质量守恒定律,正确书写化学方程式
质量守恒定律，正确书写化学方程式
知识点： 一、质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”；
③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因：
实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。 反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。 （2）意义：
三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法：
（1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接
（2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相
等。
（3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。
（4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有
固体，生成物就不需要标注。
（5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。
3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 5
1.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。
2.找出最小公倍数
3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。
4.检查 意义
实例： 点燃
2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面：
表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2
+
反应前
反应后
基础练习：
1、（2013福建福州）二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X 一定条件CH 3OCH 3+H 2O ，则X 的化学式为（ ）
A 、C 2H 5OH
B 、H 2O 2
C 、C 2H 4
D 、H 2
2、（2012 江苏苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变
C ．8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2
D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 3、（2014 江苏南通）已知反应O H CO O X 222223++点燃，则X 的化学式为（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 2H 60
4、（2012 山东聊城）右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A 、该反应属于置换反应 B 、该反应共涉及四种原子
C 、该反应前后,原子的种类没有发生变化
D 、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5.下列化学方程式中，完全正确的是( ) A.P+O 2
点燃
P 2O 5 B.C+2O
点燃
CO 2 C.Mg 2+O 2
点燃
2MgO D.3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4
6、（2011 江苏无锡）将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳
X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g
7.2
8.8
a
下列判断正确的是
A ．表中a 的值为2.8 B
．X 一定是该反应的催化剂 C
．X 可能含有氢元素
D ．若起始时氧气的质量是14.4g ，则无
X 生成
7.下列有关化学方程式书写不正确的是（ ） A ．用盐酸除去铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O B ．镁带在空气中燃烧： Mg+O 2 =2MgO 2 C ．验证铁比铜活泼：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
D ．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O （星哥友情提示不选D ）
8.用和“ ”“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模如下图所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
9.（2012 晋江)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X 分子中含有3个原子
D.1个X 分子中含有3种不同的原子 10.（2013 邵阳）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
能力提高：
1.R 表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，R x O y +3H 2SO 4====R 2(SO 4)3+3H 2O ，则x 、y 的数值为x ＝_________，y ＝_________。
2.配平下列反应的化学方程式： （1） H 2O 2 — H 2O+ O 2
（2） C 2H 2 + O 2 — CO 2+ H 2O （3） Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2
3.（2012．桂林）下列关于化学反应x A + y B = m C + n D （x 、y 、m 、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是 （ ） A. x + y = m + n
B.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比
D.若A 和B 的质量都为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
4．（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）
A ．原子是化学变化中的最小粒子
B ．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C ．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D ．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A 2B
5.（2012 重庆） NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ）
A. CO 2
B. Cl 2
C. O 2
D. N 2
6.（2012 青岛市）以下是某化学反应的微观示意（图 分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是 （ ）
+
+ 4X
B．参加反应的物质分子个数之比为1：1 C．反应物和生成物中只有一种单质D．该反应属于化合反应
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律化学方程式 【课堂引入】 【知识梳理】 实验一： 铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4 现象：铁钉表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为浅绿色。 反应前后天平指针没有偏转 铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4
一、质量守恒定律 （一）质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 1. 研究对象：化学反应中。 2. 守恒范围：所有参加反应和生成的物质。 3. 守恒内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） 4. 守恒数量：质量总和。 （二）质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。 实验二： 碳酸钠+ 稀盐酸→氯化钠+ 水+ 二氧化碳 分析：1. 天平不平衡，是否遵循质量守恒定律？还能用质量守恒定律解释吗？ 2. 天平不平衡的原因： 3. 如何改进装置： 讨论： 1.一同学称量4.8克镁条，在空气中点燃，之后称量产生的白色固体质量为8克，由此该学生认为生成物总质量比反应物总质量大。你同意他的观点吗？说明理由。 2. 取10克氯酸钾和二氧化锰固体混合物，加热制取氧气，一段时间后试管中剩余固体质量为9.36克。此过程是否符合质量守恒定律。 3.将10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律吗？ 4.12克碳与多少克氧气恰好反应生成44克二氧化碳？现在有12克碳和64克氧气，若完全反应，请回答能生成多少克二氧化碳？
