初中化学计算题表格、图像
20200504手动选题组卷
副标题
题号一总分
得分
一、计算题（本大题共19小题，共95.0分）
1.为了测定一瓶氯化铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶
质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关量系如下图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：
(1)当滴入氢氧化钠溶液的溶质的质量为_克时，氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应
?
(2)计算此氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)
2.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一
定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020
共生成沉淀的质量/g 5.3510.7m21.421.4
求：
(1)表中m的值为________。
(2)原混合物中氯化铁的质量？
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到
0.1%)
3.将
4.0g C u?Z n合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，过滤、称量
滤液的质量．相关实验数据如下：
反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g
C u?Z n合金稀硫酸固体和液体的总质量
4.01013.96
若不考虑该合金中除C u、Z n以外的其他成分，请计算原C u?Z n合金中Z n的质量分数.写出必要的计算过程．
4.小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯
中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量
与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：
(1)mg混合物中，氧化铜的质量是______克；
(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶
质的质量分数。
5.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相
关数据如图所示．
(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将______滴加到另一种溶液中．
(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈______色，此时溶液
中溶质是______(写化学式)
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)
6.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成
成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐
酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，
试回答；
(1)产生二氧化碳气体的质量为______克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%)
7.某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取
废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，
(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为______g；
(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
8.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%
的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为______；
(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留
至0.1%)
9.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加
入，溶液pH的变化如图所示。回答：
(1)a点溶液中大量存在的离子有______________。
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
10.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导
下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数
据与关系图如图2。请根据有关信息回答问题。
实验次数第一次第三次第四次
加入盐酸的质量(g)202020
剩余固体的质量(g)35a20
3的质量分数是______，a的数值为______。
(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 11.向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系
如图所示：
(1)完全反应后，产生气体的质量是______g。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是______。
(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数(写出规范的计算过程)。
12.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，
回答下列问题：
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为______g.
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是______(填化学式)．
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)
13.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的
质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是______(化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
14.)
加入锌粉的质量/g7.014.021.028.035.042.0
溶液的质量/g188.8195.1 a207.7214.0214.0
分析数据，试计算【第(2)问需写出计算过程】
(1)a=______。
(2)盐酸中溶质的质量分数？
15.我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某
地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不
次数1 2 3 4 5
加入稀盐酸质
10 10 10 10 10
量/g
剩余固体质量
7.0 5.0 3.0 1.5 X
/g
请计算：
(1)X的值为______。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
16.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某
化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加
水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，
反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶
中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g406575
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是______。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完
全反应。
①如图图象中a的数值是______。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
17.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐
酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：
(1)生成CO2的质量______。
