中考化学备考考点：质量守恒定律
中考化学备考考点：质量守恒定律
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一、基本考点
考点1.质量守恒定律
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
质量守恒定律的微观解释：在化学
反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；
③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子。书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读
“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。化学方程式表示的意义：
①表示反应物、生成物以及反应条件；
②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点
考点3.质量守恒定律的应用
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
考点 4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用
根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
已知某反应物或生成物质量，根据
化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
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中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化. 3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变； 元素种类不变; 元素质量不变; 微观：原子种类不变； 原子数量不变；
原子质量不变； 两个一定变：物质的种类; 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题. 题型一质量守恒定律理解应用 【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（） A．X的化学式为CO2 B．该反应前后元素种类不变 C．反应前后氮元素的化合价不变 D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反
中考专题质量守恒定律
中考化学专题—质量守恒定律 一。知识点回顾： 考点一质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤：
（1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变 （3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2SO2表示三重意义：； ；。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO3→KCl+O2↑
化学中考必考考点：质量守恒定律
化学中考专题：质量守恒定律 一、表格型 1.（2019.云南）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（） A. b可能是催化剂 B. X的值等于15 C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15 : 13 2.（2019.益阳）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表： 关于此反应的认识错误的是（） A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应 C. 参加反应的Y、M的质量比为5 : 4 D. 待测值为13 3.（2019.辽阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
A. 上表中X的值是0 B. 该反应的基本反应类型是化合反应 C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 丙和丁变化的质量比为14 : 11 4.（2019.无锡）在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列叙述错误的是（） A. 参加反应的甲与丁的质量比为4 : 1 B. x + y = 75 C. y≤20时，该反应一定是化合反应 D. x的取值范围：0≤x≤30 5.（2019.梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法错误的是（） A. d可能是该反应的催化剂 B. c的质量范围一定是：0≤x≤30
C. 参加反应的a与b的质量之比一定为2 : 1 D. 若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应 6.（2019.龙东）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（） A. 根据质量守恒定律，x的值应为2 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44 : 27 D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10g 7.（2019.青海）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） A. 该反应是分解反应 B. 物质C可能是催化剂 C. 物质D的待测值是30g D. 反应中B、D的质量比是3 : 1 8.（2019.徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）
初三化学质量守恒定律
质量守恒定律 一、质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2.化学反应实质 在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 二、质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观） 物质种类一定改变 两个一定改变分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变 三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算 知识点一：质量守恒定律 例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g A．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c
例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X， 据此推断X的化学式为（） A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S 例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素 知识点二：质量守恒定律的应用 例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____ 例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为______。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。 例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A 的质量为（） A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算 【基础演练】 1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类 ⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（） A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( ) A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( ) A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（） A．只含碳元素和氢元素
初三化学质量守恒定律
初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量 =化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数 1．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确 ．．．的是 A．该反应的基本反应类型是分解反应 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该化学反应中，原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 2．A、B两种物质，在一定条件下只能发生化学反应：A+B = C，现将a g A和b g B在此条件下充分反应，分析得知剩余物质为混合物，则生成C物质的质量为 A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．无法确定 3．下列关于化学反应2 X+Y＝2 Z的叙述，错误的是 A．X可能是单质，也可能是化合物 B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗（b—a）g Y 4．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测 得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为 A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
初三化学-质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。一切变化都遵循质量守恒定律. 注意：（1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质"的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； (3）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减,原子的也没有改变,所以化学反应前后各物质的必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义: 用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积; 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法: 1。宏观：和在的条件下反应生成； 2。微观:每个碳原子和的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量:每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和"或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例:2H2+O22H2O 表示哪些意义,怎么读? 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是. 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类:例:A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能 含元素 ②推断反应物或生成物的化学式:例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为. ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到 氢气和氧气的质量为1。8 g，则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6。1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至氯酸钾完全分解为止。冷却后,称得剩余固体的质量为4。2 g，根据定律,可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作用. 5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克. 6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成 物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分子质量 中：实际质量下：列比 例式 4.解：解出x 的值 5.答：写出答案 例题 （2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。铁与水蒸气反应的化学方程 式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全 部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将B 装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜； 铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁。 【解答】解：【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：固体成分是四氧化三铁和铁。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结 （质量守恒定律） 1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 2、小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。 （酸、碱、盐） 1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。 使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH
