偏钒酸铵的性质
偏钒酸铵的性质 Prepared on 24 November 2020
偏钒酸铵的性质
原创邹建新等
偏钒酸铵(NH4VO3)是白色或带淡黄色的结晶粉末，如图所示。在水中的溶解度较小。偏钒酸铵是工业上生产V2O5的中间产物。偏钒酸铵在真空中加热到135℃开始分解，超过210℃时分解生成V2O4和V2O5。如表所示。
除了偏钒酸铵外，五价钒(V5+)的铵盐还有很多种，如：(NH4)2V4O11、(NH4)2 V6O16、(NH4)4V6O17、(NH4)4V10O27、(NH4)6V10O33、(NH4)2V12O31、(NH4)6V14O38、(NH4)10V18O40、(NH4)6V20O53、(NH4)8V26O69等。
表偏钒酸铵热分解条件及产物
工业生产五氧化二钒时，采用酸性铵盐沉钒时，在不同钒浓度和pH值等沉钒条件下，可以得到上述的钒酸铵沉淀，通常称之为多钒酸铵(英文缩写为
APV)，是制取V2O5的中间产品，多为橙红色或橘黄色，也称为“黄饼”。纯净的偏钒酸铵粉末是白色。
APV在水中的溶解度较小，随着温度升高，溶解度降低。APV在空气中煅烧脱氨后，得到工业五氧化二钒。
——《钒钛产品生产工艺与设备》，北京：化工出版社，
（攀枝花学院）
钒化合物性质
1．钒 A．物理性质 钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。 性质数值性质数值 原子序数23 热导率(100℃)/J·(cm·s·K)－10.31 原子量50.9415 外观浅灰 晶格结构体心立方外电子层3d34s2 晶格常数a/mm 0.3024 焓(298K)/kJ·(mol·K)－1 5.27 密度/kg·m－36110 熵(298K)/J·(mol·K)－129.5 熔点/℃1890～1929 热容c p(298K液态) /kJ·(mol·K)－124.35～25.59 47.43～47.51 沸点/℃3350～3409 熔化热/kJ·mol－116.0～21.5 热容c p①(298～990K) /kJ·(mol·K)－1 a.24.134 b.6.196×10－3 c.－7.305×10－7 d.－1.3892×105 蒸气压/Pa 1.3×10－6(1200℃) 1.3(2067℃) 3.73(2190K) 207.6(2600K) 蒸发热/kJ·mol－1444～502 热容c p②(900～2200K) /kJ·(mol·K)－1 a.25.9 b.－1.25×10－4 c.4.08×10－6 线膨胀系数 (20～200℃)/K－1 (7.88～9.7)×10－6 比电阻(20℃) /μΩ·cm 24.8 温度系数(100℃)/cm·K－10.0034 钒同位素46V 47V 48V 49V 50V 51V 52V 53V 54V 半衰期0.426s 33min 16.0d 330d 6×1015a 稳定 3.75min 2.0min 55s 丰度/% 0.25 99.75 ①c p＝a＋b T＋c T ＋d T ； ②c p＝a＋b T＋c T 2，式中，T为温度，K。 表2－2 金属钒的力学性质 性质工业纯品高纯品 抗拉强度σb/MPa 245～450 210～250 180 延展性/% 10～15 40～60 40 维氏硬度HV/MPa 80～150 60 60～70 弹性模量/GPa 137～147 120～130 泊松比0.35 0.36 屈服强度/MPa 125～180 B．钒的化学性质 由图2－1可见，钒在周期表中位于第4周期、VB族，属于过渡金属元素中的高熔点元素，包括Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、Re等10个元素。它们的特点是：具
偏钒酸铵安全技术说明书
偏钒酸铵安全技术说明书 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：偏钒酸铵化学品俗名：钒酸铵化学品英文名称：ammonium metavanadate 英文名称：ammonium vanadate 技术说明书编码： 2643 CAS No.：7803-55-6 生产企业名称：挪亚化工地址：市建邺区江东路 第二部分：成分/ 组成信息 有害物成分含量CAS No. 偏钒酸铵》99%7803-55-6 第三部分：危险性概述 危险性类别：侵入途径：健康危害：粉尘能刺激眼睛、皮肤和呼吸道。吸入和口服可致死亡。吸入引起咳嗽、胸痛、痛、口中金属味和精神症状。对肝、肾有损害。皮肤接触可引起荨麻疹。环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。燃爆危险：本品不燃，有毒，具刺激性。 第四部分：急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 第五部分：消防措施危险特性：有氧化性。接触有机物有引起燃烧的危险。有害燃烧产物：氮氧化物、氨。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：小心扫起，收集于密闭容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止直射。包装密封。应与还原剂、易(可)燃物、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/ 个体防护 中国MAC(mg/m3) ：未制定标准 前联MAC(mg/m3) ：未制定标准 TLVTN ：0.05mg(V2O5)/m3 TLVWN ：未制定标准监测方法：工程控制：密闭操作，局部排风。呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴橡胶手套。 其他防护：工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 外观与性状：无色至黄色结晶粉末。 pH:熔点CC )：210(分解)相对密度(水=1): 2.326 沸点(C ):无资料相对蒸气密度(空气=1):无资料 分子式: NH4VO3 分子量: 116.99 主要成分：含量：工业级》99.5%;分析纯〉99%;化学纯〉98%。 饱和蒸气压(kPa):无资料燃烧热(kJ/mol):无意义 临界温度(C):无资料临界压力(MPa):无资料
钒 2
钒 钒元素的发现史 钒先后被两次发现。第一次是在1801年由墨西哥城的矿物学教授Andrés Manuel del Rio发现的。他发现它在亚钒酸盐样本中，Pb5(VO4)3Cl并把这个样本送到巴黎。然而，法国化学家推断它是一种铬矿石。第二次发现钒是在1831年，由斯德哥尔摩的瑞典化学家Nil Gabriel Selfstr?m发现。他从一个矿石制作的铸铁样本中分离了它，矿石是在斯莫兰开采出来的。他能够证明它是一种新的元素，并因此击败了一位与他竞争的化学家，来自在锡马潘（墨西哥）的Friedrich W?hler，他也在对另一种钒矿石进行研究。 钒元素的诞生及存在形式 纯净的钒是由Henry Roscoe在曼彻斯特（英格兰西北部城市），于1869年制取，而且他证明了之前的金属样本其实是氮化钒（VN）。钒是一种银灰色的金属。熔点1919±2℃，属于高熔点稀有金属之列。它的沸点3000--3400℃，钒的密度为6.11克每立方厘米。纯钒具有展性，但是若含有少量的杂质，尤其是氮，氧，氢等，也能显著的降低其可塑性。硫钒矿（秘鲁）、钒铅锌铜矿（南部非洲）、钒钛磁铁矿（中国、俄罗斯、南非）、钒铀矿（美国、西澳大利亚、乌兹别克）、燃油发电油灰（中东、委内瑞拉）。钒能分别以二、三、四、五价于氧结合，形成四种氧化物，一氧化钒（vo）三氧化二钒(v2o3)，二氧化钒，五氧化二钒。钒盐有五价盐：偏钒酸铵、偏钒酸钠、偏钒酸钾、正钒酸钠、焦钒酸钠。四价盐：硫酸氧钒、草酸氧钒，四氯化钒等卤化钒类三氯氧钒等卤氧化钒类。中国是钒资源比较丰富的国家，钒矿主要分布在四川的攀枝花和河北的承德，大多数是以石煤的形式存在。 钒元素的结构及其单质 电子层分布：2-8-11-2 核电荷数：23 电子层：K-L-M-N
偏钒酸铵
偏钒酸铵 偏钒酸铵（ammonium metavanadate），白色或略带淡黄色结晶粉末，分子式：NH4VO3 、分子量：116.98 ，相对密2.326；熔点200℃，微溶于冷水、热乙醇和乙醚，溶于热水及稀氢氧化铵；空气中灼烧时变成五氧化二钒，有毒。包装贮运粉状40Kg内衬塑料袋钢纸桶。主要用作化学试剂、催化剂、催干剂、媒染剂等，陶瓷工业广泛用作釉料，也可用于制取五氧化二钒。 第一部分：化学品名称化学品中文名称：偏钒酸铵 化学品英文名称： ammonium metavanadate 中文名称2：钒酸铵 英文名称2： ammonium vanadate 技术说明书编码： 2643 CAS No.： 7803-55-6 分子式： NH4VO3 分子量： 116.99 第二部分：成分/组成信息 有害物成分：偏钒酸铵 含量≥99% CAS No. 7803-55-6 第三部分：危险性概述 危险性类别：
侵入途径： 健康危害：粉尘能刺激眼睛、皮肤和呼吸道。吸入和口服可致死亡。吸入引起咳嗽、胸痛、痛、口中金属味和精神症状。对肝、肾有损害。皮肤接触可引起荨麻疹。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，有毒，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：有氧化性。接触有机物有引起燃烧的危险。 有害燃烧产物：氮氧化物、氨。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：小心扫起，收集于密闭容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
钒的氢硫碳氮化合物及钒铁钒铝合金的性质及其化学反应(详细版)
钒的氢硫碳氮化合物与钒铁、钒铝合金的性 质及其化学反应 1 钒的氢化物 钒吸收氢后可形成不同的氢化物。氢在钒中的溶解度随温度升高而减少，见表1。 表1 氢在钒中的溶解度 温度/℃20 150 300 400 600 800 1000 溶解度/L·kg－115 8.2 6 3.8 1 0.45 0.24 钒吸收氢后，可以生成不同的氢化物相，如无序的体心立方的固溶体，V2H、V3H2、VH、VH2等，但VH2很不稳定，常温下即易分解为VH和H2。钒的氢化物为灰色金属状物，金属钒吸氢后晶格膨胀，性质变脆，密度变小，在真空中加热到600～700℃，钒的氢化物即会分解，氢含量降低到0.001%～0.002%，随着氢含量的下降，钒的脆性下降，塑性恢复。 2 钒的硫化物 钒的硫化物主要有二元硫化物、硫酸盐和硫代钒酸盐。钒的二元硫化物有V2S5、VS2、V2S3、VS、VS4、VS5等。V2S5在稀盐酸、稀硫酸及稀氨、碱溶液中微溶。高价的硫化钒在高温下用氩气还原可制得低价的硫化钒。 