2020版高考化学复习课时规范练13生产生活中的含氮化合物苏教版3

课时规范练13 生产、生活中的含氮化合物

一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2019浙江绍兴月考)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(

)

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列文献对KNO3的叙述不合理的是( )

选项目的古代文献说明

A 使用“……凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”——

《天工开物》

KNO3能自燃

B 鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之,紫青烟起,乃真硝石

也”——《本草经集注》

利用焰色反应

C 提纯“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”—

—《开宝本草》

溶解、蒸发、

结晶

D 性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药

者”——《本草纲目》

利用KNO3

的氧化性

3.(2019湖北武汉华科附中周测)下列叙述不正确的是( )

A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B.NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟

C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存

D.NO和NH3均可用排空气法收集

4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )

A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性

C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧

D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧

5.(2019宁夏银川模拟)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N完全转化为N2,该反应可表示为2N+3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中,不正确的是( )

A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原

B.还原性:N>Cl-

C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子

D.经此法处理过的废水可以直接排放

6.(2019河南平顶山质检)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深

7.(2019湖北武汉外校周测)用图中装置进行实验,一段时间后,现象与预测不一致的是( )

选项①中物质②中物质实验预测

A 浓氨水酚酞溶液②中溶液变为红色

B 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色

C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟

D 饱和亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化

8.(2019山东青岛模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系,其中正确的是( )

二、非选择题(本题共4小题,共52分)

9.(12分)利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法

是。

(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是。

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是。若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法

是。

10.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的

Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:

(1)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是

(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致。

(3)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。

11.(2019黑龙江哈尔滨模拟)(14分)近几年来关于氮污染的治理备受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、C x H y、NO x三种成分的净化,该催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅立叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转化中,被还原的元素是,X的化学式为。

②钡元素在周期表中的位置是。

(2)SCR技术可使NO x与NH3直接反应,实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式: 。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下:NO NO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中的N完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式。

②检验废水中是否存在N的方法是。

③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况),则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠溶液的体积为mL。

12.(2019陕西汉中质检)(14分)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:

(1)NaNO2中氮元素的化合价为。

(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式。

(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠千克。

(4)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。

(5)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。

(6)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定,称取固体样品2 g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示:

滴定次数 1 2 3 4

消耗KMnO4溶液体积/mL 20.70 20.02 20.00 19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为。(已知:5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O)

课时规范练13生产生活中的含氮化合物

1.D 海洋中的氮循环起始于N2→N,即起始于氮的还原,A错误;海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②,B错误;反硝化作用中氮元素化合价降低,被还原,而O2是常见氧化剂,不需要有O2参与,C错误;转化关系图中若硝酸根离子增多,反硝化作用增强,向海洋排放含N的废水会影响海洋中N

的含量,D正确。

2.A KNO3具有强氧化性,是助燃剂,但不能自燃,A项错误;钾元素的焰色反应为紫色,而钠元素的焰色反应为黄色,B项正确;KNO3易溶于水,经溶解、蒸发、结晶后可提纯,C项正确;KNO3具有强氧化性,故可用在火药中,D项正确。

3.D NO的密度和空气接近,且NO和O2易反应生成NO2,所以NO应采用排水集气法收集,D项错误。

4.B 铵盐与烧碱共热发生反应:N+OH-NH3↑+H2O,生成氨气,A项正确;浓硝酸与碳共热发生反应:4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O,浓硝酸只表现强氧化性,B项错误;一氧化氮结合血红蛋白的

能力比一氧化碳强,C项正确;带火星的木条在空气中不复燃,而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧,D项正确。

5.D 反应中氮元素由-3价升高为0价,N为还原剂,氯元素由+1价降低为-1价,被还原生成Cl-

,Cl-为还原产物,还原性:N>Cl-,A、B两项正确;氮元素由-3价升高为0价,被氧化,所以反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子,C项正确;由反应的离子方程式可知经题中所给方法处理过的废水

呈酸性,不能直接排放,D项错误。

6.B A选项,NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl,在上部又化合生成固体NH4Cl,A选项错误;B选项,I2

易升华,正确;C选项,氨气易挥发,加热时,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅,C选项错

误;2NO2N2O4为放热反应,所以d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,D选项错误。

7.D A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的NH3进入②中溶于水呈碱性,酚酞遇碱变红,正确;B项,浓硝酸具有挥发性,硝酸蒸气进入②中溶于水得稀硝酸溶液,具有强氧化性,与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,正确;C项,浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒,装置内有白烟,正确;D项,亚硫酸不稳定,分解产生SO2,SO2具有还原性,SO2进入②中能使溴水褪色,错误。

8.B 硝酸与铁反应时,随着铁的物质的量的增加,先后发生下列反

应:4HNO3(稀)+Fe Fe(NO3)3+NO↑+2H2O[或

6HNO3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O],2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为2∶1,故图像B正确。

9.答案 (1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞)

(2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟

(3)先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,关闭a活塞,然后打开b活塞

先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,打开b活塞

解析 (1)打开a、b活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中,由于NH3极易溶于水,使烧瓶内气体压强迅速减小,烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中,形成喷泉。(2)先打开a、c活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中,烧瓶Ⅱ中的气压迅速减小,烧瓶Ⅰ中的HCl气体会流向烧瓶Ⅱ中,HCl与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。(3)在(2)基础上,若关闭a活塞,打开b活塞,烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中,形成喷泉;若打开b活塞,不关闭a活塞,烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中,形成双喷泉。10.答案 (1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2

(2)排放气体中NO含量升高产品中Ca(NO3)2含量升高

(3)3N+2H+N+2NO↑+H2O

解析 (1)工艺中采用气—液逆流接触吸收,其目的是增大NO、NO2气体与石灰乳的接触面积,增强吸收效果。硝酸工业的尾气用石灰乳吸收,吸收过滤后的滤渣可循环使用,则滤渣中主要含有未反应的Ca(OH)2。(2)控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1,与石灰乳发生反

应:Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,混合气体发生上述反应后,NO有剩余,且不能被石灰乳吸收,导致排放的气体中NO含量升高。若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,混合气体发生上述反应后,NO2有剩余,NO2可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2,导致产品中Ca(NO3)2含量升高。(3)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,据得失电子守恒,可写出离子方程

式:3N+2H+N+2NO↑+H2O。

11.答案 (1)①N、O Ba(NO3)2②第六周期第ⅡA族(2)16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O

