

１．814Ｖ

( )15、在恒温下，反应2Cl 2（g) + 2H 2O ＝ 4ＨC ｌ(g) ＋ O ２（g ）,则

采取什么措施可使反应平衡向右移动 ？

A 、容器体积不变,充入氖气

B 、容器体积不变，加催化剂

C 、减小容器体积

D 、增加容器体积

三、综合计算题（本题共３小题，共

30分。要求列出详细运算步骤，并计算

出中间数值和最终结果)

1、(1０分) 一定的温度下ＡgN Ｏ3(s)可按下式分解

2ＡgN Ｏ3(s) = ２A ｇ(ｓ) ＋ 2N Ｏ2(g ） + Ｏ２(ｇ)

（1） 通过计算判断上述分解反应在298．１5K 时能否发生?若不能,

请您计算出分解温度。

（2） 计算400K 时的Ｋθ。 参考热力学数据(２98．１5K ）

AgNO 3（s) Ag(s ） N Ｏ2（g) O 2(g)

Δf Ｈm θ／ k Ｊ·ｍo ｌ-1 －12３.1 33.85

Ｓｍθ/ J·mo ｌ－１·K -1 １４0.9 ４2.７ 240.4 205.0

2、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液5０0.00m Ｌ，要求缓冲溶液中H Ａｃ的浓度达到0．50m ｏｌ?L －1。

问应取１.0 mo ｌ?L -1的醋酸溶液多少mL ？固体N ａAc·3H 2O 多少ｇ?

（已知pK θa (HAc)= ４．7５， M （ＮaAc·3H 2O ）＝１３６ ｇ? m ｏl -1)

３、（14分)某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol .L -１ Ｃｕ2＋溶液中组成,另一半电池则由铂（Pt )片浸在1.0 m ｏｌ.Ｌ－1 Ｃｌ- 溶液中，并不断通入C ｌ2(p ＝100.0kP ａ)组成。测得其电动势为1.０１６Ｖ。若铜电极为负极，回答下列问题：

(１）写出电池反应（离子方程式); (２）用电池图示表示该原电池;

（3）若 E θ （Cl ２／ Ｃl -)=１.358Ｖ,求Ｅθ （Cu 2+ ／ Ｃu ）; (４）当c(Cl -)＝0．０10,其他条件不变时,计算电池的电动势； (5）29８.15Ｋ时，计算此电池反应平衡常数Ｋθ。

无机化学样题1

参考答案

一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方） 1、(２分)H 3+Ｏ；OH －。

2、（５分)１?1０-8(2分)；大，大,不变。

3、(4分)8

1);BrO (c )Br (c )H (c k 322--+???=ν

4、(5分）1S 22S 22Ｐ63S 23P ６

３d 54Ｓ１

, 第四,VI Ｂ,d 。

5、(6分）硫酸四氨·二水合钴（Ⅱ),6,Ｃｏ2+ ，N Ｈ3、H ２O 。

6、(3分）80；40;120。

7、（4分) 9.1?１０-９, 8．３?10-15。

8、(2分)已知 O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++=++++++-, (反应式1分，配平1分) 9、（3分)ｓp 2,三角形, σ。 １0、（3分）３．0?１０-3。 １1、（3分)-1０15.4 ＫJ·ｍol -1。

二、选择题（本题共1５小题,共3０分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内)

四、综合计算题（本题共3小题,共30分。计算结果的有效数字不作要求）

1、θm rH ?＝２?33.85 +2?（－１23.1)=３1３．9(K Ｊ·ｍol -１)

θm rS ?＝ 2?42.７+２?240.4+ 20５.0+（-2)? １4０.9= 48９.4 (J·ｍol -1·K -１

)

θ

m

rG ?＝θm rH ?－T θm rS ?＝31３.9-298.15?４８9.４?１0-3=16７.99(K Ｊ·mol -1）

θ

m

rG ? >0，所以上述分解反应在２9８.15K 时未能自发。 要使反应自发，则θ

m rG ?=θm rH ?-T θm rS ?＜0, 又θm rS ?>0所以

T>)(4.64110

4.4899.3133

K rS rH m m =?=??-θθ

(１分) (１分)

即温度高于641.4Ｋ时,A ｇNO 3(ｓ)发生分解。

2、解：方法1

设缓冲溶液中Ac -的浓度为x m ｏl ?L -1

-Ac O 3

H O 2H HAc ++=+

c e ｑ 0．５0 ３．２?10-５ x

55108.150

.0102.3--?=??==x

K a θ

,---（1分) 解得x=0.２8 mol ?L -1

（mL））V （2500

.1500

50.0=?=

醋酸

)(0.1913628.050.0O)3H m (NaAc 2g =??=?)

方法2

得由)

()

(lg

-

-=Ac c HAc c pK pH a θ

5.475.4)

()(lg

-=-=-

pH pK Ac c HAc c a θ

8.1)

()

(=-

Ac c HAc c ，L mol HAc c 150.0)(-?=已知128.0)(--?=L mol Ac c 则

（mL））V （2500

.1500

50.0=?=

醋酸,

)(0.1913628.05.0O)3H m (NaAc 2g =??=?

3、 (1) 电池反应: Ｃl 2 + Ｃu ＝ ２ C ｌ－ + C ｕ2+ (2) Cu │Ｃu 2+(１.0mo ｌ·L -1）║Cl -(1.０mo ｌ·L -1）│Cl 2(１００kPa)│Pt (３ )εθ ＝ E θ(+) - E θ（-) = E θ（C ｌ2／ Cl -） - E θ(Cu 2+/ C ｕ) ＝ 1.0１6Ｖ

E θ(Cu ２＋/ Ｃu)＝１.358-1.016=0.3４2(Ｖ)

(４) ?

(5）32.340592

.0016

.120592

.0lg =?=

=

θθ

εn K

K θ=2.1?10

３4

2

2}/)({}

/)({lg 20592.0θθc Cl c p Cl p -+（V）

134.1342.0476.1=-=ε)/(2-

Cl Cl E )/(2-

=Cl Cl E θV

476.1}010.0{1lg 20592.0358.12

=+=