人教版九年级化学下册酸碱盐

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酸和碱

【知识梳理】

知识点1 生活中的酸和碱

（一）如何识别酸和碱

1、酸碱指示剂

酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。

石蕊溶液。

蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

酚酞溶液

碱性溶液蓝色红色￥

蓝色

酸性溶液红色无色红色

无色蓝色红色

中性溶液/

紫色

2、酸碱的概念

（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。

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（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）

1、溶液酸碱度的测定

常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。

2、pH与溶液酸碱性的关系

（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。

（2）pH=7的溶液呈中性。

（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。

,

3、测定溶液的pH的方法

在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。此方法只能粗略测出pH的整数值。

4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系

（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。

（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。

（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：

①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。

，

②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液。

（三）酸和碱对生命活动的意义

1、酸和碱与人的生理活动密切相关。通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况。

2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最佳环境。

知识点2酸和碱的性质

:

（一）酸的性质

1、常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质

（1）浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。

（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（3）盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯净物，不显酸性。二者的化学式是相同的都用HCl来表示。

2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出H+。

>

3、酸的化学性质（盐酸和稀硫酸）

（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。

（2）能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气。

如：铁和盐酸：铁和硫酸：

铝和盐酸：铝和硫酸：

镁和盐酸：镁和硫酸：

锌和盐酸：锌和硫酸：

（3）能和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

—

如: 氧化铜和盐酸：氧化铜和硫酸：

氧化铁和盐酸：氧化铁和硫酸：

（4）能和碱发生中和反应，生成盐和水。

如：盐酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：

盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化钙：

碳酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铝：

（5）能和某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：

)

（二）碱的性质

1、常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙

（1）氢氧化钠（NaOH）

①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热。

②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。若不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再

涂硼酸溶液。

③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。

④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

（2）#

（3）氢氧化钙[Ca(OH)2]

①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

②制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO + H2O =====Ca(OH)2，同时放出大量的热。

③用途：用作建筑物材料、改良酸性土壤等。

2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－。

3、碱的化学性质

（1）能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

（2）能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

$

如：向澄清石灰水中通二氧化碳：

氢氧化钠吸收空气中的CO2气体：

氢氧化钠溶液和SO2作用：

（3）能和酸发生中和反应，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：

（4）能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐（反应物汇总的碱和盐都溶于水才能反应）。

如：NaOH 溶液和CuSO4溶液：

NaOH 溶液和FeCl2溶液：

NaOH 溶液和FeCl3溶液：

`

澄清石灰水和Na2CO3溶液：

盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3等。

（三）酸和碱的化学性质

知识点3 中和反应

1、酸和碱发生中和反应

（1）》

（2）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反应。

（3）实质：中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液的OH-结合生成水的过程，即H+ + OH- ==== H2O。（4）中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如：金属氧化物与酸的反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O ，生成了盐和水，但不是中和反应；

非金属氧化物与碱的反应：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O ，也不是中和反应。中和反应是酸和碱之间发生的化学反应，是复分解反应的一种。

（5）做中和反应实验应注意的问题：

①因为中和反应没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好中和完全，就需要在碱溶

液中加入酚酞溶液，使溶液变红。

②在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

.

③为防止酸液局部过量，实验时。应边滴加边搅拌或振荡。

2、中和反应的应用

（1）应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物；被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂一些含有碱性物质的药水（如NH3·H2O）,就可减轻痛痒等。

（2）改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生成，需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性。如果土壤显碱性，一般要用碳酸水来中和；如果土壤显酸性，则一般用熟石灰等来中和。

（3）处理工业废水：如一般用熟石灰中的硫酸厂的污水（污水中含有硫酸等杂质）等。

例题：

一、选择题

1、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，下列物质间的反应属于中和反应的是（）

$

A、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

B、2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O

C、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

D、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

2、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列关于溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图，正确的是（）

