枣庄三中2020-2021 学年高三年级第三次质量检测化学试题含答案
2020-2021 学年高三年级第三次质量检测
化学试题
测试时间：2020 年11 月
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一.选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法中正确的是（）
A.“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3
B.“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2====Ca（HCO3）2 有关
C.《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，火是由“泽”中产生的CO 燃烧引起的
D.“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质
2.下列有关物质的分类与性质的说法正确的是( )
A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物
B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物
C.已知：H3RO2+NaOH（足量）====NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
3.下列关于电解质的叙述不正确的是（）
A.在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C.电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
D.电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.71 g Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、C l-、HClO和 ClO-四种微粒的总数为N A
B.标准状况下，22.4 LH2O2中含有 3NA 个共价键
C.常温下，将5.6 g 铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.3N A
D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g
5.下列描述的离子方程式正确的是( )
A.少量的SO2通入NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO- ====SO32-+2HCIO
B.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）△Mn2++2Cl-+Cl2?+2H2O
D.等浓度的NaHSO4与Ba（OH）2 混合至溶液呈中性:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4?+2H2O
4 6.
利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（ ）
溶液甲 固体乙 溶液丙 实验结论
A 浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3 非金属性：N ＞C ＞Si
B 浓盐酸 KMnO 4 Na 2S 氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞S C
浓硫酸
Na 2SO 3
溴水 SO 2 具有漂白性
D
浓氨水
碱石灰
酚酞
NH 3.H 2O 是弱碱
7. 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）
A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C. 实验丙：用瓷坩埚熔化 NaOH
D. 装置丁：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 8. 科学家近年发明了一种新型 Zn ?CO 2 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选
择性催化材料，放电时，温室气体 CO 2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，负极反应为Zn - 2e
-
+ 4OH -=
Zn(OH)2-
B. 放电时，1 mol CO 2 转化为 HCOOH ，转移的电子数为 2 mol
C. 充电时，电池总反应为 2Zn(OH)4
2-
= 2Zn + O 2↑ +4OH - + 2H 2O
D. 充电时，正极溶液中 OH ?浓度升高
9. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反
应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）
温度
(K)
化学平衡常数
反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2→ 4NO +
6H2O
反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2→ 2N2 +
6H2O
反应Ⅲ: 2NO + O2→
2NO2 500 1.1×10267.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO 的含量
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
目的操作
A取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1 的
KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g 放入100 mL 容量瓶中，加水
溶解并稀释至刻度
合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu 和Cu2O，在水溶液中用
H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B.催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu2O 结合含碳微粒
C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
12．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( ) A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF>HCN>HNO2
3 2
2
