无机化学——酸碱反应 习题解答①
第3章习题解答①
一、是非题：
1. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。（）
解：对
2. 相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离
子积常数都相同。.（）
解：对
3. 水的标准离子积常数与温度有关。.（）
解：对
4. 某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。.（）
解：错
5. 当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。（）
解：对
6. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。.（）
解：错
7. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。.（）
解：对
8. 纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。（）
解：对
9. 在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量
NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。.（）解：错
二、选择题：
1. 对于pH=
2.的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）。
(A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1；(B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1；
(C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)。
解： A
2. 下列溶液中，其pH值最小的是.（）。
(A)0.010mol·L-1NaOH；(B)0.010mol·L-1H2SO4；
(C)0.010mol·L-1HCl；(D)0.010mol·L-1H2C2O4。
解： B
3. 下列溶液中，其pH值最大的是（）。
(A)0.10mol·L-1HCl；(B)0.010mol·L-1HNO3；
(C)0.10mol·L-1NaOH；(D)0.010mol·L-1KOH。
解： C
4. pH=2.的溶液中的H+浓度是pH=4.的溶液中的H+浓度的（）。
(A)3倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。
解： D
5. pH=2.的溶液与pH=5.的溶液，c(H+)之比为（）。
(A)10；(B)10；(C)2；(D)0.5。
解： B
6. pH=6.溶液的c(H+)与pH=3.溶液的c(H+)的比为.（）。
(A)2；(B)10-3；(C)1
；(D)3。
2
解： B
7. 将1mL纯水的pH由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L-1HCl的体积为（）。
(A)0.1mL；(B)0.01mL；(C)0.1mL；(D)0.01mL。
解： A
8. 要使1mL0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=7.，需加入NaOH固体的物质的量为（）。
(A)0.010mol；(B)0.020mol；(C)0.10mol；(D)0.20mol。
解： B
9. 如果在10.0L水中加入1.0×10-2molNaOH，系统的pH值将.（）。
(A)增加2.；(B)增加3.；(C)减少4.；(D)增加4.。
解： D
10. 等体积混合pH=1.和pH=4.的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为.（）。
(A)2.；(B)1.；(C)2.50；(D)1.30。
解： D
11. 将pH=9.和pH=11.的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（）。
(A)10.；(B)9.70；(C)10.70；(D)9.。
解： C
12. pH=1.的HCl溶液和pOH=13.的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）。
(A)1.；(B)13.；(C)7.；(D)6.。
解： A
13. 等体积混合pH=2.和pH=11.的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（）。
(A)1.35；(B)3.35；(C)2.35；(D)6.50。
解： C
14. 将pH=2.和pH=13.的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH=.（）。
(A)12.65；(B)7.50；(C)11.70；(D)2.35。
解： A
15. 酚酞指示剂的变色范围是.（）。
(A)6～8；(B)7～9；(C)8～10；(D)10～12。
解： C
16. 将pH=5.的强酸与pH=13.的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH=.（）。
(A)9.；(B)8.；(C)12.70；(D)5.。
解： C
17. 已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是（）。
(A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。
解： C
18. 甲基橙指示剂的变色范围是（）。
(A)2.5～3.0；(B)3.1～4.4；(C)3.8～5.0；(D)4.9～6.2。
解： B
19. pH=13.的NaOH溶液中，c(Na+)=____________mol·L-1，
c(OH-)=____________mol·L-1。
解：0.10，0.10。
20. 使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是.（）。
(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；