二、化学方程式及意义 微粒个数比： 2 : 1 : 2 物质质量比： 4 ：32 ：36 宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水。 微观：2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子。 质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。 三、如何正确书写化学方程式 （一）书写原则 （1）以客观事实为依据，反应是真实存在的。 （2）符合质量守恒定律，反应前后两边的原子个数必须相等。 （二）化学方程式的书写步骤 （三）化学方程式的配平 (1) 配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式） (2) 配平化学方程式的方法 ①观察法 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
第六节 质量守恒 化学方程式及配平
第六节化学方程式质量守恒及方程式配平方法 【基础知识】 1.化学方程式：是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。 如：Mg在氧气中燃烧镁+氧气点燃氧化镁 写成化学方程式为：2Mg+O2 点燃MgO C 在氧气中燃烧: C+O2点燃CO2 注意事项：①常温常压下可以进行的反应，不必写条件； ②既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 ③如反应物无气体参与，而生成物有气体，则需在生成气体右边加上向上箭头。 ④生成符号，用箭头（与国外一致），但之前的等号与箭头表示的意义一样。 2.质量守恒定律：又称物质不灭定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各 物质质量总和。 例：2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O 80g + 44g ＝106g + 18g 这个结论是化学家实验得到的结果。实质上我们可以根据之前学过的知识推导出这个定律： 原子的定义(化学反应中的最小微粒) 化学反应中原子种类和数目守恒 组成新分子的原子和原来的分子中的原子种类数目相同新分子质量=原来分子质量。 3.化学方程式的配平： 思考：化学方程式：2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O 为什么不写成：NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O 质量不守恒除了不满足守恒，也不能用未配平的化学方程式进行计算。因此在写好化学方程式之后必须配平！ 4.用化学方程式计算： 【精选例题】 例1 ： 120g氢氧化钠与足量的二氧化碳反应，生成纯碱（Na2CO3）多少克？ 分析: 由题意知NaOH为不足量，而CO2过量，所以用NaOH计算。（想想为什么？）解法一：式量计算法： 写出方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 80 106 120 X 由方程式可得：=解得X= 159(g) 解法二：物质的量计算法： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 2mol 1mol 1mol 2mol 由方程式知：反应的NaOH和Na2CO3物质的量之比为2:1 参加反应的NaOH为120/40=3（mol）, 于是得,生成的Na2CO3为1.5mol。即1.5*106=159(g) 解法三：原子守恒法：
质量守恒定律,正确书写化学方程式
质量守恒定律，正确书写化学方程式 知识点： 一、质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”； ③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因： 实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。 反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。 （2）意义： 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法： （1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接 （2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相 等。 （3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。 （4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有 固体，生成物就不需要标注。 （5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。 3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 5 1.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。 2.找出最小公倍数 3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。 4.检查 意义 实例： 点燃 2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面： 表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式 质量守恒定律 1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。 2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。 总结： ①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变； ②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意： ①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； ②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成 【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。 【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。 （2）确定化学式 【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N 2 B. NH 3 C. NH 2 D. N 2H 2 【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X △ Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。 【例5】在化学反应2X 2 +3Y 2 = 2R 中，若用X 、Y 表示R 的化学式，其中正确的是（ ） A. X 3Y 2 B. X 2Y 3 C. X 3Y 4 D. XY 2 【例6】铅丹+ 4HNO 3 =PbO 2 + 2Pb(NO 3)2 + 2H 2O ， 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb 2O 3 D. Pb 3O 4 【例7】（2011?潍坊）“酒驾”已经写入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100mL 为酒驾，酒精含量超过80mg/100mL 为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理为C 2H 6O+4CrO 3+6H 2SO 4═2X+2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ） A ．Cr 2O 3 B ．CrSO 4 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．Cr 2S 3
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式 1、质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。 （2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了 原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生 成物的总质量。 2、化学方程式 3、根据化学方程式计算 (1)一般步骤： ①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。 (2)计算类型： ①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。 三、重点疑点讨论 1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反 应物的“质量总和”中？ 四、解题方法指导 定义：用 表示 的式 书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律 ①写 等号左边写 ，右边写 。 ②配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化 学 方程 式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。 表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标 读法 ④等 将短线改为等号