D ．K (HCN) 13. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 （ ） A. 阳极反应为 2H O - 4e - = 4H + + O ↑ B. 电解一段时间后，阳极室的 pH 未变 C. 电解过程中，H +由 a 极区向 b 极区迁移 D. 电解一段时间后，a 极生成的 O 2 与 b 极反应的 O 2 等量 14. 将浓盐酸滴人 KMnO 4 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色退 去，向反应后的溶液中加入 NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO -反应后变为无色的 Bi 3+ 。下 列说法正确的是( ) A. 滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2 是氧化产物 B. 已知 Bi 为第 VA 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性 C. 若有 0.1 mol NaBiO 3 参加了反应，则整个过程转移电子为 0.8N A D. 此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>Cl 2 15. 热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH 3 产率降低。我国科研人员研制了 Ti ?H ?Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可 超过 100°C ）。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 （ ） A. ①为氮氮三键的断裂过程 B. ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 C. ④为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D. 使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．（9 分）高铁酸钾（K 2FeO 4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备 K 2FeO 4 的流程如下： 回答下列问题： （1）高铁酸钾中Fe 元素的化合价为。 （2） “沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为。 （3）“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为（填化学式）。 （4）该流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。 （5）Zn 和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式 为；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为 （任写一点）。 17．（13分） 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他 不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+开始沉淀时（c=0.01 mol·L?1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10?5mol·L?1）的 pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将 “滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是 。 (3) “转化”中可替代 H 2O 2 的物质是 。若工艺流程改为先“调 pH ”后 “ 转化”， 即 ，“ 滤液③ ” 中可能含有的杂质离子为 。 (4)如果“转化”后的溶液中 Ni 2+浓度为 1.0 mol·L ?1，则“调 pH ”应控制的 pH 范围是 。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH 。写出该反应的离子方程式 。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 18.（10 分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： 催化剂 CH 3COOCH 3 (l) + C 6H 13OH (l) CH 3COOC 6H 13 (l) + CH 3OH (l) 已知 v 正= k 正χ(CH 3COOCH 3)?χ(C 6H 13OH)，v 逆= k 逆χ(CH 3COO C 6H 13)?χ(CH 3OH)， 其中 v 正、v 逆 为正、逆反应速率，k 正、k 逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。 （1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1：1 投料，测得 348K 、343K 、338K 三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t ）的变化关 系如图所示。 该醇解反应的ΔH 0（填>或<）。348K 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 K x = （保留 2 位有效数字）。 在曲线①、②、③中，k 正－k 逆值最小的曲线是 ；A 、B 、C 、D 四点中，v 正最小的是 ，v 逆最大的是 。 （2）343K 时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比 1：1、1：2 和 2：1 进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比 时，乙酸甲酯转化率最大；与按 2：1 投料相比，按 1：2 投料时化学平衡常数 K x （填增大、减小或不变）。 （3） 该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法不正确的是 a. 参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b. 使 k 正和 k 逆增大相同倍数 c. 降低了醇解反应的活化能 d. 提高乙酸甲酯的平衡转化率 19．(14 分)1799 年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了 N 2O 气体。在食品行业中，N 2O 可用作发泡剂和密封剂。 (1) N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH 3 与 O 2 在加热和催化剂的作用下 生成 N 2O 的化学方程式为 。 (2) N 2O 在金粉表面发生热分解反应：2N 2O(g) ＝2N 2(g)+O 2(g) △H 。 已知：2NH 3(g) + 3N 2O(g) ＝ 4N 2(g) + 3 H 2O(l) △H 1 4NH 3(g) + 3O 2(g) ＝ 2N 2(g) + 6H 2O(l) △H 2 △H= (用含△H 1、△H 2 的代数式表示)。 (3) N 2O 和 CO 是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N 2O(g)+CO)(g) CO 2(g) 十 N 2(g)，“Fe +”常用作该反应的催化剂。 其总反应分两步进行： 第一步为 Fe + +N 2O FeO + +N 2；第二步为 (写化学 方程式)。 第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。 (4) 在 四 个 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 相 应 量 的 气 体 ( 图 甲 ) ， 发 生 反 应 2N 2O(g) 2N 2(g)+O 2(g) △H ，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N 2O 的平衡转化率如图乙所示： 甲 乙 ①该反应的△H (填“＞”或“＜”)0。 ②容器Ⅱ的体积为5L，在470℃下进行反应，30s 后达到平衡，0～30s 内容器Ⅱ中O2 的反应速率为mol.L-1.min-1 ；容器Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：υ正(N2O)υ逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”) ③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是(填“A”“B”或“C”)。 ④已知容器Ⅰ的体积为10L，370℃时，该反应的平衡常数k= 。 20．（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO 和Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中分液漏斗中 制备纯净的Cl2MnO2①② 制备纯净的NO Cu ③④ (2)乙组同学利用甲组制得的NO 和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。 ③装置Ⅶ的作用是。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为。 (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。 2020-2021学年高三年级第三次质量检测 化 学 试 题 答 案 1B 2B 3C 4C 5D 6B 7D 8D 9A 10B 11C 12BC 13D 14AD 15BC 16．（9分） （1）+6（1分） （2）Fe 2++H 2O 2+2H +=2 Fe 3++2H 2O （2分） （3）Fe(OH)3（1分） （4）NaOH （2分） （5）FeO 2- 4+4H 2O+3e - =Fe(OH)3+5OH -（2分） 放电时间长、电压稳定等（意思对即可）（1分） 17．（13分） （1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 （2分） +H + =Al(OH)3↓+H 2O （2分） （2）Ni 2+、Fe 2+、Fe 3+ ( 2分) （3）O 2或空气 （1分） Fe 3+ （1分） （4） 3.2~6.2 2分 （5）2Ni 2+ +ClO ?+4OH ?=2NiOOH ↓+ Cl ?+H 2O 2分 （6）提高镍回收率 （1分） 18.(10分) （1）> （1分） 3.2 （2分） ③（1分） D （1分） C （1分） （2）1：2（1分） 不变（1分） （3）ad （2分） 19.（14分） ⑴ 2NH 3 ＋2O 2 N 2O ＋ 3H 2O （2分） ⑵ 32△H 1 —3 1 △H 2（2分） ⑶FeO + +CO Fe + +CO 2(把“”写成“=”也给分，2分)；小于（1分） ⑷①>（1分）②0.012（2分）； <（1分）③C （1分） ④8.9×10-4 （或 1125 1 ，2分） 20.（14分）答案：(1)①浓盐酸（1分） ②饱和食盐水（1分） ③稀硝酸（1分） ④水（1分） (2)①e →f(或f →e)→c →b →d （2分） ②通过观察气泡调节气体的流速（2分） ③防止水蒸气进入反应器（2分） ④NOCl ＋2NaOH===NaCl ＋NaNO 2＋H 2O （2分） (3)HNO 3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl ↑＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） 4Al(OH) 电能转化为化学能——电解 一、教材分析： 本节是《化学反应原理》中第一章化学反应与能量转化的第二节，着重研究化学反应与电能的关系。从能量转化角度看，本节是对前一节课中“能量转化与守恒”论述的补充和完善；从电子转移角度看，原电池的概念是对形成氧化还原反应本质的拓展和应用；电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解熔融氯化钠”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业等。通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。 因此这节课的重心是对电解原理的应用，如电解饱和食盐水、电镀池、精炼池等掌握好。 二、设计思路 从放电顺序和具体的电解应用对电极材料的要求，对电解液的要求入手，引导学生掌握电解池的设计方法，电极材料和电解液的选择。 三、考试说明 1. 能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式。 2. 能判断酸、碱、盐的水溶液在电解时，PH的变化趋势。 3.电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼和精炼等方面的重要应用。 命题特点 电解池是电化学知识中的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，考查判断电极上电子转移的数目、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误、电极产物等；非选择题重点考查电极反应式的书写、电解原理的应用和进行简单的有关计算。 高考预测 电解池与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学知识和元素化合物知识、有机化学知识、化学实验设计和计算等融合在一起进行考察。 四、教学过程 【知识梳理】：自主完成，小组讨论 1、电解饱和食盐水——氯碱工业 （1）反应原理： 阳极：_______________________ 阴极：_________________________ 总反应式：离子方程式： 化学方程式： 问：1、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？ 2、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？ （2）产物检验： Cl2： H2： NaOH： 【小组讨论】 （3）原料的精制： 步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3 2）过滤 3）加盐酸调节pH为7 枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统-数字化IP公共广播系统 需求方案 采购单位：枣庄市第三中学 采购代理机构：华泰永信工程咨询有限公司 项目名称：枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统 -数字化IP公共广播系统 编制时间：2019年5月5日 一、项目概况及预算情况 本项目为枣庄市第三中学高考考场建设听力广播配套系统-数字化IP公共广播系统。 预算金额：43.18万元。 二、采购标的具体情况 1、采购内容、数量及单项预算安排 采购方式：竞争性磋商 枣庄市第三中学数字化IP公共广播系统技术要求 一、广播中心机房主控设备 序号设备名称技术参数要求数量单位 1IP网络控制主机产品特点 1.工业级机柜式机箱设计，机箱采用钢结构，有较高的防磁、防尘、防 冲击的能力。 2.17英寸1080P全高清显示屏幕，简单易用的触摸屏操控。 3.内置工业级抽拉键盘、内置工业级触控鼠标面板、分体式左右键设计。 4.工业级专用主板设计，Intel Haswell芯片组架构,Intel第四代酷睿 I3CPU,内存双通道8G DDR3。 5.双千兆网络接口，满足高性能网络数据交换，可同时传输上百套节目 源。 6.内置6组工业异步传输接口，内置4组通用串行总线，最高480M传输 速率。 7.支持双显卡，可外接最大FullHD显示设备。 8.具有一路短路触发开机运行接口，用于定时驱动开机运行，实现无人 值守功能。