越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH的数值不一定是整数。 3、碱的通性 由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。 (1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 4、酸的通性
中考化学总复习：质量守恒定律和化学方程式 (提纲、例题、练习、解析)
总复习：质量守恒定律和化学方程式 【考纲要求】 1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。 2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。 【知识网络】 【考点梳理】 考点一、质量守恒定律（专题课堂《质量守恒定律及其应用》一） 1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2.对质量守恒定律的理解及应用： （1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变” 参与反应的反应物和生成物的总质量不变 宏观元素的种类不变 元素的质量不变 六个不变 原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 （2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 （3）质量守恒定律的应用 ①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 ②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； ③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； ④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；
⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； ⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 【要点诠释】 1.质量守恒定律内容的剖析 （1）前提条件：化学反应中。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。 2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 考点二、化学方程式的书写、含义及配平 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的含义： 含义实例（2H 2 +O22H2O） ①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 2H2+O22H2O 2×1×2 ：16×2：2×（1×2 +16）4 ：32：36 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）2H2+O22H2O 2：1： 2 3.化学方程式的读法（以2H2+O22H2O 为例）： （1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 （2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 （3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 4.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
中考化学知识点精讲 质量守恒定律
元质量守恒定律 知识点一质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容 （1）内容：______________________________________________________________。 （2）适用范围：________________________________________ （3）注意事项： ①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 ②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 2. 验证质量守恒定律 【科学探究】 当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？ 【猜想】 猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等 猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大 猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小 实验探究一、白磷燃烧 （1）注意观察
①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化 （2）实验过程 ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷； ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触； ③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡； ④取下锥形瓶； ⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃； ⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 （3）实验记录 实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应 （1）注意观察 ①反应物和生成物状态、变化及现象 ②质量的变化 （2）实验过程 ①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净； ②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1； ③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象； ④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。 （3）实验记录
2023年中考专题《质量守恒定律》知识详解及经典题讲解
质量守恒定律 1．通过实验，探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；从微观角 度解释质量守恒定律并认识化学反应。 2.能够运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 3.根据质量守恒定律解释一些简单的实验事实，推测物质的组成。 在2023年的中考中，该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况，常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。考查方向主要有以下几个方面：（1）根据质量守恒定律内容解释敞开体系下的化学变化现象；（2）根据化学反应前后元素种类不变推导物质的元素组成以及未知物；（3）根据质量守恒定律说明化学反应中的质量关系；（4）根据化学反应前后原子种类、原子数目不变推导某物质的化学式、配平化学方程式。 考点1 质量守恒定律 1.质量守恒定律 内容 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于 反应后生成 的各物质的质量总 和 适用范围 只适用于 化学 变化，不适用于 物理 变化 理解 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中 质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏 只适用于 质量 守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等 微观 实质 化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程；
2.微观解释质量守恒定律的原因： 归纳化学变化前后变与不变： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分 子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 3.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式） （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因 考点2 质质量守恒定律的应用 （1）解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前
中考化学质量守恒定律知识点总结
2019年中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 （1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 （1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 （2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义
①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： （1）步骤要完整； （2）格式要规范； （3）得数要准确。 三个关键： （1）准确书写化学式； （2）化学方程式要配平； （3）准确计算相对分子质量。 注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是
中考化学复习热点题型：质量守恒定律探究