硫代钒酸盐：V2S5与碱金属硫化物溶液反应，可以生成硫代钒酸盐或(NH4)VO3与(NH4)2S，反应如下：(NH4)VO3＋4(NH4)2S＋3H2O＝(NH4)3VS4＋6NH4OH。上式中的VS43－即为硫代钒酸根。除了正硫代钒酸盐外，还可以生成焦硫代钒酸盐。正硫代钒酸盐与强酸作用会发生复分解反应，再生成硫化钒，其反应如下： 2(NH4)3VS4＋6HCl＝V2S5＋3H2S＋6NH4Cl 硫酸氧钒：四价钒及五价钒易生成硫酸氧钒VOSO4和(VO)2(SO4)3，二者均不活泼，不溶于水。硫酸钒：二价和三价的钒易生成硫酸钒V2(SO4)3和VSO4。V2(SO4)3不溶于水，比较稳定；VSO4·7H2O溶于水，易氧化，易与FeSO4等形成复盐，此时趋于稳定。 3 钒的碳化物 碳在金属钒中的溶解度随温度的升高而增加，1000℃时约为0.2%，1650℃时可达到5.5%（按摩尔分数）。碳原子在金属钒中的间隙化合物形成两个物相：VC和V2C，V－C体系的相图见图1。 V2C的熔点为2200℃，密度为5665kg/m3，钒的碳化物具有金属特征，其电阻率较低，为156×10－6Ω·cm。 即使在平衡状态下，碳化钒晶格内仍有一定的空位，这些空位比较容易为氮、氧原子，偶尔为硼、硅原子所填补，从而使制备高纯度的碳化钒极为困难。
危险品安全数据清册偏钒酸铵
危险品安全数据清册偏钒酸铵 一标识 中文名偏钒酸铵 英文名ammonium metavanadate 分子式NH4VO3 相对分子质量116.99 CAS号7803-55-6 危险性类别第6.1类毒害品 化学类别过渡元素的盐类 二主要组成与性状 主要成分含量:工业级≥99.5%；分析纯＞99%；化学纯＞98%。 外观与性状无色至黄色结晶粉末。 主要用途用作催化剂、染料、分析试剂，也用于油漆、 油墨干燥、显微染色、瓷砖着色等。 三健康危害 侵入途径吸入、食入、经皮吸收。 健康危害粉尘能刺激眼睛、皮肤和呼吸道。吸入和口服可致死亡。吸入引起咳嗽、胸痛、痛、口中金属味 和精神症状。对肝、肾有损害。皮肤接触可引起 荨麻疹。 四急救措施
皮肤接触脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗。就医。 吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。 就医。 食入饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 五燃爆特性与消防 燃烧性本品不燃 危险特性有氧化性。接触有机物有引起燃烧的危险。 灭火方法消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。 灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根 据着火原因选择适当灭火剂灭火。 六泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰、苏打灰覆盖，大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 七操作处置与储运注意事项 密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操
行业标准《偏钒酸铵》编制说明
偏钒酸铵编制说明（征求意见稿）
偏钒酸铵行业标准编制说明 一、工作简况 1.1 项目来源 根据国家标准委《关于下达2012年第二批国家标准制修订计划的通知》”（国标委综合[2012]92号）、《国家标准委关于下达2013年第一批国家标准制修订计划的通知》（国标委综合[2013]56号）和工信部《工业和信息化部办公厅关于印发2013年第二批行业标准制修订计划的通知》（工信厅科[2013]102号）的文件精神，由大连大连博融新材料有限公司及大连银河金属材料有限公司负责制定《偏钒酸铵》有色行业标准，项目计划编号为2013-0373T-YS，计划完成年限2014年。 1.2 本标准所涉及的产品简况 偏钒酸铵主要应用于催化剂领域，是脱硝等含钒催化剂产品的主要原料。1.3 承担单位情况及主要工作过程 1.3.1 承担单位情况 大连博融新材料有限公司成立于2008年3月，是目前世界领先的钒产品生产企业。公司总占地面积12.34万平方米，现有建筑面积3.4万平方米。致力于高性能钒系列产品的研发和生产，产品包括钒氧化物、钒酸盐、钒电解液等。产品主要面向航空用有色中间合金、化工、催化剂等工业以及各种潜在的新兴市场，服务于新能源、节能环保、新材料领域。 公司在材料科学领域具有丰富的经验，拥有自主的生产技术和雄厚的研发能力。公司生产设施先进，配置合理，工程化及自动化水平高，具有先进的检测设施和检测手段。能够根据市场的需要，提供完全客户化的高品质产品与服务，现已具备年产2500吨高品质五氧化二钒粉末的生产能力。公司建立了完整的QEHS 体系，将“质量、环境、健康、安全”贯穿到企业经营管理等各个方面。 公司秉持“行业专注，技术领先”的发展理念，促进并推动钒的应用，以先进的材料为有色中间合金及催化剂行业发展提供动力。 1.3.2 主要工作过程 根据任务落实会议的精神，大连博融新材料有限公司及大连银河金属材料有限公司接到项目任务后，由双方抽调有关人员共同组成标准编制组，通过多种渠
偏钒酸铵环保工艺
偏钒酸铵环保工艺扩大性生产试验可行性研究报告 十堰绿华石煤研究所 二OO八年七月
偏钒酸铵环保工艺扩大性生产试验可行性研究报告 所长：周万明 总工程师：侯作义 技术负责人：王勇 项目负责人：曾庆德 编制人员：王勇李朴 侯作义曾庆德编制单位: 十堰绿华石煤研究所