★所投产品跟消防有关，投标必须提供公安部消防产品合格 评定中心的中国强制性产品认证CCCF证书。 9.运载服务器软件后构成系统管理控制中心，服务器软件采用后台系统 服务运行，是企业级的标准服务器工作模式，开机系统即可自动运行， 相比运行在界面前台的软件具有更高的稳定性和可靠性。 10.17英寸屏幕尺寸，1920x1080分辨率液晶电阻式(五线)触摸屏；256G SSD固态硬盘；双通道8G DDR3；Intel双千兆网络接口网卡 ★11.标准接口：1×PS/2接口;6×串口;1×VGA;1×HDMI,8×USB接 口此产品投标必须同时提供中国绿色环保产品证书和由中国质量认证 中心的中国节能产品认证证书。 1台 2IP控制软件IP网络软件加密设备，软件注册使用加密狗方式，注册时可有效设定授 权终端数量及使用时间期限。 1套 3数字化IP网络广 播客户端管理软 1、软件是整个系统的运行核心，统一管理系统内所有音频终端，包括寻 呼话筒、对讲终端、广播终端和消防接口设备，实时显示音频终端的IP 1套 山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有1个正确选项符合题意。）1．中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子，其中1个分子由 1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是 A．是烃类化合物 B．常温下呈固态 C．易溶于水 D．可被氧化 【答案】C 【解析】A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．烃一般难溶于水，故C错误；D．分子中可能存在不饱和键，可能发生加成、氧化反应，该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故D正确；答案为C。 2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A．甲苯 B．乙醇 C．1,3-丁=烯 D．乙烯 【答案】A 【解析】A．甲苯中含有烷基，能在光照下与溴发生取代反应，在铁粉作催化剂的条件下，能与液溴发生取代反应，此时能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．乙醇含有烷基，但没有碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．1,3-丁=烯有碳碳双键，无烷基，不能在光照下与溴发生取代反应，故C错误；D．乙烯只含有碳碳双键，没有烷基，故D错误；故选A。 3．下列有机物的命名正确的是 A．2，3，,3-三甲基丁烷 B．2-乙基-2-丁烯 C．4-羟基苯甲酸 D．二乙醇（HOOC-COOH） 【答案】C 【解析】A．2，3，3一三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故A错误； B．2-乙基-2-丁烯，主链碳原子数判断错误，要包含碳碳双键的最长链，应该是5个碳，正确命名为3-甲基-2-丁烯，故B错误； 教学目标: 知识与技能 1．使学生知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门实用的自然科学。2．让学生了解化学的形成好发展，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习。 过程与方法 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过交流研讨与实验探究，激发学生学习化学的主动性、积极性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 情感态度与价值观 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，联系生产、生活实际，了解化学学科的发展和形成过程，认识化学的创新性和实用性，了解我国著名的化学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 3．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 内容分析: 重点：使学生知道化学是在原子、分子层次上认识物质制备新物质的一门科学物质的。 难点：使学生知道化学是在原子、分子层次上认识物质制备新物质的一门科学物质的。 知识地位：引导学生认识化学的本质和实际意义，提高学习化学的兴趣 教学过程: 【引言】通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、 变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?相信通过学习，你对化学会有一个全新的认识。 【板书]】第一节走进化学科学 【课件】展示（1）展示近代和现代科学家重要贡献的图片，（2）1990年至今化合物 增长示意图 【问题】结合以上图片，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词 语描述一下你心中的化学? 【学生交流、讨论】以小组为单位，组织学生交流讨论发言，并及时给予鼓励。 【总结】化学是一门在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的然科学。 说明：（1）化学研究的对象是物质， （2）化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用， （3）意义是认识世界、改造世界，服务于人类生活，化学可以是人类生活的更明白，生活的质量更高。 【问题】你对化学研究的那些问题感兴趣？ 【板书】—、化学是创造性的、实用的科学。 阅读课本第3页内容，小组交流、讨论以下两个问题，完成后举手回答： （1）哪些方面体现了化学的创造性？ （2）化学实用性具体表现在哪里？ 第1节 化学反应中的热效应（2） [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 反应热大小的比较 1．比较ΔH 的大小时需带正负号吗？ 2．怎样比较两个反应的ΔH 大小？ (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2<0 因为C(g)===C(l) ΔH 3________0， 则ΔH 3＝________________，ΔH 2______ΔH 1。 (2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1<0 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2<0 S(g)――→ΔH 3S(s)――→ΔH 2 SΔH 1O 2(g) ΔH 2＋ΔH 3＝__________，则ΔH 3＝________________，又ΔH 3______0，所以ΔH 1______ΔH 2。 (3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0 C(s)＋1 2 O 2(g)===CO(g) ΔH 2<0 根据常识可知CO(g)＋1 2O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0 又因为ΔH 2＋ΔH 3＝__________，所以ΔH 2____ΔH 1。 【例1】 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 枣庄市第三中学枣庄市实验中学 2020年艺体专业生招生简章 根据枣教发〔2020〕11号文件精神，经学校研究决定，今年我校继续招收艺体专业生。热诚欢迎广大考生踊跃报考我校。 一、招生计划 面向全市招收艺体专业生98人（音乐32人、体育44人、美术22人）。 