(2)22.8g样品中氯化钠的质量为______。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写岀解题过程，计算结果精确到0.1%)
18.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的
程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中
充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如
图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为______g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
19.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合
金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：
实验次数1234
和硫酸的用量
20202020 /g
剩余固体的质
108.77.47.2量g
分析表中数据，完成下列问题。
(1)所取黄铜样品的质量为______g；
(2)第4次实验结束后溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”)；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(要求有解答过程)
答案和解析
1.【答案】(1)4；
(2)解：设此氯化铜溶液中溶质的质量为x 。
2NaOH +CuCl 2=2NaCl +Cu(OH)2↓
80 135 4g x
804g =135x
x =6.75g
则此氯化铜溶液中溶质的质量分数为：6.75g
50g ×100％=13.5%
答：此氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。
【解析】【分析】
本题主要考查有关化学方程式的计算，掌握有关化学方程式的计算方法和步骤是正确解答本题的关键。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 【解答】
(1)根据坐标图可以看出，当加入25g 氢氧化钠溶液时氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，25g 氢氧化钠溶液中溶质的质量=25g ×16%=4g ；
(2)根据消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量和对应的化学方程式可以求出氯化铜溶液中溶质的质量，进而求出其质量分数。 2.【答案】(1)16.05；
(2)设混合物中氯化铁的质量为x
FeCl 3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓； 162.5 107 x 21.4g
162.5x =107
21.4g x =32.5g
即：混合物中氯化铁的质量为32.5g ； (3)设反应后生成氯化钠质量为y
FeCl 3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓； 175.5 107 y 21.4g
175.5y =107
21.4g
y =35.1g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是40g?32.5g+35.1g
40g+101.4g?21.4g+80g ×100％=21.3％ 答：(1)图中m 的值为：16.05；
(2)原混合物中氯化铁的质量为32.5g ；
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。
【解析】【分析】
本题主要考查化学方程式的计算，理解表格的含义是解题关键。 (1)根据加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量关系进行分析解答；
(2)根据沉淀质量结合化学方程式计算氯化铁的质量；
(3)根据沉淀质量结合化学方程式计算生成氯化钠的质量，进一步计算所得溶液的溶质质量分数。 【解答】
(1)第1次20g 氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g ，而第3次60g 氢氧化钠溶液完全反应时
沉淀应该为5.35g ×3=16.05g ，第4次氢氧化钠如果完全反应生成沉淀为：
5.35g ×4=21.4g ，而第5次生成的沉淀的质量仍为21.4g ，说明第4次氢氧化钠和氯化铁已经恰好完全反应，所以沉淀质量不再增加。故m =1
6.05；
(2)由上分析可知，第4次氯化铁与氢氧化钠恰好完全反应，根据生成沉淀的质量21.4g 和化学方程式即可计算出原混合物中氯化铁的质量；
(3)根据第4次恰好完全反应生成沉淀的质量，可计算出反应生成的氯化钠质量，根据计算出原混合物中氯化铁的质量计算出原混合物中氯化钠质量，两者之和即为所得溶液中溶质氯化钠质量；再根据根据守恒定律计算出反应后所得溶液的质量，最后计算出反应所得溶液的溶质质量分数即可。
3.【答案】解：根据质量守恒定律：氢气的质量=
4.0g + 10g – 13.96g =0.04g 设：铜锌合金中锌的质量为x
Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 2 x 0.04g
652=x 0.04g
x = 1.3g
原Cu ?Zn 合金中Zn 的质量分数为：1.3g
4g ×100％=32.5％ 答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%。
【解析】【分析】
本题结合金属的化学性质考查学生表格数据分析能力以及相关化学反应方程式的计算能力。正确的分析处理表中的数据，找准各量之间的关系是解答此题的关键。根据稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，所以反应前后减少的质量就是氢气的质量进行解答。 【解答】
位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢，铜位于氢后面，锌位于氢前面，故铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气；根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为稀硫酸和锌反应生成氢气的质量，氢气的质量=4.0g + 10g – 13.96g =0.04g ；根据氢气的质量利用反应方程式物质间的关系可求解出合金中金属锌的质量，同时也就可以解出合金中锌的质量分数，整个解题过程如下：
解：根据质量守恒定律知：氢气的质量=4.0g + 10g – 13.96g =0.04g ；
设：铜锌合金中锌的质量为x ； Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； 65 2 x 0.04g ；
652
=
x 0.04g
；
x = 1.3g ；
原Cu ?Zn 合金中Zn 的质量分数为：1.3g
4g ×100％=32.5％； 答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%。
4.【答案】8.4
【解析】解：(1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以mg 混合物中，氧化铜的质量=60g ?51.6g =8.4g ；故填：8.4；
(2)设当加入51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应生成硫酸铜的质量为x 。
H 2SO 4+CuO =CuSO 4+H 2O
80 160 8.4g x
808.4g =160
x
x =16.8g
溶液中溶质的质量分数=
16.8g 60g
×100%=28%
答：溶液中溶质的质量分数28%。
(1)根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量进行解答； (2)根据溶液中溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量
×100%进行解答。
利用烧杯中溶液增加的质量的分析，判断反应进行情况，此为此问题解答的基础。 5.【答案】盐酸 红 Ba(OH)2和BaCl 2
【解析】解：(1)开始时溶液的pH 大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
(2)当加入溶液的质量是a 克时，溶液的pH 大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba(OH)2和BaCl 2；
(3)解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba(OH)2+2HCl =BaCl 2+2H 2O
73 208 20gX7.3% x
73 208=
20g×7.3%
x
X=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