(B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；
(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，
半分钟后与标准比色卡进行比较；
(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡
进行比较。
解： C
三、填空：
1. 水的标准离子积常数K随温度升高而增大，推测H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的△
H_________0kJ·mol-1；酸碱中和反应的热效应△r H________0kJ·mol-1。
r
解：>，<。
2. 37℃时，K=2.5×10-14，此时纯水的pH=________，pH+pOH=________。
解： 6.80，13.60。
3. 0.10mol·L-1HNO3溶液中，c(NO3-)=________mol·L-1，c(OH-)=________mol·L-1，
pOH=________，pH=________。
解：0.10；1.0×10-13；13.；1.。
4. 1℃时，K=
5.495×10-13，此时纯水的pH=________，pH+pOH=________。
解： 6.130，12.260。
5. 0.10mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1，
pOH=________，pH=________。
解：0.10；1.0×10-11；3.：11.。
6. 在0.050mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=________mol·L-1，pOH=________，
pH=________，c(H+)=________mol·L-1。
解：0.050；1.30；12.70；2.0×10-13。
7. 0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。（
）
解：错
8. 在0.010mol·L-1Ca(OH)2溶液中，c(OH-)=__________mol·L-1，pOH=__________，
pH=
__________，c(H+)=__________mol·L-1。
解：0.020；1.70；12.30；5.0×10-13。
9. 正常人的胃液的pH=1.40，其c(H+)=___________mol·L-1；婴儿胃液的pH=5.，
其
c(H+)=___________mol·L-1。
解：0.040；1.0×10-5。
10. 橘子汁的pH值为3.54，其c(H+)=___________mol·L-1，pOH=___________。
解： 2.9×10-4，10.46。
11. 正常动脉血的pH值为7.40，则相应c(OH-)=___________mol·L-1；
c(H+)=___________mol·L-1。
解： 2.5×10-7;4.0×10-8。
12. 正常雨水的pH=5.60（因溶解了CO2），其c(H+)=___________mol·L-1；而酸
雨（溶解了SO2、NO x）的pH=4.，相应c(H+)=___________mol·L-1。
解： 2.5×10-6；1.0×10-4。
13. 浓度为1.0×10-10mol·L-1HCl溶液的pH值约等于__________；浓度为1.0×
10-10mol·L-1NaOH溶液的pH值约等于__________。
解：7；7。
14. 某溶液能使甲基橙试液变黄，使石蕊试液变红，则此溶液的pH值在__________
范围，溶液显________性。
解： 4.4 15. 甲基橙指示剂的变色范围是__________，酚酞指示剂的变色范围是 ___________。 解： 3.1～4.4；8.0～10。 一、是非题： 1. 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。.（） 解：错 2. 将HAc溶液稀释时，虽然其解离度α增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。（ ） 解：对 3. 25℃时，向2mol·L-1HAc溶液加入等体积的水，则HAc溶液的K和溶液的pH 值均增大。.（） 解：错 4. 如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍，则HCl中的H＋浓度也是HAc 溶液中H＋浓度的二倍。.（） 解：错 5. 中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液 中的H＋浓度基本上也是相等的。（） 解：错 6. 中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液 的体积相同。.（） 解：对 7. 由于K很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c(H+)或c(OH-)时，都可 以忽略水的解离，进行近似计算。.（） 解：错 8. 公式α=(K·c/c)1/2表明弱酸的浓度越小，解离度α越大，所以酸越稀，酸性越强。 （） 解：错 9. 0.010mol·L-1甲酸溶液，在常温下pH=4.30，则甲酸解离度为0.50%。（） 解：对 10. 某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq) 的pH值相等。.（） 解：对 11. 将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓 度不会减小为原来的1 。（） 2 解：对 12. 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来 的二分之一。.（） 解：错 13. 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH-浓度一定也越大。（） 解：错 二、选择题： 1. 弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是.（）。 (A)溶液浓度；(B)弱酸的解离度； (C)溶液的浓度和温度；(D)酸的性质和溶液温度。 