(3)2NO2+4S N2+4S(4)①Na+]-②取少量废水溶液置于试管中,向其中加入浓NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则说明存在N③30

解析 (1)根据图1,最终化合价降低的元素是N和O,根据元素守恒,X中应含有钡元素,根据图2,X 中含有N,因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2;②钡元素位于元素周期表第六周期ⅡA族;(2)NO与NH3反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O,NO2与NH3发生反应的化学方程式为

6NO2+8NH37N2+12H2O,当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时,总反应方程式

为:16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O;(3)根据反应Ⅱ转化关系:NO2→N2,N的化合价降低,NO2作氧化剂,S作还原剂,S被氧化成S,离子反应方程式为2NO2+4S N2+4S;(4)①NaClO属于离子化合物,其电子式为Na+]-;②检验N的方法:取少量废水溶液置于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝,则说明存在N;③根据得失电子数目守恒,设需要NaClO溶液的体积为V mL,V×10-3×2×2=,解得V=30。

12.答案 (1)+3价(2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑(3)200 (4)NO

(5)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑(6)69.0%

解析 (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,

则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3,即氮元素化合价为+3价。(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为

4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑。(3)因为我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,所以200 g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠的质量为200 g×15%÷g·kg-1=200 kg。(4)碘离子被氧化为碘单质时,碘元素化合价升高了1价,亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价,由于N和I-的物质的量之比为1∶1,根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO。(5)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气和水,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。(6)消耗高锰酸钾的物质的量是0.1 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,则根据方程式5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O可知,亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol×=0.005 mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol×=0.02 mol,其质量为0.02 mol×69 g·mol-1=1.38 g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数为×100%=69.0%。

含氮化合物

第十二章含氮有机物（Nitrogenous Organic Compounds）一、教学目的和要求 1、掌握含氮有机化合物（胺类、酰胺、硝基）的结构特点，以及主要化学性质，以及如何运用这些性质上的异同点进行鉴别、分离提纯。 2、掌握含氮有机化合物（胺类、酰胺、硝基）分子结构与物理性能、碱酸性的相关性。 3、掌握胺类伯、仲、叔胺结构与伯、仲、叔醇在定义方面的区别。以及季胺类化合物结构与性能。 4、熟练掌握含氮有机化合物（胺类、酰胺、硝基化合物）的性同命名法。 5、熟练掌握含氮有机化合物（胺类、酰胺、硝基化合物）的理化性质及用途。 6、掌握胺类、硝基化合物取代酸结构特征和主要理化性质。 7、掌握重氮化反应、偶联反应特征与应用。 8、了解典型含氮有机化合物（胺类、酰胺、硝基化合物）性能、用途。二、教学重点与难点重点是含氮有机化合物（胺类、酰胺、硝基）分子结构与物理性能、碱酸性的相关性，重氮化反应、欣斯堡反应特征与应用。难点是含氮有机化合物（胺类、酰胺、硝基）分子结构与物理性能、碱酸性的相关性。三、教学方法和教学学时（1）教学方法：以课堂讲授为主，结合必要的课堂讨论。教学手段以板书和多媒体相结合，配合适量的课外作业。（2）教学学时：4学时四、教学内容 1、胺（1）胺的概述（2）胺的物理性质（3）胺的化学性质（4）个别化合物 2、酰胺（1）酰胺的物理性质（2）酰胺化学性质（3）碳酸的酰胺 3、其它含氮有机化合物（1）硝基化合物（2）腈和异腈（3）氰氮和胍（4）重氮和偶氮化合物 4、有机化合物的颜色（1）颜色和光的关系（2）物质的颜色和其分子结构的关系（3）吸收光谱五、总结、布置作业

生活中的化学校本课程案例厨房

厨房中的化学【情景与需求】新课标和素质教育要求我们，必须使学生进一步体会化学与生活的密切关系,认识化学学习的重要性,进一步激发并培养学生学习化学的兴趣；培养学生的化学观,学会用化学的视角认识身边的物质；培养学生的实践能力和创新能力. 【课程目标】 1.拓展学生的知识面,引导学生用化学的视角认识厨房中本来熟知的物质; 2.从物质的组成,性质等方面对所介绍的物质有新的认识,了解某些物质的性质在实际生活中的应用; 3.学会综合运用知识,提高分析解决问题的能力. 【过程方法】 1.引导学生运用已学知识和已有生活经验解释身边发生的现象; 2.通过探究活动,体验科学探究的过程,掌握科学探究的学习方式. 【重点难点】学会用化学的视角观察生活中的现象,注意在生活中发现问题,并在解释身边发生的现象的过程中体验到化学知识的价值. 【教学手段】多媒体课件学生活动教师活动【教学方法】问题引导,实验设计,总结归纳等方法【课程实施】引入：

民以食为天,厨房是人们获得食品的重要场所.我不知道咱们班中有多少同学进厨房做过饭,但我们的爸爸妈妈每天都会在厨房中忙碌.我们或多或少都对厨房有一些了解,对厨房中的物品有一定的认识. 1、请同学们想一想,在你家的厨房中都有哪些食品,燃料,材料？以小组为单位讨论并做好记录，在真实的情境中,启迪学生的思维,激发学习的兴趣. 1.1达标过程厨房中有很多的物质,它们都是化学物质,都可以从化学的角度来分析它的组成成分,有的我们还可以用化学式来表示它. 同学们,你们能不能将你们小组所列举的物质,从化学的角度对它们进行分分类,看一看其中的哪一些或哪一种物质你知道它的组成成分,最好能用化学式表示出来. ⑴实物展示，学生书写结果以小组为单位对本组列举的物质进行分类,对其中的物质表示其组成成分,写出化学式 ⑵小组汇报结果培养学生运用知识分析解决问题的能力. 1-2达标过程同学们列举了许许多多的物质,它们有一些是很容易区分的,但也有一些却不容易区分.动动脑思考一下: ⑴如何区别酒精和白醋？ ⑵如何区别牛奶和米汤？

