15 - 最新吉林大学林英杰老师有机化学课件

第十五章周环反应

概述

周环反应:

反应过程中无离子或自由基中间体生成,而生成环状过渡态的反应协同反应

如: Diels-Alder反应

Claisen重排反应

§15.1 周环反应的特点和类型

一、反应特点

1. 不经过中间体：C＋、C－、C?、：C等

2. 不受溶剂极性、催化剂、自由基引发剂

的影响

3. 反应条件：加热、光照

4. 有明显的立体选择性

任何一个单电子可用波函数?

表示

分子轨道ψ＝ΣC

i ?i

§15.2 分子轨道对称性守恒及

前线分子轨道理论一、分子轨道理论

二、分子轨道对称守恒

化学反应是分子轨道进行重新组合的过程，在一个协同反应中，分子轨道的对称性是守恒的，即由原料到产物轨道的对称性始终不变。

三、前线轨道理论

前线轨道：最高占有轨道：HOMO

最低空轨道：LUMO 反应时，电子从一个分子的HOMO 流入另一分子的LUMO，且HOMO 与LUMO的P轨道位相一致

§15.3 电环化反应

一、定义：

在光或热作用下，共轭烯烃转变为环烯烃或它的逆反应

1. 取代丁二烯的电环化

ψ6反

吉林大学---有机化学作业题(含实验)

有机化学（含实验）一、单选题 1. 下列物质有两性性质的是（）。C. 氨基酸 2. 苯酚与甲醛反应时，当酚过量，酸性催化条件下的将得到（）C. 热塑性酚醛树脂 3. Walden转化指的是反应中()D. 生成对映异构体 4. 下列化合物中的碳为SP2杂化的是：( )。B. 乙烯 5. 下列化合物能发生碘仿反应的是（）。D. CH3COCH2CH3 6. 根据休克尔规则，判断下列化合物哪些具有芳香性（）。B. 7. 下列自由基中最稳定的是（）。B. 8. A. 环丙烷、B. 环丁烷、C. 环己烷、D. 环戊烷的稳定性顺序( ) A. C ＞D＞B＞A 9. ( ) A. 对映异构体 10. 有机化合物与无机化合物相比其结构上的特点是（）A. 结构复杂，多为共价键连接 9. 卤烃的亲核取代反应中，氟、氯、溴、碘几种不同的卤素原子作为离去基团时，离去倾向最大的是( ) D. 碘 11. 下列化合物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）C. 丙烷 12. 在下列化合物中，偶极矩最大的是( ) A. H3CCH2Cl 13. 下列各化合物中具有芳香性的是（）。

A. 14. 下列化合物中酸性最强的是（）. B. 对硝基苯酚 15. 下列化合物不能发生傅列德尔-克拉夫茨酰基化反应的有：( )。B. 硝基苯 16. 该化合物属于（） B. 醌类 17. 下列化合物具有旋光性的是（）。B. ； 18. 下列烯烃氢化热（KJ/mol）最低的是（）。D. 19. 下列化合物与FeCl3溶液发生显色反应的有？（）A. 对甲基苯酚 20. 比较下列醛（酮）与HCN 反应的活性（）B. d＞a＞b＞c 1. 物质具有芳香性不一定需要的条件是( ) C. 有苯环存在 2. 和互为互变异构体，在两者的平衡混合物中，含量较大的是（）B. 3. 苯酚可以用下列哪种方法来检验？( )B. 加Br2水溶液 8. 用异丙苯法来制备苯酚，每生产1吨苯酚可同时获得多少吨丙酮？（）C. 0. 8 9. 与之间的相互关系是( ) D. 构象异构体 10. 下列化合物进行SN2反应的相对活性最大的是（）. C. 3-甲基-1-氯丁烷 11. 下列化合物不存在共轭效应的是（）B. 叔丁基乙烯

吉林大学物理化学题及答案(二)

吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。 2、考试时间为2.5小时。 3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果. (玻兹曼常数k B=1.3806×10-23 J.K-1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s; =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026) N A 一、计算题( 共10题100分) (1). 10 分(1636) 已知N2分子的转动惯量I= 13.9×10-47kg?m2，求1mol N2分子在25℃时各转动热力学函数G m(r),F m(r),H m(r),U m(r),S m(r)。 (2). 10 分(1570) 有1 mol Kr，温度为300 K、体积为V，有1 mol He具有同样的体积V，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。（M r(Kr) = 83.8, M r(He) = 4.0026） (3). 10 分(5447) 含有相同物质量的A, B溶液，等体积相混合，发生反应A+B=C, 在反应1 h后, A的75%已反应掉, 当反应时间为2 h时, 在下列情况下, A有多少未反应? [1] 当该反应对A为一级, 对B为零级 [2] 当对A, B均为一级 [3] 当A, B均为零级 (4). 10 分(5416) 碳的放射性同位素14C，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C的半衰期为5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年? (5). 10 分(5371) 300 K 时，研究反应A2+ 2B ＝2C + 2D 有下列实验事实： [1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据 t / s 0 90 217 [B] /mol·dm-30.02 0.010 0.0050 [2] 当二次实验中[B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为r = k[A2]x[B]y，请求x，y，并求算反应速率常数。 (6). 10 分(6127) 由实验得知下述单分子气相重排反应A＝ B , 在393.2 K时，k1= 1.806×10-4 s-1；在413.2 K时，k2= 9.14×10-4 s-1。请计算该反应的活化能E a，393.2 K 时的活化焓?≠H m$和活化熵?≠S m$，该反应是几级反应？已知：玻耳兹曼常数k B= 1.3806×10-23 J·K-1 ,普朗克常数h = 6.6262×10-34 J·s 。 (7). 10 分(3854) 291K 时，已知KCl 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 Λm∞(KCl) = 129.65×10-4 S·m2·mol-1, Λm∞(NaCl) = 108.60×10-4 S·m2·mol-1，K+和Na+

吉林大学物理化学综合练习(一)(附答案)

综合练习（一）一．选择题 1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数都有定值（1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ?=适用于下列哪个过程（1）理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B 3．某化学反应若在300K ， p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为 (1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变 √(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为 (1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相（1） 1 （2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1）( )C TPn B U n ?? （2）()c TVn B A n ?? （3）()C SPn B H n ?? （4）()C B TPn B n μ?? 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将 (1)m κΛ减小，增加 (2)m κΛ增加，增加 (3)m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中，质量作用定律只适用于（1）反应基数为正整数的反应（2）恒温恒容反应

吉林大学化学院有机化学补考试题

吉林大学化学院2000—2001学年第二学期期末考试有机化学补考试题 2001年月日年级专业班姓名学号说明：1 全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。 2 考试时间为2.5小时。 3 考试结束时，试题、答题纸、草纸一律上交。一、选择题（20分，每题2分） 1、鉴别环丙烷, 丙烯与丙炔需要的试剂是 A. Br 2的CCl 4溶液; KMnO 4溶液; B. HgSO 4 / H 2SO 4; KMnO 4溶液 C. AgNO 3的氨溶液; KMnO 4溶液; D. Br 2的CCl 4溶液; AgNO 3的氨溶液 2、下列四个氯代烃中, S N 1和S N 2取代反应均易发生的是 A. CH 3CH 2CH 2CH 2Cl B. (CH 3)2CHCH 2Cl C. CH 2=CHCH 2Cl D. (CH 3)3CCH 2Cl 3、sp 2杂化轨道的几何形状为: A. 四面体 B. 平面形 C. 直线形 D. 球形 4、下列表述中正确的是 A. 有手性碳的分子一定是手性分子 B. 没有对称中心的分子一定是手性分子 C. 有对称中心的分子一定不是手性分子 D. 没有手性碳的分子一定不是手性分子 5、下列表述中不正确的是 A. 某个分子的所有构象都是手性的该分子才是手性分子 B. 某个分子的一个构象不是手性的该分子就不是手性分子 C. 某个分子的一个构象是非手性的该分子就是非手性分子 D . 某个分子的一个构象是手性的该分子就是手性分子 6、S N 1反应的特征是: (I)生成正碳离子中间体; (II)立体化学发生构型翻转; (III)反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度无关; (IV)在亲核试剂的亲核性强时容易发生. A. I II B. III IV C. I III D. II IV 7、下列分子中两个手性碳的构型是 A. 2R, 3R B. 2S, 3R C. 2R, 3S D. 2S, 3S H C Br 2H 5Br CH 3 8、分子式为C 9H 12的芳香烃, 氧化时生成三元羧酸, 硝化时只有一种一元硝化物, 则该化合物的结构为 —1— CH 3CH 3CH 3 CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3 CH 3 A. B. C. D.