二、报考条件 考生须持有本市户籍或正式学籍的初中毕业生；符合政策规定的异地学生享有与本市户籍初中毕业生同等报名资格。 1．音美专业生 （1）参加教育行政部门主办或参与组织的单项艺术类竞赛，市级优秀奖以上，区(市)级三等奖以上。 （2）参加教育行政部门主办或参与组织的集体音乐类竞赛，市级三等奖以上，区(市)级二等奖以上。 （3）初中阶段参加过政府职能部门主办或参与组织的艺术类活动，具有较强的艺术才能，符合报高中开展艺术活动的需求，经学校测试、招生领导小组审查方可报名（需有相关证明）。 2．体育专业生 （1）在初中阶段，参加教育行政部门或体育行政部门组织的学生体育竞赛，集体项目获国家前六名、省前三名、市前二名、区(市)第一名；单项获国家前八名、省前六名、市前二名、区(市)第一名的初中毕业生。 （2）未获得以上奖项，确有较好培养前途的，经招生领导小组审查合格后方可报名。 三、报考办法 1．报名时间：6月 7 日～9 日上午8:00～11:30，下午14:30～17:00。 2．报名地点：枣庄三中市中校区（市中区建华西路121号）学生阅览室。 3．报名要求： （1）学生本人持户口簿及有关证书的原件和复印件，体育专业生报名时还必须持县级以上医院（含县级）出具的身体健康证明和个人意外伤害保险证明。 （2）现场照相、采集信息。 （3）体育、美术专业生报名现场测试视力，色弱、色盲者不予报名。 （4）学生报名时须戴口罩和携带纸质打印的健康码，现场测量体温。 四、测试内容及分值 （一）音乐类 枣庄三中2021届高三上学期第二次质量检测 生物试题 测试时间：2020年10月一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．我国卫生部将猪流感病毒正式命名为甲型H1N1流感病毒，H和N分别指的是病毒表面两大类蛋白质——血细胞凝集素和神经氨酸酶，病毒 结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．病毒表面的两类蛋白质是在类脂层内合成的 B．该病毒的遗传信息储存在脱氧核苷酸的排列顺序 中 C．利用高温等常规方法难以杀死甲型H1N1流感病毒 D．甲型H1N1流感病毒一定含有C、H、O、N、P等化学元素 2．下列有关“骨架(或支架)”的叙述错误的是 A．真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架，细胞骨架与物质运输、信息传递有关B．DNA分子中的核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成基本骨架 C．磷脂双分子层构成了原核细胞细胞膜的基本支架，这个支架不是静止的 D．多聚体的每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架 3．下图甲表示某生物膜结构，a、b、c、d表示物质跨膜运输方式，图乙和图丙表示物质运输曲线。若某物质跨膜运输过程中，细胞内、外该物质浓度变化符合图丙，则该物质跨膜运输方式分别对应图甲和图乙中的 A．d、N B．b、M C．c、N D．c、M 4．将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、 丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变 化如图所示，下列相关分析错误的是 A．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓 度未发生变化 B．实验开始时，甲、乙溶液浓度均大于洋葱表皮细胞细 胞液浓度 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，甲溶液的浓度有所下降 5．下列所学生物学知识的叙述中，错误的有几项 ①酶能降低化学反应的活化能，因此具有高效性 1 2020-2021学年山东省枣庄三中高二下学情调查化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中，不属于醇类的是() A ．C 4H 9OH B ． C 6H 5CH 2OHC ．C 6H 5OH D ．甘油 2．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是 A ．CH 4 B ． C 2H 4C ．C 2H 5OH D ．CH 3CHO 3．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是() A ．CH≡C -CH 3 B ．对二甲苯 C ． D ． 4．某有机物其结构简式如下图，关于该有机物下列叙述不正确的是 A ．能与NaOH 的醇溶液共热发生消去 反应 B ．能使溴水褪色 C ．一定条件下，能发生加聚反应 D．一定条件下，能发生取代反应 5．某烃的分子式为C 10H 14 ，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO 4 溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有 A．2种B．3种C．4种D．5种6．有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致他们 化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是() A．等物质的最的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二 醇产生的氢气多 B．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能 7．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是() A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯 C．2，3–二甲基-1-丁烯D．3-甲基-1-丁炔 8．某有机化合物的结构简式如下，此有机化合物属于 ①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物 A．①②③④B．②④ C．②④⑤D．①③⑤ 9．某气态烃0．5mol恰好与1molHC1加成，1mol生成物又可与3molCl2发生取代反应，则此烃可能是() A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2 C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3 10．某烃的分子式为C11H20，lmol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸 2017枣庄三中自主招生篇(1):重磅！2017年枣庄三中、实验高中、枣庄八中招生计划出炉 4月1日 枣庄市教育局网站发布 枣庄市教育局关于做好2017年全市初中学业水平考试暨高中段招生工作的意见 招生计划区（市）所属公办高中在本区（市）招生。枣庄三中面向市中区及市直学校招生（山亭区应届生可填报其自主招生）。枣庄市实验中学面向中心城区招生（其自主招生面向全市）。 普通高中计划参照近三年应届毕业生数、生源数、学业水平合格率、选课走班、不允许出现新的大班额等要求制定。 枣庄市2017年普通高中招生计划 初中学业水平文化课考试安排表 另外 枣庄三中、枣庄八中 已发布招生简章 滕州一中发布艺体特长生招生简章 枣庄三中 招生计划 计划共招收1000人。其中自主招生最多招收120人；艺体特长生美术24人（含书法4人）、体育54人。具体事项详见《枣庄市第三中学2017年自主招生简章》和《枣庄市第三中学2017年艺体特长生招生简章》。 招生范围 山亭区（仅限自主招生）、市中区和市直初中学校。 枣庄市实验中学（枣庄三中新城校区） 招生计划 960人（含自主招生108人，国际部60人）。 