校本课程_生活中的化学

. .. . .. .. .. .. 前言 ……………………………………………………… 3 生活篇话题一白衬衫穿旧了为什么会泛黄 …………………… 5 话题二被蚊子蚂蚁或蜜蜂叮螫后涂点氨水或肥皂水为什么可以减轻痛痒 (7) 话题三饼干筒里的干燥剂 ……………………………… 10 话题四不锈钢会生锈吗 ………………………………… 12 话题五吃水果为什么不能代替吃蔬菜 ………………… 14 话题六醋的功用 ………………………………………… 16 话题七发酵粉能发酵的原因是什么 …………………… 18 话题八为什么会樟脑丸越来越小 ……………………… 22 话题九公路上晒粮食好吗 ……………………………… 24 话题十合成纤维混纺织物容易起毛起球原因在哪里…… 26 话题十一镜子背面是水银还是银 ……………………… 29 话题十二久放的报纸为什么会发黄 …………………… 32

话题十三您会鉴别衣料吗 (34) 话题十四鸡蛋不宜洗干净后存放 (36) 话题十五哪些布容易褪色哪些布不容易褪色 (38) 话题十六塑料制品冬天变硬是怎么回事 (41) 话题十七为什么馒头里有一个个小洞 (44) 话题十八为什么煤气厂送来的煤气总有股臭味 (46) 话题十九有办法去掉衣服上沾的油、墨、墨水吗 (48) 话题二十食盐的实用价值 (51) 实验篇趣味化学实验一自制碳酸饮料 (53) 趣味化学实验二模拟酸雨腐蚀岩石的过程 (58) 趣味化学实验三化学“冰箱”与冰袋 (61) 趣味化学实验四海带中碘的提取和检验 (65) 趣味化学实验五研究电池 (69) 趣味化学实验六制作水果电池 (75) 趣味化学实验七牙膏中某些成分的检验 (79) 趣味化学实验八指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素 83 趣味化学实验九豆腐中钙质的检验 (87) 趣味化学实验十食物中常见元素的测定 (92) 拓展阅读超级能源——奇妙的可燃冰 (94) 后记 (101)

《生产生活中的含氮化合物》教案1

《生产生活中的含氮化合物》教案第一课时氮氧化物的产生及转化一、教学片断一氮氧化物对环境的污染及防护、教学资源一氧化氮与诺贝尔医学奖 1998年10月4日，3位美国药理学家在得知他们成为1998年诺贝尔医学奖得主之后表现得十分喜悦。他们由于发现了一氧化氮气体在心血管系统中的重要作用而共同获得这一殊荣。一氧化氮不光污染空气，它还能使病人起死回生，3名美国科学家因揭开了一氧化氮的秘密而荣获诺贝尔医学奖。罗伯特?菲希戈特、路易斯?伊格纳罗和法里德?穆拉德因发现了一氧化氮气体的新特性而共同分享这笔总额为760万瑞典克朗（97.8万美元）的奖金。穆拉德1977年在弗吉尼亚大学时就开始研究硝化甘油释放一氧化氮的机理，硝化甘油通常用于为心脏病患者扩张血管。1980年，菲希戈特得出结论说，血管之所以扩张，是因为血管内壁里的细胞产生一种信号分子。伊格纳罗在自己的独立研究以及与菲希戈特开展的合作研究中均证明，这种分子就是一氧化氮。菲希戈特和伊格纳罗在1986年发表的这些研究结果，为基于一氧化氮特性的医学研究开辟了一个全新的领域。负责授予诺贝尔医学奖的瑞典卡罗琳医学研究院称，最激动人心的是这种简单而普通的空气污染物（一氧化氮）竟然能够对动物和人的机能产生重要作用。医生常常让特护病人呼吸这种气体，结果发现它的效果极佳，甚至能使垂危病人起死回生。一氧化氮能减轻胸痛，科学家们一直在利用它研制具有更强效力和更大选择性的心血

管疾病治疗药物。因为这种无色气体具有抵御肿瘤和杀死感染性细菌、真菌和寄生虫的能力，所以科学家们正在对它进行实验，以确定它是否能用于阻止癌症扩散。一氧化氮现在不但用于诊断包括哮喘在内的肺病，而且还用于抗细菌感染。如果诺贝尔奖之父阿尔弗雷德?诺贝尔熟悉获奖者罗伯特?菲希戈特、路易斯?伊格纳罗和法里德?穆拉德的工作，他可能就不会于1896年死于心脏病了。为这位瑞典化学家赢得财富和声誉的发明物——炸药，是由吸收在硅藻土中的极易挥发的硝化甘油构成。硅藻土是一种在棕色微小水藻——硅藻壳中大量存在的渗透粉末。在诺贝尔身受心脏病折磨的时候，医生给他开的药方是硝化甘油。这种化合物也可以用于舒张血管。诺贝尔拒绝服用这种药物，他在一封信中写道: “可笑的是，我的医生现在要我服用硝化甘油。”因为他知道这种药物也会引起头痛。诺贝尔不相信它能有效地缓解胸痛。 100 年之后，三位诺贝尔医学奖得主菲希戈特、伊格纳罗和穆拉德才弄清硝化甘油和其他血管舒张药物是如何发挥作用的——通过释放一氧化氮气体。血管中缺少一氧化氮分子会引起动脉硬化，这是导致心脏疾病的关键因素。第二课时氮肥的生产和使用教学片断: 氮肥的性质和用途情景设计: 氮肥使用的意义、合成氨工艺产生的历史、氨的应用。T提出问题：工业合成氨的原理是什么？氨具有哪些性质？氨在生产中具有哪些应用？T收集证据查阅有关合成氨的历史和原理、氨的应用的资料。做有关氨的性质的探究实验。提出问题：铵盐具有哪些性质？氮肥的种类有哪些？使用氮肥应注意哪些问题？T收集证据做有关铵盐的性质实验。查阅有关氮肥的资料。向有关人员咨询使用氮肥的注意事项。T形成结论： Cl NM NH A NO> NO2> HNWNH4NO3

