从-知识本位-走向-素养为重-的元素化合物教学设计——以-硫及其化合物-教学为例

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。 2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。重点、难点硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质得综合运用。教学方法:类比,问题引导教学过程引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。板书一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫得物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？回忆:S与钠、铝、铁得反应与氢气反应:H2+S=H2S （2）还原性与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法 4、用途: 用于制取硫酸引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？板书:二、二氧化硫(SO2) SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。 2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。 3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________ 4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。 5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。 6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。 7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________ ___________________________________________。 8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式 __________________________________________。 9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________________________ ___________________________________________。 10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。 11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。 12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_______________________、____________________。 13. 检验SO2的试剂为_________________________________________; 检验水的试剂为______________________;检验CO2的试剂为_____________________。 14. 检验Clˉ的试剂是_________________________;检验SO42-的试剂是_______________ _____________________;检验Cl2的试剂是_____________________________________。 15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_______________,SO2通入Ba（NO3）2溶液中的现象为 __________________,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_______________________。 16. SO2和Cl21：1混合通入品红溶液中，现象为_____________,反应的离子方程式为 __________________________________________________。 17. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_______________,体现了SO2的________性。 18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是______________________________________________。 19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_______________________________________________。 20. Na2SO3既有氧化性又有还原性，证明Na2SO3具有氧化性的试剂是____________和 ____________,反应方程式是_________________________________________证明Na2SO3具有还原性的试剂是_________,反应的离子方程式为_____________________________。 21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_________________________________(写六个)。 22. SO2使碘水褪色，说明SO2具有__________________性。 23. 氢气在氯气__________燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口有__________产生。 24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为__________________________________________。 25. 氯气的水溶液叫_______________,Cl2___________溶于水，溶于水的Cl2约有________ 与水反应，化学方程式为___________________________________________。 26. 新制氯水的成分有_____________________________,颜色为___________________, 溶质为_____________,久置氯水的成分为_______________________。 27. 家用消毒液的制备原理：___________________________________________,其有效成分为__________________。 28. 工业漂白粉的制备原理_____________________________________________,其主要成分为______________________,有效成分为________________________。 29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为____________________________________________。 30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是______________________________。 31. Cl2的尾气处理原理：_______________________________________________________。 32. 除去Cl2中的HCl的试剂是________________,验满Cl2的方法为__________________。

高考化学专题复习教案：硫及其化合物(一)

硫及其化合物（一）乐陵一中许兆元课标解读知识再现：一．自然界中的硫１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄：雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等．２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质：用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途：硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，

供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治典题解悟：例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２）答案：Ｃ．Ｄ例２．下列说法不正确的是（）Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式．解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础：１．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（）Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（）Ａ．硫既有氧化性又有还原性Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力

硫及其化合物的专题复习教案

硫及其化合物的专题复习教案海南省文昌中学吴志军一、教学目标 1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。（3）了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习，学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。三、教学方法问题导学引导小组内讨论四、教学过程展示目标，引入课题。指导学生自主完成基础知识与知识网络：物质类别：氢化物单质氧化物酸盐化合价：-2 0 +4 +6 学生自主完成，小组交流：思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。

思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性）思考3：运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。练习：某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物

元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核

高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

非金属硫及其化合物观课评课记录授课人：课题：非金属硫及其化合物时间：一、教学设计思路（一）教材分析环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继

续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。

细胞中的元素和化合物知识点汇总

组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素与微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素就是;其中４种元素含量最多。鲜重状态下,4种基本元素的含量就是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量就是C > O > N > H。组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________与________。细胞中的无机物主要包括____________与____________,_________就是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________与___________两种形式存在,其中_____________就是细胞结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________, 维持____________________________________________________。细胞中的水自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰与蒸腾,从而使植被抗寒性加强。自由水与结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。环境恶化——自由水↓,结合水↑。细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。细胞中的无机物 1、含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1、5%。 2、存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其她化合物结合,如Mg2+就是叶绿素的成分

硫及其重要化合物-教学设计

硫及其重要化合物复习课教学设计一、指导思想与理论依据高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。二、教学内容分析 “硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主

要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。三、学生情况分析硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，

高三化学一轮复习4.3硫及其化合物教学设计

第四章非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。（2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S===== △FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫（1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。

③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。 ④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。（2）SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应 SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。注意：SO 2不能使指示剂褪色。 C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。 ②氧化性将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中： A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ； B ．实验现象：产生淡黄色沉淀。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。 B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H + ④漂白性 SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3．三氧化硫 SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。（1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。（2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。

