2020秋高中化学人教版选修1课时演练：第一章第一节生命的基础能源——糖类
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类
1．为人体提供能量的主要物质是()
A．糖类B．维生素
C．温水D．矿物质
解析：糖类是生物体所需能量的主要来源。
答案：A
2．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是()
A．葡萄糖B．果糖
C．纤维素D．糖精
答案：D
3．将淀粉水解并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是()
A．①→②→③→④→①
B．②→①→④→③→①
C．②→④→①→③→①
D．③→④→①→②→①
解析：淀粉水解时需用稀硫酸作为催化剂，加热，其水解的产物为葡萄糖，在利用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖之前，应先加入
NaOH 溶液中和稀硫酸。
答案：B
4．我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是( )
A ．2(C 6H 10O 5)n 淀粉＋n H 2O ――→淀粉酶n C 12H 22O 11麦芽糖
B ．
C 12H 22O 11麦芽糖＋H 2O ――→麦芽糖酶2C 6H 12O 6葡萄糖
C ．C 6H 12O 6葡萄糖＋6O 2――→氧化酶6H 2O ＋6CO 2
D ．C 6H 12O 6葡萄糖 ――→催化剂2C 2H 5OH ＋2CO 2↑
解析：淀粉――→水解麦芽糖――→水解葡萄糖――→氧化提供能量，故A 、B 、
C 正确；葡萄糖在催化剂作用下发酵生成酒精，不属于人体内变化，故
D 错误。
答案：D
5．甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验，操作如下： 学生甲在一支试管中放入0.5 g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10 min 后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；
学生乙在一支试管中放入0.5 g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热10 min 后，加入过量的NaOH 溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。
试回答：
(1)学生甲的实验操作不正确的地方是_____________________
_____________________________________________________。
根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是________。
A．完全水解B．部分水解
C．没有水解D．不能准确判断
(2)学生乙的实验操作不正确的地方是_____________________
______________________________________________________。
根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________。
A．完全水解B．部分水解
C．没有水解D．不能准确判断
解析：(1)学生甲的错误是做银镜实验前未加碱来中和硫酸，因为银氨溶液在酸性条件下不能存在，故不能与葡萄糖作用。水解液中滴加碘水无蓝色现象，说明淀粉已完全水解。
(2)学生乙的错误是水解液中加入过量的NaOH溶液，加入碘水之后不变色，有可能是I2与NaOH溶液反应，所以淀粉有可能水解完全也有可能未完全水解，只能说明已经有水解发生。
答案：(1)做银镜实验前未加碱来中和硫酸 A
(2)加入了过量的NaOH溶液然后再加入碘水 D
(40分钟100分)
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．下列富含糖类的食品是()
A．①③B．①④
C．②④D．①②
解析：玉米、大米中富含糖类物质，豆油中富含油脂，鱼中富含蛋白质。
答案：D
2．有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()
A．部分葡萄糖在人体内被氧化，最终生成二氧化碳和水
B．部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来
C．部分葡萄糖可转变成蛋白质，储存在蛋白质组织中
D．部分葡萄糖可转变成脂肪，储存在脂肪组织中
解析：葡萄糖在人体内部分氧化分解供能，部分被肝脏、肌肉合成为糖原，部分转化为脂肪，不会转化为蛋白质。
答案：C
3．下列物质中，与其他三个不属于同类物质的是()
A．葡萄糖B．淀粉
C．纤维素D．木糖醇
答案：D
4．纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从纤维素的化学成分看，它是一种()
A．二糖B．多糖
C．氨基酸D．脂肪
解析：糖是按照能否水解以及水解产物的多少进行分类的，纤维素属于多糖，能够发生水解，最终产物为葡萄糖。
答案：B
5．糖原(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖。下列有关糖原的叙述正确的是()
A．糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体
B．糖原与淀粉、纤维素互为同系物
C．糖原水解的最终产物是葡萄糖