物理化学课件

热力学主要特点：①热力学是一宏观理论，只研究宏观系统中物质的宏观性质及其相互间关系，结论具有统计意义。不涉及物质的任何微观结构和运动；②热力学只研究处于平衡态的物质的宏观性质，不涉及变化过程的速度和细节。即没有时间概念，只算物质状态变化前后的总账，不考虑细节；③热力学不能直接用数学从理论上证明。总之，在经典热力学中，没有物质结构和时间的概念，不需要知道物质微粒的结构就能对化学变化、相变化的方向、限度及能量转换关系作出可靠的结论。就研究方法而言这是最简便的。但同时也暴露了热力学的局限性。热力学内容：1、热力学第一定律——变化过程中的能量转换的定量关系。 2、热力学第二定律——变化过程的方向和限度。 3、热力学第三定律——规定熵，解决化学平衡的计算问题。热力学第一定律一、热力学基本概念和术语 1、系统与环境：虽然系统和环境可以人为划分，但一旦划定后，在研究过程中不能随意扩大或缩小系统和环境。 2、状态与状态性质。状态函数的基本性质： ①状态一定，其值一定(单值性);②殊途同归变化等③周而复始变化零 3、广延性质与强度性质。前者：系统分割成若干部分时，具有加和关系的性质，如V、U、 C p等。后者：系统分割成若干部分时，不具备加和关系的性质。如P、T、ρ等。 Note:1. 两广延性质之比得一强度性质。如ρ、C p,m、V m。 2. 强度性质不具有加和性，分压定律是否与其矛盾否？P=∑P B 4、热力学平衡态。若把处于某一状态下的系统与其环境之间的一切联系均隔绝，它的状态仍不随时间而变化，则该状态是系统在此条件下的平衡态。有力平衡，热平衡，相平衡，化学平衡。 5、过程与途径。过程——系统状态的任何变化都构成一个热力学过程。即系统由一平衡态变到另一平衡态的经过。常见的变化过程：单纯pvt变化、相变化、化学变化。（1）等温过程：T(始) = T(末) = T(环) （2）等压过程：P(始) = P(末) = P(环) （3）等容过程：V(始) = V(末) （4）恒外压过程：P(环)=常数（5）绝热过程：Q=0（对那些变化极快的过程，如爆炸、快速燃烧、体系与环境来不及发生热交换，那个瞬间可近似作为绝热过程处理。）（6）循环过程：所有状态函数的改变值都等于零。途径——即系统从始态→末态所经历的一系列状态的轨迹。只要始、末态一定，途径的变换不影响系统状态函数的变化值。 6、热与功（过程函数或途径函数）。热——是由于系统与环境之间存在温差而产生的能量传递，以Q表示。单位：J，kJ。系统吸热：Q>0；系统放热：Q<0 功——系统与环境之间无物质交换时，与环境交换的除热量之外的其他形式的能量传递。以W表示。单位：J，kJ。系统得功：W>0；系统向环境作功：W<0 功和热的共同点：热和功总是与系统所进行的具体过程联系着，过程不同，热和功的数值

苏州大学有机化学课程试卷答案

苏州大学有机化学课程试卷( 第1卷 )答案一、命名下列有机化合物：( 每题1分, 共15分 ) 1、1-氯-1，3-环戊二烯 2、2，5-二甲基-1，3-环己二烯 3、3-甲基-3-戊烯-1-炔 4、3，4-二硝基甲苯 5、5，6-二甲基-2-庚炔 6、乙二醛 7、乙酰水杨酸 8、（2S ，3R ）-2-氨基-3-氯戊烷 9、N ，N-二甲苯胺 10、1-苯基乙醇 11、?—吲哚乙酸、α—呋喃磺酸、苯甲醚 14、对羟基苯甲酸 15、α-甲基-γ-丁内酯二、写出下列化合物的结构式：( 每题1分, 共15分 ) 1、 2、 HC C C H C H CH 3 3、 H 3C CH 33 H C H C 33H 2 C CH 3O 4、 H 3C H C COOH 5、 C O NH 2 CH 2 6、COOC 2H 5 2H 5 7、Cl Br H Br 8、 O NH 9、 N 10、 H 3C H C NH 2 O H N CH 2COOH 11、 12、[N （CH 3）4]+ I — 13、 Cl Cl 14、CH 2COOH 15、R 三、选择题 ( 每题1分, 共20分 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D B A A D A D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D C D E D D D D 四、完成下列反应式 ( 每题1.5分, 共18分 ) 1、 Cl CH 2OH 2 、 O CH 3 3、CH 3CH 2CH 2CN 4、CH 3CH 2COONa + CHI 3

吉林大学有机化学

有机化学(含实验) 一、单选题 1、下列物质有两性性质的就是()。C、氨基酸 2、苯酚与甲醛反应时,当酚过量,酸性催化条件下的将得到()C、热塑性酚醛树脂 3、Walden转化指的就是反应中()D、生成对映异构体 4、下列化合物中的碳为SP2杂化的就是:( )。B、乙烯 5、下列化合物能发生碘仿反应的就是()。D、CH3COCH2CH3 6、根据休克尔规则,判断下列化合物哪些具有芳香性()。B、 7、下列自由基中最稳定的就是()。B、 8、A、环丙烷、B、环丁烷、C、环己烷、D、环戊烷的稳定性顺序( ) A、C＞D＞B＞A 9、( ) A、对映异构体 10、有机化合物与无机化合物相比其结构上的特点就是()A、结构复杂,多为共价键连接 9、卤烃的亲核取代反应中,氟、氯、溴、碘几种不同的卤素原子作为离去基团时,离去倾向最大的就是( ) D、碘 11、下列化合物不能使酸性高锰酸钾褪色的就是()C、丙烷 12、在下列化合物中,偶极矩最大的就是( ) A、H3CCH2Cl 13、下列各化合物中具有芳香性的就是()。