解： D 2. 0.10mol·L-1弱酸HA溶液，其K(HA)=1.0×10-5，溶液中物质的量浓度最大的是. （）。 (A)HA；(B)H+；(C)OH-；(D)A-。 解： A 3. 下列溶液中pH最小的是（）。 (A)0.1mol·L-1HAc；(B)0.1mol·L-1HCN； (C)0.1mol·L-1H2CO3；(D)0.1mol·L-1NH4Cl。 解： A 4. 当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最 小的是（）。 (A)H+；(B)OH-；(C)A-；(D)HA。 解： B 5. 通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取K(HAc)=1.75×10-5，是因为（）。 (A)K与温度无关； (B)实验都是在25℃条件下进行的； (C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K(HAc)=1.75×10-5； (D)K随温度变化不明显。 解： D 6. 在0.10mol·L-1的弱酸HA（K=1.0×10-5）溶液中，下列各物种的浓度排列次序 正确的是（）。 (A)HA>A->H+>OH-；(B)H+>A->HA>OH-； (C)HA>H+≈A->OH-；(D)HA>A->H+≈OH-。 解： C 7. 已知K(HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=（）。 (A)0.050mol·L-1；(B)0.025mol·L-1； (C)9.4×10-4mol·L-1；(D)8.8×10-7mol·L-1。 解： C 8. 0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)=.（）。 (A)0.25mol·L-1；(B)(0.25/K)1/2mol·L-1； (C)0.25K mol·L-1；(D)[0.25K]1/2mol·L-1。 解： D 9. 在pH=3.的HAc(K=1.75×10-5)溶液中，HAc的起始浓度为.（）。 (A)5.7×10-2mol·L-1；(B)1.0×10-4mol·L-1； (C)1.3×10-3mol·L-1；(D)3.3×10-5mol·L-1。 解： A 10. 已知K(HAc)=1.75×10-5。现有一醋酸溶液与1.0×10-3mol·L-1盐酸溶液的pH 值相同，则醋酸溶液的浓度为.（）。 (A)1.75×10-4mol·L-1；(B)5.5×10-4mol·L-1； (C)1.75mol·L-1; (D)0.057mol·L-1。 解： D 11. 已知K(HAc)=1.75×10-5，0.50mol·L-1HAc溶液中，HAc的解离度是（）。 (A)0.70%；(B)0.42%；(C)0.30%；(D)0.59%。 解： D 12. 1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果是.（）。 (A)HCl的远大于HAc的；(B)两者相近； (C)HCl的远小于HAc的；(D)无法估计。 解： B 13. 已知浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.50，则该酸的K为（）。 (A)1.0×10-10；(B)1.0×10-9；(C)1.0×10-8；(D)1.0×10-3。 解： B 14. 已知K(HNO2)=7.2×10-4，欲使1.0L0.80mol·L-1HNO2溶液的解离度增大到原来的两倍，应将原溶液稀释到.（）。 (A)8.0L；(B)6.0L；(C)4.0L；(D)2.0L。 解： C 15. 已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）。 (A)2V1；(B)4V1；(C)3V1；(D)10V1。 解： B 16. 298K，浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％时，溶液中的OH-浓度为（）。 (A)1.0×10-3mol·L-1；(B)1.0×10-11mol·L-1； (C)1.0×10-12mol·L-1；(D)1.0×10-13mol·L-1。 解： B 17. 0.1mol·L-1H3BO3溶液的pH=5.12，则其K为.（）。 (A)7.59×10-6；(B)5.80×10-11；(C)5.76×10-10；(D)7.59×10-5。 解： C 18. 0.2mol·L-1甲酸溶液，3.20％甲酸已解离，其K为（）。 (A)9.60×10-3；(B)2.12×10-4；(C)1.25×10-6；(D)4.80×10-5。 解： B 19. 已知：K(HCN)=6.2×10-10，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。则反应NH3+HCNNH4++CN-的标准平衡常数等于.（）。 (A)0.90；(B)1.1；(C)9.0×10-5；(D)9.0×10-19。 解： B 20. 在0.050mol·L-1HCN溶液中，若有0.011％的HCN解离，则HCN的K为（）。 (A)6.1×10-10；(B)6.1×10-8；(C)6.1×10-6；(D)3.0×10-7。 解： A 21. 某温度下，0.010mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K 值为.（）。 (A)2.10×10-3；(B)2.0×10-5；(C)5.0×10-4；(D)4.0×10-4。 解： C 22. 对弱酸HA的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是.（）。 (A)c(HA，开始)=c(HA，平衡)；(B)c(HA，开始)=c(A-)+c(H+)； (C)c(H+)=c(A-)+c(OH-)；(D)c(HA)=c(A-)。 解： C 23. 已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设 (HA)<<1)，下列叙述正确的是.（）。 (A)c(H+)变为原来的1/n；(B)HA溶液的解离度增大为原来n倍； (C)c(H+)变为原来的a/n倍；(D)c(H+)变为原来的(1/n)1/2。 