故答案为：(1)盐酸；(2)红；Ba(OH)2和BaCl2；(3)4.16g．
(1)根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
(2)根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
(3)当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量．本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6.【答案】2.2
【解析】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
73 44=
50gx 2.2g
x=7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5
9.3gy50g×7.3%
40 36.5=
9.3gy 50g×7.3%
y≈43.0%
答：(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
(3)样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
根据图可以知道生成的二氧化碳的质量为2.2g，根据生成的二氧化碳可求稀盐酸对应的质量分数以及结合对应的关系式求算样品中氢氧化钠的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7.【答案】5
【解析】解：(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g×5%= 5g
(2)设该废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
200gx 80g×5%
98 80=
200gx 80g×5%
x=2.45%
答：(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为5g；
(2)该废水中硫酸的质量分数为2.45%。
根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该废水中硫酸的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 8.【答案】40g
【解析】解：(1)由图中数据可知，反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g ?100g =40g ，故填：40g ；
(2)设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x
NaOH +HCl =NaCl +H 2O
40 58.5 40g ×10% x
4040g ×10%=58.5
x
x =5.85g
根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g ?40g =160g 。 设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y ，生成氢氧化铜的质量为z
CuCl 2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98 117 160g ×10% z y
80160g ×10%=98z =117
y
y =23.4g ，z =19.6g
B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 5.85g+23.4g
100g+200g?19.6g ×100%=10.4%， 答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%。
所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B 点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。 9.【答案】(1)Na +?、Cl ? (钠离子、氯离子)； (2)16g ；
(3)设稀盐酸中氯化氢的质量为x ， NaOH +HCl =NaCl +H 2O 40 36.5 16g ×5％ x 40
16g×5%
=36.5x
，
x =0.73g ，
稀盐酸中溶质的质量分数为：0.73g
10g ×100%=7.3%， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】【分析】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范
性和准确性。 【解答】
a 点时，溶液的pH 等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量；根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)a 点溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子。 故填：Na + 和Cl ? ；
(2)当恰好完全反应时，溶液的pH =7， 即图中的a 点，观察横坐标，消耗NaOH 溶液的质量为16g 。 故填：16g ；
(3)设稀盐酸中氯化氢的质量为x ， NaOH +HCl =NaCl +H 2O 40 36.5 16g ×5％ x 40
16g×5%
=36.5x
，
x =0.73g ，
稀盐酸中溶质的质量分数为：0.73g
10g ×100%=7.3%， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
10.【答案】(1)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x ，
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O
100 44 x 8.8g 10044=x
8.8g 解得：x =20g
该品牌补钙药剂中CaCO 3的质量分数是：20g
40片100片
×100g =50%；
由第1次和第4次数据可知20g 稀盐酸可消耗5g 碳酸钙，则第二次加入20g 稀盐酸后，剩余固体为30g ，第三次加入20g 稀盐酸后，剩余固体为25g ，故a 的数值为25，故填：50%；25；
(2)设20g 的稀盐酸中溶质的质量为y ，
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O
100 73 5g y 100
73=
5g y
解得：y =3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是3.65g
20g ×100％=18.3% 答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
【解析】解：(1)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x ，
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O
100 44 x 8.8g
10044
=x
8.8g 解得：x =20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：
20g 40片
100片×100g
×100%=50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25，故填：50%；25；
(2)设20g的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g y
100 73=5g
y
解得：y=3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是3.65g
20g
×100％=18.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
(1)根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量再计算出CaCO3的质量分数，根据表中数据分析可得a的值；
(2)根据每20g稀盐酸反应的碳酸钙的质量计算。
本题主要考查学生数据分析的能力、运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，有一定的难度，根据已有的知识分析解答即可。
11.【答案】(1)2.2；
(2)氯化钠；
(3)设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g?50g=50g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50g·x 2.2g
73 44=
50g·x
2.2g
x=7.3%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】解：
(1)由图可知完全反应后，产生气体的质量是2.2g。故填：2.2；
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有的溶质是氯化钠。故填：氯化钠；