D．糖原具有还原性，能发生银镜反应
解析：糖原与淀粉一样，属于非还原性糖，不能发生银镜反应，糖原分子中n值与淀粉、纤维素不同，三者既不互为同分异构体，也不互为同系物。
答案：C
6．下列说法中，不正确的是()
A．人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用
B．人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能
C．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D．淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖
解析：淀粉进入口腔后，在唾液淀粉酶的作用下，一小部分先水解为麦芽糖。进入消化道后，在胰液淀粉酶的作用下，在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖。麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，进一步水解为葡萄糖，故D项错误。
答案：D
7．下列有关糖类的说法正确的是()
A ．糖类都符合通式C n (H 2O)m
B ．符合通式
C n (H 2O)m 的都是糖类
C ．糖类物质都有甜味
D ．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
解析：糖类俗称碳水化合物，大部分糖类都可用C n (H 2O)m 来表示，但符合这一通式的不一定都是糖，如乙酸CH 3COOH ；而不符合C n (H 2O)m 这一通式的物质也可能是属于糖类的，如脱氧核糖C 5H 10O 4等；糖不一定有甜味，如淀粉、纤维素等。
答案：D
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(20分)某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液――→稀硫酸△
水解液――→碘水溶液变蓝 结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液――→稀硫酸△水解液――→银氨溶液微热
无银镜生成 结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液――→稀硫酸△水解液――→NaOH 溶液中和液――→银氨溶液加热
有银镜出现
结论：淀粉已经水解。
根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
(1)方案甲：__________________________________________。
(2)方案乙：________________________________________。
(3)方案丙：________________________________________。
解析：解答本题应注意两点：一是银镜反应的条件；二是结论中水解程度的有关说法。
方案甲，溶液变蓝色，说明其中含有淀粉，但不能说明淀粉没有水解。
方案乙，无银镜生成，是操作错误，淀粉在酸性条件下水解，但银镜反应需在碱性条件下进行，故该方案不会发生银镜反应，也不能说明淀粉没有水解。
方案丙，有银镜生成，说明溶液中有葡萄糖，说明淀粉已经水解。
答案：(1)结论不正确。因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘(I2)反应而使溶液变蓝
(2)结论不正确。因为实验设计有错误，在酸性条件下即使水解液中有葡萄糖，也不能与银氨溶液发生银镜反应
(3)结论正确。实验现象说明淀粉已经水解
9．(24分)根据葡萄糖的结构与性质作答：
(1)葡萄糖发生银镜反应时，被氧化的官能团是________，该官能团被氧化成________。
(2)银镜反应中，1 mol葡萄糖还原得到________mol Ag。
(3)1 mol葡萄糖与乙酸反应成酯，理论上需要________mol乙酸，可得________g葡萄糖五乙酸酯。
(4)1 mol葡萄糖完全氧化生成CO2与H2O，需标准状况下O2的体积为________L。
解析：银镜反应是醛基的性质，醛基被氧化成羧基；根据银镜反
应的方程式，1 mol葡萄糖还原得到2 mol Ag；1 mol葡萄糖可与5 mol 乙酸反应，生成1 mol葡萄糖五乙酸酯和5 mol水，故1 mol葡萄糖五乙酸酯的质量为(180＋5×60－5×18) g＝390 g；根据葡萄糖被氧化的化学方程式：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，或根据C6H12O6与氧化产物CO2与H2O的原子守恒，可知1 mol葡萄糖完全氧化成CO2与H2O时需6 mol O2，需O2体积为6 mol×22.4 L·mol－1＝134.4 L。
答案：(1)醛基(或—CHO)羧基(或—COOH)
(2)2(3)5390(4)134.4
高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
人教版高中化学选修1化学与生活_知识点
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
人教版高中化学选修5第一章知识点
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
(人教版)高中化学选修四(全套)最全考点全集(打印版)