把握原理准确探究 例题小海同学通过对大量化学反应如氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，双氧水分解(如下图)反应前后各物质的质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后生成的各种物质的质量总和。 根据小海得出的结论，可推出7.9g高锰酸钾加热一会后，剩余固体质量为7.5g，则反应生成氧气的质量为________g。 解析任何化学反应都遵循质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应生成氧气的质量为7.9g－7.5g=0.4g。 答案等于0.4 变式题1同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验。 (1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究。 把盛有适量BaCl2 溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将BaCl2 溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是_________________。然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是_________________。 (2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究。 取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为_________________。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是_________________。 解析BaCl2 溶液和Na2SO4溶液反应，会产生BaSO4白色沉淀；从天平平衡上可知化学反应前后物质的总质量不变。镁跟氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，因反应中部分生成物以白烟形式逸散到空气中，因此反应后的质量会减轻。 答案(1)产生白色沉淀化学反应前后物质的总质量不变(其他合理答案均可) (2)2Mg+O2点燃2MgO 部分生成物以白烟形式逸散到空气中(其他合理答案均可) 变式题2下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)： (1)甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因___________________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置______________________； (2)乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________________________。 解析(1)甲组同学设计的验证实验中反应原理为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，造成总质量减少的假象；该实验若试剂不变，应将烧杯改成密闭容器，这样可以避免生成的CO2气体从烧杯中逸出，从而保证实验获得成功。(2)质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不能用于解释物理变化。乙组实验中所选药品为BaCl2溶液和NaNO3溶液，根据复分解反应的发生条件可以判断：BaCl2溶液和NaNO3溶液未发生化学反应，所以不能用来验证质量守恒定律。 答案(1)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少将烧杯改成密闭容器(2)因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律 例题对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
中考化学质量守恒定律知识点归纳
中考化学质量守恒定律知识点归纳 为了能更好更片面的做好温习和迎考预备，确保将所触及的中考考点片面温习到位，让孩子们充溢决计的步入考场，现特预备了中考化学知识点归结。 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、内容：参与化学反响的各物质质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 留意：〔1〕质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 〔2〕没有参与反响的和不是生成的物质不能计入质量总和。 2、质量守恒的缘由：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反响前后，都没有改动。 3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反响必需在密闭容器中停止；没有气体参与或生成的反响那么在敞口容器中停止； 4、化学反响前后一定改动的有：物质的种类、分子的种类。化学反响前后一定不改动的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。 化学反响前后能够改动的有：分子的数目、元素的化合价。 ◆练习：2.3克某物质在氧气中充沛熄灭，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，那么该物质的组成中一定含有C、H、O三
种元素。 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反响的式子。 2、化学方程式的意义： ■质的意义：表示反响物、反响条件、生成物。 ■量的意义：表示参与反响的各物质和生成的各物质的质量比。 ■微观意义：表示各反响物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C+O2CO2为例。 ■种类读法：碳和氧气在扑灭条件下生成二氧化碳。 ■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳。 ■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反响，生成1个二氧化碳分子。
质量守恒定律-中考化学必背思维导图+知识手册
物质的组成和变化专题二质量守恒定律
一、质量守恒定律的理解 1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（注意：适用所有化学变化） 2.微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 二、实验验证质量守恒定律 22P 2O 5 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却
实验2 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 化学方程式的意义 步骤1：铁钉 放在锥形瓶 外 称量纸上称 量 步骤2：将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平 衡情况 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，
三、化学方程的书写 1.书写步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配——配平；使反应前后各原子总数相等； 等——短线改等号； 注——在等号的上方或下方注明反应条件 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：沉淀符号“↓”）查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。2.化学方程的配平方法 （1）最小公倍数法 步骤： ①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； ②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； ③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 （2）观察法 步骤： ①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； ②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 （3）奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 步骤：
中考化学质量守恒定律及例题
中考化学质量守恒定律及例题 质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。接下来为你整理了中考化学质量守恒定律及例题，一起来看看吧。 中考化学质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。 2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和” 中考化学质量守恒定律的应用1.求某个反应物或生成物的质量; 计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 2.推断反应物或生成物的组成(化学式); 3.判断反应物是否全部参加了反应。 中考化学质量守恒定律例题及答案例题1 现有Na2CO3、
NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们与足量的水混合，充分反应，其中钙、碳两种元素全部转化为沉淀，将反应后的混合物在低温下蒸干，得到固体29g，则原混合物中Na2CO3的质量是( ) A10.6g B 5.3g C 5.9g D 6.2g 解析：依据题意，反应中的钙、碳两种元素全部转化为CaCO3沉淀，反应后的溶液溶质只有NaOH，将溶液蒸干后，29g固体为NaOH和CaCO3混合物的质量。通过对比反应前后的物质，可以看做NaOH在整个过程未参加化学反应，CaO、Na2CO3、NaHCO3分别发生下列反应： CaO+H2O+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH; CaO+NaHCO3→CaCO3↓+NaOH， 根据质量守恒定律，29g-27.2g=1.8g为参与反应水的质量，即0.1mol。根据反应方程式可知Na2CO3物质的量也为0.1mol，即10.6g。答案：A。 例题2 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变。则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( ) A4∶1 B 2∶1 C 3∶2 D 1∶1 解析：反应前固体为铜和碳的混合物，反应后固体为氧化铜，依据混合物固体质量不变可知，反应前铜和碳质量与反应后的氧化铜质量相等，即铜结合氧气的质量与反应前碳的质量相等，所以原混合物
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律 一、质量守恒定律 1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。 3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。 4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。 注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 ①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。 ①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。 ①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。 二、质量守恒定律的应用 1. 解释反应前后物质的质量变化 增加——有空气中的氧气参加了反应 反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出 没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出 2. 推断反应物或生成物的组成元素 如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断： 酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知： 酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。 说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。 3. 求反应物或生成物的质量 如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3
克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。 4. 确定某物化学式 如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。 表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。 5. 根据质量守恒，作简单计算 如，加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，完全反应后得剩余固体c 克，要求生成的氧气的质量，可根据质量守恒定律——化学反应前后，物质总质量不变，即可求出： 反应前物质总质量＝(a+b)克 反应后物质总质量＝c克+氧气质量 故，氧气质量＝(a+b-c)克 注意：尽管二氧化锰是本反应的催化剂，反应前后质量不变，不算参加反应的物质质量，但二氧化锰反应后仍存在于剩余固体中，所以c克中已包含了b克的二氧化锰质量。本题按化学反应前后物质总质量不变计算较为简单。 例题在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：