目录 总论 (1) 1、申报单位及项目概况 (5) 1.1 项目申报单位概况 (5) 1.2 项目概况 (5) 1.2.1项目的建设背景 (5) 1.2.2产品方案与建设规模 (6) 1.2.3工艺方案 (6) 1.2.4工程技术方案 (7) 1.2.5投资规模及资金筹措 (7) 1.2.6项目实施进度及资金使用计划 (10) 2、发展规划、产业政策和行业准入 ................. 错误！未定义书签。 2.1发展规划 (11) 2.2产业政策 (12) 2.3行业准入 (13) 2.4自主创新和采用先进技术 (13) 2.4.1提钒工艺概述 (13) 2.4.2本项目拟采用提钒工艺 (14) 2.4.3本项目采用生产工艺的优点 (15) 2.5项目建设必要性 (16) 3 、资源开发及综合利用 (16) 3.1 资源开发方案 (16) 3.2资源利用方案 (17) 3.2.1含钒原料 (17) 3.2.2辅助材料 (18) 3.2.3资源综合利用 (18) 3.3资源节约措施 (19) 3.3.1原矿 (19) 3.3.2水 (19) 4、节能 (19)
4.1节能措施 (19) 4.1.1采用先进工艺流程 (19) 4.1.2充分利用厂区地形 (20) 4.1.3选用性能可靠的节能设备 (20) 4.2节能效果 (20) 5、建设用地、征地、拆迁及移民安置 (20) 5.1 项目选址及用地方案 (20) 5.1.1区域概况 (20) 5.1.2厂址选择 (20) 5.2用地方案 (20) 5.2.1用地原则 (20) 5.2.2总平面布置 (21) 5．3征地、拆迁及移民安置 (22) 6、环境和生态影响 (22) 6.1环境和生态影响程度 (22) 6.1.1 项目拟建处环境现状 (22) 6.1.2 主要污染物排放及治理 (22) 6.1.3环境保护投资概算 (25) 6.2.生态环境保护措施 (25) 6.2.1环境保护措施 (25) 6.2.2环境监测 (26) 6.2.3环境管理 (27) 7、经济影响 (27) 7.1费用效果分析 (27) 7.1.1成本费用估算 (27) 7.1.2收益效果估算 (30) 7.2盈利能力分析 (30) 7.2.1经济评价静态指标 (31) 7.2.2静态投资收益率 (31) 7.2.3静态投资回收期 (31) 7.2.4盈亏平衡点 (32)
元素化合物综合题之钒和铬及其化合物
元素化合物综合题之钒和铬及其化合物 一.钒及其化合物 1、钒副族元素 钒副族包括钒、铌、钽三种元素，按V、Nb、Ta顺序稳定性依次增强。 2、钒及其化合物 （1）钒 金属钒容易呈钝态，因此在常温下活泼性较低。块状钒在常温下不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用，但溶于氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如硝酸和王水）中。在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融苛性碱发生反应。 （2）五氧化二钒 V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得： 2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl 在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。 V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性，它主要显酸性，易溶于碱： V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O V2O5是较强的氧化剂：V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐 钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、M3V3O9）等。 例1.（2016课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1” 的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?R4V4O12+4OH?（ROH为强碱性阴离
钒的物化性质
一、钒的物理性质 钒属于元素周期表第VB族。它与其他VB族金属一样，具有体心立方结构，没有任何晶型变化，致密钒的外观呈浅灰色，熔点较高，在冶金分类上与同一副族的铌和钽同属于稀有高熔点金属。琪硬度和抗拉强度极限与加工和热处理状况及杂质含量有密切关系。纯钒具有良好的可塑性，在常温下可轧成片、箔和拉成丝。少量的杂质，特别是碳、氧、氮和氢等间隙元素，可使钒的可塑性降低，硬度和脆性增加。 钒的物理性质