（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算 【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释 放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成 物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含 有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相 反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D
《生命活动主要承担者蛋白质》经典说课稿
各位评委，老师们好。今天我说课的题目是《生命活动的主要承担者——蛋白质》。说课内容包括说课标，说教材，说学生，说教法，说学法，说教学过程，说作业设计和说板书，最后简单说一下教学反思。 一、说课标 课程标准是课堂教学的最主要依据，课标对本节的知识点表达为：概述蛋白质的结构和功能。“概述”属于理解水平，理解水平的要求比了解水平要高，比应用水平低，所以要求在教学中要注意把握难度，达到更好的教学效果。 二、说教材 1.教材地位及作用 《蛋白质的结构》选自高中生物必修1第二章第二节《生命活动的主要承担者——蛋白质》。必修1模块力图让学生从分子水平认识生命的物质基础和结构基础。而《蛋白质的结构》是以上一节《细胞中的元素和化合物》的学习为基础，帮助学生从分子水平理解细胞的物质基础和结构基础，明确蛋白质是生命活动的主要承担者。同时，《蛋白质的结构》也为后面的核酸、载体蛋白、酶以及必修2基因表达等知识的学习奠定了基础。因此，在教材中起到承上启下的作用，对后面各章节的学习也起到至关重要的作用。 课时安排 本节课的内容主要分为氨基酸的结构、蛋白质的结构、蛋白质的功能三个部分。我计划用两个课时完成本节课的学习，其中第一课时完成氨基酸的结构以及氨基酸的脱水缩合形成肽链的教学，第二课时完成剩下内容的教学。我现在说课的内容是本节课的第一课时——《蛋白质的结构》。， 2、教学目标 根据以上对教材的分析，以及新课标的解读，我制定的教学目标如下：（1）知识目标：理解氨基酸的结构特点以及氨基酸脱水缩合形成肽链的过程； 简述蛋白质的结构和功能。
（2）能力目标：①教材中并没有直接给出氨基酸的结构通式，而是让学生观察 4种氨基酸的结构，通过思考与讨论，找出氨基酸的共同特点，加深对氨基酸结构的理解。从而培养了学生分析归纳的能力；②通过探讨氨基酸脱水缩合形成肽键的过程，培养学生分析问题、解决问题以及相关计算的能力；③关于蛋白质结构和功能的多样性，教材采用图文并茂的形式，让学生在获取形象、丰富的信息内容的同时，培养分析和处理信息的能力。 （3）情感态度与价值观：在传授知识的同时，通过介绍我国科学家第一次人工 合成结晶牛胰岛素，国际人类蛋白质组计划这两项重大科研成果,培养学生爱国主义精神，增强民族自信心和自豪感。 3、教学重点、难点： 本着高一新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点： 重点：氨基酸的结构特点以及氨基酸通过脱水缩合的方式形成多肽链、蛋白质的过程。 难点：⑴氨基酸形成蛋白质的过程 ⑵蛋白质多样性的原因 三、说学生 在上述教材分析的基础上，我将针对具体的授课对象进行以下的学情分析。 第一，学生已有知识和经验。高一学生还没有学习有机化学，缺乏有关氨基酸和蛋白质的化学知识，而细胞的分子组成是微观、抽象的内容。所以要安排学生进行课前准备与资料搜集。在教学时，为了加强学习内容与生活的联系，提高学生的学习兴趣，教师应当利用“大头娃娃”、“三鹿”奶粉事件等生活实例展开教学，从而增加教学内容的亲和力。
(新)高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析
化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
鲁科版高中化学选修1全册教案【精品】
鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。
人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。
高中生物生命活动的主要承担者蛋白质(含答案)
第3讲生命活动的主要承担者——蛋白质 基础巩固 1．分析一种可溶性的有机小分子样品，发现这种样品中含有C、H、O、N等元素，这种样品很可能是() A．葡萄糖B．氨基酸 C．脂肪酸D．蛋白质 2．2013·青岛检测关于生物体内氨基酸的叙述正确的是() A．氨基酸是蛋白质分子的单体，由氨基和羧基组成 B．组成蛋白质的氨基酸共有的结构是 CH2NCOOHH C．每个氨基酸分子都只含有C、H、O、N四种元素 D．组成人体的氨基酸都能在人体内合成 3．2012·德州模拟蛋白质是生命活动的主要承担者，其功能的发挥并非依靠单个蛋白质独立起作用，蛋白质相互作用才是执行功能的主要途径。这种互作现象说明() A．蛋白质性质稳定 B．蛋白质空间结构复杂 C．蛋白质具有免疫功能 D．蛋白质具有信息传递功能 4．已知某种氨基酸的R基是—CH2CH2NH2。在一个该氨基酸分子中，含有的C、H、O、N的原子数依次是() A．4、8、2、2 B．3、10、2、2 C．4、10、2、1 D．4、10、2、2 5．某蛋白质由3条多肽链、N个氨基酸组成，下列关于该蛋白质说法正确的是() A．形成该蛋白质时产生了N个水分子 B．该蛋白质中至少含有N个肽键 C．该蛋白质中至少含有3个游离的羧基 D．合成该蛋白质至少需要20种氨基酸 能力提升 6．甘氨酸(C2H5O2N)和某氨基酸反应生成二肽的分子式为C7H12O5N2，则此氨基酸是() A．CHOOCNH2HCH2CH2COOH B．CHHOOCCNH2CH2COOH C．CHCOOHCH3CH2NH2 D．(CH2)3H2NCOOH 7．现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次为() A．798、2和2 B．798、12和10 C．799、1和1 D．799、11和9 8．2013·合肥模拟肉毒杆菌是一种致命病菌，在繁殖过程中分泌毒素。军事上常将这种毒素用于生化武器。人们食入和吸收这种毒素后，神经系统将遭到破坏。该毒素由两个亚单位(每个亚单位为一条链盘曲折叠而成)组成的一种生物大分子。下面是肉毒类毒素的局部结构简式，据此判断下列说法中不正确的是() A