第十三章含氮有机化合物

第十三章含氮有机化合物含氮有机化合物是指含有碳氮键的有机化合物，它们在生物体中起着重要的作用。第一节胺一、胺的分类和命名胺是氨的烃基衍生物，它可看作是氨分子中的1个氢或几个氢原子被烃基取代后的产物。（一）胺的分类 1．根据胺分子中氮原子上所连烃基的数目不同，可分为伯胺、仲胺和叔胺。 R —NH 2 R —NH —R ′ R R ′ R ″ 伯胺肿胺叔胺 2．根据胺分子中氮原子上所连的烃基种类不同，可分为脂肪胺和芳香胺。 R —NH 2 Ar —NH 2 脂肪胺芳香胺氮原子与脂肪烃基直接相连为脂肪胺，与芳环直接相连为芳香胺。 3．根据胺分子中氨基的数目不同，可分为一元胺、二元胺和多元胺。一元胺：CH 3—CH 2—NH 2 二元胺：H 2N —CH 2—CH 2—NH 2 例如：脂肪胺芳香胺 CH 3NH 2 苯胺甲胺伯胺： NH 2 NH CH 2 仲胺：二苯胺甲乙胺 CH 3 CH 3 NH 叔胺：三苯胺甲乙丙胺 CH 2CH 2CH 2 N CH 3CH 3 CH 3

请注意：伯胺、仲胺、叔胺与伯醇、仲醇、叔醇的区别，胺是根据氮原子上所连烃基数目来分为伯胺、仲胺、叔胺，而醇则是根据羟基所连的烃基来分为伯醇、仲醇、叔醇。例如： C NH 2 CH 3 CH 3 C OH CH 3CH 3 伯胺叔醇 CH 3 CH 3 （二）胺的命名 1．简单的胺以胺为母体，按烃基的名称称为某胺。例如： CH 2 丙胺 CH 2 NH 2 CH 3NH 2 苯胺甲胺NH 2 CH 3 2．仲胺和叔胺的氮原子上连的烃基相同时，用二或三标明烃基的数目，写在烃基名称前；烃基不同时，从简单到复杂依次写出烃基的名称。例如：（CH 3）2NH （CH 3CH 2）3N （C 6H 5）3N 二甲胺三乙胺三苯胺 NH CH 2 甲乙胺CH 3 CH 3 甲乙丙胺 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3CH 3 CH 3 3．芳香仲胺和叔胺的氮原子上连有烃基时，以芳香胺为母体，在烃基前标上“N-”，以区别连接在芳环上的烃基。例如： N-甲基苯胺 N ，N-二甲基苯胺 N-甲基-N-乙基苯胺NHCH 3 N （CH 3）2 N CH 3 CH 2CH 3 4．多元胺可参照多元醇命名，二元胺称为某二胺。例如： H 2N —CH 2—CH 2—NH 2 H 2N —CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—NH 2 乙二胺 1，4-丁二胺 5．对于结构复杂的胺，则以烃为母体，氨基用为取代基命名。例如：

(完整)高中化学实验校本课程

高中化学实验校本课程“哈利·波特化学魔法”的开发与思考 1 课程设计 1.1 课程目标化学与社会生活的密切联系已是毋庸多言，在教学实践中合理使用化学与社会生活联系的事实更得到中学化学教学领域的广泛认同。但是在实际教学中，许多事实的使用常存在一定的局限性，学生对这些事实的了解大多停留在口耳相传、文本阅读的阶段。校本课程“化学趣味实验”的选课对象是高一级新生。笔者认为该校本课程应该是一门强调合作、参与和不断丰富经验的非学术性化学实验课程。笔者将课程目标确定为：学生合作完成一系列化学趣味实验，了解化学趣味实验的相关知识，体验化学与社会生活的密切联系，激发对化学的好奇心和学习化学的浓厚兴趣。为此，笔者借用魔幻系列小说主人公哈利·波特的名字，将课程名称更名为“哈利·波特化学魔法”，籍此吸引学生和表现该校本课程的主要特点。 1.2 课程内容在选择和组织课程内容时，主要从以下3点考虑：（1）化学趣味实验需要符合以下基本要求：学生感兴趣，实验装置简单，药品用量少，反应耗时短，实验现象明显，不产生有毒有害物质。（2）化学趣味实验的主题应该尽可能地贴近学生生活，并且尽可能地采用生活用品进行实验，力求增加学生的亲切感和改变学生对化学实验的刻板印象，增强学生对化学与社会生活密切联系这一观点的认同。（3）化学趣味实验涉及到的化学知识尽可能与学生在必修课程的学习相适应，以便学生能够理解实验原理。笔者初步选择了12个化学趣味实验，以化学1模块的知识编排顺序作为这些实验的编排线索，并且根据化学1模块的教学进度，确定每节课的化学趣味实验主题。 2 课程实施表1 6个化学趣味实验的主要内容 3 课程评价对校本课程本身进行评价是校本课程开发过程中必不可少的阶段。由于学生参与校本课程教学活动的全过程，了解发生的各种教学事件，他们的观点较客观和可信。为此，笔者编制了不记名调查问卷，对学生进行问卷调查。调查问卷分为2部分。第一部分采用5点计分法，了解学生对教师教学、学习内容和课堂管理的满意程度，和对完成的6个化学趣味实验的感兴趣程度。第二部分是2道陈述题，了解学生在校本课程中是否有所收获，和对校本课程的意见和建议。总共有54名学生参与问卷调查，有效问卷52份。调查问卷能够代表学生群体的整体态度。

第十四章含氮有机化合物练习及答案

第十四章含氮有机化合物 1. 给出下列化合物名称或写出结构式。 (CH 3)2CH NH 2 (CH 3)2NCH 2CH 3 NH CH 2CH 3 CH 3 NH CH 3 O 2N NC N + NCl - O 2N N N OH OH H 32H 对硝基氯化苄苦味酸 1，4，6-三硝基萘答案： 3－氨基戊烷异丙胺二甲乙胺 N －乙基苯胺 3－甲基－N －甲基苯胺 2－氰－4－硝基氯化重氮苯 O 2N CH 2CL NO 2 O 2N NO 2 OH NO 2 NO 2 NO 2 2. 按其碱性的强弱排列下列各组化合物，并说明理由。（1） a b c NH 2 NH 2NH 2 NO 2CH 3 （2） CH 3C O NH 2 CH 3NH 2NH 3 a b c 答案：（1）吸电子基使碱性降低，供电子基使碱性增强，所以有：b > a > c （2）吸电子基使碱性降低，供电子基使碱性增强，所以有：b > c > a 3.比较正丙醇、正丙胺、甲乙胺、三甲胺和正丁烷的沸点高低并说明理由。答案：五种化合物中，按形成氢键的可能、能力可推知其沸点从高到低的次序是：