二、钒的化学性质 钒原子的价电子结构为3d34s2，五个价电子都可以参加成健，能生成+2、+3、+4、+5氧化态的化合物，其中以五价钒的化合物较稳定。五价钒的化合物具有氧化性能，低价钒则具有还原性。钒的价态越低还原性越强。 不同价态的钒离子在酸性溶液中具有不同的颜色。因此，可以根据离子的颜色和颜色的深浅初步鉴别酸性溶液中钒离子的价态和离子浓度。 室温下金属钒较稳定，不与空气、水和碱作用，也能耐稀酸。高温下，金属钒很容易与氧化氮作用。当金属钒在空气中加热时，钒氧化成棕黑色的三氧化二钒、铁红色的四氧化二钒，并最终成为桔黄色的五氧化二钒。钒在氮气中加热至900~1300℃会生成氮化钒。钒与碳在高温下可生成碳化钒，但碳化反应必须在真空中进行。当钒在真空下或惰性气氛中与硅、硼、磷、砷一同加热时，可形成相应的硅化物、硼化物、磷化物和砷化物。 三、钒的主要化合物 3、1、氧化物 钒与氧形成众多的氧化物，但公认的主要氧化物为V2O5、V2O4、V2O3和VO，他们的主要性质见下表：
3、2、钒酸 VO2是两性氧化物，能与碱形成四价钒的钒酸盐。五价钒的氧化物是酸性较强的两性氧化物，它与碱形成的钒酸盐的趋势更为明显。钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液的酸度有关，而且也与其浓度关系密切。 3、3、钒酸盐 通常说的钒酸盐多指含（V）V的钒酸盐。钒酸盐分偏矾酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4、和焦钒酸盐M4V2O7，式中M代表一价金属。Bi、Ca、Cd、Cr、Co、Cu、Fe、Pb、Mg、Mn、Ni、K、Ag、Na、Sn和Zn均能生成钒酸盐。碱金属和镁的偏矾酸盐可溶于水，得到的溶液呈淡黄色。其他金属的钒酸盐不大能溶于水。 对钒冶金而言，最重要的钒酸盐是钒酸钠和偏钒酸铵。 3、3、1、钒酸钠 偏钒酸钠（NaVO3）、焦钒酸钠（Na4V2O7）和正钒酸钠（Na3VO4）比较常见，它们在水中易溶解，生成水合物。以偏钒酸钠为例，在35℃以上时它能从其溶液中结晶出无水结晶，而在35℃以下则析出NaVO3·２Ｈ２Ｏ。偏钒酸钠的溶解度随温度升高而增加。 3、3、2、钒酸铵 偏钒酸铵在钒的湿法冶金中占有重要地位。偏钒酸铵为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，难溶于冷水。它在不同温度下在水中溶解度也不尽相同。
钒及钒生产工艺
钒及钒生产工艺The final revision was on November 23, 2020
钒及钒生产工艺 第一章钒的性质及应用 一、钒的性质： 钒是一种十分重要的战略物资，在钢铁、电子、化工、宇航、原子能、航海、建筑、体育、医疗、电源、陶瓷等在国民经济和国防中占有十分重要的位置。 常温下钒的化学性质较稳定，但在高温下能与碳、硅、氮、氧、硫、氯、溴等大部分非金属元素生成化合物。例如：钒在空气中加热至不同温度时可生成不同的钒氧化物。在180℃下，钒与氯作用生成四氯化钒（VCl4）；当温度超过800℃时，钒与氮反应生成氮化钒（VN）；在800～1000℃时，钒与碳生成碳化钒（VC）。 钒具有较好的耐腐蚀性能，能耐淡水和海水的侵蚀，亦能耐氢氟酸以外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）和碱溶液的侵蚀，但能被氧化性酸（浓硫酸、浓氯酸、硝酸和王水）溶解。在空气中，熔融的碱、碱金属碳酸盐可将金属钒溶解而生成相应的钒酸盐。此外，钒亦具有一定的耐液态金属和合金（钠、铅、铋等）的腐蚀能力。 钒有多种氧化物。V2O3和V2O4之间，存在着可用通式V n O2n- (3≤n≤9)表示的同族氧化物，在V2O4到V2O5之间，已知有V3O5、1 V3O7、V4O7、V4O9、V5O9、V6O11、V6O13等氧化物。工业上钒氧化物主要是以V2O5、V2O4和V2O3形式存在，特别是V2O5和生产尤为重要。它们的主要性质列于下表：
二、钒的应用 三、五氧化二钒的性质 V2O5是一种无味、无嗅、有毒的橙黄色或红棕色的粉末，微溶于水（质量浓度约为L），溶液呈黄色。它在约670℃熔融，冷却时结晶成黑紫色正交晶系的针状晶体，它的结晶热很大，当迅速结晶时会因灼热而发光。V2O5是两性氧化物，但主要呈酸性。当溶解在极浓的NaOH中时，得到一种含有八面体钒酸根离子VO43-的无色溶液。它与Na2CO3一起共熔得到不同的可溶性钒酸钠。 第二章五氧化二钒生产工艺方法概述 五氧化二钒生产工艺大致历经了70年，通过几代人的不断总结、探讨，已初步形成了不同的生产工艺模式。 一、五氧化二钒生产工艺方法： 五氧化二钒生产按冶炼方法不同可分为火法与湿法冶金： 1、火法冶金： 将含钒钛磁铁矿经过火法冶金处理后得到含钒铁水，再从铁水氧化出钒渣，使钒得到富集后再使用。此种方法称之为火法提钒。 钒钛磁铁矿冶炼含钒铁水的方法 （1）高炉法：主要流程是用钒钛磁铁矿的烧结矿，在高炉中冶炼出含钒铁水，使用这种方法的有俄罗斯、中国。
偏钒酸铵安全技术说明书
偏钒酸铵安全技术说明书 说明书目录 第一部分化学品名称第九部分理化特性 第二部分成分/组成信息第十部分稳定性和反应活性 第三部分危险性概述第十一部分毒理学资料 第四部分急救措施第十二部分生态学资料 第五部分消防措施第十三部分废弃处置 第六部分泄漏应急处理第十四部分运输信息 第七部分操作处置与储存第十五部分法规信息 第八部分接触控制/个体防护第十六部分其他信息 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：偏钒酸铵化学品俗名：钒酸铵 化学品英文名称：ammonium metavanadate 英文名称：ammonium vanadate 技术说明书编码：2643 CAS No.：7803-55-6 生产企业名称： 地址： 生效日期： 第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No. 偏钒酸铵≥99%7803-55-6 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：粉尘能刺激眼睛、皮肤和呼吸道。吸入和口服可致死亡。吸入引起咳嗽、胸痛、痛、口中金属味和精神症状。对肝、肾有损害。皮肤接触可引起荨麻疹。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，有毒，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：有氧化性。接触有机物有引起燃烧的危险。 有害燃烧产物：氮氧化物、氨。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理