(3)设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g?50g=50g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50g·x 2.2g
73 44=
50g·x
2.2g
x=7.3%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
根据生成的二氧化碳的质量以及与二氧化碳生成有关的盐酸的质量和对应的化学方程式求算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12.【答案】(1)195.1；
(2)Na2SO4；
(3)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，160 98
x 4.9g
160 98=
x 4.9g
x=8g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8g
160g
×100%=5%。
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：5%。
【解析】解：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为：160g+40g?4.9g=195.1g；(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4。
(1)根据质量守恒定律计算恰好完全反应后，溶液的质量；
(2)根据图示和题意可知，A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；
(3)根据化学方程式和题中所给数据计算参加反应的硫酸铜的质量，然后计算硫酸铜的质量分数．
本题是根据化学方程式与溶液结合的一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键．
13.【答案】(1)Na2SO4；
(2)设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
80 98
x 9.8g
80 x =
98 9.8g
x=8g，
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：8g
20g
×100%=40%
【解析】解：(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4。
故填：Na2SO4。
(2)设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
80 98
x 9.8g
80 x =
98 9.8g
x=8g，
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：8g
20g
×100%=40%，
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
14.【答案】(1)201.4；
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑溶液质量变化
65 73 2 65?2=63
182.5gx214.0g?182.5g=31.5g
73 63=
182.5gx
31.5g
x=20%
答：盐酸中溶质的质量分数为20%。
【解析】【分析】
本题考查的是化学方程式的计算，溶质质量分数的计算，根据反应中加入的锌与溶液增加的质量关系计算出a的数值，根据溶液质量的变化、结合对应的化学方程式求算对应的盐酸中溶质的质量分数。
【解答】
分析数据，每加入7.0g的锌粉，导致溶液质量增加6.3g，故a=195.1g+6.3g=201.4g (2)根据溶液质量的变化、结合对应的化学方程式求算对应的盐酸中溶质的质量分数。分析表中数据进而判断出恰好完全反应对应的稀盐酸的质量，然后结合对应的化学方程式求算对应的盐酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】(1)1.5
(2)83.3%
(3)解：由题意可知每10g盐酸能反应完2g碳酸钙
设10g盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g y
100 2g =73
y
y=1.46g
1.46g
10g
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【解析】【分析】前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，进而可求算出碳酸钙的质量。而求算盐酸中溶质的质量分数需要根据每10g盐酸对应2g碳酸钙计算。【解答】
(1)前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，故答案为：1.5；
(2)由第一问可知，碳酸钙的质量为9.0g ?1.5g =7.5g ，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g
9g ×100%≈83.3%，故答案为： 83.3%；
(3)根据化学方程式计算，计算过程要完整。 16.【答案】(1)2.2。 (2)81.5%。
(3)
①65。
②设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑
98 44 25gy 1.1g
9844=25gy 1.1g
y =9.8%
【解析】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g 。根据第一组数据和第二组数据可知，25g 稀硫酸对应1.1g 的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g ?25g =15g ，所以a =50g +15g =65g
6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g 。设6.5g 样品中碳酸钠的质量分数为x
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑
106 44 6.5gx 2.2g
10644=6.5gx
2.2g x ≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑
98 44 25gy 1.1g
9844=25gy 1.1g
y =9.8%
故答案为： (1)2.2。 (2)81.5%。
(3)①65；②9.8%。
根据加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，根据第一组数据和第二组数据可知，25g 稀硫酸对应1.1g 的二氧化碳，据此推断a 的数值以及求算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17.【答案】(1)8.8g ；
(2)设碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，
Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑
106 117 44 x y 8.8g
106 x =117
y
=44
8.8g
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g?21.2g=1.6g
故填：1.6g；
(3)完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=23.4g+1.6g
170.0g
×100％≈14.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
【解析】解：(1)由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g?170.0g= 8.8g，故填：8.8g；
(2)设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
106 x =117
y
=44
8.8g
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g?21.2g=1.6g
故填：1.6g；
(3)完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=23.4g+1.6g
170.0g
×100%≈14.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
(1)根据图象和质量守恒定律分析生成的二氧化碳的质量；
(2)根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，再计算出22.8g样品中氯化钠的质量；
(3)根据上述计算数据和溶质的质量分数计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
18.【答案】0.414.6%
【解析】解：
根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g?15.0g=100.0g