正丙醇 > 正丙胺 > 甲乙胺 > 三甲胺 > 正丁烷分子间形成分子间氢键沸点高，醇分子中的羟基极性强于胺的官能团，胺三级大于二级又大于一级。 4. 如何完成下列的转变：（1）CH 2 CHCH 2Br CH 2CHCH 2NH 2 （2） NHCH 3 O （3） (CH 3)3C C OH O O C (CH 3)3C CH 2Cl （4） CH 3CH 2CH 2CH 2Br CH 3CH 2CHCH 3 NH 2 答案: （1）CHCH 2Br CH 2 NaCN CH 3CH 2OH CH 2CHCH 2CN LiAlH 4CHCH 2NH 2 CH 2 （2） O NH 3+(H) NH 2 CH 3Br NHCH 3 （3）（4） CH 3CH 2CH 2CH 2Br KOH,CH 3CH 2OH CH 3CH 2CH CH 2 HBr CH 3CH 2CHCH 3 Br 3 CH 3CH 2CHCH 3 NH 2 5. 完成下列各步反应，并指出最后产物的构型是（R ）或（S ）。 C 6H 5CH 2CHCOOH CH 3 (1)SOCl (2)NH 3 (3)Br 2,OH - C 6H 5CH 2CHNH 2 CH 3 S-(+) (-)

化学校本课程

岞山中心校化学校本课程教材趣味化学实验

课程说明你看见过胶冻能燃烧、无水有冰袋、消字密无痕、水下百花开等现象吗？你知道这是为什么吗？你想亲自来动手试一试吗？如果答案是肯定的，那么请你走进《趣味化学实验》这个小天地吧！在这些富有情趣的化学实验中，你不仅能复习巩固化学知识，而且能提高学习化学的兴趣和热情，丰富课外生活，锻炼我们的动手能力，最终增进化学科学素养。《趣味化学实验》课程安排为十个课时的内容，涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验，以让学生更多了解化学在生活中的应用。每个课时内容大致分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验几大部分。目录趣味化学实验一：制作“叶脉书签” (3) 趣味化学实验二：模拟酸雨腐蚀岩石的过程 (5) 趣味化学实验三：自制酸碱指示剂 (6) 趣味化学实验四：化学“冰箱”与冰袋 (8) 趣味化学实验五：指纹鉴定以及检验加碘食盐中的碘元素 (11) 趣味化学实验六：水下公园 (14) 趣味化学实验七：豆腐中钙质的检验 (16)

趣味化学实验八：食物中常见元素的测定 (20) 趣味化学实验九：铝器表面刻字以及制备可燃的“胶冻” (22) 趣味化学实验十：合成香精 (24) 趣味化学实验十一：消字灵的制作 (29) 趣味化学实验一：制作“叶脉书签” 制作原理：叶片的叶肉部分容易腐烂降解，而叶脉非常坚韧，能构成各种形状比如网状、扇形、弧形等结构，以支持叶片。选取具网状脉的植物叶片，用氢氧化钠等碱溶液加热煮沸，可以水解掉叶肉等部分，仅剩下网状脉，再利用过氧化氢的强氧化性将叶脉漂白，一件精美的叶脉书签便制作成功了。工具材料：（1）5-10%的氢氧化钠溶液，5%的过氧化氢溶液；（2）电热套、烧杯（多个）、瓷盘、旧牙刷、镊子、水彩色；（3）采摘新鲜的具网状脉的植物叶子，如白玉兰、杨树、白蜡等。制作步骤：

生活中的化学校本课程纲要

《生活中的化学》校本课程纲要宁安市第三中学刘爱民随着科学技术的发展，化学作为自然科学与生物、材料、能源等从多学科交叉、渗透、融合，促使化学研究领域极大地拓展，化学新成就不断涌现，已成为高科技发展的强大支柱，化学作为初中科学教育的重要领域之一，进行校本课程开发，具有深厚的物质基础，可以扩大学生知识面，拓展学生视野，提高学生化学素养。一、课程说明本课程旨在拓宽学生的知识面，提高学生的学习素养、本课程为任意选修课，适合九年级学生选修。本课程需用16课时完成教学任务。修满并考核合格获1学分。二、课程目标以《课程标准》为指导，结合我校实际，充分挖掘学生的个性潜能，促进学生个性全面、和谐地发展，为学生的终身发展奠定基础。学会交流，在合作中学习；学会探究，培养学生的创新意识；培养学生良好的生活习惯，懂得生活，成为生活的主人。 1、着重培养学生创造性学习能力；发现、提出问题，研究、解决问题过程，问题的创新意识与学习能力。不从心 2、培养学生自主学习、独立思考主体性地判断和更好地解决问题的素质和能力，在查阅资料、实际研究的过程中不断探索，不断研究，不断创新，体味其中的乐趣 3、开阔学生的视野，提高学生学习化学的兴趣，丰富学生的知识，发展学生的思维，促进学生学习化学的主动性。 4、培养学生对社会的责任心和使命感。三、课程的主要内容生活中的化学：食盐的实用价值日用洗涤剂与人类健康用燃烧法鉴别各种纤维水壶巧除垢服饰除污小窍门空气中二氧化碳含量的测定节约用水项目的活动调查我市水资源状况，水污染来源参观自来水净化厂，调查常用水的净化方法水与人体的关系鸡蛋壳上刻字农村使用沼气的探究，及发展前景调查常用化肥对环境的影响利用紫牵牛花、紫苷蓝、花心萝卜等自制酸碱指示剂查阅资料：了解醋的功效；牙膏中的化学；油条中的化学调查塑料造成的污染探究干煤和湿煤，哪个好烧日用洗涤剂与人体健康调查生石灰的的制取四、教学建议（1）面向全体学生，为学生的终身发展奠定基础教师是课程的组织者和引导者，在教学过程中教师努力营造良好的探究氛围，鼓励学生根据自己的兴趣和爱好出发，学生自主选择课题进行研究，培养学生的好奇心和自信心；鼓励学生通过合作、体验、实践、讨论等方式，发展综合能力；创造条件让学生能够自主解决问题。（2）关注学生的情感，营造宽松民主的氛围。