钒的性质及用途简介解析
钒的性质及用途简介 钒是一种神奇的金属，化合价有2+、3+ 和5+ ，金属单质钒很少，其主要形态有：VO（氧化钒），V2O3（三氧化二钒），V2O5（五氧化二钒），FeV（钒铁）及偏钒酸铵等，工业上使用最多的是V2O5和FeV，主要用于冶金的添加剂，增强钢铁的强度和韧性。 一、性质 1、钒的性质 钒（Vanadium），化学符号V，元素周期表中序数为23，原子量为50.94。钒是银白色略带蓝色的金属，具有延展性；含有氧、氮、氢时则变脆、硬。钒在较高的温度下与原子量较小的非金属形成稳定的化合物；在低温下有良好的耐腐蚀性。钒进入合金后可增强合金的强度，降低热膨胀系数。 钒在地壳中的丰度约为0.02%，比铜、锌、镍、铬都高。按地壳中元素丰度排列第13位。可以说，在地壳中含有非常丰富的钒金属。但钒金属有一个特点，很难形成独立的矿床，伴生性非常明显，因此在自然界非常分散，通常和其他金属伴生，如：钒钛磁铁矿。因此，不太容易单独对钒金属进行开采和提炼，钒产品多作为冶金业的副产品生产。 2、五氧化二钒的性质 五氧化二钒（V2O5）为褐色固体，有两种形态：粉状和片状，因在富氧和缺氧的加热条件下而得到不同的形态。 五氧化二钒有毒性。在国际化学剧毒品名录中排名第43位。其毒性主要是对呼吸道有刺激，引起鼻粘膜充血。如果过多的吸入了粉状的五氧化二钒，有头昏、恶心等感觉，擤鼻涕时可能会带有血丝。如果五氧化二钒中毒，离开了现场症状自然缓解，休息一两天一般自然恢复，不需治疗。在国内没有对五氧化二钒毒性检测的规程，但中华人民共和国国标中也明确列示其为剧毒物质，生产过程需要在省级安监部门办理安全生产许可证。 3 、偏钒酸铵 偏钒酸铵（NH4VO3）为白色结晶体，既是一种独立的产品，也是制造五氧化二钒的上一道工序的中间产品，其性质与五氧化二钒相似，其生产也需要办理安全生产许可证。 4 、钒铁的性质 工业上使用的钒，主要是元素钒。五氧化二钒（V2O5）中，钒的原子量仅占56%，其余为氧原子量。所以冶金上的添加剂不是直接采用V2O5，而是使用钒铁（FeV）。V2O5经过加工，脱去V2O5中的氧原子，就可以生产钒铁。在FeV中，
不同形态钒的相互转化研究
不同形态钒的相互转化研究 罗玉梅吕银华刘江燕余新武 （湖北师范学院化学与环境工程系湖北黄石435002） 钒是多价态元素，有+5、+4、+3、+2等价态的化合物，在固态或水溶液中都有美丽的颜色。某一价态钒的颜色不仅与它的存在形式有关，也与介质有关。不同无机化学实验教材[1-4]对钒的价态变化实验各有测重点，如由周宁怀主编的《微型无机化学实验》测重于对V2O5的提取和对不同价态钒离子的分离，由大连理工大学无机化学教研室编写的《无机化学实验》对钒价态变化进行了试验，但对酸化浓度和程度没有进一步的实验。笔者试验了不同浓度盐酸对偏钒酸铵缩合反应影响、用锌作还原剂使高价态钒向低价态钒转化而引起的颜色变化、高锰酸钾作氧化剂使低价态钒向高价态钒转化而引起的颜色变化、酸化顺序对氧化还原反应的影响。通过观察溶液颜色的变化确定钒的价态，并在实验的微型化上进行改进。 1 偏钒酸铵固体与不同浓度的盐酸混合的颜色变化 1.1 在5mL的井穴板中加入一小玻璃角匙的偏钒酸铵固体,滴加0.1mol?L-HCl观察所加滴数对颜色的影响: 表1 0.1mol?L-盐酸用量对钒存在形态的影响 从颜色变化可知,加0.1mol?L-HCl使偏钒酸根离子缩合为多种同多酸根离子，最后可得到橙红色的十钒酸根(V10O286-)离子, 溶液中有黄色的VO2+存在,还有橙红色的V2O5沉淀生成。 1.2 在5mL的井穴板中加入一小玻璃角匙的偏钒酸铵固体, 滴加2mol?L-HCl观察所加滴数对颜色的影响: 表2 2mol?L-HCl用量对钒存在形态的影响 从颜色变化可知,随着酸度增大,VO3-离子逐渐缩合为V10O286-离子,继续加酸至
钒化合物性质
A．物理性质 钒是一种单晶金属，呈银灰色，具有体心立方晶格，曾发现在1550℃以及－28～－38℃时有多晶转变。钒的力学性质与其纯度及生产方法密切相关。O、H、N、C等杂质会使其性质变脆，少量则可提高其硬度及剪切力，但会降低其延展性。钒的主要物理性质见表2－1钒的力学性质如表2－2所示。 表2－1 金属钒的物理性质 ① c p＝a＋b＋c＋d； ② c p＝a＋b T＋c T 2，式中，T为温度，K。 表2－2 金属钒的力学性质 B．钒的化学性质 由图2－1可见，钒在周期表中位于第4周期、VB族，属于过渡金属元素中的高熔点元素，包括Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、Re等10个元素。它们的特点是：具有很高
