【名师推荐资料】安徽省淮北一中2020-2021学年高一化学上第三次月考试题(含解析)

安徽省淮北一中2017届高一上第三次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）

1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）

A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学

C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【答案】A

【解析】试题分析：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。故选A。

考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。

2. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（）

A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯

B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟

C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠【答案】D

【解析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，氯气以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，形成棕黄色的烟，生成棕黄色的固体是氯化铜，故B错误；C、氯气和固体、气体都可以发生反应，如氯气和氢气光照反应生成氯化氢气体，氯气和铁反应生成氯化铁固体，故C错误；D、钠是活泼金属，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，故D正确；故选D。

点睛：考查了氯的性质，主要是反应现象、反应产物的理解应用，解题关键：掌握氯及其化合物的物理性质、化学性质，反应的现象，含氯物质的组成。易错点：A选项，含氯物质的组

成要理解、记忆要准确。

3. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）

A. 体积②＞③＞①＞④

B. 密度②＞③＞④＞①

C. 质量②＞③＞①＞④

D. 氢原子个数①＞④＞③＞②

【答案】D

【解析】①6.72L CH4：6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子物质的量为

3.01×1023/6.02×1023mol -1=0.5mol；③13.6g H2S物质的量为13.6g/34g·mol－1=0.4mol；

④0.2mol NH3．

A、同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；

B、依据ρ=M/Vm可知，同温同压条件下，密度与M成正比，甲烷：16g·mol－1，氯化氢：36.5g·mol－1，硫化氢34g·mol－1，氨气：17g·mol－1，所以密度②＞③＞④＞①；

C、①中质量=0.3mol×16g·mol－1=4.8g，②中质量=0.5m ol×36.5g·mol－1=18.25g，③中质量为

13.6g，④中质量=0.2mol×17g·mol－1=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D、①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是①＞③＞④＞②，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：掌握以物质的量为中心的基本公式及其公式间的转化。解题技巧：先将所给的量均换算成物质的量，然后，要什么物理量就换算成什么，注意信息中的标况、物质的构成等，题目难度中等。

4. 标准状况下，nLNH3气体溶于mmLH2O中，得密度为ρg?cm-3的RL的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）

A. mol?L-1

B. mol?L-1

C. mol?L-1

D. mol?L-1

【答案】B

【解析】标准状况下nL氨气的物质的量为：nL/22.4L·mol－1=n/22.4mol，该氨气的质量为：17g·mol－1×n/22.4mol=17n/22.4g，m mL水的质量约为mg，则所得溶液质量为：mg＋

17n/22.4g，所得溶液的体积为： L，所以该氨水的物质的量浓度为：

=mol·L－1，故选B．

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，解题关键：按公式c=n/V，计算出氨的物质的量，正确计算氨水的体积，代入公式，易错项D，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，防止代入计算失误。

5. 下列关于胶体的叙述正确的是（）

A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开

B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

【答案】C

【解析】试题分析：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；故选C。

考点：考查了胶体的性质的相关知识。

6. 下列说法正确的是( )

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

⑤两种盐反应一定生成两种新盐．

A. ①③④

B. ②③④

C. ②③⑤

D. ①③⑤

【答案】B

【解析】试题分析：①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，如金刚石和石墨的混合物，错误；②质子数相同，电子数也相同的微粒不可能一种是分子和一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时相等的，正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断，NO2不是酸性氧化物、

Na2O2不属于碱性氧化物，正确；⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如AlCl3和Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，错误；综上所述：②③④正确；选B。

考点：考查物质的组成和分类。

7. 下列说法正确的是( )

A. 电解质在熔融状态下都能导电

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物

【答案】C

【解析】A、属于离子化合物的电解质在熔融状态下都能导电，属于共价化合物的电解质在熔融状态下，以分子形式存在，都不能导电，故A错误；B、酸、碱、盐溶于水发生电离，不需要能电，故B错误；C、导电是在电场作用下，带电粒子定向移动，存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因，故C正确；D、某物质中仅含一种元素，该物质只能是单质，不可能是化合物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故D错误；故选C。

8. 下列离子方程式正确的是（）

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑

C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

【答案】C

考点：考查离子方程式正误判断。

9. 下列离子检验的方法正确的是（）

A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32·

【答案】C

【解析】试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。

考点：考查常见离子的检验。

点评：常见的离子的检验属于中等题。

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10. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )

A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

【答案】D

【解析】A、氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物，如反应2H2O22H2O+O2↑中，H2O就是还原产物，故A错误；B、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价只对应氧化物可能不止一种，如钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，其中钠元素的化合价只有+1价，故B错误；C、不同的溶质溶解度不同，如KNO3在常温下，溶解度较大，形成的不饱和溶液的浓度也可能比饱和石灰水浓度大，故C错误；D、有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种，如二氧化锰与浓盐酸的反应，故D正确；故选D。

点睛：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识以及反应类型的比较和判断，侧重于双基的考查，难度中等，本题属于易错题，注意相关基础知识的积累，对事物不能全面认识，以偏概全，是本题出错的主要原因。

11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是( )