高中化学选修1 第一章 第二节 重要的体内能源——油脂 教案
第一章关注营养平衡 第二节重要的体内能源——油脂 【教学目标】 1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 【教学方法】探究、归纳。 教学过程： 【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。 日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。 一、油脂的组成和结构 油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈 ，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。 （一）油脂的成分 油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油 油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。）
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反 应，水解的产物将是什么？ 油脂的结构 【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。 R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？ 【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。 【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。 【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败” 【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。 二、油脂在人体内的消化和功能 1．油脂的消化过程：
高中生物《生命活动的主要承担者——蛋白质》测试题
《生命活动的主要承担者——蛋白质》测试 题 一、选择题（本题共16题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．观察下列生物体内组成蛋白质的两种氨基酸，可以确定共同的结构特点是（） A．都只含有一个氨基（—NH2） B．都只含有一个羧基（—COOH） C．都只含有一个氢原子 D．都含有一个氨基和一个羧基，有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上 2．下图表示有关蛋白质分子的概念图，下列对图示分析不正确的是（） A．一个分子量大于10000的多肽中A的种类可能有20种 B．蛋白质中的N元素主要存在B中 C．多肽中A的数目一般大于B的数目 D．蛋白质结构和功能的多样性取决于A的多样性 3．下列关于氨基酸和蛋白质的叙述，错误的是（）
A．酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异是由R基的不同引起的 B．甜味肽的分子式为C13H16O5N2，则甜味肽是一种二肽 C．某二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸（R基为－CH3）和另一 H9NO4 种氨基酸X，则X的化学式应该是C 5 D．n个氨基酸共有m个氨基，则这些氨基酸缩合成的一个多肽中氨基数为m－n 4．三鹿牌等不合格婴幼儿奶粉中掺入了一种“假蛋白”——三聚氰胺。右图为三聚氰胺分子的结构式。下列有关“假蛋白”的说法正确的是（） A．三聚氰胺可与双缩脲试剂发生紫色反应 B．三聚氰胺中氮元素的含量比碳元素的含量还高 C．在奶粉中添加三聚氰胺后提高了蛋白质的含量 D．三聚氰胺分子中含有三个肽键 5．如下图表示一个由153个氨基酸构成的蛋白质分子。下列叙述正确的是（） A．该分子中含有152个肽键
人教版高中化学选修五第一章-综合测试题
题号一二三四五总分 得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲
人教版高中化学选修1教案全册
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素
和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)
生命活动的主要承担者 蛋白质教案复习课程