点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。 例题2、配平下列化学方程式： （1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2 （3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl 例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克 硫酸锌?(注意解题步骤和格式) 思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算 为纯锌的质量? 五、知识能力训练 巩固知识 1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ） A 、原子个数 B 、分子个数 C 、元素种类 D 、物质的总质量 E 、物质的种类 F 、原子的核电荷数 2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( ) A 、9.8ｇ B 、3.6ｇ C 、7.2ｇ D 、14.4ｇ 3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ） A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO B 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO C 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO D 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO 4、下列5个化学方程式： A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2 B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑ C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4 D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2 E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2 点燃
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．理解： 二、化学反应方程式 1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。 2．书写 ⑴两个原则： 一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应) 二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法： A ．写出反应物和生成物的化学式。在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用 “＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。中间画一短线。 例：铁丝在氧气中燃烧： 实验室制取二氧化碳： B ．配平化学方程式： 所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。 让我们来把这两个方程式配平： C ．注明反应条件： 有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。条件为加热的用“△”表示。 注：这里的状态符号添加有一定的规则： 当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体 质量守恒定律及化学反应方程式
物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓” 3．关于化学方程式的计算 重点：关注解题格式 举例说明(2010北京中考34题) 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。 解：设被转化的NO的质量为x。 答：被转化的NO的质量为6g 【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察 ⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰 水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。其中符合质量守恒定律的是( ) A．①②⑦ B．①③④⑨ C．①③④⑧⑨ D．①③④⑤ ⑵(10江苏) 对蜂窝煤燃烧有如下探讨，并得出相应的解释。其中应用依据质量守恒定律解释的是( ) A．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。 解释：煤燃烧后产生二氧化碳等气体逸出 B．在煤炉上方放一壶水不能防止一氧化碳中毒。 解释：一氧化碳难溶于水 C．将煤做成蜂窝状，就更易燃烧。 解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大 D．煤燃烧正旺时将炉门关上，煤的上方火焰呈蓝色。 解释：此时氧气不足产生的一氧化碳在燃烧
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式 一、质量守恒定律 质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点： 第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。 第二点正确理解质量守恒定律。律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。 第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而 生成其它物质(生成物)的过程。 二、化学方程式 1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子 其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则： ①客观性原则——以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总
和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“―” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“=”。 2.配平是书写化学方程式的难点 配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。 3.书写化学方程式 为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁，反应条件为点燃。 有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物―盐和水。 配平的方法有多种，现介绍四种方法： (1)奇数、偶数法 原理：根据奇数永远不可能等于偶数原则，变奇数为偶数。适用范围：此方法多适应于反应里出现双原子分子的情况。配平步骤：
质量守恒定律与化学方程式