解： D 24. 弱电解质溶液稀释时，解离度将（）。 (A)减少；(B)增加；(C)不变；(D)不能判断。 解： B 25. 弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是（）。 (A)溶液浓度；(B)弱碱的解离度； (C)溶液的浓度和温度；(D)碱的性质和溶液温度。 解： D 26. 0.10mol·L-1碱MOH溶液，其K(MOH)=1.0×10-5，溶液中物质的量浓度最大的是（）。 (A)MOH；(B)H+；(C)OH-；(D)M+。 解： A 27. 在0.10mol·L-1的弱酸MOH(K=1.0×10-5)溶液中，下列物种浓度最小的是.（）。 (A)MOH；(B)OH-；(C)M+；(D)H+。 解： D 28. 0.2mol·L-1NH3·H2O中加入等体积水，则溶液pH值将（）。 (A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的1/2；(D)增大为原来的2倍。 解： B 29. 不影响弱电解质的解离度的因素有（）。 (A)弱电解质解离方程式中各物种的计量数； (B)弱电解质的浓度； (C)弱电解质的标准解离常数； (D)温度。 解： A 30. 下列有关弱电解质稀释定律的叙述中，错误的是.（）。 (A)稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与K之间的关系； (B)同一弱电解质溶液，随着溶液稀释，其解离度增大； (C)弱酸溶液越稀，其解离度越大，则溶液中H＋浓度也越大； (D)对弱酸溶液来说，c(H+)在数值上不一定等于(K·c/c)1/2。 解： C 31. 通常情况下，氨溶液的平衡组成计算中，常取K(NH3·H2O)=1.8×10-5，是因为（）。 (A)K与温度无关； (B)实验都是在25℃条件下进行的； (C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K(NH3·H2O)=1.8×10-5； (D)K随温度变化不明显。 解： D 32. 在0.1mol·L-1的弱碱NH3·H2O溶液中，下列各物种物质的量浓度排列次序 正确的是.（）。 (A)NH3·H2O>NH4+>OH->H+；(B)NH3·H2O>NH4+>OH-≈H+； (C)NH3·H2O>OH-≈NH4+>H+；(D)NH3·H2O>H+>NH4+≈OH-。 解： C 33. 浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱（K=1.0×10-8）溶液的pH=.（）。 (A)8.70；(B)8.85；(C)9.；(D)10.50。 解： C 34. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。氨水溶液中的OH-浓度为2.4×10-3mol·L-1，则 氨水的浓度为.（）。 (A)3.2mol·L-1；(B)0.18mol·L-1；(C)0.32mol·L-1；(D)1.8mol·L-1。 解： C 35. 0.10mol·L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为（）。 (A)1.0×10-3；(B)1.0×10-19；(C)1.0×10-13；(D)1.0×10-7。 解： D 36. 已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.50mol·L-1NH3·H2O溶液中，NH3·H2O 的解离度为（）。 (A)0.30%；(B)0.60%；(C)0.030%；(D)0.060%。 解： B 37. 0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值 为（）。 (A)8.70；(B)8.85；(C)9.35；(D)10.50。 解： B 三、填空 1. 已知K(HAc)=1.75×10-5，0.20mol·L-1HCl溶液的c(H+)=______________mol·L-1， 0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+)=______________mol·L-1。 解：0.20；1.3×10-3。 2. 已知 1.0mol·L-1HA溶液的解离度α=0.42％，则0.010mol·L-1HA溶液的 α=_________，该溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 解： 4.2％；4.2×10-4。 3. 0.20mol·L-1HAc溶液中，c(H+)=_____________mol·L-1，pH=_____________。 (K(HAc)=1.75×10-5) 解：1.9×10-3；2.73。 4. 已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度 的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________；pOH由大到小的顺序是________________________。 解：HBr>HNO2>HAc>HOCl；HBr>HNO2>HAc>HOCl。 5. 已知K(HCOOH)=1.8×10-4，K(CH2CHCO2H)=5.5×10-5；K(HBrO)=2.0×10-9； 在均为0.1mol·L-1的HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO和HCl溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________；pOH由大到小的顺序是________________________。 解：HCl>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO；HCl>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO。 6. 某一元弱酸在浓度为c1时的解离度为α1，则浓度为c2时溶液中的c2(H+)为__________(用α1、c1、c2表示时)。若c1>c2，则其相应溶液中的c1(H+)__________c2(H+)。