第十三章有机含氮化合物2

分子量较小的胺，如甲胺、二甲胺、乙胺等在常温下是气体，其余胺为液体或固体。低级胺可溶于水，这是因为氨基可以与水形成氢键。但随胺中烃基碳原子数的增多，水溶性减小，甚至不溶。伯胺、仲胺都可以形成分子间氢键，故沸点较分子量相近的烷烃高，但比相应的醇低。而叔胺的沸点则与烃相近。常见的胺的物理常数见表13-1 表13-1 胺的物理常数名称结构简式沸点/℃熔点/℃ 氨NH3-33.35 -77.7 甲胺CH3NH2-6.3 -93.5 二甲胺(CH3)2NH 7.4 -93 三甲胺(CH3)3N 2.9 -117.2 乙胺C2H5NH216.6 -81 二乙胺(C2H5)2NH 56.3 -48 三乙胺(C2H5)3N 89.3 -114.7 苯胺C6H5NH2184 -6.3 N-甲基苯胺C6H5NHCH3196.3 -57 N，N-二甲基苯胺C6H5N (CH3)2194 2.45 邻甲基苯胺o-CH3C6H4NH2200.2 -14.7 间甲基苯胺m-CH3C6H4NH2203.3 -30.4 对甲基苯胺p-CH3C6H4NH2200.5 44 邻硝基苯胺o-NO2C6H4NH2284 71.5 间硝基苯胺m-NO2C6H4NH2305 114 对硝基苯胺p-NO2C6H4NH2331.7 148 红外吸收光谱：在3500~3300cm-1的N-H伸缩振动区，伯胺有双峰，仲胺有单峰，叔胺因无N-H键，故在此频区无吸收。伯胺在1650~1590cm-1有强的N-H面内弯曲振动吸收峰，而仲胺在1650~1550cm-1的峰很弱，只可用于参考。正丁胺和苯胺的红外光谱见图13-4和图13-5。

有机含氮化合物

1 授课内容 Chapter 9 有机含氮化合物学时数 6 掌握比较含氮化合物碱性强弱的方法、胺与HNO 2的反应、重氮盐的放氮及偶联反应；理解杂环的芳香性及反应活性顺序；了解生物碱的一般性质。第一节胺 Amines （胺的碱性、胺与HNO 2的反应）；第二节重氮和偶氮化合物Diazo and Azo Compounds （放氮和偶联反应）；第三节酰胺Amides （酸碱性、缩二脲反应）第四节含氮杂环化合物Heterocycles （反应活性比较）第五节生物碱Alkaloids P250/1, 4, 11, 15 教材：《有机化学》张生勇主编。高等教育出版社。参考文献： 1．《基础有机化学》邢其毅等编。第二版，高等教育出版社。 2．《Organic Chemistry 》Stephen J. et al. Academic Press 3．《Fundamentals of Organic Chemistry 》（美）John McMurry 著机械工业出版社教学目的（含重点，难点）主要内容复习思考题参考文献教材教研室意见

2 教学内容时间分配媒体选择第九章有机含氮化合物含氮有机化合物主要指分子中的氮原子和碳原子直接相连的化合物，也可以看成是烃分子中的一个或几个氢原子被含氮的官能团所取代的衍生物。例如，生物碱、蛋白质、磺胺类药物等。本章主要讨论胺(amine)、重氮化合物(diazo compound)、偶氮化合物(azo compound)、酰胺(amide)、含氮杂环化合物和生物碱(alkaloid)。第一节胺Amines 一、胺的结构、分类和命名Structures, Classification and Nomenclature (一)胺的结构和分类胺：可看作是氨分子中的氢原子被烃基取代所生成的化合物。通式:R-NH 2，R 2NH 或R 3N ，其中R 代表烃基，它们分属于伯、仲和叔胺。官能团：氨基亚氨基次氨基-NH 2 NH N R-N-R"R' 叔胺（3°胺） R-NH-R'仲胺（2°胺） R-NH 2伯胺（1°胺）季铵化合物(quaternary ammonium compound)可看成是铵盐或氢氧化铵(NH 2OH)分子中氮原子上的四个氢原子都被烃基取代生成的化合物，它们分别称为季铵盐和季铵碱。季铵盐季铵碱 R N X 4+-OH R N 4+- 注：伯、仲、叔胺或季铵化合物分子中的伯、仲、叔的含义与卤代烃或醇中的不同，它是指氮原子上连有一个、两个或是三个烃基，与连接氨基的碳是伯、仲还是叔碳原子没有关系。例如，叔丁醇是叔醇，而叔丁胺却是伯胺。 (二)命名Nomenclature 1. 普通命名法：按照分子中烃基的名称及数目叫做“某胺”，基字一般可以省略。如： CH 3-NH 2NH 2 甲胺苯胺 CH 3-CH 2-NH 2 乙胺 80min 幻灯

生活中的化学校本课程纲要

《生活中的化学》校本课程纲要化学组永平随着科学技术的发展，化学作为自然科学与生物、材料、能源等从多学科交叉、渗透、融合，促使化学研究领域极大地拓展，化学新成就不断涌现，已成为高科技发展的强大支柱，化学作为初中科学教育的重要领域之一，进行校本课程开发，具有深厚的物质基础，可以扩大学生知识面，拓展学生视野，提高学生化学素养。一、课程说明本课程旨在拓宽学生的知识面，提高学生的学习素养、本课程为任意选修课，适合九年级学生选修。本课程需用16课时完成教学任务。修满并考核合格获1学分。二、课程目标以《课程标准》为指导，结合我校实际，充分挖掘学生的个性潜能，促进学生个性全面、和谐地发展，为学生的终身发展奠定基础。学会交流，在合作中学习；学会探究，培养学生的创新意识；培养学生良好的生活习惯，懂得生活，成为生活的主人。 1、着重培养学生创造性学习能力；发现、提出问题，研究、解决问题过程，问题的创新意识与学习能力。不从心 2、培养学生自主学习、独立思考主体性地判断和更好地解决问题

的素质和能力，在查阅资料、实际研究的过程中不断探索，不断研究，不断创新，体味其中的乐趣 3、开阔学生的视野，提高学生学习化学的兴趣，丰富学生的知识，发展学生的思维，促进学生学习化学的主动性。 4、培养学生对社会的责任心和使命感。三、课程的主要容生活中的化学：食盐的实用价值日用洗涤剂与人类健康用燃烧法鉴别各种纤维水壶巧除垢服饰除污小窍门空气中二氧化碳含量的测定节约用水项目的活动调查我市水资源状况，水污染来源参观自来水净化厂，调查常用水的净化法水与人体的关系鸡蛋壳上刻字农村使用沼气的探究，及发展前景调查常用化肥对环境的影响利用紫牵牛花、紫苷蓝、花心萝卜等自制酸碱指示剂查阅资料：了解醋的功效；牙膏中的化学；油条中的化学调查塑料造成的污染探究干煤和湿煤，哪个好烧日用洗涤剂与人体健康调查生灰的的制取四、教学建议（1）面向全体学生，为学生的终身发展奠定基础