专题物质的化学变化——质量守恒定律与化学方程式 班级姓名。 【要点回顾】 一、质量守恒定律： 1. 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质质量总和。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变。 3.在化学反应前后下列各项①元素种类②原子种类③分子种类④物质种类⑤原子个数⑥分子个数⑦物质的质量总和，一定发生改变的是；一定不变的是；可能改变的是。 二、化学方程式： 1.书写化学方程式的原则：①以为依据；②遵守。 2.意义、读法：以2H2 + O2 2H2O为例： ①质的方面：和在的条件下反应生成；（宏观） （表明反应物、生成物和反应条件） ②量的方面：每份质量的和份质量的完全反应，生成份质量的；（宏观）（表明各物质间的质量比） ③量的方面：每个和个反应，生成个。（微观） （表明微观粒子的质量关系） 三．基本反应类型：（填写“一变多”或“多变一”） 1．化合反应；。 2．分解反应。 【考题研究】 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 2.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（） A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变 3．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是（） A.H2 B.CH4 C.He D.NH3 4.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（） A.S B.SO2 C.SO3 D.CO 5.关于 CH4 +2O2 2H2O + CO2的描述中正确的（） A、甲烷加氧气点燃等于水和二氧化碳 B、甲烷和氧气在点燃条件下反应可生成二氧化碳和水 C、每16g甲烷与32g氧气在点燃的条件下生成18g水和44g二氧化碳 D、每1个甲烷与2个氧气在点燃的条件下可生成2个水和1个二氧化碳 6..现有化学反应：A+B====C，若将m g A和n g B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（） A.等于（m+n）g B.小于（m+n）g C.大于（m+n）g D.不大于（m+n）g 7. 过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题： （1）过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O====BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是__ _ ___。 （2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出其与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠（Na2CO3）)的化学方程式： _______________________________ ________。 8.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 （1）图中所示的化学方程式_________ ___________； （2）从图中你还能获取的信息是________ ________。 9. 密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下：
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成 物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分子质量 中：实际质量下：列比 例式 4.解：解出x 的值 5.答：写出答案 例题 （2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。铁与水蒸气反应的化学方程 式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全 部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将B 装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜； 铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁。 【解答】解：【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：固体成分是四氧化三铁和铁。
【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点
【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2 ② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。3c+2fe2o3=4fe+3co2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 写作方法及注意事项 写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑ 反应条件 1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。 箭头和等号
质量守恒定律及化学方程式计算
质量守恒定律及化学方程式计算 化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之 间的转化关系组成。在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写 在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。 根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持 不变。为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。 化学方程式计算的基本步骤如下： 1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物 的种类和数量。 2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用 元素符号和原子量写出它们的化学式。 3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种 元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。 4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式 中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。 下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。 例子：将氢气和氧气反应生成水。 步骤1：确定反应物和生成物 反应物：氢气（H2） 生成物：水（H2O）
步骤2：写出化学式 H2+O2->H2O 步骤3：检查质量守恒 反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量 步骤4：平衡方程式 在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。 接下来，我们需要平衡氧的原子数。由于反应物氧的原子数是2，生 成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。 最终平衡方程式为： 2H2+O2->2H2O 通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的 计算步骤是相似的。
质量守恒定律应用之确定化学式
质量守恒定律应用之确定化学式 1、三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中X的化学式为 2、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2X+Cl2↑其中X的化学式为 3、实验室制取氯气，常用氢氧化钠溶液吸收尾气，化学方程式为： Cl2 + 2NaOH === X + NaClO + H2O，则X的化学式为 4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4△ 2R+4K2O+3O2↑则R的化学式为 5、实验室能够用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2X +SO2↑，其中X的化学式为 6、司机酒后驾车容易肇事，所以交通法规禁止酒后驾车。有一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法，就是利用三氧化铬（CrO3，红色）与乙醇反应生成与不同颜色的物质Ｘ实行判断。该反应的化学方程式为：2CrO3+ 3C2H5OH +3H2SO4 == X + 3CH3CHO + 6H2O 上述反应中Ｘ的化学式为 7、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，该火箭在工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2，其中R的化学式是 8、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应能够表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，以下说法准确的是（） A.可能含有氢元素 B. 可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 D. X是一种氧化物
质量守恒定律化学方程式