A、 14、下列化合物中酸性最强的就是()、B、对硝基苯酚 15、下列化合物不能发生傅列德尔-克拉夫茨酰基化反应的有:( )。B、硝基苯 16、该化合物属于()B、醌类 17、下列化合物具有旋光性的就是()。B、; 18、下列烯烃氢化热(KJ/mol)最低的就是()。D、 19、下列化合物与FeCl3溶液发生显色反应的有？()A、对甲基苯酚 20、比较下列醛(酮)与HCN 反应的活性()B、d＞a＞b＞c 1、物质具有芳香性不一定需要的条件就是( ) C、有苯环存在 2、与互为互变异构体,在两者的平衡混合物中,含量较大的就是()B、 3、苯酚可以用下列哪种方法来检验？( )B、加Br2水溶液 8、用异丙苯法来制备苯酚,每生产1吨苯酚可同时获得多少吨丙酮？()C、0、8 9、与之间的相互关系就是( ) D、构象异构体 10、下列化合物进行SN2反应的相对活性最大的就是()、C、3-甲基-1-氯丁烷 11、下列化合物不存在共轭效应的就是()B、叔丁基乙烯

苏州大学有机化学试卷库

苏州大学有机化学课程试卷 ( 第1卷 ) 共 7页一、命名下列有机化合物： 1、 2、 3、 Cl CH 3 CH 3 CH 3CH CH 3 C C CH 4、 5、 6、 NO 2 CH 3 NO 2 CH 3C C H 2 C CH CH CH 3 CH 3 CH 3 OHC —CHO 7、 8、 9、 COOH OCOCH 3 CH 3 NH 2 H Cl H C 2H 5(R/S) N CH 3 CH 3 10、 11、 12、 C 6H 5 CH OH CH 3 N H CH 2COOH O SO 3H 13、 14、 15、 O CH 3 COOH HO O O H 3C 二、写出下列化合物的结构式： 1、 1,4-环已二烯 2、 3-戊烯-1-炔 3、 2,2,4,5-四甲基-3-庚酮 4、乳酸 5、苯乙酰胺 6、乙二酸二乙酯 7、(Z)-1-氯-1,2-二溴乙烯 8、戊内酰胺 9、 8-羟基喹啉 10、丙甘肽 11、 2,7,8-三甲基癸烷 12、碘化四甲铵 13、对二氯苯 14、萘乙酸 15、甾族化合物基本骨架三、选择题： 1、甲苯中具有（）效应

A. +I 和p-共轭 B. +I 和σ- 超共轭 C. -I 和+C D. +I 和-C E. p-π共轭和σ-π超共轭 2、(CH 3)3C + 稳定的因素是（） A. p- 共轭和-I 效应 B. σ- 超共轭效应 C. +C 和-I 效应 D. +I 和σ-p 超共轭效应 E. +I 和+C 效应 3、能在硫酸汞催化下与水发生加成，并发生重排的物质是（） A. 3H 3CHC B. CH 3CH 2C CH C. CH 3CH 2CH 2CH 3 D. CH 3CH 2CH 2CH 2Cl E. C 6H 5CH CH 2 4、不能使KMnO 4/H + 溶液褪色的化合物是（） A.CH 2 CH 2 CH 2 B.CH 3CH 2 C. H O 2OH E. CH CH 5、下列化合物中无芳香性的是（） A. E. 6、下列各对化合物的酸性强弱的比较中，哪一对是正确的（） > > C. OH H 2CO 3 >3H > E. COOH > HCOOH 7、下列化合物中羰基活性最大的是（） A. HCHO B. CH 3CHO C. CH 3COCH 3 D. C CH 3 O E. CHO 8、下列化合物最容易发生水解反应的是（） A. CH 3CH 2CH 2COOH B. (CH 3CO)2O C. CH 3COOCH 2CH 3 D. CH 3CH 2CH 2COCl E.CH 3CH 2CH 2CONH 2 9、不发生银镜反应的是（） A. 甲酸酯 B. 甲酰胺 C. 甲酸 D. 甲基酮 E.甲醛 10、下列酸性最强的化合物是（） A. COOH NO 2 B. O 2N C. CH 3 E. COOH H 3CO 11、2,4-二碘戊烷的旋光异构体数目为（）