生命活动的主要承担者蛋白质 一、教学目标 1、知识目标：说明氨基酸的结构特点，以及氨基酸形成蛋白质的过程，概述蛋 白质的结构和功能 2、能力目标：教材中并没有直接给出氨基酸的结构通式，而是让学生观察4种 氨基酸的结构，通过思考与讨论，找出氨基酸的共同特点，加深对氨基酸结构的理解。这种让学生通过主探究得出结论的处理方式，是新教材的特点之一，是落实探究性学习课程理念的具体体现。于蛋白质结构和功能的多样性，教材采用图文并茂的形式，让学生在获取形象、丰富的信息的同时，培养分析和处理信息的能力。 3、情感与态度目标：学生能够认识到结构与功能相适应的重要性。“认同蛋白 质是生命活动的要承担者”。世界上第一个人工合成蛋白质的诞生，是我国科学家在生物学史上创造的奇迹。国际人类蛋白质组计划，是继人类基因组计划之后的又一项大规模的国际性科技工程是我国科学家第一次领衔国际重大科研协作计划。科学史话和科学前沿分别介绍了这两项大科研成果，让学生在了解蛋白质研究有关的科学史和前沿进展的同时，培养爱国主义精神，增强民族自信心和自豪感。 二、教学重难点 1、重点：氨基酸的结构特点以及氨基酸通过脱水缩合的方式形成多肽链、蛋白质的过程。 2、难点：蛋白质的结构和功能，蛋白质的结构多样性的原因。 三、教方法学：讲授法、问答法、导论法 四、课时：2个课时 五、板书 一、基本单位：氨基酸 二、氨基酸的种类及其结构 1、氨基酸的通式： 2、元素组成：C H O N S 3、种类:20 必需氨基酸8种，非必需氨基酸12种
三、蛋白质的结构及其多样性 1、脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱去一分子水，这种结合方式叫做脱水缩合。 2、多肽的形成： 3、蛋白质的多样性 （1）氨基酸的种类不同 （2）组成蛋白质的氨基酸数目不同 （3）氨基酸的排列方式不同 （4）多肽盘曲折叠的方式及形成的空间结构不同 四、蛋白质的功能： 六、教学过程 1、导入 教师：同学们上课了，在上课之前，老师问一下大家，今天早上同学们吃早餐的时候有喝牛奶了么？ 学生：有/没有 老师:那同学们有自己买过牛奶么？同学们平时买牛奶或喝牛奶的过程中有没有多那么一点用心，注意到牛奶列表上大量含有那些物质么？ 学生：蛋白质 老师：很好，同学们都是很细心的人，牛奶是一类含高蛋白的物质，那么除了牛奶之外，同学们还有没有留意的到生活中哪些物质含有高蛋白的吗？ 学生：鸡蛋，豆浆，瘦肉等 老师：同学们回答得很好，我们每天都摄入大量的蛋白质，蛋白质是我们生命活动中一类中要的物质，同学想一下我们摄入的蛋白质能不能被我们人体直接吸收？ 学生：能/不能/不知道 2、新授 老师：蛋白质是大分子物质，需要分解成氨基酸才能被人体吸收利用。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。那么氨基酸又是一种什么物质呢？它有具有什么结构特点呢？ (老师板书：基本组成单位：氨基酸。) (学生思考，讨论。老师在黑板上画出几种氨基酸的结构) 老师：现在同学们观察黑板上这几个氨基酸有什么特点？ 学生：中心都有一个碳原子，与碳原子相连的三个共价键都含有相同的基团，但一个共价键所含的基团不同。 老师：同学们都观察的很仔细。结构的中心是碳原子，-NH2称之为氨基，-COOH 称之为羧基，-H 为氢原子，那么与另一个键连接的那个不同基团我们用一个-R 基来表示。其实不仅这些氨基酸有这个结构特点，其它氨基酸也符合这个结构。所以我们可以用一个通式来表示。下面同学跟老师写这个通式
高中化学选修1知识点总结归纳
高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g) 呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必 需 赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬氨 酸 苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性
高中化学选修一第一章教案
高中化学选修一第一章教案 化学的选修1主要内容是关于化学与生活的，与我们的日常生活联系密切。下面是由我为您带来的，希望对大家有所帮助。 ：第一节 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①"饭要一口一口吃"的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿
病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: (1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. (2)水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6
生命活动的主要承担者--蛋白质练习题
练习生命活动的承担者——蛋白质 一、选择题 1.构成载体蛋白质和淀粉酶所必须的化学元素（） A、C、H、O、N B、 C、H、O、P C、H、O、N、P D、16种元素 2.鸡蛋煮熟后，蛋白质变性失活，这是由于高温破坏了蛋白质的（） A.肽键 B.肽链 C.空间结构 D.氨基酸 3.狼体内有A种蛋白质，20种氨基酸；兔体内有B种蛋白质，20种氨基酸。狼捕食兔后狼体内的一个细胞中含有的蛋白质种类和氨基酸种类最可能是（） A. A+B,40 B. A,20 C. 大于A,20 D. 小于A,20 4. 亮氨酸的R基为—C4H9，在一个亮氨酸分子中，含碳和氧的原子数分别是（） A．6 2 B．7 2 C．6 3 D．7 3 5.有一种二肽的化学式是C8H14N2O5, 水解后得到丙氨酸（R基为-CH3和另一种氨基酸X 则X 的化学式是（） A. C5H7NO3 B.C5H9NO4 C. C5H11NO5 D.C5H7NO4 6.现已知构成蛋白质的氨基酸共20种，他们的平均分子量为128，由50个氨基酸形成的某蛋白质的一条多肽链的分子量是( ) A 6400 B 2560 C 5518 D 2218 7.