第十四章含氮有机化合物答案

第十四章含氮有机化合物 1.给出下列化合物名称或写出结构式。 (CH3)2CH NH2(CH3)2NCH2CH3 NH CH2CH3 CH3 NH CH3O2N NC N+NCl- O2N N N OH OH H32 H 对硝基氯化苄苦味酸 1，4，6-三硝基萘答案： 3－氨基戊烷异丙基胺二甲基乙基胺 N－乙基苯胺N－甲基－3－甲基苯胺氯化-3－氰－5－硝基重氮苯 4-硝基-2,4-二羟基偶氮苯顺-4-甲基-1-环己胺 2.按其碱性的强弱排列下列各组化合物，并说明理由。（1）

a b c NH 2 NH 2NH 2 NO 2 3 （2） CH 3C O NH 2 CH 3NH 2NH 3 a b c 答案：（1）c > a > b 苯环上存在推电子基团如甲基，可增加N 原子上的电子云密度，使其碱性增强；当苯环上连有拉电子基团如硝基，则降低N 上的电子云密度，使其碱性降低。（2）b > c > a 在CH 3NH 2中由于—CH3的推电子作用，增强了碱性。在CH 3CONH 2中，由于p -π共轭而降低了N 上的电子云密度，使其碱性减弱。 3.比较正丙醇、正丙胺、甲乙胺、三甲胺和正丁烷的沸点高低并说明理由。答案：正丙醇 > 正丙胺 > 甲乙胺 > 三甲胺 > 正丁烷分子间的氢键导致沸点升高。由于氧的电负性大于氮的电负性，因而正丁醇分子间能形成较强的氢键，沸点较高；正丙胺的氮原子上有两个氢可以形成氢键，甲已胺只有一个，而三甲胺氮原子上没有氢原子，因而不能形成氢键；正丁烷是非极性分子，分子间只存在较弱的色散力，因而沸点最低。 4. 如何完成下列的转变：（1） CH 2 CHCH 2Br CH 2 CHCH 2NH 2

高中化学校本课程的有效开发

高中化学校本课程的有效开发 Newly compiled on November 23, 2020

高中化学校本课程的有效开发区县：顺义区单位：顺义区第二中学姓名：赵建冉论文摘要：近年来，我国确立了国家、地方和学校三级课程管理政策，标志着我国基础教育课程改革政策和管理体制进入了新的变革时期。校本课程的设置与开发应根据当地社会、经济发展的具体情况，结合本校的传统和优势、学生的兴趣和发展需要进行，要能积极投身于校本课程资源的开发利用，首先就得有开发利用的意识，明确校本课程的目标和原则，还要看清挖掘、开发的方向和潜力，并积极行动起来，研究怎样去开发和利用校本课程资源。这是落实校本课程的关键。开发校本课程是新课程改革的一个亮点，充分挖掘并利用现有的课程资源是当前实施校本课程的有效途径关键词：校本课程化学课程系列一、校本课程的概念 “校本课程”这个概念，根据我们的理解，包含两层含义：一是使国家课程和地方课程校本化、个性化，即学校和教师通过选择、改编、整合、补充、拓展等方式，对国家课程和地方课程进行再加工、再创造，使之更符合学生、学校和社区的特点和需要；二是学校设计开发新的课程，即学校在对本校学生的需求进行科学的评估，并充分考虑当地社区和学校课程资源的基础上，以学校和教师为主体，开发旨在发展学生个性特长的、多样的、可供学生选择的课程。学校应加强课程资源建设，充分挖掘并利用现有的课程资源，因地制宜，努力开发校本课程，促进学生的个性成长”。化学作为自然科学与生物、材料、能源、社会等多学科交叉、渗透、融合，促使化学研究领域极大地拓展，新成就不断涌现，这为开发化学校本课程提供现实的土壤和拓展空间。

校本课程生活中的化学》教案

第一课汽水中的化学活动目的：探究汽水中的气体是什么物质，汽水为什么可消暑。培养学生从生活中学习化学的兴趣活动准备：学生分2—4人一个小组，各组自带1瓶汽水，其余仪器用品从实验室借，其中有带胶塞的导管、试管、澄清石灰水活动过程：一、学生亲身体验 1、学生观察一瓶新买的汽水，再打开瓶塞，并观察瓶中发生的现象。 2、学生喝几口汽水，并谈谈喝过汽水的感受二、发现问题，提出假设（在老师的指导下进行）发现问题提出假设 (1)汽水中冒出来的气体是什么物质汽水中的气体为二氧化碳 (2)喝汽水为什么可以消暑喝冰冻汽水汽水中的气体冒出与压强和温度有关为何更好 ………… 三、实验探究与调查分析（教师指导下进行） 1、查资料：(1) 二氧化碳气体能澄清石灰水变浑浊 (2) 二氧化碳气体溶解能力随温度升高减小，随压强增大而增大，反之亦然。 2、实验探究：将汽水中的气体通入澄清石灰水，如图现象：导管口产生气泡，澄清石灰水变浑浊结论：汽水中的气体为CO2，假设成立。 3、分析讨论： (1) 打开汽水瓶后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解能力下降，故会有汽泡产生。 (2) 喝汽水后会打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解能力下降，故喝汽水后，汽水在人肚里受热，产生二氧化碳气体，使人感觉到清凉怡神之感，暑意顿消，精神为之一振。活动总结：通过喝汽水后体内产生的现象，让学生大胆提出问题与假设，培养了学生观察思维能力。通过开展对汽水中气体成分以及汽水为什么可消暑等问题的探究，培养