吉林大学无机化学研究生化学综合设计实验报告--全讲解

化学综合和设计实验实验报告姓名：李玲云学号：2014332036 专业：无机化学

扫描电子显微镜和EDS能谱演示实验一、实验目的 1、初步了解扫描电子显微镜的工作原理、基本构造、操作及用途 2、掌握样品的制备方法二、扫描电子显微镜的工作原理及用途从电子枪阴极发出的直径20cm~30cm的电子束，受到阴阳极之间加速电压的作用，射向镜筒，经过聚光镜及物镜的会聚作用，缩小成直径约几毫微米的电子探针。在物镜上部的扫描线圈的作用下，电子探针在样品表面作光栅状扫描并且激发出多种电子信号。这些电子信号被相应的检测器检测，经过放大、转换，变成电压信号，最后被送到显像管的栅极上并且调制显像管的亮度。显像管中的电子束在荧光屏上也作光栅状扫描，并且这种扫描运动与样品表面的电子束的扫描运动严格同步，这样即获得衬度与所接收信号强度相对应的扫描电子像，这种图象反映了样品表面的形貌特征。第二节扫描电镜生物样品制备技术大多数生物样品都含有水分，而且比较柔软，因此，在进行扫描电镜观察前，要对样品作相应的处理。扫描电镜样品制备的主要要求是：尽可能使样品的表面结构保存好，没有变形和污染，样品干燥并且有良好导电性能。在高压（2~20kV）的作用下，利用聚焦得到非常细的高能电子束，使其在试样上扫描（电子束与试样表层物质相互作用），激发出背散射电子、二次电子等信息，通过对上述信息的接收、放大和显示

成像，对试样表面进行分析。根据量子力学理论，物质中存在着隧道现象，电子可以通过隧道穿过一个能级高度大于其总能量的势垒而出现在势垒的另一侧。因此，物质的表面电子可以借助隧道作用散逸出来，在物质表面附近形成电子云。在导体表面电子云中某位置的电子几率密度，会随着此位置与表面距离的增大而以指数形式迅速衰减。扫描电子显微镜被广泛应用于材料科学、生物医学、信息产业、地质、石油化工和其它相关学科领域。是在微观尺度范围内，对样品的形貌进行观察、分析和测量的工具。现在的扫描电子显微镜，在配备相应附件后，可以获得试样表面的化学成分，晶体缺陷、电势、磁场及晶体取向等信息，是对固体物质表层进行综合分析的仪器。吉林大学无机合成与制备化学国家重点实验室拥有场发射扫描电子显微镜。该显微镜通过接收二次电子信息来对样品表面形貌进行分析。显微镜的扫描倍数从25到650000倍，最大分辨率可达到1nm。显微镜有Oxford的能谱附件，可以进行样品的能谱测试。该显微镜不能对具有较强磁性的物质进行分析。三、扫描电子显微镜的构造 1、电子光学系统（镜筒）电子枪、三个电磁透镜、扫描线圈、试样室电子枪中的灯丝产生高能电子束，电子枪的引出电压直接反映了灯丝状态的好坏（5kV~8kV不等）。每次实验都必须注意并记录电子枪引出电压。

苏州大学有机化学实验-七年制有机实验下学期复习

有机实验七年制下学期复习一、基本常识 1、酸碱试剂、器械等的受伤如何处理？烫伤、灼烧如何处置？ 2、实验过程中着火的处理？实验室中的电器着火如何处理？ 3、合成实验的理论产量和产率如何计算？ 4、实验中发现仪器漏气可否涂抹凡士林来处置？ 5、实验中如发生乙醇或者甲苯着火，该如何处置？（吹？泼水？盖湿抹布？盖石棉板？） 6、冰与盐的比例为3:1时，可冷至多少温度？，温度低于多少时不能使用水银温度计而要使用有机液体低温温度计？ 7、溴灼伤时如何处理？ 8、常压蒸馏的馏出液速度一般为多少合适？ 9、仪器洗涤后需要急用，可否用乙醇荡洗后用热吹风机吹干？ 10、测定熔点当热浴温度接近熔点时，应控制升温速度多少为合适？ 11、用毛细管法测定熔点时熔点管的内径约为多少？（1毫米） 12、橡皮塞打孔的孔径大小如何选择？（略大于插入玻璃管的外径） 13、空气冷凝管的适用场合？（馏分沸点高于130摄氏度） 14、煤气灯如何使用？ 15、易燃易爆药品使用中要注意什么？（远离明火）蒸馏低沸点易燃易爆液体时必须注意什么？（杜绝明火、尾气接受） 16、萃取时，萃取剂体积一定时，如何才能使萃取率达到最高？（分次萃取，一般2-3次） 17、萃取时发生乳化现象如何处理？ 18、有机实验中常用的冷却剂有哪些？二、基本操作 1、玻璃加工（1）截断、弯曲时注意点（2）拉制熔点管的注意点（3）如何选择合适的塞子、打孔孔径怎样才是合适的？ 2、熔点56页（1）装置及注意事项（2）测定期间熔点管、药品是否都可重复使用？（3）熔点测定的影响因素？如升温太快太慢的影响、装填不紧密等等 3、折光率62页（1）阿贝折光仪使用注意事项（2）为何要接恒温槽？（3）温度变化对折光率的影响？例如升温1摄氏度，折光率下降多少？（4）折光率的正确表示 4、干燥32页（1）仪器的干燥方法有哪些？（烘干，晾干，低沸点溶剂荡洗后用冷风吹干或晾干，等等）