的熔点，例如钨的熔点是3180℃，钼的熔点是2610℃，它们主要是用作合金的添加剂，有些也可以单独使用，其中某些金属在高温下具有抗氧化性、高硬度、高耐磨性。但这些金属的力学性质与其纯度和制备方法密切相关，少量的晶间杂质，会使其硬度和强度明显提高，但却使其延展性下降。在原子结构方面，这些元素的外电子层具有相同的电子数，一般有两个电子（少数是一个电子），而在次外电子层的电子数目则依次递增，其化学性质介于典型金属与弱典型金属之间，处于过渡状态，具有彼此相互接近的性质，其共同的特点是： 图2－1 高熔点元素在周期表中的位置 （1）这些元素外电子层的电子比较稳定，但较易失去次外电子层的电子，而形成不同价态的离子，例如钒可以形成－1、＋2、＋3、＋4、＋5的价态，而Ti则可以形成＋2、＋3、＋4的价态。图2－2所示为钒原子核的结构图； 图2－2 钒原子核的结构图（质子数P＝23，中子数N＝28）（2）这些元素按其顺序，次外电子层的电子数目依次增加，由于电子的静电引力作用，遂使原子的半径也渐趋缩小； （3）这些元素的水溶液，由于电子的转移作用形成的光谱，都会使其离子呈现颜色，只有少数例外； （4）这些元素会形成硼化物、碳化物、氮化物、氢化物，它们多数都具有金属性质，只有少数例外。 钒在空气中250℃以下是稳定的，呈浅银灰色，有良好的可塑性和可锻性。长期保存表面会呈现蓝灰、黑橙色，超过300℃会有明显的氧化。超过500℃，钒吸附氢于晶格间隙，使其变得易脆，易成粉末。真空下600～700℃加热，氢可逸出。低温下存在氢化物VH。钒在400℃开始吸收氮气，800℃以上钒与氮反应生成氮化钒，在高真空、1700～2000℃下，发生氮化钒的分解，但是氮不可能完全从金属中释出。钒对碳有较高亲和力，800～1000℃下可形成碳化物。 钒对稀硫酸、稀盐酸、稀磷酸保持相对稳定。但在硝酸、氟氢酸中溶解。金属钒对自来水抗蚀性良好，对海水抗蚀性中等，但未出现点腐蚀。钒能抗10%NaOH溶液腐蚀，但不能抗热KOH溶液的腐蚀。钒及其合金对低熔点金属或合金的熔融体有良好的抗蚀性，特别是碱金属（它们在核反应堆中用作冷却剂或热交换介质）。表2－3为钒的抗腐蚀性能。
钒及钒生产工艺
钒及钒生产工艺 第一章钒的性质及应用 一、钒的性质： 钒是一种十分重要的战略物资，在钢铁、电子、化工、宇航、原子能、航海、建筑、体育、医疗、电源、陶瓷等在国民经济和国防中占有十分重要的位置。 常温下钒的化学性质较稳定，但在高温下能与碳、硅、氮、氧、硫、氯、溴等大部分非金属元素生成化合物。例如：钒在空气中加热至不同温度时可生成不同的钒氧化物。在180℃下，钒与氯作用生成四氯化钒（VCl4）；当温度超过800℃时，钒与氮反应生成氮化钒（VN）；在800～1000℃时，钒与碳生成碳化钒（VC）。 钒具有较好的耐腐蚀性能，能耐淡水和海水的侵蚀，亦能耐氢氟酸以外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）和碱溶液的侵蚀，但能被氧化性酸（浓硫酸、浓氯酸、硝酸和王水）溶解。在空气中，熔融的碱、碱金属碳酸盐可将金属钒溶解而生成相应的钒酸盐。此外，钒亦具有一定的耐液态金属和合金（钠、铅、铋等）的腐蚀能力。 钒有多种氧化物。V2O3和V2O4之间，存在着可用通式V n O2n-1(3≤n≤9)表示的同族氧化物，在V2O4到V2O5之间，已知有V3O5、V3O7、V4O7、V4O9、V5O9、V6O11、V6O13等氧化物。工业上钒氧化物主要是以V2O5、V2O4和V2O3形式存在，特别是V2O5和生产尤为重要。它们的主要性质列于下表：
二、钒的应用 三、五氧化二钒的性质 V2O5是一种无味、无嗅、有毒的橙黄色或红棕色的粉末，微溶于水（质量浓度约为0.07g/L），溶液呈黄色。它在约670℃熔融，冷却时结晶成黑紫色正交晶系的针状晶体，它的结晶热很大，当迅速结晶时会因灼热而发光。V2O5是两性氧化物，但主要呈酸性。当溶解在极浓的NaOH中时，得到一种含有八面体钒酸根离子VO43-的无色溶液。它与Na2CO3一起共熔得到不同的可溶性钒酸钠。 第二章五氧化二钒生产工艺方法概述 五氧化二钒生产工艺大致历经了70年，通过几代人的不断总结、探讨，已初步形成了不同的生产工艺模式。 一、五氧化二钒生产工艺方法： 五氧化二钒生产按冶炼方法不同可分为火法与湿法冶金： 1、火法冶金： 将含钒钛磁铁矿经过火法冶金处理后得到含钒铁水，再从铁水氧化出钒渣，使钒得到富集后再使用。此种方法称之为火法提钒。 钒钛磁铁矿冶炼含钒铁水的方法
钒及钒生产工艺
欢迎阅读 钒及钒生产工艺 第一章 钒的性质及应用 一、钒的性质： 钒是一种十分重要的战略物资，在钢铁、电子、化工、宇航、原子能、航海、建筑、体育、医疗、电源、陶瓷等在国民经济和国防中占有十分重要的位置。 力。 6O 11、V 6O 13V 2O 5和生产尤为重要。它们的主要性质列于下表： 二、钒的应用
三、五氧化二钒的性质 V2O5是一种无味、无嗅、有毒的橙黄色或红棕色的粉末，微溶于水（质量浓度约为0.07g/L），溶液呈黄色。它在约670℃熔融，冷却时结晶成黑紫色正交晶系的针状晶体，它的结晶热很大，当迅速结晶时会因灼热而发光。V2O5是两性氧化物，但主要呈酸性。当溶解在极浓的NaOH中时，得到一种含有八面体钒酸根离子VO43-的无色 1 （1） （2） 使用这种方法的国家有南非、新西兰。 从含钒铁水中吹炼钒渣 将含钒铁水在转炉（中国、俄罗斯）、摇包（南非）或铁水包（新西兰）内、通入氧化性气体（氧气、空气），使铁水中的钒氧化出来，得到钒渣。钒渣作为提取五氧化二钒的原料。
火法提钒的工艺流程见图1所示。 此方法的优点：钒渣作为提取五氧化二钒原料含钒高，处理量少；可回收铁；焙烧温度低（800℃）左右，提取V2O5时动力、辅助原材料消耗少。 （火法主要是指钒渣以前，从钒渣以后至五氧化二钒生产所用仍然是湿法冶金）