高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结

一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色）（2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）

E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界（1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界（1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。（2）化学变化：

《第一节硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)

第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 (1)硫元素的存在 ①存在形态：游离态和化合态。 ②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。 (2)自然界中不同价态硫元素间的转化 2.认识硫单质 (1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质

根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。 H 2S －2 、Na 2S －2 、Fe S －2 ←――――被还原 S 0 ―――→被氧化 S ＋4O 2、S ＋4 O 2－ 3 (1)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 ③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。 (2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫答案 B 解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。思维启迪 (1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙红橙～橙红 I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂加热 4NO + 6H2O 实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

非金属元素及其化合物的知识点总结-(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（ 7 ）课时授课时段教学目标教学内容氮硫的性质个性化学习问题解决针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、难点该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！教学过程非金属及其化合物一．硅 1．相关反应 Si 物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O 2 △ SiO2 与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 与强碱溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ SiO2 物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑ H2SiO3 物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H 2SiO3 △ H2O + SiO2 实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl 2．三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2

元素及其化合物常考点归纳

六、元素及其化合物常考点归纳 (一)典型物质的性质归纳 1．钠 (1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，Na 2O 2具有强氧化性(漂白性)；Na 2O 2和CO 2、H 2O 反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO 2反应不能简单类比与CO 2的反应。 (3)NaHCO 3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na 2CO 3通入CO 2或加入无水Na 2CO 3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO 3，后者为Na 2CO 3晶体；Na 2CO 3与盐酸互滴时现象不同。 2．铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H 2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO 2。 (2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。 (3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO －2＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。 (4)AlCl 3、Al 2(SO 4)3、NaAlO 2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH 条件(Al 3＋只能存在于酸性溶液中，AlO －2只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al 2O 3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。 3．铁 (1)Fe 和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe 3＋，铁过量生成Fe 2＋，在一定范围内Fe 3＋和Fe 2＋可能同时存在。 (2)Fe 电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。 (3)含Fe 2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO 3、ClO －、MnO －4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I －、S 2－、HI 、H 2S 因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO －3、ClO －、AlO －2因发生双水解反应而不能大量共存；③ 能腐蚀Cu 、Fe 单质。 (5)FeBr 2溶液或FeI 2溶液中通入一定量Cl 2时的反应产物。 4．碳和硅 (1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。 (2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO 2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO 2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(粗硅) Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(蒸馏提纯) SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl (4)硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种良好的无毒干燥剂。

(教案)硫及其化合物

一、同步知识梳理知识点1：黑火药 1．黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 2．黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : nC ． = 1 : 2 : 3。 3．火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： 2e S + 2KNO 3 + 3C ??→ ?点燃 K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ 10e 知识点2：硫的性质 (1)物理性质：硫：一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点 112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。 (2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。（硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。） ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。 Fe + S ??? →FeS （黑褐色） 2Cu + S ???→Cu 2S （黑色） Hg + S →HgS （黑色） S + H 2? ??→H 2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。S + O 2???→点燃 SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰） ③与化合物的反应:24 22S+2H SO 2SO +2H O ? ??→↑（浓） 23223S+6NaOH Na SO +2Na S+3H O ? ??→（洗去试管上残留的硫单质）【例1】有关单质硫的性质的叙述，不正确的是 ( ) (A)硫既有氧化性又有还原性 (B)单质硫易溶于酒精，难溶于二硫化碳 (C)硫有可燃性 (D)硫有杀菌能力【解析】硫是一种较活泼的非金属元素，单质硫中硫所呈现的0价是硫元素的一种中间价态，既可得到电子，显示氧化性，变成-2价，也可失去电子，显示还原性，变成+4、+6价；单质硫难溶于水、微溶于酒精、溶于CS 2；硫易燃烧生成SO 2；硫对某些皮肤病有一定的疗效，可杀菌。【答案】B 【例2】下列叙述中，错误的是 ( ) (A)消除散落在地面的汞滴的方法是撒上硫粉 (B)铜丝擦亮后，伸入硫蒸气中产物是CuS (C)可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 (D)可以用加热浓氢氧化钠溶液的方法除去附在试管壁上的硫【例3】在一定条件下，将70 mL H 2S 气体与90 mL 氧气混合，点燃并使其充分完全反应完，再恢复至原来条件，则生成 SO 2的体积为 ( ) (A) 70 mL (B) 60 mL (C)55 mL (D) 50 mL 【分析】H 2S 在O 2中的燃烧分两种情况：