招生范围 枣庄市实验中学普通招生面向中心城区(薛城区、峄城区和市中区) 招生。自主招生面向全市招生。 枣庄三中国际部招生计划 2个班，每班30人，共60人。 自主招生招生计划40人 招生范围 枣庄市应届初中毕业生和同等学力者 自主招生招生对象初三在读学生或具有同等学力者 枣庄八中招生计划 枣庄八中北校计划招生1000人，枣庄八中南校计划招生1000人，枣庄八中东校计划招生1000人。 招生范围 公办高中在本区内招生。 枣庄八中为省级高水平运动员试点学校及省级艺术教育示范校，可面向全市招收符合该校有关项目的艺体特长生。 滕州一中艺体特长生招生招生计划 体育班40人，音乐20人，美术20人，音乐、美术共同编入艺术班。 招生对象和条件 报考体育、艺术特长生的考生，须具有本市户籍和正式学籍的初中毕业生；符合政策规定的异地学生享有与本市户籍初中毕业生同等报名资格。 体育特长生 山东省枣庄市三中2020-2021学年高三上学期10月月考语文 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成下面小题。 材料一： 今天，人们对疫病的认识更为明晰，但几千年积攒下来的中医经验仍是抗疫“利器”。中医专家认为，新冠肺炎病性上属于阴病，是以伤阳为主线。中医治疗针对寒和湿，注重调节机体平衡，提高自身免疫力，对抗“疫”之气。在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中，针对临床治疗期确诊患者推出了中医治疗通用方“清肺排毒汤”。“清肺排毒汤”用于改善患者发热、乏力、咳嗽、咳痰、气短等症状，使其“正气存内，邪不可干”，从而阻断病情进展，大大降低了重症转化率、病亡率。对于重症患者，西医呼吸支持、循环吏持等技术对抢救生命来说必不可少，中西医深度结合，携手开展临床治疗，大批患者因此受益，推动患者救治形势积极向好。医学用各种有效的手段去照料和护理身体不适的人，让他们身心各方面与环境、社会相适应。中医、西医采用的手段不同，但都是在“照顾”患者，目的一致。在我国，将中医与现代西医结合，对症选用，优势互补，往往能产生“1+1>2”的效果。由于我国医疗资源相较人口数量始终比较紧张，中西医结合将有利于缓解资源紧张局面，用较低的成本实现高效的“照顾”。中西医结合是我国在医学上的重大优势，也是宝贵财富，不应有孰高孰低、孰优孰劣之分。 (摘编自李红梅《用好中医瑰宝》，《人民日报》2021年3月4日) 材料二： 中医在治病和防病二者之间，重视以防病为主。中医说：“养之不素则病生。”这个“素”，是人生命的根本，也就是人生命的平衡态。中医是奉行中道的医学，和谐是它防病治病所奉行的至高原则。 中医预防医学首先强调人体在能量摄入上的平衡。没有能量，人的生命将无法维持。但中医并不鼓励过分地摄取能量，中医提出“饮食有节”的思想，强调适度地获取能量，因为能量的过剩，不仅不能给身体带来好处，身体内还需要分解出另外一种力量来消化这些能量，过分的能量摄取成了身体的负担。中医还强调能量消耗的适度。中医提出“不妄作劳”的观点——不要过分劳累。中医重视“固本培元”，注意身体内部根基的培植。人生病往往与对自身能量无节制的消耗有关，入不敷出，最终破坏了身体的内在平衡， 秘密★启用前 枣庄三中2019级高二年级10月份质量检测考试 化学试题2020.10 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（共54分） 注意事项： 1.第Ⅰ卷共16小题，1-10每小题3分，11-16每小题4分共44分。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列描述中，符合化学原理或生产实际的是 A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜 B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量 C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 2.下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(摩尔燃烧焓) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热) C．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) D．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) 3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 C.铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法 D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬 4NO(g)+6HO2(g)ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施 4.4NH3(g)+5O2(g) ①增加O2浓度②恒容通入惰性气体③增加NH3浓度④减压⑤升温 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高NH3转化率的是 A.①②④ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑥ 【全国校级联考】山东省滕州一中、枣庄市第三中学2017-2018学年高一下学期期末考试数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 计算sin43°cos13°-cos43°sin13°的结果等于 A．B．C．D． 2. 已知平面向量，的夹角为，，，则（）A．B．C．D． 3. 某人在打靶中连续射击两次，事件“至多有一次中靶”的对立事件是 A．至少有一次中靶B．只有一次中靶 C．两次都中靶D．两次都不中靶 4. 某校为了解学生数学学习的情况，采用分层抽样的方法从高一人、高二人、高三人中，抽取人进行问卷调查，已知高二被抽取的人数为，那么（） A．B．C．D． 5. 已知向量，，若，则（） A．B．C．D． 月份 用水量 由散点图可知，用水量与月份之间有较好的线性相关关系，其线性回归直 线方程是，则（） A．B．C．D． 7. 已知的面积为，，，则（）．A．B．C．D． 8. 下边茎叶图表示的是甲、乙两人在5次综合测评中的成绩，其中有一个数字被污损，则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率是（） A．B．C．D． 9. 若以连续掷两次骰子分别得到的点数、作为点的坐标，求点 落在圆外部的概率是（） A．B．C．D． 10. 要得到函数的图象，只需将函数的图象 （） A．向左平移个单位B．向右平移个单位 C．向左平移个单位D．向右平移个单位 11. 任取，则使的概率是（）A．B．C．D． 12. 已知，函数在上单调递减，则的取值范围是（） D． A．B．C． 二、填空题 13. 已知向量若则________ 14. 一组样本数据按从小到大的顺序排列为：，，，，，，已知这组数据的平均数与中位数均为，则其方差为__________． 15. 如图,为测得河对岸塔AB的高,先在河岸上选一点C,使C在塔底B的正东方向上,测得点A的仰角为60°,再由点C沿北偏东15°方向走10 m到位置D, 测得∠BDC＝45°,则塔AB的高是_____. 16. 若点在以为圆心，为半径的弧（包括、两点）上， ，且，则的取值范围为__________．三、解答题 17. 已知函数. （1）化简； （2）若，且，求的值. 18. 已知，，. (1)求向量与的夹角； (2)求及向量在方向上的投影. 19. 已知产品的质量采用综合指标值进行衡量，为一等品； 为二等品；为三等品.