了学生的探究实践能力，激发了学生从生活中去学习化学知识的热情。第二课水壶里的水垢主讲教师：方建军活动目的：探究水垢形成的主要原因及水垢的主要成分。水垢在生产、生活中可能造成的危害，了解除水垢的简易方法，引导学生从生活中学习化学知识，并将化学知识应用于生产生活之中，培养探究精神和实践能力。活动准备：学生从家里带来一些水垢或有水垢的保温瓶，实验室准备如下仪器用品：试管、带胶塞的导气管，酒精灯、铁架台（带铁夹）活动过程：一、学生观察水垢，发现水垢较硬，不溶于水等二、提出问题 (1) 水壶里的水垢是怎样形成的水垢的主要成分是什么 (2) 水垢对生产生活会产生什么影响如何除去水垢三、提出假设：（教师辅导或查阅相关书籍） (1) 水垢的形成可能是水中溶解的某些物质在加热时产生了不溶物。 (2) 水垢的主要成分可能是碳酸钙 (3) 水垢的形成可能对人们的生产生活带来不良影响四、实验探究与调查讨论（在教师协助下实施）探究1、水垢的形成原因： (1) 取自然界水样适量于试管中，观察：水样清澈 (2) 给试管中的水加热至沸腾，静置后观察：水变浑浊结论：原假设(1)成立探究2、水垢的主要成分： (1) 查阅相关资料：碳酸钙能使稀盐酸放出二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。 (2) 将水垢放入下列装置中，加入适量稀盐酸，并把导管插入澄清石灰水中现象：水垢溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊结论：水垢的主要成分是碳酸钙，原假设(2)成立探究3、调查分析：水垢的形成对生产生活有什么不良影响

第二单元生产生活中的含氮化合物

第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气氮气在空气中约占总体积的________。通常情况下，N2不与________反应。在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的________： 2．一氧化氮 NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成______：2NO＋O2===______(红棕色气体)。 3．二氧化氮二氧化氮是__________、有__________气味的________气体，密度比空气____，易______， ____溶于水。溶于水时生成________和____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋ H2O===____________。二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO2和NO2的主要来源 (1)______、________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。 3．酸雨 (1)概念：________的降水称酸雨，主要是大气中的________和______溶于水后造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成：______________________________、__________________________。 ②HNO3的生成：__________________________。 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整__________，发展__________。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。知识点1氮气的性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是() A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B．氮气比空气轻，且不溶于水 C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

#有机化学第十章含氮化合物

第一节胺一、分类和命名 1.定义：氨分子中的氢原子被氨基取代后所得到的化合物。 2.分类：根据氨分子中的一个、二个和三个氢原子被烃基取代分成伯胺（10胺）、仲胺（20胺）和叔胺（30胺）。相当于氢氧化铵NH 4OH 和卤化铵NH 4X 的四个氢全被烃基取代所成的化合物叫做季铵碱和季铵盐。根据氨基所连的烃基不同可分为脂肪胺（R-NH 2）和芳香胺（Ar-NH 2）。根据氨基的数目又可分成一元胺和多元胺。应当注意的是： NH 3 → R -NH 2 伯胺 → R 2NH 仲胺 → R 3N 叔胺 NH 4OH → R 4NOH 季铵碱 NH 4X → R 4NX 季铵盐伯、仲、叔胺和伯、仲、叔醇的分级依据不同。胺的分级着眼于氮原子上烃基的数目；醇的分级立足于羟基所连的碳原子的级别。例如叔丁醇是叔醇而叔丁胺属于伯胺。叔丁醇 (30醇) 叔丁胺(10胺) 要掌握氨、胺和铵的用法。氨是NH 3氨分子从形式上去掉一个氢原子，剩余部分叫做氨基-NH 2，(去掉二个氢原子叫亚氨基=NH)。氨分子中氢原子被烃基取代生成有机化合物的胺。季铵类的名称用铵，表示它和NH 4的关系。 3.命名：对于简单的胺，命名时在“胺”字之前加上烃基的名称即可。仲胺和叔胺中，当烃基相同时，在烃基名称之前加词头“二”或“三”。例如： CH 3NH 2 甲胺 (CH 3)2NH 二甲胺 (CH 3)3N 三甲胺 C 6H 5NH 2 苯胺 (C 6H 5)2NH 二苯胺 (C 6H 5)3N 三苯胺 OH CH 3CH 3CH 3C CH 3CH 3 CH 3C NH 2

而仲胺或叔胺分子中烃基不同时，命名时选最复杂的烃基作为母体伯胺，小烃基作为取代基，并在前面冠以“N”，突出它是连在氮原子上。例如： CH3CH2CH2N(CH3)CH2CH3N-甲基-N-乙基丙胺（或甲乙丙胺） C6H5CH(CH3)NHCH3N-甲基-1-苯基乙胺 C6H5N(CH3)2N，N-二甲基苯胺季铵盐和季铵碱，如4个烃基相同时，其命名和卤化铵和氢氧化铵的命名相似，称为卤化四某铵和氢氧化四某铵；若烃基不同时，烃基名称由小到大依次排列。例如： (CH3)4N+Cl-氯化四甲铵 (CH3)4N+OH-氢氧化四甲铵[HOCH2CH2N+(CH3)3]OH-氢氧化三甲基-2-羟乙基铵（胆碱）[C6H5CH2N+(CH3)2C12H25]Br-溴化二甲基十二烷基苄基铵二、物理性质 1.状态：低级脂肪胺，如甲胺、二甲胺和三甲胺等，在常温下是气体，丙胺以上是液体，十二胺以上为固体。芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性。 2.沸点：同分异构体的伯、仲、叔胺，其沸点依次降低。这是因伯、仲胺分子之间可形成氢键，叔胺则不能。例如丙胺、甲乙胺和三甲胺的沸点分别为48.7℃、36.5℃和2.5℃。 3.水溶性：低级的伯、仲、叔胺都有较好的水溶性。因为它们都能和水形成氢键。随着分子量的增加，其水溶性迅速减小。三、化学性质胺的化学性质主要取决于氮原子上的末共用电子对。当它提供末共用电子对给质子或路易斯酸时，胺显碱性；它作为亲核试剂时，能和卤代烃发生烃基化反应，能和酰卤、酸酐等酰基化试剂发生酰化反应，还能和亚硝酸反应；当它和

《生产生活中的含氮化合物》单元练习

高一化学《生产生活中的含氮化合物》单元练习苏教版必修1 一、选择题： 1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应 2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应 3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO 和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO 5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2 6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（） A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水 8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④ 9．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO2 10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（） A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体 12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 13．实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）

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