图1火法提钒工艺流程图2、湿法冶金：
传统湿法提钒典型的工艺流程（以南非德兰士瓦合金公司为例）如图2所示。 首先把钒钛磁铁矿磨细（湿磨）,磨细后的矿粉与钠盐（硫酸钠）混合造球，球团直接送到链篦回转窑的链篦上，利用回转窑的余热烘干并加热至900℃，随后在回转窑内于1270℃左右停留60—110min，钒转化率可达到92%以上。 此方法的优点：原料处理简单；钒回收率高，从精矿→V2O5收率达80%以上。
内蒙古巴彦淖尔市高考化学一模试卷
内蒙古巴彦淖尔市高考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分）某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料（） ①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体 A . ①③⑤⑥ B . ②③⑤⑥ C . ②③④ D . ③④⑤ 2. （2分）下列说法正确的是（） A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，燃烧只生成CO2和H2O B . 油脂氢化可用于制作人造黄油 C . 丙三醇常用于制作汽车防冻液 D . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于盐的是（） A . Al2O3 B . NaOH C . NH4Cl D . HCl 4. （2分） a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）
A . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH3 B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料 C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合 D . a与b之间容易形成离子化合物 5. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴 B . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 C . 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气 6. （2分）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（） A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓ B . b和c曲线表示的离子反应是相同的 C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 7. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（） A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清 B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大 C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（） A . 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃 B . 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取 C . 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境 D . 煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程 2. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（） A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（） A . 无色 B . 有毒 C . 黄绿色 D . 有刺激性气味 4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C . 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现像相同
D . 明矾溶于水形成胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（） A . L B . L C . L D . L 6. （2分）用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为（） A . ①②③④ B . ④①②③ C . ①③②④ D . ④②①②③ 7. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 符合如图中阴影部分的物质是（） A . NaHCO3 B . Cu2(OH)2CO3 C . NaCl D . Na2CO3