无机化学样题1与答案(吉大版)

《无机化学》样题（一）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方） 1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。 2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变，解离度α将变，其K a θ将。（填大、小或不变） 3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的倍。 4、（5分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。 5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。 6、（3分）25?C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。 7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-?=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L ?1, 其在0.01mol·L ?1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L ?1。

苏州大学有机化学实验-己二酸的制备

苏州大学材料与化学化工学部课程教案 [实验名称] 己二酸的制备 [教学目标] 知识与技能: 学习用硝酸氧化环己醇制备已二酸的原理和方法，掌握尾气吸收、过滤、等操作技术。 [教学重点] 已二酸的原理和方法，尾气吸收操作技术。 [教学难点] 控制好氧化反应速度，防止有毒的二氧化氮气体外逸。 [教学方法] 讨论法，归纳法。 [教学过程] [讲述] 【实验目的】通过本次实验，要求大家掌握己二酸的制备原理和方法，掌握尾气吸收、过滤等操作技术。 [提问] 【实验原理】 OH O 3 2)4 O O 3＋＋ 7H 2O 32 8NO 2 [复述] 硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，由于其氧化的选择性较差，故硝酸主要用于羧酸的制备，高锰酸钾氧化的应用范围较硝酸广些，它们都可以将环己醇直接氧化为己二酸。本实验以50％硝酸为氧化剂，并以（偏）钒酸铵为催化剂，氧化环己醇至环己酮，后者再通过烯醇式被氧化开环而生成己二酸。在反应过程中产生的一氧化氮极易被空气中的氧气氧化成二氧化氮气体，用碱液吸收。 [演示] 【实验装置图】

图. 己二酸制备装置图 [讲述] 【实验步骤】反应瓶中加入6 mL 50％的硝酸[1]和少许钒酸铵[2]，水浴加热至50 ?C 后移去水浴[3]，缓慢滴加5～6滴环己醇[4] ，摇动至反应开始，即有红棕色二氧化氮气体放出，维持反应温度50～60 ?C ，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2 mL [5]。加完后继续振荡，并用80～90 ?C 水浴加热10 min 。无红棕色气体逸出，反应即结束。将反应液倒入50 mL 烧杯中[6]，冷却，结晶，抽滤，3 mL 水洗，2 mL 石油醚分两次洗[7]，干燥，称重。纯己二酸为白色晶体，mp.153 ?C 。【实验流程图】 50-60 o C ，产生 2 mL 石油醚洗涤 [讲述] 【注释】 [1] 浓硝酸和环己醇切不可用同一个量筒取用，以防两者相遇剧烈反应发生爆炸。建议两位学生合用两个量筒。 [2] 钒酸铵不可多加，否则产品发黄。不加钒酸铵也可以。

物理化学精品课程网站

物理化学精品课程网站 2003年国家精品课程南京大学：https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/jingpin/courseware/wulihuaxue/html/main.html 华东理工大学：https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/jpkc/index.htm 北京化工大学（工科）：http://202.4.135.9/；用户名：buctjwc；口令：buctjwc 2004年国家精品课程吉林大学：https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/eclass/zyjck/phychem/index.htm 2005年国家精品课程厦门大学：https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/wlhx/wuhua/index.asp?page=00 陕西师范大学： https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ 天津大学：http://202.113.13.85/webclass/wlhx/ 武汉大学：https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/jpkc2005/phychem/index.html 中南大学（冶金、材料类）：https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/phsichem/ 2006年国家精品课程东北大学（冶金物理化学）：https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/jpk05/03sj-yjwlhx/ 华中农业大学https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/kech/wlhx/class/index.htm 华南理工大学（天大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/course/5/ 华南师范大学（南大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/wlhx/ 中山大学https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ChemEdu/Echemi/phychemi/ 山东大学（印永嘉教材）http://202.194.4.88:8080/wlhx/ 淮阴师院（南大教材）http://202.195.113.152:2080/wlhx/index.htm 河南师大（万洪文教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/wlhx/main.htm 河北大学https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/2003/wlhx.asp 河北师范大学https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/col90/col157/col165/index.htm1id=165浙江科技学院（天大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/wlhx/ 西南石油学院（天大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/C41/Asp/Root/Index.asp 渭南师范学院（南大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ec/C35/Course/Index.htm 湖南理工学院（习题丰富）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ec/C10/Course/ 湖南工程学院（天大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ec2006/C19/Course/Index.htm 湖南科技大学（南大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ec3.0/C18/Course/Index.htm 华中科技大学同济医学院http://202.114.128.246/shenbao/wlhx/web/ 湖北大学（南大教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/teach/jpkc/wulihuaxue/web/ 上海工程技术大学（南大教材）http://202.121.124.150/ec/C84/kcms-2.htm http://202.121.124.150/school/C19/Asp/Root/Index.asp?Mode=1&Url= 华东交通大学（湖南大学教材）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/netcourse/C6/Asp/Root/Index.asp 中国石油大学https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/jpkc/C163/Course/Index.htm 徐州师范大学https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/wlhx/ 滁州学院（南大五版）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/hsx/gst/wlhx/kcjs.htm 唐山师范学院（南大五版）http://211.81.200.13:88/ec2006/C22/Course/Index.htm 大连工业大学（无机材料物理化学）https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/wjcl-wlhx/ 渤海大学https://www.360docs.net/doc/844370688.html,/ec3.0/c11/Course/Index.htm