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
12.8g×(1?y)100.0gx0.4g
56 12.8g×(1?y)=
73
100.0gx
=
2
0.4g
x=14.6%
y=12.5%
答：(1)生成氢气的质量为0.4g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
(3)该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
根据图可知生成的氢气和消耗的盐酸的质量求算所用稀盐酸中溶质的质量分数和该铁片中Fe2O3的质量分数
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19.【答案】11.3；>
【解析】解：根据第二次和第三次都是减少固体1.3g，而第四次只减少0.2g，说明第一次也减少了1.3g，所以所取黄铜样品的质量为10g+1.3g=11.3g。第四次时酸过量，金属完全反应，所以第4次实验结束后溶液的pH>7。
前三次都是20g稀硫酸对应1.3g的锌。
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g20gx
1.3g
65
=
x=9.8%
答：(1)所取黄铜样品的质量为11.3g；
(2)第4次实验结束后溶液的pH>7；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
根据第二次和第三次都是减少固体1.3g，而第四次只减少0.2g，说明第一次也减少了1.3g，而第四次时酸过量，金属完全反应，据此结合对应的化学方程式求算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
初三化学专题 初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）
初中化学计算题大全
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
最新初三化学化学计算题试题经典
最新初三化学化学计算题试题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。 【解析】 【分析】 根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。 224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y ═ 1449864 ==x 12.25g y 解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下图所示； 故填： 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg ﹣24、Fe ﹣56、Zn ﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
初中化学计算题汇总
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 ②涉及气体的叙述型计算题： 1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称
取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。 ③由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
初中化学计算题(带答案)
1 / 7 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的 化合物中某元素的质量×100%
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
最新初中化学典型计算题
初中化学典型计算题 初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2018两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：〔一〕有关化学式计算题： 第一种：标签型化学式计算题： 1、(2018 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： 〔1〕葡萄糖酸锌中各元素的质量
比； 〔2〕葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。〔精确到0.01%〕 〔3〕某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？〔简写出解题过程〕 2、〔2007 甘肃兰州〕在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种〝加碘食盐〞包装袋上的部分说明。 请回答以下问题：
〔1〕由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾〔KIO3〕的化学性质之一是； 〔2〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； 〔3〕计算碘酸钾〔KIO3〕中，碘元素的质量分数是多少？； 〔计算结果精确到0.01，下同〕 〔4〕计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾〔用最高含碘量计算〕 第二种：表达型化学式计算题： 1、〔2018 四川〕蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： 〔1〕丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 〔2〕丙氨酸的相对分子质量。 〔3〕丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、〔2018南京市〕抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防
(完整版)初三化学计算题专题复习汇总
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
初中化学计算题归纳
初中化学计算题归纳
初中化学计算题归纳 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元 素的质量分数为33%，若每次服用1包 该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 （1）微量（2）24:1 （3）66 2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 2
请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾）的化学性质之一是；（KIO 3 （2）计算碘酸钾（KIO ）中，钾元素、碘元 3 素、氧元素的质量比； ）中，碘元素的质量（3）计算碘酸钾（KIO 3 分数是多少？； （计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； 3
⑵KNO3的相对分子质量为； ⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。 （1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4）9 2、（2011.天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9% 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 4
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式
初中化学计算题专题复习汇总
初中化学计算题专题复习 姓名 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的 摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。 下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装 袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾 （KIO 3 ）的化学性质之一是； （2）计算碘酸钾（KIO 3 ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； （3）计算碘酸钾（KIO 3 ）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过 食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分 为三氯异氰尿酸(C 3O 3 N 3 Cl 3 )，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：