(设[c/(K·c)]>5) 解：α1·(c1·c2)1/2；>。 7. 苯甲酸为一元弱酸，其K=6.4×10-5。1.22g固体苯甲酸用0.4mol·L-1NaOH溶液中和时，需消耗NaOH溶液25.0mL，则苯甲酸的摩尔质量为__________g·mol-1；若某温度下，苯甲酸的溶解度为 2.06g·L-1，则其饱和溶液中的c(H+)=_________mol·L-1。 解：122；1.0×10-3。 8. 已知K(HAc)=1.75×10-5，在0.1mol·L-1HAc溶液中，pH=__________，在0.10mol·L-1HCl溶液中，pH=__________；若用某一浓度的NaOH溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的HAc和HCl，则所消耗NaOH溶液的体积______等，恰好中和时，两溶液的pH值_____等。 解： 2.88；1.0；相；不。 9. 有机酸(HC4H11O2)在其饱和水溶液中的含量为11g·L-1，pH=2.94，则该溶液的浓度为________mol·L-1，K(HC4H11O2)=________。 解：0.12；1.1×10-5。 10. 为使3mL0.2mol·L-1HCN溶液解离度增大一倍，在稀释后溶液的浓度为________mol·L-1，需向此溶液中加入________mL水(不考虑体积效应)。 解：0.05；9。 11. 将3mL0.20mol·L-1HAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为________mol·L-1，应稀释到________mL。 解：0.050；1.2×103。 12. 已知：K(HNO2)=7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20%时，其浓度为________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1。 解： 1.4×10-2；2.8×10-3。 13. 已知：K(HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)=________mol·L-1，其解离度是________。 解：3.7×10-5；0.075%。 14. 某温度下，0.50mol·L-1HA溶液的解离度为6.0%，其c(H+)=________mol·L-1，K(HA)=________。若0.20mol·L-1HA溶液的解离度为0.95%，则其c(H+)=________mol·L-1，K(HA)=________。 解： 3.0×10-4；1.9×10-5；1.9×10-3；1.8×10-5。 15. 已知298K时，0.010mol·L-1某一元弱酸溶液的pH=4.，则该酸的K为________；当把该溶液稀释，则其pH值将变_________；解离度将变________；K将________。 解：1.0×10-6；大；大；不变。 16. 0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。 解： 1.0×10-5；9.0。 17. 1.5×10-2mol·L-1NH3·H2O溶液中c(H+)=________mol·L-1，pH=________。 (K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 解： 1.9×10-11；10.72。 18. 已知K(NH2·NH2)=9.8×10-7，K(NH2OH)=9.1×10-9，K(C6H5NH2)=4.0×10-10。 在相同浓度的N 2H 4、NH 2OH 、C 6H 5NH 2和NaOH 溶液中，c (OH -)由大到小的顺序是____________________________；pH 由大到小的顺序是_______________________________。 解： NaOH>N 2H 4>NH 2OH>C 6H 5NH 2；NaOH>N 2H 4>NH 2OH>C 6H 5NH 2。 19. 某一元弱碱在浓度为c 1时的解离度为α1，则浓度为c 2时溶液中的OH -浓度为________（用α1、c 1、c 2表示时），溶液的pH=________。(设[c /(K ·c )]>5) 解：α1，(c 1·c 2)1/2；14-12lg[α1(c 1/c )·(c 2 /c )]。 20. 室温下测得0.10mol ·L -1NH 3·H 2O 的pH=11.12，则其c (H +)=________mol ·L -1，c (NH 4+)=________mol ·L -1，K =________，pOH=________。 解： 7.6×10-12；1.3×10-3；1.7×10-5；2.88。 21. 已知氨水溶液中，c (OH -)=1.7×10-3mol ·L -1，则该溶液的pH=________；此氨水的浓度为________mol ·L -1。(K (NH 3·H 2O)=1.8×10-5) 解： 11.23；0.16。 22. 浓度为0.010mol ·L -1的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=________，此碱溶液与水等体积混合后，pH=________。 解： 9.0；8.85。 四、解答题： 1. 只用pH=0.70的HCl 溶液和pH=13.60的NaOH 溶液制备1mLpH=1 2.的溶液，试计算每种溶液各需多少毫升。 解： pH=0.70c (H +)=c (HCl)=0.20mol ·L -1（2分） pH=13.60c (OH -)=c (NaOH)=0.40mol ·L -1（4分） pH=12.c (OH -)=0.010mol ·L -1（6分） 设用HCl x mL ，NaOH 用(1-x )mL 0.40mol ·L -1(1-x )mL-0.20mol ·L -1(x mL) =0.010mol ·L -1×1mL x =65 所以用HCl65mL ，用NaOH35mL 。（10分） 2. 试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。 解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。