我市一家工厂准备购进新型设备以提 化学能转化为电能——电池（第三课时） 金属的腐蚀与防护 枣庄三中西校高三化学主备：于金秀审核：王晔日期2012-9-10 班级组别姓名教材分析 《金属的电化学腐蚀与防护》是高中化学选修四《化学反应原理》第一章第四节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 学习目标： (1) 知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。 (2) 能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 (3) 知道防护金属腐蚀的方法。 【学生活动】阅读教材，填写以下部分 【教师活动】教师巡查学生填写情况 1、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 ⑴化学腐蚀的本质是： ⑵什么是金属的化学腐蚀？什么是金属的电化学腐蚀？举例说明。请完成下表 ⑶比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 【学生活动】学生给出答案 【教师活动】教师总结评价 【学生活动】做例1 例1、如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A . ④>②>①>③ B. ②>①>③>④ C. ④>②>③>① D. ③>②>④>① 【学生活动】学生根据以上内容，小结金属腐蚀的快慢 【教师活动】归纳总结 【小结】 （1）金属腐蚀快慢判断规律： 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀 【学生活动】学生看书填写以下部分 2、金属的防护 （1）防止金属腐蚀的方法 ① ________是一种常用的金属防腐蚀方法。镀层金属的还原性比被保护金属的还 山东省枣庄三中自主招生 物理试卷 一、单项选择题（请将答案填在答题卡对应的表格中，每小题2分，共24分）1．（2分）以下单位中，属于功率单位的是（） A．kW?h B．V?A C．N?m D．W?s 2．（2分）如图所示，甲、乙、丙、丁分别为声音的波形图，下列说法正确的是（） A．甲、乙两者的响度和音色均不同 B．甲、丙两者的响度和音调相同 C．乙、丙两者的音调和响度均不同 D．甲、丁两者的音调和音色相同 3．（2分）下列说法错误的是（） A．热量可以从内能小的物体传递给内能大的物体 B．在远处就可以闻到花的香味，是分子无规则运动的结果 C．目前，世界上已经利用核聚变原理建成了许多核能发电站 D．机翼上下表面的空气流速不同造成压力差形成向上的升力 4．（2分）如图所示，叠放在一起的物体A和B，在F=10N的水平拉力作用下沿水平方向作匀速直线运动，则下列结论中正确的是（） A．A物体受到的摩擦力为10N，B物体受到的摩擦力为0N B．B物体受到的重力与A对B的支持力是一对相互作用力 C．A受到的重力与地面对A的支持力是一对平衡力 D．若拉力F增大，则A与地面的摩擦力也随着增大 5．（2分）如图所示，三个质量和底面积均相同的容易甲、乙、丙放置在水平桌面上，若在容器中都装入等质量的水（水不溢出），下列说法正确的是（） A．三个容器底部受到水的压力相等 B．甲容器底部受到水的压力最大 C．甲容器底部对桌面的压力最小 D．丙容器底部对桌面的压力最大 6．（2分）下列设备中，利用电磁感应原理工作的是（） A．动圈式扬声器B．电动机C．动圈式话筒D．电磁起重机 7．（2分）某班同学在“探究凸透镜成像规律”的实验中，记录并绘制了像到凸透镜的距离v跟物体到凸透镜的距离u之间关系的图象，如图所示，下列判断正确的是（） A．该凸透镜的焦距是16cm B．当u=12cm时，在光屏上能得到一个缩小的像 C．当u=20cm时成放大的像。投影仪就是根据这一原理制成的 D．把物体从距凸透镜12cm处移动到24cm处的过程中，像逐渐变小 8．（2分）用相同的滑轮和绳子分别组成如图所示的甲、乙两个滑轮组，把相同的重物匀速提升相同的高度，若不计绳重及摩擦，下列说法正确的是（） 2020-2021学年山东省枣庄三中高三（上）段考化学试卷（9月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．（2分）下列关于文献记载的说法正确的是（） A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N A B．常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1N A C．常温常压下，22.4L CO分子数小于N A D．标准状况下2.24L CO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A 3．（2分）下列正确的是（） A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 4．（2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 ②依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 ④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、独液和胶体 A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①③④ 5．（2分）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第二课时 教材分析： 出于定量描述一个化学反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法-----热化学方程式。为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律，本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。 一、设计思路 本节课内容是鲁科版选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第2课时。本课时教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。第2课时在学生学习热化学方程式的书写时，让学生先自己分析在书写热化学方程式时遇到的问题，从而再归纳、扩展出书写热化学方程式时的注意事项，避免填鸭式教学，给学生更多的启迪。进行盖斯定律的教学时，要抓住盖斯定律的本质，掌握盖斯定律的应用，能利用盖斯定律对热化学方程式进行计算。本着“抓住重点、突破难点、释化疑点”的基本原则，牢牢抓住本课时教材的知识线、情景线、问题线、活动线和学生认知发展线进行教材分析，准确进行教学定位，灵活使用多媒体辅助教学，充分依据新课程所倡导的“自主、合作、探究”等学习方式，注重发挥学生的主体作用，立足于概念教学的“建构性”要求，引导学生参与概念建构的全过程，以“知识、情景、问题、活动”四者与学生认知规律的结合为突破口，以“建立概念、巩固概念和提升概念”为教学主要线索，多层次、多角度、多环节的设置教学台阶，力图实现学生认知水平和学习能力的螺旋式提升。基于以上思考，本课时大致确立了以下目标： 知识与技能： 1．通过学习反应焓变的定义及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。2．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识； 3．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算； 4.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。 过程与方法： 1．