吉林大学有机化学专业考研

吉林大学有机化学专业考研有机化学是化学学科中极其重要的二级学科。1952年在全国高校院系调整中，经一大批老一辈化学家的艰苦努力，吉林大学成立了化学系，化学系内设置了有机化学教研室。自2000年新吉林大学成立以来，随着化学学院的建立，在原有机化学教研室的基础上组建了有机化学系和有机化学研究所。有机化学学科经过五十年的发展，目前在科研方面已建成涵盖有机化学所有研究方向的从基础研究到应用开发、从材料科学到生命科学、从国家及省部委纵向课题到与企业合作横向课题的完整的科研体系。1993年，有机化学学科被批准为博士学位授权点，1994年被评为吉林省重点学科。有机化学学科现有教授11人，其中博士生导师9人；副教授1人；讲师6人；工程师3人；助理工程师1人。在科研梯队建设方面，本着在研究中培养人才、在实践中锻炼人才、在教学中塑造人才的崭新的理念，成功地实现了新老交替，使一批年轻的学术带头人脱颖而出。研究方向包括：⑴以茂金属和后过渡金属催化剂设计、合成及均相催化研究为主的金属有机化学。⑵以不对称合成、新型纳米材料及非线性光学材料合成为主的有机合成化学；⑶以东北天然动植物资源中有效成分分离鉴定为主的天然有机化学和有机分析化学。⑷以新药开发为目标的组合化学。⑸以生物抗氧化剂抑制自由基机理研究为主的物理有机化学。⑹以农药合成、精细化学品的合成及工艺研究为主的应用有机化学研究等等。有机化学学科的科研方向在基础研究方面瞄准国际前沿课题，取得了一大批具有影响的科研成果，获得了多项国家及省部级奖励，近年来发表了近百篇SCI论文，许多研究论文发表在国际著名学术杂志上。在应用开发方面直接面向化工生产，课题从生产一线来，成果到生产一线去，将研究和生产紧密结合，有的放矢地开发，与有关化工生产企业建立了长期的合作关系，形成了产学研一体的化工项目开发体系，大大加快了科研成果转化为生产力的步伐。在人才培养方面，有机化学学科已建成从本科生、硕士研究生到博士研究生一整套的人

苏州大学有机化学实验-乙酰乙酸乙酯的制备

苏州大学化学化工学院课程教案 [实验名称] 乙酰乙酸乙酯的制备 [教学目标] 知识与技能:了解乙酰乙酸乙酯的制备原理和方法；掌握无水操作技术，学习减压蒸馏技术 [教学重点] 实验原理，无水操作技术，减压蒸馏原理及操作技术 [教学难点] 制备钠珠，减压蒸馏技术 [教学方法] 陈述法，演示法，归纳法 [教学过程] [讲述] 【实验目的】了解乙酰乙酸乙酯的制备原理和方法；掌握无水操作技术；学习减压蒸馏原理和操作技术。 [提问] 【实验原理】利用Claisen缩合反应，具有α-H的酯在醇钠作用下制得β-酮酸酯。 COOEt CH3COCH2COOEt+EtOH 2 CH 通常以酯及金属钠为原料，以过量的酯为溶剂，利用酯中微量的醇与金属钠反应来生成醇钠，随着反应的进行，由于醇的不断生成，反应能不断进行下去，直至Na 耗尽。 [演示] 【实验装置图】图1 反应装置 [讲述] 【实验步骤】 1. 钠珠的制备【重要提示】 (1) 因金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气和水汽发生反应，所以实验所用的仪器（包括：50 mL圆底烧瓶，回流冷凝管，量筒，干燥管等）必须提前烘干，二甲苯也必须事先干燥。 (2) 实验前准备一些辅助用具：橡皮塞，干毛巾，纱手套等【操作】在50 mL圆底烧瓶中放入1 g光亮的钠和5 mL二甲苯，装上回流冷凝管加热回流[1a]至钠熔融成一亮白色的小球，停止加热[1b]。稍冷后拆下烧瓶，用合适的橡皮塞塞紧瓶口，