北 质量守恒定律、化学方程式 质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。 课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。 (2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。 (3)认识定量研究化学反应的意义。 学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。 规律方法指导 一、质量守恒定律 无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 1、微观解释质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变： 化学反应过程 二、化学方程式——表示化学反应的式子 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 1、书写化学方程式的两个原则： ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。 ②必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。 2、书写化学方程式的步骤 ①根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。 在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“＋”
相连，反应物与生成物之间用“－”相连。 ②配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等, 配平后把“－”改为“＝”。 ③注明反应条件及生成物状态。 化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“＝”上方或下方写明。如点燃、加热、催化剂等，通常用“Δ”表示加热。 若反应物中没有气体，生成物有气体，要在生成物气体化学式后加“↑”号；在溶液中进行的反应，反应物没有固体，生成物中有不溶的固体，就要在不溶固体化学式后加“↓”号。 3、配平化学方程式方法： 最小公倍数法： 选择反应前后各出现一次且元素符号右下角数字最大的原子为起点。并确定前后这种原子的个数最小公倍数，使前后这种原子的个数相等，等于最小公倍数。 如：P＋5O2—2P2O5 然后观察其他原子的个数。右边磷原子为4，因此，左边P前要加4，使前后磷原子个数相 等，然后将“－”改成“＝”，注明反应条件“点燃”。配平结果为：4P＋5O22P2O5 4、化学方程式意义：（化学方程式能告诉什么信息） ①表明了反应物、生成物以及反应所需要的条件。 ②通过相对分子质量( 或相对原子质量) 可以表示各物质间的质量关系。化学方程式中各物质间的质量比，就是相应物质相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学式前的计量数再相比。 ③表示反应物、生成物微粒间的数量关系。 例：3Fe＋2O2Fe3O4 表明：①反应物为铁、氧气；反应条件为点燃；生成物为四氧化三铁。 可以读成：铁跟氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。 ②表示Fe、O2、Fe3O4质量比为3×56∶2×32∶232＝168∶64∶232，即168份质量的铁与64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。 ③三个铁原子与2个氧分子化合生成一个四氧化三铁分子。 【例题解析】 例1、下列叙述正确的是（） A、红磷在空气里燃烧后，生成物的质量与红磷质量相等。 B、氢气与氧气混合物的质量和反应后生成水的质量相等。 C、化学反应前后分子的种类、数量、质量都没有变化，所以质量才守恒。 D、化学反应前后原子的种类、数量、质量都没有变化，所以质量才守恒。 分析：红磷燃烧是磷与氧气的化合过程，生成物五氧化二磷的质量应等于参加反应的红磷与氧气的质量和。 氢气与氧气混合，质量比若是1∶8，则反应生成水的质量与混合气体质量相等，若不是1∶8。生成水质量必定小于混合气体质量。一定有氧气或氢气剩余。
化学方程式的书写原则
一.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反 应。 2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。 二.化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例） 1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反 应物和生成物之间画一条短线。 2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵 守质量守恒定律，配平后要加以检查。 3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气 体，沉淀等），把短线改成等号。 三.书写化学方程式时的注意事项 1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高 温”，“催化剂”等，写在等号上方； 2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要 注“↑”； 3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。 四.书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物； 写准化学式，系数（化学计量数）要配平； 中间连等号，条件要注明； 生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。 五.配平化学方程式的常用方法
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。 使用最小公倍数法配平化学方程式 先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。 例如： 使用观察法配平化学方程式 先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。 例如： 使用奇数配偶法配平化学方程式 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。 例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。 使用待定系数法配平化学方程式
质量守恒定律与化学方程式教案
质量守恒定律如何正确书写化学方程式 [学习目标集成] 1．认识质量守恒定律。 2．从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。 3．通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。 4．了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。 5．能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。 重点：质量守恒定律的应用，化学方程式的书写。 难点：对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平。 [知识要点梳理] 知识点一：质量守恒定律 （1）质量守恒定律的实验探究： 实验一、白磷在氧气中燃烧 利用如图13-1所示的装置进行实验：在底部铺细沙的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，按图示装置好。先称量反应前容器及里面药品的质量，然后加热玻璃棒，点燃白磷，反应完全并冷却后再称量容器的总质量，记录并比较两个数据填写在下表中。 该实验进行时要注意：整个反应过程中装置必须严密以及要等容器冷却到室温时再称量。 实验二、铁和硫酸铜溶液反应 如同13-2所示在烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，一起放在天平上称量，记录数据。然后把铁钉放入烧杯中，过会会观察到铁钉表面有红色物质析出，且溶液变为浅绿色，这时候再称量烧杯及其中物质的质量，记录数据填写在下表中。 实验方实验一实验二实验三实验四
案 实验现 象 白磷燃烧产生大量白烟 铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 有气泡产生 镁条燃烧发出耀眼的白光，并生成白色物质 反应的 表达式 白磷+氧气 五氧化二磷 铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 碳酸钠+盐酸 氯化钠+ 二氧化碳+水 镁+氧气 氧化镁 反应前 总质量 m1 反应后 总质量 m2 填写上表并分析比较两个实验得出结论：m1=m2 （2）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和。 思考：所有反应都遵循质量守恒定律吗？ 实验三、把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平上，如图13-3 所示，加砝码调节平衡；小心把小烧杯倾斜，使盐酸与碳酸钠接触，发现有气泡冒出，反应 一段时间后，把小烧杯放在托盘上，观察。 实验四、称量一段放在石棉网上的打磨光亮的镁条，记录数据m1；然后点燃镁条，如图13-4 所示，观察现象，将生成物收集在石棉网上，一起称量，记录数据m2。 比较上面两个实验发现反应前后总质量不相等。 讨论分析：实验三有气体生成，生成的气体逸出没有称量到；实验四有氧气参加反应，而称量的反应前的镁条的质量，没有包含氧气，即没有称量所有反应物，且反应中有白烟生