（2分） 不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。（4分） HAA -+H + 平衡c /mol ·L -1：c -c αc αc α K =()() c c c c ααO O 21-=()c c O αα21- 当α很小，如<1%时，则 K =(c /c )α2或α=K c c O O ?（10分） 3. （1）相同浓度的HCl 和HAc 溶液的pH 值是否相同？若用NaOH 溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。 （2）pH 值相同的HCl 和HAc 溶液，其浓度是否相同？若用NaOH 溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。 （3）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc 、HNO 2、HBr 等溶液，所消耗n (NH 3)是否相同，试说明之。 解： (1)不同：HCl 是强酸，完全解离，而HAc 是弱酸，部分解离。 （2分） 相同：因为中和反应： HCl+NaOH →NaCl+H 2O HAc+NaOH →NaAc+H 2O 式中计量数均相同；浓度、体积相同的HCl 和HAc 所需NaOH 的物质的量相同。 （4分） (2)不同：见上(1) 不同：因为HCl 、HAc 浓度不同。 （8分） (3)相同，见(1)。 （10分） 4. 试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n 倍时，其解离度增大至原来的n 倍，并说明其适用条件。 解：当c c K /O O a ≥5或c c K /O O b ≥5时 c 1α12=c 2α22（4分） 若c 1=nc 2 所以，nc 2α12=c 2α22 α2=n α1（8分） 其适用条件为c c K /O O a ≥5或c c K /O O b ≥5。（10分） 5. 简要说明测定HAc 的标准解离常数的两种方法。 解： 1.测定不同已知浓度HAc(aq)的pH 值，进而计算K 。 （5分） 2.测定不同已知浓度NaAc(aq)的pH 值，再由K =K ·K ，求得K 。 （10分） 3.测定已知浓度，且c (NaAc)/c (HAc)不同的缓冲溶液的pH 值，再求得K 。 （三者取二即可） 6. 某弱碱MOH 的相对分子质量为125，298K 时，取0.5g 溶于50.0mL 水中，所得溶液的pH 值为11.30。试计算溶液pOH 值、c (OH -)、MOH 的标准解离常数K 和解离度。 解： c (MOH)= 0.500g 125 g mol 0.0500L 1??-=0.08mol ·L -1（2分） pH=11.30， pOH=2.70（3分） c (OH -)=2.0×10-3mol ·L -1（5分） MOHM ++OH - 平衡c /mol ·L -10.08-0.2.2.20 K =0.0020(0.0800-0.0020) 2=5.1×10-5（8分） α=511000800 5..?-=2.5%（10分） 7. 有一弱酸HX 溶液，其浓度为0.10mol ·L -1，溶液中有2.0%HX 解离。试计算： (1)HX 的标准解离常数K ；(2)在0.050mol ·L -1溶液中的解离度α；(3)在多大浓度时解离度为1.0%。 解： HX(aq)H +(aq)+X -(aq) (1)K =(c /c )α2=0.10×0.0202=4.0×10-5（4分） (2)α=K c c a O O =40100050 5..?=2.8%（8分） (3)c =K c a O O α2=4.010mol L 0.010512 ??--=0.40mol ·L -1（10分） 8. 食用白醋(醋酸)溶液，其pH 值为2.45，密度为1.09g ·mL -1。计算白醋中HAc 的质量分数。（已知K (HAc)=1.75×10-5，M r (HAc)=60.0） 解： HAcH ++Ac - pH=2.45，c (H +)=3.5×10-3mol ·L -1（2分） c (HAc)= mol ·L -1=0.70mol ·L -1 （7分） w (HAc)=0706010910 3..??×1%=3.9%（10分） 9. 已知苯甲酸(C 6H 5CO 2H)的K =6.4×10-5，25℃时其饱和溶液的pH 值为2.80。计算苯甲酸的溶解度(mol ·L -1和g/1mL)。 解： M r (C 6H 5CO 2H)=122 C 6H 5CO 2HH ++C 6H 5CO 2- pH=2.80， c (H +)=1.6×10-3mol ·L -1（2分） ￡(.).1610161032 3?-?--x =6.4×10-5 x =4.2×10-2（6分） S 1=c (C 6H 5CO 2H)=4.2×10-2mol ·L -1（8分） S 2=(￡.42101000 2???-122100)g/1mL=5.1g/1mL （10分） 10. 5%的HAc 溶液，其密度为1.67g ·mL -1。试计算：(1)该溶液的c (H +)、c (Ac -)和pH 值；(2)该溶液稀释至多少倍后，其解离度增大为稀释前的3倍（K (HAc)=1.75×10-5，HAc 的相对分子质量为60）。 解： (1)HAc(aq)H +(aq)+Ac -(aq) M (CH 3COOH)=60g ·mol -1 c (HAc)=1000mL L 1.0067g mL 5.0%60g mol 111?????---=0.84mol ·L -1 c (H +)=K c c O O ()()HAc HAc ? /=3.8×10-3mol ·L -1 c (Ac -)=3.8×10-3mol ·L -1 pH=2.42 (2)c 1α12=c 2α22 c 1α12=(3α1)2c 2=9c 2α12 所以c 2=c 19 即稀释为原溶液体积的9倍。 11. 将0.56g 苯甲酸C 6H 5CO 2H 溶解在水中配制成1.0L 溶液。K (C 6H 5CO 2H)=6.4×10-5。计算该溶液中C 6H 5CO 2H 、C 6H 5CO 2-、H +和OH -的浓度及溶液的pH 值。 解： C 6H 5CO 2HC 6H 5CO 2-+H + 平衡c /(mol ·L -1)4.6×10-3-xxx c (C 6H 5CO 2H)=05612210..?mol ·L -1=4.6×10-3mol ·L -1 （2分） x x 2 34610.?