A B C D

3、？

4、下列反应中，属于中和反应的是（）

A、石灰水和盐酸

B、石灰石和盐酸

C、生石灰和水

D、铁和稀盐酸

4、一些国家使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A、改良碱性土壤

B、改良酸性土壤

C、促进植物光合作用

D、提高农作物产量

5、质量分数均为20%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后，下列情况正确的是（）

A、使紫色石蕊溶液变红

B、使紫色石蕊溶液不变色

C、使无色酚酞溶液变蓝

D、使无色酚酞溶液变红

6、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）

A、、

B、浓硫酸 B、浓盐酸

C、NaOH固体

D、食盐溶液

7、下列反应中，属于中和反应的是（）

A、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

B、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O

C、K2O + H2O === 2KOH

D、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O

8、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A、pH试纸直接浸入待测液

B、pH试纸先用水润湿再浸入待测液

C、pH试纸浸入待测液后过一会儿观察

D、用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上，马上观察

9、现有50mlpH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入的溶液是（）

A、@

B、pH=0的溶液 B、pH=7的溶液

C、pH=14的溶液

D、pH=5的溶液

10、下列反应中，属于中和反应的是（）

A、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

B、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

C、CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O

D、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

11、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）

12、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）

A、氢分子

B、氢离子

C、水分子

D、酸根离子

13、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A、（

B、氢氧化钠有腐蚀性 B、固体氢氧化钠有挥发性

C、氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

14、某学生测定的下列数据中，不合理的是（）

A、用10ml量筒取了水

B、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为

C、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为%

D、用pH试纸测得某次酸雨的pH约为

15、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器冲洗干净的是（）

A、盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯

B、盛放过石灰水的试剂瓶

C、用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管

D、氢气还原氧化铜附有红色固体的试管

16、>

17、向稀盐酸中逐滴加入试剂x后，溶液的pH变化情况如右图所示，

试剂x是下列物质中的（）

A、Mg

B、H2O

C、NaOH

D、CaCO3

17、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。微粒减慢反应速率而又不影响生产氢气的质量，最适宜向该硫酸中加入（）

A、水

B、氢氧化钠溶液

C、碳酸钾溶液

D、石灰石

18、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）

A、6

B、8

C、11

D、14

19、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（）{

A、CO

B、CO2

C、H2

D、O2

20、下列叙述正确的是（）

A、常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多

B、酸雨就是指呈酸性的雨水

C、食醋可以除去水壶中的水垢

D、pH=0的溶液是中性溶液

20、将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的pH变化关系可能符合图中的（）

》

A B C D

二、填空题。

1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色，pH______7（填“>”“<”或“=”），

逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是___________________，溶液的pH___________（填“增大”或“减小”）。

2、洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH_________（“>”“<”或“=”），若向其中加入少量的无色酚酞溶液（化学式C20H14O4），肥皂水呈_______色。酚酞是由________种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是______。

3、（1）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右下图）

正确的是________（填“甲”或“乙”）。

>

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因

是____________________________________________。

③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），

反应的化学方程式是_________________________________________。

（2）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

①氢氧化钠固体暴露在空气中，溶液吸收___________________而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能与空气中的_______________________反应而变质。写出发生反应的方程式_______________,所以氢氧化钠必须密封保存。

②实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2 + 2NaOH === X + H2O ，试推断X的化学式为__________。

4、现有失去标签的两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水中的一种，请你对这两瓶溶液进行鉴别。（1）【

（2）鉴别它们的三种不同的方法是（只写试剂名称）

①______________________，②_____________________，③_____________________。

（3）简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象、结论）。

____________________________________________________________________________________________。

5、氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。

（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体----粗盐，这种方法属于

_______（填“物理”或“化学”）。粗盐经过_________、过滤、_________可得到初步提纯。

（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去_________个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到_________个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl。

（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠。次氯酸钠和水（Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O）,工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式：_____________。,

三、实验题。

1、某同学利用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了两个实验室制取铜的方案。

（1）进行第一个方案的过程中有蓝色溶液产生，写出该方案中发生反应的化学方程式：

_______________________________________________ ；__________________________________。

（2）进行第二个方案需用的下列装置中的______________（选填装置序号），用该方案制得的铜中可能混有的杂质是____________。

（3）两个实验方案中第____________方案更好，理由

①___________________________________________；

②___________________________________________；

③___________________________________________。

2、雪晴同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________

（2）关闭弹簧夹，Ａ中的反应随即停止，这是因为_______________

_________________________________________。

（3）装置B的作用是__________________________________________，

装置C的作用是____________________________________________________________________。

（4）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的链接顺序为______ → _______ → ______ →（填字母）3、某课外活动小组利用一氧化碳气体测定CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了100%。他们经过分析讨论后改进了实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下所示：

混合气体的质量/g7

CuO的质量/g20

沉淀的质量/g20

试回答：

（1）写出图中所标示的仪器的名称：①_______________，②______________。

（2）改进实验装置前测得CuO的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳气体中混有

__________气体。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

（4）若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为__________________。

（5）为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是______________________________。

4、活性炭是一种高效的净化剂，能吸附有害气体NO2。如右图所示，A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将a与b链接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是：

A:_____________________________________________。

B:_____________________________________________。