包在干毛巾中用力振荡3～5次，即成小钠珠[1c]。静置，冷却[1d]。待冷却至室温后，倾去二甲苯[1e]，即得新鲜钠珠。 2. 乙酰乙酸乙酯的制备在新制备的钠珠中加入10 mL精制的乙酸乙酯[2]，迅速装上带有无水氯化钙干燥管的回流冷凝管（装置如图1），反应立即开始[3]，待反应缓和后，用小火加热，使反应体系保持微沸，直至金属钠全部作用完毕[4]（约1.5小时）。结束时体系为一红棕色透明溶液（可能夹带少量沉淀[5]）。反应液稍冷却，边振荡边加入8～12 mL 50％的醋酸至体系呈弱酸性（p H = 5～6）[6]。将反应液转入分液漏斗中，加入等体积饱和食盐水，用力振荡后静置分层，分出有机层，水层用8 mL苯萃取，萃取液和酯层合并，用无水硫酸钠干燥。之后水浴蒸去大部分苯和未作用的原料（装置如图2），后用小火再蒸至馏出液的温度升至95～100℃（或者温度计温度明显下降）时停止蒸馏。将烧瓶内剩余液体进行减压蒸馏[7]（装置如图3），收集馏分。【实验流程图】 1 g Na + 5 mL 二甲苯回流振摇冷却至室温钠珠＋10 mL 乙酸乙酯 1.5小时乙酰乙酸乙酯钠盐 50%醋酸调pH = 5～6 有机层水层 8 mL苯萃取 (有机层）残余物（弃去）乙酰乙酸乙酯

苏大有机化学期末复习题

一、推断化合物的结构 1、一个化合物A，最简式为C3H4，相对分子质量为120，经测定，分子中含有苯环。A 经硝化得到两个一硝基化合物，将它们分别在碱性KMnO4溶液中加热氧化，除去MnO2沉淀，再酸化，分别得到沉淀B和C。B和C提纯后测得熔点相同，B，C混合后熔点仍不变。试推断A，B，C的结构式并写出有关反应式。 2、有一化合物分子式为C7H6O3（Ⅰ），能与NaHCO3作用，与FeCl3水溶液有颜色反应，与乙酸酐作用生成C9H8O4（Ⅱ），与CH3OH能生成C8H8O3（Ⅲ），（Ⅲ）只有一种一硝基衍生物，试推测（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）的结构，并写出各有关反应式。 3、化合物A（C4H9O2N）有旋光性，能与HCl作用生成盐酸盐，能与HNO2作用放出N2。A经水解得氨基酸B（C3H7NO2）和甲醇。B具有旋光性，与HNO2作用得到乳酸。试写出A，B的结构式及有关反应式。 4、某化合物A经测定含C、H、O、N四种元素，A与NaOH溶液共煮放出一种刺激性气体，残余物经酸化后得到一个不含氮的物质B，B与LiAlH4反应后得到C，C用浓H2SO4处理后得到一烯烃D，该烯烃的相对分子质量为56，经臭氧化并还原水解后得到一个醛和一个酮。试推测A、B、C、D的结构。 5、有一化合物A，分子式为C5H8O2，存在顺反异构。A和NaHCO3作用放出CO2，氢化后生成B（C5H10O2），B可以分离出一对对映体。要求：（1）写出化合物A和B的结构式。（2）写出化合物A的顺反异构体。（3）用费歇尔投影式表示出化合物B的一对对映体。 6、某烃A与Br2反应生成二溴衍生物B，B用NaOH-乙醇溶液处理得到C（C5H6），将C 催化加氢生成环戊烷。试写出A，B，C的结构式及有关反应式。 7、某化合物A分子式为C4H8O3，与NaHCO3溶液反应有CO2气体产生，与卢卡斯试剂反应，则产生B，B与Na2CO3及KCN反应后，再经酸性水解得产物C，将C加热得到异丁酸，试写出A，B，C的结构式。 8、旋光性化合物(A)的分子式为C5H10O3N2，用HNO2处理再经水解得到α-羟基乙酸和α-氨基丙酸，试写出A的结构式以及有关反应式。 9、某化合物A分子式为C9H9OBr，不能发生碘仿反应，但能与2,4-二硝基苯肼作用。A 经还原得到B(C9H11OBr)，B与浓H2SO4共热得到化合物C(C9H9Br)，C具有顺反异构体，且氧化可得到对溴苯甲酸。试推断A，B，C的结构式并写出反应式。 10、分子式为C8H8O的未知物A，经下列试验得出实验结果为： ①A与托伦试剂不反应；②A可与苯肼反应； ③A可与I2/NaOH反应生成碘仿；④A. 浓HCl B. KMnO4 H 苯甲酸。

无机化学样题2(吉大版)

无机化学样题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方） 1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于。(已知二甲醚的M=46g/mol) 2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________ ，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1） 3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热J，才能使内能增加100J。 4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1， ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。 5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同） 6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为。 7、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。 8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。 9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，