--=6.4×10-5，x =5.1×10-4 （6分） c (C 6H 5CO 2-)=c (H +)=5.1×10-4mol ·L -1 c (C 6H 5CO 2H)=4.1×10-3mol ·L -1 c (OH -)=(1010 5110144..??--)mol ·L -1=2.0×10-11mol ·L -1 pH=3.29 （10分） 12. 已知K (HCOOH)=1.77×10-4。取0.10mol ·L -1甲酸溶液50mL ，加水稀释至1mL ，求稀释前后溶液的c (H +)、pH 值和解离度。 解：稀释前： HCOOHH ++HCOO - 平衡c /(mol ·L -1):0.10-xxx x x 2010.-=1.77×10-4 0 0.10-x ≈0.10 x =4.2×10-3 （2分） c (H +)=4.2×10-3mol ·L -1；pH=2.38 （4分） α=4.2100.103?-=4.2% （5分） 稀释后： HCOOH H ++HCOO - 平衡c /mol ·L -1：0102 .-yyy y y 20050.-=1.77×10-4 y =2.9×10-3 （7分） c (H +)=2.9×10-3mol ·L -1 pH=2.54 α=2.9100.0503?-×1%=5.8% （10分） 1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液 第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3- 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有 第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17） A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. ×10-28 C. ×10-30 D. ×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为×10-17 ，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. ×10-6 mol/L C. ×10-9 mol/L D. ×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题 与习题》吉大版) A. B3.95 C. D. 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 CO3 7.难溶盐Ca 3 （PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2 C. K0sp = s5 D. s3·（s + a）2 8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 2CrO 4 和AgCl B. Ag 2 CrO 4 和AgSCN C. AgSCN和Ag 2C 2 O 4 D. Ag 2 C 2 O 4 和AgSCN 9. AgCl和Ag 2CrO 4 的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. AgCl与Ag 2CrO 4 的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag 2CrO 4 C. AgCl的容度积小于Ag 2CrO 4 D. 都是难溶盐，容度积无意义 的相对分子质量为233，K0sp = ×10-10，把×10-3mol的BaSO 4配成10dm3溶液，BaSO 4 未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管 8-1已知HAc的解离平衡常熟=1.8×10-5，求0.010mol·dm-3HAc的[H+]、溶液的解离度。 解：HAc?H++Ac- 起始浓度/ （mol·dm-3）0.010 0 0 平衡浓度/ （mol·dm-3）0.010-xxx X为平衡时已解离的HAc浓度 == ==5.6×102>400 可以近似计算，0.010-x≈0.010 故==1.8×10-5 解得x=4.2×10-4 即[H+]=4.2×10-4mol·dm-3 PH=3.4 解离度α=×100%=4.2% 8-2 已知1.0mol·dm-3NH·H2O的[OH]-为4.24×10-3mol·dm-3,求NH·H2O 的解离平衡常数。 解：NH·H2O ? + OH- 起始浓度/（mol·dm-3） 1.0 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）1.0-4.24×10-34.24×10-3 4.24×10-3 ===1.8×10-5 故NH·H2O的解离平衡常数为1.8×10-5。 8-3 298K时。测得0.100mol·dm-3HF溶液[H+]为7.63×10-3mol·dm-3，求发反应。 HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq） 求的Δ值。 解： HF（aq）? H+（aq）+ F-（aq）起始浓度/（mol·dm-3）0.100 0 0 平衡浓度/（mol·dm-3）0.100-7.63×10-37.63×10-37.63×10-3===6.30×10-4 Δr=-RTIn =-8.314J·mol-1K-1×298K×In6.30×10-4=18.3KJ·mol-3 8-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.5×10-3。K2=1.7×10-7，K3=5.1×10-12mol·dm-3？ 解：由H3AsO4 ? 3[H+]+AsO43-得 K1K2K3= （8-4-1） 因为K2< 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学实验试题 答案参考 一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分） 错1题扣4分（物质错扣2分，配平错扣2分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I- 4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 5．