通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧； 【全国百强校】山东枣庄三中2020-2021学年高一上学期期 末模拟测试（3）历史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《中国大百科全书》中写道：“中国古代社会中凭借血缘关系对族人进行管辖和处置的制度……与中国古代社会中的宗族组织相配合，是统治阶级维护政治和社会秩序的重要手段。”这说明宗法制（） A．按照宗族组织原则组建地方政权 B．有效维系了西周统治秩序的稳定 C．实现了国家政治权力的高度集中 D．体现了血缘关系同政治关系的结合 2．中国古代锁孔设计特别讲究，不同身份的人使用不同钥匙孔的锁：如用“一”字锁者为普通百姓，用“士”字锁者为文人士大夫，再复杂些的“上、古、山”字锁为商人常用，最复杂的是皇室和高官所使用的“古、正、尚、王”字锁。这说明 A．礼乐制度已经深入百姓日常生活B．尊卑贵贱的封建等级制度森严 C．商品设计着眼于不同阶层的需求D．中国古代手工业技术世界领先 3．日本学者和田清认为中国官制的一个特色是“波纹式的循环发生”，即“天子私人侧近的微臣逐渐获得权力，压倒了政府的大臣，终于取而代之。但取代之后，其中又别有私臣变成实权者，再来取代现有的政府大臣。如此后浪推前浪式的往复不已。”以下官职的设置符合这一特色的是 A．秦朝的三公九卿 B．汉朝的“中朝” C．唐朝的三省六部 D．宋朝的枢密院 4．“宋代以后，即使是地方也有数位官僚分掌政务，使权限不至于集中在某一人手中，各个机构也直属皇帝。例如宋代的地方行政中最高行政区划是‘路’，在此设置转运使、安抚使、提点刑狱等，分别掌控民政、财政、军政及司法。同样，宋在路的下级行政区划中设立通判，使其与知事具有同等地位，以便监视。”材料旨在说明 A．宋朝的专制主义集权制度得到了加强 B．宋朝的监察制度得到了进一步完善 C．宋朝的“权力制衡”取得了一定效果 山东省枣庄市第三中学2020-2021学年高三上学期第一次月考（9月）数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列函数中与函数为同一函数的是（） A． C．D． B． 2. 函数的定义域为（） C．D． A． B． 3. 若，，则（） A．B．C．D． 4. 函数（，，）的部分图象如图所示，则函数的解析式为（） A．B． C．D． 5. 为得到函数的图象，只需将的图象( ) A．向左平移个单位长度B．向右平移个单位长度 C．向左平移个单位长度D．向右平移个单位长度 6. 定义在R上的函数是奇函数，为偶函数，若， 则（） A．B．0 C．2 D．3 7. 已知函数，，，，则，，的大小关系为（） A．B．C．D． 8. 已知函数为的零点，为 图象的对称轴，且在单调，则的最大值为 A．11 B．9 C．7 D．5 二、多选题 9. 下列函数，最小正周期为的偶函数有（） A．B．C． D． 10. 已知函数，则和满足（）A．B． C．D． 11. 若，，则（） A．B．C．D． 12. 已知函数，下列是关于函数的零点个数的判断，其中正确的是（） A．当时，有3个零点B．当时，有2个零点 C．当时，有4个零点D．当时，有1个零点 三、填空题 13. △的内角的对边分别为，已知 ，，则△的面积为________． 14. 已知，则实数的取值范围为________. 15. 已知，则__________. 四、双空题 16. 年月，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录，标志着中华五千年文明史得到国际社会认可．良渚古城遗址是人类早期城市文明的范例，实证了中华五千年文明史．考古科学家在测定遗址年龄的过程中利用了“放射性物质因衰变而减少”这一规律．已知样本中碳的质量随时间（单位：年） 的衰变规律满足（表示碳原有的质量），则经过年后，碳的质量变为原来的________；经过测定，良渚古城遗址文物样本中碳的 质量是原来的至，据此推测良渚古城存在的时期距今约在________年到年之间．（参考数据：） 五、解答题 山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一1月学情调查 英语试题 第Ⅰ卷（共100分） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What?s the woman?s favorite hobby? A. Listening to music. B. Watching drama. C. Reading books. 2. Which country does the woman want to go? A. Korea B. Canada C. China 3. What does the man ask the woman to do? A. Turn off the phone. B. Talk outside the cinema. C. Make an apology to him. 4. What do we know about the man? A. He lost the book. B. He has returned the book. C. He called the woman last week 5. What is probably the man? A. A reporter. B. A postman. C. A salesman. 第二节（共15小题；每小题分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答 秘密★启用前 枣庄三中 2019～2020 学年度高一年级第二学期 第一次学情调查 物理试题2020.03 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 4 页。满分 100 分，考试用时 60 分钟。答题前，考生 务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在自己做题的答题纸（可打印、 可用自己的纸张）最上方中间的位置。考试结束后，将答题纸提交给七天网络平台。 第Ⅰ卷（共 50 分） 注意事项： 1.第Ⅰ卷共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上（打印的）对应题目的答案标号涂黑；或者在自 己的纸张上写清楚。 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 5 分共 50 分。其中 1--6 题只有一项符合题目要求，7--10 题有多项符合要求，全部选对得 5 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 1.关于曲线运动，下列说法正确的是（） A.做曲线运动的物体受到的合力可能为零 B.匀速圆周运动一定是速度不变的运动 C.只要物体做圆周运动，它所受的合外力一定指向圆心 D.曲线运动一定是变速运动 2.甲、乙、丙三船在同一河流中渡河，船头和水流方向如图，已知三船在静水中的 速度均大于水流的速度v0，则（） A．甲船可能垂直到达对岸B．乙船可能垂直到达对岸 C．丙船可能垂直到达对岸D．都不可能垂直到达对岸 3.火车轨道在转弯处外轨略高于内轨，设斜面倾角为，火车质量为m，轨道半径为R， 若重力加速度为g，则下列说法正确的是 A.火车可能受到重力、支持力和向心力作用 B.火车受到的向心力方向沿轨道斜面向下 C.若火车的速度为，则轨道对火车没有侧压力 D.增加斜面倾角，车轮对内轨的压力一定增大 4.做平抛运动的物体，每秒钟的速度增量是（） A．大小相等，方向相同B．大小不等，方向不同 C．大小相等，方向不同D．大小不等，方向相同山东省枣庄三中高二化学电能转化为化学能电解教案4
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