A. 维生素C具有还原性

B. 青菜中含有维生素C

C. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

D. 致人中毒过程中砷发生还原反应

【答案】C

【解析】体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，从而引起中毒。

A、人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；

B、同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；

C、维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了氧化还原反应的基础知识，解题关键：氧化还原与元素化合价变化间的关系，结合元素化合价来分析解答即可，题目结合生活实际，体现化学与生活的关系密切。12. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）

A. SO42-

B. S

C. SO32-

D. S2-

【答案】A

【解析】设硫元素的氧化产物中硫的化合价为n价

由Cl2＋2e－=2Cl－可知，4mol Cl2完全转化为Cl－离子时，得到了8mole－，则1molNa2S2O3中的硫元素失去电子数为：8=（n—2）×2，n=6，即答案为A：SO42－

13. 下列说法正确的是（）

A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8

B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1

D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

【答案】D

............

14. 根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓

4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O

判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）

A. O2＞I2＞S

B. H2S＞NaI＞H2O

C. S＞I2＞O2

D. H2O＞NaI＞H2S

【答案】B

【解析】反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中，还原剂为H2S，还原产物为H2O，所以还原性H2S＞H2O；反应Na2S+I2═2NaI+S↓中，还原剂为Na2S，还原产物为NaI，所以还原性Na2S＞NaI；

反应4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，还原剂为NaI，还原产物为H2O，所以还原性NaI ＞H2O；

故还原性为H2S＞NaI＞H2O．

故选B．

15. 石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（）

A. 氧化还原反应

B. 离子反应

C. 化学变化

D. 物理变化

【答案】C

【解析】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，石墨可以在一定条件下转化为金刚石，

但元素的化合价没有变化，故A错误；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，没有离子

参加反应，故B错误；C、石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者不属于相同物质，由一种物质变为另一种物质属于化学变化，故C正确；D错误；故选C。

16. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）

A. 相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

C. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

D. 二者在一定条件下不能相互转化

【答案】B

【解析】A、相同温度下，在水中溶解度Na2CO3大：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故B正确；C、NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,故C错误；D、二者在一定条件下可以相互转化，如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；故选B。

17. 利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．

（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．

①过氧化钠与水反应的化学方程式为：_____________________________；

②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法

__________________________．

（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．

①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作_____________________________．

②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是

____________。

【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上 (3). 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2 (4). 不正确 (5). 经估算，烧瓶中c（OH- ）约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH- ）为1.0×10-4 mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH-）过大造成的

【解析】（1）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②集气瓶充满气体后，从水槽中取出集气瓶操作方法：用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上。（2）①如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气，方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。②不正确，3.9g过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=3.9g/78g·mol－1=0.05mol，根据反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，n（NaOH）=0.1mol，c（OH－）=0.1mol/0.1L=1mol·L－1，因为“酚酞在c（OH－）为1.0×10-4mol·L－1～2.5mol·L－1时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH－）过大造成的。

18. 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．

A．Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．

（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．

（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______．

（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①______ ④______

B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．

【答案】 (1). C (2). 1-100 (3). 硫氰化钾 (4). 溶液呈血红色 (5).

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (6). 先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液 (7). Fe (8). HCl (9). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】（1）因元素的化合价处于中间价态时，既能升高，又能降低，既有氧化性又有还原

性，FeSO4中Fe元素处于中间价态，选C；（2）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm

＜d＜100nm，该分散系中粒子直径的范围是：1nm～100nm。（3）铁离子和KSCN溶液反应生成

红色络合物而使溶液呈红色，检验溶液中Fe3+存在的试剂是硫氰化钾，证明Fe3+存在的现象是

溶液呈血红色；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。（4）用KSCN溶液检验铁离子，用氯水氧化亚铁离子，铁离子和KSCN反应导致溶液呈血红色，

所以其检验方法为：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液，据此确定溶液中

存在亚铁离子不存在铁离子；（5）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化

铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化

铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，

与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2。A．实验中加入或生成的有关物质的化学式：①Fe ④HCl；B．氯水将氯化铁氧化生成氯化铁，

离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－。

19. 将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加

稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：

①CO32-+H+═HCO3-②H++HCO3-═CO2↑+H2

试计算：

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______．

（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）______．

（3）溶液A中碳酸钠的质量为______g．

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______．

【答案】 (1). 0-150mL间发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3 (2). Na2SO4和NaHCO3 (3). 2.12g (4). 0.2mol/L (5). 2：1

【解析】（1）因为碳酸钠与硫酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，两反应消耗硫酸的物质的量相等，由图可知V（H2SO4）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为

2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3；（2）由（1）知：硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为Na2SO4和NaHCO3；（3）根据碳守恒可知：Na2CO3～CO2，而二氧化碳的体积为0.448L，所以碳酸钠的物质的量为：0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，则质量为：0.02mol×106g·mol－

1=2.12g；（4）加入150mL～200mL硫酸，发生反应：2NaHCO

+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，n（H2SO4）

3

=0.02mol/2=0.01mol，则c=n/V=0.01mol/0.05L=0.2mol·L－1；（5）加入200mL硫酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为Na2SO4，由硫酸根离子守恒计算n（Na2SO4）

=0.2L×0.2mol·L－1=0.04mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1。