KMnO4受热分解 2 KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分） 每小题5分：现象3分，产物2分 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量灰蓝色沉淀Cr(OH)3 NaOH过量绿色溶液Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)2+ 加氟化铵后无色溶液FeF52- 8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2 亚硫酸钠过量无色I- 9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液Cr3+ 10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量红色沉淀 HgI2 碘化钾过量无色溶液HgI42- 11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水 蓝色CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+ 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 第3章习题解答⑤ 一、是非题： 1. 根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。（） 解：对 2. 根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)6]3+是碱。.（） 解：错 3. 根据酸碱质子理论，HSO4-是酸。（） 解：错 4. 根据酸碱质子理论，Ac-是碱。.（） 解：对 5. 根据酸碱质子理论，NH4+是酸。（） 解：对 6. 根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱也愈强。（） 解：错 7. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。（ ） 解：对 8. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸。 （） 解：对 9. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。（ ） 解：错 10. 具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是Lewis酸。（） 解：对 11. 能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是Lewis碱。.（） 解：对 12. 所有盐类都是强电解质。（） 解：错 13. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（） 解：错 14. 强电解质在水溶液中，无论浓度大小，其表观解离度均为1%。.（） 解：错 15. 溶液中的离子浓度越大，活度系数f值越大。.（） 解：错 16. 含有1.0mol·L-1NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的 0.50mol·L-1HAc溶液的解离度大。.（） 解：对 二、选择题： 1. OH-的共轭酸是（）。 (A)H+；(B)H2O；(C)H3O+；(D)O2-。 解：B 2. CH3OH的共轭酸是.（）。 选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ 第八章 沉澱溶解平衡 各小節目標： 第一節：溶度積常數 1;了解溶度積常數及其表達式，溶度積和溶解度の關系。 2:學會用溶度積原理來判斷沉澱是產生、溶解還是處於平衡狀態（飽和溶液），3:大致了解鹽效應和同離子效應對溶解度の影響。 第二節：沉澱生成の計算 利用溶度積原理掌握沉澱生成の有關計算。(SP Q K θ>將有沉澱生成) 第三節：沉澱の溶解和轉化 1：利用溶度積原理掌握沉澱溶解和轉化の計算（SP Q K θ<沉澱溶解） 2：可以判斷溶液中哪種物質先沉澱。 用KSP の表達式，計算溶液中相關離子の濃度。 習題 一 選擇題 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L のNa 3 PO 4溶液中の溶解度為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版)（已知Ag 3PO 4のK 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2の溶解度為1.7×10-6 mol/L ，則該化合物の容度積常數為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2の容度積常數為3.0×10-17，則Zn （OH ）2在水中の容度積為 （ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2のK 0sp = 5.6×10-12，則其飽和溶液のpH 為（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同濃度の下列溶液中溶解度最大の是（ ）(《無機化學例題與習題》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3无机化学实验-题(有答案)
最新大学无机化学第八章试题及答案
无机化学期末考试试题及参考答案
中南大学无机化学实验预习题
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
无机化学实验试题
大学无机化学第八章试题及答案
无机化学复习题及答案
大学生化学实验竞赛无机化学试题
大学无机化学试题及答案
《无机化学实验》习题及参考答案
无机化学第八章
最新大学无机化学试题集及答案
无机化学实验试题
大一无机化学复习题库有答案
无机化学——酸碱反应 习题解答⑤
无机化学实验试题
大学无机化学第八章试题及答案
无机化学试题及答案