人教版化学必修二第一章测试试题和答案

第一章 物质结构 元素周期律

一、选择题

1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al

B ．13

Al C ．13

C D ．13C

2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋

B ．Na

C ．Cl

D ．Cl －

3．下列各组中属于同位素关系的是( )。

A ．K 4019与Ca 40

20

B ．T 2O 与H 2O

C ．K 4019与K 39

19

D ．金刚石与石墨

4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料

D ．半导体材料

5．下列递变规律不正确的是( )。

A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱

B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强

C ．C 、N 、O 原子半径依次增大

D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A ．OH －

、H 2O 、F －

B ．NH 3、NH ＋4、NH －

2

C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －

2

D ．HCl 、F 2、H 2S

7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

( )。

A ．原子序数：X ＜Y

B ．原子半径：X ＜Y

C ．离子半径：X ＞Y

D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4

B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(O H )3

C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl

D ．非金属性：F ＞O ＞S

9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。

A ．原子半径：X ＞Y ＞Z

B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z

10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。

A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

11．下列说法错误的是( )。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

12．下列说法中正确的是( )。

A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

14．下列叙述中正确的是( )。

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除第一周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。

A．1 B．3 C．5 D．6

16．a X n 和b Y m

为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。

A ．原子半径：X ＜Y

B ．a ＋n ＝b －m

C ．Y 最高价氧化物的化学式为YO m

D ．X 的氢化物的化学式为H n X

17．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )。

A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高

B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同

C ．Y 的氢化物的沸点比H 2O 的沸点高

D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强

18．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

A ．A 、

B 、

C 、

D 、

E B ．E 、C 、D 、B 、A C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E

二、填空题

19．有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl (1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是_________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。

20．现有X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X 、Y 是同周期相邻元素，Y 、Z 是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。

X

W Y R

Z

21．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

(1)这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、②、③、

④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。

(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。

(5)⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。

22．氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，-n

RO和I－发生反应的离子方程式为：

3

n

-

RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：

3

(1)-n

RO中R的化合价为价，n值为。

3

(2)R元素最外层电子数为个，在周期表的族。

三、实验题

23．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是。

(2)CCl4在实验中所起的作用是。

(3)该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。

参考答案

一、选择题

1．C

解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。

2．A

解析：Na＋只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。

3．C

解析：考查同位素的概念。

4．D

解析：元素周期表的应用。

5．C

解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。

6．D

解析：HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。

7．D

解析： X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数：X＞Y，原子半径：X＞Y，离子半径：X＜Y。

8．C

解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：PH3＜H2S＜HCl。

9．B

解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z。

10．C

解析：考查同周期元素的相似性和递变性。铊的金属性远远大于铝，虽然Al(OH)3是两性氢氧化物，Tl(OH)3应该是碱。金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。

11．A

解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。

12．A

解析：B．｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8；C．最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：Bi。

13．D

解析：｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝4，所以最高正价为＋6价，最低负价为－2价。R一定为ⅥA族元素，但位于第几周期不确定。

14．C

解析：了解元素周期表的结构。

15．D

解析：B2O3两种元素的原子序数之差为3，Al2O3两种元素的原子序数之差为5，N2O3两种元素的原子序数之差为1。

16．C

解析：具有相同电子层结构的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子，由此判断X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径X＜Y；两离子电子层结构相同，即核外电子数相同：a＋n＝b－m；Y最高价氧化物的化学式为Y2O m或YO m/2 (m可能为奇数也可能是偶数)。

17．D

解析：从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br－的电子层有4层而Ar只有三层；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。

18．C

解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。

二、填空题

19．(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)②

解析：考查化学键的类型。

20．O F Cl

解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1，可以先用3

20

，所以在ⅥA 和ⅦA 中寻找答案。

21．(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar (2)KOH (3)K ＞Na ＞Mg

(4)H 2O 2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑ ＞ (5)NaBr 黄

解析：先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类，再依据元素周期律及元素化合物的相关知识进行推断。

22．(1)＋5 1 (2)7 ⅦA

解析：根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n ＝1，RO －3中R 为＋5价，但不能说明R 元素的最外层电子数就是5，因为＋5价不一定是R 元素的最高正价，由R －知R 元素的最低负价为－1价，又｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，知R 元素的最高正价为＋7价。

三、实验题

23．(1)试管 胶头滴管 (2)萃取剂

(3)没有比较Br 2和I 2的氧化性强弱 把第③步改为：将溴水滴在KI 淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI 溶液＋溴水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)

解析：本实验探究同主族元素性质的递变性。