组成蛋白质的氨基酸之间的肽键结构式是（） —CO B. —NH—CO— C.—NH2—COOH— D. NH2—COOH 8.下列能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组是（） ①氨基酸②C、H、O、N等化学元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤肽链 ⑥形成具有一定空间结构的蛋白质分子 A. ①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑥⑤ C. ②①④③⑤⑥ D. ②①③④⑤⑥ 9.下列各项与蛋白质结构多样性无关的是（） A.氨基酸的数目、种类和排列顺序 B.构成蛋白质的多肽链的数目 C.构成蛋白质的多肽链的空间结构 D.氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基 10.某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。该蛋白质至少有氧原子的个数是（） -2m +m +2m 11.现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为( ) 、2和2 、12和10 、1和1 、11和9 12.下列分子中，与构成生物体的蛋白质的氨基酸分子式不相符的是（） —CH—CH3 B. H2N—CH2—CH2—COOH ︳ COOH C. H2N—(CH2)4—CH—COOH D. H2N— CH—COOH ︳︳ NH2CH2CH2COOH
人教高中化学文科选修1复习
选修1 第一章关注营养平衡 一、生命的基础能源——糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产生，人们每天摄取的能量75%来自糖类 2、糖类的组成： （1）组成元素是C、H、O三种元素 （2）大多符合通式C n(H2O)m，所以又称为“碳水化合物”，（注意：有不符合的） （3）糖类中有单糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体 （4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 （5）多糖可以水解为N个单糖的天然高分子有机化合物（实质是混合物）如：(C6H10O5)n 的淀粉和纤维素（相互之间的关系不是同分异构体，因为n不是确定的值） （6）糖类中葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性碳，淀粉、纤维素为天然高分子化合物 （7）淀粉经过一系列的水解反应最终产物为葡萄糖 （8）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能团，可以被银氨溶液反应以及氢氧化铜在碱性的条 件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银： （9）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉 （10）淀粉在硫酸存在的情况下加热可以发生水解：产物的检验： 二、重要的体内能源——油脂 1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合物） （1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应 （2）构成动物的油的高级脂肪酸是主要是饱和的，所以室温下呈固态 （3）构成植物的油的高级脂肪酸主要是不饱和的（含C=C双键），所以室温下呈液态 （4）动植油脂中都含有油酸，由于油酸中含有（C=C）双键，可以使溴水及酸性高锰酸钾 褪色，在空气中容易因氧化而变质，所以油炸食品常加抗氧化剂（否则会有“啥喇”味） （4）天然的油脂均为混合物 2、油脂的作用： （1）提供能量，等质量油脂在体内氧化所提供的能量远高于糖类和蛋白质 （2）合成磷脂与固醇 三、生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成：C、H、O、N及少量的硫，有的还含有微量磷、铁等元素 2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于天然高分子化合物 3、蛋白质的结构复杂，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸 4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物） 5、蛋白质分子内有很多肽键、分子间通过氢键结合，形成螺旋状结构
人教版高中化学选修一知识点总结
《选修1·化学与生活》知识点总结 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑； 和新制Cu(OH)2反应： 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +??→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 122211261266126 C H O H O C H O C H O +??→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）12221126126 2C H O H O C H O +??→酶（麦芽糖）（葡萄糖） 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的